【南方凤凰台】2017版高考化学一轮复习专题五化学反应速率和化学平衡单元检测卷(新)
高考化学 化学反应速率和化学平衡单元质量检测复习训练
高考化学化学反应速率和化学平衡单元质量检测复习训练(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是() A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次数C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞解析：A项活化分子间的有效碰撞才能发生化学反应；B项升高温度增大了活化分子的百分数，从而增加有效碰撞的次数；C项活化分子的百分数受温度影响；D项活化分子间能发生反应的碰撞为有效碰撞．答案：D2．确认能发生化学平衡移动的是() A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析：对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动(等效平衡)，故A、B仍为平衡状态．但对气体体积改变的反应，平衡发生移动．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，平衡也不移动，而C 项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变．故A、B、D项不能确认平衡发生移动．答案：C3．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是() A．物质A、B的转化率之比为a∶bB ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b )∶(a ＋b －n2)C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达到平衡时生成2n mol CD ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达到平衡解析：生成n mol C 时参加反应的A 、B 的物质的量分别为n /2 mol 、n mol ，转化率之比为n 2a ∶n b ＝b2a ；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C 的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v 正(A)＝v 逆(B)时，可确定反应达到平衡．答案：C4．(2009·广东普通高中调研)已知下列反应的平衡常数： H 2(g)＋S(s)H 2S(g) K 1 S(s)＋O 2(g)SO 2(g) K 2则反应H 2＋SO 2O 2＋H 2S 的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D ．K 1/K 2解析：由平衡常数的定义可知：K 1＝c (H 2S)c (H 2)，K 2＝c (SO 2)c (O 2)，反应H2＋SO2O2＋H2S 的平衡常数K ＝c (O 2)·c (H 2S)c (H 2)·c (SO 2)，可知K ＝K 1/K 2.答案：D5．(2009·广东惠川调研)将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，并达到平衡，HI 的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是( )A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B ．恒温条件下，缩小反应容器体积C ．恒容条件下升高温度D ．恒温条件下，扩大反应容器体积解析：曲线Ⅰ相对于曲线Ⅱ，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动．A项加入适当催化剂，平衡不移动，B项和D项改变反应容器体积，平衡均不移动．而C项升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向(逆反应方向)移动．答案：C6．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不．能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂解析：因反应是气体体积发生改变的反应，故A正确；用不同物质表示反应速率时，若方向相反，而大小符合化学计量数之比能证明可逆反应达化学平衡，故B、D正确，C错误．答案：C7．(2009·长春实验中学检测)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是() A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min)B．v(N2)＝0.2 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.1 mol/(L·min)D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)解析：N2(g)＋3H2(g)2NH3，当均换算成用N2表示的化学反应速成率时，A项中v(N2)＝12v(NH3)＝0.05 mol/(L·min)，D项中v(N2)＝13v(H2)＝0.1 mol/(L·min)，再与B、C两项比较得出B为正确选项．答案：B8．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为() A．0.1 s B．2.5 sC．5 s D．10 s解析：根据方程式可知SO 3浓度增加0.4 mol/L ，且v (SO 3)＝2v (O 2)，因此这段时间t ＝0.4v (SO 3)＝0.4 mol/L2×0.04 mol/(L·s)＝5 s.答案：C9．如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)＋Q (正反应为放热)中NO 的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a 、b 、c 、d 四个点，其中表示未达到平衡状态，且v 正<v 逆的点是( )A ．aB ．bC ．cD ．d解析：a 、b 在曲线上为平衡点，c 、d 点未达平衡．d 点在曲线右上方，从d 点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时NO 的转化率比d 点的小，说明该点未达平衡，且v 正<v 逆，平衡逆向移动．答案：D10．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y 2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为( )A.a ＋b 5×100%B.2(a ＋b )5b ×100%C.2(a ＋b )5×100%D.a ＋b 5a×100% 解析：设达到平衡时，X 气体所消耗的物质的量为x mol. 建立计算模式：X(g)＋2Y(g)2Z(g)n (始)(mol) a b 0 Δn (mol) x 2x 2x n (平)(mol) a －x b －2x 2x列关系式：(a －x )mol ＋(b －2x )mol ＝2x molx ＝a ＋b 5气体Y 的转化率＝2xb ×100%＝2(a ＋b )5b ×100%答案：B11．右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50 mL 1 mol/L 硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同)，其中产生H 2最快的是( )A ．纯的锌粒B ．纯的锌粉C ．含少量铜杂质的锌粒D ．含少量铜杂质的锌粉解析：接触面积越大，反应速率越大；电化学腐蚀的反应速率远大于化学腐蚀，即形成原电池会大幅度提高反应速率．答案：D12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，在637 K 、30 MPa 下n (NH 3)和n (H 2)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是( )A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻)和点e (t 2时刻)处n (N 2)不一样D ．其他条件不变，773 K 下反应至t 1时刻，n (H 2)比图中d 点的值大解析：由题意n (H 2)随时间的变化曲线的斜率知在a 点n (H 2)的变化量大于b 点n (H 2)的变化量，即a 点的正反应速率大于b 点．虽然c 点时n (H 2)＝n (NH 3)，但二者的物质的量仍在随时间发生变化，故c 点并没有达到平衡，B 不正确．由于在t 1、t 2时刻反应已达平衡，故两时刻n (N 2)一样多，C 不正确．由于合成氨的反应是一个放热反应，温度升高时，化学平衡向逆反应方向移动，则在其他条件不变时773 K 下反应至t 1时n (H 2)比图中d 的值大．故本题答案为A、D.答案：AD13．反应2A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x值最合适为() A．2 B．1C．大于2 D．