苏教版高一化学上学期期末复习专题训练·物质推断(必修1)
苏教版高中化学必修一—第一学期期末考试
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为1.、某放射性元素的原子钬16667A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C ．电解氯化钠溶液制取金属钠D ．用铁槽存放浓盐酸 9.、有NaCl 、 FeCl 2、、 FeCl 3 、MgCl 2、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，有关该反应的说法正确的是A ．HCl 是氧化剂B ．Cl 元素被还原C ．MnO 2在反应中失去电子D ．生成1 mol Cl 2时有2 mol 电子转移 11、下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④(NH 4)2 CO 3 ⑤Na 2CO 3 A ．③④ B ．①②③④ C ．①③④ D ．全部 12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A ．N 2→NO 2→HNO 3B ．Fe →FeCl 3→FeCl 2C ．Si →H 2SiO 3→Na 2SiO 3D ．Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 13、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸Cl 2饱和Na 2CO 3溶液CO 2(HCl)100m L 20 CH 2O浓硫酸棉花NH 4ClA ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。
苏教版化学 必修1期末学考复习练习含答案
高一化学（必修1）学考练习1．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m 之间B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质的微粒都可透过半透膜D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2．发现原子核的科学家是 （ ）A ．道尔顿B ．汤姆生C ．卢瑟福D ．玻尔3．下列物质中属于电解质的是 （ ）①氯化钠 ②NH 3·H 2O ③硫酸溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳A.①②B.①④⑤C. ①②③D.①⑤ 4．钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁，对Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022的说法，下列表达正确的是A ．代表5种钛元素B ．有一种钛核素的中子数为30 （ ）C ．钛元素原子的核电荷数为22D ．有一种钛核素的质子数为485．下列叙述中正确的是 （ ）A 、金属钠在氯气中燃烧会产生棕黄色烟B 、氯水经光照后产生的气体是挥发的氯气C 、漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解D 、电解饱和食盐水时，阳极和阴极上生成的物质分别是氯气和氢气、NaOH6．下列有关氯气的说法正确的是 ( )A 、氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。
B 、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色。
C 、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味D 、氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌。
7．下列说法你觉得不妥的是 （ ）A ．自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌B ．用H 2O 2溶液（即双氧水）消毒发炎伤口C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）D ．用苏打发酵面团制作馒头8．下列表述不正确．．．的是 （本题2个答案） （ ） A ．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C ．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．分散系中分散质粒子的直径大小：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液9．下列有关金属的工业制法中，正确的是（本题2个答案） （ ）A ．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中的铁C ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D ．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS 2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜E ．制镁：用海水为原料制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得到镁10．浙江正在建设海洋经济强省。
苏教版化学必修一期末模块试题
化学阶段测试卷（必修1部分）可能用到的相对原子质量：N-14、H －1、O －16、C －Na 、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5第I 卷（选择题）（共21题，42分）1、南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。
研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。
这种元素是（ ） A ．Cu B ．Ag C ．Fe D ．Pb2、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是（ ）A ．自然界硅元素的贮量丰富B ．自然界中存在大量的单质硅C ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D ．硅可由二氧化硅还原制得 3、下列叙述不正确的是（ ）A ．地球上99％的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B ．在每升海水中含量低于1mg 的元素称为海水中的微量元素C ．海水是锂元素的一个重要来源D ．世界上生产的镁大部分来自海水4、下列有关“节能减排与环境保护”叙述正确的是（ ）① CO 2的大量排放会加剧温室效应 ②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2 ③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①②③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②④⑤5、某化学小组用右图所示装置制取氯气．下列说法不正确的是（ ）A ．该装置图中至少存在三处明显错误B ．该实验中收集氯气的方法不正确C ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO 2+5NaOH=3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑②6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O=3 Na 2FeO 4+ NH 3↑+7NaOH ③Na 2FeO 2+ Na 2FeO 4+2H 2O=Fe 3O 4+4NaOH下列说法正确的是（）A．反应①不是氧化还原反应 B．该生产过程不产生任何污染C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子D．反应②中的氧化剂是NaNO2 8、下列反应的离子方程不正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4B．