价电子对互斥理论PPT教学课件
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人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O＋
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对 时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形
无机化学 价层电子对互斥理论 PPT课件
斥力大小和下列两种因素有关：
① 键角 ② 电子对的种类 键角小时 电对距离近，斥力大
电子对的种类 角度相同时： 孤电子对 —— 孤电子对 斥力最大 因为孤电子对的负电集中。 孤电子对 —— 成键电对 斥力居中
成键电对 —— 成键电对 斥力最小 因为有配体原子核会分散电对的负电。
结论 首先要尽量避免具有最大斥力的
（c） 一对孤电子对位于 三角锥的顶角上，
另一对位于三角锥 共用底面三角形的一个 角上。
90°方向上 的分布情况
孤对 － 孤对
0
孤对 － 键对
6
键对 － 键对
0
0
1
4
3
2
2
从 90°方向上的分布情况看， （b）种稳定。
这种构型称为 “ T ” 字形。
例 5. 1 利用价层电子对互斥理 论判断下列分子和离子的几何构型
② 等性杂化体现在价层电 子对互斥理论中，属于价层电子 对数 m 和配体数 n 相等类型。
等性杂化
m=n
在等性杂化中由分子构型 可以直接看出杂化方式。
这是因为分子构型与电子 对构型一致。
不等性杂化体现在价层电子 对互斥理论中，属于价层电子对 数 m 大于配体数目 n 类型。
不等性杂化
m>n
在不等性杂化中，分子构型 与杂化方式没有直接的关系，关 键是电子对构型可以直接对应杂 化方式。
解： 电子总数 电子对数 电子对构型
分子构型 杂化方式
H3O+ 6 + 1 3 ―1 = 8
4 正四面体
三角锥 sp3 不等性杂化
电子总数
CS2 4+02 = 4
电子对数
2
电子对构型
第三章-1节-价层电子对互斥理论PPT课件
2
对氧 族原 子
作中心体时ne =6 作配体时ne =0
对卤 素原 子
作中心体时ne =7 作配体时ne =1
注意：多重键与单电子作为一对电子处理。
.
4
价层电子对互斥作用的顺序
• 孤电子对-孤电子对 > 孤电子对-成键 电子对> 成键电子对-成键电子对
• 双键、叁键或单个电子均按单键处理， 排斥作用大小:
排除作用更大，因此包含多重键时的键角比只 焓单键的键角大
X2C=O F2CO Cl2CO
∟XCO 126°
124.3 °
X2C=CX2 F2C=CH2 F2C=CFCl
∟XCC 125.3 ° 123 °
.
12
3.对分子键长变化的解释
• 价层电子对之间斥力的差异使键长发生改变， 影响对称性（点群）。 Oh群
.
14
拉长
分子 垂直轴向键长 赤道平面键长
PCl5（气）
210pm
204pm
ClF3
171.6pm
.
162.1pm
13
四.对该理论模型的评述
• 1.能够成功预测主族元素分子的形状，能够解 释键参数的变化规律。
• 2.该模型不需要复杂计算，结果是定性的。
• 3.存在许多例外，对高配位数预测例外更多。
• 5.杂化轨道理论能解释分子的几何构形，但不 能预测，而价层电子对互斥理论能预测分子 的几何构形，但不能解释分子的成键情况， 两者结合，具有一定的互补性，可达到处理 问题简便、迅速、全面的效果。
.
6
第二步：画出价层电对的所以几何构型
• 对于ClF3共有 三种。
第三步：计算各结 构的斥力大小
结果：a < c < b
对氧 族原 子
作中心体时ne =6 作配体时ne =0
对卤 素原 子
作中心体时ne =7 作配体时ne =1
注意：多重键与单电子作为一对电子处理。
.
4
价层电子对互斥作用的顺序
• 孤电子对-孤电子对 > 孤电子对-成键 电子对> 成键电子对-成键电子对
• 双键、叁键或单个电子均按单键处理， 排斥作用大小:
排除作用更大，因此包含多重键时的键角比只 焓单键的键角大
X2C=O F2CO Cl2CO
∟XCO 126°
124.3 °
X2C=CX2 F2C=CH2 F2C=CFCl
∟XCC 125.3 ° 123 °
.
12
3.对分子键长变化的解释
• 价层电子对之间斥力的差异使键长发生改变， 影响对称性（点群）。 Oh群
.
