高二化学知识梳理课件：1.1.2 中和反应反应热的测定(人教版选修4)
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2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)
Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
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·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
养
差？
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提
高中化学选修4人教课件：第一章第一节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定
3．注意明确化学计量数的含义：化学计量数只表示 该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此 热化学方程式中化学计量数也可以是分数。
4．注意 ΔH 的单位及符号：ΔH 的单位是 J·mol－1 或 kJ·mol－1，ΔH 只能写在化学方程式的右边，表示正向反 应的焓变。ΔH＜0 表示为放热反应；ΔH＞0 则表示为吸 热反应。
(1)指明了反应的_温___度__和_压___强___，若在 25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可不注明。
(2)注明了各物质的聚集状态：__s_ (固体)、__l_ (液体) 或__g_ (气体)。
(3)在方程式的右边注明了 ΔH 的数值、正负号及 _单__位__。
2．热化学方程式的概念及意义。 (1) 热 化 学 方 程 式 是 表 示 _参___加__反__应__物__质___的__量__ 和 _反__应__热__的关系的化学方程式。 (2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的 _物__质___变化，也表明了化学反应中的_能__量___变化。
二、中和反应反应热的测定
1．中和热。 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 _1__m__o_l_H__2O__(_l)时的反应热(即所放出的热量)。 2．实验原理。 通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化， 计算反应放出的热量，由此求得中和热。
3．实验装置和用品。 (1)实验装置。
(2)实验用品。 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、_温__度___计__、量筒 (50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板 (中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L－1 盐酸、 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液。
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4．注意 ΔH 的单位及符号：ΔH 的单位是 J·mol－1 或 kJ·mol－1，ΔH 只能写在化学方程式的右边，表示正向反 应的焓变。ΔH＜0 表示为放热反应；ΔH＞0 则表示为吸 热反应。
(1)指明了反应的_温___度__和_压___强___，若在 25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可不注明。
(2)注明了各物质的聚集状态：__s_ (固体)、__l_ (液体) 或__g_ (气体)。
(3)在方程式的右边注明了 ΔH 的数值、正负号及 _单__位__。
2．热化学方程式的概念及意义。 (1) 热 化 学 方 程 式 是 表 示 _参___加__反__应__物__质___的__量__ 和 _反__应__热__的关系的化学方程式。 (2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的 _物__质___变化，也表明了化学反应中的_能__量___变化。
二、中和反应反应热的测定
1．中和热。 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 _1__m__o_l_H__2O__(_l)时的反应热(即所放出的热量)。 2．实验原理。 通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化， 计算反应放出的热量，由此求得中和热。
3．实验装置和用品。 (1)实验装置。
(2)实验用品。 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、_温__度___计__、量筒 (50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板 (中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L－1 盐酸、 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液。
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人教版高中化学选修四课件第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定.pptx
反应，可不注明。
(2)注明了各物质的状态：(固体)s、(液体)、(l气体)、
(溶液) g
aq
(3)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号及。 单位
2019/12/24 5
2．热化学方程式的概念 能表示参加反应和关系物的质化的量学方程反式应。热 3．热化学方程式的意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表 明了化学反应中的变化。
2019/12/24 19
（2014年海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的 焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H 分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化 学方程式正确的是（） A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/mol B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/mol C、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/mol D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol
一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；
(学2)式通，过化多车学填用本燃空油不的得精分炼热)加排工放处；理，可减少汽车尾气中的(填SO化2
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催 化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式
。2NOx 2xCO催化剂N2 2xCO2
2019/12/24 31
思考2、比较下列热化学方程式？ H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
归纳：化学计量数必须与ΔH相对应。化学计量数 和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。
人教版高中化学选修四课件第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol。
2019/5/18 14
