陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(基础卷)试题 Word版含解析

吴起高级中学2019—2020学年第一学期期中考试高二化学基础试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)1.下列各组物质中，都是强电解质的是( )A. HNO3、HCl、BaSO4B. NH4Cl、CH3COOH、Na2SC. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD. HClO、CH3COONa、Ba(OH)2【答案】A【解析】【详解】A.HNO3、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确；B.CH3COOH在水中只有部分电离，属于弱电解质，故B错误；C.NH3•H2O在水中只有部分电离，属于弱电解质，故C错误；D.HClO在水中只有部分电离，属于弱电解质，故D错误；答案：A【点睛】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；2.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是( )A. 加入NaOH(s)B. 加入盐酸C. 加蒸馏水D. 升高温度【答案】D【解析】【详解】A、加入NaOH(s)，平衡向右移动，但是和H＋反应，降低了H＋浓度，故A不选；B、加入盐酸，提高了H＋浓度，但是平衡向左移动，故B不选；C、加蒸馏水，平衡向右移动，但是c（H＋）降低，故C不选；D、升高温度，平衡向右移动，c（H＋）增大，故D选。

故选D。

3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2【答案】B【解析】【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，则pH最小的是HF，故B正确；答案：B【点睛】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到氢离子浓度的大小。

4. 下列盐溶液中呈酸性的是( )A. NaClB. CH3COONaC. FeC13D. NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：A．NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，错误；B．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，错误；C．FeC13是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，正确；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既存在电离产生氢离子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，会消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)增大。

由于水解大于电离，因此溶液显碱性，错误。

【考点定位】考查盐的水溶液的酸碱性的判断的知识。

【名师点睛】酸溶液不一定显酸性，如硅酸难溶于水，其水溶液显中性；显酸性的溶液，其溶质可能是各种酸，如硫酸、硝酸，也可能是水解显酸性的盐，如NH4Cl溶液；也可能是电离产生氢离子的盐，如NaHSO4、NaHSO3等，要掌握其原因并根据电解质电离理论和盐的水解规律分析其变化。

5. 下列水解离子方程式正确的是A. 醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝CH3COOH + OHˉB. 硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC. 氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D. 硫酸铁：Fe3++3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+【答案】C【解析】A错，正确为：CH 3COOˉ+ H2O? CH3COOH + OHˉ；B错，正确为：S2ˉ+ H2O HS—+OHˉ；C 正确；D错，正确为：Fe3++3 H 2O Fe(OH)3+3 H+；6.有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是( )A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C. 升温，AgCl沉淀的溶解度减小D. AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变【答案】A【解析】【详解】A.达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；B.AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl－，故B错误；C.Ksp只与温度有关，升高温度Ksp一般变大，则AgCl沉淀的溶解度也变大，故C错误；D.加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；答案：A7.25℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B. 溶度积常数K SP增大C. 沉淀溶解平衡向左移动D. 溶液中Pb2＋浓度增大【答案】C【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误；B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误；C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误；答案：C8.为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应【答案】D【解析】A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质；B. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性，若其显碱性，则可证明其为弱电解质；C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比较弱，则可证明其为弱电解质；D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质。

本题选D。

9.水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是( )A. 40℃时，纯水的pH＝7B. 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小【答案】C【解析】【详解】A.水的电离是吸热反应，常温下纯水的PH=7，40℃时，纯水的pH<7，故A错误；B.水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；C. 水的电离程度很小，在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10-7mol/L，因此纯水中主要存在形态是水分子，故C正确；D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误；10.把1mL0.1mol•L -1的硫酸加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +，接近于 A. 1.0×10-4mol/L B. 1.0×10-8mol/L C. 1.0×10-10mol/L D. 1.0×10-11mol/L【答案】C 【解析】【详解】0.1mol/L 硫酸溶液中c(H +)=2c(H 2SO 4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L ，溶液稀释后，溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中30.2mol/10L2L L-⨯=10-4mol/L ，酸或碱抑制水电离，酸中水电离出c(H +)=c(OH -)=()1441010wK c H --+=mol/L=1.0×10-10mol/L ，C 项正确； 本题答案选C 。

11. 向一种一元强酸HA 溶液中加入一种碱MOH ，溶液呈中性，下列判断正确的是 A. 加入的碱过量B. 反应后溶液中c （A －）＝c （M ＋）C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D. 生成的盐发生水解 【答案】B 【解析】试题分析：反应后的溶液一定呈电中性，根据电荷守恒，则有c （A －）＋c （OH －）＝c （M ＋）＋c （H ＋），当溶液呈中性时，c （H ＋）＝c （OH －），因此c （M ＋）＝c （A －）；若MOH 为弱碱，则生成的盐能水解，此时碱一定过量；若MOH 为强碱时，则生成的盐不水解，酸碱恰好反应，混合前n （HA ）＝n （MOH ）。

答案选B 。

考点：考查酸碱中和反应和溶液酸碱性的判断。

12.室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A. 氢离子的数目减少B. 溶液中33c CH COO c CH COOH c OH --⨯（）（）（）不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大D. 再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7【解析】 【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小。

【详解】A.加水稀释时，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多，故A 错误；B. 33c CH COO c CH COOH c OH --⨯（）（）（）=K a /K w ，因为电离常数与水的离子积常数只与温度有关，温度一定时，溶液中33c CH COO c CH COOH c OH --⨯（）（）（）不变，故B 正确；C.加水稀释时，有更多的醋酸分子发生电离，所以醋酸的电离程度增大，但溶液体积增大的倍数大于n(H +)增加的倍数，则c(H +)减小，故C 错误；D.等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH 溶液混合时，因为醋酸为弱电解质，因此醋酸的浓度大于0.001mol/L ，中和后醋酸过量，故反应后溶液显酸性，pH<7，D 错误； 答案：B【点睛】本题考查弱电解质电离平衡的有关判断，C 项为易错点，掌握稀释后溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度大小是解答本选项的关键。

13. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A. 0．1 mol/LCH 3COOH 溶液中：c(CH 3COO －）+ c(CH 3COOH ）=0．1mol/LB. NaHCO 3溶液中： c(OH －） = c(H ＋） + c(H 2CO 3）－c(CO 32－）C. CH 3COONa 溶液中：c(Na ＋）> c(CH 3COO －）> c(OH －）> c(H ＋）D. Na 2S 溶液中：2 c(Na +）= c(S 2－） + c(HS －）+ c(H 2S ） 【答案】D 【解析】试题分析：A 、醋酸溶液中存在醋酸根离子和醋酸分子，根据元素守恒分析，正确，不选A ；B 、碳酸氢钠溶液中物料守恒，c(Na ＋)= c(H 2CO 3)+ c(CO 32—)+ c(HCO 3-) ，电荷守恒，c(HCO 3-)+ (OH －)+ 2c(CO 32—)= c(H ＋) + c(Na ＋)，所以两式联立得到(OH －) = c(H ＋) +c(H 2CO 3)－ c(CO 32—)，正确，不选B ；C 、醋酸钠溶液是强碱弱酸盐溶液显碱性，根据电荷守恒分析，钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以浓度顺序为：c(Na ＋)>c(CH 3COO －)> (OH －)> c(CH 3COOH)> c(H ＋)，正确，不选C ；D 、硫化钠溶液中的物料1/2c(Na +）= c(S 2—) + c(HS —)+ c(H 2S)，错误，选D 。