6.3 利用化学方程式的简单计算 学案 (人教版八年级全册)1
【教学设计】《利用化学方程式的简单计算》(人教)
《利用化学方程式的简单计算》本课题是在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
教材给出了两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
在本课题只要求学生学习有关纯物质的计算，难度不大。
主要包括两种类型：用一定量的反应物可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出反应物的质量。
【知识与能力目标】1、根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量；2、进一步认识化学方程式的涵义；3、掌握解题格式，培养解计算题的能力。
【过程与方法目标】1、通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系；2、培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
【情感态度价值观目标】1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用；2、培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【教学重点】由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
【教学难点】解题的格式规范化。
教学素材1课时【导入】温故知新：1、根据化学式，计算相对分子质量：H2O22H2H2O 2 H2O2、写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比？【教师提问】化学方程式有什么涵义呢？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？若4克氢气在氧气中燃烧，需要参加反应的氧气和同时生成水的质量为多少？若生成18克水时，需要参加反应的氢气和氧气的质量分别是多少？【交流讨论】阅读教材P102例题1。
利用化学方程式的简单计算_教学设计_第一课时
环节三
应用质量
比
任务四 完成练习一，写化学方程式，算质量比。
通过分析和计算，学习比例关系的计算方法。
小结：应用质量比。
9
环节四利用化学方程式的简单计算
任务五 完成练习二，利用化学方程式的简单计算。
通过分析和书写过程，学习计算的基本格式和步骤。
任务六 完成练习三，利用化学方程式的简单计算。
通过书写和讨论评价，巩固计算的基本格式和步骤。小结：解题策略
3
环节一
认识定量
关系的重
要性
任务一 观看实验视频，分析讨论。
感受化学反应中定量关系的重要性。
9
环节二
理解反应
中的质量
比
任务二 通过对实验数据进行计算分析，验证实际质量比与理论质量
比一致。理解两个质量比一致的原因。
任务三 通过对三组实验数据进行计算分析，验证反应中物质之间的
质量比是固定的。
小结：化学反应中各物质之间的质量比。
1
环节五课堂小结
总结本节课的主要内容，留作业
课题
利用化学方程式的简单计算（第一课时）
教学目标
教学目标：理解化学变化中各物质之间的固定质量比，掌握利用化学方程式进行简单
计算的步骤和书写格式。
教学重点骤和书写格式。
教学难点：化学变化中各物质之间的固定质量比。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
人教版化学八年级6.3《利用化学方程式的简单计算》word学案
课题3 利用化学方程式的简单计算（一）一、学习目标：1、学会已知反应物的质量求生成物的质量。
2、学会已知生成物的质量求反应物的质量。
二、自主学习（自学课本102页例1后,在下面写出正确的解题格式）1、已知反应物的质量求生成物的质量例1：加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?练一练：（相信自己是最棒的）（用到的相对原子质量：K-39 O-16 Cl-35.5 Fe-56 H-1）（1）2.8g铁跟足量的稀硫酸起反应,可生成氢气的质量是多少? (Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)（2）加热49g氯酸钾完全分解后,最多可生成氧气的质量是多少？2、已知生成物的质量求反应物的质量（用到的相对原子质量：H-1 O-16C-12 Ca-40）)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO32.8t氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少? ( CaCO3=高温== CaO+CO2↑ )练一练：（相信你的能力）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物反应制取氧气,如果要制取1.6g氧气,需要过氧化氢的质量是多少？测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-391、电解5.4g水,可以得到氧气的质量是多少？2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,如果需要制取4.8g氧气,需要氯酸钾的质量是多少？复习巩固可能用的的相对原子质量：K-39 Mn-55 O-16 Cl-35.5 Ca-40 H-1 C-12一、计算下列物质的相对分子质量（1）H2的相对分子质量=______________ (2) C02的相对分子质量=____________________(3) CaCO3的相对分子质=__________________(4) 3O2的相对分子质量=_____________(5) 2H2O的相对分子质量=_________________(6) 2KClO3的相对分子质量=_____________二、写出下列反应的化学方程式（1）氢气在氧气中燃烧(2) 水电解(3) 加热高锰酸钾制取氧气(4) 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气(5) 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。
