化学试题04 滴定分析法和酸碱滴定
酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－1下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN；(2)HCOOH；(3)苯酚；(4)苯甲酸。
已知H3PO4的p K a=，p K a=，p K a=。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=，p K b1=。
试计算在和时H2A、HA--1，求pH＝时的三种形式的平和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为·L衡浓度。
分别计算H2CO3(p K a1=，pK a2=在pH=，及时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
已知HOAc的p Ka = ，NH3·H2O的pKb=。
计算下列各溶液的pH值：(1) mol·L-1HOAc ；(2) mol·L-1 NH3·H2O；(3) mol·L-1 NH4Cl；(4) mol·L-1 NaOAc。
计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚；(2)丙烯酸；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)。
解：(1) 苯酚计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
计算下列溶液的pH：(1)·L-1NaH2PO4；(2) mol·L-1K2HPO4。
计算下列水溶液的pH(括号内为p K a)。
(1)·L-1乳酸和·L-1乳酸钠；(2) mol·L-1邻硝基酚和·L-1邻硝基酚的钠盐(3)·L-1氯化三乙基胺和mol·L-1三乙基胺；(4)·L-1氯化丁基胺和·L-1丁基胺。
一溶液含1.28 g·L-1苯甲酸和gl·L-1苯甲酸钠，求其pH值。
分析化学滴定分析
分析化学滴定分析滴定分析是一种常用的分析化学方法，主要用于测定溶液中其中一种物质的含量或浓度。
它通过添加一种已知浓度的试剂（称为滴定试剂），使之与待测溶液中所需测定的物质发生化学反应，根据化学反应的滴定终点，即溶液发生可观察的变化，比如颜色变化、电位变化或沉淀的出现，确定滴定的终点，从而计算出被滴定物质的浓度。
滴定分析在实际应用中广泛用于酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
其中最常见的滴定反应是酸碱滴定反应。
酸碱滴定分析的基本原理是根据酸、碱之间的中和反应来测定溶液中酸或碱的浓度。
其常用的滴定试剂有强酸和强碱，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
在进行酸碱滴定分析时，首先需要准备两种溶液，一个是待测溶液，一个是滴定试剂。
待测溶液的浓度通常是未知的，而滴定试剂的浓度通常是已知的。
滴定试剂以滴定管逐滴加入待测溶液中，同时不断搅拌溶液，直到滴定终点出现。
滴定终点是指溶液中化学反应发生完全，可观察到的物理变化出现，如颜色突变或电位突变。
滴定过程中需要注意一些重要的实验技巧。
首先，滴定试剂的浓度要适当选择，以使其与被测物质充分反应。
其次，要进行试剂的标定，即确定滴定试剂的准确浓度。
这可以通过溶液的标定反应来实现，即反应滴定试剂与已知浓度的物质，根据反应的化学计量关系计算出滴定试剂的浓度。
再次，滴定过程中要注意控制滴定液的滴加速度，以免产生误差。
最后，在靠近滴定终点时，要慢慢地滴加试剂，以避免过量滴定，从而影响结果的准确性。
滴定分析具有准确度高、操作简便、结果可靠等优点，因此被广泛应用于实际分析中。
例如，酸碱滴定法可以用于测定水样中的酸度或碱度，从而评估水质的好坏。
氧化还原滴定法可以用来测定溶液中其中一种物质的氧化或还原能力，如测定食品中的抗氧化剂含量。
络合滴定法可以用来测定金属离子的浓度，如测定水中的钙离子含量。
总的来说，滴定分析是一种重要的分析化学方法，常用于测定溶液中其中一种物质的含量或浓度。
其原理简单，操作方便，准确度高，广泛应用于实际分析和实验室研究中。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO溶液中进行。
37、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。
9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若MNaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
化学实验题酸碱滴定法
化学实验题酸碱滴定法酸碱滴定法是化学实验中常用的一种分析技术，用于测定溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍酸碱滴定法的实验步骤和操作技巧，以及实验注意事项和结果分析。
一、实验步骤1. 实验准备：a. 准备所需试剂及仪器：无水石蕊、酸碱指示剂、酸碱滴定管、容量瓶等。
b. 准备待测溶液和标准溶液：分别称取待测溶液和已知浓度的标准溶液，并分别置于容量瓶中。
2. 预处理待测溶液：a. 取适量待测溶液置于容量瓶中。
b. 加入适量酸碱指示剂。
3. 滴定：a. 取一定体积的标准溶液（称为滴定液）置于酸碱滴定管中。
b. 滴定液滴加至待测溶液中，同时轻轻摇晃试管。
c. 当出现颜色突变时，停止滴定，记录滴定液的用量。
4. 计算：a. 根据滴定液的用量和已知浓度，计算待测溶液中酸碱的浓度。
b. 根据多次实验取平均值，提高结果的准确性。
二、操作技巧1. 准确选取终点颜色：不同的酸碱指示剂在不同PH值下呈现不同颜色，需根据所测酸碱的PH值选择合适的指示剂。
2. 控制滴定液的滴加速度：滴定液应缓慢滴加，并同时轻轻摇晃试管，以充分混合。
