天津市滨海新区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题

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天津市高一下学期化学第一次月考试卷

天津市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族2. （2分） (2015高一上·莆田月考) He可以作为核聚变材料．下列关于 He的叙述正确的是（）A . He和 He互为同位素B . He原子核内中子数为2C . He原子核外电子数为2D . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子3. （2分） (2018高二上·泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。

X与Z同主族，并且原子序数之和为20。

Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。

下列叙述正确的是（）A . 原子半径Z>W>Y>XB . 气态氢化物的稳定性Z>WC . Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D . X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体4. （2分） (2017高一下·周口期末) 下列对元素周期表说法错误的是（）A . 在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C . 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D . 目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质5. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 沸点：H2O＞H2Se＞H2S6. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列分子中，只存在非极性共价键的是（）A . CO2B . NH3C . O2D . Na2O27. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行B . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属D . NaOH碱性比KOH强8. （2分）下列元素原子半径最接近的一组是（）A . Ne、Ar、Kr、XeB . Mg、Cu、Sr、BaC . B、C、N、OD . Cr、Mn、Fe、Co9. （2分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）选项X Y ZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下·宁波期末) 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

高一化学第一次月考试题及答案

高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。

- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。

酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。

2. 简要描述原子和分子之间的区别。

- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。

原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。

计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。

若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。

- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。

假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。

根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。

因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。

化简得到x ≈ 2。

所以该化合物中碳原子的个数为2个。

2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。

已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。

求该化合物的化学式。

- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。

天津市高一下学期第一次月考化学试卷

天津市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B . 氯气、液氯是同一种物质C . 氯气不能溶于水D . 氯气是一种有毒的气体2. （2分） (2016高二上·大连开学考) 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A . 陶瓷餐具B . 石英钟表C . 计算机芯片D . 光导纤维3. （2分）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A . NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B . 浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C . CaO2能与水缓慢释放O2 ，可用作供氧剂D . 聚合硫酸铁[Fex（OH）Y（SO4）z•nH2O]能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂4. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列关于铵盐的叙述中正确的是（）①所有铵盐中．氮元素化合价都是一3价②所有铵盐都易溶于水③铵态氮肥贫不宜与碱性肥料混合使用④铵盐都是由离子构成的化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气．A . ①③④B . ②③④C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥5. （2分）(2017·郴州模拟) 下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（）A . 硅酸可使紫色石蕊试液变红色B . 二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色C . 可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D . 液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存6. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A . 焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅B . 电解熔融氧化铝制金属铝C . 二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠D . 氯气与石灰乳反应制漂白粉7. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32－+H2↑C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－D . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-8. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。