《利用化学方程式的简单计算》导学案1
课题3利用化学方程式的简单计算备课笔记本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律的，可以说化学计算题包括化学和数学两方面的知识，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。
因此，一定要使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解，对有关的化学方程式一定要十分熟悉。
在这里化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
教材还给出了两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
课题利用化学方程式的简单计算课型新授课知识与技能1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
1.通过多练习的方法，调动学生的积极性。
教过程与方法 2.通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题学技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
目标1.培养学生按照化学特点思考及审题、分析、计算的能力。
2.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，情感、态度与价值观联系实际的学风。
3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相承的，质和量是统一的辩证观点。
利用化学方程式的简单计算教学设计 (1)
利用化学方程式的简单计算教学设计课程名称利用化学方程式的简单计算课时1学段学科八年级化学教材版本人教课标版一、教学目标（一）知识与技能：1. 进一步认识化学方程式的涵义。
2. 掌握有关反应物、生成物的质量计算。
3. 掌握解题格式，培养解计算题的能力。
（二）过程与方法：1.通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
2.知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
（三）情感态度与价值观：1、激发学生学习兴趣，培养实事求是的科学态度2、对学生进行辩证唯物主义教育二、教学重难点1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2.利用化学方程式计算的步骤和格式。
3.化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。
三、学情分析本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
四、教学方法运用计算机多媒体辅助教学五、教学过程教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图引课展示搭载嫦娥二号的长征三号丙发射图片，已知火箭升空至少要携带100千克的液氢，充分燃烧后才能获得足够的能量，请问需要在助燃仓充入多少千克的液氧来满足液氢充分燃烧？想解决这个问题，就要好好学习化学方程式的计算方法和步骤观看思考引入课程，进行爱国主义教育引导学生回忆化学方程式的意义提示：学生列出反应中各物质之间的质量关系4 32 36学生分组讨论找解决问题的方法重在发现方程式中物质量的关系激发学生探究的兴趣例1加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?具体步骤如下(1)根据题意设未知量：(2)规范写出化学方程式：(3)列出有关物质的相对分子质量的和以及已知质量、待求的未知量：(4)列比例式，求未知量(5)答组织学生进行阅读题目、解题并及时指点、纠正。
利用化学方程式的简单计算教案
利用化学方程式的简单计算教案教学目标1【知识与技能】在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2.【过程与方法】掌握解题格式和方法，从而培养学生的解题思维和能力。
3【情感、态度与价值观】从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
教学重点：掌握解题格式和方法教学学难点：对学生解题思维和能力培养教学方法：问题讨论、讲练结合、多媒体辅助法等教学过程一、情境导入我们在实验室制取氧气时常会遇到这样的情况，有的小组氧气刚制了两瓶导管口就不再有气泡冒出，而有的小组已制出了四五瓶可仍有气泡冒出。
少了不能按时完成实验，可多了又浪费了药品。
怎么办呢?今天这节课我们共同来解决这个问题。
二、回顾归纳化学方程式的意义以及根据化学方程式计算的基本步骤1、展示情境问题：例题1(已知反应物或生成物的一般计算)登山运动员2019年5月21日成功将奥运火炬传上登珠穆朗玛峰。
在登山过程中，人均需携带9.6g的氧气，若实验室用氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(催化剂)为原料，也制取9.6g 的氧气，需氯酸钾的质量是多少? (有关的相对原子质量：K-39 O-16 Cl-35.5)2、火眼金睛----找问题(一)(1)化学式书写不正确，(2)没有设未知量(3)少了反应条件火眼金睛----找问题(二)(1)未配平(2)相对质量没算对(3)未列比例式3、我会归纳--化学方程式计算的基步骤：(对照例题或个别或集体归纳)(1)设未知量(2)写出反应的化学方程式(3)计算相关物质的质量比，标出已知量、未知量(4)列比例式(5)解比例式(6)简明地写出答案4、照应解决情境中的问题：练习1制取3瓶(每瓶0.32g)氧气最少取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢(1)学生自主完成，(2)出示计算过程5、小结：【要领】：(1)步骤要完整;(2)格式要规范;【关键】：(1)准确书写化学方程式;(2)准确计算相对分子质量;三、能力提升例题2(含杂质问题的计算)将12.5g石灰石(主要成分是碳酸钙，所含杂质不参加反应、也不溶于水)，放入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，并放出4.4g二氧化碳气体。
