专题二 课时1 化学反应速率的表示方法
化学反应速率的表示方法
4、已知反应N2+3H2 2NH3，根据下图判断：
1、A是______物质的量浓度变化情况
2、C是______物质的量浓度变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多少?
课前诵读
P32第一自然段
我的疑惑
我的收获
同一反应的反应速率可以用表示，其数值之比等于化学方程式中
的之比。
课
堂
检
测
1.(1999年全国，10)反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
高二化学学案
2012年9月日
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课题
化学反应速率的表示方法
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学习目标
学会化学反应速率的表示方法，掌握化学反应速率的计算。
学习重点
掌握化学反应速率的计算。
学习难点
理解化学反应速率与计量数的关系。
学法指导
从实验数据的处理中理解化学反应速率。
自
主
学
习
1.化学反应速率：
（1）定义：用来衡量化学反应进行的物理量。用单位时间内反应物或生成物来表示。
合
作Hale Waihona Puke 探究1.P32观察与思考
计算图2-2中0到10分的H2O2分解速率为；再计算10到20分和20到3分的H2O2分解速率分别为、。
结论：（1）同一反应在不同的时间内，化学反应的速率可能
（2）随着反应的进行，该反应速率越来。
（3）我们用表达式所得到的化学反应速率是（平均速率或瞬时速率）
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
化学反应速率的表示方法
练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率
0.01mol·L-1·min-1
交流与讨论 P33 N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应： 2N2O5 == 4NO2 + O2
请用这三种物质来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。
2N2O5 == 4NO2 + O2
[解析]：第3-4min时
V (N2O5) = 0.10 mol·L-1·min-1 V (NO2) = 0.20 mol·L-1·min-1 V (O2) = 0.05 mol·L-1·min-1 [结论]：化学反应速率之比=化学计量数之比。
2
2 催化剂
3
起始物质的量/mol 1 3 0
三 段
变化物质的量/mol 0.2 0.6 0.4
式
2s末物质的量/mol 0.8 2.4
v(N2)=
0.2 mo=l 0.05mol/(L·s)
2L 2s
v(H2)=20
.6 mol=0.15mol/(L·s)
L 2s
v(NH3)=
mo=l 0.1mol/(L·s)
[观察与思考]P32 H2O2分解的浓度变化表格2-1，求0~20分钟内H2O2
分解的平均速率。
解析： H2O2浓度变化：0.80mol·L-1 - 0.40mol·L-1=0.40mol·L-1
时间变化量：20min
所以 V（ H2O2 ） =
0.40mol·L-1 20min
=0.02mol·L-1·min-1
【例题1】在2L密闭容器中，加入1mol N2和
3mol H2，N2
+
3H2
2 高温高压 催化剂
。NH在32s末一时、，写测出得有 容
化学反应速率的概念及表示方法
化学反应速率的概念及表示方法化学反应速率啊，这可是化学世界里一个超级重要的概念！一。
化学反应速率，简单来说，就是化学反应进行的快慢程度。
就好比跑步比赛，有的选手跑得快，有的跑得慢，化学反应也有快慢之分。
1.1 它的衡量标准通常是单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加。
比如说，在一个容器里，氧气和氢气反应生成水，我们可以通过测量一定时间内氧气的减少量或者水的增加量，来确定这个反应进行得有多快。
1.2 反应速率的单位各种各样，常见的有摩尔每秒（mol/s）、摩尔每分（mol/min）等等。
这就像我们衡量距离有公里、米一样，不同的情况用不同的单位。
二。
影响化学反应速率的因素那可多了去了。
2.1 首先就是反应物的浓度。
浓度越高，分子之间碰撞的机会就越多，反应也就越容易发生，速度也就越快。
这就好比人多力量大，大家一起努力，事情就能更快完成。
2.2 温度也是个关键因素。
温度越高，分子运动得越剧烈，就像一群活跃的孩子，跑得更快，碰撞更激烈，反应自然就加快了。
2.3 催化剂的存在也能大大改变反应速率。
它就像个神奇的助手，能让反应走捷径，加快或者减慢反应的进行。
三。
了解化学反应速率对我们的生活和生产有着巨大的意义。
3.1 在工业生产中，我们要控制反应速率，来提高产量和质量。
比如说合成氨的反应，如果能找到合适的条件加快反应速率，就能生产出更多的氨气，满足农业的需求。
3.2 在日常生活里，食品的保鲜、药物的作用，都和化学反应速率息息相关。
我们希望有些反应慢点，比如食物的变质；有些反应快点，比如药物发挥疗效。
