选修四高二化学上学期期中试题
人教版高中化学选修四高二年级第一学期期中试卷高二化学答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D A A C B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C A B B C B B17、（6分）（1）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol（2）—488.3 kJ/mol18、（6分）（1）黄加入NaOH, 使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大，c(Cr2O72-)减小（2）橙红加入过量稀硫酸，平衡左移，c(Cr2O72-)增大，c(CrO42-)减小（3）向右移动逐渐变为无色19、（6分）（1）④③①②（2）②①③⑧⑦⑥⑤④（3）V3>V2=V120、（8分）（1）2 10－12（2）10－6（3）1：10021、（10分）（1）D C E A（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（3）偏大（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（5）21.1022、（9分）（1）CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ HCO3－+H2O H2CO3+OH－用洁净的玻璃棒蘸取少许纯碱溶液点在红色石蕊试纸的中央，试纸变成蓝色，说明纯碱溶液显碱性。
（其他合理答案同样给分）（2）3HCO3—+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑（3）Al(OH)3， AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底23、（7分）（1）C(SO2)= 0.5 mol/LC(O2) = 0.25 mol/LC(SO3) =0.5 mol/L（2）K=4（3）50%唐玲出品。
高二化学(选修四)期中试题
高二化学（选修4）期中试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷总分120分.答卷时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：4 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题 共46分）选择题的答案请填在第II 卷的表格中.一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共24分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：①.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是A ．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格B ．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C ．石油是一种清洁安全的可再生能源D ．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A ．氢气还原三氧化钨B ．高锰酸钾分解C ．锌放入稀硫酸中D ．碳和水蒸气在高温下反应 3.对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s -1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s -14. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) 21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ; △H ＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A ．体系的压强不再改变B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N ≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D ．反应消耗的N 2 、H 2与产生的NH 3的速率υ(N 2) : υ(H 2) : υ(NH 3) == 1∶3 ∶26．已知热化学方程：2KNO 3(s) = 2KNO 2(s) +O 2(g)；△H = +58kJ/molC(s) +O 2(g) = CO 2(g)；△H =－94kJ/mol为提供分解1molKNO 3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A ．58/94molB ．58/(94×2) molC ．(58×2)/94molD ．(94×2)/58mol7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是A ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 28.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为 A. ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B. ΔH =-260.7 kJ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ·mol -1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共40分.每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．参照反应Br + H 2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)； △H =+178.5kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物C ．HI(g) 1/2H 2(g)+ 1/2I 2(s)；△H = —26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ）；△H = —57.3kJ/mol ，含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ11.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-akJ ·mol -1B.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.CO(g)+ 21O 2(g) 21CO 2(g)；ΔH =-c kJ·mol -1 D.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-d kJ ·mol -1 12．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ ·mol －1已知：①.HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝a kJ ·mol －1 ②.HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO 3(aq)＋H 2O(l)；△H ＝c kJ ·mol －1 ③.HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝b kJ ·mol －1则a 、b 、c 三者的大小关系为A ．a>b>c B.c>b>a C ．a=b=c D.a >c> b13．反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 能量kJ/mol 反应历程 Br + H 2 HBr +HH 1 H 2A.增加CO 的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 14.下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：C 8H 10 (g) C 8H 8(g) + H 2(g)针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件16．在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0达到平衡后，只改变一个条件（X ），下列量（Y ）的变化一定符合图中曲线的是17．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是X Y A 再加入A B 的转化率 B 再加入C A 的体积分数 C 增大体积 A 的转化率 D 降低温度 混合气体的密度A．t秒时该反应达到化学平衡状态B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)18．加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t 1 ℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H<0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是A．若t1=t2，则x1=x2B．若t1=t2，则x1<x2C．若t1<t2，则x2< x1D．