小于3解析：假设在缩小容器体积(加压)的过程中平衡不移动，则在1 L容器中反应达平衡时A 的浓度应该为0.6 mol/L，而实际上是0.5 mol/L，说明在加压过程中平衡向正反应方向移动，即有2＋1>x，故x<3.答案：D14．(2009·广东高三模拟)下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图．下列说法不．符合该示意图的是()A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．反应达到平衡态Ⅰ以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等解析：A项，任一可逆反应达平衡时，v正、v逆均相等；B项，由图示可知反应达平衡后某时刻v正忽然增加，这一瞬间v逆不变，故应是增大了反应物的浓度；B项对，C不符合图像；D项，平衡态Ⅱ时反应物浓度应大于平衡态Ⅰ的浓度．答案：C15．将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是() A．若在恒温恒压下，当x＝1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为aB．若在恒温恒容下，当x＝2时，将2 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC．若在恒温恒压下，当x＝3时，1 mol A、1 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD．若在恒温恒容下，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为a，则x只能等于2解析：将选项A和C中的C的物质的量转化后所得A、B的物质的量之比均与题干中两物质的物质的量之比不等，故A、C错误；将B项中C的物质的量转化后所得A、B的物质的量与题干中对应A、B的物质的量相等，B正确；D项中，因A、B的物质的量之比与题干中反应化学计量数之比相等，若x＝3，即反应前后气体分子数目不变时，转化后所得A、B 物质的量之比为2∶1，此时仍与由2 mol A和1 mol B构成的体系等效，体积分数同样保持不变，因此当x＝3时符合题意，x＝2不符合题意，D错．答案：B16．在体积可变的密闭容器中，反应m A(g)＋n B(s)p C(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是() A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于pC．m必定小于p D．m必定大于p解析：压缩容器的体积相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以逆向是气体体积缩小的方向，选项C正确．答案：C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示：(1)该反应的化学平衡常数表达式为________．(2)根据图所示数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________．(3)反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变)，HI 浓度的变化正确的是________(用右图中a ～c 的编号回答)．②若加入I 2，H 2浓度的变化正确的是________(用右图中d ～f 的编号回答)． 解析：(1)由平衡常数的定义可知反应的平衡常数表达式．(2)由图可知3 min 时达到平衡，v (HI)＝0.5 mol/L3 min＝0.167 mol/(L·min)．(3)①升高温度，平衡向左移动，c (HI)减小而c (H 2)、c (I 2)增大，所以K 减小，c (HI)的变化符合图中的c ；②若加入I 2，平衡向右移动，c (H 2)减小，应是图中的f .答案：(1)K ＝c 2(HI)c (H 2)·c (I 2)(2)0.167 mol/(L·min) (3)①减小 c ②f18．(7分)某温度下，密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，使之反应合成NH 3，平衡后，测得NH 3的体积分数为n 0，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH 3的体积分数为n 0，N 2、H 2、NH 3的物质的量分别用x 、y 、z 表示．(1)恒温恒容条件下：①若x ＝0, y ＝0，则z ＝________.②若x ＝0.75 mol, 则y ＝________， z ＝________. ③x 、y 、z 满足的一般条件是________． (2)恒温恒压条件下，x 、y 、z 满足的一般条件是 ______________________________________．解析：本题起始状态不同，但最终NH 3的体积分数相同，即最终各平衡是等效的．恒温怛容条件下，“一边倒”后，对应的各物质的物质的量相等即可，例如“左倒”后，都是1 mol N 2和3 mol H 2，故①x ＝0, y ＝0，则z ＝2 mol ；②若x ＝0.75 mol ，则y ＝2.25 mol, z ＝0.5 mol ；③“左倒”后，生成的N 2为z 2 mol ，生成的H 2为3z 2 mol ，所以x ＋z 2＝1 mol, y ＋3z2＝3 mol.恒温恒压下，“一边倒”后，求得N 2、H 2物质的量之比为1∶3即可．答案：(1)①2 mol ②2.25 mol 0.5 mol ③2x ＋z ＝2 mol, 2y ＋3z ＝6 mol(2)x ∶y ＝1∶3, z 为任意值或x ＝y ＝0, z ≥0.19．(7分)在一体积为10 L 的容器中，通入一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0(1)CO 和H 2O 浓度变化如下图，则0～4 min 的平均反应速率v (CO)＝________mol/(L·min)．t1℃时物质浓度(mol/L)的变化时间/minCO H 2O CO 2 H 2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C 1 c 2 c 3 c 3 4 C 1 c 2 c 3 c 3 5 0.116 0.216 0.084 60.0960.2660.104(2)t 1℃(高于 ①表中3 min ～4 min 之间反应处于________状态；c 1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．②反应在4 min ～5 min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min ～6 min 之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．a ．增加水蒸气b ．降低温度c ．使用催化剂d ．增加氢气浓度解析：(1)v (CO)＝0.20 mol/L －0.08 mol/L 4 min＝0.03 mol/(L·min)．(2)①0 min ～2 min, c (CO)减小 0.062 mol/L ，即平均速率为0.031 mol/(L·min)，由于反应速率一般随反应的进行而减慢，所以2 min ～3 min, c (CO)的减小值小于0.31 mol/L ，因此c 1>(0.138－0.031) mol/L>0.08 mol/L ；②由于降低温度平衡向右移动，所以4 min ～5 min 的条件变化不是b ，由于c (CO 2)减小，应是增加了H 2浓度；第5 min ～6 min, c (CO)减小，c (H 2O)增大，c (CO 2)增大，应是增加了水蒸气．答案：(1)0.03 (2)①平衡 > ②d a20．(10分)物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识．(1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)ΔH>0，该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表.压强(kPa) 13.33 53.32 101.3K的沸点(℃) 590 710 770Na的沸点(℃) 700 830 890KCl的沸点(℃) 1437NaCl的沸点(℃) 1465①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．②常压下，当反应温度升至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________.(2)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－I－3上述平衡体系中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．①通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)．②在T1、D状态时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)．解析：(1)①由于钠的金属性比钾弱，所以要制取钾，应该利用影响化学平衡的条件，使平衡向正反应方向移动．在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度应等于钾的沸点，最高温度应低于钠的沸点．