2019-2020年高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》复习学案 新人教版必修1
高中化学 1.2《化学计量在化学实验中的应用》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；⑵通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；⑶通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；2.过程与方法：⑴通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；⑵通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论；2.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；⑵通过对实验结果的分析讨论，培养尊重科学、求真务实的科学态度；⑶在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。
【学法指导】本节属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化（打比方）的启发式教学法，类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活运用概念。
对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，应想办法调动学生的积极性。
另外在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
§1－2 化学计量在实验中的应用(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论)你知道的物理量有哪些？它们的基本单位又分别是什么？【课堂生成】【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是“物质的量”？它的符号和单位分别是什么？物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
【课堂生成】2.(自学、思考)什么是阿伏加德罗常数？它的符号是什么？近似值是多少？把1mol(与12 g 12C中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol－1表示。
2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》教案3 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》教案3 新人教版必修1教学目标：1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感目标：1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。
教学过程：[复习] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系N/NA = n = m/M[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
[板书]二、物质的量在化学实验中的作用[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。
注意以下几点：1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。
2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。
[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。
即[阅读]P14相关内容[板书]]1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号C B ，公式：C B=n B/V ，单位通常是用mol／L表示。
[讲述]1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
[讲解]例题：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol ／L。
2、从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？[讲述]简介主要容量瓶：配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。
2019-2020年高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》教案+随堂练习课时1新人教版必修1
教学目标：1 •使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2 •使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
3 •通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。
教学重点、难点重点：物质的量及其单位难点：物质的量及其单位现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol “ 发光强度、长度、坎、m 米、 电流、cd 等，请按各自的属 类对它们进行分类，并指出 各自的属类？问题探究 仔细观察表1中左边4栏的信息，你能 发现什么问 题?归纳 整理学习探究 归纳 整理 学习 探究当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是 23 6.02 X 10 个。
指导学生阅读教材第 11页至12页中部。
阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说 它们之间的关系是什么？ “物质的量”、“摩尔”、“ 6.02 X 1023” “物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量， “摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02 X 1023”是阿伏加德罗常数的值。
含有 6.02 X 1023个粒子的任何 粒子集体计量为1摩尔。
归纳整理物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。
kg “ mol “ m cd 为相应单位的表示符号。
巩固练习：1 •下列关于物质的量的叙述中，错误的是A. 1mol任何物质都含有6.02 x 1023个分子B. 0.012Kg C中含有6.02 x 10个碳原子C. lmoHO中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH 2O中含有3 mol原子2. 下列说法正确的是A. H2的摩尔质量是2 gB. ImolH 2O 的质量是18 gC. 氧气的摩尔质量是 32 g/ molD. 2g H 2 含 1mol H4•相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是A.CH 4B.NH 3C.H2O D .HF2+一 ___________________________5. 2.5 molBa （OH ） 2 中含有 _____________ 个 Ba ,含有 ______________ 个 OH ; 5molNa 2SQ 溶于水电离出 Na _________ 个；含 SQ 0.6mol 的 Al 2（SO 4）3 中含 Al mol 。
2019-2020年高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用(第2课时)教案1 新人教版必修1
2019-2020年高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第2课时）教案1新人教版必修1［教学目标］知识与技能1.在学生了解气体体积因素的基础上，理解和掌握气体摩尔体积的概念和计算；2．掌握气体体积的相关计算。
过程与方法1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。
情感态度与价值观引导学生树立“透过现象，看本质”的辩证唯物主义认识观念，培养学生善于观察、勤于思考，严谨务实的科学态度。
