第三节盐类的水解ppt课件
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第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
第十章第3节 盐类的水解(共64张PPT)
[固本自测] 2. CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO ＋H2O
－
CH3COOH＋OH－，当改变下列条件时，将对CH3COONa水解 平衡的影响填入下表：
改变条件 升温 加NaOH 加水 加少量FeCl3 固体
移动方 向
c(OH－)
pH
水解程 度
答案： 改变条件 升温 加NaOH 加水 加少量FeCl3固体 加Na2CO3 移动方向 右移 左移 右移 右移 左移 c(OH－) 增大 增大 减小 减小 增大 pH 增大 增大 减小 减小 增大 水解程度 增大 减小 增大 增大 减小
(2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第 二步。 (3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。 掌握影响盐类水解的3个外部因素 温度、浓度、外加酸碱。
突破核心握动向
考点1
溶液中粒子浓度大小的比较规律
溶液中粒子浓度大小比较是高考对盐类水解考查的主 流试题，解决这类题目时，首先要弄清粒子的来源，是由 电离产生还是由水解产生。在此基础上根据弱电解质电离 平衡及离子水解的特点进行大小比较，同时还要注重三个 守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，进行准确判 断。
＋ －
。
。
[特别提醒]
(1)水解生成的弱酸(碱)的K越小，盐的水
解程度越大，其溶液的碱(酸)性就越强。 (2)水解平衡右移，盐的离子的水解程度不一定增大，如增 大水解离子的浓度；溶液的酸、碱性也不一定增强，如加水稀 释。
(3)强碱弱酸盐的水溶液不一定显碱性，如NaHSO3溶液显 酸性，因HSO3－的水解小于HSO3－的电离。 (4)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电 离程度和水解程度的相对大小，①若电离程度小于水解程度， 溶液呈碱性，如NaHCO3。②若电离程度大于水解程度，溶液 呈酸性，如NaHSO3。
三节盐类的水解张PPT课件
无（对水的电离平衡无影响） 无
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
NH4+ +H2O
H2O
NH4Cl
NH3·H2O + H+
OH- + H+
+
= NH4+ + Cl-
NH4Cl溶液 酸性
NH3·H2O
（少量）
C(OH-) < C(H+)
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
NH4Cl
H+ + OH–
+
Cl– + NH4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) > c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 ·H2O
有 （促进水的电离）
⑹水相解关方化学程方式程式 NH4Cl + H2O
NaHCO3 NH4Cl
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液 Na2SO4 酸碱性 中性
盐类型 强酸强碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱酸盐
Al2(SO4)3 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
NH4+ +H2O
H2O
NH4Cl
NH3·H2O + H+
OH- + H+
+
= NH4+ + Cl-
NH4Cl溶液 酸性
NH3·H2O
（少量）
C(OH-) < C(H+)
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
NH4Cl
H+ + OH–
+
Cl– + NH4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) > c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 ·H2O
有 （促进水的电离）
⑹水相解关方化学程方式程式 NH4Cl + H2O
NaHCO3 NH4Cl
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液 Na2SO4 酸碱性 中性
盐类型 强酸强碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱酸盐
Al2(SO4)3 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
《盐类的水解》全部课件.ppt
（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件
( A )
17
【课堂练习】单一
3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
( BC )
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
18
三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的 情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离， 即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
15
【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( C )
16
【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
《第三节 盐类的水解》PPT课件(广 西县级优课)
一 盐类的水解
1.概念
在溶液中盐电离产生的 阴、阳
离子跟水电离出来的
H＋ 或 OH－
的反应。
2．实质:
(1)生成 弱电解质 ，促进了水的电离。 (2)破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→ 酸 弱酸盐→ 碱 性。
3.特征: ①一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。 ②盐类水解反应是中和反应的逆反应。 ③盐类水解是吸热反应。
[共研经典]
1. [2016·湛江检测]下列离子方程式的书写正确的是
()
A．硫化钠水解：S2－＋2H2O
H2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠水解：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－
D．硫酸铝水解：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3 ＋ 3H2O
