2019人教版高考化学一轮训导练(7)及答案
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。
D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019年高考化学一轮基础选习题7含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮基础选习题（7）李仕才一、选择题C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳解析：A项，铁用CO还原法炼制，用铝热反应成本太高，故A错误；B项，不同点是前者使用氧化剂，后者使用还原剂，故B错误；C项，氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，工业上用电解氧化铝方法制取铝，故C错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，故D项正确。
答案：D5．下列说法错误的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成解析：在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，故A正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，故D正确。
答案：C6．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。
下列说法错误的是( ) A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉解析：NH3和HCl溶解于水形成碱和酸，A项正确；干燥NH3和HCl可分别选用碱性干燥剂和酸性干燥剂，B项正确；改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C项错误；去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后放手，会引发喷泉，D项正确。
人教版2019高考化学一轮选训习题选择题7含解析
选择题（ 7）1、以下说法正确的选项是()A ．铝罐可久盛食醋B ．焰火的五彩绚烂是某些金属元素化学性质的展现C ．氧化铝熔点很高，可作耐火资料D ．明矾作净水剂，能够除掉废水中的铜离子剖析铝罐的主要成分铝可与醋酸反响，故铝罐不能够久盛食醋，A 项错误；焰火的五彩绚烂是因为某些金属元素的焰色反响， 焰色反响是金属元素的物理性质， B 项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器， C 项正确；明矾净水利用的是Al(OH) 3 胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成积淀，进而起到净水的作用， D 项错误。
答案 C2、依照以下三个热化学方程式：22211－1，① 2H S(g) ＋ 3O (g)===2SO (g) ＋ 2HO(l) H ＝－ Q kJ ·mol ② 2H 2S(g) ＋ O 2(g)===2S(s) ＋ 2H 2O(l)2＝－2kJ ·mol －1，H Q ③ 2H 2S(g) ＋ O 2(g)===2S(s) ＋ 2H 2O(g)H 3＝－ Q 3 kJ ·mol － 1。
判断 Q 1 、 Q 2、 Q 3 三者关系正确的选项是( Q 1、Q 2 、Q 3 均大于 0)()A ．1>2>3B ．1>3>2Q Q QQ Q QC ．Q >Q >QD ． Q >Q >Q321213①－② 11剖析由2得： S(s) ＋ O 2(g)===SO 2(g)H ＝ 2( H 1－ H 2)<0 ，因此 2( － Q 1＋ 2)<0 ，即 ②－③ 得： H 2O(g)===H 2O(l) 1 2－1 1> 2。
由 ＝ ( 3)<0 ，因此 ( －2 Q Q Q 2H 2 H H 2 Q ＋ Q 3)<0 ，即 Q 2>Q 3。
故 Q 1>Q 2>Q 3。
高考化学一轮选练习题(7)(含解析)新人教版(2021年整理)
2019年高考化学一轮选练习题（7）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮选练习题（7）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019年高考化学一轮选练习题（7)李仕才一、选择题1、下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是（)A．二者的碳元素的质量分数相同B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为错误!＝错误!D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析C2H2与C6H6的最简式均为CH,故二者的碳元素的质量分数相同，A项正确;标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误;假设二者均为1 mol，则C2H2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比错误!＝错误!＝错误!,C项正确；假设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7。
5 mol O2,D项正确。
答案B2、重铬酸铵[（NH4)2Cr2O7］受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( )A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原,＋6价Cr元素被氧化解析根据氧化还原反应规律，反应中－3价N元素被氧化，＋6价Cr元素被还原，只有B正确.答案B3、铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ）A．常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质（X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH)3，说明稳定性:Fe（OH)2〈Fe(OH）3 D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成,故Fe3O4属于混合物解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
人教版2019高考化学一轮复习选习练题7含解析 - 副本