14
拉长
分子 垂直轴向键长 赤道平面键长
PCl5（气）
210pm
204pm
ClF3
171.6pm
.
162.1pm
13
四.对该理论模型的评述
• 1.能够成功预测主族元素分子的形状，能够解 释键参数的变化规律。
• 2.该模型不需要复杂计算，结果是定性的。
• 3.存在许多例外，对高配位数预测例外更多。
• 5.杂化轨道理论能解释分子的几何构形，但不 能预测，而价层电子对互斥理论能预测分子 的几何构形，但不能解释分子的成键情况， 两者结合，具有一定的互补性，可达到处理 问题简便、迅速、全面的效果。
.
6
第二步：画出价层电对的所以几何构型
• 对于ClF3共有 三种。
第三步：计算各结 构的斥力大小
结果：a < c < b
价层电子对互斥理论ppt课件共25页PPT
4 正四面体 1 三角锥
SP3
OF2
4 正四面体 2
V形
SP3
SO2
3 平面三角形 1
V形
SP2
（3）判断共价分子结构的实例
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AlCl3
H2S
SO32 - NH4 +
NO2
IF3
解：总数 对数
分子的
例
空间构型
变形四面体 SF4
T形
ClF3
直线形
XeF2
分 中心原 电子对的空 中心原 分子的空 中心原子
子的价 间排布
子的孤 间构型 的杂化轨
子 电子对
对电子
道类型
数
对
SiCl4
4 正四面体 0 正四面体 SP3
CS2
2
直线
0 直线 SP
BF3
3 平面三角形 0 平面三角形 SP2
PCl3
2 2 2 3 3 4 4 4 4
空间构型
直线形 V形 V型
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体 正四面体
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
价层电子对互斥理论ppt课件
51、山气日夕佳，飞鸟相与还。 52、木欣欣以向荣，泉涓涓而始流。
53、富贵非吾愿，帝乡不可期。 54、雄发指危冠，猛气冲长缨。 55、土地平旷，屋舍俨然，有良田美 池桑竹 之属， 阡陌交 通，鸡 犬相闻 。
分子的立体构型价层电子对互斥理论PPT课件
（1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体
第二十七页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
课堂练习
6.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多
已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的
理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分
成两类：一类是
；另一类
是
。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的
C2H2 CH2O(甲醛) COCl2
NH3
P4
第三页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
第四页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH 第五页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
资料卡片： 形形色色的分子 C60
第二十一页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
应用反馈:
中心原子 孤对电子数
0
1
2 0 1
0
0 0
中心原子结 合的原子数
2 2
2
3
3 4 4
4
空间构型
直线形 V形
V形
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体
正四面体
C20
C40
C70 第六页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第七页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第八页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构
第二十七页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
课堂练习
6.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多
已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的
理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分
成两类：一类是
；另一类
是
