2014届高考化学三轮专题复习题：题型十五 特定条件下离子方程式的书写与正误判断(含答案解析)
2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断4
（四）1．下列离子方程式正确的是( )A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO33＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】B 【解析】试题分析：A、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；B、磁性氧化铁为Fe3O4，与H+、NO3‾发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O，正确；C、I‾还原性大于Fe2+，所以Cl2首先氧化I‾，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH‾1:4，生成[Al(OH)4]‾，错误。
考点：本题考查离子方程式的书写。
2．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl ‾)+c(OH‾)C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol•L‾1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(CO32‾) > c(OH‾) >c(HCO3‾) > c(H+)D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-8mol•L‾1【答案】B【解析】试题分析：A、NaOH为足量，则OH‾与碳酸氢铵溶液中的HCO3‾、NH4+都发生反应，错误；B、不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H+、NH4+、Cl‾、OH‾，根据电荷守恒可得关系式：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl‾)+c(OH‾)，正确；C、CO2的物质的量为0.2mol，NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO2+NaOH=NaHCO3，根据化学方程式可得完全反应后生成的Na2CO3为0.1mol，NaHCO3为0.1mol，因为CO32‾的水解程度大于HCO3‾的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(HCO3‾)> c(CO32‾) >c(OH‾) > > c(H+)，错误；D、CH3COONa溶液中OH‾来源于H2O的电离，因为pH=8，则c（OH‾）=10-6mol•L‾1，所以pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-6mol•L‾1，错误。
高考化学考点总动员系列专题04离子方程式正误的判断(含解析)
专题04 离子方程式正误的判断（含解析）【母题再现】题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。
近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。
高考选题：【2014年高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－解题技巧：离子方程式书写正误的判断着重从以下几个方面去找错误，从而确定是否正确，在解题过程中还可以采用排除法，特例法等方法去解决。
①看离子反应是否符合客观事实。
如铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而不生成Fe3+。
②看“=、、↓、↑”及必要条件是否正确、齐全。
③看表示各物质的化学式是否正确。
特别是拆写是否正确。
该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
④看电荷是否守恒。
⑤看是否漏掉离子反应。
⑥看反应物或产物的配比是否正确。
⑦看是否符合题设条件的要求。
如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
【考点揭秘】高频考点一：化学式或离子符号的正确使用判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）Na 2O 2固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑ ( )（2）向NaHCO 3溶液中滴加盐酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ ( )（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ ( )（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2O ( )高频考点二：离子方程式中的守恒关系判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl－ ( ) （2）向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O ( )（3）向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ( )（4）MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑ ( ) 【答案】（1）× （2）× （3）× （4）√高频考点三：有关离子反应的反应原理判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu ( )（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ ( )（3）Zn 和浓硫酸反应：Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋ ( ) （4）CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ ( )（5）Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O ( )（6）稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ( ) （7）NaHCO 3的水解：HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH － ( )（8）向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O ( )高频考点四：有关反应物用量不同离子方程式的正误判断判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( ) （2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3( ) （3）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3( ) （4）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( )（5）少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O ( ) （6）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3( )【直击高考】1．【2014年高考安徽卷第8题】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe2．【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4++OH -B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑3．【2014年高考四川卷第3题】能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O4．【2014年高考上海卷第20题】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
离子方程式的正误判断(原卷版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题03 离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。
在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
一看“实”：即反应是否符合客观事实。
在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。
