山东省潍坊市高一化学上学期期末统考试题鲁科版
山东省潍坊市第一高级中学高一化学上学期期末试卷含解析
山东省潍坊市第一高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应参考答案：B【分析】A、铁置换铜属于湿法炼铜；B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。
【详解】A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确；B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误；C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确；D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。
2. 下列各组物质中，都是共价化合物的是A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO3参考答案：D 3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，故选A．4. 下列物质中属于烃的衍生物的是A. 苯B. 甲烷C. 乙烯D. 四氯化碳参考答案：D【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
2024届山东省潍坊第一中学化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析
2024届山东省潍坊第一中学化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数C．28g N2所含有的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8：12、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）A．K+B．OH－C．SO42-D．SCN－3、春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体D．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的4、下列离子在水溶液中能大量共存的是( )A．H+、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO3-、H+、Cl-5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．将标况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为1 10－3mol·L－1的盐酸B．一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为N AD．500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－浓度为2mol·L－16、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．SO2C．CO D．NH37、某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数目为N，质量为m g，阿伏加德罗常数为N A,m(C)为C原子质量，下列各式所表示的意义的文字不正确的是A ．AN N 表示该气体的物质的量B ．AMN 表示该气体一个分子的质量 C ．m N1m(C)12 表示该气体的相对分子质量D ．mN表示该气体所含原子的质量8、下列说法中正确的是( )A ．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B ．等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 9、下列物质的导电性能最差的是 A ．熔化的氢氧化钠 B ．0.1mol·L －1盐酸 C ．0.1mol·L －1醋酸D ．氯化钾固体10、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( ) ①Na 2CO 3 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO 3 A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②③④⑤11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．泥水B ．盐酸C ．Fe(OH)3胶体D ．CuSO 4溶液12、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是( ) A ．氯化铁B ．氯化亚铁C ．氢氧化铁D ．四氧化三铁13、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（ ）A ．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B ．蛟龙号载人舱是用钛合金制的C ．不锈钢盆D ．新能源汽车储氢材料14、关于合金的下列说法不正确的是 A ．合金具备金属的特性B ．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C ．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D ．合金只能由两种或两种以上的金属组成15、化学与生产、生活密切相关。
鲁教版高一年级化学上册期末考试测试题附答案
高一第一学期化学期末试卷第I卷（选择题共45分）可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108 Ba－137一.选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A.Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应2.某无色透明酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.NH NO Al Cl433+-+-、、、 B.Fe SO NO Na2423+--+、、、C.MnO K SO Na442-+-+、、、 D.K SO HCO Na+--+、、、4233.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确的是（）A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原来装有铁粉D.小袋中原来装有氧化铁4.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数目为0.5N AC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9N AD.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同5.下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是（）A.Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体B.Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象C.分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟D.Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸6.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（）A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液7.用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2·nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀14.35g。
鲁科版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品06-07学年第一学期期末考试高一化学试题时间：90分钟满分：150分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Na-23第Ⅰ卷（选择题共80分.请做在答题卷上）一.选择题(本题包括 15小题,每小题 4分,共60 分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，可以在天仓中加入A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.高压氧气瓶2. 下列关于实验基本操作的叙述不正确．．．的是A.使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释D.用蒸发皿进行加热蒸发时，不垫石棉网3. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B .氧化剂被氧化，还原剂被还原C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D .氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4. 下列叙述正确的是A.水的相对分子质量为 18 g/molB.水的摩尔质量是 18 gC.一个水分子的质量是 18 克D.1 mol 水的质量是18 克5. 我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO2 、Cl2 、N2 、酸雨 B．SO2 、CO、NO2 、烟尘C．NH3、CO、NO2 、雾 D．SO2 、HCl、N2 、粉尘6．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+ K+ OH－ Cl－B. Na+ Cu2+ SO42－ NO3－C. Mg2+ Na+ SO42－ Cl－D. Ba2+ HCO3－ NO3－ K+7. 下列实验中试剂选用正确的是A.用稀硝酸与铁反应制取氢气B.