。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的
C2H2 CH2O(甲醛) COCl2
NH3
P4
第三页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
第四页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH 第五页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
资料卡片： 形形色色的分子 C60
第二十一页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
应用反馈:
中心原子 孤对电子数
0
1
2 0 1
0
0 0
中心原子结 合的原子数
2 2
2
3
3 4 4
4
空间构型
直线形 V形
V形
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体
正四面体
C20
C40
C70 第六页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第七页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第八页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构
课件11：2.2.1价层电子对互斥理论
子对在空间的分布，由此可以画出VSEPR理想模型：
由此可见，VSEPR模型的“价层电子对”指孤电子对和σ
键电子对，不包括π电子对，考虑到孤对电子和键合的σ
电子对的电子云图像具有相同的对称性，我们不妨把它
们合称为σ轨道，那么，价层电子对互斥模型就是分子中
σ轨道的电子在三维空间中互相排斥，达到尽可能对称的
【解析】 (1)根据 ABm 型分子中价层电子对数目 n 的计算公
中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m
【解析】H2O 中 O 的价层电子对数＝2＋ (6－2×1)＝4
2
1
BF3 中 B 的价层电子对数＝3＋ (3－3×1)＝3
2
1
CH4 中 C 的价层电子对数＝4＋ (4－4×1)＝4
2
1
NH3 中 N 的价层电子对数＝3＋ (5－3×1)＝4。
2
1．SO2分子中一个中心原子有________对价层电
于处在中心原子的未充满价层里键合电子之间的斥力。
价层电子对之间的以上“斥力顺序”使分子或离子的立体构
型偏离由AYz确立的理想模型而适当畸变；当理想模型不
止一个时，还决定了哪种构型更为稳定。这些顺序规则中，
最经常要考虑的，最重要的，是第一种斥力顺序。
探究 1
备选例题
(1)计算下列分子中点“·”原子的价层电子对数。
子为sp2杂化；NCl3中价层电子对数为：(5＋3)/2＝4，
N原子为sp3杂化。
【教师备课资源】
价层电子对互斥模型(VSEPR)
分子的立体结构是指其原子在空间的排布，可以用现代
实验手段测定。例如，通过分子或离子的振动光谱(红外
或拉曼光谱)可确定分子或离子的振动模式，进而确定分
由此可见，VSEPR模型的“价层电子对”指孤电子对和σ
键电子对，不包括π电子对，考虑到孤对电子和键合的σ
电子对的电子云图像具有相同的对称性，我们不妨把它
们合称为σ轨道，那么，价层电子对互斥模型就是分子中
σ轨道的电子在三维空间中互相排斥，达到尽可能对称的
【解析】 (1)根据 ABm 型分子中价层电子对数目 n 的计算公
中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m
【解析】H2O 中 O 的价层电子对数＝2＋ (6－2×1)＝4
2
1
BF3 中 B 的价层电子对数＝3＋ (3－3×1)＝3
2
1
CH4 中 C 的价层电子对数＝4＋ (4－4×1)＝4
2
1
NH3 中 N 的价层电子对数＝3＋ (5－3×1)＝4。
2
1．SO2分子中一个中心原子有________对价层电
于处在中心原子的未充满价层里键合电子之间的斥力。
价层电子对之间的以上“斥力顺序”使分子或离子的立体构
型偏离由AYz确立的理想模型而适当畸变；当理想模型不
止一个时，还决定了哪种构型更为稳定。这些顺序规则中，
最经常要考虑的，最重要的，是第一种斥力顺序。
探究 1
备选例题
(1)计算下列分子中点“·”原子的价层电子对数。
子为sp2杂化；NCl3中价层电子对数为：(5＋3)/2＝4，
N原子为sp3杂化。
【教师备课资源】
价层电子对互斥模型(VSEPR)
分子的立体结构是指其原子在空间的排布，可以用现代
实验手段测定。例如，通过分子或离子的振动光谱(红外
或拉曼光谱)可确定分子或离子的振动模式，进而确定分
(现代基础化学课件)价层电子对互斥理论
理解分子的反应活性
价层电子对互斥理论有助于理解分子的反应活性，预测分子在化学反应中的行为 。
指导新材料的设计和合成
指导分子设计
通过价层电子对互斥理论，可以指导设计具有特定几何构型 和化学性质的分子。