若t1<t2，则x1=x2姓名班级考号第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题(本题包括5小题，共42分)19.(7分)近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：.(3).碳燃烧的热化学方程式为：C(g) + O2(g)= CO2 (g) ; △H= —393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是.20. (3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量. N－H键的键能是______________.21．（7分）在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2.(1).生成NH3的物质的量为.(2).平衡时H2的转化率为.(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率，逆反应速率，N2转化率.（填“变大”、“变小”、或“不变”）22. （5分）一密闭容器中发生下列反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH<0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题： (1). t 1、t 3、t 4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？______________________、______________________、____________________. (2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.A ．t 0~t 1B ．t 2~t 3C ．t 3~t 4D ．t 5~t 623.(6分)在一定温度下，10L 密闭容器中加入5molSO 2、3molO 2，反应到达平衡时有3molSO 2发生了反应.试填写下列空格：(1).平衡时体系中O 2的体积分数为__________.(2).该温度下，反应 2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气) 的平衡常数K= .(3).若平衡时容器内压强为P ，则反应前容器内的压强为 （用P 表示）.四、计算题(本题包括2小题，共14分)24．（6分）已知：2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ); △H = －571.6 kJ/mol2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ); △H = －483.6 kJ/molCH 4 ( g ) + 2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO 2 ( g ); △H = －890 kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L 完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.v 正v 逆 v 正 v 逆v 时间t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 625.（6分）在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：⑴.开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?⑵.达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?高二化学（选修）期中试卷参考答案19.(1). C （2分）(2). H 2 (g) + 1/2O 2 (g)= H 2O (l) ; △H= —285.8kJ/mol （2分）(3). 4.36 ：1 （3分）20.(1). 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖(2).提高装置的保温效果 (3).3(4). ①. 根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol ，碱为0.055mol ，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol 水放出的热量，进而算出生成1mol 水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值.14244.184J /(g C)(50g 50g)(19.8C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L 5.6910J /mol 56.9kJ /mol4.184J /(g C)(50g 50g)(19.3C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L5.2710J /mol 52.7kJ /mol ︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=②. NH 3·H 2O 是弱碱，少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少. (每空各2分)21．(1).2（a －c ）mol （2分） (2).3（a －c ）/b （2分）(3).变大 变大 变大 (每空各1分)22．(1).升高温度 ；加入催化剂 ； 降低压强 (每空各1分) (2). A (2分)23. (1).23.07% (2).15 (3).1.23P (每空各2分)24. 4:1 （6分)25.(1). 0.1mol/L·s (2).0.8 (各3分)。
高二化学选修4期中测试题
②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大
A．①②③B．②③C．①②D．①③
10．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）
17．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断（ ）
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a＜b
19．在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）
（1）将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L 的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定的条件下达到化学平衡，测得C(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数和SO2的平衡转化率（写出计算过程）
（2）一直上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2的平衡转化率的有（填字母）
13．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
14．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
贵州省遵义市2021-2022学年高二上学期期中质量检测化学试题 Word版含答案
遵义市2021年秋季高二年级半期考试试卷化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．2．请将各题答案填写在答题卡上．3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第三章第一节．4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（ ）A ．某公司自主研发的“麒麟9000芯片”的主要成分是高纯度的二氧化硅B ．医用酒精与次氯酸钠溶液是家庭采购和使用最多的消毒液，两者消毒原理相同C ．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻石英制艺术品D ．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，其主要成分为甲烷水合物2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（ ）A ．浓硫酸的稀释B ．木炭的燃烧C ．盐酸与碳酸氢钠的反应D ．生石灰与水的反应3．已知反应22323H (g)Fe O (s)2Fe(s)3H O(g)++，该反应的平衡常数表达式为（ ） A ．()()()323232(Fe)H O Fe O H c c c c ⋅⋅ B ．()()()323232Fe O H (Fe)H O c c c c ⋅⋅ C ．()()3232H H O c c D ．()()3232H O H c c 4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列物质分类或归类正确的是（ ）A ．有机高分子化合物：糖类、油脂、蛋白质、聚乙烯塑料B ．同素异形体：60C 、碳纳米管、金刚石、石墨C ．化合物：2CaCl NaOH HCl HD 、、、D ．电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、盐酸5．已知反应2224CO(g)2NO (g)N (g)4CO (g)++在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A ．()112N 2.8mol L min v --=⋅⋅B ．