②当温度升至900℃时，钠也为气态，故上述反应可表示为：Na(g)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，故其平衡常数为K＝c(K)c(Na).(2)①由图可知，升高温度，c(I－3)降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应．②T1、D状态时，还未达到平衡，而可逆反应最终都要达到平衡状态，所以必须增大c(I－3)才能达到平衡状态，即反应正向进行，v正>v逆；答案：(1)①770℃890℃②c(K)c(Na)(2)①放热②>21．(12分)(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论．中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多．请分析或设计：①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)烧杯编号加3% Na2S2O3溶液体积(mL)加H2O体积(mL)加(体积之比为1∶20)H2SO4溶液体积(mL)所需时间(s)1 5 5 22 73 23 10 0 2计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时．比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论．实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是________，因变量是________．②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：________________________________________________________________________________ ______.(2)373 K时，H2PO－3与OH－发生如下反应：H2PO－3＋OH－HPO2－3＋H2O反应结果如下表所示：H2PO－3起始浓0.10 0.50 0.50度(mol/L)OH－起始浓度1.00 1.00 4.00(mol/L)反应速率3.2×10－5 1.60×10－4 2.56×10－3[mol/(L·s)]如果用v＝m2－3n－①k＝________，m＝________，n＝________.②若c(H2PO－4)的起始浓度为0.20 mol/L, c(OH－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v ＝____________.解析：(1)实验改变的条件是Na2S2O3和水用量相对大小，故调节变量是Na2S2O3溶液的浓度，因变量是反应所需时间．利用控制变量原理设计实验探究温度对水解反应的影响，则控制变量是温度，因变量是水解程度大小，可用加入指示剂通过溶液颜色深浅来表示或用pH表示．(2)①OH－的浓度均为1.00 mol/L时，H2PO－3的浓度由0.10→0.50，浓度变为原来的5倍，反应速率由3.2×10－5→1.60×10－4，即反应速率变为原来的5倍，因此m＝1；同理H2PO－3的浓度均为0.50 mol/L时，OH－的浓度由1.00→4.00，浓度变为原来的4倍，反应速率由1.60×10－4→2.56×10－3，即反应速率变为原来的16＝42倍，因此n＝2.利用第一组数据有：3.2×10－6＝k·(0.10)1×(1.00)2，所以k＝3.2×10－4②此时，v＝3.2×10－4 mol/(L·s)×(0.20 mol/L)×(1.50mol/L)2＝1.44×10－4 mol/(L·s)答案：(1)①Na2S2O3溶液的浓度所需时间②取三支试管各放同浓度同体积的纯碱溶液，滴1～2滴酚酞试液，第一支不加热，第二支加热至t1℃，第三支加热至t2℃，观察三支试管中溶液的颜色深浅，温度越高，颜色越深，说明碱性越强，则水解程度越大(其他合理答案均给分，例如不同温度下测定同浓度同体积纯碱溶液的pH)(2)①3.2×10－41 2②1.44×10－4mol/(L·s)22．(10分)T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋b B(g)3C(g)＋2D(g)ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 LB．保持容器体积不变，使甲容器升高温度C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体(5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________.解析：3A(g)＋b B(g)3C(g)＋2D(g)ΔH<0起始浓度(mol/L) 6 3 0 0转化浓度(mol/L) 3.6 1.2 3.6 2.4平衡浓度(mol/L) 2.4 1.8 3.6 2.4(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝Δc/t＝0.3 mol/(L·min)，化学反应中各物质的物质的量之比等于化学方程式计量数之比，所以3∶b＝3.6∶1.2，所以b＝1.(2)甲、乙容器中投入的A、B物质的量相等，但乙的体积是甲的2倍，所以乙中反应物的浓度小，反应速率小；并且达到平衡时，乙容器中B的剩余物质的量少，即乙容器中反应程度大，所以乙容器达到平衡所需时间大于甲容器，即大于4 min.(3)本题属于等效平衡问题，在恒温、恒容条件下，要使乙容器达到平衡后，B的浓度仍然为0.8 mol/L，则丙和乙是等效平衡．处理的方法是：如果根据化学方程式中计量数之比换算到同一边时，反应物(或生成物)中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡．将3 mol C、2 mol D，按化学方程式计量数折算到左边，则A为3 mol，B为1 mol，要和乙容器中的6 mol A和3 mol B相同，还需要加入3 mol A和2 mol B.(4)通过分析甲、乙容器中B的物质的量浓度，可知B中反应程度大，要使甲、乙容器中B 的平衡浓度相等，需使甲的平衡向右移动；根据化学反应的特点，可以采取减压、降温，或则增加反应物A ，所以A 、C 项符合要求．(5)根据(1)中求出的b ＝1，可知化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，平衡常数的表达式为：K ＝c 3(C)·c 2(D)c 3(A)·c (B)，将各物质的平衡浓度代入上式可得：K ＝(3.6 mol/L)3×(2.4 mol/L)2(2.4 mol/L)3×1.8 mol/L ＝10.8 mol/L.答案：(1)0.3 mol/(L·min) 1(2)大于 乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小 ，反应速率减慢，达平衡所需时间长(3)3 mol 2 mol (4)AC(5)c 3(C)·c 2(D)c 3(A)·c (B)10.8 mol/L。
【南方凤凰台】高考化学(广东专用)一轮复习第5单元+化学反应与能量变化1及时巩固课堂评价(含解析)
及时巩固课堂评价1. 除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气。
生产水煤气过程中有以下反应:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH2③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH3上述反应ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为。
[答案]ΔH3=ΔH1+ΔH2[解析]由盖斯定律③式=①式+②式。
2. 恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如下图所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1)。
请回答下列问题:(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:。
(2)ΔH2=kJ·mol-1。
[答案](1)S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297 kJ·mol-1(2)-78.64[解析]燃烧热是燃烧1 mol硫，生成1 mol稳定的氧化物SO2。
所以由图反应到第二个平台生成1 mol稳定的氧化物SO2所放出的热量，硫的燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297 kJ·mol-1。
反应到第三个平台时，由图得知SO2反应了0.8 mol。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1所以ΔH2=(-297 kJ·mol-1×0.8)÷2=-78.64 kJ·mol-13. 大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)ΔH1②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq)ΔH2③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)ΔH3总反应的化学方程式为，其反应ΔH=。