天津市滨海新区大港区高一化学下学期第一次月考试题

2016-2017学年度第二学期第一次月考高一年级化学试卷试卷满分100 分，考试时间 60 分钟。

相对原子质量：H:1 Cl:35.5 O:16 N:14 P:31 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个2分，满分60分）1．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr 稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性 2.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF B.NaCl C.MgI 2 D.KBr 3.下列说法正确的是( )A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的4.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( ) A ．氧B ．氟C ．碳D ．氮5．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 36．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是（）A ．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B ．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C ．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D ．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去7个电子7．三种金属元素A 、B 、C ，在相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比A 的最高价氧化物的水化物的碱性强，A 可以从C 的盐溶液中置换出C ，这三种元素的金属性由强到弱的顺序是( ) A ．A ，B ，C B ．B ，A ，C C ．C ，B ，A D ．B ，C ，A 8．下列排列有错误的是( ) A ．粒子半径：Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋＞F －B ．稳定性：HI<HBr<HCl<HFC ．酸性：H 4SiO 4＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH 9．下列性质的递变中，不正确的是 ( ) A ．HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次减弱B ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4、H 4SiO 4的酸性依次减弱(相同条件下)C ．CsOH 、KOH 、LiOH 的碱性依次减弱D ．Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的氧化性依次减弱密封线内不要答题10．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 23490的原子来说 ( ) A ．x=90 y=90 z=234 B ．x=90 y=90 z=144 C ．x=144 y=144 z=90 D ．x=234 y=234 z=324 11．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 ( )A ．12和9B ． 8和13C ．8和11D ． 15和17 12．下列叙述中正确的是( ) A ．离子化合物中可能含共价键 B ．共价化合物中可能含离子键C ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键D ．含有非极性键的化合物一定是共价化合物 13.下列关于原子的几种描述中，不正确的是 ( )A ．12C 与13C 具有相同的质量数 B ．16O 与17O 具有相同的电子数 C ．18O 与19F 具有相同的中子数 D ．14N 与15N 具有相同的质子数 14．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 ( ) A ．Ca(OH)2 B ． NaOH C ．RbOH D ． A l(OH)3 15.下图为元素周期表短周期的一部分，有关元素X 、Y 、Z 、M 的说法不正确的是( )A ．Y 、Z 可形成ZY 6分子B ．X 原子最外层达到8电子结构C ．原子半径：Z>M>YD ．Z 的氢化物可表示为H 2Z16. 下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A ．①④B ．②③C ．①④⑤D ．②④ 17. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) A. 氢氧化钠与稀H 2SO 4反应 B. 甲烷在O 2中的燃烧反应 C. 灼热的炭与CO 2反应 D.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 18.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ 19．下列说法正确的是( ) A ．SiH 4比CH 4稳定B．O2－半径比F－的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱20．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )21.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为(E1－E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行22．关于化学反应与能量的说法正确的是( )A．中和反应是吸热反应B．根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等C．化学键断裂放出能量D．燃烧反应属于放热反应23．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

1天津市高一第二学期第一次月考化学试题

1天津市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

高一化学第一次月考试卷

高一化学第一次月考试卷可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Ba－137 总分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）1．下列物质属于电解质的是（）A 铁B 氯化氢C 蔗糖D Na2SO4溶液2．等质量的N2和CO中，有可能不同的是（）A 物质的量B 体积C 分子数D 原子数3．下列反应属于氧化还原反应的是（）A CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑B 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO34．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A ①③⑤B ③⑤⑥C ①⑤⑥D ②③⑤5．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A 用水洗涤2~3次后再使用B 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C 用滤纸擦干后才可使用D 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用6．下列实验操作中错误的是（）A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 加热烧杯时垫石棉网C 在烧杯中溶解一定量的某物质，然后移入量筒中配制一定物质的量浓度的溶液D 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7．能区分胶体和溶液的方法是（）A 静置，有沉淀现象的是胶体B 有丁达尔现象的是胶体C 能透过滤纸的是溶液D 用肉眼观看，平均透亮的是溶液8．下列说法正确的是（）A 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC 71 g Cl2所含原子数为N AD 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）A 100mL2mol／LMgCl2B 1000mLl.5mol/LNaClC 250mLl mol／LAlCl3D 300mL5mol／LKClO310．下列物质中，所指定的微粒数目最多的是（）A 35.5g氯气所含的原子数B 标准状况下1.8LH2O所含的氧原子数C 标准状况下11.2LCO所含的分子数D 200mL 2mol／LAlCl3溶液所含Cl－数目11．下列说法中错误的是（）A 物质的集合状态不同要紧是构成物质的差不多粒子间的距离不同B 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D 1mol氢气所占体积约为22.4L12．为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A ①⑤B ④⑤C ①③D ①④⑤13．除去食盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A NaOH Na2CO3BaCl2HClB Na2CO3BaCl2HCl NaOHC BaCl2HCl NaOH Na2CO3D NaOH BaCl2Na2CO3HCl14．已知每个氧原子中含有8个电子，mg的氧气中含有1 mole－，则m的数值为（）A 2 gB 4 gC 16 gD 32 g15．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为（）A 21.6B 28C 14D 3116．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，进行下列实验无意义的是（）A 观看硫酸钠溶液没有颜色B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消逝C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消逝D 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）17．向等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入0.1mol/L的AgNO3溶液105ml，刚好都能使Cl—沉淀完全，则消耗这三种溶液的体积比为（）A 3 ：2 ：1B 1 ：2 ：3C 2 ：3 ：6D 6 ：3 ：218．在标准状况下，16g气体A和1g气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是（）A 气体A和B的式量比为16：1B 同质量气体A和B的分子个数比为1：16C 同温同压下，A气体与B气体的密度比为1：16D 相同状态下，同体积A气体和B气体的质量比为16：119．两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮（NO），另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体不一定相同的是（）A 原子总数B 气体物质的量C 分子总数D 质量20．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A83d B 1615 d C 165 d D 85 d21．在NaOH 溶液中，Na ＋和的H 2O 个数比为1 ：20时，此溶液的质量分数为（）A 5%B 10%C 11.1%D 20%三、填空与实验分析题22．（14分）（1）人们可依照物质的性质，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来： ①不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用方法分离；②可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用方法分离；③两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过方法将其分离；④两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用方法分离； ⑤两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过方法分离；（2）苯、四氯化碳、氯仿差不多上常用的无色的有机溶剂，下列实验现象分别能得出什么结论？往溴水中滴加氯仿，上层呈橙色，下层接近无色，振荡静置后，下层呈橙色，上层接近无色。