钠投入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ +2Cl-D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba+ + OH－+H++SO2－4=BaSO4↓+H2O9、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．用稀氢氧化钠溶液吸收1mol氯气，反应中转移的电子数目为2NAB．1L 0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有0.1×6.02×1023个Mg2+C．常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子D．0.1 mol NH4+离子含有 6.02×1023个电子10、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施11、下列实验叙述不正确的是（）A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C．蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下12、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊13、物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A．①②③⑤B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥14、右图中M、N为含X元素的常见化合物。
苏教版必修一高一期末考试化学试题
高一化学模拟试题二可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108一、单项选择题1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是( ) A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.按照HCl、（）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号( )A．Cl2B．NaClO C．Cl2O7D．NaCl3.下列反应的离子方程式中，书写错误的是( )A. 石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+══Ca2+ + H2O + CO2↑B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OHˉ══H2OC. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2ClˉD. 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+ +2NO3－══3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为N AC．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A5. 下列离子可以大量共存的是( )A．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－C．K +、SO42－、Na+、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－6.下列做法中没有用到物质氧化性的是( )A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )A. Cl2B. O2C. SO2D. NH38. 下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是：( )①NO2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NH3和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2OA．③⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．①③⑥9. 下列有关实验原理或操作不正确的是( )A.实验室制氨气B. 检验K2CO3中的K＋C. 转移溶液D. 收集NO气体10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A. SiO2Na2SiO3H2Si03NaOH HClB.C.Fe Fe2O3Fe2(SO4)2H2SO4O2点燃D. HCl Cl2Ca(ClO)2 MnO2Ca(OH)2二、不定项选择题11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．二氧化硅可用来制造光导纤维B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁可用作红色涂料12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是( )A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打C．相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )A. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K 2CO 3B. 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有 SO 42－C. 取少量溶液X ，向其中加入适量盐酸，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明X 溶 液中一定含有Cl －D. 取少量溶液Y ，向其中加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊的 试纸变蓝的气体，说明Y 溶液中含有NH 4＋14.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 ( )15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H 2S+O 2===2X+2H 2O ，下列说法正确的是 ( )A ．X 的化学式为Ag 2SB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1mo1X ，反应转移2mo1 e －16.1L 硫酸和硝酸的混合物,物质的量浓度之和为1.2mol/L,最多能溶解铜物质的量( )A.0.24molB.0.72molC.0.36molD.0.48mol17.分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法和合适的主要仪器填写在表格里的空格中（1）正确的方法：a.加酸，过滤 b.加碱，过滤 c.分液 d.加氧化钙，蒸馏 e.溶解、加热、结晶（2）主要仪器：Ⅰ.漏斗 Ⅱ.分液漏斗 Ⅲ.蒸发皿 Ⅳ.试管 Ⅴ.蒸馏烧瓶18.室温下，单质A 、B 、C 分别为金属固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。
苏教版高中化学必修一第一学期高一化学《化学1》期末练习
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作福州市2009-2010学年第一学期高一化学《化学1》期末练习考试时间：90分钟试卷满分：150分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 S-32 Mn-55 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．最近，欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素269Uun。
该原子的原子核中中子数为110（）。
A．110 B．159 C．161 D．2692．下列说法错误的是（）。
A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品需涂保层3．用化学反应的方法不可能生成的是（）。
A．新原子B．新分子C．新离子D．新单质4．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片可以溶解但无氢气产生的是（）。
