2019最新大一上高数习题课化学
大学化学习题课3
第七章 化学反应速率2.反应的速率常数k 的物理意义是什么?它的值与什么因素有关?当时间单位为h ,浓度单位为mol·L -1,对一级、二级和零级反应,速率常数的单位各是什么?解 在数值上等于各反应物浓度均为1mol·L -1时的反应速率,故k 又称为反应的比速率。
它的值与反应的本性及反应温度有关。
一级反应:h -1; 二级反应:L·mol -1·h -1; 零级反应:mol·L -1·h -1.3. 化学反应的等压反应热∆r H m θ与反应的活化能之间有什么关系?解 ∆r H m θ = E a -E a ′,等压反应热等于正向反应的活化能与逆向反应的活化能之差。
4.在相同温度下有如下两个反应:当E a 2 > E a 1时,温度的改变对那一个反应的影响大?请根据Arrhenius 方程说明原因。
解 Arrhenius 方程为:A RTE k a ln ln +-=,对E a 越大的反应,其直线斜率越小(因E a >0),即k 的变化就越大,速率的变化也越大,即表明相同的温度变化对E a 值大的反应影响显著,因此,对反应(2)影响大。
10. 已知气态乙醛的热分解反应为二级反应,当乙醛的初始浓度为0.005mol/L ,在500ᵒC 反应300s 后已有27.8%分解;510ᵒC 反应300s 后已有36.2%分解。
求该反应的活化能及在400ᵒC 时反应的速率常数。
解:二级反应的反应物浓度对反应时间的关系式:1c(A)−1c0(A )=ktt 1=300s,c 0(A )=0.005mol , c 1(A )=72.2%c 0(A ) → k 1=0.26(mol/L ∙s)−1 t 2=300s,c 0(A )=0.005mol L, c 2(A )=63.8%c 0(A ) → k 2=0.38(mol/L ∙s)−1Arrhenius 公式:ln k 2k 1=E a R (T 2−T 1T 1∙T 2), 则Ea=1.91×102kJ/molT 3=673.15K,则k 3=0.0031(mol/L •s)-111. 某药物分解30%即失效,将其放置在3ᵒC 的冰箱里的保存期为2年。
高考化学大一轮复习第一章化学中常用的物理量——物质的量基础课1物质的量气体摩尔体积基础课时练(20
2019年高考化学大一轮复习第一章化学中常用的物理量——物质的量基础课1 物质的量气体摩尔体积基础课时练编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2019年高考化学大一轮复习第一章化学中常用的物理量——物质的量基础课1 物质的量气体摩尔体积基础课时练)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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基础课时练(一)物质的量气体摩尔体积1.(2018·哈尔滨统考)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是()A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为错误! gD.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析:选C 1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,相对分子质量的单位是“1",B错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为错误! g,C正确;一个“CH3COOK”中含有2个C原子,所以当醋酸钾中有6。
02×1023个C原子时,醋酸钾的物质的量为0。
5 mol, D错误。
2.科学家刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.由已知信息可得N A=错误!B.W g该原子的物质的量一定是错误! molC.W g该原子中含有Wa个该原子D.该原子的摩尔质量是aN A g解析:选D 一个12C的真实质量为b g,N A个12C的质量为12 g,A项正确;该原子的摩尔质量为aN A g·mol-1,W g该原子的物质的量为错误! mol,B项正确;1个原子的质量为a g,则W g该原子中含有错误!个该原子,C正确;摩尔质量的单位是g·mol-1,故D项错误。
2019年最新题库 高一化学第一学期期末考试试题 (8)
一、选择题(本题包括 10 小题。
每小题 2 分,共 20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
)..5. 下列过程没有起到氮的固定作用的是高一化学第一学期期末考试试题化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷 1 至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 8 页。
满分 100 分,考试时间 90 分钟。
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59第Ⅰ卷(选择题 共 50 分)注意事项:1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选 涂其他答案,不能答在试卷上。
3. 考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
.... 1. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装,一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压。
你认为下列气体中不宜充入包装袋的是A. 氮气B. 空气C. 氯气D. 氩气2. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是 A. 苹果汁中的 Fe 2+变成 Fe 3+ B. 苹果汁含有 Cu 2+ C. 苹果汁含有 OH - D. 苹果汁含有 Na +3. 下列贮存化学试剂的方法正确的是A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中,并放在阴凉处B. 少量的金属钠应保存在煤油中C. 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D. 用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中 4. 下列说法正确的是A. H 2 的摩尔质量是 1g ·mol -1B. 体积相同的两种气体,所含分子数目一定相同C. 一个 CO 2 分子的质量是 44gD. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量..A. N 2 与 O 2 反应生成 NOB. N 2 与 H 2 在一定条件下合成氨C. NH 3 经催化氧化生成 NOD. 豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物6. 只用一种试剂就可将 AgNO 3、KSCN 、稀 H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开,这种试剂是 A. BaCl 2 溶液 B. FeCl 3 溶液 C. FeCl 2 溶液 D. Fe(NO 3)3 溶液7. 在含 FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中加入足量的 Na 2O 固体,在空气中充分搅拌反应后,再加 入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是 A. Na + B. Al 3+ C. Fe 3+ D. Fe 2+8. 钠与水反应可能出现如下现象:①钠浮在水面上 ②钠沉入水中 ③钠熔化成闪亮的小球 ④小球迅速 游动,逐渐减小最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞试液,溶液呈红色。
2019届高三化学上学期第一次考试试题
2019届高三化学上学期第一次考试试题可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137 K 39 CI 35.5 Mn 35.5 N14 Cu 64 C 12 Mg 24一、选择题(本题共23道小题,每小题2分,共46分)1.下列判断合理的是()①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时,将水慢慢倒入浓H2SO4中,并不断搅拌()A.只有②④⑥B.只有③④⑥C.只有①③⑤D.只有①②⑤2.下列化学用语表示正确的是()A.氯化钠的电子式B.次氯酸的电子式C.HCl分子的电子式D.氯原子的结构示意图3.一般情况下,胶体粒子不易聚集,表现较稳定,主要原因是因为()A.胶体有丁达尔效应 B.胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间C.胶体粒子很小,不受重力作用 D.同种胶体粒子带同种电荷,它们之间互相排斥4.下列叙述正确的是( )A.酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )A.常温下铝遇浓硝酸钝化,可用铝罐车运输浓硝酸B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.BaSO4难溶于水和盐酸,可用作钡餐D.HF与SiO2反应,可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记6.下列关于纯净物,混合物,强电解质,弱电解质和非电解质的正确组合是7.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB. 25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC. 标准状况下,4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N AD. 常温常压下,16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A8.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O9.在实验室中,常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是()A.反应中 KMnO4被氧化B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5C.每生成 1 mol Cl2时,反应中转移的电子为 2 molD.每消耗 16 molHCl 时,其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol10.