人教化学 2019 高考一轮选习练题（ 7）含答案一、选择题1、某溶液中含有3和0.5molH 2SO4，向该溶液中加入金属Mg，充足反应后生成的NO在标准状况下的体积为A．L B．L C．L D．L【答案】 C2、以下离子方程式书写正确的选项是()A．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca 2＋＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2H＋B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2HO－2OH +H2↑ +Cl 2↑C． Ca(ClO) 2溶液中通入过分的 SO2气体： ClO－＋ SO2＋ H2O===HClO＋ HSOD．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至积淀的质量最大3+2-2+-： Al +2SO +2Ba +4OH4-=2BaSO4↓+AlO2 +2H2O【答案】 D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分别铁粉和铝粉混淆物，转变关系以下如所示：以下说法不正确的选项是（）A． x 为 NaOH溶液， y 为盐酸B． a→ b 发生的反响为：AlO2- +H++H2O=Al(OH) 3↓C．依照本流程，x 和 y 调动后也能达到实验目的D． b、 c 既能与强酸又能与强碱反响【答案】 CX 则有积淀生成。
4、将 SO2气体通入BaCl2溶液中，未见积淀生成。
若同时通入另一种气体则 X 气体不可以能是（）A． H2S B ．NH3 C ．CO2D．NO2【答案】C【剖析】A、SO2不与BaCl2发生反响，通入H2S，发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有积淀产生，故 A 错误； B 、 NH 3 溶于水形成 NH 3·H 2O ，与 SO 2发生反响生成 (NH 4) 2SO 3，(NH 4) 2SO 3 与BaCl 2 反响： (NH 4) 2SO 3＋ BaCl 2=BaSO 3↓＋ 2NH 4Cl ，有积淀产生，故 B 错误； C 、CO 2 不与 BaCl 2，也不与 SO 反响，不会产生积淀，故C 正确；D 、NO 溶于水： 3NO ＋ H O=2HNO222 2 3＋ NO ， HNO 拥有强氧化性，能把SO 氧化成 SO2－2－2＋反响生成 BaSO 积淀，， SO与 Ba32 444故 D 错误。
2019高考化学一轮复习练习题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。
答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。
答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。
答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
2019高考化学一轮练练题填空题和选择题含解析新人教版(全套共13份)
（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。
2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【高考一轮】2019高考化学一轮训练学题7含解析新人教版(含答案解析)
人教化学2019高考一轮训练学题（7）李仕才一、选择题1、对于反应3Cl 2+6NaOH ==5NaCl+NaClO 3+3H 2O ,以下叙述正确的是（ ） A 、Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B 、被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量的比为5∶1C 、Cl 2既做氧化剂又做还原剂D 、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1【参考答案】C2、纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH －的浓度制备纳米级Cu 2O 的装置如图所示，发生的反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
下列说法正确的是( )A ．钛电极发生氧化反应B ．阳极附近溶液的pH 逐渐增大C ．离子交换膜应采用阳离子交换膜D ．阳极反应式是：2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A 项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O ，OH －由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C 项错误，D 项正确；由阴极区迁移过来的OH －在阳极全部参与反应；阳极附近溶液的pH 不变，B 项错误。
答案：D3、下列做法有利于金属防护的是( ) A ．钢铁零件表面进行烤蓝处理B ．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C ．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D ．埋在地下的钢管与铜块相连解析：一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，A项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀，B项错误；菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，D项错误。
答案：A4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
近年高考化学一轮复习选习练题(7)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮选习练题(7）含答案李仕才一、选择题1、某溶液中含有0.3molNaNO3和0。
5molH2SO4，向该溶液中加入14。
4g 金属Mg，充分反应后生成的NO在标准状况下的体积为A．8。
96 L B．6.72 L C．5.6 L D．4.48 L【答案】C2、下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体:ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4↓+AlO2—+2H2O【答案】D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓C．按照本流程,x和y调换后也能达到实验目的D．b、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C4、将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成.若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。
2019年高考化学一轮复习选练习题7新人教版.docx