[答案] H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
(或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol)
2019/5/18 15
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2019/5/18 2
2019/5/18 3
[自学教材·填要点] 1．热化学方程式和化学方程式的差异 H2(g)＋I2(g)=1=20=01=0k℃=P=a=2HI(g)ΔH＝－14.9 kJ/mol
与化学方程式 H2＋I2
2HI 相比较而言其特点为：
2019/5/18 4
[答案] D
2019/5/18 20
[自学教材·填要点] 1．中和热 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1时m的olH反2应O 热(即所放出的热量)。 2．实验原理 通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算 反应放出的热量，由此求得中和热。
2019/5/18 21
3．实验装置和用品 (1)实验装置：
2019/5/18 8
答案：(1)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1
(3)Cu(s)＋12O2(g)===CuO(s)
ΔH＝－157 kJ·mol－1
2019/5/18 9
思考1、比较下列热化学方程式？
2019/5/18 30
（09年—14）(8分)
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主 要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃) 、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。
2019/5/18 14
[答案] H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
(或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol)
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[自学教材·填要点] 1．热化学方程式和化学方程式的差异 H2(g)＋I2(g)=1=20=01=0k℃=P=a=2HI(g)ΔH＝－14.9 kJ/mol
与化学方程式 H2＋I2
2HI 相比较而言其特点为：
2019/5/18 4
[答案] D
2019/5/18 20
[自学教材·填要点] 1．中和热 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1时m的olH反2应O 热(即所放出的热量)。 2．实验原理 通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算 反应放出的热量，由此求得中和热。
2019/5/18 21
3．实验装置和用品 (1)实验装置：
2019/5/18 8
答案：(1)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1
(3)Cu(s)＋12O2(g)===CuO(s)
ΔH＝－157 kJ·mol－1
2019/5/18 9
思考1、比较下列热化学方程式？
2019/5/18 30
（09年—14）(8分)
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主 要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃) 、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 人教版高中化学选修4课件
【归纳总结】:中和热与中和反应的反应热辨析 (1)中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反应热，与 强酸、强碱的类别无关。
(2)任何中和反应的中和热都相同，但是不同的中和反 应的反应热可能不同。
(3)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都 小于57.3，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要 吸收热量。
3.上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型 是 中和反应 ；若从能量的变化分析，其反应类型 是 放热反应。 4.上述两反应的离子方程式是 H＋＋OH－===H2O ，两 反应过程中的热量变化 相同 (填“相同”或“不同”)， 判断的依据是_参__加__两__反__应__的__H_＋__、OH－的数目都相同。
【对应演练】
1.下列说法正确的是( C ) A.中和热一定mol碱完全反应放出的热量是中和热
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l) 时的反应热叫做中和热
D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 【解析】本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚 有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应 生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，故C正确； H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀 生成，所以其反应热不是中和热，D错误。
NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③
稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关 系是( D )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2
D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
【解析】因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓
硫 酸 溶 于 水 时 放 热 ， 故 中 和 反 应 时 放 出 的 热 量 Q( 浓 硫
1.1.2中和反应的反应热及其测定课件(人教版选修4)
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积
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题目解析
在中和热的测定中，使用环形玻璃 棒搅拌，目的是使反应物混合均匀， 加快反应，减小误差，A正确； B项中温度计水银球不能接触烧杯 底部，B错；
CH3COOH为弱酸，电离时 吸热，故测得的中和热比用 盐酸时数值小，C错；
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究
探究点一
中和反应的反应热(中和热)
基础自学落实·重点互动探究
疑难解析
1．写出下列反应的化学方程式
思考:1：若从物质类别的变化分析，
(1)将0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氢氧化 钠溶液等体积混合：
两反应的类型是中__和__反__应__；若从能量 的变化分析，其反应类型是_放__热__反__应__。
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主目录
学习探究
自我检测
学习探究
【学生分组实验】
（1）实验目的：测量酸碱中和反应的中和热。
基础自学落实·重点互动探究
为什么用0.55 mol·L－1盐酸 代 替0.50 mol·L－1 盐酸 ？
（2）实验仪器：量热计、温度计、烧杯、玻璃棒、0.55 mol·L－1盐酸、0.50 mol·L－1
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。 )>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热