[解析] A 选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，错误；B 选项是硫氢根离子 的电离而不是水解，错误；C 选项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，错误；D 选项符合题意， 正确。
提问：所有的盐溶液都显中性？
1.探究盐溶液的酸碱性 (1)盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型
盐溶 液
酸碱 性
盐类 型
NaCl Na2CO3
pH＝7 pH>7
强酸强 强碱弱 碱盐 酸盐
NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa
pH>7 pH<7 pH＝7
强碱弱 强酸弱 强碱强
酸盐
碱盐 酸盐
2．[2015·安徽月考]下列物质在常温下发生水解时，对
应的水解方程式正确的是( )
A．Na2CO3：CO23－＋H2O
2OH－＋CO2↑
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NaCl = H2O Na+ + Cl
-
OH- + H+
OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质)
H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质) 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，
溶液呈中性
2.盐类水解的条件： 盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
H2O
H + + OH –
CH3COONa =Na+ + CH3COO – NH4Cl = Cl – + NH4+
再以NH4Cl为例 H+ + OH+ NH4+
NH4Cl
==
Cl-
+
NH3· 2O H 结果：C(H+)>C(OH-)；溶液呈酸性 方程式： NH4Cl+H2O 离子方程式： NH3· 2O+HCl H
NH4++H2O
NH3· 2O+H+ H
4.盐类水解的定义(P64) 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
实验注意事项： 1.将试纸置于玻璃片上
2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干
3.操作迅速，及时记录数据
第一小组
溶液 pH
溶液酸碱性
实验记录
CH3COONa NH4Cl NaCl
>7
碱性
<7
酸性
＝7
中性
第二小组
溶液 pH
溶液酸碱性
K2CO3
Al2(SO4)3
<7
酸性
KNO3
>7
碱性
＝7
中性
结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性
3.原因： H 2O
以CH3COONa为例 H+ + OH+ CH3COO- + Na+
CH3COONa ==
CH3COOH 结果：C(H+)<C(OH-)；溶液呈碱性 方程式： CH3COONa+H2O 离子方程式： CH3COO－+H2O CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH-
3.原因： H 2O
离子方程式: NH4+ +H2O
NH3· 2O + H+ H
一、盐类的水解
1.定义：
(hydrolysis of salts)
在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴
离子或弱碱阳离子”与水电离出来的 + 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做 H
盐类的水解。
思考：为什么NaCl溶液和KNO3溶液呈中性？
为什么NaCl溶液呈中性？ 在 NaCl 溶液中:
NH4Cl NaCl
能 不能
弱酸 阴离子 弱碱 阳离子
促进水的 电离 促进水的 电离
碱性
酸性 中性
无
无
碳酸钠溶液呈碱性：
第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO322Na++CO32发生水解： Na2CO3
+
H2O
OH + H+
-
-
HCO3 CO32-+H2O HCO3- +OH第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解： HCO3 + H2O H2CO3 +OH
强烈 阴、阳 水解 离子
弱酸、 弱碱
有弱能水解，无弱不水解；越弱越水解，溶液跟强“姓”。
碱性
中性
CH3COOH和NaOH 强碱弱酸盐 H2CO3和NaOH 弱酸与强碱 HCl和NaOH HNO3和KOH 强酸与强碱
强酸强碱盐
酸性
NH3· 2O和HCl H Al(OH)3和H2SO4 强酸弱碱盐 弱碱与强酸
水溶液的酸碱性由什么决定？ 水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋) 与 c(OH－)的相对大小决定
c(H＋) ＞c(OH－) c(H＋) ＜c(OH－)
酸性
碱性
c(H＋) =c(OH－)
中性
交 流 研 讨 CH3COONa溶液为何显碱性？
⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与 c(OH－)的相对大小是什么关系？ ⑵CH3COONa未溶于水之前的水中c(H＋) 与 c(OH－)的相对大小是什么关系？ CH3COONa 在水溶液中能电离出哪些离子？
3.实质：
生成弱电解质； 促进水的电离。
记住啦！ 4.水解的规律： “弱” ⑴ 有___才水解；无___不水解； “弱”
强 中 ⑵谁__显谁性；同强显__性。
盐类 实例
能否 水解 引起水解 的离子 对水的电离 平衡的影响 溶液的 酸碱性
强碱 CH3COONa 能 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐
一、盐类的水解规律 盐类 强酸弱 碱盐 实例 NH4Cl 是否 水解的 水解 离子 弱碱 水解 阳离子
盐类水解及其规律
生成的 弱电解质 弱碱 弱酸 无 溶液的 酸碱性 酸性 碱性 中性 具体判断
强碱弱 CH COONa 水解 弱酸 3 阴离子 酸盐
强酸强 碱盐 弱酸弱 碱盐 NaCl 不水解 无
(NH4)2S
水解方程式 化学方程式：CH3COONa + H2O
离子方程式 ：CH3COO- +H2O
c(H＋) ＜c(OH－)
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-
请同学们按照同样的方法分析NH4Cl 溶液为什么显酸性？
在 NH4Cl 溶液中:
NH4Cl = NH4
H2O
++
Cl
-
OH- + H+
NH3· 2O H 结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)， 溶液呈酸性 化学方程式： H 水解方程式 NH4Cl + H2O NH3· 2O + HCl
⑶是哪些离子引起了c(H＋) 与c(OH－)的相对大 小关系的变化，为什么会引起这种变化？ ⑷这种变化对水的电离平衡有何影响?