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣ B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、OHC.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣ D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO ﹣11.下列离子方程式书写不正确的是()A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+ B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀:Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O12.下列各组在溶液中的反应,无论谁过量,都可以用同一离子方程式表示的是()A.Ba(OH)2与NaHSO4 B.Ba(OH)2与H2SO4C.石灰水和二氧化碳 D.Ca(HCO3)2与NaOH13.在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是()A.m=4,R3+是氧化产物B.m=n,R3+是氧化产物C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+是还原产物14.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是()A.刺激性气味的气体是氨气B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D.反应中硫酸作氧化剂15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热:NH+OH-NH3↑+H2OC. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2OD. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO16.类比法是化学学习中的常用方法。
(37套)2019年高中化学复习课时练习汇总(含各章节知识点及练习解析)
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如果需要更多成套资料,请微信搜索订阅号“初中英语资源库”,在页面下方找到“资源库”,就能得到您需要的每一份资源(包括小初高12000份主题班会课课件免费赠送!)(37套)2019年高中化学复习课时练习汇总(含各章节知识点及练习解析)如果暂时不需要,请将我收藏下来. 因为一旦错过我,可能就永远失去我了!课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列叙述中正确的是()A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B.1 mol氧的质量为16 gC.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位,mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等),每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”,这里的“粒子”并不一定是分子,A项错误;使用“mol”作单位时,所指粒子必须明确,且粒子种类要用适当的符号或化学式表示,“1 mol氧”的说法错误,B项错误;2H 只表示2个氢原子,D项错误.答案 C2.(2017·潍坊质检)下列说法正确的是()A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D .2 mol 气体的体积约为44.8 L解析 A 项,没有给出气体所处的温度和压强,标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol -1,A 项错误;B 项,根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,B 项正确;C 项,1 mol 气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L ,C 项错误;D 项,没有给出气体所处的温度和压强,D 项错误.答案 B3.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N 16O 和13C 16O 气体,下列对两容器中气体的判断正确的是( )A .中子数相同B .分子数不同C .质子数相同D .气体质量相同 解析14N 原子中有7个质子、7个中子,16O 原子中有8个质子、8个中子,13C 原子中有6个质子、7个中子,同温、同压、同体积的这两种气体,分子数相同,故两容器中的中子数相同.答案 A4.下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A .二者的碳元素的质量分数相同B .在标准状况下,等体积的两种物质含有的分子数相等C .等物质的量时,二者质量之比为m (C 2H 2)m (C 6H 6)=13D .等质量时,二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析 C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ,故二者的碳元素的质量分数相同,A 项正确;标准状况下,C 6H 6为非气体,等体积的两种物质的物质的量不相等,所以含有的分子数也不相等,B 项错误;假设二者均为1 mol ,则C 2H 2的质量为26 g ,C 6H 6的质量为78 g ,质量之比m (C 2H 2)m (C 6H 6)=26 g 78 g =13,C 项正确;假设二者质量均为78 g ,则C 2H 2为3 mol ,C 6H 6为1 mol,3 mol C 2H 2完全燃烧消耗7.5 mol O 2,1 mol C 6H 6完全燃烧也消耗7.5 mol O 2,D 项正确.答案 B5.如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()A.若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023个B.①和②中气体的质量之比为1∶8C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知,①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1,若H2为1 mol,则O2为0.5 mol,故O原子数目为6.02×1023个,A项错误;①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1,所以其物质的量之比为2∶1,质量之比为1∶8,B项正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,C项错误;根据阿伏加德罗定律,①和②两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,D 错误.答案 B6.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 LB.298 K、1.01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3N AC.11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下,11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5N A解析含有N A个氦原子的氦气的物质的量为1 mol,其在标准状况下的体积为22.4 L,A项错误;64 g SO2的物质的量为1 mol,其中含有1 mol S原子和2 mol O原子,B项正确;未指明温度和压强,不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算,C项错误;乙醇在标准状况下不是气体,不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D项错误.答案 B7.用N A表示阿伏加德罗常数的值. 下列叙述正确的是()A.标准状况下,33.6 L SO3中含有的原子数为6N AB.28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,22.4 L氧气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为4N A D.117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子解析标准状况下,SO3为固态,A项错误;乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,28g混合气体中含有的碳原子数为2814N A,即2N A,B项正确;常温常压下,22.4L氧气的物质的量不是1 mol,C项错误;氯化钠为离子晶体,不存在氯化钠分子,D项错误.答案 B8.设N A为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是()A.18 g H2O中含有10N A个质子B.1 mol甲苯中含有6N A个C—H键C.标准状况下,22.4 L氨水中含有N A个NH3分子D.将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子解析每个水分子中含有10个质子,18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O 中含有10 mol质子,A项正确;1 mol甲苯中含有8N A个C—H键,B项错误;标准状况下,氨水为液体,不能用气体摩尔体积计算,C项错误;Fe在浓H2SO4中会发生钝化,不能生成SO2,D项错误.答案 A9.(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是()A.N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1N AD.2.3 g Na与氧气完全反应,反应中转移的电子数在0.1N A~0.2N A之间解析Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体,N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g,A错误;Cu2S和CuO中铜的质量分数相同,计算可知,B正确;氯气溶于水只有部分与水反应,C错误;反应中每个钠原子失去1个电子,故2.3 g Na与氧气完全反应,反应中转移的电子数为0.1N A,D错误.答案 B10.