则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是
( D ) 反应中ΔH 为负值，即ΔH＝－Q，
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
高中化学第一章化学反应与能量1.1.2热化学方程式中和热的测定课件新人教版选修4
2H2O(l)
表示:2 2mol氢气和1
2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
第十页，共44页。
重点难点探究
(tànjiū)
重要(zhòngyào)
考向探究
随堂检测
( jiǎn cè)
3.热化学方程式的书写
(1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应
是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。
2.实验过程中的注意事项
(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热、减少实
验过程中热量的损失。
(2)为保证酸、碱完全中和,常采用碱稍过量。
(3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动,不能用铜丝搅拌
棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快,热量损失大。
第十二页，共44页。
重点难点探究
混合后达到最高温度时读数。
第六页，共44页。
阅读
(yuèdú)思
考
是
自主(zìzhǔ)
检测
1
1.H2(g)+2O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1,表示的意义
。
答案:表示在25 ℃、101 kPa条件下,1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生
成1 mol液态水时放出(fànɡ chū)285.8 kJ的能量
质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作(cāozuò)所需
的时间
答案:③④⑤⑥
第八页，共44页。
重点难点探究
(tànjiū)
重要
(zhòngyào)考
向探究
随堂检测
( jiǎn cè)
探究问题
1.如何用一个式子既表示出化学反应过程中的物质变化,又表示出
表示:2 2mol氢气和1
2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
第十页，共44页。
重点难点探究
(tànjiū)
重要(zhòngyào)
考向探究
随堂检测
( jiǎn cè)
3.热化学方程式的书写
(1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应
是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。
2.实验过程中的注意事项
(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热、减少实
验过程中热量的损失。
(2)为保证酸、碱完全中和,常采用碱稍过量。
(3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动,不能用铜丝搅拌
棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快,热量损失大。
第十二页，共44页。
重点难点探究
混合后达到最高温度时读数。
第六页，共44页。
阅读
(yuèdú)思
考
是
自主(zìzhǔ)
检测
1
1.H2(g)+2O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1,表示的意义
。
答案:表示在25 ℃、101 kPa条件下,1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生
成1 mol液态水时放出(fànɡ chū)285.8 kJ的能量
质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作(cāozuò)所需
的时间
答案:③④⑤⑥
第八页，共44页。
重点难点探究
(tànjiū)
重要
(zhòngyào)考
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随堂检测
( jiǎn cè)
探究问题
1.如何用一个式子既表示出化学反应过程中的物质变化,又表示出
人教版高中化学选修四课件第一章第一节第2课时中和反应反应热的测定
量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实 验过程中热量损失的目的。
3．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯而不能缓缓倒入？
答案 因为该实验的关键是尽可能减少热量的损失，若动作 迟缓，将会使热量损失多而使实验误差增大。
4．怎样测量溶液的温度？ 答案 选用温度计测量盐酸的温度，用水把温度计上的酸冲
计算的，若实际量取时，大于50mL或小于50mL都会造成 误差)。 2．温度计的读数有误。 3．实验过程中有液体洒在外面。 4．混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5．隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6．测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，会使 热量损失而引起误差。
验，应取三次的平均值。 3．应注意比热容和ΔH的单位的一致性。
变式训练2 实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、 50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中 和热的实验，得到表中的数据：
实验次数
1 2 3
起始温度t1/℃ 盐酸 NaOH溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
一、中和反应 中和热 1．中和反应 (1)定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。 (2)实质：酸电离产生的___和H＋碱电离产生的____O_反H－应生成
_____H。2O强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子方程式 为：___H__＋_＋__O_H__－_=__=_=_H_2。O
2．中和热 (1)定义：在__溶稀液中，酸跟碱发生中和反应而生成
答案 57.3kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反
应的中和热，有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的
中和热的数值要低于57.3kJ，因为弱电解质反应时会继续
3．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯而不能缓缓倒入？
答案 因为该实验的关键是尽可能减少热量的损失，若动作 迟缓，将会使热量损失多而使实验误差增大。
4．怎样测量溶液的温度？ 答案 选用温度计测量盐酸的温度，用水把温度计上的酸冲
计算的，若实际量取时，大于50mL或小于50mL都会造成 误差)。 2．温度计的读数有误。 3．实验过程中有液体洒在外面。 4．混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5．隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6．测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，会使 热量损失而引起误差。
验，应取三次的平均值。 3．应注意比热容和ΔH的单位的一致性。