选练习题（7）1、（2018届安徽省江南十校高三冲刺联考二模）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法屮止确的是A.常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B.标准状况下，0.1 mol CL溶于水，转移的电子数目为0. IN AC.25°C, pH=l的H2SO4溶液中,H*的数目为0. 2N AD. 1 mol的PG中含有6 N A个P-0键（PO的结构如图：）【答案】A2、同温同压下，分别用等质量的比、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球,其中由氏吹起的是0 0 0 6A B C D【答案】C【解析】气体的物质的量n=m/M,在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n-V m, 即V=m/M - V.可知,摩尔质量越大，体积越小。
出、CO、CO2、NH3的摩尔质量分别为2g/mol> 28g/mol、44g/mol> 17g/mol, H2的摩尔质量最小,故体积最大,答案选C。
点睛：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量与气体摩尔体枳、摩尔质量之间关系即可解答，注意阿伏加德罗定律的适用范围、条件等。
3、（2018届福建省三明市第一屮学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是A.配制lmol/L的NHNOs溶液吋未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小B.用托盘天平称取药品时，药品和耘码位置颠倒，药品质量一定偏小0.酸碱屮和滴定实验屮，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D.用湿润的pll试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小【答案】A【解析】A项，NIbNO,溶于水吸热，溶液温度降低，若未恢复到室温就转移并定容，恢复到室温溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，正确；B项，用托盘天平称取药品时，药品和祛码位置颠倒，若不使用游码，药品质量不变，错误；C项，酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数，测得的标准溶液的体积偏小，会使测得浓度偏小，错误；D项，用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,由于稀释c （H ）偏小，测得的pH偏大，错误；答案选A.4、（2018届贵州省毕节梁才学校高三上学期第一次月考）用下列装置进行实验能达到相应【答案】C【解析】A 團中没有构成闭合回路，反应无法发生，不能验证化学能转化为电能，A 错误：氯化镁滚、液蒸 发时因镁离子发生水解反应，得不到氯化镁晶体，应在干燥氯化氢气流中进行加热，B 错误；D.配制滚'液应 用玻璃棒引流，D 错误。
高考化学一轮练练题选择题7含解析新人教1009488.doc
（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（7）含答案李仕才1、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析A项，氨水也沉淀Al3＋，不能代替NaOH溶液；B项，a中不含Al3＋；C项，b也含有KCl。
答案 D2、按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋解析装置甲中锌与稀硫酸发生氧化还原反应，生成氢气，产生气泡，装置乙中形成铜锌原电池，且锌作负极，铜作正极，正极上H＋得电子生成氢气，A项正确；装置甲中没有形成原电池，不存在化学能与电能的转化，B项错误；装置乙形成了原电池，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，C项正确；装置乙中负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D项正确。
答案 B3、向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。
下列有关说法正确的是A．沉淀的最大物质的量为2molB．c-d段会产生标况下22.4LNH3C．d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2OD．滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3【答案】D4、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（1）ΔH=-632kJ·mol-1。
2019人教版高考化学一轮训导练(7)及答案
2019人教版高考化学一轮训导练（7）及答案萄糖还原为红色沉淀Cu 2O ，D 项不符合。
答案：B4．高温下焙烧CuFeS 2的反应之一为：2CuFeS 2＋7O 2=====高温CuSO 4＋CuO ＋Fe 2O 3＋3SO 2。
下列关于该反应的叙述正确的是( )A ．CuFeS 2中硫的化合价为－1B ．CuFeS 2发生还原反应C ．1 mol CuFeS 2完全反应转移13 mol 电子D ．CuSO 4和SO 2既是氧化产物，又是还原产物解析：CuFeS 2中Cu 为＋2价，Fe 为＋2价，S 为－2价，A 选项错误；CuFeS 2中S 、Fe 化合价都升高，发生氧化反应，B 选项错误；1 mol CuFeS 2完全反应转移14 mol 电子，C 选项错误；从硫元素价态分析CuSO 4、SO 2是氧化产物，从氧元素价态分析CuSO 4、SO 2是还原产物，D 选项正确。
答案：D5．海洋约占地球表现积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
下列说法错误的是( )A ．试剂1可以选用石灰乳B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2C ．工业上，电解熔融MgO 冶炼金属镁可减小能耗D ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 2－4解析：煅烧贝壳得到CaO ，将CaO 溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A 正确；氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B 正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C 错误；氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确。
答案：C6.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