优化合成路线
在合成新材料时，价层电子对互斥理论可以帮助优化合成路 线，提高合成效率和产物的纯度。
PART 06氢键存在于含有氢原子的分子之间，是一种 特殊的偶极-偶极相互作用，对物质的 熔沸点、溶解度等性质有显著影响。
分子间作用力的影响因素
分子的极性和大小
极性越大、分子越大，分子间作 用力越强。
温度
温度升高，分子间作用力减弱。
压力
压力增大，分子间距离减小，分 子间作用力增强。
分子间作用力与物质性质的关系
的理论，虽然可以解释和预测许多分子的几何构型 和键角，但在某些情况下可能会受到量子力学效应 的影响而产生偏差。因此，在实际应用中需要结合 其他理论和实验数据进行综合分析。
PART 03
价层电子对互斥理论与化 学键合性质的关系
键长与键能的影响因素
原子半径
原子半径越小，键长越短， 键能越大。
电负性
电负性相差越大，键的极 性越强，键能越大。
https://
2023 WORK SUMMARY
THANKS
感谢观看
REPORTING
分子的极性
由分子中正负电荷中心的分布决定， 正负电荷中心重合的分子为非极性分 子，不重合的为极性分子。
PART 04
价层电子对互斥理论与分 子间作用力的关系
分子间作用力的类型
范德华力
离子键
存在于所有分子之间，由分子的极性 和大小决定，包括取向力、诱导力和 色散力。
价层电子对互斥理论有助于理解分子的反应活性，预测分子在化学反应中的行为 。
指导新材料的设计和合成
指导分子设计
通过价层电子对互斥理论，可以指导设计具有特定几何构型 和化学性质的分子。
优化合成路线
在合成新材料时，价层电子对互斥理论可以帮助优化合成路 线，提高合成效率和产物的纯度。
PART 06氢键存在于含有氢原子的分子之间，是一种 特殊的偶极-偶极相互作用，对物质的 熔沸点、溶解度等性质有显著影响。
分子间作用力的影响因素
分子的极性和大小
极性越大、分子越大，分子间作 用力越强。
温度
温度升高，分子间作用力减弱。
压力
压力增大，分子间距离减小，分 子间作用力增强。
分子间作用力与物质性质的关系
的理论，虽然可以解释和预测许多分子的几何构型 和键角，但在某些情况下可能会受到量子力学效应 的影响而产生偏差。因此，在实际应用中需要结合 其他理论和实验数据进行综合分析。
PART 03
价层电子对互斥理论与化 学键合性质的关系
键长与键能的影响因素
原子半径
原子半径越小，键长越短， 键能越大。
电负性
电负性相差越大，键的极 性越强，键能越大。
https://
2023 WORK SUMMARY
THANKS
感谢观看
REPORTING
分子的极性
由分子中正负电荷中心的分布决定， 正负电荷中心重合的分子为非极性分 子，不重合的为极性分子。
PART 04
价层电子对互斥理论与分 子间作用力的关系
分子间作用力的类型
范德华力
离子键
存在于所有分子之间，由分子的极性 和大小决定，包括取向力、诱导力和 色散力。
第二章第二节价电子对互斥理论教学课件高二化学选择性必修2
孤电子对数 = 中心原子价电子数-其他原子未成对电子数之和 2
巩固练习
请同学们完成下列表格
孤电子对数 =
中心原子价电子数-其他原子未成对电子数之和 2
分子
中心原子
CO2 H2O SO3 NH3 SO2 CH4
C
OS
N
S
C
中心原子结合 的原子数
2
2
3
3
成键电子对数 2
2
3
3
2
4
24
孤电子对数
0
2
0
1
2
搭建橡皮泥和气球模型感受价电子因排斥而彼此远 离。能运用价电子对互斥理论来预测分子的空间构
型。实现宏观辨识和微观探析的学科素养。
价电子对互 斥理 论
（Valence Shell Electron Pair Repulsion)
基本观点：分子中的中心原子的价电子对（成键 电子对和孤电子对）由于相互排斥作用，处于不同的 空间取向且尽可能趋向于彼此远离。
鲁科版 高中化学 选择性必修二 《物质结构与性质》 第二章第二节 共价键与分子的空间构型
课程名称：价电子对互斥理论
年 级：高二
➢物质结构与性质 第二章第二节
价电子对互斥理论
美在其外
化学之美
深藏于内
学习目 标
理解价电子对的概念，会计算分子中的中心原子价电
1
子对数，实现证据推理和模型认知的学科素养。
实验材料：橡皮泥球、牙签
实验过程：大圆球橡皮泥代表中心原 子，牙签代表价电子对。此过程不用 小球。
（温馨提示：注意安全、 相互配合）
各小组搭建价电子数为2的VSEPR模型
奇数排的小组搭建价电子数为3的 VSEPR模型；偶数排的小组搭建价电 子数为4的VSEPR模型
巩固练习
请同学们完成下列表格
孤电子对数 =
中心原子价电子数-其他原子未成对电子数之和 2
分子
中心原子
CO2 H2O SO3 NH3 SO2 CH4
C
OS
N
S
C
中心原子结合 的原子数
2
2
3
3
成键电子对数 2
2
3
3
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孤电子对数
0
2
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1
2
