4-3离子10
第四章离子镀膜
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The End
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离化率是指被电离的原子数占全部蒸发原子数的百 分比例。是衡量离子镀特性的一个重要指标，也是衡 量活化程度的主要参量。特别在反应离子镀中更为重 要。被蒸发原子和反应气体的离化程度对薄膜的各种 性质都能产生直接影响。 1．中性粒子的能量
中性粒子所具有的能量Wv主要取决于蒸发温度
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分析离子镀的成膜条件
若辉光空间只有金属蒸发物质，且只考虑蒸发原子的淀积作
用，则单位时间内入射到单位表面上淀积的金属原子数 n 可用
下式表示
n 104 NA
60M
(4-1)
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n 104 N A
60M
式中， －－淀积原子在基片表面的淀积速率（m / min ）； －薄膜的密度（ g / cm3 ）；
与蒸发镀膜和溅射镀膜相比较，除具有二者的特点 外，还特别具有膜层的附着力强、绕射性好、可镀材 料广泛等一系列优点，因此受到人们的重视。
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§4-1 离子镀原理
图4-1为Mattox采用的直流二极型离子镀装置的示意图。
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1. 真空室抽至10－4Pa的高真空后，通入惰性气体（如氩气），使真 空度达到 1~10-1 Pa。
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当 nvEv ni Ei 时，可得
ni Ei nv Ev
eUi ( ni ) C Ui
3kTv / 2 nv
Tv
(
ni nv
)（4－7）
式中，ni / nv－离子镀过程中的离化率；C－可调节参数。
第四章 分子结构——分子间的作用力、氢键、离子极化理论
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键的极性的增大 离子键向共价键的过渡 图4-55 由离子键向共价键的过渡
(1) 离子的极化力和变形性 离子的极化力 极化力和
极化力( 极化力(φ )—— 一种离子使邻近的异性离子极化而
变形的能力，通常阳离子极化力占主导 阳离子极化力占主导。 变形的能力，通常阳离子极化力占主导。
Z* φ 极化力 ∝ r
表4-14 分子间的作用能 ⋅mol-1)的分配 分子间的作用能(kJ⋅ 的分配
范德华力对共价化合物物理性质的影响： 范德华力对共价化合物物理性质的影响： 物理性质的影响
分子间范德华力的大小可说明共价化合物间 分子间范德华力的大小可说明共价化合物间 范德华力的大小可说明共价化合物 的物理性质差异： 的物理性质差异： 熔点、沸点的高低，溶解度的大小， 如，熔点、沸点的高低，溶解度的大小， 液化、 等等。 液化、结晶现象及相似相溶原理 ••• 等等。
d→偶极长→正电荷重心和负电荷重心的距离。偶极长 、 →偶极长→正电荷重心和负电荷重心的距离。偶极长d、 偶极子电荷q 是无法测定的， 偶极子电荷 是无法测定的，但偶极矩 µ 可通过实验测得
µ 的单位为 德拜 ， 1D = 3.33×10-30 C·m。 的单位为D(德拜 德拜)， × 。
因为一个电子的电量是1.6× 因为一个电子的电量是 ×10-19C，分子的直径在 -10 m ，分子的直径在10 数量级，所以，分子电偶极矩大小数量级为10 数量级，所以，分子电偶极矩大小数量级为 -30(C·m)。 。
极性分子的这种 固有偶极叫做 叫做永久偶 固有偶极叫做永久偶 极矩µ 。 外电场影响下所 外电场影响下所 产生的偶极叫 产生的偶极叫诱导偶 诱导偶极矩(∆ 极。诱导偶极矩 ∆µ) 的大小与外电场强度 成正比。 成正比。
易错类型7 化工流程中的常考问题(7大易错点)备战2024年高考化学考试易错题(全国通用)(原卷版)
备战2024年高考化学考试易错题（全国通用）易错类型07 化工流程中的常考问题【易错点01】不清楚常见的工艺操作方法措施（研磨、焙烧、水浸、酸（碱）浸等）【易错点02】不清楚常见的工艺操作控制条件（调节溶液pH、控制温度等）【易错点03】不掌握理解物质分离、提纯的方法及要点【易错点04】不能正确书写流程中陌生的反应方程式【易错点05】热重曲线的相关问题【易错点06】工艺流程题中有关K sp的计算类型【易错点07】工艺流程中有关物质的纯度、转化率、产品的产率的计算易错点1 不清楚常见的工艺操作方法措施【分析】【分析】1．需要的物质：含主要阳离子（不引入新杂质即可）的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如MgO、Mg(OH)2等类型的物质。
2．原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了H+的浓度3．pH控制的范围：杂质离子完全沉淀时pH值－主要离子开始沉淀时pH，注意端值取等。
4．控制pH的目的：(1)pH调小：抑制某离子水解；防止某离子沉淀(2)pH调大：确保某离子完全沉淀；防止某物质溶解等。
(3)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。
5．控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀的原理，例如：(1)Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3＋3H+，加入CuO后，溶液中H+浓度降低，平衡正向移动，Fe(OH)3越聚越多，最终形成沉淀。