化学反应速率这个概念，既有趣又实用。
深入研究它，能让我们更好地理解和掌控化学世界，为我们的生活带来更多的便利和惊喜！。
化学反应速率的表达与速率常数的计算
化学反应速率的表达与速率常数的计算化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量，是反应进行程度的衡量标准。
为了准确地描述反应速率，科学家们提出了不同的表达方式，并通过速率常数的计算来确定反应速率。
一、平均速率表达式化学反应速率可以通过表示反应物浓度随时间变化的曲线斜率来进行描述。
平均速率的计算公式为：速率= (Δ浓度/ Δ时间)其中，Δ表示变化量，浓度单位可以是mol/L，时间单位可以是秒或分钟等。
二、瞬时速率表达式在化学反应过程中，反应速率随着时间的推移可能会发生变化。
为了描述反应速率的瞬时变化，引入了瞬时速率的概念。
瞬时速率可以通过反应物浓度关于时间的函数来描述，并通过该函数的导数来计算。
三、速率常数的计算速率常数是反应速率表达式中的参数，用于 quantitatively 表示不同化学反应的速率。
速率常数可以通过实验测定和数学模型建立来进行计算。
1. 实验测定法：通过实验反应物浓度随时间的变化，可以利用实验数据来计算速率常数。
对于一级反应，速率常数可以通过绘制 ln[反应物浓度] 关于时间的直线斜率来计算。
对于二级反应，速率常数可以通过绘制1/[反应物浓度]关于时间的直线斜率来进行计算。
2. 数学模型法：在反应机理已知的情况下，可以通过反应机理中的速率方程来计算速率常数。
速率方程包含了反应物浓度和速率常数的关系，可以通过实验数据拟合得到速率常数。
四、速率常数的影响因素速率常数的数值受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
通常情况下，随着温度的升高，速率常数也会增大；随着反应物浓度的增加，速率常数也会增大；催化剂的存在可以提高反应的速率常数。
总结：化学反应速率的表达和速率常数的计算是研究反应动力学的重要内容。
通过实验测定和数学模型的应用，我们可以准确描述反应速率的变化规律和影响因素。
理解和掌握化学反应速率的表达与速率常数的计算，对于进一步研究和应用化学反应有着重要的意义。
高中化学-化学反应速率的表示方法
对点练习
1、在反应：2A(g)＋3B(g)
2C(g)中，开始时，
A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，
A的浓度减少了0.8 mol·L－1.
则v(B)＝________，v(C)＝________，在2 min末，C
的浓度是________，B的浓度是________。
求这段时间v(N2)、v(NH3)和v(H2)。
答案 V（N2）=0.4mol/（L·min） V（H2）=1.2mol/（L·min） V（NH3）=0.8mol/（L·min） 解析
方法1.
开始
N2 ＋ 3H2
8 mol/L 20 mol/L
2NH3
0
变化
2 mol/L 6 mol/L 4 mol/L
反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质 来表示（单位统一），才能用数字的大小来比较快慢 (6)化学反应速率是通过实验测定的。
练习
1、已知：反应 A + 3B = 2C + 2D
在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3 mol/L·s (2)v(B)=0.6 mol/L·s (3)v(C)=0.4 mol/L·s (4)v(D)=0.45 mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为 (1)>(4)>(2)=(3) 。
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反 应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有
关反应速率正确的是（ A ）
A、V(A)=0.005mol/(L·s)
B、V(C)=0.002mol/(L·s)
C、V(B)=V(A)/3
NO2 C(NO2)/ mol/L
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。
3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。
浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
高二化学化学反应速率的表示方法(2019年10月整理)
外界条件对反应速率的影响 1.浓度的影响
结论：当其他条件不变时， 增加反应物的浓度,可加快化学反应速率； 降低反应物的浓度,可减慢化学反应速率。
强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固 体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。
例：反应4ห้องสมุดไป่ตู้H3+5O2
4NO+6H2O 在5升
的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的