［教学重点］1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；2．学生探究意识的初步培养。
［教学难点］内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程［教学方法］教学方法：以问题推进的探究式教学学法指导：推理演绎、归纳总结［教学过程］9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol板书5、注意：（1）条件为标准状况：0℃，1.01×105Pa（2）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）（3）22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积倾听、加深理解规范语言表达讲解22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
倾听、理解气体体积决定因素的理解和应用投影练习【例题】在标准状况下，2.2g CO2的体积约为多少？0.05molCO2在标准状况下的体积为：V（CO2）＝n（CO2）·Vm＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L练习，并互相讲解本节课所学知识的应用总结通过今天的学习我们知道了影响物质帮助学生疏理本节课的学总结本课［板书设计］第二节气体摩尔体积一、决定物质体积大小的主要因素1.物质所含粒子数目多少2.粒子大小3.粒子间的距离二、气体摩尔体积1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》导学案1新人教版必修1
《化学计量在实验中的应用》学案第一课时【要达成的目标】1．知道物质的量是基本物理量及其单位。
2．能说出阿伏加德罗常数的意义。
【“教”与“学”的过程】本堂课所用电教手段：【知识回顾】1.原子与相对原子质量___________(1)原子是_________________的最小微粒。
(2)相对原子质量：国际上规定以______________其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
(3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe______________，②CO2______________③HCl_______，④H2SO4___________。
2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为__________，分子个数之比为______。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【思考】1．你学过的基本物理量有哪些？它们的单位分别是什么？请填入下表一、物质的量1．什么是物质的量？它是用来解决什么问题的？2．物质的量的单位是什么？符号用什么表示？3．用什么作为衡量1mol粒子的标准？4．什么是阿伏加德罗常数？符号、单位各是什么？【思考】2．6.02×1023是否就是阿伏加德罗常数？【思考】3．使用物质的量及物质的量的单位mol时应注意哪些事项？【课堂练习】1molH2有___________个H2分子______________个原子。
1.5molH20有__________个H20分子__________个原子。
1molNa＋有__________个Na＋。
1molSO42－有________个SO42－。
5．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数有何关系？写出计算公式。
【课堂练习】1．1.204×1023 个CO2分子的物质的量为_______mol。
高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》教案2 新人教版必修1
《化学计量在实验中的应用》一、教学目标知识与技能1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
过程与方法1.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；2.经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。
情感态度与价值观1.在物质的量概念的建构过程中感受到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
2.在运用物质的量进行计算的过程中，养成良好的学习习惯。
二、教学重点与难点教学重点：①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算；④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物质的量浓度的概念及有关计算。
三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时1课时五、教学过程【情景创设】【教】老师有一个问题希望得到同学们的帮助，我想从这瓶铁粉中取出一个铁原子，同学们有无好的建议？【生】思考、交流【师】若从这瓶铁粉中取出56克铁粉，应该怎么办呢？【生】讨论【小结】我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。
这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。
【引入新课】例如我们已经知道反应：2H2+ O2 2H2O微观角度：2个氢分子 1个氧分子2个水分子宏观角度： 4g 32g 36 g从上述方程式我们可以看到什么呢?【生】看到反应物、生成物的数目和质量关系。
【师】从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。
而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。
2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》教案19 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》教案19 新人教版必修1教学目标：使学生初步学会配置一定物质的量浓度溶液的方法教学重点：一定物质的量浓度溶液的配置方法教学难点：正确配置一定物质的量浓度溶液的方法教具准备：烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件教学过程：[新课导入]容量瓶的使用注意事项：1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2 使用前须检验。
3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4 溶液液面接近刻度线时，须。
[实验1-5]见书第15页[学与问]见书第16页[板书]配置步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解：在中溶解（4）移液：用引流（5）洗涤：洗涤次，洗涤液如何处理（6）定容（7）摇匀误差分析[过渡][思考与交流]见书第16页[板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）实验中注意事项：1 计算浓硫酸的体积2 浓硫酸的正确稀释方法3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏[课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。
[当堂检测][布置作业]当堂检测1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。
4、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
2020年高中化学 1.2《化学计量在化学实验中的应用》(第3课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》教案（第3课时）【温故知新】2. (自学、计算) 取10 g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？0.05mol【课堂生成】用托盘天平称量时，必须保留一位小数，所以应是20.0 g ，而不是20 g【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是物质的量浓度？它的符号与单位分别是什么？请写出其数学表达式。