(2)如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。
调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。
(3)PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH。
易错点3 不掌握理解物质分离、提纯的方法及要点【分析】1．书写思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律；(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，既遵循质量守恒定律，又遵循得失电子守恒规律。
专题03铁金属材料-2023年高考化学一轮复习小题多维练
A．青铜器B．不锈钢C．合金钢D．金刚石
【答案】D
【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，青铜器、不锈钢、合金钢均属于合金，金刚石是碳的单质，不属于合金，故选D。
3．在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是()
A．钛合金B．铜C．钢D．硬铝
专题03铁金属材料
1．下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是( )
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7
【答案】B
【解析】氧化铁俗称铁红，为红棕色粉末，常用于建筑、油漆、油墨、橡胶等工业中。其中四氧化三铁又称为磁性氧化铁，为黑色晶体。Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。故选B项。
15．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()
A．2Fe3++Fe==3Fe2+，说明氧化性：Fe3+>Fe2+
B．25 ℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3、Fe2+可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A、C、D溶于盐酸后均有Fe3＋，加入KSCN溶液有颜色变化。
9．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()
①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
化学符号大全
化学符号大全一、常见元素符号：1.氢元素（H）2.氧元素（O）3.氮元素（N）4.碳元素（C）5.钠元素（Na）6.钾元素（K）7.铁元素（Fe）8.铜元素（Cu）9.锌元素（Zn）10.氟元素（F）11.氯元素（Cl）12.溴元素（Br）13.碘元素（I）14.锂元素（Li）15.硫元素（S）16.磷元素（P）17.铝元素（Al）18.镁元素（Mg）19.银元素（Ag）20.铀元素（U）二、常见离子符号：1.氢离子（H+）2.氧离子（O2-）3.氯离子（Cl-）4.锂离子（Li+）5.钠离子（Na+）6.铜离子（Cu2+）7.铁离子（Fe2+）8.硫离子（S2-）9.铝离子（Al3+）10.鋰離子（Li+）11.鈉離子（Na+）12.鎂離子（Mg2+）13.鈣離子（Ca2+）14.鋅離子（Zn2+）15.氟离子（F-）16.碳酸根离子（CO32-）17.硫酸根离子（SO42-）18.硝酸根离子（NO3-）19.氨基离子（NH4+）20.铵离子（NH4+）三、常见化合物符号：1.水（H2O）2.乙醇（C2H5OH）3.二氧化碳（CO2）4.盐酸（HCl）5.硫酸（H2SO4）6.硝酸（HNO3）7.碳酸（CO3）8.醋酸（CH3COOH）9.氨水（NH3）10.氢氧化钠（NaOH）11.氯化钠（NaCl）12.硝酸铵（NH4NO3）13.硝酸钾（KNO3）14.硫酸铜（CuSO4）15.硫酸亚铁（FeSO4）16.碳酸钙（CaCO3）17.氯化铁（FeCl3）18.氢碘酸（HI）19.石蜡（C25H52）20.点燃气（C3H8）以上仅是一小部分常见的化学符号和化合物，实际上化学符号体系非常复杂广泛，涉及到大量的元素、化合物、离子和反应物等。
化学符号的使用可以使科学家们在实验和研究中更方便快捷地记录、表示和表达。
同时，它还帮助科学家们更好地理解元素之间的化学性质和反应规律。
不同国家和地区对化学符号的命名和使用也有一定的差异，因此，在学习和使用化学符号时，需要遵守相应的国际化学命名规则和约定。
质谱解谱教程 (1)
第四章：质谱法第一节: 概述1.1 发展历史1.1886年，E. Goldstein在低压放电实验中观察到正电荷粒子.2. 1898年,W. Wen发现正电荷粒子束在磁场中发生偏转.3.现代质谱学之父: J. J. Thomson(获1906年诺贝尔物理奖).4.1922年, F.W.Aston[英]因发明了质谱仪等成就获诺贝尔化学奖. 1942年, 第一台商品质谱仪.5.50年代起,有机质谱研究(有机物离子裂解机理, 运用质谱推断有机分子结构)6.各种离子源质谱, 联机技术的研究及其在生物大分子研究中的应用(CI, FD, FAB, ESI-MS等)1.2 特点:1.灵敏度高(几微克甚至更少的样品, 检出极限可达10-14克)2.是唯一可以确定分子式的方法.3.分析速度快(几秒)4.可同色谱联用.第二节: 基本原理2.1基本原理质谱是唯一可以确定分子式的方法。
而分子式对推测结构是至关重要的。
质谱法的灵敏度远远超过其它方法，测试样品的用量在不断降低，而且其分析速度快，还可同具有分离功能的色谱联用。