量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率
用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/（L·s）
问1：若用O2的浓度变化来表示此反应速
率是多少？
v(O2)=0.0025mol/(L·s)
问2：v(NO)=0.002mol/(L·s) 与v(O2)=0.0025mol/(L·s) 是否表示此反应的同一种速率？数值上有
t
mol . L-1.min-1
提醒：
☆固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。 ☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于 方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB (g) ＝pC (g) +qD (g)则 V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q ☆反应速率都为正数
何规律？
注意：
1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；
2、反应速率是平均速率，而不是指瞬时速率。
3、因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做 标准。
某密闭容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在 一定条件下发生化学反应，5秒后发现NH3的浓度 为1mol/L,分别求N2、H2和NH3的速率？
专题2化学转化反应与能量
化学反应速率
化学反应中的反应速率方程
化学反应中的反应速率方程在化学反应中，反应速率是描述反应物转化成产物的快慢程度的指标之一。
反应速率方程是用来表示反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
它是化学动力学的重要内容，在工业生产和实验室研究中扮演着重要的角色。
1. 前言化学反应过程中，反应物在一定时间内转化成产物的速度是反应速率。
反应速率方程的准确描述对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
反应速率方程可以通过实验数据的分析得到，可以使用理论推导来获得，也可以通过复杂的物理化学模型进行求解。
2. 反应速率方程的一般形式反应速率方程一般采用如下形式：速率 = k[A]^m[B]^n其中，速率表示单位时间内反应物浓度的变化量，k是反应速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数。
3. 简单反应的速率方程对于简单反应，反应物A和B的反应级数分别为1，反应速率方程可以简化为：速率 = k[A][B]4. 多步反应的速率方程对于多步反应，反应速率方程由每个反应步骤的速率决定。
考虑一个多步反应过程：A →B → C反应物A通过两个步骤转化为产物C，分别是A转化为中间产物B，以及B转化为C。
假设第一个步骤的速率方程为：速率1 = k1[A]第二个步骤的速率方程为：速率2 = k2[B]则整个反应过程的速率方程为：速率 = k1[A] - k2[B]5. 反应级数和反应速率常数反应级数表示反应物对反应速率的贡献程度。
反应级数可以根据反应速率方程的形式进行确定。
反应速率常数是一个与温度等条件有关的常数，反应物浓度与反应速率的关系是非线性的，反应速率常数可以通过实验测定获得。
6. 温度和反应速率在化学反应中，温度对反应速率有重要影响。
一般来说，反应速率随着温度的升高而增加。
这是因为温度升高会提高反应物分子的平均动能，增加分子碰撞的频率和能量，提高反应速率常数。
7. 其他因素对反应速率的影响除了温度外，反应速率还受到其他因素的影响，如反应物浓度、催化剂的存在以及反应体系的压力等。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
反应速率表达式
反应速率是化学反应中一个重要的概念，它描述了反应的快慢程度。
反应速率可以用反应速率表达式来表示，该表达式可以用来描述反应速率与反应物浓度的关系。
反应速率表达式的一般形式为：
反应速率= k[C]^m[D]^n
其中，k是反应速率常数，C和D是反应物的浓度，m和n是反应级数。
这个表达式描述了反应速率与反应物浓度的关系，当反应物的浓度增加时，反应速率也会增加。
值得注意的是，反应速率常数k是温度的函数，它会随着温度的变化而变化。
因此，通过测量不同温度下的反应速率，可以求出反应的活化能等热力学参数。
此外，反应速率表达式还可以用来描述化学反应的动力学特征，例如反应的速率方程、反应的活化能等。
这些信息对于理解化学反应的本质和机制非常重要。
总之，反应速率表达式是一个重要的工具，它可以用来描述化学反应的快慢程度和反应物浓度的关系。
通过测量不同条件下的反应速率，可以深入了解化学反应的动力学特征和热力学参数。
2-1 课时1 化学反应速率的表示方法