《利用化学方程式的简单计算》教学设计
《利用化学方程式的简单计算》教学设计
一、教学目标
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】物质之间量的关系。
二、学情分析
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
三、教学过程：
环节一、创设学习情境，引出探究问题
环节二、探究利用化学方程式进行简单计算的基本步骤
环节三、练习、强化计算的基本步骤和格式
环节四、拓展应用，认识定量计算对化学发展的价值。
人教版五四制化学八年级全册《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案
人教版五四制化学八年级全册《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析《课题3 利用化学方程式的简单计算》是人教版五四制化学八年级全册的重要内容。
本节课主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
教材通过具体的例子引导学生理解化学方程式计算的步骤和原理，从而提高学生的化学素养。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，具备了一定的化学基础。
但部分学生对于如何将化学方程式应用于实际计算还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，教师需要关注学生的学习需求，针对性地进行辅导，帮助学生克服困难，提高运用化学方程式进行计算的能力。
三. 教学目标1.知识与技能：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能正确书写计算过程和结果。
2.过程与方法：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
3.情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的团队合作精神。
四. 教学重难点1.重点：化学方程式的简单计算方法。
2.难点：如何将化学方程式应用于实际问题，并进行准确计算。
五. 教学方法采用问题驱动法、案例教学法和小组合作法进行教学。
通过设置问题情境，引导学生运用化学方程式进行计算；以具体案例为例，分析化学方程式计算的步骤和原理；学生进行小组讨论和合作，共同解决实际问题。
六. 教学准备1.准备相关案例和问题，用于引导学生进行计算练习。
2.准备黑板、粉笔等教学工具，用于板书教学内容。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用一个生活实例或故事引入本节课的主题，激发学生的学习兴趣。
例如：讲述一位学生在家庭小实验中，通过化学方程式计算出某种物质的含量，从而解决了一个问题。
2.呈现（10分钟）展示一个具体的化学方程式计算案例，引导学生关注计算的过程和步骤。
如：计算氢氧化钠与盐酸反应后，溶液中氢氧化钠的剩余量。
3.操练（10分钟）让学生独立完成一个类似的化学方程式计算题目，教师巡回指导，解答学生的疑问。
人教版(五四)化学八年级6.3《利用化学方程式的简单计算》word教案
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标知识与技能1．进一步认识化学方程式的含义。
2．掌握有关反应物、生成物的简单计算。
过程与方法通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。
情感、态度与价值观通过有关化学方程式含义的分析和计算，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。
重点难点重点 解题的格式和步骤。
难点 体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。
教学准备课件及相关练习题教学过程一、导入新课师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
二、推进新课师：前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。
师：投影展示例题1。
例题1：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。
2KMnO 4===K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2×158 326．3 g x2×1586.3 g ＝32x x ＝32×6.3 g 2×158＝0.6 g 答案：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到0.6 g 氧气。
师：根据刚才对例题1的阅读和讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。
生：根据化学方程式计算的解题步骤1．设未知量；2．写出反应的化学方程式并配平；3．写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；4．列出比例式，求解；5．简明地写出答案。
人教版初中化学八年级全一册(五·四学制) 课题3 利用化学方程式的简单计算 初中全册化学教案教学设计