具有一定压力的气态有机分子，在离子源中通过一定能量(70ev)的电子轰击或离子分子反应等离子化方式，使样品分子失去一个电子产生正离子, 继而还可裂解为一系列的碎片离子，然后根据这些离子的质荷比(m/z e)的不同，用磁场或磁场与电场等电磁方法将这些正离子进行分离和鉴定。
由此可见质谱最简单形式的三项基本功能是：（1）气化挥发度范围很广的化合物；（2）使气态分子变为离子（除了在气化过程中不产生中性分子而直接产生离子的化合物）；（3）根据质荷比(m/z e)将它们分开，并进行检测、记录。
由于多电荷离子产生的比例比单电荷离子要小得多，通常取z等于1，e为常数（1个电子的电荷），因而就表征了离子的质量。
这样，质谱就成为了产生并称量离子的装置。
由于各化合物所形成的离子的质量以及各种离子的相对强度都是各化合物所特有的，故可从质谱图形中确定分子量及其结构。
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表-经典压轴题含详细答案
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表-经典压轴题含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。
(1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。
(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJ∙mo l-1I2/kJ∙mol-1I3/kJ∙mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。
②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。
③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。
科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。
(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。
若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_____g∙cm-3（用含a、N A的代数式表示）。
【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素配位键氢键 sp254π 12223A8.910 N a⨯⨯【分析】(1)根据构造原理书写出25号Mn 元素的原子核外电子排布式，Mn 原子失去最外层2个电子得到Mn 2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag 在周期表所属区域；(2)①根据元素的电离能大小结合原子结构确定X 、Y 、Z 三种元素，然后判断哪种元素是N 元素；②根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；③结合N 5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大π键的形成；(3)根据晶胞中离子的相对位置判断Ag +的配位数，利用均摊方法计算1个晶胞中含有的AgN 5的个数，结合ρ=m V 计算密度大小。
光盘4-3多相离子平衡
第四章难溶强电解质的多相离子平衡1、如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？答：(1)对于相同类型的难溶强电解质来说，由于溶度积与溶解度的关系表达式相同，所以可以根据溶度积直接比较它们的溶解度的大小。
K sp越大，S越大，反之亦然。
(2) 对于不同类型的难溶电解质来说，其溶度积与溶解度的关系表达式是各不相同的，因此，不能根据溶度积来直接比较它们的溶解度的大小，但可以通过用溶度积常数来计算它们的溶解度，然后再比较它们的溶解度大小。
2、溶度积常数与温度和离子浓度有关吗？答：溶度积常数在一定温度下是一个常数，它是溶液处在平衡状态（或饱和溶液状态）时的有关离子幂的乘积，所以溶度积常数与温度有关，温度不同溶度积常数也不同。
但它与离子的浓度无关，在一定温度下，不管溶液中离子浓度怎么变化，溶度积常数都是不变的。
3、同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？答：同离子效应就是在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质具有共同离子的强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的效应，它对难溶电解质溶解度的影响是使其溶解度大大地降低；而盐效应就是在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质不具有共同离子的强电解质，由于强电解质的加入，增大了离子强度而使难溶电解质溶解度略微增大的效应，它对难溶电解质溶解度的影响是使其溶解度稍有增加。
当两种效应共存时，同离子效应起主要作用，可忽略盐效应作用的影响。
4、难溶强电解质的溶度积越大，其溶解度也越大吗？为什么？答：不能简单地用溶度积的大小来比较溶解度的大小，对于同类型的难溶电解质，可以直接用溶度积的大小来比较溶解度的大小。
而对于不同类型的难溶电解质，要通过计算来比较溶解度的大小，不能直接根据溶度积的大小来比较。
所以难溶电解质的溶度积越大，其溶解度不一定也越大。
5、解释为什么BaSO4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而AgCl的溶解度在生理盐水中却小于在纯水的。
