高一化学必修二第一章第一节ppt课件

（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素 条件
现象
产物 结论（记!）
Li
加热
燃烧， 较不剧烈
Li2O
Na
加热
燃烧，剧烈 Na2O2
从Li—Cs， 随电子层数
K
稍加热
燃烧， 更复杂的 的递增，
接触空气 Rb 不加热
更剧烈
剧烈
氧化物 K更O复2 杂的
氧化物
还原性（金 属性）逐渐 增强。
接触空气 Cs 不加热
第七周期ⅡＡ族
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第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
11
碱金属元素单质
Rb
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1、碱金属元素的原子结构
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思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相同
都为
。1个
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层依数次增多，原子半径依次
增大。
微弱爆炸
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元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
Na 剧烈反应，有“浮、 熔、游、响、红”现
象更剧烈，气体会燃烧， K 轻微爆炸
Rb
遇水燃烧，
对 从Li—Cs，随 应 电子层数的递 的 增，还原性 碱 （金属性）逐 和 渐增强。
氢
气
Cs
甚至爆炸
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练习：完成下列方程式：
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
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碱金属单质的化学性质：
Li
1、与非金属单质的反应：
点燃
越
Na 来
42LNia++OO2=2点===燃==2NLai22OO（2 氧（化过锂氧）化钠）
K+O2 = KO2 （超氧化钾）
K越
Rb 活
泼
2、与水反应
Cs
碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。Fr
Ｚ（Ｋ）＝Ｚ（Ｎａ）＋８（Ｎａ所在周期中元素 的种数）＝１１＋８＝１９。
规则２ 对于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期中元素 的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序 数与所求原子序数的元素所在周期的元素种数之和。 如：
Ｚ（Ｂｒ） ＝ Ｚ（Ｃｌ）＋１８（Ｂｒ所在周期 中元素的种数）＝１７＋１８＝３５。
是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层
电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什么元素？
7N 8O 14P 16S
A是 氮元素
B是 氧元素
C是 硫元素
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aA bB
cC
bB aA cC
cC
a A bB
cC
简单计算： 设最外层电子数为x
bB aA
2x +x-1=17 3x=18 x=6 （合理）；2x + x+1=17 3x=16（否）
4
2.奇偶法。 一般情况下，对于某种元素，若常见价态是奇数，
则原子序数是奇数；若常见价态是偶数，则原子序数 是偶数。奇数与奇数或偶数与偶数的加减必为偶数， 奇数与偶数的加减必为奇数。
只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。
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3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
剧烈
更复杂的 氧化物
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归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂
钠与钾性质对比实验
钾与水反应
钠与水反应
2K 2H 2O 2KOH H 2
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钠、钾与水的反应
钠
钾
与 浮 在水面上、 水 熔 成银白色、
反 在水面上四处游动、 应 滴入酚酞呈 红 色
浮在水面上、 熔成银白色、 在水面上四处游动、 滴入酚酞溶液呈红色，有
Li2O+CO2= Li2CO3
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总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都 只有一个电
化学性质相似
子
1) 都易失电子, 表现强还原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
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取一小块钾，擦干表面的煤油后放在 石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气
的反应比较。
钠、钾化学性质比较
钠
钾
钠在空气中 的燃烧
与氧 剧烈燃烧，
剧烈燃烧，
气反 火焰呈 黄色， 火焰呈 紫色 应 生成 淡黄色的固
体
钾在空气中
钾的保存及取用方法： 保存于煤油中；
的燃烧 15
用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
A.
2 34
B.
11
19
2 10 11 18 19
C.
6
D.
67
11 12 13
14
24
31 32
6
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ D ）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
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5. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B
为VIII族，差数大于10时，则再减去10，
最后结果为族序数。
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元素原子序数的确定方法
１．用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律）
规则１ 对于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元素的原 子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数Ｚ）等于 相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周期中 元素的种数之和。如：
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1
练 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 习 下，判断其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
2
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族，
其方法是采用原子序数逐步减去各周期的
元素种数，即可由最后的差数来确定。
最后的差数就是族序数，差为8、9、10时
2Li+2H+= 2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
5.氧化锂与水,CO2 Li2O+H2O= 2LiOH
观察，可得A是氮元素
7N 8O
B是氧元素
14P 16S
C是硫元素 9
随堂检测:
推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表 中的位置（用周期和族来表示）。
原子序数为6: 原子序数为13: 原子序数为34: 原子序数为53: 原子序数为88:
第二周期ⅣＡ族 第三周期ⅢＡ族 第四周期ⅥＡ族 第五周期ⅦＡ族