离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。
(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
四看“整”：即离子方程式是否完整。
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。
五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。
物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。
即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。
六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。
某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.书写离子方程式(8分)（1）铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：（3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：（4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为【答案】21．书写离子方程式(8分)（1） Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【解析】根据书写原则：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐写成化学式，强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式，（1）铜和足量浓硝酸反应，铜、水、气体写成化学式，其余拆开，可得：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应，氧化物、气体、水写成化学式，其余拆开，可得MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）依据“以少定多”的原则，向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）依据“以少定多”的原则，向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【考点】考查离子方程式的书写。
2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断2
（二）1．下列离子方程式正确的是A．过量乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋2↑＋ H2OB．溴乙烷在NaOH水溶液中加热： CH3CH2Br + NaOH →CH2=CH2↑+NaBr + H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH↓+6NH3+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A选项中乙酸为弱酸，在离子方程式中不拆。
B选项中，反应如果是消去，那么反应条件应为氢氧化钠醇溶液，如果是卤代烃的水解，则产物不是乙烯，是乙醇。
C选项的产物不是碳酸根，而是碳酸氢根。
D选项正确，注意配平。
考点：有机化学反应的离子方程式的写法。
点评：首先注意有机反应的条件，然后要熟练掌握各个有机物的化学反应方程式，分清楚哪些能拆哪些不能拆。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－3↓＋NH3·H2O＋H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC2H＋=SO2↑＋H2OD．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋【答案】A【解析】B项Fe3＋能够将I－氧化为I2；C项亚硫酸钠与硝酸的反应为氧化还原反应；D项氨水过量时不能得到沉淀，而是形成银氨溶液。
3．下列有关的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=BC H2H3O＋D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－【答案】B【解析】A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，铜作阳极，铜被电解；C项：D项，应生成Fe(OH)3沉淀。
4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋C OH－=NH3↑＋H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O【答案】D【解析】A项，生成Fe2＋和I2；B Cu(OH)2沉淀；C项，离子方程式应为D项正确。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ +2BaSO4↓+ 2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O【答案】A【解析】A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，当硫酸根离子与钡离子反应完全生成硫酸钡沉淀时，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；B、硝酸具有强氧化性与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，错误；C、磷酸二氢铵中的磷酸二氢根离子也与过量的氢氧化钠反应生成磷酸根离子和水，错误；D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热除发生中和反应外还发生水解反应，Br被-OH取代，错误，答案选A。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题1. 下列反应的离子方程式正确的是A ．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu ＋2Fe 3＋＝2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．盐酸中加入碳酸钙：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑【答案】A【解析】A 、符合离子方程式的书写原则，正确；B 、碳酸钙是难溶物，不能拆开，错误；C 、一水合氨是弱碱，不能写成氢氧根离子，错误；D 、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子形式，错误，答案选A 。
【考点】考查离子方程式的书写2. 下列离子方程式正确的是A ．1mol Cl 2通入含有2mol FeI 2的溶液中：2Fe 2++2I ﹣+2Cl 2=2Fe 3++4Cl ﹣+I 2B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣=CaCO 3↓+H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2OD ．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH 3)2]++OH ﹣+3H +=Ag ++2NH 4++H 2O【答案】B【解析】A 、还原性：I ﹣＞Fe 2+，根据氧化还原反应先后规律，1mol Cl 2通入含有2mol FeI 2的溶液中只氧化I ﹣：2I ﹣+Cl 2=2Cl ﹣+I 2，错误。
B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣=CaCO 3↓+H 2O ，正确；C 、 AlCl 3溶液中加入过量氨水应为：Al 3++3NH 3·H2O=Al(OH)3+3NH 4+，错误；D 、向银氨溶液中加入足量的盐酸，应生成氯化银沉淀，错误。
【考点】考查离子反应、离子方程式正误判断。
3. （14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。
（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。
在上述的工艺流程中用惰性电极电解X 与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：________________________ ____。
2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：化学基本概念2