答：BaSO 4在纯水中的溶解度小于在生理盐水中的溶解度，这是因为在生理盐水中有NaCl 电解质而产生盐效应，致使BaSO 4在生理盐水中的溶解度稍有增加。
索烃的合成
索烃，作为一种基本的机械互锁结构， 由于其在拓扑学上的重要性、分子性 质的独特性、以及在功能性纳米材料 和人工分子机器等方面的潜在应用性， 从而受到了科学界的广泛关注。随着 模板导向合成法的建立，具有不同拓 扑结构和功能的索烃分子被成功的合 成与研究。作为第一代大环主体的冠 醚化合物更是被广泛的应用于索烃的 制备。
利用三蝶烯作为骨架制备了 双苯并-24-冠-8 基于的三冠 醚，与双苯基二级铵盐自组 装形成三-[2]准轮烷，最后 通过烯烃复分解关环后催化 加氢，高效地制备了索烃 7 （图 6）。此种制备方法代 表了模板导向合成的高效性， 将作者的想法与索烃结构的 美感很好的融合到了索烃结 构中（图 6b）。
3.基于双间苯-32-冠-10的索烃
索烃是由两个或多个机械互锁 大环组成的超分子结构，又被 称为“没有化学键的分子”。 在至少打开一组共价键的情况 下索烃才能被打开。同时，组 成索烃的各个大环之间可以自 由的转动和移动。因此，相比 较于由传统共价键连接的分子， 索烃的分子成分具有高度的自 由行和移动性，从而方便了一 些功能性超分子体系的设计。
在研究中发现,双间苯-32-冠-10 与 4,4’-双吡啶盐组装时更容易形成非互穿 的夹心结构。然而，最近研究发现， 在双间苯-32-冠-10的苯环上引入两个 酚羟基后不仅能改善双间苯-32-冠-10与4,4’-双吡啶盐的络合，而且能够形 成互穿结构， 这为制备基于双间苯-32-冠-10 的机械互锁结构提供了基础。 因此，他们成功的制备了[2]索烃（图8）通过经典的关环反应。 这一方法 体现了预组织的重要性，相比较于没有任何取代基的双间苯-32-冠-10 ，索 烃的制备产率由 17%提高到了 68%。
2.基于双苯并-24-冠-8的索烃
2.基于双苯并-24-冠-8的索烃
离子共存问题讲解及口诀
初三化学离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1.相互结合生成沉淀。
如：Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Cu2+和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。
如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。
3.离子间相互结合成弱电解质。
如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。
如：S2-和Al3+，Fe3+和CO32-。
5.离子间发生氧化还原反应。
如：Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
6.离子间相互结合形成络离子。
如：Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。
如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。
如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。
如：有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。
6.其它特殊条件，如：①加入铝能放出H2的溶液中②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”④“在水的电离度为×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
高考化学一轮复习教案(人教版)第七单元水溶液中的离子反应与平衡第3讲
第3讲盐类的水解复习目标1．了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 ℃)强酸强碱盐NaCl、KNO301否—02中性pH03＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)204是05NH＋4、Cu2＋06酸性pH07<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na 2CO 308是09CH3COO－、CO2－310碱性pH11>73.水解离子方程式的书写(1)一般要求①盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”。
②(2)盐的水解方程式的书写类型①一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为01NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
②一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为02CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为03CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式为04Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
⑤阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3053S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。
4．盐的水解常数以反应A －＋H 2O HA ＋OH －为例(1)表达式：K h ＝01c （HA ）·c （OH －）c （A －）。