复习课：根据化学方程式的计算一、教学内容分析根据化学方程式的计算的主要类型：1、根据化学方程式，求反应物或生产物的质量（第五单元课题3）2、有关不纯固体物质的计算（第八单元课题3）3、有关溶液溶质的质量分数计算（第九单元课题3）4、生成沉淀或气体的计算（质量守恒定律）5、读坐标图或实验流程图（综合计算）难度依次递进二、学情分析A类学生：只能掌握类型1B类学生：掌握类型1/2/3C类学生：全部类型都掌握三、教学目标1、知识与技能A：只需掌握最简单的计算，明确格式要求，熟练计算相对分子质量B:掌握中等难度的计算，注意排除混合物的干扰C:熟练掌握所有有关化学方程式的计算，明确各种题型的易错点2、过程与方法A:通过模仿对比，学会计算，规范格式，B:重视审题，学会利用成比例巧计算的方法C:会分析易错点，并指导交流3、情感态度与价值观A:培养模仿能力，B:审题能力，C:交流能力。
四、教学重难点1、重点分好组，设计好导学案2、难点独立学习环节：确保A等学生动起来小组合作环节：监督一帮一，组织好组长分析汇总交流五、教学方法分层教学：小组异质（2A2B2C），教学目标分三层，导学案分三等，检测分三等小组学习：一帮一、组长汇总汇报（按级汇总）先学再教后测：独立学习—小组互助—组长汇总—例题找错—当堂检测（组内批改）六、学法指导向教材学，同学之间互相学，向老师学。
七、教学准备导学案、分组名单及座位表，学生每人红笔八、教学过程设计九、板书设计复习：有关化学方程式的计算易错点：1、化学方程式书写2、混合物纯净物十、作业布置十一、课后反思反思：一，初衷：复习课，老师动，不如学生动。
学生动起来，才能有成效。
动起来，落实在导学案上，导学案的编写，要降低动起来的难度，措施在于分层设置导学案。
二，导学案，能帮助学生清楚自己干什么。
分层导学，给予不同程度的学生，动起来的动力，避免太难没法动，太简单不愿动。
三，小组合作，三个层次的学生，高帮低，A帮B ,B帮C，小组讨论环节，就是帮助纠正环节。
人教版初中化学八年级全一册(五·四学制) 课题3 利用化学方程式的简单计算 初中全册化学教案教学设计
利用化学方程式的简单计算教学设计（第2课时）广东省梅州市五华县兴华中学魏浩群【教学目标】1、知识与技能：根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量2、过程与方法：能正确整合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。
3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。
同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。
【重点和难点】1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。
2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。
【教学准备】多媒体课件、导学案【教学设计】【老师走下讲台观察、个别辅导】 【展示】随机抽取学生样本，学生批改点评。
【讨论总结】通过通关游戏3，大家获得了哪些游戏装备？其他学生补充。
【学生讨论小结经验与教训】 ①认真分析数据，找到突破口．．．．．：剩余物减少的质量，就是生成气体的质量，即：生成气体的质量=m （前）— m （剩）；②再把气体的质量代入化学方程式中，求其它物质的质量。
在解题过程中培养学生严密的解题思路，严谨的解题格式，及时总结解题方法。
【通关游戏4】下图是高温煅烧80克石灰石的过程，固体剩余物与反应时间关系如下图象，请认真分析图象，完成下列问题：（1）碳酸钙完全分解时，生成二氧化碳的质量 克；（2）该石灰石的纯度。
【老师走下讲台观察、个别辅导】 【展示】随机抽取学生样本，学生批改点评。
【讨论总结】通过通关游戏2，大家获得了哪些游戏装备？学生认真阅读，找出解题的方法，快速解题。
一个学生点评，其他学生补充。
【学生讨论小结经验与教训】①结合化学方程式和质量守恒定律，认真分析图像、数据；②剩余物减少的质量，就是生成气体的质量。
《利用化学方程式的简单计算》导学案
课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标：1.在准确书写方程式的基础上，实行简单的计算。
2.掌握解题格式，培养解计算题的水平。
3.理解定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
二、学习重点：1．由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2．利用化学方程式计算的步骤和方法。
三、学习难点：解题格式的规范化四、导学过程：活动1：引入新课根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有质量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，能够增强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。
活动2：合作探究【考考你】我快速说出电解中水的质量，你们能马上回答出生成氢气、氧气的质量吗？看谁又快又准？通电2H2O ==== 2H2 ↑+O2↑质量比： _____ ：______：______36克：______：___ __：8克：______【归纳】化学反应中不管反应物和生成物的质量是多少，各物质之间的质量比一定（填相同或不同）。
活动3：例题讲解(了解解题思路及步骤) 【例题一】加热分解6.3g高锰酸钾，能够得到多少克氧气？（步骤详见课本第102页）活动4：拓展迁移(规范解题格式)1.根据化学方程式计算的准确解题步骤：[解]（1）设未知量（不要带单位）；（2）准确写出化学方程式（注意配平）；（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，再写质量；质量单位要写，且要统一）；（4）列出比例式，求解（计算结果若除不尽，无说明则保留小数点后一位）。
（5）简明地写出答案。