A．浓盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸5．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是( )。
A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆6．研究物质的组成和性质时，往往需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯。
依据沸点相差较大的液体混合物分离需要的仪器是（）。
A．分液漏斗B．蒸馏烧瓶C．漏斗D．长颈漏斗7．不能用来萃取碘水中的碘的物质是（）。
A．汽油B．苯（不溶于水）C．酒精D．四氯化碳8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）。
A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存9．现有MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3、NH 4Cl 四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 （ ）。
苏教版高一化学必修一期末试卷(含答案)
苏教版（必修一）高一期末试卷化学（试卷满分：100分考试时间：60分钟）准考证号姓名座位号可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23Al－27 Mg－24 Fe－56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是A．C60、O3 B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO42．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3．下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A．①③⑦ B．①④⑧C．②⑥⑦ D．④⑥⑧4．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是X Y Z例氧化物化合物纯净物A 溶液分散系混合物B 铜金属元素元素C 强电解质电解质化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液6．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是① Cl2+H2O、②Na+H2O、③NO2+H2O、④Na2O2 +H2O。
A．①B．② C．③ D．④7.鉴别Na2CO3与NaHCO3两种无色溶液的最好方法是A．加稀硫酸 B．加热 C．加CaCl2溶液 D．加Ca(OH)2溶液8．最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集9．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
苏教版高中化学必修一高一化学第一学期期末检测答案.docx
高中化学学习材料常州市2007—2008学年第一学期期末质量调研高一化学参考答案一、二、选择题1 2 3 4 5 6 7 8D B C A B C D C9 10 11 12 13 14 15 16B C D B A D D C三、17．（12分）（1）BDE（每个1分，每少1个和每多1个均扣1分、3分）（2）过滤、蒸馏（每空1分、2分）（3）将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2）（2分）（4）苯不溶于水，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度。
（2分）（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。
（取样1分、滴加淀粉1分、现象结论1分，共3分）四、18．（12分）（1）4（1分）， 3（1分）（2）FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（每空2分，共6分，合理答案都给分）（3）复分解反应（1分）氧化还原反应（1分）（4）MgCO3 + SO 2MgSO3 + CO2（1分） , 2MgSO3 + O2 = 2MgSO4 （1分）19．（10分）（1）HCO3 + H+ ==CO2↑+H2O (2分)(2) 将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。
（4分, 合理答案均给分）(3)2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- (2分,合理答案均给分)；KSCN (1分)；溶液变为血红色（1分）20．（10分）（每空2分）（1）C： H2SO4 ；J： HNO3（2）反应②：反应⑦：2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe（3）2Al + 2OH- + 2H2O ===2AlO2- + 3H2↑五、21．（8分）（1）11.7t （2分）（2）2.24×106L （3分）（3） 14 mol/L （3分）。
苏教版高一化学上学期期末复习专题训练·物
苏教版高一化学上学期期末复习专题训练·物质推断（必修1）1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A____________、B____________、C_____________、D ____________；（2）在通常情况下，A 的物理性质是_________________________________________________。
（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A + H2O（离子方程式）______________________________________________________________；A + NaOH （离子方程式）___________________________________________________________；D→A（化学方程式）_______________________________________________________________ 。
2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。
请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。
上图中的F化学式是_____________ 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _________ 。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_____________________ 。
（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
3、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式___，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 _____________________ ___ 。
苏教版高一化学必修1期末测试题
苏教版高一化学必修1期末测试题考场就是一个战场，也是一个你展现才气的舞台。
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(2)装置A中①的称号是，进冷却水的方向是。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应停止的详细操作是(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中经常含有杂质Cl-离子。
可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
四.推断题：(16分)22.A、B、C、D区分是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反响现象如下：①A+B白色沉淀，参与稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消逝。