CH3COONa溶液为何显碱性？
纯水中： 2O H 加CH3COONa:
H + OH
+
-
c(H＋) =c(OH－)
CH3COONa = CH3COO- + Na+
碱 性
CH3COOH
制 碱
工 业 的 先 驱
我 国
侯德榜
侯氏制碱法（联合制碱法）——中国化学家对世界文明所作的重大贡献
Байду номын сангаас Na 2CO3
（俗称：纯碱、苏打）
纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，
“三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺
织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食
品等众多行业。
探索●研究
每十个同学一小组，共同完成对CH3COONa、 K2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六种溶液 的pH测定，并与标准比色卡对照并做好记录。
一、盐类的水解 1.实验 溶液 PH 2.结论 思考：
盐溶液的酸碱性
CH3COONa Na2CO3 >7 NH4Cl Al2(SO4)3 <7 NaCl KNO3 =7
某些盐溶液能表现出酸碱性 呈碱性的溶液是否一定是碱的溶液？ 呈酸性的溶液是否一定是酸的溶液？
答：不一定。因某些盐溶液能表现出酸碱性
说明： 水解条件：生成弱电解质(弱酸或弱 碱或难电离的离子)
水解实质：破坏了水的电离。
理解：水解过程分析式，水解化学方程式；水解离子方 程式。
5.盐类水解反应与中和反应的关系 从形式上可看作中和反应的逆反应 中和(放热)
酸
+
碱 水解(吸热)
盐
+
水
注意：并不是所有中和反应都有逆过程，也就是说并不 是所有盐类都能发生水解。
交流 研讨
根据上述实验事实，请归纳表中盐的 类型与盐溶液的酸碱性之间的关系，你 能试着从电离平衡的角度加以解释吗？
归类求同 对比求异
盐
CH3COONa
盐溶液 的酸碱性
盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系？
生成盐的酸和碱
类 别
Na2CO3
NaCl KNO3
NH4Cl Al2(SO4)3
-
OH- + H+
OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质)
H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质) 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，
溶液呈中性
2.盐类水解的条件： 盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
H2O
H + + OH –
CH3COONa =Na+ + CH3COO – NH4Cl = Cl – + NH4+
再以NH4Cl为例 H+ + OH+ NH4+
NH4Cl
==
Cl-
+
NH3· 2O H 结果：C(H+)>C(OH-)；溶液呈酸性 方程式： NH4Cl+H2O 离子方程式： NH3· 2O+HCl H
NH4++H2O
NH3· 2O+H+ H
4.盐类水解的定义(P64) 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
实验注意事项： 1.将试纸置于玻璃片上
2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干
3.操作迅速，及时记录数据
第一小组
溶液 pH
溶液酸碱性
实验记录
CH3COONa NH4Cl NaCl
>7
碱性
<7
酸性
＝7
中性
第二小组
溶液 pH
溶液酸碱性
K2CO3
Al2(SO4)3
<7
酸性
KNO3
>7
碱性
＝7
中性
结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性
3.原因： H 2O
以CH3COONa为例 H+ + OH+ CH3COO- + Na+
CH3COONa ==
CH3COOH 结果：C(H+)<C(OH-)；溶液呈碱性 方程式： CH3COONa+H2O 离子方程式： CH3COO－+H2O CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH-
3.原因： H 2O
离子方程式: NH4+ +H2O
NH3· 2O + H+ H
一、盐类的水解
1.定义：
(hydrolysis of salts)
在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴
离子或弱碱阳离子”与水电离出来的 + 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做 H
盐类的水解。
思考：为什么NaCl溶液和KNO3溶液呈中性？
为什么NaCl溶液呈中性？ 在 NaCl 溶液中:
NH4Cl NaCl
能 不能
弱酸 阴离子 弱碱 阳离子
促进水的 电离 促进水的 电离
碱性
酸性 中性
无
无
碳酸钠溶液呈碱性：
第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO322Na++CO32发生水解： Na2CO3