用酒精萃取碘水中的碘C.用食醋鉴别小苏打和食盐D.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl8．下列反应中水只作还原剂的是A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑B．Na2O + H2O =2NaOHC．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．Cl2 + H2O = HCl + HClO9．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是A．它们的化学性质相似B．它们都是银白色金属C．它们都极易被氧化 D．一个钠原子生成一个钠离子失一个电子10．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体： CO2+OH－=HCO3－11．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．2:1 B．5:1 C．1:2 D．1:512.“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明A.维生素C本身被还原B.维生素C具有还原性C.维生素C具有氧化性D.维生素C发生了还原反应13. 下列物质中所含分子数目最多的是A. 0.75mol H2OB.3.01×1023个N2分子C.64g SO2D.标准状况下33.6L Cl214.下列物质久置于敞口容器中，质量会减少的是A．浓硫酸 B．苛性钠固体 C．过氧化钠 D．十水碳酸钠晶体15. 下列分散系最稳定的是A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
(鲁科版)高中化学高一年级上册 期末测试试卷01及答案
期末测试一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A .木已成舟B .蜡炬成灰C .铁杵成针D .滴水成冰2.读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）选项ABCD物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品物质的量浓度为118.4 mol L -×3.下列有关物质分类正确的是（ ）A .氯水、氨水均为电解质B .22Na O 为碱性氧化物C .NaOH 、32NH H O ×都为可溶性碱D .蛋白质溶液、液氯均属于分散系4.下列装置不能完成对应实验的是（ ）A .制蒸馏水B .油、水分离C .沙、水分离D .干燥3NH 5.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A .在常温常压下，48 g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3A N B .标准状况下，322.4 L SO 中含有的原子数目为3A N C .21 mol Cl 参加反应转移电子数一定为2A N D .221 mol Na O 与水充分反应转移的电子数为2AN 6.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（ ）A .质量B .体积C .分子数目D .气体摩尔体积7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A .()1H 0.1 mol L c +-=×溶液中：K +、2Fe +、3NO -、23SO -B .某无色透明溶液中：3Fe +、4NH +、3NO -、SCN-C .能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、23CO -、3NO -D .()1OH 0.1 mol L c --=×溶液中：3HCO -、K +、Na +、2S -8.下列离子反应方程式正确的是（ ）①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332Ca HCO OH CaCO H O+--++¯+②碳酸镁与稀硫酸：2322MgCO 2H H O CO Mg +++++③醋酸与大理石：2333222CH COOH CaCO Ca 2CH COO H O CO +-++++④向4NaHSO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液至24SO -刚好沉淀完全：22424H SO BaOH H O BaSO +-+-++++¯⑤向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸：2322Na CO 2H CO H O+++⑥2Fe +与22H O 在酸性溶液中的反应：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O++++++A .①②③④⑥B .②③④⑥C .②③④D .①③④⑤9.32H PO 是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ.()()4222322P 3Ba OH 6H O3Ba H PO 2PH +++Ⅱ.()22244322Ba H PO H SO BaSO 2H PO +¯+下列说法不正确的是（ ）A .反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B .32H PO 具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C .在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D .反应Ⅰ中每生成2.24 L （标准状况）3PH ，转移0.3 mol 电子10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
山东省潍坊市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
山东省潍坊市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产和生活密切相关。
下列说法错误的是A．铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用B．大量排放二氧化碳可导致温室效应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 2．据统计，约有80％~85％的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制取时，也用到催化剂。
以下反应不使用催化剂能顺利进行的是A．实验室用过氧化氢制取氧气B．实验室制取氯气C．工业上合成氨D．工业上制备硫酸3．下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是A．生理盐水B．Fe(OH)3胶体C．CuSO4溶液D．AgI悬浊液4．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是A．FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉B．NaCl(Na2CO3)：加过量BaCl2溶液后过滤C．NO2(NO)：通过盛有蒸馏水的洗气瓶D．CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，22g CO2含氧原子的数目为N AB．2mol SO2与2mol O2充分反应后，容器内气体分子数为3N AC．1mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2N AD．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2N A6．实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜，下列实验操作错误的是A．B．C．D．7．下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．实验室配制450mL 1.0mol ·L -1 NaOH 溶液，下列说法正确的是 A ．用托盘天平称取18.0g NaOH 固体B ．在烧杯中溶解NaOH 固体后立即转移至容量瓶C ．定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切D ．NaOH 固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH 溶液浓度偏高 9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 42-、OH - B ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、ClO -D ．H +、K +、NO 3-、SO 32-10．下列离子方程式的书写正确的是A ．Cl 2与H 2O 反应：+--22Cl +H O=2H +Cl +ClOB ．用稀盐酸与碳酸钙反应制取2-+2322CO :CO +2H =CO +H O ↑ C ．过氧化钠与水反应：+-22222Na O +2H O=4Na +4OH +O ↑D ．铜和浓硝酸反应：+-2+32Cu+4H +2NO =Cu +2NO +2H O ↑ 11．氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是A ．过程I 中发生的化学反应属于氧化还原反应B ．过程Ⅱ中+-43NH NO →，每转化+41mol NH 转移的电子数为6N AC ．过程Ⅲ中CH 3OH →CO 2，甲醇作还原剂D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e-时可生成N2 11.2L(标准状况)12．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是A．物质j和物质e反应生成物质a B．物质b既有氧化性又有还原性C．物质d的浓溶液具有脱水性D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应二、多选题13．如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。