2019高考化学一轮复习基础习练7含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（7）李仕才一、选择题1、一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6. 02X 1023个分子，这些分子由1.204X 1021个原子组成，下列有关说法不正确的是（A ）A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若02在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol,若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，人=30 L • mol_，o2、关于物质分类的正确组合是（D ）X. 分类组碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A N&CO J H2S0I NaHCOB Si02C02B NaOH HC1 NaCl Na20 coC NaOH CH3COOH MgCL NEI2O2 SO2D KOH HNOs C8.CO3 CaO SO33、化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是（D ）A.明矶水解形成的A 1（011）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C.用Al（0H）3治疗胃酸过多D.电解AlCh饱和溶液，可制得金属铝解析由于F的放电能力大于Al3+,故电解饱和AlCls溶液,得到的是A1（OH）3> H2和CL, 无法得到金属铝。
4、设加为阿伏加徳罗常数的数值，下列各项屮指定数目一定为加的是（C ）A.含2 mol HC1的浓盐酸与43. 5 g MnO?反应：被氧化的HC1分子数B.11.2 L Ch与足量钠反应：转移的电子数C.KC1O3+6HC1=KC1 + 3C12 t +3H20 + 生成13.44 L（标准状况）CL：转移的电子数D. 1 mol Cb与足量NaOII反应：氧化剂的分子数解析在反应4HC1 （浓）+MnO2=^=MnCl2+Cl2 t +2H20中，若有2 mol HC1参加反应，则有1mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应停止，所以实际上被氧化的HC1分子数小于加，A项错误；未指明温度和压强，B项错误；KC10s+6HCl=KCl + 3Cl2t +3H.0中转移电子数为5,则13. 44 L(标准状况)CL为0.6 mol,转移电子数为1 mol, C项正确；氧化剂的分子数应为0. 5MD项错误。
2019高考化学一轮选编小练 选择题7含解析新人教版.doc
能人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题(7)李仕才 1 •根据能量变化示意图，下列说法正确的是() 1 mol O 2(g)+1 mol C (金刚石,s) 1 mol O 2(g)+1 mol C (石墨,s)反应进程A. C (金刚石，s) +02(g)=C02(g)A.//— (fi —fl) kJ • mol -1B. 2C (石墨，s) +O 2(g)^2CO(g) △〃=(&—鸟)kJ • mol -1C. C (石墨，s)=C(金刚石，s) ' H= (E L E) kJ • mol -1D. 2C02(g)=2C0(g)+02(g)E) kJ - mol -1 答案D解析A 项，金刚石燃烧是放热反应，、H<0,错误；B 项，根据图像可知lmol 石墨不完 全燃烧生成1 mol CO 放出(鸟一凰)kJ 能量，则2C (石墨，s)+0,g)=2C0(g)凰一 圜kJ - moF 1,错误；C 项，根据图像可知石墨的总能量低于金刚石，则C (石墨，s)=C (金 刚石，s) kJ - moF 1,错误；D 项，血分解生成C0和氧气是吸热反应，则根据图像可知 2C02(g) =2C0(g) +02(g) h H=2(E2—E\ kJ • mol -1,正确。
2. (2017 •温州市十校联合体高一上学期期末联考)向含有FeCh 、BaCl 2的酸性溶液中通入 足量的S0”有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN 溶液时无明显现象，由此得出的正 确结论是()A. 白色沉淀是BaSOsB. 白色沉淀是BaS04C. 白色沉淀是BaSO" BaS04的混合物D. FeCl 3全部被S02氧化为FeCl 2答案B解析A 项，向滤液中滴入KSCN 溶液时无明显现象，说明铁离子被S0?还原，S02被氧化为 硫酸，白色沉淀是硫酸锲，错误；C 项，白色沉淀是硫酸顿，没有亚硫酸锁，错误；D 项， 氯化铁被SO?还原为氯化亚铁，错误，答案选B 。
人教版2019高考化学一轮复习选训习题7含解析
人教化学 2019 高考一轮选训习题（ 7）一、选择题 1、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是(D )A ．常温下， 78 g Na 2O 2 中含有的阴离子数为2N AB ．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO 3 溶液中含有的NH ＋4 数为 0.1 N AC ．标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19N AD ． 30 g SiO 2 晶体中含有 Si —O 键的数目为 2N A剖析 78 g Na 2O 2 即 1 mol Na 2O 2 中含有 1 mol O22－ ， A 项错误； NH 4NO 3溶液中 NH ＋4 发生水解， B 项错误；己烷在标准状况下是液体， C 项错误； 1 mol SiO 2 晶体中含有 4 mol Si — O键， D 项正确。
2＋3＋2、水溶液 X 中只可能溶有 ＋K 、Mg 、Al 、AlO －2 、SiO23－ 、SO23－ 、CO23－ 、SO24－中＋－的若干种离子 ( 水电离出的 H 、 OH 忽略不计 ) 。
某同学对该溶液进行了以下实验：以下判断正确的选项是 ( B )A ．积淀甲是硅酸和硅酸镁的混淆物B ． K ＋、 AlO －2 和 SiO23－ 必然存在于溶液 X 中C ．气体甲必然是纯净物D ． CO23－和 SO24－必然不存在于溶液 X 中剖析 加盐酸有气体产生说明溶液中必然含有 CO23－ 、SO23－ 中的最少一种离子， 生成的气体能够是 CO 或是 SO 或是二者的混淆物， 必然不存在和 CO23－或 SO23－不能够大量共存的离22子，所以不存在2＋ 3＋SiO23－ ，硅酸是积淀，加入过Mg 、 Al，加盐酸有积淀，说明必然有－3＋，可是原量氨水 ( 供应 OH ) 有积淀生成， 只能是氢氧化铝积淀， 说明此时溶液中存在 Al来溶液中的 Al 3＋必然不能够存在，所以该Al 3＋是 AlO2－ 和盐酸反响生成的，所以必然存在AlO2－ ，要保证溶液电中性，只有 ＋＋K 这一种阳离子，所以必然存在K 。
