2016高考化学一轮复习第2单元+ 微观结构与物质的多样性3.doc
人教版高考化学复习课件-微观结构与物质的多样性
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
(2)周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。
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与名师对话 2．推断元素的思路
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根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可
推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本方
法如下：
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(1)稀有气体原子特殊位置 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成 的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的 阳离子的电子层结构相同。 ①与He电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋； ②与Ne电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、 Mg2＋、Al3＋； ③与Ar电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。
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3．元素在元素周期表中位置的确定 (1)根据核外电子排布规律 ①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元 素。 ②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素， 又可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 ③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。
华力，所含三种作用力中必然包括氢键，固态氨和冰分子间
存在氢键(还含有共价键、范德华力)。
【答案】 C
与名师对话
高中化学必修2《化学2》判断题(含答案)
《化学2》判断题一、微观结构与物质的多样性判断题：1、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力均为范德华力2、H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低3、石墨烯是用“撕裂”方法从石墨中剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向4、石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO25、酒精的分子式：CH3CH2OH6、HClO的结构式：H-Cl-O7、碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力8、NH4Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键9、在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的10、金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体11、干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力12、硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键13、硫酸晶体溶于水，需要克服离子键和共价键14、硫酸钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键15、水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定16、常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体不导电17、硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电18、冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力19、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同20、CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21、C与H组成化合物的沸点一定比O与H组成化合物的沸点低22、氯化钠晶体在熔融状态下形成自由移动离子的同时，离子键被破坏23、水结成冰后密度变小与水分子内化学键的改变和形成有关24、离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键25、金刚石、石墨烯、足球烯均为碳元素的同素异形体，均存在正四面体结构26、硫元素有多种同素异形体S16、S128等，均是由共价键组成的分子晶体27、CaO与CH4的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关28、常温常压下，水与甲烷的状态不同可以说明水的热稳定性好29、液态水与液态HCl中都不存在离子30、分子间作用力越大说明分子越稳定，分子间作用力越大，其熔沸点越高31、某物质熔融时能导电，则该物质中一定含有离子键32、第ⅦA元素的HXO3的酸性比第Ⅵ元素的H2YO3的酸性强，可说明X的非金属性大于Y33、白磷和硫的熔化需克服共价键34、1 molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶235、在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶136、用电解法可以制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属二、化学反应与能量变化判断题：1、我国目前使用的主要能源是化石燃料，但化石燃料资源有限、不可再生，因此我们应积极研发太阳能、氢能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源2、甲醇(酸性)燃料电池当外电路中转移3 mol电子时，生成CO211.2 L3、如图电池工作时，电子流动方向：d电极→ c电极→ZrO3→d电极4、利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向5、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热6、植物的秸秆、枝叶均蕴藏着生物质能7、电解水是氢能开发的主要研究方向8、锌锰干电池工作时是将电能转化为化学能；锌锰干电池是二次电池9、足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度10、其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢11、一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态12、向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液，后者产生气泡速率快13、KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振荡后静置，上层为紫红色14、生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源15、芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能16、将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能17、生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题18、垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识19、贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径20、生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式21、决定反应速率的主要因素是温度22、反应速率越大，反应现象就一定越明显23、增大反应物的物质的量、提高反应温度都能增大反应速率24、配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+2Fe2+25、在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀几率增大26、电解水制氢气比光催化分解制氢气要消耗更大的能量27、沼气是不可再生能源28、氢氧燃料电池和硅太阳能电池都是利用了原电池原理29、在一定温度、圧力条件下,贮氢金属吸氢,形成氢化物；升温或加大压强，发生逆向30、镁带和盐酸的反应，中和反应以及氢氧化钠的溶解都是放热反应，而氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，氨的液化都是吸热反应31、拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能32、共价键的键能越大，该共价键就越牢固。
_新教材高中化学课时检测32从微观结构看物质的多样性含解析苏教版必修第一册
从微观结构看物质的多样性1．下列化学式中，只表示一种纯净物的是( )A．C B．CH4C．C2H6O D．C4H10解析：选B A项，C(碳)可以表示金刚石或石墨；C项，C2H6O对应CH3CH2OH或CH3OCH3两种物质；D项，C4H10可以是CH3CH2CH2CH3或两种物质。
2．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的结合方式不同解析：选D 同分异构体的性质有一定的差异，但性质有差异的物质不一定互为同分异构体，故A、B错误；正丁烷与异丁烷分子式相同，分子内部碳原子的连接方式不同，结构不同，故C错误，D正确。
3．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。
下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是( )A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小解析：选C 离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下能够被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体为离子晶体的实验依据。
4.石墨烯是一种由碳原子组成的六边形蜂巢结构的平面薄膜，其结构模型如图所示。
下列关于石墨烯的说法中，正确的是( )A．是一种新型化合物B．与石墨互为同位素C．碳原子形成的键全部是碳碳单键D．是一种有发展前途的导电材料解析：选D 石墨烯是只含C元素的纯净物，属于单质，A选项错误；石墨烯和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，B选项错误；根据C原子的成键特点可知，每个C原子形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，C选项错误；石墨烯具有良好的导电和导热性能，所以是一种有发展前途的导电材料，D选项正确。
5．重水(D2O)是重要的核工业原料。
下列说法错误的是( )A．氘(D)的原子核外有1个电子B．1H与D互为同位素C．H2O与D2O互为同素异形体D．1H182O与D162O的相对分子质量相同解析：选C 同素异形体是指由同种元素形成的性质不同的单质。
苏教版高中化学一轮复习专题质检卷六微观结构与物质的多样性(含答案)
专题质检卷六 微观结构与物质的多样性一、选择题1.下列化学用语表达正确的是( )。
A.氯离子的结构示意图:B.HClO 的结构式:H —Cl —OC.乙酸的分子式:CH 3COOHD.氯化镁的电子式: [··Cl ······]-Mg 2+[··Cl ······]- 2.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素。
X 与Y 可组成一种红棕色有刺激性气味的气体,Z 的周期数是族序数的3倍,工业上常用冷的烧碱溶液吸收W 的单质制取漂白液。
下列叙述中正确的是( )。
A.简单离子半径的大小顺序:Z>WB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>XC.常温常压下,X 、Z 、W 的氢化物都为气体D.Y 和Z 组成的化合物中,阴、阳离子数之比为1∶13.下列有关物质结构的说法正确的是( )。
A.第3周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强B.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低D.元素的种类由核内质子数决定4.(2021河南驻马店高三检测)W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如图所示,常温下,这四种元素形成的常见单质中只有两种是气体。
下列说法错误的是( )。
XY Z WA.X 、Y 、Z 都能形成10电子、18电子的氢化物B.X 、Y 、W 分别与Z 都能形成两种或两种以上化合物,这些化合物都能与NaOH 溶液反应C.X 、Y 、Z 与氢四种元素能形成离子化合物,该化合物能发生水解D.W 能形成多种不同颜色的单质,且均难溶于水5.(2021四川遂宁高三期中)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大,W 与Y 同主族,X 与Z 同主族。
教案：必修2 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力3
一、课时安排建议共分4课时；离子键1课时；共价键1课时；分子间作用力0.5课时；练习讲评1.5课时。
二、离子键（1课时）（一）教学重难点1.离子键概念及其形成过程2.用电子式表示离子化合物。