【练一练】⑴1 mol/L硫酸溶液的含义是A.1 L水中含有1 mol H2SO4B.1 L溶液中含有1 molＨ＋C.将98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4⑵判断下列说法是否正确，并分析原因①1 mol NaOH溶解在1 L水中得到1 mol/L NaOH溶液×②标准状况下22.4 mL HCl气体溶于100 mL水得到0.01 mol/L盐酸×③20 mL 18.4 mol/L H2SO4溶于100 mL水中得到溶液体积为120 mL ×④从1 mol/L NaCl 溶液100 mL 中取出10 mL ，其所得的物质的量浓度为1 mol/L √⑶填空：①用40 g NaOH 配成2 L 溶液，其物质的量浓度 0.5 mol ·L －1。
②58.5 g NaCl 配成500 mL 溶液，其物质的量浓度 2 mol ·L －1。
③2 mol NaOH 配成200 mL 溶液，其物质的量浓度为 10 mol ·L －1。
④物质的量浓度为2 mol ·L －1的硫酸溶液250 mL ，含硫酸的物质的量为 0.5 mol3. (思考、讨论)根据相关概念，请你推导出物质的量浓度(c )与溶质质量分数(ω)之间的关系。
c ＝ρ g ·mL －1×1000 mL·L －1×ωM g·mol －1【课堂生成】【练一练】⑴将106 g Na 2CO 3溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少?1 mo l/L⑵将4.83 mol H 2SO 4溶于水配成1 L 密度为1.28 g/cm 3的硫酸溶液，求其物质的量浓度？硫酸的质量分数？c ＝4.83 mol/L ω＝37%【巩固练习】1. 下列溶液中的c (Cl －)与50mL 1mol/L 氯化钠溶液中c (Cl －)相等的是A.150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B.75 mL 2mol/L CaCl 2溶液C.150 mL 3 mol/L KCl 溶液D.75 mL 1 mol/L FeCl 3溶液2. 0.5 L AlCl 3溶液中Cl －为9.03×1022个，则AlCl 3溶液的物质的量浓度为A.0.1 mol·L －1B.1 mol·L－1 C.3 mol ·L －1 D.1.5 mol·L －13. 将30 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为A.0.03 mol/LB.0.3 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L7.用10 mL 的0.1 m ol·L －1BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1 4. 下列关于0.1 mol/L Ba(NO 3)2溶液正确的说法是A.该溶液可由1L 水中溶解0.1mol Ba(NO 3)2制得B.1L 溶液中含有Ba 2＋和NO 3－离子总数为3×6.02×1022C.0.5L 溶液中Ba 2＋离子的物质的量浓度为0.2 mol/LD.0.5L 溶液中NO 3－离子的物质的量浓度为0.2 mol/L5. 向25 mL 2 mol·L －1稀硫酸中加入25 mL 1 mol·L －1的BaCl 2溶液，充分反应后，溶液中H ＋物质的量浓度为(溶液混后体积变化忽略不计)A.2 mol·L －1B.1 mol·L －1C.0.5 mol·L －1D.0.25 mol·L －16. 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A.4.22a mol·L －1B.22400ab mol·L －1C.a ab 5.3622400 mol·L － 1D.a ab 5.36224001000 mol·L －1 7. 在100 g 浓度为18 mol ·L －1、密度为ρ (g·cm －3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100/ρmL10.体积为V (mL)、密度为ρ (g·mL －1)的溶液中，含有摩尔质量为M (g·mol －1)的溶质m (g)，其物质的量浓度为c (mol·L －1)，溶质的质量分数为a %。
2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》教案22 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》教案22 新人教版必修1教学目标：使学生初步学会配置一定物质的量浓度溶液的方法教学重点：一定物质的量浓度溶液的配置方法教学难点：正确配置一定物质的量浓度溶液的方法教具准备：烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件教学过程：[新课导入]容量瓶的使用注意事项：1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2 使用前须检验。
3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4 溶液液面接近刻度线时，须。
[实验1-5]见书第15页[学与问]见书第16页[板书]配置步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解：在中溶解（4）移液：用引流（5）洗涤：洗涤次，洗涤液如何处理（6）定容（7）摇匀误差分析[过渡][思考与交流]见书第16页[板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）实验中注意事项：1 计算浓硫酸的体积2 浓硫酸的正确稀释方法3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏[课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。
[当堂检测][布置作业]当堂检测1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。
4、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
人教版必修1 化学：1.2 化学计量在实验中的应用 学案1
化学计量在实验中的应用【学习目标】（一）知识与能力1．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会溶液配制的方法。
2．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法1．培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
2．培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
（三）情感态度与价值观1．通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2．培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
【学习重难点】物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【学习过程】课前延伸一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
2．符号为cB，常用单位为mol/L（或mol·L-1）。
3．表达式：cB＝nB/V二、一定物质的量浓度溶液的配制1．关于托盘天平的使用：（1）托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到0.1g。
（2）称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
（3）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取。
（4）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
（5）为了不使天平受到污染或损坏，应特别注意：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
2．一定物质的量浓度的溶液配制：（1）配制原理：根据定义式：cB=nB/V ，m ＝M ·nB ，则m ＝ cB ·V ·M 。
其关键操作是：①准确称取溶质的质量；②准确确定溶液的体积。