()112NO 0.09mol L s v --=⋅⋅C ．11(CO)0.2mol L s v --=⋅⋅ D ．()112CO 4.0mol L min v --=⋅⋅ 6．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（ ）A ．HF H F +-+B ．22H S2H S +-+ C ．()2332Ca HCO Ca 2HCO +-+ D ．2233K SO SO 2K -++ 7．一定条件下进行反应2232SO (g)O (g)2SO (g)Δ0H +<．达到平衡后，1t 时刻改变某反应条件所得v t -图像如图，则改变的条件为（ ）A ．升高温度B ．增大压强C ．加催化剂D ．增大生成物浓度8．下列关于气态的2CO 凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是（ ）A ．Δ0,Δ0H S >>B ．Δ0,Δ0H S <<C ．Δ0,Δ0H S <>D ．Δ0,Δ0H S ><9．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙烯含有的共用电子对数为A 2NB ．常温下，足量NaOH 溶液与21mol Cl 反应，转移的电子总数为A NC ．1mol3-苯基丙烯（）中含有碳碳双键的数目为A 4ND ．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为A N10．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，发生反应222X (g)2Y (g)2XY (g)ΔH 0+<，当反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A ．降低温度，该反应的平衡常数K 减小 B ．该反应的平衡常数()()()22222X Y XY c c K c ⋅= C ．保持其他条件不变，移除部分22XY ,X 的转化率增大 D ．保持其他条件不变，升高温度， v v >正逆11．较纯的2SO 可用于原电池法生产硫酸（如图所示，电极a 、b 均为Pt 电极，气体已换算成标准状况下），下列说法错误的是（ ）A ．电池总反应为222242SO 2H O O 2H SO ++B ．电极b 的反应式为224H O 4e 2H O +-++C ．电路中每转移0.2mol 电子，消耗22.24L SOD ．电极a 发生氧化反应，得到电子12．已知X 、Y 、Z 三种元素均为短周期主族元素，X 、Z 同周期，X 、Z 的最低价离子分别为2X -和Z -，2Y +和Z -具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Z X >B ．Z 的单质与X 的最简单氢化物反应可得到X 的单质C ．X 、Y 两种元素形成的化合物YX 为共价化合物D ．工业上常采用电解Y 的氯化物的水溶液来获得Y 的单质13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．检验NO 中是否混有B ．检验有乙烯生成C ．石墨比金刚石稳定D ．注射器的活塞右移则14．苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中．它也用作食品添加剂，能发生如下转化：下列有关说法正确的是（ ）A ．苹果酸、香豆酸均能与3NaHCO 反应B ．香豆酸的分子式为664C H OC ．苹果酸、香豆酸均含三种官能团D ．苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应15．在某恒容密闭容器中进行反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+．已知：反应开始时，()()()111223SO 0.4mol L ,O 0.1mol L ,SO 0.3mol L c c c ---=⋅=⋅=⋅．在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是（ ）A ．()()()1232SO SO O 0.75mol L c c c -++=⋅B ．()12O 0.25mol L c -=⋅C ．()()123SO SO 0.6mol L c c -+=⋅D ．()13SO 0.5mol L c -=⋅16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示．A ．酸性：32HF CH COOH HNO HClO >>>B ．反应222HF Ca(ClO)2HClO CaF +=+↓可以发生C ．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的()H :HClO c +溶液2HNO >溶液3CH COOH >溶液HF >溶液D ．2NO -与H +的结合能力比F -与H +的结合能力弱 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将150mL 0.5mol L -⋅盐酸与150mL 0.55mol L NaOH -⋅溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相同）．回答下列问题：（1）仪器a 的名称为___________，其作用是_______________．（2）实验中改用1100mL 0.50mol L -⋅盐酸和1100mL 0.55mol L -⋅NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”，下同）；生成1mol NaOH 时放出的热量__________，理由是_________________________________．（3）若用等物质的量的NaOH 固体进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值(|Δ|)H 将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）若四次操作测得终止温度与起始温度差ΔT 分别为①3.3℃、②4.8℃、③3.4℃、④3.5℃，则所得的中和反应的反应热ΔH =__________1kJ mol -⋅（已知该温度下水的比热容：114.18J g c --=⋅⋅℃，忽略量热计的比热容，保留三位有效数字）．18．（14分）某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇、乙酸反应的反应速率． 已学知识：①羟基与羧基中氢的活性：羟基<羧基．②__________（填“乙醇”或“乙酸”）的反应．实验1：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠（都约为0.15g ），分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间．（实验在常温下完成，下同）（2）请完成下表：；改进的措施是_________________________．【实验结论】钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多．（4）【查阅资料】探究钠与水反应的反应速率的影响因素：①金属失电子的过程：Na e Na -+- ②金属离子离开的过程：Na Na (aq)++−−→③活性氢得电子的过程：22H 2e H +-+ ④2H 分子离开的过程：()22H H (g)−−→吸附猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的，即由生成的乙酸钠（或乙醇钠）在无水乙酸（或无水乙醇）中的___________决定．（5）设计实验验证猜想：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中______________________________．19．（11分）在标准状况下，1.12L 仅由C 、H 两种元素组成的气体M 的质量为1.3g ．1.3gM 在25℃、101kPa 下完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，放出64.98kJ 的热量，回答下列问题：（1）1.3gM 的物质的量为____________________mol ，分子式为______________________．（2）表示M 燃烧热的热化学方程式为___________________，每生成20.1mol CO ，转移的电子数为____________．（3）已知：12221H (g)O (g)H O(l)Δ285.8kJ mol 2H -+=-⋅．在上述条件下，4mol由2H 和一定量M 组成的混合气体完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，同时放出2663.9kJ 的热量．①混合气体中2H 的物质的量为____________mol ．②将完全燃烧后所得的2CO 通入12L 2.25mol L NaOH -⋅溶液中，完全反应后所得溶液中的溶质为_____________（填化学式，不考虑气体逸出）． ③已知：122H O(l)H O(g)ΔH 44.0kJ mol -=+⋅．则M 完全燃烧生成2CO (g)和2H O(g)所放出的热量为__________________．20．（15分）当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点．因此，研发2CO 利用技术、降低空气中2CO 含量成为研究热点．为减少2CO 对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用．（1）2CO 催化加氢制甲醇一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的2CO 和2H ，发生反应：22CO (g)3H (g)+32CH OH(g)H O(g)+．