影响化学反应速率的因素课件分解

活化分子百分数=？
（活化分子数／反应物分子数）×100%
化学反应发生的条件
分子 运动 相互 碰撞 分子具有足 够的能量 活化 分子 有合适的取向
有效碰撞
发生化学反应
• 化学反应速率与单位时间内分子间的有效 碰撞次数（有效碰撞频率）有关。
能 量 E1
活化能
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
2、压强对反应速率的影响。 对于有气体参加或生成的反应，若其他 条件不变，增大压强，反应速率加快；减小 压强，反应速率减慢。
对于反应物和生成物都有气体的可逆反应： 增加压强，正反应速率和逆反应速率都增大 降低压强，正反应速率和逆反应速率都减小
对于气有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→ 反应速率增大 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大 →总压增大→反应速率增大； B、充入“无关气体”（如He等）→引 起总压增大，但各反应物的分压不变，各物 质的浓度不变→反应速率不变 3、恒压时：充入“无关气体”（如He等）→ 引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率 减慢。
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
10、 将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
BG ）
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来 的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体
浓度、压强对化学反应速率的影响
决定化学反应速率的因素
1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水 的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等 体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？ 为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①有足够的能 量使旧键断裂
②、碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
（4）、活化分子 在化学上，把能够发生有效碰撞的分 子叫活化分子. 特点是： ①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子 获取能量后才能变成活化分子 ②、 在其它条件不变时，对某一个反应来说， 活化分子在反应物中所占的百分数是恒定 的。
E2 反应热△H
反应物
生成物
活化能: 反应过程
活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。
活化能越低，单位体积内活化分子数越多，反应速率就越快
有效碰撞： 能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：有可能发生有效碰撞的分子。 活化能: 活化分子所多出普通分子的那部分能量。
第3页教材有相关内容
活化能和反应速率的关系:
BC
8.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐 酸反应制取CO2气体，若要增大反应 速率，可采取的措施是①再加入30毫 升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐 酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升 高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③
答案：B
9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时, 下列措施不能使氢气生成速率加大 的是( B )
1、一定条件下，
CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
AD
2.下列说法正确的是（ D ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化 学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
3、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变 容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是( AC )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入惰性气体使容器体积变 大 E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大
活化能是如何降低的呢？
【原因】加入催化剂改变了反应的路径，
大大降低反应所需的活化能，会使更多 的反应物分子成为活化分子，大大增加活 化分子百分数，因而使反应速率加快。
小结
影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素
1、内因(主要) 物质本身的结构和性质
浓度 压强 2、外因 温度
催化剂
其它
其它如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、
注意：此规律只适用于气体或溶液的反应， 对于固体或纯液体的反应物，一般情况下 其浓度是常数，因此改变它们的量不会改 变化学反应速率。
压强对反应速率的影响
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度， 反应速率加快。
2、压强对反应速率的影响。 原因：对气体来说，若其他条件不变， 增大压强，就是增加单位体积的反应物的物 质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增 大化学反应的速率。 规律：对于有气体参加的反应，若其他 条件不变，增大压强，反应速率加快；减小 压强，反应速率减慢。 注意：
4. 催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能改变化学反应速率 理论解释：使用催化剂 降低活化能 活化分子的 百分数增大
活化分子的 数目增多 有效碰撞 次数增多
化学反应 速率加快
能 量
E1
催化反应
无催化反应 E
2
ΔH
反应过程
（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。 （2）催化剂只能改变反应速率,不能改变反应方向 （3）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度 的改变正、逆化学反应的速率。 （4）催化剂有一定的选择性和活化温度。
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度， 可以增大反应速率；减小反应物的浓度， 可以减小化学反应的速率。
?
化学反应的碰撞理论： ⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成
⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞
注意：
反应物分子之间的碰撞次数很大，但并 不是每一次碰撞均可发生化学反应。 （3）、有效碰撞和无效碰撞 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫 有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰 撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。
4、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（A ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
√ A、同时增大
6、 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应 速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热) 反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高 时，v1和v2变化情况为（ ） C、 v1减少，v2增大 B、 同时减小 D、 v1增大，v2减小
7.下列关于催化剂的说法，正确的是 A ．催化剂能使不起反应的物质发 生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性 质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．任何化学反应，都需要催化剂
压强对反应速率的影响，只适用于有气体参 加或生成的反应，当然并不一定全部是气体。
一定要注意“真”变和“假”变。
若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度 发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3 假变 A. 恒温、恒容时充入He： 体系压强增大 由于反应物和生成物浓度不变，反应速率不 变。 真变 B.恒温、恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V 变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
单位体积内
不变
增加
增加
增加
加快
5、硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是： （ ） C A、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL ，加水10mL C 、20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D、 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL ，加水10 mL
决定化学反应速率的因素是参加反应 的物质本身的化学性质。(内因)
外界条件有哪 些?
思考：
外因：①浓度：②压强：③温度：④催化 剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪 色 无色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
1、浓度对化学反应速率的影响。 其他条件不变时，反应物的浓度增大，化学 反应速率增大；反应物的浓度减小，化学反 应的速率减小。
对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是 常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 对于可逆反应： 增加反应物的浓度，将增加正反应的速率； 增加生成物的浓度，将增加逆反应的速率。
小结1：影响化学反应速率的外因
对于可逆反应，这些因素对逆反应速率的影响也适应 影响 外因 增大反应 物浓度 增大压强 升高温度 使用催化 剂 化学 活化分 有效碰 反应 分子总 活化分 子百分 撞次数 速率 数 子数 数