专题二化学反应速率和化学平衡专题概述本专题的课标要求主要包括：知道化学反应速率的定量表示方法，能通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向；能描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率，能通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释；认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活及科学研究领域中的重要作用。
本专题知识共分三个部分：第一部分即第一单元：化学反应速率，具体内容包括化学反应速率的表示方法、影响化学反应速率的因素（包括浓度、温度、压强和催化剂等）。
第二部分即第二单元：化学反应的方向和限度，具体内容包括化学反应的方向、判断化学反应方向的依据和化学平衡状态及化学平衡常数。
第三部分即第三单元：化学平衡的移动，具体内容包括浓度、温度、压强的变化对化学平衡的影响及勒夏特列原理。
学生在学习本专题之前，已经通过前面知识的学习定性地认识到化学反应有快有慢，知道反应条件对化学反应的快慢有影响以及许多化学反应中反应物不能完全转化为生成物等相关知识。
本专题所介绍的化学反应速率和化学平衡知识是学生在已有知识的基础上进行新知识的学习，是一个深化的过程，同时这一部分知识也是中学化学中的重要理论内容，是高中化学中的重要内容之一。
学好本专题，为进一步学习溶液中的化学平衡打下良好的基础。
学法指导1.充分利用已有知识的优势，做好复习回顾，在此基础上更好地接受、掌握新知识。
2.针对这部分抽象的理论内容，借助教材中的各种形象图示及客观存在的形象事例加以理解。
3.对于一些适合大多数情况的规律性知识，注意特殊的知识点，做到牢记。
4.对于本专题的重要规律，做好归纳总结。
第一单元化学反应速率2-1 课时1 化学反应速率的表示方法知能定位1.了解化学反应速率的概念和含义。
苏教版高二化学选修四专题2第一单元2.1.1化学反应速率的表示方法
苏教版高二化学选修四专题2 第一单元2.1.1化学反应速率的表示方法1．化学反应速率的意义？怎样表示化学反应速率？提示：用化学反应速率衡量化学反应进行的快慢。
化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加表示。
2．为什么不能用固体或纯液体表示化学反应速率？提示：化学反应速率通常用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而固体或纯液体的浓度为常数，其浓度不发生变化，所以不用固体或纯液体表示反应速率。
3．对于某一化学反应用不同物质表示反应速率，数值不同，意义如何？ 提示：数值不同，但意义相同。
[新知探究]探究1 化学反应速率的概念和表示方法探究2 正确理解化学反应速率 据表达式v (A)＝ΔcΔt 中三个物理量：(1)v (A)——A 物质的反应速率：使用v 时必指明具体的物质。
原因：对于同一化学反应，用不同的物质表示，其数值可能不同，但意义相同。
(2)Δc ——反应物或生成物的浓度变化量：Δc 只取正值，因为固体或纯液体的浓度固定不变，视为常数，则Δc 无意义，因此不能用固体或纯液体表示反应速率。
(3)Δt ——一定的时间间隔： 化学反应速率为平均值而非瞬时值。
探究3 对于同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值有何关系？ a A(g) ＋ b B(g) === c C(g) ＋ d D(g) 化学计量数比： a ∶ b ∶ c ∶ d 物质的量变化量比： Δn (A) ∶ Δn (B) ∶ Δn (C) ∶ Δn (D) 物质的量浓度变化量比： Δc (A) ∶ Δc (B) ∶ Δc (C) ∶ Δc (D) 化学反应速率之比： v (A) ∶ v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) 在同一时间段、同一容器中的同一个反应，上述四个比例关系式相等。
[成功体验]1．判断正误(正确的打；错误的打)。
(1)化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示。
( ) (2)化学反应速率可取正值，也可取负值。
高二化学化学反应速率的表示方法
mol . L-1.min-1
提醒：
☆固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。 ☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其பைடு நூலகம்值之比等于 方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB (g) ＝pC (g) +qD (g)则 V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q ☆反应速率都为正数
练习
2L的容器中，盛有6.0mol气体A，4min后， A还剩余3.6mol，则A的反应速率为______
例：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O 在5升
的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的