（二）教学过程引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］四、分子间作用力（0.5课时）（一）教学重难点：1．认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键的关系。
2．认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异。
（二）教学过程：[复习]前面我们学习了离子键和共价键，我们一起思考下列问题：1．一般来说，怎样的原子之间易形成离子键，怎样的原子间易形成共价键？2．指出下列物质中所含的化学键类型，并用电子式表示这些物质（ppt：2）NaCl HCl NaOH元素化合价成键微粒及其最外层电子数化学键类型化合物类型电子式学生完成练习，教师讲评。
[引入新课]离子键和共价键是微粒之间相互作用的两种重要类型。
在初中化学中我们知道，化学反应过程中原子是不会变化的，但通过化学键的学习，我们知道化学反应其实是旧的化学键断裂，生成新的化学键。
但是，水分子从液态变成气态需要吸收热量，这一热量是用于何处？（ppt：3）电解水产生氢气和氧气，它是一个化学变化，所消耗的电能用于克服什么作用？（ppt：4）、。
苏教版化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》知识点及同步练习
专题5知识点及同步练习知识点1：原子核外电子排布1.在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
2.核外电子的排布规律①各电子层最多容纳的电子数是22n（n表示电子层）①最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
①核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
知识点2：元素周期律1.核外电子层排布随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从1个递增到8个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。
2.影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）①核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）①核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向3.元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）4.同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱知识点3：元素周期表短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行长周期（第4、5、6、7周期）周期表主族7个：①A-①A族：16个（共18个纵副族7个：IB-①B第①族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素知识点4：元素周期表及其对我们的指导作用1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。
人教版化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学专题5微观结构与物质的多样性第三单元第一课时同素异形现象同分异构现象基础练含解析苏教版1
第一课时同素异形现象同分异构现象必备知识基础练知识点一同素异形现象1。
下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是（）A．碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体B．碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C60C．碳元素的同素异形体性质不同,其用途相同D．元素的同素异形体结构虽然不同，但性质差别不大2．澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它外形类似海绵，密度极小，并且有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体3．(多选）下列叙述错误的是()A．C60是一种碳的单质B．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物C．金刚石和石墨具有相同的化学组成D．石墨转变为金刚石属于物理变化4．C60,它是空心的，具有类似足球的结构,被称为“分子足球”;又有日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
对于N60，下列说法中正确的是() A．N60是一种新型化合物B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，N60将会成为较好的火箭燃料5．意大利科学家用O2和18O错误!制造出了一种新型氧分子O4，下列叙述正确的是（）A．16O、18O错误!都是氧元素的同位素B．O2、O错误!、O4都是氧元素的同素异形体C．O4是新型的氧化物D．制造O4的反应是氧化还原反应6.下列关于同分异构体的说法错误的是（)①具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体②互称为同分异构体的物质一定不是同种物质③同分异构体之间物理性质一定不同,化学性质一定相同④同分异构体一定具有相同的相对分子质量A．①② B．②③C．①③ D．②④7．正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（) A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的结合方式不同8．下列各组物质中，属于同分异构体的是(）9．（多选）下列判断中，正确的是(）A．CH3CH2Cl与CH2ClCH3是同分异构体B．CH3COONH4与H2N—CH2—COOH是同分异构体C．H2N—CH2—COOH与CH3—CH2—NO2是同分异构体D．与CH3CHO是同分异构体10．科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构简式分别为和，a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为()A．同分异构体B．同素异形体C．同一种物质D．同位素关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高考化学一轮复习 专题二 微观结构与物质的多样性 课时11 专题提升 新人教版
课时11 专题提升【能力提升】物质的结构决定物质的性质物质的结构决定物质的性质是化学的基本思想和重要理念。
1. 原子结构在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数、最外层电子数、原子半径大小等因素。
由原子结构分析可以得出：(1)元素的金属性和非金属性的强弱原子结构若越容易失去电子，那么元素的金属性就越强；原子结构若越容易得到电子，那么元素的非金属性就越强。