(1)A、B、C、 D各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。
(2)现象②中所发作的反响的化学方程式为：I 、II 。
(3)现象③中所发作反响的离子方程式为：I 、II 。
计算题：(6分)23.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰恰完全反响后，计算：(1)Al的物质的量。
(2)参与反响的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
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苏教版高中化学必修一高一化学期末复习试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品苏教版高一化学期末复习试卷【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2加热 SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2高温 Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一年级化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省盐城中学2008—2009学年度第一学期期末考试高一年级化学试题（2009.1）试卷说明：本场考试75分钟。
本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。
各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N ：14 O ：16 Na：23 Mg:24Al：27 Fe:56 Cu ：64第I卷（必做题，120分）一、选择题（本题包括18小题，每小题5分，共90分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．合乎实际并用于工业生产的是A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合经光照制氯化氢C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药3．实验室制氯气，二氧化锰的作用是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．既作催化剂又作氧化剂4．下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2５．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．铜B．钢C．石英D．铝６．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应７．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的稀溶液充分反应，放出氢气最多的是A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl８．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A．B．C．D．９．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
苏教版高中化学必修一第一学期期末模拟(1)高一化学.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末模拟(1)高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
试卷总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本卷共14小题，每小题3分，共42分。
一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，说法不正确的是A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解4．下列表格中各项分类都正确的一组是：类别纯净物混合物电解质非电解质选项A 生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO 海水铜乙醇C 胆矾铝合金AgCl CO2D 氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N A中含有的电子数为N AB．1.8 g 的NH4C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A6．关于如下反应：H g S+O2 H g+SO2，下列叙述不正确．．．的是A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e－C．Hg是被还原得到的产物 D．H g S既是还原剂又是氧化剂7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl38．下列实验操作中错误．．的是A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能．．．是A．不变 B．增重10% C．增重30% D．减轻20%10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。
高一化学必修1 苏教版期末复习课件
关于物质的量浓度溶液的配制
A、容量瓶的使用 B、配制步骤 C、浓溶液配稀溶液 c（浓溶液）×V（浓）＝c（稀溶液）×V（稀） 浓溶液） ）＝c 稀溶液） 仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、 仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、 玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、 ）、容量瓶 玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒 过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→ 过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定 摇匀→ 容→摇匀→装瓶 误差分析： 误差分析：
• 【例1】 下列关于溶液和胶体和叙述， 正确的是 ( D )
• A．溶液是电中性的，胶体是带电的 溶液是电中性的， • B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动， 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动， 胶体中的分散质粒子向某一极移动 • C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散 溶液中溶质粒子的运动有规律， 质粒子的运动无规律， 质粒子的运动无规律，即布朗运动 • D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出 一束光线分别通过溶液和胶体时， 现明显的光带， 现明显的光带，前者则没有
高一化学必修1期末总复习 高一化学必修 期末总复习
专题一: 专题一 化学家眼中的物质世界 专题二:从海水中获得的化学物质 专题二 从海水中获得的化学物质 专题三: 专题三 从矿物到基础材料
制作者： 制作者：黄耀真
关于物质的组成与分类 关于物质的组成与分类
原子 分子 微观 组 成 离子 游离态
物 质
涉及物质的量的各种换算方法 m n=－ M (1) 关于质量的换算 _________ N n=－ NA (2) 关于粒子数目的换算 _______ V n = —— 22.4 (3) 关于气体体积的换算 _______
苏教版高中化学必修一高一年级第一学期期末考试.doc
高中化学学习材料唐玲出品唐山市2010~2011学年度高一年级第一学期期末考试化学试题卷Ⅰ(选择题，共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.探月工程发现月球中含有丰富的氦-3，下列核素属于氦-3的同位素的是A.32He B.42He C.63Li D.73Li2.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”。