下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________________（填标号）．A ．混合气体的密度不再随时间变化而改变B ．气体的压强不再随时间变化而改变C ．3CH OH 的物质的量分数不再随时间变化而改变D ．单位时间内每形成1.5mol H H -键，同时断裂1.5mol C H -键（2）2CO 催化加氢合成乙烯在10L 某恒容密闭容器中，充入21.4mol CO 和24.2mol H ，发生反应：222422CO (g)6H (g)C H (g)4H O(g)++ΔH ．反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示．①该反应的ΔH ____________（填“>”或“<”）0，曲线①和曲线Ⅱ分别表示____________（填化学式，下同）和__________的变化曲线．②根据图中a 点，计算该温度下平衡时的()2H O n = ___________mol ，()24C H c =__________1mol L -⋅，2CO 的平衡转化率为__________%（保留三位有效数字）．③若平衡时a 点容器内气体的总压强为0.25MPa ，则该反应的平衡常数p K = _________3(MPa)-（列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数）．（3）2CO 用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_____________________．2021年秋季高二年级半期考试试卷化学参考答案1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B 10．C11．D 12．B 13．C 14．A 15．A 16．D17．（1）环形玻璃搅拌棒（2分）；使酸和碱充分反应（或其他合理答案，2分）（2）不相等（1分）；相等（1分）；因为反应放出的热量与生成2H O 的物质的量成比例（2分）（3）偏大（2分）（4）56.8-（2分）18．（1）乙酸（2分）（2）浮在液体表面（2分）；沉在烧杯底部（2分）（3）两烧杯中钠与液体的接触面积不同（2分）；用铜丝网将钠块包住再投入烧杯（或其他合理答案，2分）（4）溶解速率（2分）（5）再向无水乙酸中加入1g 乙酸钠，无水乙醇中加入1g 乙醇钠，观察两者的溶解速率，并记录固体完全溶解的时间（或其他合理答案，2分）19．（1）0.05（1分）；22C H （1分）（2）1222225C H (g)O (g)2OO (g)H O(l)Δ1299.6kJ mol 2H -++=-⋅（2分）；A 0.5N （或233.0110⨯，1分）（3）①2.5（2分） ②3NaHCO 和23Na CO （2分） ③1883.4kJ （2分）20．（1）BC （2分）（2）①<（1分）；2H O （1分）；2H （1分）②0.8（2分）；0.02（2分）；28.6（2分） ③4260.20.80.250.2555130.250.2555⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（2分） （3）固态2CO （即干冰）可用作制冷剂（或人工降雨或布置舞台的烟雾效果，2分）。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试试题
实验中学2015-2016学年度第一学期期中考试试题高二化学（选修）I卷（共48分）一．单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是( )A．大于B．等于C．小于D．不能肯定2．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.5 mol /(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol /(L·ｓ)C．υ(C)＝48 mol /(L·min) D．υ(D)＝1 mol /(L·ｓ)4．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L5．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是（）A．物质的量浓度C(甲)=C(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲．乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D．甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍7．恒温时，固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断8 ．同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的（）A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C ．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D ．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气 9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．溴水中有平衡：Br 2+ H 2O HBr+ HBrO 加入 AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对CO(g) + NO 2 (g)CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C ．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D ．合成 NH 3反应，为提高 NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 10．下列说法正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol ，则1mol H 2SO 4和1mol Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)= 2CO(g)＋O 2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11．合成氨的反应是：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H＜0。
第一学期期中考试高二选修四_化学试题
第一学期期中考试高二选修四化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80第I卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。
则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；A.0.025 mol/（L·s）B. .0.05 mol/（L·s）C 0.012 5 mol/（L·s） D.0.1 mol/（L·s）3．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。
4.下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是 ( )A．2O3(g) = 3O2(g) △H<0 B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H<0 D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H>07.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集8. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是（）9.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较10. 在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A. 减小压强B. 缩小体积C. 降低温度D. 增大氢气的浓度11、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。
重庆市永川北山中学校2013-2014学年高二化学上学期期中试题(选修4)新人教版