变式训练2 实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、 50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中 和热的实验，得到表中的数据：
实验次数
1 2 3
起始温度t1/℃ 盐酸 NaOH溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
一、中和反应 中和热 1．中和反应 (1)定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。 (2)实质：酸电离产生的___和H＋碱电离产生的____O_反H－应生成
_____H。2O强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子方程式 为：___H__＋_＋__O_H__－_=__=_=_H_2。O
2．中和热 (1)定义：在__溶稀液中，酸跟碱发生中和反应而生成
答案 57.3kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反
应的中和热，有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的
中和热的数值要低于57.3kJ，因为弱电解质反应时会继续
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理1.1.2中和反应反应热的测定 (2).pptx
• 【实验用品】 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧 杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫 塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两 个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
• 试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
• 【实验方案】 • 1．实验步骤 • (1)设计装置如图。
• 2．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表 示为：
• H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 • 已 ＋H知2O：(lC) H3ΔCHO＝OH－(Qaq1)k＋J·NmaoOlH－1(aq)===CH3COONa(aq) • H－NQO2 3k(Ja·q)m＋olN－a1OH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝ • 上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确
• (((4235))把重用套复一另有步个一盖骤量个板(2筒量)的～量 筒和(4温取 量)三度取5计次05。m0 L m，0.L放环50形0入.玻5m5璃oml搅/L拌o盐l棒/L酸的，N倒aO入H小 烧 盐 溶 N入 小量倒a烧筒入杯酸液下O杯中小中的，表H中 的 烧溶，温并。的 杯N液并度用a盐 ，O的用，温酸 盖H温溶温记度中好度液，盖度 入 计一，并板计 下 测次把，记测 表 量量 。 并 用轻将轻环温形度玻计璃搅上拌的棒酸用水冲 洗 搅动干，净测。量混合溶液的，最记高入温下度表。
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
• 试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
• 【实验方案】 • 1．实验步骤 • (1)设计装置如图。
• 2．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表 示为：
• H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 • 已 ＋H知2O：(lC) H3ΔCHO＝OH－(Qaq1)k＋J·NmaoOlH－1(aq)===CH3COONa(aq) • H－NQO2 3k(Ja·q)m＋olN－a1OH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝ • 上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确
• (((4235))把重用套复一另有步个一盖骤量个板(2筒量)的～量 筒和(4温取 量)三度取5计次05。m0 L m，0.L放环50形0入.玻5m5璃oml搅/L拌o盐l棒/L酸的，N倒aO入H小 烧 盐 溶 N入 小量倒a烧筒入杯酸液下O杯中小中的，表H中 的 烧溶，温并。的 杯N液并度用a盐 ，O的用，温酸 盖H温溶温记度中好度液，盖度 入 计一，并板计 下 测次把，记测 表 量量 。 并 用轻将轻环温形度玻计璃搅上拌的棒酸用水冲 洗 搅动干，净测。量混合溶液的，最记高入温下度表。
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
高中化学第一章化学反应与能量12热化学方程式中和热的测定课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量12热
19
化学方程式中和热的测定课件新人教
2．书写热化学方程式的注意事项 (1)ΔH 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的 右边，并用“空格”或“分号”隔开。若为放热反应，ΔH 为 “－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”。ΔH 的单位是 J/mol 或 kJ/mol。 (2)由于 ΔH 与测定条件有关(压强对反应的焓变影响很小)， 因此应在 ΔH 后注明反应温度(若不注明，则表示在 25 ℃下测 定)，因为在不同温度下进行同一反应时，反应的焓变是不同的。 (3)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 该物质的物质的量，并不表示该物质的分子数或原子数，因此 化学计量数可以是整数，也可以是分数。
高中化学第一章化学反应与能量12热
5
化学方程式中和热的测定课件新人教
一、热化学方程式
1．概念 能表示参加反应物质的量和___反__应__热_____的关系的化学方 程式。
2．特点(与化学方程式比较) (1) 指 明了反 应时 的 ____温__度______和 ___压__强_______， 若在 ____2_5_℃__和___1_0_1_k_P_a_________时进行的反应，可不注明。
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高中化学第一章化学反应与能量12热
20
化学方程式中和热的测定课件新人教
(4)要在物质的化学式后面用括号注明参加反应的物质的聚 集状态。一般用英文字母 g、l 和 s 分别表示物质的气态、液态 和固态，溶液则用 aq 表示。
(5)根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的化学计量数 加倍，则 ΔH 的数值也加倍；若反应逆向进行，则 ΔH 改变符号， 但绝对值不变。
(人教)高二化学选修4课件：1.1.2中和反应反应热的测定
答案:(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等 相等 中和热是指稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所 放出的热量,与酸碱的用量无关
案例探究 思悟升华
自主预习 合作探究 触类旁通
中和反应的反应热(ΔH)测定结果往往偏高的可能原因 (1)用大小两个烧杯组装量热器时,两个烧杯不相平、纸板孔偏大、搅拌不均匀 等都可导致结果(ΔH)偏高。 (2)倒入NaOH溶液不够快,使热量有损失。 (3)仪器保温性能差。 (4)忽略了仪器所吸收的热量。 (5)酸、碱溶液的比热容、密度均比水的大,但计算时近似按水的进行计算。
。
一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