其中的“碘、钙、铁”是指A.分子B.原子C.离子D.元素4.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A.紧贴蒸馏烧瓶瓶底B.液面下C.支管口D.任何位置5.实验中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.AgNO3溶液6.成语、谚语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。
下列各项中只发生物理变化的是A.铁杵磨成针B.烈火炼真金C.火树银花D.雷雨发庄稼7.少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A.煤油B.泡沫灭火器C.沙子D.水8.右图是化学实验室某试剂瓶标签上的部分内容。
下列相关叙述错误的是A.该试剂具有吸水性，可做干燥剂B.硫酸的摩尔质量是98gC.该试剂具有强氧化性D.向胆矾中滴入该试剂，蓝色晶体变成白色粉末9.下列有关物质的用途(括号内为用途)，错误的是A.石灰石(实验室制取二氧化碳气体)B.二氧化硅(制造光导纤维)C.铁(铁槽车运输浓硫酸)D.品红溶液(检验二氧化碳气体)10.下列物质不可能由同一种元素组成的是A.单质B.混合物C.氧化物D.同位素11.下列物质属于纯净物的是A.高锰酸钾完全分解后的固体残留物B.洁净的食盐水C.浓硝酸D.含氮35%的硝酸铵(NH4NO3)12.下列物质间的转化能一步实现的是A.Al2O3→Al(OH)3B.Na2CO3→NaOH C.SiO2→H2SiO3D.FeSO4→CuSO413.下列化学实验操作的先后顺序不正确的是A.检验溶液中是否存在SO2－4，先加过量稀盐酸，再加BaCl2溶液B.精制含有Ca2+、SO2－4的粗盐时，先加过量的BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液C.检验溶液中是否存在Fe2+，先加氯水，再加KSCN溶液D.从海带中提取碘时，向海带灰的浸取液中先通入足量的Cl2，再加CCl414.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.在25℃、101kPa下，11.2L氧气所含的原子数为N AB. 0.5molNa与足量水发生反应转移的电子数为N AC. 20g重水(D2O)所含的电子数为N AD.在标准状况下，5.6L的CCl4中所含的氯原子总数为N A15.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－+H+＝H2OB.澄清的石灰水与盐酸的反应：Ca(OH)2+ 2H+＝Ca2++2 H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3+2H+＝H2O+CO2↑16.为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂和分离方法都正确的是选项物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液(硝酸银)铜粉结晶B NaCl溶液(CuCl2) NaOH溶液萃取C 乙醇(水) ————蒸发D 镁粉(铝粉) NaOH溶液过滤17.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是A.3:2B.1:3C.2:3D.1:218.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Na+、SO2－4、Cl－ B.Ag+、NO－3、Ca2+、Cl－C. NH+4、Na+、OH－、NO－3D. K+、Ca2+、Cl－、CO2－319.有5种溶液，它们分别是：①KCl；②Ba(NO3)2；③NaOH；④(NH4)2SO4；⑤FeCl3。
苏教版必修1专题1复习
一、 ▲2.、常见物质（离子）的检验
物质
方法及现象
（离子） CO32－
与 含 Ba2+ 的 溶 液 反 应 ， 生 成 白 色 沉 淀 ， 该 沉 淀 溶 于 硝 酸 （ 或 盐 酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
17
观看物质检验的一些影片∶
焰色反应1.swf
焰色反应一.swf
氯离子的检验.swf
硫酸根离子的检验[SWF].swf
a
18
练习1、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的
是（BC）
ABC．．．用用用结过 蒸晶滤 馏法法 法提分 分纯离 离N乙Fea醇（Cl和O和H苯K）N酚3O胶（3的体沸混和点合F为e物C18l中32溶℃的液）K的的NO混混3合合物物 D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
a
13
（3）、提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化 为气，溶剂分，即可将杂质除去。
▲ 练习下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组
是（括号内为杂质）∶（ A ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂 操作方法
A
NaCl(Na2CO3)
盐酸
B
CO2(CO)
C
Fe (Zn)
O2 稀硫酸
－ 点燃 过滤
D
CO2(HCl)
４、重结晶：将若需要更纯净的晶体，可将(3)中所得晶体再结晶
「重复(1)-(3)」操作一次。
a
7
的4不、同萃，取用一—种—溶利剂用把溶溶质质在从不原同来溶溶剂液里中溶提解取度
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试题卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015学年第一学期期末考试题卷年级：高一学科：化学时间：90分钟满分：100分命题人：孙利亚审核人：沈青霞考生须知：1、本卷共6页；分为I卷和II卷两部分2、本卷答案必须做在答题卡上，做在试卷上无效；3、答题前请在密封线内填好相关栏目。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137第I卷（共42分）第一部分：选择题部分（本大题共42分）第一节：选择题（本大题共9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法不正确．．．的是A. 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等B. 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等第1题图 C. 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子D. 右图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域32. 下列有关化学用于表示正确．．的是A. Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OB. Na+的结构示意图：C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. 氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH—3.某元素R的阴离子R2+核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确．．表示R原子符号是A. B. C.D.4.下列实验操作正确．．的是A.可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD.焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色5. 下列关于化学素养的说法中，正确．．的是A. 海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”B.溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨C. 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3D. 