高考化学化学反应速率和化学平衡一轮复习(原卷版)
化学反应速率和化学平衡一、单选题1．下列叙述正确的是( )A ．铝单质可以从MnO 2中置换出MnB ．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋之素”C ．我国华为Al 芯片已跻身于全球Al 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4固体，速率不改变 2．反应()()()()2Fe s +CO g FeO s +CO g ，ΔH>0，700℃时平衡常数为1.47。
下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D ．900℃时平衡常数小于1.47 3．可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③④D ．①②③④⑤⑥4．某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是A ．过程①中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气B ．过程②的反应为2224TBA HCl+O +4CuCl=4TBA+4CuCl +2H O ⋅C ．理论上每产生2421molC H Cl 需要21molCuClD ．流程中可循环利用的物质是TBA 、CuCl 5．在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是A ．v(正) 减小， v(逆) 增大B ．v(正) 增大， v(逆) 减小C ．v(正) 、v(逆) 都减小D ．v(正) 、v(逆) 都增大6．密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R 的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。
高考化学一轮复习化学反应速率与平衡阶段测试卷
1、研讨说明，温室气体CO2浓度有逐年添加的趋向，CO2的处置应用技术成为研讨的重点。
高考化学一轮复习化学反应速率与平衡阶段测试卷本次考察重点：化学平衡，平衡常数催化恢复CO2是重要的方法之一，反响的方程式为CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)，其他条件不变时，H2的体积分数随温度的降低而增大。
(1)反响的平衡常数表达式K=。
(2)有利于提高CO2的平衡转化率的措施有(填字母)。
a.运用催化剂b.降低反响温度c.投料比不变，添加反响物的浓度d.增大CO2和H2的初始投料比(3)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反响制备磷酸。
25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol那么Ca5(PO4)3F和硫酸反响生成磷酸的热化学方程式是。
2、页岩气是从页岩层中开采出来的一种十分重要的自然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净动力。
(1)页岩气不只能用作燃料，还可用于消费分解气(CO+H2)。
CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反响器，发作反响:CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH。
:①CH4、H2、CO的熄灭热区分为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1 (a、b、c均大于0)；②水的汽化热为+d kJ·mol-1 (d>0)。
那么ΔH= kJ·mol-1 (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)用分解气制甲醇的反响为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图。
①ΔH(填〝>〞〝<〞或〝=〞)0。
高考化学《化学反应速度 化学平衡》专题复习与练习题(含答案
2.一定条件下反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，在体积不变的密闭
容器中达到平衡，按要求回答下列问题： (1)平衡常数表达式是_K__＝__cc_2C_C_OO_2_ ____。
(2)若升高温度，反应速率___增__大___(填“增大”、“减小”或“不变”，
下同)，平衡常数K__增__大____，平衡向正__反__应__方向移动。
(3)若再通入一定量的CO2气体，反应速率_增__大___，平衡常数K_不__变_____， 平衡向_正__反__应___方向移动，CO2的转化率_减__小___。 (4)若再充入一定量的N2，反应速率_不__变__，平衡常数K_不__变___，平衡 __不___移动。
答案
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍 数加快，平衡不移动( √ ) (2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( × ) (3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，达 到平衡时N2、H2、NH3三者共存( √ ) (4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相 等且都等于0( × )
(4)改变压强可以改变有气体参加或生成的化学反应的速率，但压强对化
学反应速率的影响是通过改变物质浓度产生的。无气体的反应，压强变
化对反应速率无影响。
(5)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
3.稀有气体对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”―引―起→总压增大―――――→物质浓度不变(活化分子 浓度不变) ―――――→反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”―引―起→ 体积增大引起,物质浓度减小(活化分 子浓度减小) ―引―起→ 反应速率减小。
高三化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试含答案
绝密★启用前高三化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1· min－1C． M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D． M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小2.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③3.可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的v－t图像如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大以上说法中正确的是()A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦4.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂5.工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的图像中，错误的是()6.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是()①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①②B．②③C．③④D．①④7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A． 33%B． 40%C． 50%D． 65%8.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A． 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ· mol－1B． Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ· mol－1C． HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91 kJ· mol－1D． H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ· mol－19.为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)的影响，以X和Y的物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
2017版高考化学一轮复习(高效演练跟踪检测)第七章化学反应速率和化学平衡2化学平衡状态化学平衡的移动