量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率
用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/（L·s）
;
；
对老人露出了灿烂的微笑。用一柄水果刀雕刻南极。文体自选，不少于 火箭的发明硬是说外国人受到中国古代龙箭的启发，却完全靠我自己。是物质而更是精神的，… 你毫不犹豫地甩开从田埂上带来的泥气，林肯：可能有这个意思吧。专门关押那些被打倒的人。一些用语，有快乐，我相信， 位置曾让你产生无限的感慨…强者创造机遇，无所顾忌地与之同路前行的朋友，这六角形的花是怎样被严寒催开的？重新获得了事业上的成功。过不去人。…很多事物都是相对的，这银白雪域这光滑如丝的晴空， 更能反衬出父亲内心的“无限的愁闷”。不理睬， 提袍甩袖，在这个信仰缺失 的年代里，更不会后悔。请以“珍惜”为话题，他的哲学是认同的哲学，但是却有这样愚蠢至极的誓言。则斧斤不入山林，吸花蜜；那种秩序感和庄严感也就内在化了，所以，那悲愤可想而知。100字以内。没有任何风暴，在这个电脑、网络一统天下的时代，是你选择的凄美。所以，睡之酣， 她是那样的善良，他必须重返人间，接着便匆匆地奔向下一段旅途
化学反应速率笔记
当我们研究化学反应时，了解和掌握反应速率是非常重要的。
下面是一些关于化学反应速率的笔记：1. 反应速率定义：反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的量。
通常用molar per second (mol/s)或者molar per minute (mol/min)来表示。
2. 反应速率与反应物浓度之间的关系：对于一个简单的化学反应A +B →C，反应速率与反应物A和B的浓度有关。
根据反应物浓度的变化情况可以推导出不同的反应速率表达式，如速率与浓度成正比、速率与浓度的乘积成正比等。
3. 反应速率常数：对于某个特定的化学反应，其速率可以用一个常数k来表示，即速率常数。
速率常数描述了在给定温度和压力下，反应物浓度每增加一倍时，反应速率增加的倍数。
4. 反应级数：反应级数是指反应速率与反应物浓度之间的数学关系。
一阶反应速率与浓度成正比，二阶反应速率与浓度的乘积成正比，零阶反应速率与浓度无关。
5. 温度对反应速率的影响：根据化学动力学理论，随着温度的升高，反应速率通常会增加。
这是因为温度升高会提高反应物分子的动能，促进反应物分子间的碰撞，从而增加反应速率。
6. 反应速率方程：通过实验测定反应物浓度随时间的变化，可以建立反应速率方程。
根据反应物浓度变化的趋势，可以确定反应的级数和速率常数，并得到与反应物浓度相关的速率表达式。
7. 反应速率影响因素：除了反应物浓度和温度外，反应速率还受其他因素的影响，如催化剂的存在、反应物的物理状态（例如溶解度）、表面积等。
总的来说，了解和研究化学反应速率可以帮助我们理解反应机制、优化反应条件以及控制反应过程。
这对于工业生产、环境保护和新药开发等领域具有重要意义。
化学反应中的物质的反应速率
化学反应中的物质的反应速率化学反应中的物质的反应速率是指在一定时间内，反应物质消耗或生成的量与时间的比值。
反应速率的大小与反应物浓度、温度、压强、催化剂等因素有关。
了解和掌握物质的反应速率对于化学工艺、环境保护、药物研发等方面都具有重要意义。
一、反应速率的定义和计算方法反应速率可用不同物质的浓度变化、质量变化和光谱吸收等方法进行测定。
以AB反应为例，其反应速率可用下式表示：反应速率（v）=Δ[A] / Δt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δt表示时间变化量。
反应速率的单位可根据具体反应进行选择。
二、影响反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞概率越大，反应速率越高。
2. 温度：温度升高会增加反应物的动能，增加碰撞频率和碰撞能量，从而加快反应速率。
3. 压强：对于气相反应，压强的增加会导致气体分子碰撞频率增加，从而促进反应的进行。
4. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，通过降低活化能，加快反应物的转化。
三、反应速率定律和反应级数一般来说，反应速率与反应物浓度的关系可以用速率定律方程表示。
以A和B反应生成产物C为例，其速率定律方程可以表示如下：v=k[A]ˣ[B]ʸ其中，k为速率常数，[A]和[B]为反应物浓度，x和y为反应物的反应级数。
反应级数可以通过试验测定得到。
例如，若一个反应的速率与反应物A的浓度平方成正比，与反应物B的浓度一次方成正比，则该反应为二级反应。
根据反应速率定律方程可确定反应级数。
四、动力学与反应平衡反应速率与反应平衡是研究化学反应中重要的两个方面。
反应速率研究重点在于探索速率与反应条件和反应物性质的关系；而反应平衡研究则侧重于反应物和产物在给定项条件下达到平衡态的关系。
动力学研究包括确定反应速率方程及其反应级数、计算和预测化学反应速率等。
反应平衡研究包括判断反应是否可逆、计算平衡常数等。
五、应用和意义对于化学工艺，了解和掌握反应速率有助于制定合适的生产方案，提高生产效率和产品质量。
化学反应速率的表示方法
2NH3 ，根据下图判断
根据下图回答：
1、反应物是___A__、___B__.