解析:(1)对于本实验,让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个 方面,所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动(以防将温度计损坏);做好保温工作 是减小误差的另一个重要方面,而选用铜丝搅拌棒会散热较快,热量损失多。
(2)ΔH=-[100 g×4.18×10-3 kJ·(g·℃)-1×3.4 ℃]÷0.025 mol≈-56.8 kJ·mol-1。 (3)因为弱电解质的电离过程是吸热的,将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度 的氨水后反应放出的热量减少,所以ΔH1>ΔH。 答案:(1)上下搅动 铜传热快,热量损失大 (2)-56.8 kJ·mol-1 (3)> NH3·H2O电离吸热
下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:
完成下列问题:
实验次数
起始温度 t1/℃ 盐酸 NaOH 溶液
终止温度
t2/℃
1
20.2 20.3
23.7
2
20.3 20.5
案例探究 思悟升华
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中和反应的反应热(ΔH)测定结果往往偏高的可能原因 (1)用大小两个烧杯组装量热器时,两个烧杯不相平、纸板孔偏大、搅拌不均匀 等都可导致结果(ΔH)偏高。 (2)倒入NaOH溶液不够快,使热量有损失。 (3)仪器保温性能差。 (4)忽略了仪器所吸收的热量。 (5)酸、碱溶液的比热容、密度均比水的大,但计算时近似按水的进行计算。
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一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
解析:(1)对于本实验,让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个 方面,所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动(以防将温度计损坏);做好保温工作 是减小误差的另一个重要方面,而选用铜丝搅拌棒会散热较快,热量损失多。
(2)ΔH=-[100 g×4.18×10-3 kJ·(g·℃)-1×3.4 ℃]÷0.025 mol≈-56.8 kJ·mol-1。 (3)因为弱电解质的电离过程是吸热的,将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度 的氨水后反应放出的热量减少,所以ΔH1>ΔH。 答案:(1)上下搅动 铜传热快,热量损失大 (2)-56.8 kJ·mol-1 (3)> NH3·H2O电离吸热
下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:
完成下列问题:
实验次数
起始温度 t1/℃ 盐酸 NaOH 溶液
终止温度
t2/℃
1
20.2 20.3
23.7
2
20.3 20.5
高二化学人教版选修4课件1.1.2热化学方程式 中和热的测定
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
1.热化学方程式的定义 表示参加化学反应的物质的物质的量与反应热关系的化学方程 式。 2.热化学方程式的意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 表示:2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 3.热化学方程式的书写 (1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大 多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。
已知,①卫星发射时,运载火箭常用肼(N2H4)做燃料,用四氧化二 氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。 ②64 g N2H4(g)与足量NO2(g)反应生成N2(g)和H2O(l)时,放出1 135.2 kJ的热量。
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
讨论探究 (1)如何用一个式子既表示出上述反应过程中的物质变化,又表示 出反应过程中的能量变化? (2)反应过程中的能量变化与哪些因素有关?书写热化学方程式 时应注意什么问题? (3)写出上述反应的热化学方程式。 探究提示:(1)化学方程式可以表示化学反应过程中的物质变化, 若要表示反应过程中的能量变化,需要注明各物质的聚集状态和反 应的焓变,这样的式子叫做热化学方程式。 (2)由于反应的焓变与物质的聚集状态、化学方程式中的化学计 量数等有关,所以书写热化学方程式时,需注明物质的状态、焓变 (符号、数值及单位)。
自主阅读
自主检测
②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol· L-1盐酸,倒入小烧杯中,并用温 度计测量盐酸的温度,记入下表,并将温度计上的酸用水冲洗干净。 ③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液,并用温度计 测量NaOH溶液的温度,记入下表。 ④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中, 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面),盖 好盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,测量混合溶液的最高温 度,记入下表。 ⑤重复步骤②~④三次。
人教版高中化学选修4新课标同步课堂课件： 第一章 第一节 第二课时 热化学方程式中和反应反应热的测定
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结
束
热化学方程式
1．概念 表示参加反应 物质的量 和反应热的关系的化学方程式。 2．意义 (1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表 明了化学反应中的能量变化。
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1 (2)对于热化学方程式 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 2 1 kJ· mol ，表示在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol H2 与 mol O2 完全反 2
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解析： 该热化学方程式表示的意义为 1 mol 碳和 1 mol 水蒸气 反应生成 1 mol CO 和 1 mol H2，同时吸收 131.3 kJ 热量，A 项正确；该反应是吸热反应，B 项错误；未指明物质的量和 聚集状态，C 项错误；热化学方程式的化学计量数表示物质 的量，D 项错误。
结
束
第一节
第二课时
[课标要求]
化学反应与能量的变化
热化学方程式 中和反应反应热的测定
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应 热的实验方法。
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束
1．1 个数值：强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 的热量。 2．1 个公式：中和反应反应热的计算公式： cmΔt×10－3 Δ H＝ kJ· mol－1[其中 c＝4.18 J/(g· ℃)]。 nH2O 3．热化学方程式书写“三步骤”： (1)写出配平的化学方程式。 (2)注明物质的聚集状态。 (3)注明反应热的正、负号，数值和单位。
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热化学方程式
1．概念 表示参加反应 物质的量 和反应热的关系的化学方程式。 2．意义 (1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表 明了化学反应中的能量变化。