工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣6.下列实验中一定不会．．．．出现沉淀现象的是A. CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中C. SO2气体通入Ba（OH）2溶液中 D．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中7. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能．．大量共存的是A. K+、Na+、SiO32-、Cl—B. H+、NH4+、Al3+、SO42-C. Na+、CO32-、SO32- SO42-D. Na+、S2-、OH-、Cl—8.下列除杂方法错误．．的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液9. 向密度为ρ的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）A. 25.4ρB. 12.7ρC. 6.97ρD. 6.35ρ第二节：选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。
苏教版高一化学必修一专题1、专题2测试卷及参考答案-(1)
苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
苏教版高中化学必修一高一化学期末总复习题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学期末总复习题1.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物都是金属氧化物B.凡是酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸C.单质含有一种元素，有一种元素形成的物质就是单质D.凡在水中电离出H+的物质就是酸2.下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是( )A.液氯B.二氧化硫C.硫酸D.蔗糖3、当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。
酸雨形成的主要原因是（）A、工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C、汽车排出大量含碳氧化物的尾气D、人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加4、23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（）A． 92 B．235 C． 143 D． 3271．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定5、下列说法错误的是（）A、新制氯水只含Cl2和H2O两种分子 B、氢氟酸不能贮放在玻璃瓶里C、光导纤维的主要成分是二氧化硅D、浓硫酸用铁制容器密封保存6．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热NaCl溶液制取NaCl晶体B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用酒精萃取溴水中的溴单质7、不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（）A． Fe304B． FeCl3C． FeCl2D． FeS8．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C 高温2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g12.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3- →CO2B．HCl Cl2C．KClO3KCl D．MnO4-Mn2＋9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同10.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A KHSO4=K++H++SO42- B NaHCO3=Na++H++CO32-C Mg(NO3)2=Mg2++(NO3)22- D KClO3=K++Cl5-+3O2-11、下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应 C032-十2H+===C02↑十H20 B．KI溶液中通人氯气 2Iˉ十C12＝ 2C1¯十I2B．氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe2+十C12==Fe3+十2Cl— D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 H十十OHˉ＝ H2O12、下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A． 2Na十2H2O====2NaOH十H2↑ B． 2H2O===2H2↑十O2↑C． 2F2十2H2O====4HF十O2D． SO3十H2O==H2S0413、久置空气中不会变质的物质是（）A．亚硫酸(H2SO3) B．漂白粉[有效成份Ca(C1O)2]C．食盐(NaCl) D．烧碱（NaOH）14、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A、OH-、HCO3－、Na+ B、Cu2＋、NH4＋、OH－C、Ba2＋、K＋、NO3－ D、Ag＋、Cl－、SO42－15.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A.向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42-B.向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质C.硫酸能与NaCl反应生成HCl,说明硫酸的酸性比盐酸强D.向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl-16、能鉴别NH4C1、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是( )A．Ba(NO3)2溶液 B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液17、标准状态下，体积最大的物质是( )A、22.4L氢气B、含3.01×1023个分子的硫化氢C、10g氨（NH3）D、0.8mol二氧化硫18.要配制2mol/L的NaCl溶液980ml时，应选用的容量瓶规格和称取的NaCl的质量分别是（）A.980ml 114.7gB.500 ml 58.5gC.1000 ml 117gD.1000 ml 117.0g19、下列实验溶液最终呈红色的是（）A．C12通入KI溶液 B．碘水滴入淀粉溶液C．氢氧化铜溶于稀硫酸 D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液．20、除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是A．加热 B. 溶解、过滤 C. 通入CO2D. 加稀硫酸21．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．开始A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同22.下列操作正确的是( )A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水C.用PH试纸测定某无色溶液的PH事，应将试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡对照D.蒸馏操作中，温度计应放在蒸馏烧瓶内得液体中，以测量液体的温度23、36．5％浓盐酸（密度为1．18g/ml）的物质的量浓度是多少?24、简要回答下列各题：(1)镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是______________________ __(2)工业制印刷电路板的离子方程式是________ _（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是_________________________________________（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为(5)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。