(2)元素性质的相似性和差异性同主族元素的原子最外层电子数相同，结构的相似性决定了元素性质的相似性；另一方面，由于电子层数自上而下不断增加，决定了元素性质的差异性。
元素的金属性或非金属性又决定了其单质及其化合物的一些性质。
2. 离子结构在离子化合物中，存在着离子键。
离子结构决定了离子键的强弱，由此决定了离子晶体的性质。
离子结构主要看两方面，离子所带的电荷和离子的半径。
离子键的强弱与离子所带的电荷成正相关系，与离子的半径成反相关系。
离子键越强，其晶体的熔点越高。
如熔点：Na2O<Al2O3，Na2S<Na2O。
3. 分子结构分子结构对物质性质的影响主要表现在分子结构的稳定性和分子空间结构的对称性两方面。
结构稳定的分子，其性质也稳定。
分子中若含有极性键，分子的对称性与否就决定了分子的极性与否；分子的极性与否又决定了分子的熔、沸点高低和溶解性大小。
有的分子因还含有分子间氢键，所以其沸点的高低还要考虑氢键的影响因素。
4. 晶体结构不同的晶体类型它们的结构是不同的，表现出来的性质也就不同。
在原子晶体中，原子之间以共价键结合形成空间网状结构，所以原子晶体的熔、沸点高，硬度大。
比较原子晶体的熔、沸点或硬度，关键是看晶体结构中原子的共价键的强弱。
如果成键原子的半径小，其键长短，结合的就牢固，键能就大，熔、沸点就高，硬度就大。
表示分子的结构及组成的方法1.五种符号2.五种表达式3.几种表示分子结构的方法【典题演示】[结构决定性质]【例题1】(2015·上海卷)一般情况下，前者无法决定后者的是( )A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应【答案】 C【解析】因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D 正确。
高中化学专题5微观结构与物质的多样性第二单元第1课时离子键共价键练习苏教版必修1
第1课时离子键共价键一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
( )提示：√。
2．所有物质中都存在化学键。
( )提示：×。
惰性气体单原子分子中不存在化学键。
3．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。
( )提示：×。
AlCl3中Al与Cl形成共价键。
4．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。
( )提示：×。
卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。
5．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。
( )提示：√。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1 离子键和离子化合物1．下列说法正确的是( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物【解析】选D。
离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，C错误。
2．下列说法正确的是( )A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．离子化合物中一定不存在非极性共价键C．第ⅠA族和第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【解析】选D。
A项，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。
B项，过氧化钠属于离子化合物，氧原子和氧原子之间的化学键是非极性共价键。
C项，第ⅠA族H元素与第ⅦA族元素易形成共价化合物。
D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
高中化 专题1 微观结构与物质的多样性 3.1 同素异形现象与同分异构现象课时作业 苏教2
第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象与同分异构现象一、同素异形现象、同素异形体1．同素异形现象________元素能够形成________________的现象.2．同素异形体(1)含义：由________元素形成的不同________互称为该元素的同素异形体。
元素同素异形体结构与性质碳金刚石每个碳原子与相邻的________个碳原子以________结合，形成________结构.其________色透明、坚硬石墨________结构，每层中最小碳环有________个碳原子。
其质地________，________导电足球烯（C60)________个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球氧氧气为________气体臭氧分子式________，________色、________味气体，氧化性极强磷白磷________型分子,分子式为________，为白色________状固体，剧毒红磷立体线状结构，为________色固体可能是由于分子中____________不同，也可能是原子间的____________不同或者原子的____________不同，导致有些元素存在同素异形体.同素异形体的物理性质________，化学性质________。
二、同分异构现象、同分异构体1．同分异构现象化合物具有相同的________,但具有不同________的现象。
2．同分异构体（1）含义：________相同而________不同的化合物互称为同分异构体。
（2)常见同分异构体①正丁烷________________和异丁烷__________________。
②乙醇________________和二甲醚________________.概念定义分子式结构性质同位素质子数________，中子数________的________元素的不同原子元素符号表示式______，如：错误!H、错误!H、错误!H电子层结构____，原子核结构物理性质________，化学性质_____________ _同素异形体________元素形成的______单质元素符号______，分子式________.如O2和O3单质的组成与结构________物理性质_______，化学性质________同分异构体分子式________，结构________的化合物物理性质________,化学性质____________4。
高考化学一轮复习专题5微观结构与物质的多样性第一单元原子结构训练(含解析)
第一单元原子结构一、选择题1．下列各组中，互为同位素的是( )A．氕(11H)和氘(21H)B．O2和O3C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO3答案：A2．(2020·温州选考模拟)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．重水是原子反应堆的导热剂B．氘(D)原子核内有1个中子C．H2O与D2O的物理性质不相同D．1H、D与16O、18O形成的水分子，有5种不相同的相对分子质量解析：选A。
原子反应堆的导热剂是钠钾合金；D项，1H162O(18)、1H182O(20)、D162O(20)、D182O(22)、HD16O(19)、HD18O(21)，有5种不相同的相对分子质量。