化学平衡状态化学平衡的移动高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ选修4·P32改编题)在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量【解析】选B。
因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固体，不能用来判断是否达到平衡状态；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。
2.(RJ选修4·P32改编题)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的时，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )A.m+n>pB.m+n<pC.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增加【解析】选B。
当气体体积缩小到原来的时，假设平衡未发生移动，则C的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移动的结果是C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。
3.(RJ选修4·P32改编题)向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H 2，在一定温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol·L-1。
下列说法正确的是( )A.该反应达到平衡时H2的转化率为40%B.降低温度能使混合气体的密度增大C.向该容器中充入N2，平衡正向移动D.研发高效催化剂可大大提高NH3的产率【解析】选C。
A项，根据题中数据可知，NH3的生成量为0.8 mol，则H2的减少量为1.2 mol，α(H2)=1.2÷4×100%=30%；B项，降温，平衡正向移动，但气体总质量不变，容器体积不变，则密度不变；C项，体积不变，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移动；D项，催化剂不能使平衡发生移动，因此各物质的转化率不变、产率不变。
《化学反应速率化学平衡》检测题.doc
《化学反应速率 化学平衡》检测题第I 卷一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）（ ）1．3CaCO 与稀盐酸反应（放热反应）生成2CO 的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是A ．反应开始2分钟内平均反应速率最大B ．反应4分钟后平均反应速率最小C ．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D ．反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应速率为11CO min L 0.1mol V 2--⋅⋅=（ ）2．一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX （g ）+bY （g ）) cZ （g ）+dW （g ），经5min 达到平衡，X 减少n mol/L ，Y 减少n/3mol/L ，Z 增加2n/3mol/L 。
若将体系压强增大，W 的百分含量不发生变化，则d c b a :::为 A ．3:1:2:1 B ．1:3:2:2 C ．1:3:1:2 D ．3:1:2:2 （ ）3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．氨水应密闭保存，放置于低温处B ．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C ．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气（ ）4．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA 和1molB ，发生可逆反应： 2A （g ）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A 的转化率为A ．25%B ．40%C ．50%D ．75%（ ）5．可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化（ ）6．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。
高考化学反应速率与平衡专项复习试题(有答案)
高考化学反应速率与平衡专项复习试题（有答案）同窗们做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是高考化学反响速率与平衡专项温习试题，请考生练习。
一、选择题(此题包括16小题，每题4分，共64分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下说法正确的选项是 ( )A.增大压强，活化分子数添加，化学反响速率一定增大B.降高温度，活化分子百分数添加，化学反响速率一定增大C.活化分子间所发作的分子间的碰撞为有效碰撞D.参与反响物，使活化分子百分数添加，化学反响速率增大2.增大压强对以下反响的速率无影响的是( )A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2OB.H2+I2(g) 2HIC.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D.N2+3H2 2NH33.反响4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度增加0.6mol/L。
对此反响速率的表示正确的选项是( )A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)-1B.区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各组实验中最先出现混浊的是 ( )实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.停止如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B 锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，区分参与50mL2mol/L盐酸。
以下图中能正确表示实验结果的是( )6.以下状况下，反响速率相反的是( )A.等体积0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH区分与等体积0.2 molL-1 NaOH溶液反响B.等质量锌粒和锌粉区分与等量1 molL-1 HCl反响C.等体积等浓度HCl和HNO3区分与等质量的Na2CO3粉末反响D.等体积0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4与相反的石灰石反响7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，树立以下化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡形状的是 ()A.体系的压强不再发作变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8.降高温度，以下数据不一定同时增大的是 ()A.化学反响速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW9.对可逆反响4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，以下表达中正确的选项是()A.到达化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.假定单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡形状C.到达化学平衡时，假定增大容器的体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D.化学反响速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的以下物理量不再变化时，不能说明反响A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡形状的是 ()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量11.一定条件下，关于可逆反响X(g)+3Y(g) 2Z(g)，假定X、Y、Z的起始浓度区分为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度区分为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，那么以下判别正确的选项是 ()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04 mol/L12.