3. 注意滴定终点的判定：需要仔细观察滴定过程中颜色的变化，突变的颜色出现时应立即停止滴定。
4. 注意及时记录滴定液的用量：每滴加一滴，都要记录下滴定液的用量，以便后续计算。
三、实验注意事项1. 实验操作应精确：溶液的配制、滴定液的滴定以及记录滴定液的用量等都应精确进行。
2. 仪器仪表要干净整洁：使用前应确保酸碱滴定管等仪器干净，以免产生误差。
3. 酸碱指示剂的选择：根据溶液的PH值选择适合的指示剂，以确保准确判定滴定终点。
4. 判定滴定终点时要仔细：终点是指溶液的酸碱中性点，需要仔细观察颜色变化。
四、结果分析通过酸碱滴定法测定出的溶液中酸碱的浓度可以用于实验分析或者质量控制。
在分析过程中，滴定液的消耗量与待测溶液中酸碱的浓度成正比关系，通过准确计算滴定液的用量可以得到浓度值。
同时，进行多次实验取平均值可以提高结果的准确性。
电厂化学试题--水分析基础理论和定量分析技术知识1
1 水分析基础理论和定量分析技术知识1.1 滴定分析法1.1.1 名词解释1）滴定分析法：滴定分析法又称容量分析法。
将一种已知准确浓度的试剂滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，然后根据试剂的浓度和用量来计算被测物质的含量。
2）滴定剂：已知准确浓度的试剂溶液。
3）化学计量点：加入的滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的化学计量关系，称为化学计量点。
4）指示剂：在滴定分析法中，在化学计量点时，往往觉察不到任何外部体征，必须借助于加入的另外一种试剂的颜色的改变来确定，这种能改变颜色的试剂称为指示剂。
1.1.2 判断题1）常量滴定分析方法测定的相对误差应不大于0.2%。
（√）2）滴定分析方法根据所利用的化学反应类型不同，可分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法和氧化还原滴定法。
（√）3）滴定分析法中常用的分析方式有直接滴定法、间接滴定法、置换滴定法和返滴定法四种。
（√）4）强碱滴定弱酸时，滴定的突跃范围是在碱性范围内，因此，在酸性范围变色的指示剂都不能作为强碱滴定弱酸的指示剂。
可选用酚酞和甲基橙等变色范围处于突跃范围内的指示剂作为这一滴定类型的指示剂。
（×）5）氧化还原滴定法根据所选作标准溶液的氧化剂的不同，可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法三类。
（√）6）氧化还原滴定法的指示剂有本身指示剂、特效指示剂和氧化还原指示剂三类。
其中亚铁盐中铁含量的测定中，二苯胺磺酸钠属于特效指示剂；在碘量法中，淀粉溶液属于氧化还原指示剂。
（×）7）配位化合物是中心离子和配位体以配位键结合成的复杂离子或分子。
络合物的稳定性是以络合物的络合常数来表示的，不同的络合物有其一定的络合常数。
（×）8）在pH为12时，用钙指示剂测定水中的离子含量时，镁离子已转化为氢氧化镁，故此时测得的是钙离子单独的含量。
（√）9）酸或碱在水中离解时，同时产生与其相应的共轭碱或共轭酸。
考研化学酸碱滴定(1)
2. 分布曲线的识图（P49）
(1) pH = pKa 时； δ0 = δ1= 0.5
(2) pH < pKa 时； HOAc（δ1）为主
(3) pH > pKa 时； OAc- （δ0）为主
HOAc
OAc-
8
三、二元酸的分布曲线（识图）
1. 溶液中的存在形式（3） 草酸 1.23, 4.19
δ的定义 、 Ka1 、 Ka2
14
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二、酸碱溶液pH计算式
[H ] [OAc ] [OH ]
• 一元弱酸溶液pH的计算 HA
PBE:
[H ] [ A ] [OH ]
[
A
]
K
a
[HA] [H ]
[OH
]
[
KW H
]
[H ] Ka[HA] KW
精确式
又
[HA] c HA
[H ]3 Ka[H ]2 (cKa KW )[ H ] Ka KW 0
9
四、三元酸的分布曲线（识图）
1. 溶液中的存在形式（4） 磷酸 2.12, 7.20, 12.36
δ的定义 、 Ka1 、 Ka2 、 Ka3
2. 分布曲线的识图（P51） （1）三个pKa相差较大，
共存 现象不明显；
0 1 2 3 1
（2）pH=4.7时，δ2 =0.994 δ3 =δ1 = 0.003
HOAc H2O H3O OAc NH3 H2O NH4 OH
• 酸碱的中和反应
• 盐的水解（NaOAc、NH4Cl)
OAc H2O HOAc OH NH4 H2O NH3 H3O
• 水的质子自递反应
H 2O H 2O H3O OH
化学分析工操作试题-酸碱滴定
化学分析工（中级工）操作题及评分标准姓名准考证号分数盐酸标准溶液的配制和标定评分标准盐酸标准溶液的配制和标定一、试剂浓HCl 、NaOH(0.2 mol/L)、甲基橙（0.2%）、酚酞（0.2%）、无水碳酸钠（AR ）二、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶（250mL ）、烧杯（100mL ）、电子天平、小量筒、试剂瓶（500mL ）三、实验步骤1. 0.2 mol/L HCl 溶液的配制用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入500mL 试剂瓶中，立即用蒸馏水稀释至500mL ，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。
2. 0.2 mol/L HCl 溶液的标定准确称取无水碳酸钠3份（其质量按消耗20~40 mL0.2 mol/L HCl 溶液计，自己计算）于3只250 mL 锥形瓶中，各加入50mL 水。
温热，摇动使之溶解，加入2~3滴甲基橙指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变成橙黄色，即为终点。