天津市高一下学期化学第一次月考试卷

天津市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高三上·开鲁月考) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。

下列说法一定正确的是（）A . 简单离子半径：Z＞W＞Y＞XB . 最简单氢化物的稳定性：W＞YC . X与Z可形成离子化合物ZXD . W的氧化物对应的水化物为强酸2. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 甲烷分子的球棍模型：B . 氯化钠的电子式：C . 氯气的比例模型：D . 硫离子的结构示意图：3. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上重要里程碑B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族，IIIB族含有32种金属元素D . 第IA族（除H）元素又称为碱金属元素，第ⅦA族元素又称为卤族元素4. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH5. （2分） (2018高一下·南平期末) 下图是元素周期表的部分，下列说法错误的是（）A . 元素最高化合价:F>S>PB . 酸性强弱:H2SO4>H3PO4C . 非金属性F>S>PD . 最外层电子数:F>S>P6. （2分）(2018·闵行模拟) 碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。

高一化学月考试题及答案

第一章物质及其变化综合测试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（）A.某物质不属于电解质，就属于非电解质B.3SO 溶于水可导电，3SO 属于电解质C.能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，所以NaCl 晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离2.下列叙述中，正确的是（）A.氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B.凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A.222CO O 2CO 点燃化合反应B.222HI Cl 2HClI 置换反应C.2222H O2H O 电解分解反应D.222HClCuOCuCl H O复分解反应4.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是44FeCuSO FeSO Cu 该反应不属于（）A.复分解反应B.置换反应C.离子反应D.氧化还原反应5.下列有关胶体的叙述中错误的是（）A.是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C.除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl 可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里D.分散质粒子大小介于1~100 nm 的分散系称为胶体6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A.323HNO Na CO ，3HCl NaHCOB.323HNO Na CO ，423NaHCO K CO C.32HClNH H O ，2H S KOH D.24BaCl CuSO ，24Ba(OH)NaHSO 7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.稀豆浆B.泥浆C.稀硫酸D.蔗糖溶液8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH 溶液和2CuCl 溶液B.23Na CO 溶液和稀硫酸C.24Na SO 溶液和2MgCl 溶液D.2Ca(OH)溶液和盐酸9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A.无色溶液中：324Cl Na Fe SO 、、、 B.含有24SO 的溶液中：23Ba Na H NO 、、、C.含有Cl 的溶液中：2243SO NO Cu K、、、 D.使石蕊变红的溶液中：3243Fe Na SO HCO 、、、10.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：322HCO HCO H OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO2HCO H OC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2232Ca2OHCO CaCO H OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：22442BaSOH +OHBaSO H O11.当溶液中227X O 和23SO 离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（）A.1B.2C.3D.412.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.24MnO Fe K Cl 、、、 B.224Cu Na Cl SO 、、、C.23Ca Cl NO K 、、、 D.23Ca Na OH HCO 、、、13.下列化学反应，能用离子方程式2322CO2HCO H O 来表示的是（）A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和3NaHCO 溶液的反应14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.物理变化与化学变化：是否有新物质生成D.电解质与非电解质：物质本身的导电性15.符合如下实验过程和现象的试剂组是（）选项甲乙丙A2MgCl 3HNO 24K SO B2BaCl 3HNO 24K SO C3NaNO 24H SO 32Ba(NO )D2BaCl HCl 2CaCl 16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。