（2）主要仪器：烧杯、玻璃棒 、量筒 、容量瓶 、胶头滴管。
如果是溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是托盘天平。
（3）操作步骤：①计算；②称量；③溶解；④转移洗涤；⑤定容。
2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》学案新人教版必修1教学目标：1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感目标：1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论XXX实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。
教学过程：[复习] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系N/NA = n = m/M[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
[板书]二、物质的量在化学实验中的作用[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积XXX起来。
注意以下几点：1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。
2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。
[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。
即[阅读]P14相关内容[板书]]1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号C B ，公式：C B=n B/V ，单位通常是用mol／L表示。
[讲述]1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
[讲解]例题：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol ／L。
2、从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？[讲述]简介主要容量瓶：配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。
2019-2020年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》导学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《第二节化学计量在实验中的应用》导学案新人教版必修1一物质的量1、概念：物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
它表示含有一定数目粒子的集合体。
符号为n。
【说明】：（1）、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
（2）、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
2、单位：摩尔，可简称摩。
符号为mol。
1mol到底是多少呢？含有约6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
【练习1】：计算填空：H2O Al一个分子或原子的质量2．990×10－23g 4．485×10－23g相对分子质量或原子质量18 2718g水含多少分子27gAl含多少原子结论：【练习2】1)（1）1molH2O含有个水分子（2）1molAl含有个铝分子（3）0.5molH2O含有个水分子（4）0.5molAl含有个铝分子2)判断下列说法是否正确：（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢（D）3 摩尔水（E）0.5 摩尔二氧化碳【总结】使用摩尔时应注意： 1）、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
2）、用化学式指明粒子的种类，不使用中文名称。
3、阿伏加德罗常数:1摩任何微粒所含的粒子数。
约为6．02×1023/mol叫，符号：ＮＡ。
【练习3】（1）6.02ㄨ1023个水分子，其物质的量是 mol（2）6.02ㄨ1023个铝原子，其物质的量是 mo l（3）3.01ㄨ1023个水分子，其物质的量是 mol（4）3.01ㄨ1023个铝分子，其物质的量是 mol（5）6.02ㄨ1023个OH- ，其物质的量是 mol4、计算公式： n=N/NA5、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量。
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2019-2020年高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》复习学案新人教版必修1一、化学计量在实验中的应用1、物质的量(n)与物质的微观粒子(N)之间的关系：______________________例题1、3.01×1023个CO2分子的物质的量为__________，其中碳原子的物质的量为______、氧原子的物质的量为______________。
例题2.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子为（）A、3.01×1023个B、6.02×1023个C、0.5 mol D 、0.25mol2、物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：___________________注意：（1）摩尔质量(M)的单位___________________（2）摩尔质量(M)如果以g/mol为单位则在数值上等于____________例题3、C的摩尔质量为_____________、CO2的摩尔质量为_____________、H2SO4的摩尔质量为_______________、Na+的摩尔质量为_______________。
例题4． 3.6克的H2O的摩尔质量是, 物质的量是__ ____，分子个数是___ ，氢原子的物质的量是_____ 。
例题5.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A、2.2g CO2B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO43、物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(V m)之间的关系：___________（1）注意：①气体摩尔体积(V m)的单位为___________________②标准状况是指___________________，该状况下的气体摩尔体积为_______例题6.标况下，224mL的O2的物质的量为___________，质量为___________（2）阿伏加德罗定律：①影响物质的体积的因素有__________________、__________________、________________，气体的体积主要由_______________________影响。