3. 酸碱溶液浓度的比较滴定用0.2 mol/L HCl 溶液荡洗已洗净的酸式滴定管，每次需5~10mL 溶液。
从滴定管嘴放出弃去，共洗三次，以除去粘在管壁及旋塞上的水分。
然后装满滴定管，取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化钠溶液，除去橡皮管下端的空气泡。
调节滴定管内溶液的弯月面在刻度零处或略低于零的下面，静止1min ，准确读数，并记录。
由酸式滴定管放出20~30mL 盐酸溶液于250mL 锥形瓶（准确记录体积），加入50mL 去离子水稀释，再加入2~3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至出现微红色且30s 内不退色，即为终点。
记录所消耗的氢氧化钠溶液的体积。
重新把滴定管装满溶液，按上法再滴定两次（平行滴定，每次滴定应使用滴定管的同一段体积），计算氢氧化钠与盐酸的体积比。
根据下式计算HCl 溶液的浓度23232000Na CO HCl Na CO HCl m c M V ⋅=⋅。
酸碱滴定与滴定指示剂
酸碱滴定与滴定指示剂酸碱滴定是化学实验中常用的一种分析方法，用于确定溶液中酸和碱的浓度。
滴定过程中，需要使用滴定指示剂来判断滴定终点的变化。
本文将详细介绍酸碱滴定的原理、操作步骤以及常用的滴定指示剂。
一、酸碱滴定原理酸碱滴定是基于酸碱中和反应进行的，通过加入一定浓度的酸或碱溶液，使这些溶液和待测溶液发生中和反应，从而确定待测溶液中的酸或碱的浓度。
滴定原理基于以下化学方程式：酸-碱滴定：酸 + 碱→ 盐 + 水碱-酸滴定：碱 + 酸→ 盐 + 水滴定通常使用玻璃滴定管，将标定好浓度的酸或碱溶液滴加到待测溶液中。
当反应进行到临界点，也就是滴定终点时，滴定终点指示剂的颜色发生明显变化，这样便可以确定溶液中酸或碱的浓度。
二、酸碱滴定的操作步骤1. 准备工作：a. 清洗滴定管和容量瓶，并用蒸馏水冲洗干净。
b. 准备标准酸和碱溶液，并进行浓度的标定。
2. 确定反应方程式：根据待测溶液的性质，确定酸-碱反应或碱-酸反应的方程式。
3. 寻找适合的指示剂：根据滴定终点的特殊颜色变化，选择适合的指示剂。
4. 滴定操作：a. 取一定体积的待测溶液放入容量瓶中，并加入几滴指示剂。
b. 用标定好浓度的酸或碱溶液进行滴定，每次滴定时要轻轻摇晃容量瓶。
c. 滴定至颜色发生明显变化，滴定终点达到。
5. 计算结果：根据滴定终点时加入的标准溶液体积，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
三、常用滴定指示剂1. 酚酞：滴定终点显示红色，适用于酸和碱的滴定，pH范围为8.2-10.0。
2. 苯酚蓝：滴定终点显示蓝色，适用于酸和碱的滴定，pH范围为6.2-7.6。
3. 甲基橙：滴定终点由红色变为橙色，适用于酸和碱的滴定，pH范围为3.1-4.4。
4. 酸性橙：滴定终点显示红色，只适用于酸的滴定，pH范围为3.1-4.4。
5. 酸碱紫：滴定终点由红色变为紫色，适用于酸和碱的滴定，pH范围为4.8-6.0。
四、总结酸碱滴定作为一种常用的化学分析方法，可以准确快速地测定溶液中酸和碱的浓度。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
这其中又有重要的四大滴定方法。
以下是店铺整理的分析化学四大滴定总结，欢迎查看。
一、酸碱滴定原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。
方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O·2H2O：OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。
离解常数 A和Kb是酸和碱的强度标志。
当酸或碱的浓度为0.1M，而且A或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%。
多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。
盐酸滴定碳酸钠分两步进行：﹢ˉCO32-+H→HCO3HCO3ˉ+H﹢→CO2↑+H2O相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。
某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。
这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。
有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。
然后也可以用酸碱滴定法测定之。
第四章 滴定分析方法及应用酸碱滴定法
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一、 酸碱指示剂
例如：
HIn
K HIn [H ][In ] HIn
H+ +
In
式中，KHIn为指示剂的离解平衡常数，在一定温度下 为常数。
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一、 酸碱指示剂
K HIn [H ][In ] HIn
[HIn] [H ] = K HIn [In ]
+
对上式两端同时取负对数，即得：
剩余的HAc
%
100 50 10 1 0.1 0
ml
20.00 10.00 2.00 0.20 0.02 0
pH
7.70 8.70
计量点
突跃范围
过量的NaOH
100.1 101.0 0.02 20.20 0.1 1 0.02 0.20 9.70 10.70
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二、酸碱滴定类型与指示剂的选择