设N A为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是()A.1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N AB.0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N AC.200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N AD.在反应Cu2S+O2高温,2Cu+SO2中,每生成1 mol Cu,转移电子的数目为2N A解析二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N A,A对;B项没有给出溶液的体积,错误;C项溶液中还有大量水,水中也含有氧原子,错误;D项每生成1 mol Cu,转移电子的数目为3N A,错误.答案 A11.取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应,在标准状况下产生a L氢气,该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()A.+aM11.2m B.+am11.2MC.+11.2maM D.+aM22.4m解析设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为+x,根据得失电子守恒,m Mmol×x=a L22.4 L·mol-1×2,解得:x=aM11.2m,则金属元素的化合价为+aM11.2m.答案 A12.(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一,是精细化工的重要中间体. 胞嘧啶可由5-巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成,则反应时NH3和5-巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶3C.3∶1D.2∶1解析对比5-巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式,不难看出胞嘧啶比5-巯基甲脲嘧啶多了一个N原子,多出的N原子一定来自于氨,所以反应时NH3和5-巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1.答案 A二、填空题13.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)0.2 g H2含有________个H原子.(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________.(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素),则其中c(SO2-4)=________.(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为________,该金属元素的相对原子质量为________.(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为________g.解析(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol,含有0.2 mol H原子,即0.2N A个. (2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1,标准状况下,体积之比为2∶1. (3)100 mL硫酸铝溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,则其中n(SO2-4)=0.30 mol,c(SO2-4)=3.0 mol·L-1. (4)二价金属的氯化物可表示为MCl2,在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,则该氯化物的物质的量为0.1mol,摩尔质量为95 g·mol-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24.(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO+Fe2O3△,2Fe+3CO2,标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol,完全反应后生成0.2 mol铁,即11.2 g.答案(1)0.2N A(2)2∶1(3)3.0 mol·L-1(4)95 g·mol-124(5)11.214.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,他们以教材中相关【科学探究】为基础,设计了如下实验装置并记录相关实验数据.【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30 ℃101 kPa 0 300 g 0 030 ℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol.(2)该温度下,气体摩尔体积是__________.(3)下列叙述不正确的是________.A.气体摩尔体积与气体的温度相关B.在该实验条件下,3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol-1C.同温、同压下,2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同D.该实验条件下,O2的密度为1.287 g·L-1解析(1)4分钟时水槽中H2O减轻的质量为300 g-298.2 g=1.8 g,根据反应:2H2O通电,2H2↑+O2↑可知,消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2. (2)0.05 mol O2的体积为1.243 L,所以气体摩尔体积为1.243 L 0.05 mol=24.86 L·mol-1. (3)在其他条件不变时,一定物质的量的气体,温度越高,其体积越大,故温度越高,气体摩尔体积也越大,A项正确;气体摩尔体积限定气体的物质的量为 1 mol,所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L·mol-1,B项错误;同温、同压下,气体的物质的量相同,其体积相等,所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同,C项正确;该实验条件下,1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g,则O2的密度为32 g24.86 L=1.287 g·L -1,D项正确.答案 (1)0.1 0.05(2)24.86 L·mol -1(3)B15.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性. 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O 2放电,2O 3.(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol -1(保留一位小数).(2)将8 L 氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L ,其中臭氧为________L.(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g. 则原混合气中臭氧的体积分数为多少?(写出计算过程)解析 (1)设有1 mol O 2.3O 2 =====放电 2O 3 Δn3 mol 2 mol 1 mol0.3 mol 0.1 mol根据:M =m 总n 总=32 g 0.9 mol =35.6 g·mol -1. (2)3O 2 =====放电 2O 3 ΔV3体积 2体积 1体积V (L) 8-6.5=1.5 L得V =3 L.(3)加热条件下,O 3、O 2都能和铜粉反应,故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量. 设混合气体中含有O 2 x mol ,含有O 3 y mol ,则有⎩⎪⎨⎪⎧ x +y =0.896 L 22.4 L·mol -1=0.04 mol 2x +3y = 1.6 g 16 g·mol -1=0.1 mol解得⎩⎨⎧x =0.02 mol y =0.02 mol所以混合气体中臭氧的体积分数为50%.答案 (1)35.6 (2)3(3)加热条件下,O 3、O 2都能和铜粉反应,故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量. 设混合气体中含有O 2 x mol ,含有O 3 y mol ,则有⎩⎪⎨⎪⎧x +y =0.896 L 22.4 L·mol -1=0.04 mol 2x +3y = 1.6 g 16 g·mol -1=0.1 mol 解得⎩⎨⎧x =0.02 mol y =0.02 mol 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%.课时2 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1.用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L -1的氢氧化钠溶液250 mL ,要用到的仪器是( )①250 mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙A .①④⑤⑥B .①②④⑤C .①②④⑤⑥⑧D .全部解析 由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作,故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案 A2.(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是( )A .200 mL 2.5 mol·L -1 MgCl 2溶液B .1 000 mL 2.5 mol·L -1 NaCl 溶液C .250 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液D.300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液答案 A3.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是() A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项,c(NaOH)=10 g40 g·mol-10.25 L=1 mol·L-1;B项,c(H2SO4)=80 g80 g·mol-11 L=1 mol·L-1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 mol·L-1;D项,c(HCl)=22.4 L22.4 L·mol-11 L=1 mol·L-1.