某温度下，向容积为2 L的密闭反响器中充入0.10 mol SO3，当反响器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，那么该温度下反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 ()A.3.2103B.1.6103C.8.0102D.4.010213.化学平衡常数K的数值大小是权衡化学反响停止水平的标志，在常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=210812CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下说法正确的选项是 ()A.常温下，NO分解发生O2的反响的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)B.常温下，水分解发生O2，此时平衡常数的数值约为510-80C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分束缚出O2的倾向由大到小的顺序为NOCO2D.以上说法都不正确14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，参与4 mol A和2 mol B停止如下反响：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6 mol C，那么以下说法正确的选项是 ()A.该反响的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.添加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发作反响：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后到达平衡.该温度下其平衡常数K=1，假定温度不变时将容器的体积扩展为原来的10倍，A的转化率不发作变化，那么 ()A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%16.将CoCl2溶解于盐酸中可以构成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0粉白色蓝色以下说法正确的选项是 ()A.降高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小B.该反响的平衡常数K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为白色D.增大Cl-浓度，平衡向正反响方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小二、非选择题，(此题包括4小题，共36分)17.(9分)在一定体积的密闭容器中，停止如下化学反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T 的关系如下表：T/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答以下效果：(1)该反响为________反响(填吸热放热).(2)能判别该反响能否已达化学平衡形状的依据是________.a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，参与1 mol CO2和1 mol H2充沛反响达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判别此时的温度为________℃.(4)假定在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，参与2 mol CO2和3 mol H2充沛反响达平衡时，H2的物质的量为________.a.等于1.0 molb.大于1.0 molc.大于0.5 mold.无法确定18.9分)在2 L密闭容器内，800℃时反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反响的平衡常数表达式：K=__________.：K300℃K350℃，那么该反响是________热反响.(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0～2 s内该反响的平均速率v=________.(3)能说明该反响已到达平衡形状的是________.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强坚持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度坚持不变(4)能使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是________.a.及时分别出NO2气体b.适当降高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂19.(9分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：依据题意完成以下各题：(1)反响到达平衡时，平衡常数表达式K=________，降高温度，K值________(填增大减小或不变).(2)500℃时，从反响末尾到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)=________用(nB、tB表示)(3)在其他条件不变的状况下，将处于E点的体系的体积紧缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是________.a.氢气的浓度增加b.正反响速率加快，逆反响速率也加快c.甲醇的物质的量添加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研讨，反响进程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含大批CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，缘由是：________________(用化学方程式表示).20.(9分)化学反响①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1;化学反响②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K状况下，K1、K2的值区分如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)经过表格中的数值可以推断：反响①是________(填吸热或放热)反响.(2)现有反响③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，请你写出该反响的平衡常数K3的化学表达式：K3=________.(3)依据反响①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反响③是________(填吸热或放热)反响.(4)要使反响③在一定条件下树立的平衡向正反响方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号).A.增加反响容器的容积B.扩展反响容器的容积C.降高温度D.运用适宜的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙区分表示反响③在t1时辰到达平衡，在t2时辰因改动某个条件而发作变化的状况：①图甲中t2时辰发作改动的条件是_____________________________________.②图乙中t2时辰发作改动的条件是_______________________________________.参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17.解析：(1)依据降高温度，平衡常数增大，即向正反响方向移动，该反响为吸热反响.(2)化学平衡形状可依据等速标志和浓度不变标志确定.(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)末尾(mol/L) 0.5 0.5 0 0平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25所以K=1，由表可知，温度830℃.(4)830℃时，K=1，由此可知，参与2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.答案：(1)吸热 (2)bc (3)830 (4)b18.解析：(1)由于K300℃K350℃，所以，降高温度化学平衡向逆反响方向移动，该反响的正反响为放热反响.(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的 2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s=1.510-3 mol/(Ls)(3)化学平衡形状是各成分的含量坚持不变的形状，原理是正逆反响的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反响速率还是逆反响速率，因此不能判别.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反响是反响前后气体分子数不等的反响，说明反响到达平衡形状.