(2)与K w 、K a (HA)的关系：K h ＝c （HA ）·c （OH －）·c （H ＋）c （A －）·c （H ＋）＝K w K a （HA ）。
高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应
专题三氧化还原反应离子反应A组基础巩固练1.(2022福建厦门第二次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹”的记载。
该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。
下列有关说法错误的是( )A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.(2022湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.(2022广东卷，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2022浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2022北京房山区一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是( )A.海水提镁中用石灰乳沉镁:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-C.氯碱工业中电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑D.海产品中提取碘单质:2I-+Cl2I2+2Cl-6.(2022黑龙江哈尔滨一模)下列离子方程式不正确的是( )A.澄清石灰水中通入足量的二氧化碳:CO2+OH-HCB.硅酸钠与稀硫酸反应:Na2SiO3+2H+2Na++H2SiO3↓C.醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+N+H2OD.向200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知还原性:Fe2+>Br-):4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-7.(2022福建莆田第一次质检)某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5 mol·L-1，阴离子浓度均为1 mol·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( )阳离子Fe3+、K+、Al3+、N、Na+、Mg2+、H+阴离子Cl-、S、I-、C、N、OH-A.Al3+、Fe3+、Cl-、N、I-B.Na+、K+、Cl-、S、OH-C.Na+、Mg2+、N、Cl-、ND.Na+、N、H+、K+、C8.(2022山东潍坊一模，改编)LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
4-3离子
课题3 离子课前预习1.核外电子是怎样排布的，如何简明、方便的表示原子的结构？2.离子是什么？它是怎样形成的？认识到离子也是构成物质的一种微粒。
3.元素的化学性质与元素的原子最外层电子数有什么关系？课内导学一、原子核外电子排布（一）导入新课（二）自学探究、小组合作互助【自学探究】阅读教材P78以及图4-9、表4-4，填空：1.现在发现元素原子核外电子最少的有层，最多的有层，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过个）。
2.小圈和圈内的数字表示和，弧线表示，弧线上的数字表示该层的。
3.什么是相对稳定结构？金属元素在化学反应中易，非金属元素在化学反应中易。
【小组合作】你是怎样理解原子的核外电子排布的呢？(三)点拨提升原子核外电子排布排布特点：电子在核外是分层排布的，原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。
（稳定结构）【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。
（四）拓展训练：以组为单位，画出几个简单的原子结构示意图。
二、离子的形成（一）导入新课（二）自学探究、小组合作互助【自学探究】阅读教材P79，回答下面问题1.原子形成离子时核内的和没有改变，改变的只是。
离子可以分为两类，得电子形成，失电子形成。
2.怎样正确书写离子的符号？【小组合作】书写几个常见的离子符号，互相检测（三）点拨提升构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。
如：NaCl、NaOH）（四）拓展训练：1.下面是钠与氯气反应生成氯化钠的模拟图。
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题(2)
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题（2）1.由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I-，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为________。
（3）已知该温度下水的离子积为K w=1.0×10-13，K sp[Fe（OH）2]=9.0×10-15。