答案 C4.下列叙述正确的是()A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中,制得1 mol·L-1NaCl溶液B.将1体积c mol·L-1硫酸用水稀释为5体积,得到0.2c mol·L-1硫酸C.将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液,其浓度为1 mol·L-1D.将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水,得到4a% NaCl溶液解析A项,NaCl溶于水后,溶液的体积大于100 mL,所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L-1;C项,CuSO4的物质的量大于0.1 mol,则c(CuSO4)大于1 mol·L -1;D项,若不析出晶体,得到的是2a%的NaCl溶液.答案 B5.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液,下列方法中正确的是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA.②③B.①②C.①③D.①②③解析100 mL应是溶液的体积,而不是溶剂的体积,另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol.答案 A6.下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1通常需要用容量瓶等仪器)C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防止水解D.用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析A项,不能在容量瓶中稀释浓硫酸;B项,应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸;D项,少定量仪器量筒.答案 C7.用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是() A.首先称取NaOH固体8.8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后将溶液均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析依题意,配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,要用250 mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体10.0 g,A项错误;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C错误.答案 D8.下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,A不正确;托盘天平的精确度是0.1 g,无法称取25.20 g NaCl,B不正确;应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸,C不正确;量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,所取的浓盐酸比应取的量多,溶质的物质的量增加,会导致所配溶液浓度偏高,D正确.答案 D9.(2017·廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值;②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤解析①醋酸为弱电解质,电离需要吸收热量,导致测得的中和热数值偏低,故①选;②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积偏大,故②不选;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,导致溶质的物质的量偏小,依据c=nV分析可知溶液的浓度偏低,故③选;④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗,导致标准液浓度偏低,滴加标准液体积偏大,因此使测得的未知液的浓度偏大,故④不选;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线,导致溶液的体积偏大,依据c=nV分析可知溶液的浓度偏低,故⑤选;所以选A.答案 A10.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸,需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A.62.5 g437.5 g B.71.4 g428.6 gC.437.5 g62.5 g D.428.6 g71.4 g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y.由题意得⎩⎨⎧ x +y =500 g x ·98%+y ·18%=500 g ×28% 解得:⎩⎨⎧x =62.5 g y =437.5 g故答案选A.答案 A11.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容. 据此下列说法正确的是( ) 硫酸 化学纯(CP )(500 mL )品名:硫酸化学式:H 2SO 4相对分子质量:98密度:1.84 g·cm -3质量分数:98%A .该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L -1B .1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C .配制200 mL 4.6 mol·L -1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD .该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L -1解析 A 项,c =1 000 mL ×1.84 g·cm -3×98%98 g·mol -1×1 L=18.4 mol·L -1;B 项,Zn 与浓H 2SO 4反应放出SO 2气体;C 项,200 mL ×4.6 mol·L -1=x ·18.4 mol·L -1,x =50 mL ;D 项,由于水的密度小于H 2SO 4的密度,所以当浓H 2SO 4与水等质量混合时,其体积大于浓H 2SO 4体积的2倍,所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L -1.答案 C12.在t ℃时,将a g NH 3完全溶于水,得到V mL 溶液,假设该溶液的密度为ρ g·mL -1,质量分数为w ,其中含有NH +4的物质的量是b mol ,下列叙述正确的是( )A .溶质的质量分数w =a ρV -a ×100%B .溶质的物质的量浓度c =1 000a 35V mol·L -1C.溶液中c(OH-)=1 000bV mol·L-1+c(H+)D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析氨水中溶质为氨气,该溶液的密度为ρ g·mL-1,体积为V mL,所以溶液质量为ρV g,溶质氨气的质量为a g,溶质的质量分数a gρV g×100%=aρV×100%,故A不正确;a g NH3的物质的量为a17mol,溶液体积为V mL,所以溶质的物质的量浓度为a17 molV×10-3 L=1 000a17V mol·L-1,故B不正确;V mL溶液中c(OH-)=c(H+)+c(NH+4)=c(H+)+1 000bV mol·L-1,C正确;混合前后溶质的质量不变,仍为a g,因水的密度比氨水的密度大,等体积的水的质量比氨水的大,混合后溶液的质量大于2ρV g,所以混合后溶质的质量分数小于0.5w,故D不正确.答案 C二、填空题13.(2017·泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点. 工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液.(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是________.(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________.(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为___________________(用离子方程式表示). 用100 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N A.解析(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积,要用所得盐酸的质量和密度计算,还应注意单位换算. (2)根据氧化还原反应的规律,氯气先氧化Fe2+,反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=3.36 L22.4 L·mol-1×2=0.3 mol=n(Br-),根据电荷守恒及原子守恒知,n(Fe3+)=0.2 mol=n(Fe2+),则c(FeBr2)=0.2 mol0.1 L=2 mol·L-1. (3)Fe3+在水中发生水解:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附溶液中的杂质离子. Fe3+的水解是可逆反应,且Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体,所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2N A.答案(1)1 000ab36.5a+2 240mol·L-1(2)2 mol·L-1(3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+小于14.实验室需要配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液480 mL. 按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整.(1)选择仪器. 完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸.(2)计算,应选择下列________.A.需要CuSO4固体8 gB.