2．滴定曲线的形状变化特点 • 滴定前，曲线起点高 • 滴定开始， [Ac-]↓ ，⊿pH↑ • 随 滴 加 NaOH↑ ， 缓 冲 能 力 ↑ ， ⊿pH微小 • 滴定近 SP ， [HAc]↓ ，缓冲能力 ↓↓，⊿pH↑↑ • SP前后0.1%，酸度急剧变化， ⊿pH =7.76～9.7 • SP 后，⊿ pH 逐渐 ↓ （与强碱滴 强酸相同）
范围在pH6.34~4.30，应选甲基橙、甲基红等指示剂。
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二、酸碱滴定类型与指示剂的选择
4．影响滴定突跃范围的因素 滴定一元弱酸或弱碱的突跃 范围的大小与弱酸或弱碱的 浓度和离解常数有关，如图 4-5所示。
21
二、酸碱滴定类型与指示剂的选择
5.影响突跃范围的因素
图 4-2 是 三 种 不 同 浓 度 的 NaOH滴定相同浓度的HCl溶 液的滴定曲线。由图可见， 突跃范围的大小与酸碱的 浓度有关。浓度越大，滴 定突跃范围越大，可供选 用的指示剂越多；反之亦 然。
分析化学习题第章滴定分析法
习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。
（参考答案）答：2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。
（参考答案）答：化学计量点前0.1％：3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。
计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。
若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）答：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。
4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。
若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）答：(1)化学计量点时(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。
（参考答案）答：滴定至pH＝5.0，相当于滴定至6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH 标准溶液返滴。
若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及7.0时的终点误差。
《分析化学》第4章》酸碱滴定复习题及答案
一、判断题1、(酸碱的概念)水是一种酸碱两性溶剂。
(√)2、(酸碱强弱的判断) 甲酸的pKa=3.74，乙酸的pKa=4.74，所以乙酸的酸强度比甲酸高。
(×)3、(酸碱强弱的判断) 硼酸的pKa=9.24，氢氟酸的pKa=3.20，所以硼酸的酸强度比氢氟酸高。
(×)4、(共轭酸碱的强弱关系) 某酸的酸强度越弱，则其共轭碱的碱强度越强。
(√)5、(指示剂的加入量) 滴定分析中多加指示剂可使滴定终点变色更明显，故应多加指示剂。
(×)6、(混合指示剂) 混合指示剂的变色范围常比单一指示剂变色范围窄，故用正确的混合指示剂可使终点误差变小。
(√)7、酸碱滴定突跃是指滴定体系在计量点附近误差允许范围内的pH值急骤变化。
(√)8、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。
(×)9、可依据滴定曲线获得滴定突跃范围，进而选择合适的指示剂。
(√)10、一般不可以利用盐酸标准溶液滴定醋酸钠而获得醋酸钠的浓度，因为醋酸根的碱性不够强。
(√)11、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙。
(√)12、HCl滴定NaOH时，用酚酞作指示剂优于甲基橙。
(×)13、用NaOH滴定酸时，都可选酚酞作指示剂。
(×)14、NH3质子条件式为[H+]+[NH4+] = [OH-]。
(√)15、NaHCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [CO32-]+[OH-]。
(√)16、Na2CO3质子条件式为[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] = [OH-]。
(×)17、NH4HCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [NH3]+[CO32-]+[OH-]。
(√)18、酸碱滴定中指示剂的变色范围最好完全处于滴定的pH突跃范围内。
(√)19、苯胺的pK b=9.34，其碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
(√)20、醋酸钠NaOAc呈碱性，可用强酸直接滴定法测定其含量。
滴定分析法检测题++答案
教学目标检测题填空题1、用每mL标准溶液相当于被测物质的质量表示溶液的浓度称为滴定度,其单位是g/ml。
2、根据滴定时化学反应的类型不同,滴定分析可分为四类:酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法。
3、酸碱指示剂(HIn)的理论变色范围是pH=pK HIn±1,选择酸碱指示剂的原则是指示剂变色范围部分或全部落在突越范围内。
4、滴定分析法又称容量分析法,在滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。
将标准溶液通过滴定管加入到被测物质中的过程称为滴定。
标准溶液与被测物质完全反应时称为化学计量点。
5、一般情况下,K2Cr2O7标准溶液采用_直接_法配制,而KMnO7标准溶液采用_间接_法配制。
6、能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。