重庆市永川北山中学校2013-2014学年（上）半期考试试题高二化学（时间：90分钟总分：100分，其中：试题98分，卷面2分）能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 第Ι卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18*3=54分）（答案填在答题卡上）1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④2．下列物质不属于弱电解质的是A. H2SB. NH3•H2OC. BaSO4D. CH3COOH3. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH＝6B. c(OH—)＝1×10—7mol/LC. c(H+)＞c(OH—)D. 能使酚酞变红的溶液4.下列变化过程的△H ＞0的是A．酸碱中和反应 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化5.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.乙酸能与水以任意比互溶B.0.1 mol/L乙酸溶液的pH值约为3C.10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应D.乙酸溶液导电性很弱6．下列叙述中，正确的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4kJ/molB．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) △H＜0C．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) △H =－98.3 kJ/mol。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作北京市月坛中学2014—2015 学年度第一学期高二化学（理科）期中考试一试卷班级姓名（试卷满分：120 分考试时间：90 分钟）A 卷满分100 分第一部分（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 ； C-12 ；N-14 ； O-16 ； Na-23 ； S-32一、选择题：每题只有一个正确选项（每题 2 分）1、以下反应种类中属于化学平衡主要研究对象的是：A 、化合反应B、离子反应C、可逆反应D、气体反应2、以下设备工作时，将化学能转变成热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3、以下说法中不正确的是．．．A．化学反应必然陪同能量变化B．化学反应中的能量变化主若是由化学键的断裂和形成引起的C．凡是熵增大的反应都是自觉反应D．要判断反应进行的方向，必定综合考虑系统的焓变和熵变4、以下措施不能够加快化学反应速率的是A ．高升温度B．使用合适催化剂C．提高反应物浓度D．降低温度5、以下各项与反应热的大小没关的是A ．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应的快慢D．反应物的性质6、在 10 L 的密闭容器中进行反应 N2(g) + 3H2(g)2NH 3(g)，2 min 末 N2的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol，则 2 min 末 N2的反应速率为A ．1.2 mol／ (L ·min)B．1 mol／(L ·min)C．0.6 mol／ (L ·min)D．0.4 mol／(L ·min)7、已知： C（石墨， s）+O2 (g) == CO2 (g)H== －393.5kJ mol·—1C（金刚石， s）+O2 (g) == CO2 (g)H== － 395kJ ·mol—1则以下说法正确的选项是A .石墨的能量高于金刚石 B.石墨的能量低于金刚石C.由石墨转变成金刚石是物理变化D.由石墨转变成金刚石是放热反应8、课本实验中出现的“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快” 。
鲁科版化学选修四期中考试试题
高二化学期中检测试题一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1的描述不正确的是（）A．生成物的总能量小于反应物的总能量B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1 B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1 C．2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1 D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1 3．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。
4．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果A B C D电解质溶液HCl AgNO3BaCl2KOHpH变化减少增大不变增大5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( ) A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小6．已知(1)Zn(s)+1/2O2(g) ＝＝ZnO(S) △H＝-384.3kJ/mol (2)2Ag(S)+1/2O2＝＝Ag2O(s) △H＝-31.0kJ/mol；则Zn(s) + Ag2o(s) ＝＝ZnO(S) +2Ag(S)的△H等于( )A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol7．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞Zn CuC C （1）CuSO 4溶（2）稀硫酸溶 A ．①③④⑤ B ．②③⑥ C ．③④⑤⑥D ．②④⑤8．反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率表达正确的是( )A ．v (O 2)＝0.01 mol·L －1·s －1B ．v (NO)＝0.008 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.003 mol·L －1·s －1D ．v (NH 3)＝0.004 mol·L －1·s －1 9．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。
(新人教版)高二化学选修4期中考试试卷附答案
（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高二化学期中考试卷(选修4)(含答案)
1 / 4高二化学期中考试卷(选修4)(含答案)科目：高二理科化学说明：本试卷答题时间为100分钟；试卷满分为100分。
一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意；每小题2分；共50分。
） 1．下列说法不正确的是 （ ） A.化学反应除了生成新物质外；还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生量D.化学反应是放热还是吸热；取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能2.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度 3．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ）R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等 B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存 C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等4．下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 、C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393.5kJ/mol B 、2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/molC 、H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD 、2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ 5.在反应：C+CO 22CO 中；可使反应速率增大的措施是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②③ D ．②③④6.下列各组热化学方程式中；化学反应的△H 前者大于后者的是 （ ）①C(s)＋O 2(g)====CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)====CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)====CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．①②③ C ．④ D ．②③④ 7.在2A ＋ B 3C ＋4D 反应中；表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－18.当下列反应达到平衡时；保持恒温恒压；向容器中充入氩气；平衡不发生移动的是( ) A. N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) B. 2HI(g) H 2(g)+I 2(g) C.PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g) D. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)9.纯水在10℃和50℃的pH ；前者与后者的关系是 ( )A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 不能确定10．如图中的曲线表示在一定条件下；2NO ＋O 22NO 2(正反应为放热反应)；反应中NO 的转化率与温度的关系曲线；图中标出a 、b 、c 、d 四点；其中表示未达到平衡状态；且v (正)>v (逆)的点是( ) A ．a 点 B ．b 点 C ．c 点 D ．d 点11、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后；溶液的pH 为 （ ）A 、等于8B 、等于7C 、略小于7D 、略大于712．反应2Ｚ（ｇ）△H ﹤0；在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下；产物Z 的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案 (2)