（二）1．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为A．MgSO4B．Ba(HCO3)2C．Mg(HCO3)2 D．B a(O H)2【答案】D【解析】试题分析：OH－只能与Ba2＋结合，即一定有氢氧化钡；在NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl－、HCO3-、SO42-离子中能形成白色沉淀的有碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和碳酸镁，HCO3-要形成白色沉淀，则必须结合OH－，所以甲一定是氢氧化钡，其余物质是氯化镁、硫酸和碳酸氢铵，答案选D。
考点：考查离子共存、离子检验以及离子反应的有关判断2．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。
现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。
下列说法错误的是()A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 molC．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol【答案】D【解析】NaOH溶液增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量，残余气体就是一氧化碳。
n(CO2)＝1.1/44＝0.025 mol，n(CO)＝0.56/22.4＝0.025 mol，则有0.05 mol碳参与了反应，参与反应的碳的质量为0.6 g。
生成0.025 mol CO2转移0.1 mol电子，生成0.025 mol CO转移0.05 mol 电子，反应中一共转移0.15 mol电子。
反应中氧化铜失去的氧元素的质量为(0.025 mol×2＋0.025 mol)×16 g/mol＝1.2 g，反应后试管中剩余的固体混合物包括铜及其化合物和剩余的碳，总质量为8 g－1.2 g＋1 g－0.6 g＝7.2 g。
2014届高考化学冲刺讲义专题三 离子反应、氧化还原反应
第3讲离子反应__氧化还原反应[主干知识·数码记忆]离子方程式的书写与判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋===2Fe3＋＋ 3H2↑。
( × )(2)(2013·四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H2O2＋2H ＋＋2I －===I2＋2H2O(√ )(3)(2012·北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca2＋＋2OH －===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 。
(×)(4)(2012·全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH －===Al(OH)3↓。
(× )(5)(2013·四川高考)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解 2Cu ＋O2↑＋4H ＋(×) 二、必备知识掌握牢1．正确拆分反应物及产物(1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。
(2)不拆分的三种情况：①单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。
②弱酸(HF 、HClO 、H2S 、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O 等)等难电离物质应写化学式。
③难溶于水的物质[CaCO3、FeS 、BaSO4、Al(OH)3等]必须写化学式。
(3)微溶物的三种情况。
①作为产物析出时，写化学式，如2Ag ＋＋SO2－4===Ag2SO4↓。
②作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。
③作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O 。
2．注意反应物用量对产物的影响(1)存在多步反应。
如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当①氢氧化钡不足时： 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断1
1．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O 2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑B ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2++ H 2O + CO 2↑C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝HClO + HCOD ．向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：HSO+ HCO ＝ H 22↑ 【答案】A 【解析】试题分析：A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O 2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑，反应原理、拆写符合事实及相应的原则。
正确。
B ．醋酸是弱酸，应该写化学式。
正确的是：CaCO 3 + 2CH 3COOH＝Ca 2+ +2CH 3COO －+ H 2O + CO 2↑。
错误。
C ．由于酸性H 2CO 3>HClO ， 所以漂白粉溶液在空气中会发生反应：Ca 2+ +2ClO －+ CO 2 + H 2O ＝2HClO + CaCO 3↓。
因而会失效。
错误。
D. H 2SO 4是强酸，在溶液中以离子的形式存在。
向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液，发生反应：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 。
错误。
考点：考查离子方程式书写的知识。
2．下列解释事实的方程式表达不正确．．．的是 A ．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO2CO 3+ CO 2↑+H 2OB ．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH －+2H 2O = 2AlO 2－+ 3H 2↑C ．氯气可用于消毒：Cl 2+H 2O = 2H ＋+ Cl －+ClO －D ．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2【答案】C 【解析】试题分析：A ．碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO 2CO 3+ CO 2↑+H 2O ，产生CO 2，使食物膨松。
2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：化学基本概念5
（五）1．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—= BaCO3↓ +2H2O+CO32—C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－【答案】D【解析】试题分析：A、Fe3＋与I－不能共存，错误；B、反应为HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O，错误；C、反应为Al3＋＋NH4＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，错误。
D、Fe2＋的还原性大于Br－，正确。
考点：考查离子方程式的正误判断等相关知识。
2．在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．AlO2一的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－【答案】C【解析】试题分析：A、Fe2＋与ClO－不能共存，错误；B、通入过量的SO2后CO32－不能存在，错误；C、正确。
D、Fe3＋与SCN－不能共存，错误。
考点：考查离子共存等相关知识。
3．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-B．与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D．饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-【答案】C【解析】试题分析：A选项，酸性条件下，硝酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。