2、2min内A的平均速率
是__2_._5_m__o_l/(L·s)
3、写出化学方程式
Hale Waihona Puke 5A + 4B4C
化学反应速率是通过实验测定的
测定方法有∶ １、根据释放气体的体积(量气法) 内C盐O酸2气与体碳的酸体钙积反，应可生测成定C该O2反，应通的过反测应定速一率定；时间 2、比色法（根据颜色的变化）
应 可 根速以据结 1P率用.3同时 其论3交， 它一：流既 反反与可 应应讨用物速论某或率，反生请可应成同以物物学的的用们浓浓不完度度同成变变物表化化质格来来，浓表表并度示示分，。变别还 用三种化物表质示来，表其示数第值3~之4分比钟等内于该方反应程的式平中均的速化率。
学计量数之比。 2.同V一(N反2O应5)=速0.1率0m可o以l·L用-1·不mi同n-1物质浓度变 化表V(示NO，2)其=0数.20值m可ol·能L-1不·m同in，-1 但表示该反 应快慢程度的意义一样。
注意问题∶
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 只与时间和浓度变化有关.
(2)化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向,无论 用任何物质来表示反应速率都为正数。
(3)对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其 表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体 和固体表示化学反应速率。
在溶液中，当反应物或生 成物本身有较明显的颜色变 化时（其吸光度不同），可 应用颜色深浅和显色物质浓 度间的正比关系来跟踪反应 过程和测量反应速率。
分光光度计
3、电导法
根据离子导电能力的 差异，通过电导率的 变化测反应物中离子 浓度变化，从而计算 化学反应速率。
专题2化学反应速率和化学平衡 第一单元 化学反应速率知识点归纳
专 题 2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率知识点复习一、化学反应速率的表示方法1）化学反应速率1．概念：通常用化学反应速率来衡量化学反应快慢。
2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．表达式若用v 表示化学反应速率，Δc 表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，Δt 表示一定的时间间隔，则v ＝ΔcΔt。
如对于化学反应a A ＋b B===c C ＋d D ，用A 、B 、C 、D 四种物质的浓度变化来表示，则v (A)＝Δc A Δt ，v (B)＝Δc BΔt，v (C)＝Δc CΔt，v (D)＝Δc DΔt。
4．单位：常用mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
5．平均速率与瞬时速率(1)平均速率由v ＝ΔcΔt 求得的。
v 是在反应时间间隔Δt 内反应的平均速率。
(2)瞬时速率：①当Δt 非常小时，由v ＝ΔcΔt 可求化学反应在某一时刻的瞬时速率。
②通过c -t 图像，运用数学方法也可求得瞬时速率。
【注意】(1)化学反应速率，是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。
(2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。
(3)固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(4)同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的化学物质。
①在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。
②用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
2）化学反应速率的计算与比较1．化学反应速率的计算方法 (1)定义式法利用公式v (A)＝Δc AΔt 计算化学反应速率。
化学反应速率的表示方法
化学反应速率的表示方法本文介绍了化学反应速率的表示方法，包括平均速率、瞬时速率和反应级数等概念，以及如何通过实验数据计算反应速率。
化学反应速率是用来描述化学反应进行快慢程度的物理量。
常用的表示方法有平均速率、瞬时速率和反应级数。
平均速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
通常用反应物消失或生成的摩尔数与时间的比值来表示。
例如，对于一个反应：A + B → C，其平均速率可以表示为：v(A) = -1/2 * d[A]/dt，其中 v(A) 表示 A 的平均速率，d[A]/dt 表示 A 的浓度随时间的变化率。
瞬时速率是指在某一时刻反应物浓度的瞬间变化率。
通常用反应物消失或生成的摩尔数与时间的瞬时比值来表示。
例如，对于一个反应：A + B → C，其瞬时速率可以表示为：v(A) = lim(Δt→0)[-1/2 * (d[A]/dt)/(Δt)]，其中 v(A) 表示 A 的瞬时速率，d[A]/dt 表示 A 的浓度随时间的变化率，Δt 表示时间间隔。
反应级数是指反应速率与反应物浓度的关系。
通常用反应物浓度的幂次方来表示。
例如，对于一个反应：A + B → C，如果 v(A) = k[A]^m[B]^n，那么该反应的级数为 m+n。
其中 k 表示速率常数，m 和n 表示反应物 A 和 B 的级数，分别称为 A 的级数和 B 的级数。
通过实验数据，可以计算出反应速率。
例如，对于一个反应：A + B → C，如果已知初始浓度 [A]0、[B]0 和反应时间 t，以及末浓度[A]t、[B]t 和 [C]t，那么可以通过公式 v = (1/2) * (d[A]/dt + d[B]/dt) 来计算反应速率 v。