2.我们利用化学方程式的计算，物质的质量是纯净的，但在实际生产和科学研究中，很多物质是不纯的，如提供的量不是纯量，必须换算成纯量后才能代入。
利用化学方程式的简单计算教案 人教版化学
利用化学方程式的简单计算教案人教版化学
利用化学方程式的简单计算教案人教版化学
◆教学设计思路
本课题是前几课题有关质量守恒定律和化学方程式内容的
综合运用，一方面是对以前知识的复习巩固，但更重要的是应用。
在教学过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解，便于学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。
具体思路：导课，联系生活实际，引导学生思考设计简单练习，讲解例题指导学生练习评讲学生练习
◆教学目标
知识与技能
1.能够利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
2.能够解释：化学方程式计算的依据是质量守恒定律。
3.通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力。
过程和方法
1.在学习过程中，重点是分析解题思路，总结解题步骤。
2.引导思考问题、掌握计算步骤和方法，易采用互动的学习方法。
3.总结计算方法，在练习中逐步提高分析、解决问题的能力。
情感、态度与价值观
1.通过工业煅烧石灰石制取氧化钙例题的分析，意识到理论与实际是紧密联系的，提高对自然、社会及知识的探究兴趣。
3.回答：需要先知道制备此产品的化学反应方程式。
4.肯定学生的回答，导入新课。
(板书：课题3 利用化学方程式的简单计算)
4.进入课堂情景。
更多精彩推荐：初中初三化学初三化学教案。
利用化学方程式的简单计算导学案 人教版化学
利用化学方程式的简单计算导学案人教版化学
[学习目标]1、掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生
成物(或反应物)质量的原理与方法;2、掌握根据化学方程式
计算的步骤和书写格式;3、了解根据化学方程式计算的常见
题型;4、了解根据化学方程式计算的常用关系式。
[学习重点] 目标1[学习难点] 目标2[预备知识]MnO2△△根据化学方程式的涵义，以下化学反应中反应物和生成物之间的质量比可表示为： 2KClO3=====2KCl + 3O2 H2 + CuO====Cu + H2O[ ] ：[ ] ： [ ] [ ] ：[ ] ：[ ] ：[ ]若 245g ： [ ] ： [ ]
2g ：[ ] ：[ ] ：[ ]若 [ ] ： [ ] ： 48g [ ] ：[ ] ：
32g ：[ ][结论] 任何化学反应中反应物与生成物之间的质量通过各物质的相对分子质量或相对原子质量成正比例关系。
(这是根据化学方程式进行计算的依据)[新课][要点1] 根据
化学方程式列出计算的步骤及格式例要加热98g 氯酸钾与
20g二氧化锰的混合物使之完全分解，最多可生成多少克氧气?
第 1 页共 1 页。
利用化学方程式的简单计算教案2.人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标（一）知识目标在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
（二）能力目标通过有关化学计算的练习，培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式。
（三）情感目标通过规范计算格式的教学与训练，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量教学难点根据化学方程式的计算。
教学过程：引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。
那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
投影：例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式_____。
写出各物质之间的质量比_____，叙述出各物质之间质量比的意义____。
32g硫足量氧气中完全燃烧可生成_____克二氧化硫。
1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成_____克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是_____克。
讨论完成：S + O2 点燃 SO232 32 64每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。
32克64克1.6克 3.2克学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式_____。
计算出各物质之间的质量关系_____。
现有31克白磷完全燃烧,需要氧气____ 克，生成五氧化二磷____ 克。
小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。
板书：课题3 根据化学方程式的计算投影：例加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气？板书：解：学生练习，一名同学到黑板上板演投影：学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克?练习3 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克？分析讨论、归纳总结：讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?投影：例三12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。
课题利用化学方程式的简单计算-人教五四学制版八年级教案
课题利用化学方程式的简单计算-人教五四学制版八年级教案一、教学目标1.能够理解化学方程式的含义及基本结构。