需要CuSO4·5H2O晶体12.0 gC.需要CuSO4·5H2O晶体12.5 gD.需要CuSO4固体7.7 g(3)称量. 所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________________.(5)转移、洗涤. 在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________.(6)定容,摇匀.(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度.(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).解析(1)依据配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液的步骤可知,配制过程中需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶等. (2)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,需要选用500 mL容量瓶,实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,需要硫酸铜的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,若用CuSO4配制,则需要的质量:160 g·mol-1×0.05 mol=8.0 g;若用CuSO4·5H2O配制,则需要的质量:250 g·mol-1×0.05 mol=12.5 g. (3)称量所用砝码生锈,称取的溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高. (4)溶解固体物质,用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解. (5)配制一定物质的量浓度的溶液,在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中,并洗涤烧杯2~3次,保证溶质全部转移到容量瓶,防止产生误差. (8)定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低.答案(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶(8)偏低15.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示. 抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度. 某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图.(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)________.(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________.(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”).【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液.(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO-4+5H2C2O4+6H+===2Mn x++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=________.(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3.解析(1)由图示可知②⑤操作不正确. ②不能在量筒中溶解固体,⑤定容时应平视刻度线,至溶液凹液面最低处与刻度线相切. (2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积. (3)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小. (4)根据电荷守恒,草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO-4+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O. (5)血液样品中Ca2+的浓度为0.020 mol/L×12×10-3 L×52×40 g/mol×103 mg/g20.00 cm3=1.2 mg/cm3.答案(1)②⑤(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2课时1 物质的组成、性质及分类一、选择题1.下列食用品的有效成分正确的是()答案 C2.下列关于物质分类的说法正确的是()A.胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C.氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D.稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体,属于纯净物,石膏是二水硫酸钙,属于纯净物,漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物,不是纯净物,A项错误;氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离,均为强电解质,盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物,不符合电解质的概念,B项错误;氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的,均为化合物,聚苯乙烯属于混合物,C项错误;稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体,D项正确.答案 D3.(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图. 下列说法不正确的是()A.重金属离子可导致蛋白质变性B.苯是最简单的芳香烃C.SO2和N x O y都属于酸性氧化物D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物,C错误.答案 C4.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A.②⑤⑥B.①②⑥C.①③④D.①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物,属于化合物,①正确. ②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O,Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O,NaCl、Na2SO4与硝酸不反应,②错误. Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐,Na2O属于钠的氧化物,NaOH属于碱,故③⑥错误. ④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电,属于电解质,④正确. ⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物,⑤正确. 即分类标准正确的是①④⑤,故本题选D.答案 D5.某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤纯碱和熟石灰都是碱;⑥豆浆和雾都是胶体。
高数A1练习题参考答案(原题在主页中)
2019—2020(1)高数A1(B 卷)(正考)参考答案与评分细则 2019.12.28 出题组考试时间:2020年01月07日上午9:00~11:00一、填空题(每题3分,共15分):1、31.2、dx x x x )()(222ϕϕ'. 3、12. 4、C x F +−)23(31. 5、2π.二、单项选择题(每题3分,共15分):1、)(D2、)(D3、)(C4、)(A5、)(B三、计算题(每小题6分,共12分):解1:原式3020sin lim 22sin limx xx x x x x x x −=⋅−=→→ …2′203cos 1lim2x xx −=→ …4′22032lim2x x x →= …5′ 31= …6′解2:原式⋅−−→⎪⎭⎫⎝⎛−+=xx x x x x 13310131lim …3′xxx x x x x −−→→⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎭⎫⎝⎛−+=13lim3100131lim …5′ 3e = …6′四、计算题(每小题6分,共18分):解1:)11(2022'+++='⎰dt t x y x …1′)()(112)(22222'+++'=x x x x …3′42121x x xx +++=…4′dx y dy '= …5′dx x x x x ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+++=42121 …6′ 解2:y y y e x y x '⋅='−+−2)1(4 …3′yx y x e y e x y −−++='∴24, 02≠+−yx e y …4′ 5)1(='=∴y k 切 …5′切线:)1(351−=−x y …6′解3:)1()(22'+'=t t e te dx dy …1′ttt ete e 22222+= …3′ 21+=t …4′ )1()21(222'+'+=∴te t dx y d …5′ t e 221= …6′五、计算题(每小题6分,共18分):解1: ()⎰⎰=4ln ln 43xd x dx x x …2′⎰−=)(ln 44ln 44x d x x x …4′⎰−=dx x x x 34414ln …5′C x x x +−=164ln 44 …6′解2:原积分dx x ⎰−=2|sin |2ππ …2′dx x dx x ⎰⎰+−=−204sin 2sin 2ππ …3′[][]2004cos 2cos 2ππx x −=− …5′122−= …6′解3:令12+=x t ,则2)1(2−=t x …1′且40:→x 时,有31:→t …2′故原积分⎪⎪⎭⎫⎝⎛−+=⎰2111231t d t …3′ dt t dt t t ⎰⎰⎪⎭⎫⎝⎛+−=+=31311111 …4′ 31)]1ln([+−=t t …5′ 2ln 2−= …6′六、(本题8分):解:函数y 的定义域为R x ∈ …1′ 令0)23()(2=+−='xe x x xf …2′ 解得驻点11=x ,22=x …4′ 列表讨论如下:综述:函数)(x f 在区间]1(,−∞,)2[∞+,上单调增加,在区间]21[,上单调减少,极大值为 e f 3)1(=,极小值为2)3(e f = …8′七、(本题8分):解:面积: ⎰−=40)21(dx x x A …2′ 42234132⎥⎦⎤⎢⎣⎡−=x x …3′34=. …4′ 体积 ⎰⎥⎦⎤⎢⎣⎡−=4022)21()(dx x x V π…6′ 403212121⎥⎦⎤⎢⎣⎡−=x x π …7′38π=…8′八、(本题6分):证:设3131)(x xx f +−+=,0≥x …1′当0>x 时,0)1(1131)(32>⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+−='x x f …3′ 说明当0>x 时,)(x f 单调递增 …4′ 即当0>x 时,0)0()(=>f x f …5′也就是0131)(3>+−+=x x x f 故当0>x 时,3131x x+>+ …6′。