②阿伏加德罗定律：相同条件下（温度、压强）具有相同分子数的气体，其体积相同，即同温、同压下，体积之比等于______________________；③阿伏加德罗定律推论：即同温、同体积下，压强之比等于________________例题7.下列叙述正确的是（）A、25℃101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升B、同质量的O2和O3所含的氧原子数相同C、同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D、标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔例题8．下列说法中正确的是（）A．16 g O2占有的体积为11.2 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．44 g CO2与标准状况下22.4 L HCl含有相同的分子数例题9．下列各组中，两种气体分子数一定相等的是（）A. 同温同体积的N2、O2B. 质量相等、密度不等的N2、COC. 体积相等、密度相等的CO2、C2H6D. 同压同体积的N2、O24、物质的量浓度(c B)（1）定义：物质的量浓度(c B)是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量：（2）表达式：_____________________；单位___________________________；例题10、将4.0gNaOH溶与水配成100mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为___________例题11.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A、65mL1mol/L的KCl溶液 B 、25mL3mol/L的NaCl溶液C 、20mL2mol/L的MgCl2溶液D、10mL1.5mol/L的AlCl3溶液（3）物质的量浓度(c B)与质量分数浓度(ω)之间的关系：_______________；例题12、质量分数为98﹪密度为1.84g/cm3的硫酸，其物质的量浓度为___（4）一定物质的量浓度溶液的配制①步骤__________________________________________________________，②仪器__________________________________________________________，例题13．某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液100mL，回答下列问题（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管 ,还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：①计算②称量胆矾g ③④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是。
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③误差分析：分析操作会对结果造成怎样的影响（偏高、偏低、无影响）a、称量产生误差1）称量时左盘高,右盘低____________2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘____________３）量筒量取液体溶质时仰视读数____________４）量筒量取液体溶质时俯视读数____________b、溶解、转移、洗涤产生误差５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯____________6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯____________7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中____________c、定容误差8）定容时仰视刻度____________9）定容时俯视刻度____________１0)定容时液面低于刻度线____________１1）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液____________12)摇匀后发现液面低于刻度再加水____________d、其它13）原容量瓶洗净后未干燥____________14）容量瓶中含有少量的水____________15）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外____________④有关溶液的计算：溶液的稀释C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)例题14、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为A 0.3mol/LB 0.03mol/LC 0.05mol/LD 0.04mol/L5、物质的量应用于化学方程式的计算例题15．5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）。
问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？练习：1．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质含有N A个粒子C．1 mol H在标准状况下的体积是22.4 LD．CO2的摩尔质量与N A个CO2分子的相对分子质量在数值上相等2．在含0.6 mol Ba(OH)2的溶液中，含有OH－的数目为（）A．1.2 B．7.22×1023C．6.02×1023D．3.01×10233．a g H2中含有b个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为（）A．b/a B．2b/a c．b D．2b4．下列说法中正确的是（）A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于C．水的相对分子质量等于18 gD．二氧化硫的摩尔质量是64 g5．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约是（）A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L6．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（）A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．所含原子数目相同7．今有0.1 mol／L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol／L MgSO4溶液200mL和0.1 mol／L Al2 (SO4) 3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰38．下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14︰1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L9．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m︰nB．同质量气体A与B的分子数之比为n︰mC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n︰mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m︰n10、实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）A. 1 000 mL, 212 gB. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 gD. 任意规格， 572 g11、配置400mL0.2mol/LNaOH溶液，（1）需称取固体NaOH多少克？（计算过程不能省）（2）如右图，应该选哪种容量瓶____。
A 500mL B 1000mL12、已知8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，现有6.4克铜，投入到足量的稀硝酸中，求产生标况下NO气体为多少？题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案2019-2020年高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》第2课时学案新人教版必修1教学目标知识与技能：1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算过程与方法：1、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法情感态度与价值观：1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程2、通过理解并运用概念，形成严谨的科学态度和严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，形成科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的能力重点难点气体摩尔体积的概念及其简单计算教学过程〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目，1mol粒子的质量。