搭建橡皮泥和气球模型感受价电子因排斥而彼此远 离。能运用价电子对互斥理论来预测分子的空间构
型。实现宏观辨识和微观探析的学科素养。
价电子对互 斥理 论
（Valence Shell Electron Pair Repulsion)
基本观点：分子中的中心原子的价电子对（成键 电子对和孤电子对）由于相互排斥作用，处于不同的 空间取向且尽可能趋向于彼此远离。
鲁科版 高中化学 选择性必修二 《物质结构与性质》 第二章第二节 共价键与分子的空间构型
课程名称：价电子对互斥理论
年 级：高二
➢物质结构与性质 第二章第二节
价电子对互斥理论
美在其外
化学之美
深藏于内
学习目 标
理解价电子对的概念，会计算分子中的中心原子价电
1
子对数，实现证据推理和模型认知的学科素养。
实验材料：橡皮泥球、牙签
实验过程：大圆球橡皮泥代表中心原 子，牙签代表价电子对。此过程不用 小球。
（温馨提示：注意安全、 相互配合）
各小组搭建价电子数为2的VSEPR模型
奇数排的小组搭建价电子数为3的 VSEPR模型；偶数排的小组搭建价电 子数为4的VSEPR模型
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
解：这种差别可以用注(3) 来解释。
PPT教学课件
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2020/12/12
16
因此，价电子对的数目决定了一个分子或离子中的价层电子对在 空间的分布(与分子立体构型不同),由此可以画出VSEPR理想模型:
z2
3
4
5
6
模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
电子对数目：2，3，4
电子对数目：5，6
(3)“分子立体构型”是指不包括孤对电子对的空间的排布，
有时与孤电子对在空间的伸展结构不同，如:H2O,NH3,CH4都是
4. 应用举例
(1)NO2 N：5e，3对价电子，形成平面三角形结构，故NO2分 子为V型结构，对应于N的sp2杂化。
(2)PO43价电子总数：5+3=8，4对，四面体结构，P：sp3杂化 。
(3)XeF4 价电子总数8+4=12，6对，价电子空间分布为八
面体，分子中有4个配体，故分子呈正方形结构。
F 123.2 。 112.5 。 C O
F
(2) 孤电子对(lp)比成键电子对(bp)肥大，所以电子 对间排斥力： lp-lp>>lp-bp>bp-bp 孤对电子对与键合电子对斥力不同使理想模型发生
畸变。如：CH4、NH3、H2O中的H-A-H分别为109.5、 107.3、104.5
(3) 电负性高的配体，吸引价电子能力强，价电子 离中心原子较远，占据空间角度相对较小。 OF2、H2O分子的键角分别为103.2和104.5度
价电子对互斥理论（VSEPR）
• 1940年由Sidywick提出 • 20世纪60年代由R.J.Gillespie发展。 • VSEPR(Valence-shell electron-pair repulsion )这虽
然是一个定性的理论，但对判断分子构 型很有用。
分子的立体结构决定了分子许多重要性 质，例如分子中化学键的类型、分子的 极性、分子之间的作用力大小、分子在 晶体里的排列方式，等等，所以正确判 断分子结构很重要。
1. 确定价电子对数
• 1．确定中心原子的价电子对数。中心原 子的价电子层中总电子数等于中心原子的 价电子数和配体提供的电子数之和，被2 除即为价电子对数（余数进位）。
注
• (1) H、卤素只提供1个共用电子； • (2) 在形成共价键时，作为配体的氧族可以
认为不提供共用电子； • (3)当氧族原子作为中心原子时,则可以认
(4)中心原子的电负性增大时，键角将增大。如：
NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的键角分别为 107.3、93.3、91.8、91.3度
3. 适用范围
• 价电子对互斥理论不能用于过渡金属化合 物，但过渡金属具有充满、半充满或全空 的d轨道时适用。
• 价电子对互斥理论对极少数化合物判断不 准，如：CaF2、SrF2、BaF2，是弯曲型而 不是预期的直线型。
为提供6电子； • (4) 对于离子，中心原子的价电子数应相应
加上或减去离子价数；
价电子对数 2 3 4
5
6
2. 判断分子构型
价电子对空间构型 直线 平面三角形 四面体 平面四方形 三角双锥 四方锥 八面体
实例
CO2 SO3,NO3CH4,PO43Ni(CN)42PF5 IF5 SF6
分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中，
AY4,它们的分子立体构型为：
分子
H2OΒιβλιοθήκη NH3CH4构型
角形 三角锥体 正四面体
AY4 AXn
E
H
OE H
O
H
H
E
H
NH H
N
H
H H
H
H
CH HH
H
CH H
注
• (1) 不同键型间的排斥力大小： 三键——三键 > 三键——双键 > 双键—— 双键 > 双键——单键 > 单键——单键