山东省潍坊市高一上学期期末统考化学试卷(带解析).doc
山东省潍坊市2013-2014学年高一上学期期末统考化学试卷（带解析）1．一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误A B C D物质NaHCO3黑火药浓H2SO4KMnO4危险警告标识【答案】A【解析】试题分析：NaHCO3是有腐蚀性的试剂，不是有毒的试剂。
错误。
其它各个标示与试剂都相吻合。
考点：考查化学试剂与药品的标示的常识知识。
2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是A．碱都含氢元素 B．酸都含氧元素C．盐都含金属元素 D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物【答案】A【解析】试题分析：A.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
在氢氧根离子中含有H元素。
故正确。
B.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸的组成元素都含有H元素，但酸的种类有含氧酸和无氧酸两种类型。
故不一定都含有氧元素。
错误。
C.有些盐如铵盐NH4Cl、 (NH4)2SO4等属于盐，但无金属元素。
错误。
D. 漂粉精是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；液氯是液态的氯气，属于纯净物；干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。
故分类错误。
考点：考查关于物质的元素组成或分类的知识。
3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸C．从海水中提溴 D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱【答案】D【解析】试题分析：A.N2+3H22NH3,反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。
错误。
B.4NH3+5O24NO+6H2O. 反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。
错误。
C. 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 == 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O. 反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。
错误。
D。
NaCl+NH3+CO2+H2O= NH4Cl+NaHCO3.反应前后元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。
2023-2024学年山东省潍坊市教科所高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2023-2024学年山东省潍坊市教科所高一化学第一学期期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同B．常温常压下，9gH2O含分子数0.5N AC．标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1molD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A2、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是A．CaCl2 B．Ca(OH)2C．NaCl D．Na2O23、下列离子方程式书写正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓4、在配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的操作是（）A．使用前容量瓶中留有少量蒸馏水B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线5、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是()A．焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色6、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O7、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是() A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO48、粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。
山东省潍坊市高一上学期化学期末考试试卷
山东省潍坊市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA．酸含氧酸纯净物B．置换反应氧化还原反应化学反应C．胶体分散系混合物D．强电解质电解质化合物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列物质不能由化合反应一步得到的是（）A . Cu2SB . FeCl3C . H2SiO3D . NO23. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列关于钠的描述中错误的是（）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A . ①②④⑤⑥⑦B . ①④⑥C . ④⑤⑥D . ①⑥⑦4. （2分）(2020·金山模拟) 加入氧化剂才能实现的过程是（）A . Cl2→ClO－B . SO2→SO42－C . N2→NH3D . Al3+→AlO2－5. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（）A . 电泳B . 胶体的聚沉C . 布朗运动D . 电解6. （2分）下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A . FeSB . CuSC . FeCl2D . SO37. （2分）要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入KSCN溶液A . ①③B . ③②C . ③①D . ①②③8. （2分） (2020高三上·长春期末) 常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。
山东省潍坊新2023年高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
山东省潍坊新2023年高一化学第一学期期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶2时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为( )A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶72、下列说法不正确．．．的是A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D．燃料的脱硫脱氮、NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施3、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用4、下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．铁与稀盐酸B．铁粉与氯化铜溶液C．氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与氯化铁溶液5、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。
元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。
下列说法正确的是（）A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体B．元素Z、W的最高正价均为＋7价C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟D．化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶16、下列叙述不正确的是A．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4溶液，用10 mL 水稀释后,H 2SO 4的质量分数大于49%D ．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na 2O 2和Na 2O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na 2O 2与Na 2O 的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)7、实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。
山东省潍坊市2013-2014学年高一化学上学期期末统考试题鲁科版