天津市高一下学期第一次月考化学试卷

高一化学月考试题含解析

高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．2. 下列有关苯的叙述中，错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略3. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。

下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。

天津市高一下学期化学第一次月考试卷D卷

天津市高一下学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B . 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C . 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化D . 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2. （2分）储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（）A . 浓H2SO4的吸水性和酸性B . 浓H2SO4的脱水性和吸水性C . 浓H2SO4的强氧化性和吸水性D . 浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）3. （2分）(2017·北京) 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）①②③A . 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B . 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C . 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D . ③的气体产物中检测出CO2 ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应4. （2分）下列离子的检验方法合理的是（）A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B . 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ，不含有Mg2+5. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化6. （2分） (2016高一下·城中期中) 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A . ⅠA族元素B . 第ⅦA元素C . 第三周期元素D . 金属元素7. （2分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（）A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2﹣C . 同主族元素中X的金属性最弱D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8. （2分）(2018·衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。

天津市滨海新区2016届中考化学一模试题(含解析)

2016年天津市滨海新区中考化学一模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分.每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．铁水铸锅 C．胆矾研碎 D．粮食酿酒2．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A．酒精 B．汽油 C．氢气 D．天然气3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．植物油D．高锰酸钾4．下列物质属于纯净物的是（）A．生铁 B．空气 C．干冰 D．海水5．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致．NaNO2中氮元素的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+26．如图图示实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．7．测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况．人体内的一些液体的正常PH范围如表，其中碱性最强的是（）A．胃液 B．胆汁 C．胰液 D．血浆8．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度，铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素最本质的区别是（）A．中子数不同B．质子数不同C．相对原子质量不同D．中子数和核外电子数之和不同9．下列说法中，正确的是（）A．吸氧可以帮助人克服高原反应B．酸雨显酸性，正常雨水显中性C．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒D．对于人体必须的元素，应多吃含这些元素的营养补剂10．血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为（）A．1 B．2 C．3 D．4二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分.每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。