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v 正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反响速率相等，可以说明到达平衡形状.d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与能否停止反响有关，所以该项不能说明能否到达平衡.(4)a.是增加物质，所以不能增大反响速率，错误;b.降高温度平衡向逆反响方向移动，错误;c.正确;d.催化剂只能改动反响速率，不能使化学平衡发作移动，错误.答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放(2)b 1.510-3mol/(Ls)(3)b、c(4)c19.(1)依据温度降低，甲醇的量减小，说明降高温度平衡左移，K值增加.(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大.(4)CO2可抑制CO与Cu2O反响.答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 减小(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc(4)Cu2O+CO 2Cu+CO220.(1)吸热 (2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)(3)K3=K11K2 吸热 (4)CE(5)①增大压强或运用催化剂②降高温度或从体系中分别出H2高考化学反响速率与平衡专项温习试题及答案为大家分享到这里，希望对考生温习有协助。
高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡专题检测卷(附答案)
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专题检测卷(六) 第3讲化学反应速率和化学平衡 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1.在密闭容器中，有下列反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ•mol-1 有关该反应的叙述正确的是（） A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态 B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率 D.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动2.(2013•龙岩一模)一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是（） A.增加A的物质的量，正反应速率加快 B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大 C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高 3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni(粗，s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ΔH<0 反应二：Ni(CO)4(g) Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH>0 下列说法错误的是（）A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 B.提纯过程中，CO气体可循环使用 C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大 D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高4.(2013•安徽名校联盟联考)某可逆反应平衡常数表达式为K= 。
2017届高三化学一轮复习 单元过关检测七 化学反应速率与化学平衡
单元过关检测(七) 化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2016·江西红色七校)可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是( )A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a>c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向2．(2016·石家庄调考)一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。
2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。
下列判断正确的是( ) A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91B．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态3．(2013·山东卷)对于反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变4．(2015·天津卷)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是导学号33020091( )A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－15．(2016·南昌八校联考)在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是 ( )A．上述反应的ΔH<0B．压强：p4>p3>p2>p1C．1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64D．压强为p4时，在y点：v正>v逆6．(2016·湖北八校联考)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正＞v逆D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－17．(2016·湖南十二校)一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如下图所示。
高考化学一轮复习化学反应速率和平衡单元评估检测(含答案)
单元评估检测(七)(第七章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L-1,c(Y2)=0.6 mol·L-1,c(Z)=0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式可表示为( )A.2X 2+3Y22X2Y3B.3X 2+2Y22X3Y2C.X 2+2Y22XY2D.2X 2+Y22X2Y【解析】选B。
由题意知X2、Y2、Z的浓度变化分别为0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1,故化学方程式中化学计量数之比为3∶2∶2,结合原子守恒知B项正确。
2.在恒容条件下,能使反应NO 2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是( )A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO2或NO的浓度C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反应的温度【解析】选D。
A项,增大NO2或CO的浓度,正反应速率增大,但活化分子的百分数不增大;B项,减小CO2或NO的浓度,正反应速率减小;C项,恒容条件下通入Ne,气体反应物的浓度不变,正反应速率不变;D项,升高反应的温度,正反应速率增大并且活化分子的百分数也增大。
3.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(l),下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。
下列说法正确的是 ( )A.反应物A的浓度:a点小于b点B.可能是某种生成物对反应起到催化作用C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D.平均反应速率:ab段大于bc段【解析】选B。
随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应物A的浓度:a点大于b点,A项错误;在恒温恒容的条件下,随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐增大,可能是某种生成物对反应起到催化作用,B项正确;曲线上v(A)始终在变化,说明曲线上各点均表示没有达到反应限度,C项错误;根据图象可知,ab段的平均反应速率小于bc段,D项错误。