化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是（）A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－C．将稀盐酸滴入到NaAlO2溶液中，当n(HCl):n(NaAlO2)＝1.5:1时：6NaAlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3＋Al3＋↓D．氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋3H2O【答案】C【解析】A选项还原性：Fe2＋>Br－，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故不正确；B选项向苯酚钠溶液中通入CO2，不管CO2是过量还是少量，离子方程式都为：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－，故不正确；C选项正确；D选项Fe3＋与Br－不反应，故不正确。
所以正确答案是C。
【猜题理由】离子方程式的正确书写是高考考试大纲要求理解和掌握的，也是每年高考必考的内容。
离子方程式的书写一般和强、弱电解质；易溶、难溶物质、活泼金属等联系在一起考。
所以以常见离子反应来考查学生对离子方程式的理解和掌握程度。
【声明】本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京凤凰学易科技有限公司”独家所有，本人拥有署名权。
2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4＋H2O【答案】A【解析】Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐，A正确。
氯化钠与浓硫酸混合加热后生成HCl气体。
2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断5
（五）1．2014届江西省吉安一中高三上学期期中考试化学试卷（带解析）2．2014届湖南省桑植一中皇仓中学高三第二次联考（10月）化学试卷（带解析）3．2014届安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考化学试卷（带解析）4．2014届四川省绵阳中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（带解析）5．2014届湖北省荆州市高中毕业班质量检查（一）化学试卷（带解析）6．2014届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）7．2014届河北冀州中学高三上学期期中考试往届化学试卷（带解析）8．2014届山东省临沂市郯城一中高三12月月考化学试卷（带解析）9．2014届江西省抚州一中高三上学期第四次月考理综化学试卷（带解析）10．2014届湖南省长沙市重点中学高三第三次月考化学试卷（带解析）11．2014届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷（带解析）12．2014届四川省成都市树德中学高三12月阶段测试化学试卷（带解析）13．2014届安徽省和县一中高三第三次月考化学试卷（带解析）14．2014届湖北省部分重点中学高三第一次调研考试化学试卷（带解析）15．2014届河南省中原名校高三上学期期中联考化学试卷（带解析）16．2014届江西省赣州市十二县重点中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）17．2014届四川省绵阳市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（带解析）18．2014届湖北省襄阳市襄州一中等四校高三上学期期中联考化学试卷（带解析）19．2014届湖南省湘中名校高三第一次大联考化学试卷（带解析）20．2014届湖北省部分重点中学高三十月联考化学试卷（带解析）1．下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是ABC．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：D．84【答案】D【解析】试题分析：离子方程式正误判断——注意“七查”。
1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
(新课标)2014高考化学三轮冲刺 离子反应精品试题(含2014模拟试题)课件
精品题库试题化学1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=13的溶液中：Na+、CO、Al3+、ClO－B. c(H+) /c(OH－) =1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、SOC. 加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO、Cu2+、SOD. 水电离出来的c(H+) ＝10－13mol·L－1的溶液中：NH、K+、NO、SiO2. （山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试）溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是（）A. 溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−B. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH) 4 ]-C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D. n(H+) ∶n(NH4+) ∶n(Mg2+) =2∶4∶13.（河北省石家庄市2014届高三第二次教学质量检测化学试题）下列离子方程式不正确的是（）A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH) 2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2OB．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2OD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH—=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O4. （广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H＋(aq) ＋OH－(aq) ＝H2O(aq) ；ΔH＝－57.3kJ/molB. 100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01molCH3COOH：CO32－+ 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+ H2OC. 铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4+5. （广东汕头2014届高三3月模拟）将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（）A．NH4+ . Al3+ . SO42-. H+ B．Na+ . CH3COO- . C6H5O- . HCO3-C．Na+ . ClO- . SO42-. Cl- D．K+ . AlO2-. Cl- . NO3-6. （广州市2014届高三3月调研）下列离子方程式正确的是（）A. MgSO4溶液中加入Ba(OH) 2溶液：Ba2++SO4 2 －＝BaSO4↓B. FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C. 酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2OD. 氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O7. （北京东城2014届高三3月调研）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断3
（三）1．下列离子反应方程式表示正确的是（ ）。
A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －=CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OB ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋=4Fe 3＋＋2H 2OC ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OD ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－【答案】B【解析】A 项，此反应的离子方程式为：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ；C 项，Al(OH)3不溶于弱碱(NH 3·H 2O)中；D 项，不符合离子配比关系，离子方程式应为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋2H 2O 。