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苏教版高一化学上学期期末复习专题训练·物质推断（必修1）
1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A____________、B____________、C_____________、D ____________；
（2）在通常情况下，A 的物理性质是_________________________________________________。
（就你所知，尽可能多写）
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：
A + H2O（离子方程式）______________________________________________________________；
A + NaOH （离子方程式）___________________________________________________________；
D→A（化学方程式）_______________________________________________________________ 。
2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。
上图中的F化学式是_____________ 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _________ 。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
_____________________ 。
（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
3、已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B 的化学式 ___ ，D 的化学式 。
(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 _____________________ ___ 。
(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ___________________ _；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。
4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。
已知：C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。
（1）写出甲、乙、B 、E 化学式：
甲：____________乙：____________ B ：_____________E ：_____________
（2）写出①②③反应化学方程式：
①_______________________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________________；
③_______________________________________________________________________________。
5、已知A 、B 、C 是中学化学课本中常见的气体单质， F 的浓溶液与铜反应可得到气体E ，F 的稀溶液与铜反应却得到气体D ，H 是一种化肥，它们有如下图的转化关系：
（1）写出化学式：A E G
（2）写出F 的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
________ 。
（3）在（2）的反应中，还原剂是 ，当0.8molHNO 3发生反应时，发生电子转移的数目是 ____ 个，当生成标准状况下0.224L NO 气体时，被氧化的还原剂的物质的量为 。
6、在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A 、C 、D 常温下为气体，其中C 呈黄绿色；G 为白色沉淀；H 为红褐色沉淀；B 溶液焰色反应显黄色。
（图中部分反应条件及生成物未全部标出）
填写下列空格：
（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为 。
甲 乙 A B C D E F F 甲 乙 ① ② ③ 在空气中久置
H
（2）乙元素原子的结构示意图为 ___ 。
（3）F的化学式。
（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式 _________ 。
（5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数
反应①： ____________ 。
反应②： _______________ 。
7、下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）
已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：
（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有______________
A．2个B．3个C．4个 D．5个
（2）写出下列物质的化学式：
A物质_____________B物质____________ C物质____________
（3）G到H的转化过程中有关的现象： ______ _____。
（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式。
高一化学上学期期末复习专题训练参考答案·物质推断（苏教版必修1）
1、（1）Cl2；HClO；NaCl；HCl
（2）为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。
（写出色、态、味、能溶于水四点可给满分）
（３）Cl2 + H2O===H++Cl一+ HClO；Cl2 +2OH一===Cl一+ ClO一+ H2O
MnO2+ 4HCl(浓)△MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2、（1）CO2（2）Al3+ + 4OH一=== AlO2一+ 2H2O
（3）2Al + 3CuO△3Cu + Al2O3（4）0.75
3、( 1 ) B的化学式FeCl2；D的化学式KCl
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3
(3) Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)
；2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
3
4、（1）甲:Fe乙:Cl2B：FeCl3E：Fe(OH)2
（2）
① 2Fe +3Cl 点燃 2FeCl 3 ② FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl ③ 4 Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 === 4Fe(OH)3
5、（1）A ：N 2 E ：NO 2 G ：NH 3
（2）
↑+4H 2O
（
3）Cu 3.612×1023
（或0.6×6.02×1023或0.6N A ） 0.015mol
6、（1）12 （2） （3）FeCl 2
（4）2Al +2OH 一+2H 2O===2AlO 2一
+3H 2↑
（5）反应①：↑+2222H NaOH
反应②：3222)(424OH F O H e =+
7、（1）C （2）A ：HCl
B ：Fe
C ：Cl 2 (3)白色沉淀先变为灰绿色，最后变为红褐色
(4)2Fe 3+ + H 2S===2Fe 2+ +S ↓+2H +
-得2×3e -
－。