基准物质必须具备纯度高、性质稳定、组成恒定、摩尔质量尽可能大等条件。
7、酸碱滴定时,酸和碱的强度越强,浓度越大,其PH突跃范围越大。
8、滴定分析法的滴定方式有直接滴定法、__返滴定法______、间接滴定法、__置换滴定法______。
9、用纯水洗涤玻璃仪器,使其干净又节约用水的方法原则是。
10、高锰酸钾法是以高锰酸钾为标准溶液的氧化还原滴定法,此法需要高应用硫、间接碘量法所用的标准溶液是_硫代硫酸钠 ,标定用的基准物质是重铬酸钾,指示剂是_淀粉。
13、配制碘溶液必须加一定量的碘化钾,其作用是防止I2的挥发并增加碘在水中的溶解度。
14、测定总硬度时,控制PH= 10 以铬黑T 做指示剂,用EDTA滴定,溶液由酒红色变为蓝色为终点。
15、测定钙硬度时,控制PH为 12 ,镁离子以氢氧化镁的形式而不干扰滴定,以钙指示剂做指示剂,用EDTA滴定,溶液由酒红色变为蓝色为终点。
16、配位滴定法中常用的氨羧配位剂是乙二胺四乙酸二钠,简称 EDTA 。
17、水中以钙离子与镁离子的总量来表示水的总硬度。
判断题V1、指示剂的用量不宜过多,因浓度大时,溶液颜色较深,变色不敏锐。
分析化学 第四章 酸碱滴定法(课后习题答案)
KW Ka
c sp
1.0 10-14 1.7 10-5
0.05
5.4 10-6
mol
/
L
pOH 5.27
pH=8.73
②林邦误差公式
H 6.31010mol / L, OH 1.6105mol / L, csp 0.05mol / L
2
pH 9.20 8.73 0.47
TE% 10pH 10-pH 100%
第二计量点时，酚羟基被中和，消耗标准溶液：5.19-3.58=1.61(ml)
0.1790 5.19 3.58 188.0
1-羟基-α-萘酸%=
1000 100% 38.64%
0.1402
0.1790 3.58 1.61 172.0
α-萘酸%=
1000 100% 43.26%
0.1402
9. 解：
pH 2.00
pOH 14.00 2.00 12.00
HClO4 在乙醇中：
C2
H5OH
2
0.0100mol
/
L
pC2H5OH2 2.00
pC2H5O 19.10 2.00 17.10 5. 解： ①
W
c V NaOH NaOH
M HA 1000
M HA
W 1000 c V NaOH NaOH
3
第四章 酸碱滴定法（答案） 1. 答： ①滴定强酸，可以完全反应，对结果没有影响。 ②滴定弱酸，NaOH 能中和弱酸，Na2CO3 不能中和弱酸，需要消耗更多的标准 溶液，将带来正误差，导致分析结果偏高。 2. 答：硼砂（Na2B4O7·10H2O）为 H3BO3 和 H2BO3 的混合物，硼酸的 pKa1 9.27 ，
酸碱滴定法(2024版)
分析化学课件
水溶液中... 酸碱指示剂 酸碱滴定... 滴定终点... 应用与示例 非水溶液… 小 结
1.3.2 质量平衡（物料平衡） c分析 = c1+c2+c3+……
分析浓度 = ∑ 各型体的平衡浓度
则 Kb2= Kw/Ka1 =1.00×10-14/5.1×10-8 = 2.0×10-7
分析化学课件
水溶液中... 酸碱指示剂 酸碱滴定... 滴定终点... 应用与示例 非水溶液… 小 结
1.2 溶液中酸碱组分的分布 1.2.1 酸的浓度和酸度 酸度: 溶液中H+的浓度(指H+的活度)，用pH值表示。 酸的浓度: 是指在一定体积溶液中含有某种酸溶质的量，
例：醋酸水溶液 按HAc： c = [HAc]+[Ac-] 按总H： c = [HAc] + [H+] – [OH-] [H+] 包括醋酸离解所得氢和水分子离解所得，水分子离解 的氢应从总氢中除去。 思考题: H3PO4 溶液, Na2HPO4 溶液
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水溶液中... 酸碱指示剂 酸碱滴定... 滴定终点... 应用与示例 非水溶液… 小 结
分布系数和副反应系数
➢ 分布系数
HAc H Ac
δ0
HAc
c
δ [Ac ]
1
c
δ1 δ0 1
α HAc
H
c A
c
,
αY
c
Y
动 画
HAc 分 布 系 数 与 溶液pH关系
分析化学第四章 酸碱滴定法
您的姓名：[填空题] *_________________________________1. 1 ．弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。
( ) [判断题] *对错(正确答案)2. 2 ．滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。
( ) [判断题] *对(正确答案)错3. 3 ．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[OH-]相等。
( ) [判断题] *对(正确答案)错4. 4 ．弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。
( ) [判断题] *对错(正确答案)5. 5、配制NaOH 标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。
( ) [判断题] *对错(正确答案)6. 6 、关于酸碱滴定的突跃范围，Ka 不变，c 越大，突跃范围越宽。
( ) [判断题]*对(正确答案)错7. 7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。
( ) [判断题] *对错(正确答案)8. 8 、关于酸碱滴定的突跃范围，c 不变，Ka 越小，突跃范围越宽。
( ) [判断题]*对错(正确答案)9. 9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。
( ) [判断题] *对(正确答案)错10. 10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。