19版高考化学总复习刷题提分练第一辑从实验学化学课练03物质的量气体摩尔体积课件
答案:A 解析:14N 原子中有 7 个质子、7 个中子、16O 原子中有 8 个 质子、8 个中子,13C 原子中有 6 个质子、7 个中子,同温、同压、 同体积的这两种气体,分子数相同,故两容器中的中子数相同。
4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 1 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应可生成 NA 个乙酸乙酯 分子 B.常温常压下,7.8 g Na2O2 含离子数为 0.4NA C.标准状况下,11.2 L SO3 中含分子数为 0.5NA D.6.4 g O2 和 O3 的混合气体,含氧原子数为 0.4NA
(3)设 CO、CO2 的物质的量分别为 x、y。 mol-1· x+44 g· mol-1· y=36 g, 28 g· 22.4 L 则 x+y= -1, 22.4 L· mol 解得 x=y=0.5 mol。
刷题加餐练 刷高考真题——找规律 1.(2017· 新课标全国卷Ⅲ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是( ) A.0.1 mol 的 11B 中,含有 0.6NA 个中子 B.pH=1 的 H3PO4 溶液中,含有 0.1NA 个 H+ C. 2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧, 得到 0.6NA 个 CO2 分子 D.密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g),增 加 2NA 个 P—Cl 键
7 (4)CO 的 体积分 数 = CO 的 物质的 量 分数= 8 ×100% = 87.5%。 mCO2 nCO2· MCO2 1×44 (5) = = =11:49。 mCO nCO· MCO 7×28 49 (6)CO 的质量分数= ×100%=81.7%。 11+49 1 7 (7)n(O) = 2n(CO2) + n(CO) = 2×0.5 mol× 8 + 0.5 mol× 8 = 0.562 5 mol。 (8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5 mol。
2019学年高一化学上学期开学考试试题 (2)
亲爱的同学:这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获,我们一直投给你信任的目光……2019学年高一上学期开学考试化学试题一、选择题1.下列说法中正确的是A.氢氧化钠的摩尔质量为40克B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量-1C.H2SO4的摩尔质量为96g·molD.1 mol CO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量2.设N A为阿佛加德罗常数,下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是A.1L溶液中含有0.6N A个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个3.下列气体中,可以用碱石灰干燥的是A.CO2B.Cl2C.NH3D.SO24.下列实验操作中,仪器需插入液面以下的有①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口;③分馏石油时,测量温度所用的温度计;④将氯气溶于水时输送氯气的导气管;⑤用水吸收氨气时的导气管;⑥用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A .①②④B .①③⑤C .③⑤⑥D .②③④5.下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是()。
A .除去FeCl 2中的CuCl 2:Fe +Cu 2+=Fe 2++CuB .除去Fe 中的少量Al ,可将固体加入到足量的NaOH 溶液中,过滤C .除去FeCl 2中的FeCl 3:2Fe 3++Fe=3Fe2+ D .除去Fe 2O 3中的Fe(OH)3,可向混合物中加入足量的盐酸6.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙,仪器连接顺序正确的是A .icdefghbB .iefdcghaC .idcefhgaD .ifecdghb7.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离A.过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取8.中国汉字听写大会后,某校掀起了汉字书写考查热,下列有关化学名称正确的是A.坩锅B. 蒸溜烧瓶C. 萃取D. 苯乙稀9.下列说正确的是A .物质的量就是1摩尔物质的质量B .1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧C .1mol 气态水比1mol 液态水所含的分子数多D .3molO 2与2molH 2O 中原子数相等10.下列说法正确的是A .6.02×1023个碳原子的质量为1gB .钠原子的摩尔质量为23gC .HCl 的摩尔质量等于6.02×1023个HCl 分子的质量D .Na 2O 2的摩尔质量为78g/mol11.将一块铁片放入500mL ,的溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g ,反应后溶液中的物质的量浓度是A .B .C .D .12.在一定条件下,与足量的固体完全反应后,产生的气体全部收集起来只有1.68L (标准状况),则此气体在标准状况下的密度为A .B .C .D .13.下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙,常用于物质分离的是A.①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦14.下列仪器的名称不正确的是A.AB. BC. CD. D15.有一在空气里暴露过的KOH 固体样品,经分析其含水7.65%,含K 2CO 34.32%,其余是KOH 。
2019年最新题库 高一化学第一学期期末考试试题 (3)
1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中,. ..高一化学第一学期期末考试试题注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷 41 分,第Ⅱ卷 59分,共 100 分。
考试时间 90 分钟。
2.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3.答第Ⅰ卷时,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
答第Ⅱ卷时,用蓝、黑 钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Cu —64第Ⅰ卷(选择题共 41 分)一、选择题(1~10 题每小题 2 题,11~17 题每小题 3 分,共 41 分;每小题只有一个选项最符合题意)不利于“蓝天工程”建设的是()A .推广使用燃煤脱硫技术,防治 SO 2 污染B .实施绿化工程,防治扬尘污染C .研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D .加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的使用量2.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装,一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压,你认为下列气体中,最宜充入包装袋的是 ( ) A .氮气 B .氧气 C .氯气 D .氢气 3.下列物质中,见光容易分解的是 ( )A .NaClOB .AgBrC .NaBrD .MgCl 2 4.下列试剂的保存方法中,正确的是 ()A .少量的钠常保存在煤油中B .将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C .烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D .盛液溴的试剂瓶里不必加水液封5.用 N A 代表阿伏加德罗常数,则下列说法中,正确的是( )A .0.1mol CH 4 所含的电子数为 1N AB .标准状况下,22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 2N AC .0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1N AD .100mL 2.0mol/L 的 NaCl 溶液中含各离子数目之和为 0.2N A6.下列元素中,在自然界中能够以单质形式存在的是( ) A .Na B .Al C .N D .Cl7.下列反应化学方程式的书写中,正确是()A .氯气与石灰乳反应:2Cl 2+2Ca(OH)2 CaCl 2+CaClO 2+2H 2OB .氨的催化氧化:4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2O14.下列各组中,浓度均为 0.1mol ·L —1 的三种物质的溶液的等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组是 MgC .石英与石灰石共熔:SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3D .高炉炼铁的主要反应:Fe 2O 3+3C 高温 2Fe+3CO8.下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )A .