高二年级化学试题（理）第Ⅰ卷（机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．抗生素的大量使用会对人体造成危害。
如四环素（C 22H 24N 2O 8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育。
四环素属于A ．单质B ．氧化物C ．有机物D ．无机物 2．下列元素中，原子半径最小的是A ．SiB ．PC ．SD ．Cl 3．下列各组物质中，互为同位素的是A.C 126和C136 B. O 2和O 3 C. H 2O 和H 2O 2 D. CO 和CO 2 4．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg 2812，Mg 2812原子核内的中子数是A. 12B. 16C. 28D. 40 5．下列物质易溶于水的是A. 苯B. 甲烷C. 油脂D. 葡萄糖 6．下列气体中，有颜色的是A. HClB. CO 2C. NO 2D. NH 3 7．下列仪器中，能用于加热的是A. 烧杯B. 量筒C. 容量瓶D. 分液漏斗8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是A. 甲烷B. 甲醛C. 氮气D. 二氧化碳 9. 下列物质中，酸性最强的是A. H 4SiO 4B. H 3PO 4C. H 2SO 4D. HClO 4 10．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是班级 姓名 学号 成绩11．下列元素中，金属性最强的是+9 2 82 8 2+12 +10 2 8+11 2 8A. B. C.D.A．钾 B. 钠 C. 镁 D. 铝12.下列离子方程式中，书写正确的是A. 将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2OB. 盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑13．下列物质中，不．属于．．电解质的是A．铁B．硝酸C．氯化钠D．氢氧化钾14．下列电子式中，书写正确的是15．下列物质中，只含离子键的是A．N2B．HCl C．NaCl D．KOH16．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体17．下列反应中，属于吸热反应的是A．Na与H2O反应B．Al与Fe2O3反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应18．一定条件下反应N(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)19．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．11.2 L H2中含有的氢原子数B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数20. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）21.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水22.一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器内压强不随时间而变化C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化 23. 如图是表示：2X ＋YZ ＋R(正向放热)的气体反应速率（υ） 与时间（t ）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 υA ．减少Z 物质B ．加大压强C ．升高温度D ．使用催化剂24. 在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是25. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 1；2H 2(g)+2Cl 2(g)＝4HCl(g) △H 2第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 二、填空题（共44分）26．（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO 2 + 2C高温t 0 t 1 tSi + 2CO↑。
人教版化学选修四——2013-2014学年第一学期期中考试高二
2013-2014学年第一学期期中考试高二化学试卷一. 选择题（本题包括20小题，1-12每小题2分，13-20每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、氢气是未来的理想能源，理由是：①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H 2的水资源丰富 ④密度小，便于运输A 、①②③B 、②③④C 、①③④D 、①②③④点燃2、对于放热反应H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl ，下列说法正确的是： A 、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B 、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C 、断开1mol H —H 键和1mol Cl —Cl 键所吸收的总能量小于形成1molH —Cl 键所放出的能量D 、该反应中，化学能只有转变为热能3、在2A + B = 3C + 4D 的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是( )A. V(A) = 0.5 )/(s L mol ⋅B. V(B) = 0.3 )/(s L mol ⋅C. V(C) = 1.0 )/(s L mol ⋅D. V(D) = 1.1 )/(s L mol ⋅ 4、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t )产生氢气体积(V )的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是( )组别 c (HCl)/(mol·L －1)温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 42.530粉末状A.4－3－2－1 B ．1－2－3－4 C ．3－2－4－1D ．1－2－4－35、在一定的温度下, 可逆反应: A 2(g) + B 2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是A ． 容器中的总压强不随时间的变化而变化B ． 单位时间内有 n mol A 2 生成同时就有 n mol B 2 生成C ．单位时间内有 n mol A 2 生成同时就有 2n mol AB 生成D ．单位时间内有 n mol B 2 生成同时就有 2n mol AB 分解6、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g) ，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与C 在混合 气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则( ) A ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＞x ，正反应为放热 B ．T 1＜T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应为吸热 C ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应为放热D ．T 1＜T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应为吸热 7、下列对熵的理解不正确的是( ) A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25℃、1.01×105Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增的反应 8、对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH ＝－444.3kJ·mol －1ΔS ＝－280.1J·mol －1·K －1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是( )A ．熵变B ．温度C ．压强D ．焓变C%tT 1,P 2 T 1,P 1T 2,P 29、下列说法一定正确的是A ．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B ．4BaSO 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C ．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D ．氯水能导电，所以2Cl 也是电解质10、两种pH 不同的NaOH 溶液，其pH 分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的+H 物质的量浓度最接近于 A ．mol/L )10(101108--+⨯ B ．mol/L )10(1021108--+⨯C ．mol/L )10510(1514--⨯-⨯ D ．mol/L 10210-⨯11、化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡而可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)H ＋(溶液)＋In －(溶液)红色 黄色有浓度为0.02 mol/L 的下列溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl 溶液；④NaHSO 4溶液；⑤ H Br 溶液；⑥氨水。