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2019人教版高考化学一轮训导练（7）及答案
一、选择题
1．水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4
B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－
C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4
D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－
解析：A项，CaSO4微溶，Ca2＋和SO2－4不能大量共存。
B项，Fe2＋、ClO－会发生氧化还原反应，H＋、SO2－3、ClO－不能大量共存。
D项，Fe3＋和SCN－会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。
答案：C
2．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是()
A．稀硫酸中：K＋、MnO－4、CH3CH2OH
B．pH＝11的溶液中：Na＋、CO2－3、NH3·H2O
C．中性溶液中：Na＋、NO－3、AlO－2
D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2＋、SO2－4
解析：A项中MnO－4可将CH3CH2OH氧化；C项中AlO－2水解AlO－2＋
2H2O Al(OH)3＋OH－，即AlO－2只能存在于碱性溶液中；D项中Fe3＋可催化H2O2的分解。
答案：B
3．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
解析：酸性K2Cr2O7被乙醇还原为Cr3＋，使溶液由橙色变为绿色，A项不符合；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH消耗，溶液红色褪去，该反应体现了SO2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，B项符合；酸性KMnO4被H2C2O4还原为Mn2＋，使溶液紫红色褪去，C项不符合；新制Cu(OH)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀Cu2O，D项不符合。
答案：B
4．高温下焙烧CuFeS 2的反应之一为：2CuFeS 2＋7O 2=====高温CuSO 4＋CuO ＋Fe 2O 3
＋3SO 2。
下列关于该反应的叙述正确的是( )
A ．CuFeS 2中硫的化合价为－1
B ．CuFeS 2发生还原反应
C ．1 mol CuFeS 2完全反应转移13 mol 电子
D ．CuSO 4和SO 2既是氧化产物，又是还原产物
解析：CuFeS 2中Cu 为＋2价，Fe 为＋2价，S 为－2价，A 选项错误；CuFeS 2中S 、Fe 化合价都升高，发生氧化反应，B 选项错误；1 mol CuFeS 2完全反应转移14 mol 电子，C 选项错误；从硫元素价态分析CuSO 4、SO 2是氧化产物，从氧元素价态分析CuSO 4、SO 2是还原产物，D 选项正确。
答案：D
5．海洋约占地球表现积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A ．试剂1可以选用石灰乳
B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2
C ．工业上，电解熔融MgO 冶炼金属镁可减小能耗
D ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 2－4
解析：煅烧贝壳得到CaO ，将CaO 溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A 正确；氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B 正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C 错误；氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D 正确。
答案：C
6.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
解析：本题考查化学与可持续发展的联系，意在考查考生对常见的资源利用和环境污染及环境保护问题的识记能力。
矿物资源为不可再生能源，不可过度开采，故D错误。
答案：D
7．下列说法正确的是()
A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1
B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子
C．钴有5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同
D．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化
解析：A项，13C与14N质子数相差1，但核内中子数相等，错误；C项，几种微粒的关系是同位素，其化学性质几乎相同，错误；D项，该变化属于核变化，不是化学变化。
答案：B
8．下列属于同位素的一组是()
A．O2、O3B．Na2O、Na2O2
C.4019K、4020Ca D．H、D、T
解析：同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。
同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物，所以A、B错误；C
选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D 正确。
答案：D
二、非选择题
12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为__________。
含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为__________。
解析：据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题
目中有Na＋0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。
M(Na2R)＝m Na2R
n Na2R ＝12.4 g
0.2 mol
＝62
g/mol。
由M r(Na2R)＝62，求得M r(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)，根据n＝m M ，
得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。
答案：62 g/mol160.1 mol。