( ) [判断题]*对(正确答案)错11. 11 ．配制HCl 滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。
( ) [判断题] *对错(正确答案)12. 1．400ml 0.10mol/L HCl 溶液的pH = () 。
[填空题] *_________________________________(答案：1)13. 2. 已知有机弱酸酚酞的pKHIn=9.1，酚酞指示剂理论变色的pH 范围= () 。
第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值： (1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
化学试题滴定分析法和酸碱滴定
第四章 滴定分析法和酸碱滴定例1 称取1.6160 g 硫酸铵溶液，用水溶解后，转入250 mL 容量瓶中定容。
吸取25.00 mL ，加过量NaOH 蒸馏，再用40.00 mL 0.05100 mol·L -1的H 2SO 4溶液吸收产生的NH 3，剩余的H 2SO 4用17.00 mL 0.09600 mol·L -1的NaOH 溶液中和（返滴定）。
计算试样中NH 3的质量分数。
反应式为2NH 3＋H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4。
解 (NH 4)2SO 4与NaOH 的反应式为：(NH 4)2SO 4＋2NaOH ＝2NH 3＋Na 2SO 4＋2H 2OH 2SO 4吸收NH 3的反应式为：2NH 3＋H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4返滴定反应： H 2SO 4＋2NaOH ＝ Na 2SO 4＋2H 2O由上述反应式可的出计算氨的物质的量的关系式为：)(NaOH 21)SO (H )(NH 21423n n n -= 25.00mL250.00mL 1L 1000mL )L 0.09600mol 17.00mL 21 L 0.05100mol (40.00mL 2)(NH 1--13⨯⨯⋅⨯⨯-⋅⨯⨯=n 根据质量分数： （试样）＝m m ω 0.25751.61617.002101017.00)0.096001/20.05100(40.00)(NH 33=⨯⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=-ω 例2 精确吸取氯化钙（M r ＝111.0）注射液2.00mL ，用水稀释并加过量草酸铵使之沉淀，所得草酸钙沉淀分离洗净后，加稀硫酸使沉淀完全溶解。
用c (KMnO 4)=0.02000 mol·L -1的溶液滴定所析出的草酸，用去KMnO 4溶液26.12mL 。
试计算此注射液中CaCl 2的质量浓度。
解 根据所涉及的反应式：Ca 2+ + C 2O 42- ＝ CaC 2O 4n (CaCl 2)=n (CaC 2O 4)=n (C 2O 42-)5C 2O 42- + 2MnO 4- + 16H + ＝ 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O)MnO (21)O CaC (51442-=n n 则 mol 10306.1mol 1012.2602000.025 )MnO (25)CaCl (3342---⨯=⨯⨯⨯==n n 故 11332L g 5.72L g 1000.20.11110306.1)CaCl (----⋅=⋅⨯⨯⨯==V m ρ 例3某碱试样可能含有Na 2CO 3、NaHCO 3、NaOH 或它们的混合物，还含有一些惰性杂质，称取该试样2.2335g 溶于250mL 容量瓶中。
分析化学酸碱滴定法试卷
分析化学酸碱滴定法试卷概论及酸碱滴定法作业⼀、填空题1. 写出下列物质的PBE ：1）NH 4HCO 3⽔溶液的PBE 为（）。
2）NaNH 4HPO 4⽔溶液的PBE 为（）。
2. ⼀元弱酸HA 在溶液中以（）和（）两种型体存在，若⼀元弱酸的解离常数为Ka ，则两种型体的分布分数分别为：δHA =（），δA -=（）。
当pH=pKa 时，δHA =δA -=0.5；当pHHA （）δA -，溶液中以（）为主要的存在型体；当pH >pKa 时，δHA （）δA -，溶液中以（）为主要的存在型体。
3. ⽤0.20 mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1酒⽯酸溶液时，在滴定曲线上出现个突跃范围。
（酒⽯酸的1pKa 3.04=，2pKa 4.37=）4. 根据酸碱质⼦理论，OH -的共轭碱是。
5. H 2C 2O 4的pKa 1=1.2， pKa 2=4.2。
当pH=1.2时,草酸溶液中的主要存在形式是_____________当[HC 2O 4－]达最⼤值时的pH=______。
6. 酸碱滴定曲线是以变化为特征的。
滴定时酸、碱的浓度愈，滴定突跃范围愈。
酸碱的强度愈，则滴定的突跃范围愈。
7. 某酸碱指⽰剂的pK ＝10.1，则该指⽰剂的pH 变⾊范围⼤约为。
8. 有⼀碱液，可能是NaOH ，或Na 2CO 3，或NaHCO 3，或它们的混合物溶液。
今⽤标准盐酸滴定，若以酚酞为指⽰剂，耗去盐酸V 1 mL ；若取同样量的该碱液，也⽤盐酸滴定，但以甲基橙为指⽰剂，耗去盐酸V2mL 。
试由V 1与V 2的关系判断该碱液的组成;（1）当V 1＝V 2时，组成是（2）当V 2＝2 V 1时，组成是（3）当V 2＞2 V 1时，组成是（4）当V 1＜V 2＜2 V 1时，组成是（5）当V 1＝0， V 2＞0时，组成是9．已知NH 3的K b =1.8×10-5, 当NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 [NH 3]/[NH 4Cl]为_ _。