如：在O=CCl2中，单键——双键键角为124.3º，而 单键——单键键角为111.3º。
(4) 用VESPR模型预测SO2Cl2分子的立体构型。 解：VSEPR理想模型为正四面体，因S=O键是双键，
S—Cl键是单键，分子立体模型应为: ∠O-S-O>10928' ∠Cl-S-Cl<∠O-S-Cl<10928' 所以SO2Cl2分子的立体结构为正四面体畸变型， 即四面体型。
(5)实测值:在SO2F2里,∠F-S-F为98,而在SO2Cl2里,∠Cl-S-Cl为 102,为什么后者角度较大？
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2020/12/12
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因此，价电子对的数目决定了一个分子或离子中的价层电子对在 空间的分布(与分子立体构型不同),由此可以画出VSEPR理想模型:
z2
3
4
5
6
模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
电子对数目：2，3，4
电子对数目：5，6
(3)“分子立体构型”是指不包括孤对电子对的空间的排布，
有时与孤电子对在空间的伸展结构不同，如:H2O,NH3,CH4都是
4. 应用举例
(1)NO2 N：5e，3对价电子，形成平面三角形结构，故NO2分 子为V型结构，对应于N的sp2杂化。
(2)PO43价电子总数：5+3=8，4对，四面体结构，P：sp3杂化 。
(3)XeF4 价电子总数8+4=12，6对，价电子空间分布为八
面体，分子中有4个配体，故分子呈正方形结构。
F 123.2 。 112.5 。 C O
F
(2) 孤电子对(lp)比成键电子对(bp)肥大，所以电子 对间排斥力： lp-lp>>lp-bp>bp-bp 孤对电子对与键合电子对斥力不同使理想模型发生
畸变。如：CH4、NH3、H2O中的H-A-H分别为109.5、 107.3、104.5
(3) 电负性高的配体，吸引价电子能力强，价电子 离中心原子较远，占据空间角度相对较小。 OF2、H2O分子的键角分别为103.2和104.5度
价电子对互斥理论（VSEPR）
• 1940年由Sidywick提出 • 20世纪60年代由R.J.Gillespie发展。 • VSEPR(Valence-shell electron-pair repulsion )这虽
然是一个定性的理论，但对判断分子构 型很有用。
分子的立体结构决定了分子许多重要性 质，例如分子中化学键的类型、分子的 极性、分子之间的作用力大小、分子在 晶体里的排列方式，等等，所以正确判 断分子结构很重要。
1. 确定价电子对数
• 1．确定中心原子的价电子对数。中心原 子的价电子层中总电子数等于中心原子的 价电子数和配体提供的电子数之和，被2 除即为价电子对数（余数进位）。
注
• (1) H、卤素只提供1个共用电子； • (2) 在形成共价键时，作为配体的氧族可以
认为不提供共用电子； • (3)当氧族原子作为中心原子时,则可以认
(4)中心原子的电负性增大时，键角将增大。如：
NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的键角分别为 107.3、93.3、91.8、91.3度
3. 适用范围
• 价电子对互斥理论不能用于过渡金属化合 物，但过渡金属具有充满、半充满或全空 的d轨道时适用。
• 价电子对互斥理论对极少数化合物判断不 准，如：CaF2、SrF2、BaF2，是弯曲型而 不是预期的直线型。
为提供6电子； • (4) 对于离子，中心原子的价电子数应相应
加上或减去离子价数；
价电子对数 2 3 4
5
6
2. 判断分子构型
价电子对空间构型 直线 平面三角形 四面体 平面四方形 三角双锥 四方锥 八面体
实例
CO2 SO3,NO3CH4,PO43Ni(CN)42PF5 IF5 SF6
分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中，
AY4,它们的分子立体构型为：
分子
H2OΒιβλιοθήκη NH3CH4构型
角形 三角锥体 正四面体
AY4 AXn
E
H
OE H
O
H
H
E
H
NH H
N
H
H H
H
H
CH HH
H
CH H
注
• (1) 不同键型间的排斥力大小： 三键——三键 > 三键——双键 > 双键—— 双键 > 双键——单键 > 单键——单键
如：在O=CCl2中，单键——双键键角为124.3º，而 单键——单键键角为111.3º。
(4) 用VESPR模型预测SO2Cl2分子的立体构型。 解：VSEPR理想模型为正四面体，因S=O键是双键，
S—Cl键是单键，分子立体模型应为: ∠O-S-O>10928' ∠Cl-S-Cl<∠O-S-Cl<10928' 所以SO2Cl2分子的立体结构为正四面体畸变型， 即四面体型。
(5)实测值:在SO2F2里,∠F-S-F为98,而在SO2Cl2里,∠Cl-S-Cl为 102,为什么后者角度较大？