硫酸与氢氧化钡在溶液中反应: Ba 2++SO 42— BaSO 4↓B .用 Cl 2 将苦卤中的 Br —氧化: Cl 2+Br —=Cl —+Br 2C .用小苏打治疗胃酸过多: HCO 3—+H +=CO 2↑+H 2OD .用 FeCl 3 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板: Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+9.关于物质氧化性及还原性的强弱,下列说法中,正确的是 ( )A .物质越易失电子,还原性越强B .原子失电子越多,还原性越强C .元素化合价降低越多,氧化性越强D .物质越是易被氧化,氧化性越强10.元素 X 的最高价氧化物对应的水化物为 H 2XO 3,则它对应的气态氢化物的化学式是()A .HXB .H 2XC .XH 3D .XH 411.已知 1~18 号元素中的离子 aX +、bY 2—都具有相同的电子层结构,则下列关系的表示正确的是( )A .离子的还原性:Y 2—<X +B .a=b+3C .原子半径:Y>XD .离子半径:Y 2—<X +12.现有下列反应式,据两式判断,下列各组离子中,还原性由强到弱的排列顺序正确的是( )(1)2Fe 3++2I —2Fe 2++I 2 (2)Br 2+2Fe 2+2Fe 3++2Br —A .Br —>Fe 2+>I —B .I —>Fe 2+>Br —C .Br —>I —>Fe 2+D .Fe 2+>I —>Br —13.被称为万能还原剂的 NaBH 4(NaBH 4 中 H 为-1 价)能溶于水并和水反应,反应式为:NaBH 4+2H 2O NaBO 2+4H 2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是 ( )A .NaBH 4 既是氧化剂又是还原剂B .NaBH 4 是氧化剂,H 2O 是还原剂C .硼元素被氧化,氢元素被还原D .被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:1..( )A .BaCl 2 溶液、NaNO 3 溶液、AgNO 3 溶液B .Ba(OH)2 溶液、CuCl 2 溶液、Na 2SO 4 溶液C .AlCl 3 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液D .Na 2CO 3 溶液、FeCl 2 溶液、H 2SO 4 溶液15.在一定温度下,向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列有关说法中,正确的是 ( )A .溶液中 Na +浓度增大,有 O 2 放出 C .溶液中 Na +数目减少,有 O 2 放出B .溶液 pH 不变,有 H 2 放出 D .溶液中 pH 增大,有 O 2 放出16.某溶液中可能含有大量的 2+、Al 3+、H +、Cl —和少量OH —,向该溶液中逐滴加入0.5mol ·L —1 的 NaOH 溶液,生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中A .有 Mg 2+,没有 Al 3+( )③Y 、Z 与 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17B .有 Al 3+,没有 Mg 2+C .有大量的 H +、Mg 2+和 Al 3+D .有 Mg 2+和 Al 3+17.把 4.48L CO 2 通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36L 气体(气体的测量均在标准状况下),则这3.36L 气体 的质量是A .6.0gB .5.6gC .4.8g( ) D .3.8g第Ⅱ卷(非选择题 共 59 分)二、填空题(本题饭知 3 小题,共 14 分)18.(共 6 分)在同温同压下,在相同体积的 CO 和 CO 2 中,分子个数之比为 ,氧原子个数之比 为 ,密度之比为 。
高考化学大一轮复习第一章化学中常用的物理量——物质的量基础课2物质的量浓度及其溶液的配制基础课时练
2019年高考化学大一轮复习第一章化学中常用的物理量——物质的量基础课2 物质的量浓度及其溶液的配制基础课时练编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2019年高考化学大一轮复习第一章化学中常用的物理量——物质的量基础课2 物质的量浓度及其溶液的配制基础课时练)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2019年高考化学大一轮复习第一章化学中常用的物理量——物质的量基础课2 物质的量浓度及其溶液的配制基础课时练的全部内容。
基础课时练(二)物质的量浓度及其溶液的配制1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是()A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B.常温常压下,将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C.将1 L 0。
5 mol·L-1的盐酸加热浓缩为0。
5 LD.从1 000 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析:选D 将40 g NaOH溶于1 L水,所得的溶液的体积已不再是1 L,A错误;22。
4 L HCl不是在标准状况下,故不是1 mol,将其溶于水配成1 L 的盐酸,其浓度就不等于1 mol·L-1,B错误;盐酸易挥发,将1 L 0.5 mol·L -1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中,HCl减少,故C错误;从1 000 mL 1 mol·L -1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液,物质的量浓度仍为1 mol·L-1,D正确。
2.(2018·夷陵模拟)下列说法正确的是()A.现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,则需要称量7。
大学化学 第一、二章习题课
8.在用硝石制硝酸时,下列反应同时发生
(1)KNO3(s)+ H2SO4(l)= KHSO4(s)+ HNO3(g) (2)2KNO3(s)+ H2SO4(l)= K2SO4(s)+ 2HNO3(g) 制得的硝酸中80%是由反应(1)产生的,20%是由反应(2)产生 的。问在25℃制取1kg HNO3(g)时将放出多少热量?已知KNO3、
答:
葡萄糖相对分子量为180;一匙葡萄糖(3.8g)的物质的量为 3.8 / 180 = 0.021(mol) 一匙葡萄糖被氧化放出的热量为:
0.021 Δr H m = 0.021 ×2820 = 59.2 kJ
可获得的肌肉活动能量 59.2×40% = 23.7 kJ
11.辛烷是汽油的主要成分,根据附录的有关数据计算
不用查表,计算由石墨和氢气化合生成1mol C2H6(g)反应的ΔrHm
答:
根据Hess定律 ΔrHm (C2H6) = 2ΔrHm(1) + 3ΔrHm(2) –ΔrHm (3) 所以ΔrHm (C2H6) = 2×(–393.5) + 3×(–285.8) – (–1559.8) = –84.6 kJ· mol–1
= r H m
H ( 生成物 ) - H f m(反应物) f m
大学化学习题课
第三章习题1. 指出下列各酸的共轭碱:H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、-3HCO 、+4NH 、+3NH CH 2COO -、H 2S 、HS -。
酸 H 2O H 3O + H 2CO 3+3NH CH 2COO - H 2S HS - 共轭碱OH -H 2ONH 3NH 2CH 2COO -HS -S 2-2. 指出下列各碱的共轭酸:H 2O 、NH 3、-24HPO 、-2NH 、[Al(H 2O)5OH]2+、-23CO 、+3NH CH 2COO -。
碱 H 2O NH 3[Al(H 2O)5OH]2+ +3NH CH 2COO - 共轭酸H 3O +NH 3[Al(H 2O)6]3++3NH CH 2COOH 3. 说明(1)H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。
其中H 3O +浓度是否为-34PO 浓度的3倍?(2)NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质,但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性,为什么?答 (1) 在H 3PO 4溶液中存在下列质子转移平衡: H 3PO 4 (aq) + H 2-42PO H (aq) + H 3O +(aq) -42PO H (aq) + H 2O(l)-24HPO (aq) + H 3O +(aq)-24HPO (aq) + H 2O(l)-34PO (aq) + H 3O +(aq)H 2O(l) + H 2H 3O +(aq) + OH -(aq)[-24HPO ]=K a2K a3=[PO 43−][H +][HPO 42−]=[PO 43−][H +]K a2[PO 43−]=K a2K a3[H +]=6.1×10−8×4.8×10−13[H +]=2.928×10−20[H +][OH -]=K W[H +]=1.00×10−14[H +]由于K a1>>K a2>>K a3,各离子浓度由大到小为:[H 3O +]≈[-42PO H ]>[-24HPO ]>[OH -]> [-34PO ]。
2019年高考高一化学试题汇编
2019年高考高一化学试题汇编选择题全国卷(I)理综化学试题7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错.误.的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误..的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误..的是A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl−12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
下列说法错误..的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+==2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
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dt t2 1
1 2 ln 3
(t
1 1
t
1 )dt 1
1
ln t
2(ln 3 ln 2) t
1 1
C
2
1
3x 2x
ln
C.