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第四章 滴定分析法和酸碱滴定例1 称取1.6160 g 硫酸铵溶液，用水溶解后，转入250 mL 容量瓶中定容。
吸取25.00 mL ，加过量NaOH 蒸馏，再用40.00 mL 0.05100 mol·L -1的H 2SO 4溶液吸收产生的NH 3，剩余的H 2SO 4用17.00 mL 0.09600 mol·L -1的NaOH 溶液中和（返滴定）。
计算试样中NH 3的质量分数。
反应式为2NH 3＋H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4。
解 (NH 4)2SO 4与NaOH 的反应式为：(NH 4)2SO 4＋2NaOH ＝2NH 3＋Na 2SO 4＋2H 2OH 2SO 4吸收NH 3的反应式为：2NH 3＋H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4返滴定反应： H 2SO 4＋2NaOH ＝ Na 2SO 4＋2H 2O由上述反应式可的出计算氨的物质的量的关系式为：)(NaOH 21)SO (H )(NH 21423n n n -= 25.00mL250.00mL 1L 1000mL )L 0.09600mol 17.00mL 21 L 0.05100mol (40.00mL 2)(NH 1--13⨯⨯⋅⨯⨯-⋅⨯⨯=n 根据质量分数： （试样）＝m m ω 0.25751.61617.002101017.00)0.096001/20.05100(40.00)(NH 33=⨯⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=-ω 例2 精确吸取氯化钙（M r ＝111.0）注射液2.00mL ，用水稀释并加过量草酸铵使之沉淀，所得草酸钙沉淀分离洗净后，加稀硫酸使沉淀完全溶解。
用c (KMnO 4)=0.02000 mol·L -1的溶液滴定所析出的草酸，用去KMnO 4溶液26.12mL 。
试计算此注射液中CaCl 2的质量浓度。
解 根据所涉及的反应式：Ca 2+ + C 2O 42- ＝ CaC 2O 4n (CaCl 2)=n (CaC 2O 4)=n (C 2O 42-)5C 2O 42- + 2MnO 4- + 16H + ＝ 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O)MnO (21)O CaC (51442-=n n 则 mol 10306.1mol 1012.2602000.025 )MnO (25)CaCl (3342---⨯=⨯⨯⨯==n n 故 11332L g 5.72L g 1000.20.11110306.1)CaCl (----⋅=⋅⨯⨯⨯==V m ρ 例3某碱试样可能含有Na 2CO 3、NaHCO 3、NaOH 或它们的混合物，还含有一些惰性杂质，称取该试样2.2335g 溶于250mL 容量瓶中。
移取2份25.00mL 的该溶液，用0.1000mol·L -1HCl 溶液滴至终点。
其中以甲基红作指示剂，消耗HCl 溶液32.62mL ；以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液10.15mL 。
问试样中含有何种成分？其质量分数各为多少？析 遇到试样组分未直接给出的问题，首先应根据每一步滴定所消耗的滴定剂的体积来判断试样中含有哪些成分，不含哪些成分。
根据题意，把以酚酞为指示剂(即将Na 2CO 3滴定至NaHCO 3)和以甲基红为指示剂(即将NaHCO 3滴定至H 2CO 3)这两步滴定所消耗的HCl 的体积进行比较可判断出试样的组成，即（1）若V HCl (酚酞)>0，V HCl (甲基红)＝0，则试样中，只含有NaOH ；（2）若V HCl (酚酞) >V HCl (甲基红) >0，则试样中只含有NaOH 和Na 2CO 3；（3）若V HCl (甲基红) > V HCl (酚酞) >0，则试样中只含有Na 2CO 3和NaHCO 3；（4）若V HCl (酚酞)＝0，V HCl (甲基红)>0，则试样中只含有NaHCO 3。
在这些可能的情况中，第三种情况最为复杂。
前一步以酚酞为指示剂的滴定，HCl 标准溶液把试样中的Na 2CO 3滴定成等物质的量的NaHCO 3，因此，接下来以酚酞为指示剂的滴HCl 溶液既中和了原试样中的NaHCO 3，同时还中和了第一步滴定由Na 2CO 3转化而来的NaHCO 3，而后者必须在计算时予以扣除。
解 根据V HCl (甲基红)>V HCl (酚酞)>0，可以判断该试样中不含NaOH ，只含有Na 2CO 3和NaHCO 3。
4816.0250.0mL25.00mL 2.2335g mol 106.0g L 1010.15L 0.1000mol )()CO Na ()CO Na (131-3232=⨯⋅⨯⨯⨯⋅==--试样m m ω 4816.0250.0mL25.00mL 2.2335g mol g 00.84L 10)15.10260.32(L 0.1000mol )()NaHCO ()NaHCO (131-33=⨯⋅⨯⨯⨯-⨯⋅==--试样m m ω 例4 柠檬酸（H 3Cit ）的三级解离常数分别为p K a1＝3.14、p K a2＝4.77、p K a3＝6.39。
0.1000 mol·L -1柠檬酸溶液，用0.1000 mol·L -1NaOH 标准溶液滴定时，将有几个滴定突跃？应选用说明指示剂？解 c ×K a1＝0.1000×10－3.13＝7.2×10－5c ×K a2＝0.1000×10－4.77＝1.7×10－6c ×K a3＝0.1000×10－6.39＝4.1×10－8 7.4110107.42101039.677.4a3a277.414.3a2a1====----K K K K由于c ×K a1>10-8、c ×K a2>10-8，所以H 3Cit 溶液可用NaOH 标准溶液直接滴定到Cit 3-。