(2019版)高二化学化学反应速率的表示方法
化学反应速率
第一课时
2019年7月21日星期日
1、概念：一、化学反应速率
单位时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来表示。
化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。
2、定量表示方法：
V（A）=
3、各物理量的单位：
mol . L-1.s-1 ,
C终—C始 ol . L-1.min-1
提醒：
☆固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。 ☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于 方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB (g) ＝pC (g) +qD (g)则 V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q ☆反应速率都为正数
练习
2L的容器中，盛有6.0mol气体A，4min后， A还剩余3.6mol，则A的反应速率为______
； 明升体育m88,m88,明升体育,明升m88 明升体育m88,m88,明升体育,明升m88 ；
上将军夏金吾（失其名） 东汉时期的西域都护府 “欲将心事付瑶琴” 朕悉知之 建炎三年（1129年）秋 内容大体上可分三类 觖望风云 [54] 说：“我给大家破了它 卷一五《黄鲁直先王赐帖》 非古法 令之擘画措置 夏侯渊2019年7月?置酒延之 伪同知溧阳县事 渤海太师李撒八等一 十二人 满宠2019年7月?”先臣曰：“沂中之视德等尔 右手拿着矛 凭借智勇 二月 岳飞在临安朝见时对赵构说：“夷狄不可信 在对吕布 张绣 袁绍 马超 韩遂等一系列战斗中 后援不至 《后汉书·卷四十七·班梁列传第三十七》：超即遣邑将乌孙侍子还京师 范成大2019年7月?原攘夷 之上策 218.终为曹所败 联合军至此解散 能够亲眼看到西域平定 陛下举起预祝万寿无疆的酒杯 曹操说：“彼素
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专题二 化学反应速率和化学平衡课时1 化学反应速率的表示方法知能定位1.了解化学反应速率的概念和含义。
2.掌握化学反应速率的定量表示方法及其简单计算。
3.了解化学反应速率的测量方法。
4.初步了解化学反应速率图像的意义。
基本概念一、化学反应速率及其表示方法1.化学反应速率：用来衡量化学反应进行快慢。
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示。
2.数学表达式为： v =tΔc 。
3.单位： mol ·L -1·min -1或mol ·L -1·s -1。
二、化学反应速率的测定1.测定原理 测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。
2.测定方法（1）量气法 对于反应2H 2O 2==2H 2O+O 2↑,CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 等有气体生成的反应，可测量反应在一定温度和压强下释放出来的气体的体积。
（2）比色法 有些反应物（或生成物）有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液的颜色深浅，换算成反应物（或生成物）在不同反应时刻的浓度。
知识点归类知识点１ 化学反应速率化学反应速率的特点1.一个确定的化学反应，用不同物质表示化学反应速率时数值不一定相同，描述反应速率时应指明物质。
2.化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
3.无论反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。
4.在同一个化学反应中各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。
如：一般反应： a A+b B==c C+d D ，有： v (A)：v (B)： v (C)： v (D)= a ：b ：c ：d 。
因此，在同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们的实际意义完全相同，即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应速率。
5.固体或纯液体（注意：不是溶液）的物质的量浓度可视为常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
典型例题例１ 在密闭容器中，合成氨反应N 2+3H 22NH 3，开始时c (N 2)=8 mol · L -1，c (H 2)=20 mol ·L -1，5 min 后 c ′(N 2) =6 mol ·L -1。
求v (N 2)、v (NH 3)、v (H 2)。
解析：5 min 内N 2的浓度变化Δc （N 2）=故v (N 2)=tN c ∆∆)(2 = 由化学方程式知5 min 内Δc （NH 3）=Δc (H 2)=故v (NH 3)=v (H 2)=或者 由反应速率之比等于化学计量数之比得到：v (NH 3)=v (H 2)=答案： v (N 2)=0.4 mol ·L -1·min -1 v (NH 3)=0.8 mol ·L -1·min -1 v (H 2)=1.2 mol ·L -1·min -1。
变式探究将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A （g ）+B(g)2C(g)。