潍坊市2013-2014学年高一上学期期末统考化学试题一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是A B C D物质NaHCO3黑火药浓H2SO4KMnO4危险警告标识2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸C．从海水中提溴D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱4．下列说法正确的是A．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的的单质碘B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量5．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是①中试剂①中现象解释A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．钠与水反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体7．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42-C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－8．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是A．该反应属置换反应B．NH3被氧化为N2C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸试纸不变蓝原溶液中无NH4＋C置于试管口加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石D溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32-灰水中10．如图各装置不能达到实验目的的是A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集NO2气体D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应11.下列方程式不正确．．．的是A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NH4+B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－+H2OC．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O12．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3③ S→SO3→H2SO4→MgSO4④ C→C O→CO2→N a2CO3A．①② B．③④C．②④ D．①③13．下列叙述正确的是A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管C．金属镁着火可用CO2灭火D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色14．用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2N AB．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AC．常温下，23g NO2含有N A个氧原子D．足量铜与1L 18mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A15.（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
山东省潍坊市高一上学期化学期末考试试卷
山东省潍坊市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）A .B .C .D .2. （2分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A . 利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B . 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol•L﹣1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2C . 将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖3. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列说法中正确的有（）①除去干燥的CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器③液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封④CO，NO，NO2都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在⑤向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解生成了NO2 ．A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个4. （2分） (2016高二上·上海期中) 金属单质具有的通性是（）A . 硬度大B . 熔、沸点较低C . 质软D . 具有金属光泽、导电、导热、有延展性5. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . CO2B . KOHC . MgOD . K2CO36. （2分）下列物质不属于硅酸盐的是（）A . 粘土B . 石英C . Al2（Si2O5）OH）4D . Mg2SiO47. （2分）(2018·衡水模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC . 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D . 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA8. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B . 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C . 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D . 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火9. （2分） (2017高一上·乐清期中) 容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A . 刻度线B . 温度C . 浓度D . 容积10. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cl2 ， NaBr溶液D . CO2 ，澄清石灰水11. （2分） (2017高一上·宁波期中) 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）A . NaCl NaBr NaIB . NaCl NaBrC . NaCl NaID . NaCl12. （2分）下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（）A . 稀氨水和酚酞溶液B . 溶有SO2的品红溶液C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液D . 滴有酚酞的Na2CO3溶液13. （2分）使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作（）A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B . 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C . 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD . 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L14. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A . 将40 g NaOH溶解于1 L 水中B . 将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液C . 将1 L 10 mol•L﹣1的浓盐酸与9 L水混合D . 将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液15. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2OC . 碳酸钡和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓16. （2分） (2019高一下·新丰期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项实验操作及现象实验结论该溶液中一定含有SO42－A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的该溶液中一定含有Fe2+氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有CO32－C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有NH4+D向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是A . 用品红溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳气体B . 用蒸馏水鉴别过氧化钠和硫粉两种淡黄色粉末C . 用氨水鉴别和溶液D . 用溶液鉴别、、溶液18. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同C . 含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂D . 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱19. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B . 氢气在氧气中燃烧C . 铁片置于硫酸铜溶液中D . CO还原Fe2O320. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等二、综合题 (共3题；共16分)21. （4分） (2019高一上·深圳期中) 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