2(ln 3 ln 2) 3x 2x
例2
求
e
x (1 sin x 1 cos x
)
dx.
e x (1 2 sin x cos x )
令u tan x 2
sin
x
1
2u u2
x 2arctan u
cos
x
1 1
u2 u2
2 dx 1 u2 du
R(sin
x,
cos
x
)dx
R
1
2u u2
,
1 1
u2 u2
1
2 u
2
du
(3) 简单无理函数的积分
讨论类型: R( x, n ax b) R( x, n ax b ) cx e
解 原式
2 2dx 2 cos2 x
2
x 2 cos2
xdx
tan
xdx 2
2
x
tan
x 2
tan
xdx 2
tan
xdx 2
x tan x C. 2
例10
求
f ( x) f 2 ( x) f ( x)
[
f ( x)
f 3 ( x) ]dx.
解
原式
6、第二类换元法
定理 设 x (t )是单调的、可导的函数,并 且 (t ) 0 ,又设 f [ (t )] (t ) 具有原函数,
则有换元公式
f ( x)dx f [ (t)] (t)dt t ( x ) 第二类换元公式
其中 ( x)是x (t)的反函数.
1
x2 x2
]dx
1 arctan x[(`1 x2 )ln(1 x2 ) x2 3] 2
x ln(1 x2 ) x C.
2
2
例7
求
dx
x(2
x 10
. )
解
原式
x9dx 1 x10 (2 x10 ) 10
d ( x10 ) x10 (2 x10 )
(12) e xdx e x C
(13)
a xdx
ax C
ln a
(14) shxdx chx C
(15) ch xdx shx C
(16) tan xdx 2 dx
1 a
arctan
x a
1 dx arcsin x C
a2 x2
a
1
dx
x2 a2
ln( x x 2 a 2 ) C
4、直接积分法
由定义直接利用基本积分表与积分的性质求不 定积分的方法.
5、第一类换元法
定理 1 设 f (u)具有原函数,u ( x)可导,
则有换元公式
f [ ( x)] ( x)dx [ f (u)du]u ( x)
解 原式
2 2 dx 2 cos 2 x
2
(e x 1 e x tan x)dx
2 cos 2 x
2
2
[(e xd(tan x) tan x de x ]
2
2
d(e
x
tan
x 2
)
e x tan x C . 2
例3 求
ln( x 1 x2 ) 5 dx.
3
例4 求 x 1 dx.
x2 x2 1
解 令x 1 ,
t
(倒代换)
1
原式
1
1 t (1)2
( 1
1 t2
)dt
1 t dt
1 t2
t2 t
1 dt d(1 t 2 ) arcsin t
1 t2
2 1 t2
1 t2 C
C
(21)
x2
1
a 2 dx
1 2a
ln
x x
a a
C
(22)
a2
1
x 2 dx
1 2a
ln
a a
x x
C
(17) cot xdx lnsin x C
(23)
(18) sec xdx ln(sec x tan x) C
(24)
(19) csc xdx ln(csc x cot x) C
令 t x 1, x1
则有
dt
(
x
2 1)2
dx,
原式
dx
1
4
t 3dt
3 ( x 1)4 ( x 1)2 2
x1
3
1
t3
C
3 3
x 1 C.
2
2 x1
例9
求
x 1
sin cos
x x
dx.
xx
x 2 sin cos
d dx
f
( x)dx
f
(x)
d[ f (x)dx] f (x)dx
F( x)dx F( x) C dF( x) F( x) C
(3) 不定积分的性质
10 [ f ( x) g( x)]dx f ( x)dx g( x)dx 20 kf ( x)dx k f ( x)dx (k 是常数,k 0)
一、主要内容
原函数
不定积分
选
择 u
分部 积分法
积分法
直接 积分法
基 本
有
积
效 方 法
第一换元法 第二换元法
几种特殊类型 函数的积分
分 表
1、原函数
定义 如果在区间I 内,可导函数F ( x) 的导函数为 f ( x) , 即 x I , 都 有 F ( x) f ( x) 或 dF ( x) f ( x)dx ,那么函数F ( x) 就称为 f ( x) 或 f ( x)dx 在区间I 内原函数. 原函数存在定理 如果函数 f ( x) 在区间I 内连续,那 么在区间I 内存在可导函数F ( x) ,使x I ,都有 F ( x) f ( x).
3、基本积分表
(1) kdx kx C (k是常数) (7) sin xdx cos x C
(2)
x dx
x 1
1
C
( 1) (8)
dx cos2
x
sec2
xdx
tan
x
C
(3)
dx x
ln
x
C
(9)
dx sin2
x
csc2
即:连续函数一定有原函数.
2、不定积分
(1) 定义
在区间I 内,函数 f ( x) 的带有任意常数项 的原函数称为 f ( x) 在区间I 内的不定积分,记
为 f ( x)dx .
f ( x)dx F ( x) C
函数 f ( x)的原函数的图形称为 f ( x) 的积分曲线.
(2) 微分运算与求不定积分的运算是互逆的.
1 x2
解 [ln( x 1 x2 ) 5]
1
(1 2x ) 1 ,
x 1 x2
2 1 x2
1 x2
原式 ln( x 1 x2 ) 5 d[ln( x 1 x2 ) 5]
2[ln( x
3
1 x2 ) 5]2 C .
xdx
cot
x
C
(4)
1
1 x
2
dx
arctan x C
(10) sec x tan xdx sec x C
(5)
1
1
dx x2
arcsin
x
C
(11) csc x cot xdx csc x C
(6) cos xdx sin x C
解决方法:作代换去掉根号.
令t n ax b;
令t n ax b; cx e
二、典型例题
例1
求
2x3x 9x 4x dx.
解
原式
(3)x
2 ( 3)2 x
dx 1
1 ln 3
2
2
d(3)x 2
令(3)x t 2
1
(3)2x 1 2
ln 3 2
1 [ln x10 ln( x10 2)] C 20
1 ln x 1 ln( x10 2) C .
2
20
例8 求
dx
.
3 ( x 1)2 ( x 1)4
解 3 ( x 1)2 ( x 1)4 3 ( x 1)4 ( x 1)2 . x1