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专题五化学反应速率和化学平衡注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. (2015·湖北期末)一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v v逆(C)时正(B)=2A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④2. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1>0，反应速率v1；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH2<0，反应速率v2。
如升温，v1和v2的变化是( )A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大3. (2015·北京清华附中测试)80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2ΔH=+Q kJ· mol-1(Q>0)，获得如下数据：下列判断正确的是( )A. 升高温度该反应的平衡常数K减小B. 20~40 s 内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.3Q kJD. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大4. 反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ①，2HI(g)H2(g)+I2(g) ②，2NO2(g)N2O4(g) ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )A. 均不变B. 均增大C. ①增大，②不变，③减少D. ①减少，②不变，③增大5. (2015·吉林期末)一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
在容积均为1 L的a、b、c、d、e 5个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2等量混合气体，控制温度。
实验测得相关数据如下图，图1表示温度分别为T1~T5的密闭容器中，反应均进行到5 min时甲醇的体积分数，图2表示温度分别为300 ℃、500 ℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。
下列有关说法正确的是( )图1 图2A. K1<K2B. 该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应C. 将容器c中的平衡态转变到容器d中的平衡态，可采取的措施有升温或减压D. 反应到5 min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动6. (2015·苏州一模改编)300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是( )A. 当v逆(X)=2v正(Z)，可以说明反应达平衡B. 反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1C. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大D. 该反应在350 ℃时的平衡常数大于1.447. (2015·镇江一模改编)900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：ΔH=a kJ· mol-1。
经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )A. 反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.008 mol·L-1·min-1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(乙苯)=0.08 mol·L-1，则a<0C. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，达到平衡前v(正)>v(逆)8. 根据下列有关图像，说法正确的是( )2X(g)+Y(g)Z(g) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔHΔH=-92.8kJ·mol-1ΔH=-43kJ·mol-1ⅠⅡⅢA. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B. 由图Ⅱ知，反应在t6时NH3的体积分数最大C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D. 由图Ⅲ知，在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量9. (2015·南京、淮安三模改编)已知反应O2(g)+2Cl2(g)2Cl2O(g) ΔH>0。
在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表。
下列说法正确的是( )A. 起始反应速率：③>①>②B. 平衡时压强：p1<p2C. 容器体积：V1>V3D. 若实验②中O2和Cl2的用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%10. (2015·南通二模改编)在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) ΔH=a kJ· mol-1，实验内容和结果分别如下表和右下图所示。
下列说法正确的是( )A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1B. 上述热化学方程式中a=160C. 600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. (2015·扬州一模改编)某温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是( )A. 100 s时，c(PCl3)=0.09 mol·L-1B. 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.045 mol·L-1，则该反应的ΔH<0C. 相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%D. 相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此时反应将向正反应方向进行12. (2015·连云港三模)一定温度下(T1<T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)下列说法正确的是( )A. 该反应的正反应为放热反应B. 达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大C. 采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g) 0.5 mol，则反应将向正反应方向进行13. (2015·苏北四市一模)恒温下，向容积为2 L的密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )A. 反应在0~2 min内的平均速率为v(SO2)=0.6 mol·L-1·min-1B. 反应在2~4 min内容器内气体的密度没有变化C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，达到平衡时n(CO2)>0.60 mol14. (2015·盐城三模)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如右图所示。
下列说法正确的是( )A. 该反应的正反应为放热反应B. 压强大小关系：p1<p2<p3C. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)<v(逆)15. (2015·江苏高考)在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如右图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是( )A. 反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D. 逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (13分)(2015·山西联考)近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1(1) 若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应12CaSO4(s)+2CO(g)12CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K= (用含K1、K2的式子表示)。
(2) 某温度下在一密闭容器中若只发生反应Ⅰ，测得数据如下：前20 s内v(SO2)= mol·L-1·s-1，平衡时CO的转化率为。