3．科研人员最近发现放射性元素钬(166 67Ho)可有效治疗肝癌。
下列说法正确的是( ) A．该原子的相对原子质量为166B．该原子中含有的质子数为99C．该原子含有的电子数为67D．该原子的质子数比中子数多32解析：选C。
该原子的质量数为166，为该原子的相对原子质量近似整数值，A错误；该原子中含有的质子数为67，中子数为99，中子数比质子数多32，B、D错误；由原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知钬原子含有的电子数为67，C正确。
4．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥解析：选C。
粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H2O与Ne电子数、质子数均相同，故①错，④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故③对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不相同，故②错；针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。
高中化学必修2专题一微观结构与物质的多样性
与本专题相关的知识：
《化学1》：专题1的第一单元中的电解质的概念； 第三单元《人类对原子结构的认识》的原子结构 知识；《化学I》中的重要金属元素和非金属元素 及其化合物的性质的学习。 《化学2》后续模块的学习需要用到专题1的知识 进行分析问题、解释原因。如专题2第二单元 （P34）的“交流与讨论”中用键能去解释HCl分 解是吸热还是放热反应？ 《化学反应原理》专题1第一单元《化学反应中的 热效应》中关于化学反应中能量变化原因的解释， 用到反应物的总键能与生成物的总键能来计算反 应热。 《实验化学》专题2课题1《铝及其化合物的性 质》，涉及到铝原子结构示意图，铝原子的电子 排布式、铝在周期表中的位置及铝可形成多种配 合物。
进一步从微观结构了解物质的多样性 联系已学实例认识 同素异形现象，从 微观结构简单了解 其原因 简单了解同分异构现象， 了解有机化合物分子结 构的表示方法（结构式 和球棍模型） 初步认识常见 的晶体类型在 构成微粒和物 理性质上的差 异
另外教材在第二单元介绍了碳原子的成键 特征，在第三单元则介绍了有机物的同分 异构现象，采用这样的处理方式，有助于 打破无机物和有机物之间的绝对界限，从 物质结构视角统整了无机化学和有机化学 的某些知识，强化了知识间的内在联系。 同时，同素异形体、同分异构体、常见的 晶体等知识是以说明“物质的多样性”而 呈现的，在概念的理解和应用要求上不宜 过高。
学习物质结构基础知识 （必修2专题1）
学习常见物质知识 （必修2专题3）
了解化学反应原理（必 修2专题2）
了解化学与社会可持续发展的 关系（必修2专题4）
由此可见，《化学2》在整个高中新课程化 学知识体系中处于一个非常重要的位置， 它既是必修课程中核心的理论知识，又在 必修和选修之间起到一个承上启下的纽带 作用，能否处理好《化学2》的教学，是高 中化学必修和选修教学成功的关键所在。
新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力
第2课时共价键分子间作用力基础过关练题组一共价键与共价化合物1.下列说法正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.气态单质分子中一定存在共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素间只能形成共价键2.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )A.HCl、MgCl2B.H2O、Na2OC.CaCl2、NaOHD.NH3、CO23.(2021辽宁丹东高一期末)下列各组物质中,均为含有共价键的离子化合物的是( )A.Br2、HBrB.NH4Cl、NH3C.KOH、K2OD.Na2O2、K2SO4题组二共价分子的电子式和结构式4.(2020北京东城汇文中学高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( )5.(2020吉林松原高一期末)下列用电子式表示物质的形成过程中,正确的是( )6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BF3B.SiCl4C.H2OD.PCl57.(2019湖北孝感高一下期中)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确．．的是( )A.钾原子的结构示意图:B.N2的电子式:C.次氯酸的电子式:D.CO2的结构式:O C O题组三分子间作用力8.关于氢键,下列说法不正确的是( )A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键9.HF分子非常稳定,原因是( )A.分子间作用力很强B.分子中含氢键C.HF含离子键D.氢氟化学键很强10.(2021辽宁大连高一期末)1869年,俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。
元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
(1)根据下表回答问题。
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夯实基础考点过关
离子键与共价键
【基础梳理】
1. 化学反应的实质
化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。
2. 离子键:带相反电荷间的相互。
由离子键构成的化合物就是。
3. 共价键:原子间通过共用所形成的相互作用。
(1)极性共价键:成键电子对于某一原子的共价键。
(2)非极性共价键:成键电子对在两原子的共价键。
4. 电子式
在元素符号周围用小黑点“·”(或“×”)来表示原子的，这种式子叫做电子式。
注意:阴离子的电子式，不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(1)电子式表示离子化合物的形成过程，如KCl:
(2)电子式表示共价化合物的形成过程，如HCl:
5. 结构式:用一根短线“-”表示一对共用电子，CO2分子的结构式为。
6. 结构简式:结构式的简单表达式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子):将结构式中碳氢单键、碳碳单键省略。
丙烷结构简式为，
乙烯结构简式为。
微课1常见的电子式
【典型例题】
一、离子键和共价键区别
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是()
A. 对应简单离子半径:X>W
B. 对应气态氢化物的稳定性:Y>Z
C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键
D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应
[答案] C
[解析]W、X、Y、Z是O、Na、Si、Cl。
A项，对应简单离子半径:X<W;B项，Z的非金属性强于Y，其对应气态氢化物的稳定性:Z>Y;C项，NaClO既含离子键，又含共价键;D项，SiO2不与盐酸反应。
下列说法正确的是()