但K a1/K a2 < 4、K a2/K a3 < 4,只能形成一个滴定突跃，可按一元酸一次被滴定。
化学计量点时溶液的OH -浓度和pH 值分别为：15139.61413b13L mol 105.2L mol 10100.141000.0 L mol )Cit ()Cit (]OH [---------⋅⨯=⋅⨯⨯=⋅⋅=K cpH ＝14.00＋lg2.5×10－5＝9.40化学计量点的pH 为9.40可以选择百里酚酞为指示剂。
例5 临床上常用EDTA 标准溶液测定体液中某些金属离子的含量，用于诊断是非患有某种疾病，在测定人尿样中Ca 2+、Mg 2+含量时，吸取10.00mL 尿样，加入pH ＝10的NH 4Cl-NH 3缓冲溶液，以铬黑T 为指示剂，用0.1000 mol·L -1EDTA 标准溶液滴定，消耗25.00mL ；另取10.00mL 尿样，加NaOH 溶液调节pH 至12，以钙指示剂为指示剂，用0.1000 mol·L -1EDTA 标准溶液滴定，消耗11.00mL 。
已知人尿样Ca 2+、Mg 2+含量的质量浓度正常范围分别为0.1～0.8 g·L -1和0.03～0.6 g·L -1，通过计算判断所测尿样中Ca 2+、Mg 2+含量是否正常。
析 在pH=10左右以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定的是Ca 2+、Mg 2+总量；而在pH ＝12时，由于Mg 2+生成了Mg(OH)2沉淀，以钙指示剂为指示剂在此pH 条件下滴定的只是Ca 2+。
解 根据质量浓度 Vm =ρ)尿(）Ca(）EDTA((EDTA))(Ca＋22V MVcρ⋅⋅=+11 1L 0.4409g10.00mLmol40.08g11.00mLL0.1000mol---⋅=⋅⨯⨯⋅=)尿(）M(）EDTA((EDTA))(Mg＋22Vg MVcρ⋅⋅=+1L 0.3408g10.0024.3111.00)(25.000.1000---⋅=⋅⨯-⨯⋅=mLmolgmLLmol11一、判断题（对的打√，错的打×）1.NaOH滴定HCl，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl滴定NaOH，则相反。
( )2.高锰酸钾是氧化剂，所以高锰酸钾法只能用于还原性物质的测定。
( )3.在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA一般是以1：1配合。
( )4.当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。
( )5.酸碱滴定的突跃范围与酸碱的浓度成反比。
( )6.滴定分析中,滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。
( )7.滴定分析法测定结果准确度较高，相对误差不超过0.2%，所以也适用于微量组分的测定。
（）8.甲基红指示剂变色范围为4.4～6.2，故在pH＝5.2的溶液应呈现红与黄的混合颜色。
( )9.强酸滴定强碱的pH突跃范围与所选用的指示剂的变色范围有关。
( )10.用NaOH溶液滴定HCl溶液，选用酚酞为指示剂。
因产物为NaCl，所以终点时溶液的pH值为7。
( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1. 用0.001000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.001000mol·L-1HCl溶液的突跃范围是5.3～8.7，由此可判断用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1溶液的突跃范围是( )A. 6.3~7.7B. 4.3~9.7C. 5.3~9.7D. 4.3~8.72.某一弱酸型指示剂HIn的p K HIn＝4.1，那么它的理论变色范围是( )A. 3.1~5.1B. 2.1~3.1C. 3.2~6.2D. 3.1~4.43.在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是( )A. 两者含义相同B. 两者越接近，滴定误差越小C. 两者必须吻合D. 两者吻合程度与滴定误差无关4.关于一级标准物质，下列说法不正确的是( )A. 纯度应在99.9%以上B. 不含结晶水C. 在空气中稳定D. 有较大的摩尔质量5.在滴定过程中，指示剂发生颜色改变的转变点称为( )A. 滴定终点B. 计量点C. 滴定突跃D. 指示剂变色范围6.已知准确浓度的试剂溶液称为( )A. 分析试剂B. 一级标准物质C. 待测溶液D. 标准溶液7.下列各物质的浓度均为0.1000mol·L-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是( )A. HCOOH(K a＝1.8×10-4)B. HAc(K a＝1.8×10-5)C. H2SO4D. NH4Cl{K b(NH3)＝1.8×10-5}8. 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HAc溶液的pH突跃范围为7.74～9.70,可选用的指示剂是( )A. 酚酞B. 百里酚酞C. 甲基红D. 甲基橙、9.用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定两份等同的HAc溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂，两者消耗NaOH 的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系为( )A. V 1＝V 2B. V 1 > V 2C. V 1 < V 2D. 不确定10.一瓶基准试剂的标签损坏了一半，从残留的一半标签中知道，该试剂为碳酸盐，定性分析结果已知其为钠盐。