2．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 ( )。
【答案】D【解析】将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色，溶液呈中性，正确的离子方程式为：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋2H 2O 。
3．下列相关离子方程式书写正确的是 ( )。
A ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2＋＋3ClO －＋3H 2O=2Fe(OH)3↓＋3Cl －＋4Fe 3＋B ．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2=2Fe 3＋＋2H 2O D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －【答案】A【解析】选项A 中ClO －将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，A 项正确。
选项B 中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO 3＋2CH 3COOH=Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 。
高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 离子(氧化还原反应)方程式的书写-人教版高三全册化学试题
离子（氧化还原反应）方程式的书写1．下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3 溶液与少量Ba(OH)2 溶液反应: HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+H2OB．向NaClO溶液中通人过量SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C．氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3++ 3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-【答案】C2．向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。
下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)：c(Br-)=1：1D．当a=0.28时， 4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br-【答案】B3．向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。
下列离子方程式书写正确的是（）A．O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OB．A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2OD．D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O【答案】B4．（1）配平下列方程式①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3（2）已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。
高考化学考前三轮专题冲刺提升训练：离子方程式的书写与正误判断【专题训练、答案+解析】
——离子方程式的书写与正误判断【专题训练】1.下列离子方程式书写正确的是( D ) A ．硫酸铜溶液吸收H 2S ：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓B ．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OC ．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 D ．向KAl(SO 4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O[解析] H 2S 是弱酸，不能拆开，A 错误。
三价铁离子能氧化碘离子，B 错误。
应该析出碳酸氢钠沉淀，C 错误。
加入过量的Ba(OH)2溶液，铝离子生成偏铝酸根离子，D 正确。
2.下列指定反应的离子方程式正确的是( B ) A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O[解析] A ．电荷不守恒，A 错误；B ．正确；C ．配比错误，OH －、H ＋、H 2O 的化学计量数都是2，C 错误；D ．漏了NH ＋4和OH －之间的反应，D 错误。
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( D )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H＋C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O[解析] MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，A 项错误；Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“↓”，B 项错误；Na 2O 2与水反应的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑，C 项错误。
2014高考化学三轮专题复习 考前体系通关 题型三 特定条件下离子方程式的书写与正误判断.pdf
题型三 特定条件下离子方程式的书写与正误判断 通关演练 (建议完成时间：20分钟) (2013·郑州二调)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )。
能说明氧化性H＋：2Fe＋＋H＋2H＋＋＋2H B．能说明NH结合HH2O强：NH＋H＋＋H C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO＋CO＋H D．能说明CH是弱电解质：CH－＋HCH3COOH＋OH－ 解析 在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性项正确；B项中NH夺取了H＋中的H＋正确；C项只能CH3COO－发生了水解说明CH是弱酸项正确。
答案 C (2013·合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H＋H B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO＋＋2↑＋2H C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－＋H D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH－＋HCO 解析 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H＋3H故A错误；铜与稀硝酸反应NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca＋＋2HCO＋2OH－＋CaCO＋CO故C错误。
答案 D (2013·南京二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。
碳酸钠的水解：CO＋2H＋2OH－ 硝酸银溶液中滴加过量Ag＋＋NH=AgOH↓＋NH 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋＋Cl D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H＋2H＋＋2H 解析 A项应分步水解不正确；B项滴加过量氨水后得不到沉淀得到的是银氨C项电解氯化镁溶液时有OH－生成则同时应生成(OH)2沉淀故不正确。
答案 D (2013·南昌一模)类推是化学研究中常用的一种思维方式下列有关离子反应方程式的类推正确的是( )。
三年高考真题精编离子方程式书写及正误判断