人教版高中化学选修四第一学期高二化学(理)期中考试试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作和平区2009——2010学年第一学期高二化学（理）期中考试试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共30分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、本卷共15小题，每题2分，共30分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示( C )。
A ．分子数B ．原子个数 ．物质的量 D ．物质的质量2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ D ）。
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ C ）。
A ．铝片和稀硫酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．灼热的碳与二氧化碳反应 D ．甲烷在氧气中燃烧 4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ A ）。
5．用3g 块状大理石与30mL 3 mol ·L -1盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL 3 mol ·L -1盐酸 ②改用30mL 6 mol ·L -1盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度,下列组合中正确的是（ B ）。
A ．①②④ B ．②③④ C ．①③④ D ． ①②③6．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ）R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( C )。
A ．P 、Q 、R 、S 的物质的量相等时B ．P 、Q 反应完全时C ．P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化时D ．υ（P ）=υ（Q ）7．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( C )。
高二化学期中考试卷(选修4)(含答案)
2017----2018学年第二学期期中考试试题科目：高二理科化学说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。
一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共50分。
） 1．下列说法不正确的是 （ ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生量D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能2.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度 3．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ）R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等 B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存 C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等4．下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 、C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393.5kJ/mol B 、2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/molC 、H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD 、2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ 5.在反应：C+CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②③ D ．②③④6.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 （ ）①C(s)＋O 2(g)====CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)====CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)====CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．①②③ C ．④ D ．②③④ 7.在2A ＋ B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－18.当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是( ) A. N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) B. 2HI(g) H 2(g)+I 2(g) C.PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g) D. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)9.纯水在10℃和50℃的pH ，前者与后者的关系是 ( )A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 不能确定10．如图中的曲线表示在一定条件下，2NO ＋O 22NO 2(正反应为放热反应)，反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标出a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)>v (逆)的点是( ) A ．a 点 B ．b 点 C ．c 点 D ．d 点11、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH 为 （ ）A 、等于8B 、等于7C 、略小于7D 、略大于712．反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）△H ﹤0，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下，产物Z 的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
*****学校2013—2014学年度上学期期中考试试题高二化学（考试范围：人教版选修四 前三章到第三节止 时间90分钟满分100分）相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 C 12一．选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，共54分）1. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A ．温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂 2.在2A ﹢B2C ﹢D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）=0.8mol·L －1·s －1B ．v (B)=0.3mol·L －1·s －1C ．v (C)=0.6mol·L －1·s －1 D ．v (D)=0.5mol·L －1·s －13.向CH 3COOHCH 3COO －+ H +的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH 都变大的是（ ）A .NH 4Cl B. CH 3COONa C.NH 3·H 2O D. H 2SO 4 4. 27．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A. 用10mL 量筒量取7.31mL 稀盐酸 B. 用托盘天平称量23.20g NaCl C. 用PH 试纸测得某溶液的PH 为2.3D. 用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 5. 