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一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1. 一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是
A B C D
物质NaHCO3黑火药浓H2SO4KMnO4危险警告标识
2
A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素
C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物
3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及
．．．氧化还原反应的是A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸
C．从海水中提溴D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱4．下列说法正确的是
A．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的的单质碘
B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C．严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体
D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
5．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理
．．．的是
①中试剂①中现象解释
A Ba(NO3)2溶液生成白色
沉淀
SO32-与Ba2+生成白色
BaSO3沉淀
B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸
D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性
6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热
B．钠与水反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体
7．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42-
C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－
8．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是
A．该反应属置换反应B．NH3被氧化为N2
C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－
C 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸
置于试管口
试纸不变蓝原溶液中无NH4＋
D 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石
灰水中
溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32-
A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
C．装置③可用于排空气法收集NO2气体
D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应
11.下列方程式不正确
．．．的是
A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NH4+
B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－+H2O
C．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O 12．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是
①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3
③ S→SO3→H2SO4→MgSO4④ C→C O→CO2→N a2CO3
A．①② B．③④C．②④ D．①③13．下列叙述正确的是
A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管
C．金属镁着火可用CO2灭火
D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色
14．用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2N A
B．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A
C．常温下，23g NO2含有N A个氧原子
D．足量铜与1L 18mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A
15.（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
（1）下列说法错误的。
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体
D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。
实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。
①装置E的名称，试剂b为。
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：（填序号）。
a.反应前后装置C的质量
b.反应前后装置D的质量
c.反应前后装置E 的质量
③若去掉装置A
，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
15.（1）C F （4分）
（2）①干燥管 碱石灰 （每空2分）
②b （2分）
③偏高 （2分）
16.（12分）硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。
⑴写出反应容器B 中发生反应的化学方程式：。
⑵吸收塔C 中通入空气的目的是 ；C 、D 两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。
⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。
⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ， 该反应中稀硝酸表现的性质是 。
16.（12分）
⑴4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O （2分）
⑵将一氧化氮氧化成二氧化氮 （2分）； C （2分）
⑶4HNO 3
4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O （2分） ⑷3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分），
酸性和氧化性 （2分）
见光或受热
高温 催化剂
17.（12分）在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。
⑴写出下列物质的化学式：B ，G 。
⑵写出下列反应的化学方程式：
A→B：；
E→F：；
B→C：。
⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是。
A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H+、Fe3+、NO3－
17.（12分）⑴Na2O2（2分）， H2SO4（2分）
⑵A→B：2Na+O2Na2O2（2分）
E→F：2SO2＋O2催化剂
加热
2SO3（2分）
B→C：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分）
⑶ A （2分）
18．（14分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。
实验步骤如下：
（1）实验中用已经准确量取
．．．．．．的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为。
（3）步骤④中一系列操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为。
（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。
取滤液加溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。
向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有性（填“氧化”或“还原”）的物质。
（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是。
A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．铁粉 D．FeCl3溶液
18.（1）玻璃棒、胶头滴管（2分）
（2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2分）
（3）过滤（2分）
（4）70n/m % （2分）
（5）KSCN （2分） D（2分）
19．（8分）将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是 L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是 mol·L-1。
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
19.（8分）
（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
（2）4.48L
（3）0.4mol·L-1
（4）2︰3。