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1 (2)对于热化学方程式 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 2 1 kJ· mol ，表示在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol H2 与 mol O2 完全反 2
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解析： 该热化学方程式表示的意义为 1 mol 碳和 1 mol 水蒸气 反应生成 1 mol CO 和 1 mol H2，同时吸收 131.3 kJ 热量，A 项正确；该反应是吸热反应，B 项错误；未指明物质的量和 聚集状态，C 项错误；热化学方程式的化学计量数表示物质 的量，D 项错误。
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第二课时
[课标要求]
化学反应与能量的变化
热化学方程式 中和反应反应热的测定
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应 热的实验方法。
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1．1 个数值：强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 的热量。 2．1 个公式：中和反应反应热的计算公式： cmΔt×10－3 Δ H＝ kJ· mol－1[其中 c＝4.18 J/(g· ℃)]。 nH2O 3．热化学方程式书写“三步骤”： (1)写出配平的化学方程式。 (2)注明物质的聚集状态。 (3)注明反应热的正、负号，数值和单位。
人教版高中化学选修四课件1-1-2热化学方程式中和热的测定85张.pptx
新情境·激趣入题
阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动 地球，而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人 类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学 反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。
化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中 的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表 示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量 变化的定量关系呢？
新知识·导学探究
●新知导学 1. 热化学方程式的定义与意义 能表示参加反应的______和______的关系的化学方程 式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应 中的______变化，也表明了化学反应中的________变化。例 如：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示 在______℃，______kPa，______mol H2与______mol O2完 全反应生成______态水时______的热量是285.8 kJ。
【实验原理】 实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其 平均温度t1两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了 使计算简便，可以近似地认为： (1)______________盐酸和______________氢氧化钠溶液 的密度都是__________，则：盐酸质量m1＝50 g，氢氧化钠 质量m2＝50 g。近似认为混合溶液的比热容c＝__________， 所以中和反应放出的热量是：Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝ ____________kJ。
C.12C2H5OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋32H2O(l) ΔH＝－29.71 kJ·mol－1 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－29.71 kJ·mol－1
高中化学人教版配套课件 选修4 1.1.2 中和反应反应热的测定
预习交流 1
氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式能否用 H++OH示? 答案: 不能, 硫酸钡难溶于水。
第2课时 中和反应反应热的 测定 目标 预习 导航 引导
课堂合作探究 课前预习导学 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
2.中和热 ( 1) 定义: 在稀溶液中, 酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反 应热叫中和热。 ( 2) 注意: ①稀溶液: 是指存在大量水的溶液。②量的标准: 必须是生 成 1 mol 水。 ( 3) 对于强酸和强碱的稀溶液反应, 中和热基本上是相等的, 表示 为: H+( aq) +OH-( aq) H 2O ( l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1。
实验过程中的注意事项: ( 1) 大、小烧杯放置时, 为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什 么?对此装置, 你有何更好的建议? 答案: 两杯口相平, 可使盖板把杯口尽量盖严, 从而减少热量损失; 填 碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目 的。 若换用隔热、 密封性能更好的装置( 如保温杯) 会使实验结果更准确。 ( 2) 酸、碱混合时, 为何要把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯而 不能缓缓倒入? 答案: 因为本实验的关键是减少热量损失, 若动作迟缓, 将会使热量 损失而使误差增大。
温度 实验次 数 1 2 3 起始温度 t1/℃ 盐酸 氢氧化 钠溶液 平均值 终止温 度 t2/℃ 温度差 ( t2-t1) /℃
第2课时 中和反应反应热的 测定 问题 当堂 导学 检测 6.数据处理
ΔH=0.418(t2 -t1 ) kJ· mol-1 0.025
课前预习导学 课堂合作探究 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
化学选修ⅳ人教新课标1.1.2中和反应反应热的测定课件
【典例】50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L
的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答 下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少 的一种玻璃用品是_____，烧杯间
填满碎泡沫塑料的作用是_______。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求 得的中和热数值_____(填“偏大”、“偏小”或“无影 响”)。
D．两个量筒
【解析】选D。填充碎泡沫塑料、底部垫纸条均是为了 达到隔热、减少热量损失的目的，减小实验误差；用 环形玻璃棒搅拌，使得整个溶液的温度相同，防止出 现局部温度高、低不同，减小实验误差；两个量筒一
个量取盐酸，一个量取NaOH溶液，量取酸碱不可混用
同一个量筒。
2.在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的 是（ ）
值。
答案：(1)环形玻璃搅拌棒 程中的热量损失 保温、隔热,减少实验过
(2)偏小
(3)不相等
60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和