下列说法中正确的是 （ ）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实6. 可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①③④D ．①②③④⑤ 7．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O 2 2SO 3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）A ．降低温度B ．增大压强C ．使用催化剂D ．增大反应物8．已知H 2O(g)=H 2O(l) △H 1=Q 1 kJ ／molC 2H 5OH(g)= C 2H 5OH(l), △H 2=Q 2 kJ ／molC 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g), △H 3=Q 3 kJ ／mol若使用23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（ ） A Q 1 +Q 2 +Q 3 kJ B. 0.5（Q 1 +Q 2 +Q 3）kJC 0.5Q 1 –0.5Q 2 +0.5Q 3 kJD 1.5Q 1 –0.5Q 2 +0.5Q 3 kJ9．用水稀释0.1mol·L -1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小 的是 ( )A ． c (NH 4+) c (NH 3.H 2O )B ．c (NH 3.H 2O ) c (OH -)C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH －的物质的10．下列实验方案不能成功的是（ ）A 、通过测浓度均为0.01 mol/L 的溶液的pH 大小来鉴别盐酸和乙酸B 、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl 、CH 3COONa 来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C 、加热蒸发FeCl 3溶液制备FeCl 3晶体D 、测均为0.1 mol/L 的NaCl 、CH 3COONa 溶液的pH 来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 11. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）A.p 3>p 4，y 轴表示A 的转化率B.p 3>p 4，y 轴表示混合气体的密度C.p 3<p 4，y 轴表示B 的质量分数D.p 3<p 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．无色溶液中：K ＋、H +、Fe 2+、NO 3－B ．c （H +）＜c （OH －）的溶液中：Na +、K +、SO 42－、ClO －C ．含0.1mol·L －1 HCO 3－的溶液中：Al 3+、Ca 2+、NO 3－、SO 42－D ．含0.1 mol·L －1 SCN －的溶液中：Fe 3＋、NH 4＋、NO 3－、Cu 2+13.已知H-H 、Cl-Cl 和H-Cl 的键能分别为436 kJ ·mol -1、243 kJ ·mol -1和431 kJ ·mol -1，请用此数据估计，由Cl 2、H 2生成2mol H-Cl 时的热效应△H 等于（ ）A.－183 kJ ·mol -1B. －91.5kJ ·mol -1C. +183kJ ·mol -1D. + 91.5kJ ·mol -1C14．向恒温、恒容（2L ）的密闭容器中充入2molX 和一定量的Y ，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＜0， 4min 后达到平衡c (X)＝0.2mol·L -1，且X 与Y 的转化率相等。
下列说法中不正确．．．的是 A ．达到平衡时，再充入1molX ，反应的焓变保持不变B ．用Y 表示4min 内的反应速率为0.1 mol·L -1·min -1C ．再向容器中充入1molZ ，达到新平衡，c (X)∶c(Y)＝2∶1D ．4min 后，若升高温度，平衡常数K 增大 15．反应N 2O 4（g ）2NO 2（g ） ΔH = +57kJ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是 A ．A 、B 、C 三点中气体颜色最深的为C 点B ．维持压强不变，由B 点到A 点反应向正方向进行C ．A 、C 两点的反应速率：A>CD ．B 、C 两点化学平衡常数：B<C16. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是( ) A ．反应速率a ＞b ＞cB ．达平衡时，AB 3物质的量大小为：b > c > aC ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c17. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A. 弱酸溶液产生较多的氢气B. 强酸溶液产生较多的氢气C. 两者产生等量的氢气D. 无法比较两者产生氢气的量 18. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）A ．同浓度下列溶液中：① (NH 4)2SO 4 ② NH 4HCO 3 ③ NH 4Cl ④ NH 3·H 2O ，c (NH 4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④B ．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH 4+) > c (Cl －) C ．0.2 mol·L -1Na 2CO 3溶液中：c (OH －) = c (HCO 3－) + c (H +) + c (H 2CO 3) D ．0.01 mol·L -1的NH 4Cl 溶液与0.05mol·L－1的NaOH 溶液等体积混合：c (Cl －)> c (NH 4+)> c (Na +)>c (OH －)>c (H +)二 非选择题（共46分）19．（每空3分，共12分）在一定温度下，将2molA 和2molB 两种气体相混合于容积为2L 的某密闭容器中，发生如下反应：，2min 末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD ，并测得C 的浓度为0.4mol ／L ，请填写下列空白：(1)x 值等于 (2)A 的转化率为(3)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C 的质量分数 （填增大、减小或不变） (4)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= __________ 20.( 每空2分 共10分)可逆反应3 A （g ） 3 B （?）+ C （?）ΔH>0 ,达到化学平衡后，改变一个条件，其他条件不变。
（1）升高温度：○1若B 、C 都是气体，气体的平均相对分子质量 （用 变大、变小、不变 填空，下同）；○2若B 、C 都不是气体，气体的相对分子质量 _ ○3若B 是气体,C 不是气体，气体的相对分子质量__________ （2）增大压强：○1若B 是气体,C 不是气体，气体的相对分子质量 （用 变大、变小、不变 填空，下同）；○2若B 、C 都是气体，气体的平均相对分子质量21.（14分）用0.20mol/L 盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。
若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取5.0g 烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、_____________； （2）将样品配成250ml 待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________； （3）取10.00ml 待测液，需要的仪器有 、锥形瓶；（4）该实验滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（5）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是____________；P 2NO 2 的 体 积分数 压强1（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度___________；（7）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度________；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度________；（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
22.（10分）在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，若最初加入1.0molA和2.2molB，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
（1）800℃时。
0—5min内，以D表示的平均反应速率为。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应为反应（填吸热或放热）（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。