2.掌握根据化学方程式进行简单的计算。
3.能够运用所学知识解决化学方程式计算问题。
二、教学重点1.化学方程式的基本结构和含义。
2.化学方程式的计算方法。
三、教学难点1.化学方程式的计算方法与应用。
2.错题分析及解决方法。
四、教学过程1. 导入环节引导学生回顾前几堂课所学的化学方程式的基本含义和结构，提出本节课的重点是运用化学方程式进行简单的计算。
2. 教学内容2.1 化学方程式的计算方法通过举例子与学生分享计算化学方程式的方法，并且逐步让学生理解和掌握计算的过程。
具体方法如下：先列出化学方程式及其所需物质的量（化学方程式要做出合理平衡）；根据化学方程式的反应比例，计算出所需物质的物质的量（通常可以通过分辨出量比和量与质量的关系来解决问题）；根据所需物质的量和其相对分子质量，求出所需物质的质量。
让学生举例子，分组讨论怎样计算出化学方程式中所需物质的质量，并分享解决思路。
2.2 化学方程式应用举例通过实例让学生了解化学方程式的实际应用。
例如：样例1：化学反应1mol H2SO4 和 2mol KOH 反应所生成的产物，可得到多少mol水？答案：根据反应物的量比，1mol H2SO4 可以完全反应2mol KOH，得到的产物为2mol H2O。
样例2：化学反应1mol H2和1mol Cl2在高温下生成2mol HCI，在实验条件下，100g H2等于多少mol H2？答案：根据样例分配反应物的摩尔比，答案是 4mol HCl/ 2mol H2 = 2mol HCl/mol H2，因此100g H2可以转换成4.55mol H2，转换为克，则可以得到409.5g H2。
3. 总结回顾在教学结束时，让学生针对所学内容进行总结回顾，并列出一些常见易错点以及解决方法。
4. 作业布置布置有关化学方程式计算的作业。
人教版初中化学八年级全一册(五·四学制) 课题3 利用化学方程式的简单计算 初中全册化学教案教学设计
利用化学方程式的简单计算教学设计第一课时【教学目标】知识与技能：1、知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
2、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
3、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】1、物质间量的关系； 2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学模式】“问题—探究”模式【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
教学过程：[创设情境][教师]PPT展示火箭发射图片火箭起源于中国，使我国古代的重大发明。
新中国成立，火箭技术发展的就更快了，2003年10月15日神州五号发射成功，杨利伟成为我国第一个在太空飞翔的人，到2016年神州十一号也成功飞入太空，同学们想不想知道，神州飞船升入太空，它需要多少燃料和助燃剂呢？飞船的设计师们是怎么计算的呢？这就是我们今天要学习的内容。
利用化学方程式的简单计算。
[教师]PPT展示学习目标。
要求学生齐读。
火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。
[要求学生在学案上写出化学方程式，教师投影正确的化学方程式，学生自我订正][教师]追问反应物与生成物之间的质量比是多少？[引导回忆]化学方程式的意义？1、表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题3 利用化学方程式的简单计算
【知识导航】
1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2.掌握利用化学方程式计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.初步体验定量计算在化学实验和化工生产的重要作用。
【课前热身】
1.写出下列反应的化学方程式
⑴实验室加热高锰酸钾制氧气
⑵氢气在氧气中燃烧
⑶实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
2
由上表可知：(1) a= g b= g x= ______g , y=______g
(2)在化学反应中，不管反应物和生成物质量是多少，各物质间的质量比（填“相同”或“不相同”）
【课堂导学】
一、利用化学方程式计算的步骤
1.自主学习并阅读：P102例1和P103例2,计算类型：
例1已知反应物的质量求的质量。
例2已知生成物的质量求的质量。
2.⑴利用化学方程式计算的步骤是
⑵利用化学方程式计算应注意的问题是
二、利用化学方程式进行简单的计算
1.20g硫在足量的氧气中充分燃烧,产生二氧化硫的质量为多少?
2.课本第103页2题。
3.电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么错误？你从中能得到什么启示？
4.解题方法：明确发生的化学反应、写出并配平化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
具体步骤：
⑴设：；（未知量带单位吗？）
⑵写：；（要注意什么？）
⑶标：；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）
⑷列：；（怎么比呢？）
⑸答：。
常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
【巩固练习】
1. 已知反应A＋B C＋D中，参加反应的A与B的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共
2.8g，则参加反应的B的质量为 ( )
A．0.3g B．0.9g C．1.6 g D．1.2g
2.化学反应A+2B=3C，若15克A与B反应生成45克C，则A与B的相对分子质量比为
A. 1:2
B. 2:1
C. 1:1
D. 2:3
3.多少g过氧化氢分解能生成48g氧气？
【知识构建】。