50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液反应能生成 0.027 5 mol H2O,而50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液反应只能生成
A.向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度
B.实验中可使酸或碱略过量
C.向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸的温度 相同 D.可以用KOH代替NaOH，浓硫酸代替盐酸
【解析】选D。搅拌后使温度稳定，作为初始温度记录， A项正确；反应时使一种反应物稍过量，使另一反应物 完全反应，B项正确；加碱时必须使碱与酸的温度相同，
2 2
Δ H=
－57.3 kJ/mol。
4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq) ==== H2O(l)
高二化学知识梳理课件：112中和反应反应热的测定(人教版选修4)
溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读
数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保
持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
以粗略测定中和热。
• (1)烧杯间填满碎纸屑的作用是 •保__温__、__隔__热__，__减__少__实__验__过__程__中__热__量__的__损__失______ 。
• (2)要重复进行三次实验的目的是
• __减__少__实__验__过__程__中__的__误__差____________________ 。
• (3)烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和 热数值将_偏__小_____(填“偏大”、“偏小”或 “无影响”)。
• (4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干净。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确 读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表。
4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是 1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
疑难点解析结果：
1.两烧杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少 热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少 实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更 好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
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•
含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应 中和热的化学方程式为( )
1 1 A．KOH(aq)＋ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) 2 2 ΔH＝－11.46 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol 1 1 D．KOH(aq)＋ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝ 2 2 －57.3 kJ/mol
• 解答本题，首先要明确实验的原理，“量热器”的组 成以及造成实验误差的原因，然后按实验步骤进行分 析和判断。 • (1)碎纸屑的作用为减少实验过程中的热量损失。 • (2)重复实验的目的是减少实验误差。 • (3)不盖泡沫塑料板会损失部分热量，故所测结果偏 小。 • (4)由中和热概念可知，中和热是以生成1 mol水为标 准的，而与过量部分的酸碱无关。 • (5)中所测温度2.9 ℃显然是错误的，代入计算式的温 度应是①和②的平均值。
• 第2课时 中和反应反应热的测定
• 1.了解中和反应的反应热(中和热)的概念及应用。 • 2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学 反应反应热的实验方法。 • 3．能正确分析测定反应热时的误差产生的原因，并 能采取适当措施减小误差。
• 1．中和反应 • 中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实 质是酸电离产生的 和碱电离产生的 结合生 － ＋ OH H 成难电离的水。强酸、强碱之间的中和反应一般都可 用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。
• 1．(1)在中和热测定实验中能否用金属(不与酸反应) 质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ • (2)实验中为何使用0.55 mol/L NaOH溶液而不用0.50 mol/L的NaOH溶液？ • 答案： (1)不能，因为金属易导热，会造成热量损 失，增大实验误差。 • (2)保证0.50 mol/L的盐酸全部反应，提高实验的精确 度。
• 中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的， 故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案 为D。 • 答案： D
• 利用热化学方程式表示中和热时，要注意生成物H2O 前的化学计量数为1；且热化学方程式的书写也应符 合一般热化学方程式书写的要求。
• (4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相 比，所放出的热量________(填“相等”或“不相 等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相 等”) ，理由是________________ ______________________________________________ ______。 • (5)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶 液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别 为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，则最终代入计算式 的温度差的平均值为________℃。
1 1 C. Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=== BaCl2(aq)＋H2O(l) 2 2 ΔH＝－57.3 kJ/mol 1 1 D. Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=== BaCl2(aq)＋H2O(l) 2 2 ΔH＝＋57.3 kJ/mol
• 解析： 解答本题首先要明确热化学方程式中的化学 计量数为各物质的物质的量，可以为整数，也可以为 分数，然后根据生成一定量水所放出的热量进行分析 和计算。 • 1 mol Ba(OH)2与足量稀盐酸反应生成2 mol H2O，共 放出热量114.6 kJ，则生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ， 放热反应ΔH<0，故A、D错误，B、C正确。 • 答案： BC
•