只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意不得分）11．下列内容是某同学对化学知识的归纳，其中不正确的是（）A．空气的组成：氮气、氧气、氢气、稀有气体等B．燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点C．常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等D．人类所需要的六大基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水12．如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法一定都正确的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、13．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）A．除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾：加入过量氯化钙溶液，过滤B．除去氯化钠溶液中的少量氯化钡：加入适量氢氧化钠溶液，过滤C．除去铜粉中的少量铁：加入适量稀盐酸，充分反应后过滤，蒸发滤液D．除去一氧化碳中的少量二氧化碳：先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸14．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、15．某固体样品可能由硝酸钠、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钾、碳酸钠中的一种或几种组成．为探究其组成，取固体样品13g加足量的水溶解得无色溶液，再加入过量的氯化钙溶液，得到干燥沉淀10g．下列判断正确的是（）A．该固体样品中一定含有碳酸钾B．该固体样品中一定含有碳酸钠C．该固体样品中可能含有硝酸钠和硝酸钡D．加足量的水溶解得无色溶液，说明样品中一定没有硫酸铜三、填空题（本大题共3小题，共20分）16．化学就在我们身边．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）．①石墨②氦气③熟石灰④硝酸钾⑤活性炭⑥碳酸氢钠（1）属于复合肥料的是；（2）可用于制铅笔芯的是；（3）用作吸附有异味的物质的是；（4）焊接金属时常用作保护气的是；（5）农业上可用来配制农药波尔多液的是；（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是．17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）下列物质是由分子构成的是（填字母）．A．铁 B．氢气 C．金刚石 D．硫酸铜（2）蛋白质中含有氮元素．下列食品中，富含蛋白质的是（填字母）．A．鸡蛋 B．馒头 C．西红柿 D．花生油（3）人体由50多种元素组成，人体内所含铁元素属于（填“常量”或“微量”）元素，人体缺乏铁元素后对人体健康的影响是（填字母）．A．贫血 B．甲状腺肿大 C．食欲不振 D．骨质疏松．（4）地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为．（5）核电荷数少于核外电子数的一定是（填字母）．A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子（6）如图各图中分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（填字母）．18．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂．人们通常以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答下列问题．（1）操作a的名称是；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应②．（3）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成碳酸氢钙．写出次反应的化学方程式．四、解答题（本大题共3小题，共20分）19．写出下列反应的化学方程式（1）木炭在充足的氧气中完全燃烧（2）锌和稀硫酸反应（3）碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合．20．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指（填字母）．A．分子 B．原子 C．元素 D．单质（2）水在化学实验中的作用不可忽视．如图1中五个实验分别用到水．下列说法中正确的是（填序号）．①实验A中水做溶剂②实验B中水的作用是吸收生成物，防止生成物扩散到空气中污染大气③实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的结论④实验D中水的作用只是提供热量⑤实验E中的水仅作为反应物．（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑．则a、R分别是（）A.4 FeOB.2 Fe2O3C.3 Fe2O3D.1 Fe3O4．（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是．②t1℃时，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”．）③t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（写最简比）．④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别同时降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是．21．通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系．如图中的物质均为初中化学常见的物质．其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、E、H、X、Y为氧化物，L、X、Z为黑色固体，N为红色固体，F为白色沉淀，M广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（如图中部分反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：E ；M ；（2）写出下列物质的化学方程式：反应①；反应⑤．（3）反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有种．A.1B.2C.3D.4．五、实验题（本大题共3小题，共20分）22．根据如图实验装置图，回答问题．（1）写出图中带有标号的仪器名称：a ，b ．（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为，若制取并收集较纯净的氧气应选用的装置为（填字母）．（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为（填字母），将二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，观察到的现象是．23．铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）：（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的性．（3）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的和．（4）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（填字母）．A．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况B．反应后一定有剩余的金属是镁C．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁D．三份盐酸均反应完．24．食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题（1）粗盐中含有的难溶性杂质，甲同学在实验室里通过如图1所示的实验步骤将其去除．①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和．②在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干．③在本实验中，先称取5g粗盐，再量取10ml水，加粗盐至不再溶解为止时称得剩余粗盐质量为1g，通过如图1实验步骤最终得到3.5g精盐，则精盐的产率是．（2）利用上述实验得到的精盐中还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、氯化钙、硫酸钠的精盐，并设计了如图2所示过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体（此题中微溶物视为可溶物）．