1．【2015四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A考点：离子反应2．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D…考点：本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。
3．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—【答案】B考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断4．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D考点：考查离子反应方程式正误判断。
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题型十五 特定条件下离子方程式的书写与正误判断
通关演练
(建议完成时间：20分钟)
1．(2013·台州高三调考)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )。
A ．能说明氧化性H 2O 2>Fe 3＋：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O
B ．能说明NH 3结合H ＋能力比H 2O 强：NH 3＋H 3O ＋===NH ＋4＋H 2O
C ．能说明盐酸是强酸：2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
D ．能说明CH 3COOH 是弱电解质：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH － 解析 在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A 项正确；B 项中NH 3夺取了H 3O ＋中的H ＋，正确；C 项只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，但不能说明盐酸是强酸，错误；CH 3COO －发生了水解，说明CH 3COOH 是弱酸，D 项正确。
答案 C
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
( )。
A ．将Al 条投入NaOH 溶液中：Al ＋OH －＋H 2O===AlO －2＋H 2↑
B ．铜溶于稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O
C ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O
D ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO 2－3＋
CH 3COOH===CH 3COO －＋HCO －3
解析 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，故A 错误；铜与稀硝酸反应生成NO ，故B 错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca 2＋＋2HCO －3＋
2OH －===2H 2O ＋CaCO 3↓＋CO 2－3，故C 错误。
答案 D
3．(2013·温州二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
( )。
A ．碳酸钠的水解：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －
B ．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4
C ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cl 2↑
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
解析A项，CO2－3应分步水解，不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH－生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。
答案 D
4．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是()。
解析A项，二氧化硫具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；B项中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D项中，忽视NH＋4也参与离子反应，正确的离子方程式为：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋NH＋4＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
答案 C
5．(2013·绍兴月考)下列离子方程式书写正确的是()。
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
B．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－C．NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－=== BaSO4↓＋H2O
D．醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O
解析澄清石灰水过量，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===
CaCO3↓＋H2O，A项错误；HI是强酸，应写成离子形式，同时Fe3＋能氧化I－，B项错误；CH3COONH4是强电解质，应该写成离子形式，D项错误。
答案 C
6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是()。
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3
B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO2－4＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O
解析A项，漂白粉变质生成碳酸钙，不可能生成碳酸氢钙；B项，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性，正确的离子反应方程式是Ba2＋＋2H＋＋SO2－4＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；C项，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
答案 D
7．向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH 溶液时，不可能发生的离子反应方程式是()。
A．OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O
B．Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO－3===CaCO3↓＋3H2O＋2CO2－3
解析因溶液中存在Ca2＋，故不可能生成CO2－3，而应生成CaCO3沉淀。
答案 A
8．下列离子方程式书写正确的是 ( )。
A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O
B ．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
C ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2O
D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
解析 选项A ，Fe 3O 4与HNO 3会发生氧化还原反应，A 项正确。
选项B ，食醋的有效成分为乙酸，应该写成分子式形式，正确的离子方程式为CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 。
选项C 中得失电子和电荷均不守恒，正确的离子方程式应为4Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===4Fe 3＋＋2H 2O 。
选项D ，电解氯化镁水溶液生成的OH －与Mg 2＋反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方
程式为Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑。
答案 A 化学驿站：解题口诀
三个“守恒”要牢记，该拆分时就拆分。
少量足量要注意，判断正误不迷惑。
写、拆、删、查四步曲，正确书写不出错。