+
H2O
OH + H+
-
-
HCO3 CO32-+H2O HCO3- +OH第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解： HCO3 + H2O H2CO3 +OH
强烈 阴、阳 水解 离子
弱酸、 弱碱
有弱能水解，无弱不水解；越弱越水解，溶液跟强“姓”。
碱性
中性
CH3COOH和NaOH 强碱弱酸盐 H2CO3和NaOH 弱酸与强碱 HCl和NaOH HNO3和KOH 强酸与强碱
强酸强碱盐
酸性
NH3· 2O和HCl H Al(OH)3和H2SO4 强酸弱碱盐 弱碱与强酸
水溶液的酸碱性由什么决定？ 水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋) 与 c(OH－)的相对大小决定
c(H＋) ＞c(OH－) c(H＋) ＜c(OH－)
酸性
碱性
c(H＋) =c(OH－)
中性
交 流 研 讨 CH3COONa溶液为何显碱性？
⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与 c(OH－)的相对大小是什么关系？ ⑵CH3COONa未溶于水之前的水中c(H＋) 与 c(OH－)的相对大小是什么关系？ CH3COONa 在水溶液中能电离出哪些离子？
3.实质：
生成弱电解质； 促进水的电离。
记住啦！ 4.水解的规律： “弱” ⑴ 有___才水解；无___不水解； “弱”
强 中 ⑵谁__显谁性；同强显__性。
盐类 实例
能否 水解 引起水解 的离子 对水的电离 平衡的影响 溶液的 酸碱性
强碱 CH3COONa 能 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐
一、盐类的水解规律 盐类 强酸弱 碱盐 实例 NH4Cl 是否 水解的 水解 离子 弱碱 水解 阳离子
盐类水解及其规律
生成的 弱电解质 弱碱 弱酸 无 溶液的 酸碱性 酸性 碱性 中性 具体判断
强碱弱 CH COONa 水解 弱酸 3 阴离子 酸盐
强酸强 碱盐 弱酸弱 碱盐 NaCl 不水解 无
(NH4)2S
水解方程式 化学方程式：CH3COONa + H2O
离子方程式 ：CH3COO- +H2O
c(H＋) ＜c(OH－)
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-
请同学们按照同样的方法分析NH4Cl 溶液为什么显酸性？
在 NH4Cl 溶液中:
NH4Cl = NH4
H2O
++
Cl
-
OH- + H+
NH3· 2O H 结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)， 溶液呈酸性 化学方程式： H 水解方程式 NH4Cl + H2O NH3· 2O + HCl
⑶是哪些离子引起了c(H＋) 与c(OH－)的相对大 小关系的变化，为什么会引起这种变化？ ⑷这种变化对水的电离平衡有何影响?
CH3COONa溶液为何显碱性？
纯水中： 2O H 加CH3COONa:
H + OH
+
-
c(H＋) =c(OH－)
CH3COONa = CH3COO- + Na+
碱 性
CH3COOH
制 碱
工 业 的 先 驱
我 国
侯德榜
侯氏制碱法（联合制碱法）——中国化学家对世界文明所作的重大贡献
Байду номын сангаас Na 2CO3
（俗称：纯碱、苏打）
纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，
“三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺
织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食
品等众多行业。
探索●研究
每十个同学一小组，共同完成对CH3COONa、 K2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六种溶液 的pH测定，并与标准比色卡对照并做好记录。
一、盐类的水解 1.实验 溶液 PH 2.结论 思考：
盐溶液的酸碱性
CH3COONa Na2CO3 >7 NH4Cl Al2(SO4)3 <7 NaCl KNO3 =7
某些盐溶液能表现出酸碱性 呈碱性的溶液是否一定是碱的溶液？ 呈酸性的溶液是否一定是酸的溶液？
答：不一定。因某些盐溶液能表现出酸碱性
说明： 水解条件：生成弱电解质(弱酸或弱 碱或难电离的离子)
水解实质：破坏了水的电离。
理解：水解过程分析式，水解化学方程式；水解离子方 程式。
5.盐类水解反应与中和反应的关系 从形式上可看作中和反应的逆反应 中和(放热)
酸
+
碱 水解(吸热)
盐
+
水
注意：并不是所有中和反应都有逆过程，也就是说并不 是所有盐类都能发生水解。
交流 研讨
根据上述实验事实，请归纳表中盐的 类型与盐溶液的酸碱性之间的关系，你 能试着从电离平衡的角度加以解释吗？
归类求同 对比求异
盐
CH3COONa
盐溶液 的酸碱性
盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系？
生成盐的酸和碱
类 别
Na2CO3
NaCl KNO3
NH4Cl Al2(SO4)3