A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫离子键
C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D. 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
[答案] D
[解析]化学键是分子内相邻原子之间强烈的相互作用，A项错。
离子键是静电作用，包括引力和斥力，B项错。
HCl和NH3化合时生成NH4Cl，有离子键形成，C项错。
二、电子式
(2014·豫东、豫北十校一测)下列化学用语正确的是()
A. 甲烷的球型模型:
B. NH3的电子式:
C. H、1H、2H、3H互为同位素
D. 熔融状态下的NaHSO4的电离方程式为NaHSO4 Na++HS
[答案] D
[解析]甲烷的分子式为CH4，其中碳原子半径大于氢原子半径，A不正确;NH3的电子式为 ，B不正确;1H、2H、3H互为同位素，H包括1H、2H、3H三种核素，C不正确;NaHSO4在熔融状态下只发生离子键的断裂，D正确。
下列有关电子式书写正确的是()
A. 羟基的电子式:· H
B. H2O2的电子式:H+ ]2-H+
C. CO2的电子式
D. NH3的电子式:
[答案] A
[解析]B中H2O2是共价化合物，没有阴、阳离子;C中碳和氧之间均共用两对电子;D中氮原子周围缺少一对孤对电子。
三、极性键与非极性键的判断
(2013·四川卷改编)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()
A. W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D. WY2分子中存在的化学键是非极性共价键
[答案] C
[解析]利用题中“W、X原子的最外层电子数之比为4∶3和X的原子序数大于W”可知W一定在X的上一周期，进而可推知W为C，X为Al，Z为Cl，则Y可能是Si(硅)、P(磷)或S(硫)。
Si(硅)的非金属性小于C(碳)，A项错误;C(碳)核外电子层数只有2层，小于核外电子层数为3的Al、Cl等元素的原子半径，B项错误;若Y为Si，则SiCl4的空间构型是正四面体，C项正确;CS2分子中的碳硫双键是极性共价键，D项错误。
(2013·海南卷)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为、、。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式
为。
[答案](1)H O Na(2)NaOH Na2O2
(3)H2O25H2O2+2Mn +6H+ 2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH- C +NH3
离子键与共价键的比较
注意:由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
离子键存在于离子化合物
中，如大多数的盐(如NaCl、BaSO4、NH4Cl等)、强碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O、K2O、Na2O2等)、活泼金属的氢化物(如NaH)、活泼金属的碳化物(如CaC2)等。
离子化合物和共价化合物
【基础梳理】
离子化合物、共价化合物与物质分类的关系
含有离子键的化合物一定为离子化合物(离子化合物中可能含有共价键)，如Na2O2和NaOH等;共价化合物中只含有共价键。
微课210电子的微粒和18电子的微粒
【典型例题】
(2013·上海卷)下列关于氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是()
A. 都是共价化合物
B. 都是离子化合物
C. 互为同分异构体
D. 互为同素异形体
[答案] C
[解析]氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，A、B项错;它们的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C项正确、D项错。
(2013·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()
A. 原子半径的大小顺序:Y>Z>W
B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
[答案] D
[解析]地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素;X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，则X为H元素，W为Na元素，Y为N元素。
原子半径:Na>N>O，A项错误; O2-与Na+都是10电子微粒，电子层结构相同，B项错误;因非金属性:O>N，故热稳定性:H2O>NH3，C项错误;含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D项正确。
离子化合物、共价化合物的判断方法
(1)根据化学键类型来判断
一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键(如Na2S、CaCl2、NaH等);但是金属元素和非金属元素间有可能形成共价键(如AlCl3等)。
(2)同种或不同种非金属原子间形成的化学键一般是共价键。
(仅由非金属元素形成的化合物也可以是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等)
(3)根据化合物的类型来判断
强碱和大多数盐一般属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机
化合物属于共价化合物。
(4)根据化合物的性质来判断
①共价化合物的熔、沸点一般较低。
②熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。
极性分子和非极性分子
【基础梳理】
1. 极性分子
极性分子是指以极性键组成的分子，且整个分子的结构不能造成键的极性相互抵消的分子。
2. 非极性分子
非极性分子是指以非极性键组成的分子(或虽以极性键组成，但整个分子的结构能造成键的极性相互抵消的分子)。
【典型例题】
(2012·全国大纲卷)下列关于化学键的叙述正确的是()
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均不存在化学键
C. 含有极性键的分子一定是极性分子
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
[答案] A
[解析]离子化合物中一定含有离子键，而离子化合物中却不一定只含有离子键，A项正确;只有单原子分子的单质分子中不含化学键，B项错误;CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子，C项错误;共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，NaOH等离子化合物含有共价键，D项错误。
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()
A.CO2、H2S
B.C2H4、CH4
C. C60、C2H4
D.NH3、HCl
[答案] B
极性分子和非极性分子的判断与性质比较。