①沉淀A中共含有种物质（填字母）．A.2B.3C.4D.5②滤液B中加适量稀盐酸的作用是除去．（3）氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢气体．写出此反应的化学方程式．六、计算题（本大题共2小题，共10分）25．蔗糖的化学式C12H22O11，是食品中常用的甜品剂．请回答下列问题：（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为；（2）蔗糖中碳元素、氢元素的质量比为；（3）要配制15%的蔗糖溶液160g，需要蔗糖的质量为g．（4）要把（3）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为g．26．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品6g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）2016年天津市滨海新区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分.每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．铁水铸锅 C．胆矾研碎 D．粮食酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、铁水铸锅过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A．酒精 B．汽油 C．氢气 D．天然气【考点】氢气的用途和氢能的优缺点．【专题】化学与能源．【分析】根据酒精、汽油、氢气、天然气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可．【解答】解：A、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误；B、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，故选项错误；C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确；D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题．3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．植物油D．高锰酸钾【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】运用类比进行知识的迁移；溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D错；D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．4．下列物质属于纯净物的是（）A．生铁 B．空气 C．干冰 D．海水【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、生铁中含有铁和碳，属于混合物，故A错；B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；C、干冰是由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故D错．故选C．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．5．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致．NaNO2中氮元素的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO2）的化学式进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3．故选：A．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．6．如图图示实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上；B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平；C、点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭；D、给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的．【解答】解：A、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上；故A错误；B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平；故B正确；C、点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭；故C错误；D、给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的，手握试管夹的长柄；故D错误．故选B．【点评】解答本题关键是要熟记常见仪器的使用方法，熟悉实验基本操作7．测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况．人体内的一些液体的正常PH范围如表，其中碱性最强的是（）A．胃液 B．胆汁 C．胰液 D．血浆【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．【解答】解：A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．B、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性．C、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性．D、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．8．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度，铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素最本质的区别是（）A．中子数不同B．质子数不同C．相对原子质量不同D．中子数和核外电子数之和不同【考点】元素的概念．【专题】运用类比进行知识的迁移；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．9．下列说法中，正确的是（）A．吸氧可以帮助人克服高原反应B．酸雨显酸性，正常雨水显中性C．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒D．对于人体必须的元素，应多吃含这些元素的营养补剂【考点】氧气的用途；一氧化碳的毒性；酸雨的产生、危害及防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学知识生活化；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性；化学与生活．【分析】A、根据氧气可以供给呼吸进行分析；B、根据正常雨水pH≈5.6，小于7，显酸性进行分析；C、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断；D、根据元素与人体健康之间的关系分析．【解答】解：A、吸氧可以帮助人克服高原反应产生的不适正确，因为氧气可以供给呼吸，故选项正确；B、正常雨水pH≈5.6，小于7，显酸性，故选项错误；C、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项错误；D、对于人体必须的元素摄入过量也不利人体健康，所以人体必需的元素要合理摄入，摄入不足或摄入过量均不利于人体健康，故选项错误；故选A．【点评】本题考查的知识点较多，可以依据已有的知识进行；通过对生活常识的设问考查，体现化学学习对生活的重要意义，同时也能获得一些正确的做法指导．10．血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】由血红蛋白的相对分子质量乘以铁元素的质量分数，再除以铁元素的相对原子质量，就可以得到血红蛋白分子中铁原子的个数．【解答】解：一个血红蛋白分子中铁原子的相对原子质量之和为68000×0.335%，则铁原子的相对原子质量为56，平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是68000×0.335%÷56≈4．故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分.每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。