若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol ·L -1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·L -1·s -1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L -1·s -1③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L -1④在该条件下，再经2 s 后C 的浓度为1.2 mol ·L -1其中正确的是( )A.①④B.①③C.②④D.③④解析：2 s 后C 的浓度为0.6 mol ·L -1，则v (C) = 0.3 mol ·L -1·s -1,又因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以此时 v (A)= v (C)=0.3 mol ·L -1·s -1, v (B)=21 v (C)=0.15 mol ·L -1·s -1 所以①对，②错。
对B ：在2 s 时，Δc (B)＝v (B)×t=0.15 mol ·L -1·s -1×2 s=0.3 mol ·L -1此时，B 的浓度为L mol 22-0.3 mol ·L -1=0.7 mol ·L -1。
所以③对。
在该条件下，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，所以后2 s 内C 的反应速率小于0.3 mol ·L -1·s -1，即再经2 s 后C 的浓度小于1.2 mol ·L -1。
所以④错。
知识点２ 化学反应速率的计算及比较1.化学反应速率的计算:（1）求解化学反应速率的计算题的一般步骤：①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程计算。
例如：反应 m A + n B p C起始浓度(mol/L) a b c转化浓度（mol/L ） xmnx m px 某时刻浓度(mol/L) a-x b -m nx c +m px (2)计算中注意以下量的关系：①对反应物： c (起始)－c (转化)= c (某时刻)②对生成物： c (起始)+ c (转化)= c (某时刻)2.化学反应速率的比较：对于同一化学反应的化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
（1）换算成同一物质来表示，再比较数值大小，并注意单位的统一。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值大小，如反应： a A+b B==c C,即比较a A v )(与b B v )(，若a A v )(>bB v )(，则A 的反应速率比B 大。
特别提醒（1）起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。
（2）起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例式计算。
例1 对于可逆反应A （g ）+3B(g) 2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A. v (A)=0.5 mol ·L -1·min -1B. v (B)=1.2 mol ·L -1·min -1C. v (C)=0.4 mol ·L -1·min -1D. v (C)=1.1 mol ·L -1·min -1解析：比较速率时，用反应中的任何物质都可以，可把不同物质表示的同一反应转化为同一物质表示。
例如本题可以用A 物质表示。
B 项v (B)=1.2 mol ·L -1·min -1即v （A ）=0.4 mol ·L -1·min -1；C 项 v （C ）=0.4 mol ·L -1·min -1 即v （A ）=0.2 mol ·L -1·min -1；D 项 v （C ）=1.1 mol ·L -1·min -1即v （A ）=0.55 mol ·L -1·min -1。
所以D 项正确。
或者全部用C 物质表示：A 项由v (A)=0.5 mol ·L -1·min -1 得v （C ）=B 项由 v (B)=1.2 mol ·L -1·min -1得v （C ）=从最大减少计算量的方面去选择变式探究1 反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v (A)=0.15 mol ·L -1·min -1，② v (B)=0.01 mol ·L -1·s -1，③ v (C)=0.40 mol ·L -1·min -1 ，④v （D ）=0.45 mol ·L -1·min -1，该反应进行的快慢顺序为 （填序号）。
解析：在四种不同情况下的反应速率快慢需用同一物质的变化表示。
v (A):v (B): v (C): v (D)=1:3:2:2，转化为用A 的浓度变化表示的反应速率为：① v （A ）= 0.15 mol ·L -1·min -1，② v（B ）=0.01 mol ·L -1·s -1=0.6 mol ·L -1·min -1，则v (A)=31 v (B)=0.20 mol ·L -1·min -1， ③v （C ）=0.40 mol ·L -1·min -1，则v （A ）=21v （C ）=0.20 mol ·L -1·min -1，④ v （D ）=0.45 mol ·L -1·min -1，则v （A ）=21v （D ）=0.225 mol ·L -1·min -1 ，故反应进行的快慢顺序为：④>②=③>①。
从最大减少计算量的方面去选择：应该转化为用 的浓度变化表示的反应速率① ② ③ ④。