在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 mol·－1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中， L 两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖， 通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻璃 棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶 液中加入50 mL 0.55 mol·－1烧碱溶液，盖好，搅拌 L 溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读 数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保 持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可 以粗略测定中和热。
• 2．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H ＋ (aq)＋OH － (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。 • 下列结论正确的是( ) • A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol • B．①的反应热为221 kJ/mol • C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol • D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 57.3 kJ热量
• 【实验方案】 • 1．实验步骤 • (1)设计装置如图。
• (2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并将 温度计上的酸用水冲洗干净。 • (3)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 • (4)把套有盖板的 和 ，放入小 烧杯中的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入 温度计 环形玻璃搅拌棒 小烧杯，盖好盖板，用 轻轻搅动， 测量混合溶液的 ，记入下表。 环形玻璃搅拌棒 最高温度 • (5)重复步骤(2)～(4)三次。
• 解析： 只看反应的表面含义，忽略了概念的本质而 错选BC。B项，未指明“吸”“放”热或“＋”“－” 号，不正确。C项，中和热的定义中，已指明是放出 热量，不用“－”号，不正确。D项，醋酸为弱酸， 电离要吸热，放出热量应小于57.3 kJ，故正确答案为 A。 • 答案： A
• • • •
1．下列说法正确的是( ) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 • D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol • 答案： C
• 中和反应的反应热的测定实验中要注意以下问题 • (1)酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol/L)。 • ①测定中和热不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于 水一般都要放热。 • ②测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在 水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电 离时要吸收一部分热量 。
• 中和热测定的思路分析
• 2．实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯 (500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试 剂均正确的一组是( ) • A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL 量筒1个 • B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL 量筒2个
• (2)要使用同一支温度计 • 分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶 液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银 球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下 读数。 • (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分 冷却至室温，才能使用。 • (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 • (5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液 进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的 一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。
• 2．中和Leabharlann • (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O时的反应热(即所放出的热量)。 • (2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ/mol。
• 中和热与中和反应的反应热辨析 • (1)中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反应热， 与强酸、强碱的类别无关。任何中和反应的中和热都 相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。 • (2)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值 都小于57.3，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需 要吸收热量。
• 2．数据记录及处理 温度 • 数据记录表 起始温度t1/℃
实验次数 HCl NaOH 平均值
终止温度 温度差 t2/℃ (t2－t1)/℃
1
2 3
3.计算反应热 (1)以三次测量所得数据的
平均值
为计算依据。
(2)取盐酸和 NaOH 溶液的密度为 1 g/cm3。忽略实验装 置的比热容。 (3)取盐酸质量为 m1、NaOH 溶液质量为 m2，反应后溶 液比热容 c＝4.18 J/(g· ℃)，则实验中反应放出的热量为(m1 ＋m2)· (t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ，生成 1 mol H2O 时放出的 c· 0.418t2－t1 热量为：ΔH＝ kJ/mol。 0.025
• (1)烧杯间填满碎纸屑的作用是 • ______________________________________________ __。 • (2)要重复进行三次实验的目的是 • ______________________________________________ __。 • (3)烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值 将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
• C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL 量筒1个 • D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL 量筒2个 • 解析： 本实验中为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被 中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍过量，故 A项不符合；所需酸、碱量均为50 mL，故B项不符 合；酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。 • 答案： D