天津市滨海新区高一化学下学期第一次月考试题

2016—2017年度第二学期第一次月检测高一化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个正确答案）1、制出第一张元素周期表的是哪位科学家（）A、拉瓦锡B、阿伏伽德罗C、门捷列夫D、道尔顿2、下列属于短周期元素的是（） A．P B．Ca C．Fe D．I3、下列元素属于长周期主族元素的是 ( )A.LiB.PC.FeD.Br4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的（）A、第四周期ⅢA族B、第四周期第ⅦA族C、第三周期第ⅣB族D、第三周期第ⅣA族5、某元素原子的核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）A、14B、15C、16D、176、硒(Se)是人体必需的微量元素，8034Se的中子数为（） A．34 B．46 C．80 D．1147、下列说法中肯定错误的是（）A、某原子K层上只有一个电子B、某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C、某离子M层上和L层上电子数均为K层上的电子数的4倍D、某离子的核电荷数与最外层上的电子数相等8、下列互为同位素的是（） A．12C和13C B．正丁烷和丙烷C．金刚石和石墨 D．葡萄糖和果糖9、下列物质的电子式书写正确的是（）10、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B． Cl－的结构示意图C．氮气的电子式D．质量数为37的氯原子1737Cl11、试推测第114号元素在周期表中的位置 ( )A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族C．第七周期ⅣB族 D．第七周期ⅣA族12、下列物质中含离子键的是（）A、Cl2B、CO2C、NaClD、CH413、下列物质中含有极性共价键的是（）A．F2 B．H2OC．MgCl2 D．KBr114、下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1215、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A、铝和稀盐酸反应B、灼热的木炭与CO2反应C、甲烷在氧气中的燃烧反应D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应16、已知反应X+Y =M+N 为吸热反应，对此反应下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量17、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A、单质的熔、沸点逐渐降低B、卤素离子的还原性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强D、单质的氧化性逐渐增强18、有关F、Cl、Br、I性质的叙述正确的是（）A．沸点：F2>I2B．酸性：HClO4>HBrO4C．氧化性：I2 >Cl2D．非金属性：Br>F19、下列有关N、O、F三种元素的说法中，正确的是（）A．原子序数：N>O>F B．氢化物的稳定性：NH3>H2O>HF C．原子核外电子层数：N>O>F D．元素的非金属性：N<O<F20、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大D．Li、N a、K、Rb 的金属性依次增强21、下列性质的递变中，正确的是 ( )A.O、S、Na的原子半径依次增小B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱22、下列说法正确的是（）A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强23、对于原电池的电极名称，下列叙述中正确的是（）A、构成原电池正负极的必须是两种活泼性不同金属B、正极上发生还原反应，一定产生气体C、电子流出的一极为负极D、阴离子在电解质溶液中向正极移动24、A、B、C都是金属，把A放入B的盐溶液时，A的表面附着一层B，在由A 与C做电极组成的原电池中，A为原电池的正极。

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这种元素位于周期表的（）A、第四周期ⅢA族B、第四周期第ⅦA族C、第三周期第ⅣB族D、第三周期第ⅣA族5、某元素原子的核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）A、14B、15C、16D、17Se的中子数为（）6、硒(Se)是人体必需的微量元素，8034A．34 B．46 C．80 D．1147、下列说法中肯定错误的是（）A、某原子K层上只有一个电子B、某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C、某离子M层上和L层上电子数均为K层上的电子数的4倍D、某离子的核电荷数与最外层上的电子数相等8、下列互为同位素的是（） A．12C和13C B．正丁烷和丙烷C．金刚石和石墨 D．葡萄糖和果糖9、下列物质的电子式书写正确的是（）10、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B． Cl－的结构示意图C．氮气的电子式 D．质量数为37的氯原子17Cl3711、试推测第114号元素在周期表中的位置 ( ) A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族C．第七周期ⅣB族 D．第七周期ⅣA族12、下列物质中含离子键的是（）A、Cl2B、CO2C、NaClD、CH413、下列物质中含有极性共价键的是（） A．F2 B．H2OC．MgCl2 D．KBr14、下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1215、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A、铝和稀盐酸反应B、灼热的木炭与CO2反应C、甲烷在氧气中的燃烧反应D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应16、已知反应X+Y =M+N 为吸热反应，对此反应下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量17、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A、单质的熔、沸点逐渐降低B、卤素离子的还原性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强D、单质的氧化性逐渐增强18、有关F、Cl、Br、I性质的叙述正确的是（）A．沸点：F2>I2B．酸性：HClO4>HBrO4C．氧化性：I2 >Cl2D．非金属性：Br>F19、下列有关N、O、F三种元素的说法中，正确的是（）A．原子序数：N>O>F B．氢化物的稳定性：NH3>H2O>HF C．原子核外电子层数：N>O>F D．元素的非金属性：N<O<F20、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强21、下列性质的递变中，正确的是 ( )A.O、S、Na的原子半径依次增小B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱22、下列说法正确的是（）A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强23、对于原电池的电极名称，下列叙述中正确的是（）A、构成原电池正负极的必须是两种活泼性不同金属B、正极上发生还原反应，一定产生气体C、电子流出的一极为负极D、阴离子在电解质溶液中向正极移动24、A、B、C都是金属，把A放入B的盐溶液时，A的表面附着一层B，在由A 与C做电极组成的原电池中，A为原电池的正极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A>B>C B．C>A>B C．B>A>C D．B>C>A25、关于右图所示装置的说法中，不正确．．．的是（）A．铜片上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—==Zn2+二、不定项选择（共10题，每题2分，共20分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的选项，全对得2分，选对但不全得1分，选错或不答得0分）26、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A．6 B．8 C．18 D．3027、下列物质中属于离子化合物的是（）A、氯化氢B、苛性钠C、二氧化碳D、氯化铵28、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO429、 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X30、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，下列正确的（）A、原子半径C<BB、元素A、B的氧化物均为共价化合物C、金属性强弱：D>CD、元素C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应31、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断不正确的是（）A、最高正价：X>Y>ZB、酸性：H3ZO4> H2YO4> HXO4C、稳定性：HX<HY<HZD、非金属性：X>Y>Z32、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A、原子半径：Z>W>X>YB、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC、氢化物的稳定性：X>Y>ZD、四种元素的常见单质中，Z单质常温下为固体33、下列大小顺序排列不正确的是（）A、气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>SiH4B、物质碱性：LiOH > NaOH > Mg（OH）2C、物质酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D、熔点：Na>K>Rb34、有四种金属①②③④将他们投入硫酸中，①③不能产生氢气，将③投入①的可溶性硫酸盐中能置换①出，将②④连接并放入硫酸中，④表面有气泡生成，则四种金属活泼性的正确顺序为（）A．③<①<②<④ B．①<③<④<② C．③<①<②<④ D．①<③<②<④35、已知a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均均有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A、原子半径：A>B>D>CB、原子序数：b>a>c>dC、离子半径：D>C>B>AD、失电子能力：B>A，得电子能力：D>C三、填空36．(9分，每空1分)下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族周期1(1)以上元素中，原子半径最大的是(填元素符号) ；元素⑤的原子结构示意图为。

(2) 这九种元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式) ；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式) 。

(3) ③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，稳定性最强的是(填化学式) 。

(4) ①和④形成的化合物中的化学键类型是⑸写出元素①④⑦共同组成化合物属于属于化合物（填“离子”或“共价”）。

⑹写出元素②的单质与水反应的化学方程式：。

⑺写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式为。

37、（9分，每空1分）用1—18号元素及其形成的化合物的化学式填空⑴原子半径最小的元素是⑵除稀有气体外，原子半径最大的是⑶与水反应最剧烈的金属是⑷最高价氧化物对应水化物碱性最强的是⑸最高价氧化物对应水化物为两性的是⑹气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是⑺最稳定的气态氢化物是⑻非金属性最强的元素⑼最高价氧化物对应水化物酸性性最强的是38、（12分，每空1分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。

A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体X；B的氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的-1价阴离子与氩原子具有相同的电子层排布。

请回答下列问题：（1）五种元素的元素符号：A ；B ；C ；D ；E 。

（2）淡黄色固体化合物X为，其中含有键和键（3）E的-1价阴离子的离子结构示意图是，其在周期表中的位置（4）B、E的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为，它属于化合物。

滨海中学2016—2017年度第二学期第一次月考检测高一化学试卷答案一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个正确答案）二、不定项选择（共10题，每题2分，共20分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的选项，全对得2分，选对但不全得1分，选错或不答得0分）三、填空（以下每空皆1分）36、⑴ K；F的原子结构示意图⑵ HClO4；KOH⑶ HF⑷共价键或极性共价键⑸离子⑹ 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑⑺ Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br237、⑴H ⑵Na ⑶Na ⑷NaOH⑸Al(OH)3⑹N ⑺HF ⑻F ⑼HClO438、⑴ H ； N ； O ； Na ； Cl⑵ Na2O2；离子；共价⑶ Cl-的结构示意图；（三，ⅦA）⑷ NH4Cl ；离子。