在制KI（aq）时，为避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀吸附I-，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（4）制KIO3溶液反应的离子方程式为________。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如下图所示，则在上述流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为________。
2.由矿渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3等）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：①FeS2和铁黄均难溶于水②生成氢氧化物沉淀的pH回答下列问题（1）写出酸浸过程中，Fe3O4所发生的离子反应方程式________________________________。
（2）加入试剂B，控制溶液pH的范围__________。
（3）请写出溶液C→溶液D的离子方程式__________________________________________。
（4）操作2为__________、__________、过滤、洗涤；绿矾制铁黄的化学反应方程式为_______________________。
（5）为测定制备的铁黄的纯度，取样品10.00 g，用稀硫酸溶解并配成250 mL溶液，每次取25 mL，并加入5.000 mol/L的KI溶液5 mL，用0.5000 mol/L Na2S2O3溶液滴定()，三次测定消耗Na2S2O3溶液的体积如下：则制得铁黄的纯度为__________。
原子的构成 元素 离子
）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。
如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区别
”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。
按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②将电子层数相同的元素排成一个横行。
按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；元素周期表是元素性质的周期性
：
非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
，共价化合物是由分子构成的。
五、物质的构成与组成：
纯净物是由同种或不同种组成的。
大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。
还有少数物质是由离子构成的。
如NaCl是由Na＋和Cl－构成
氯、钠两元素的原子结构示意图分别为。
填“原子”、“阳离子”或“阴离子”
(1)在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是___________，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)写出原子序数为1、6、8、11四种元素所组成化合物的化学式。
3,5-二硝基-1,2,4-三唑及其复合物感度影响的量化研究
１ 计算方法
采用密度泛函理论 （ＤＦＴ）Ｂ３ＬＹＰ／６－３１１＋ ＋Ｇ（ｄ，ｐ）、Ｂ３ＬＹＰ／６－３１１＋ ＋Ｇ（２ｄｆ，２ｐ）和 微 扰 理 论 ＭＰ２（ｆｕｌｌ）／６－３１１＋＋Ｇ（ｄ，ｐ）水平优化了 ＤＮＴｚ及其复合物的几何结构，且势能最小（虚频为 ０）［７，８］。采
用 ＭＰ２（ｆｕｌｌ）／６－３１１＋＋Ｇ方法计算了复合物的单点能 Ｅ、键解离能 ＢＤＥ和相互作用能 Ｅｉｎｔ，分析了
２０
广东石油化工学院学报 ２０２０年
２ 结果与讨论
２．１ 结构优化 图 １显示了 ＤＮＴｚ及其复合物的结构和键的临界点，表 １列出了复合物的结构参数以及 ＤＮＴｚ的晶体
数据。由表 １可以看出，ＤＮＴｚ分子中 Ｃ３—Ｎ７的键长最大，键级最弱，表明 ＤＮＴｚ的热引发键为 Ｃ３—Ｎ７ 键。三种计算方法的误差在 ０．００１７，０．００１５，０．００１５ｎｍ，相对误差分别为 １．１６％，１．０３％和 １．０３％，均在 允许误差范围内［１０－１４］。表明计算方法的选择是可靠的。
复合物的自然键轨道 ＮＢＯ，并利用 ＡＩＭ方法研究了其拓扑电荷密度［９］。键解离能 ＢＤＥＣ３—Ｎ７定义为
ＢＤＥＣ３—Ｎ７ ＝ＢＤＥ（Ｒ·） ＋ＢＤＥ·ＮＯ２…Ｍ －ＢＤＥＲＮＯ２…Ｍ
（１）
式中：Ｒ为 ３，５－二硝基 －１，２，４－三唑自由基，Ｍ 为 Ｈ＋、Ｌｉ＋、Ｎａ＋、Ｋ＋、Ｂｅ２＋和 Ｍｇ２＋，Ｃ３—Ｎ７表示 Ｃ—
表明，ＤＮＴｚ中的硝基与金属离子产生相互作用，体系的共轭关系被打破，增加了 Ｃ３—Ｎ７键强度，使其感度降低。
关键词：ＤＮＴｚ；引发键；解离能；硝基电荷；密度泛函理论
中图分类号：ＴＱ５６０
文献标识码：Ａ
文章编号：２０９５－２５６２（２０２０）０３－００１９－０６
第九章硅酸盐各论分类按结构特点分岛状结构的硅酸盐类
黏土矿物的基本性质 （1） 可塑性 （2） 膨胀性
（3）
（5） （7）
稠性
凝聚性 触变性
（4）
（6） （8）
分散性
黏性 离子交换性
[6]
黏土的形成
（1）
（2） （3）
风化作用
（4） 有机酸的腐蚀作用
机械侵蚀作用 （5） 蒸汽与热水的作用 化学分解作用
[7]
黏土的组成与性能 化学成分中：含SiO2 46.5% ，Ai2O3 39.5% 14% H2O
云母型
绿泥石型
2.4.5
[1] 概念 粘土：
粘土类矿物
是黏土矿物的集合体。
粘土矿物：是各种颜色、细分散的多种含水的层状硅酸盐 及含水的非晶质硅酸盐矿物的总称。
[2] 粘土矿物的分类
1980年国际分类方案为： 1：1层型 -- 高岭石--- 蛇纹石族 2：1层型 -- 滑石—叶腊石族、蒙皂石族、蛭石族、 云母族、脆云母族、绿泥石族及坡缕 石—海泡石族。（7个） [3] 黏土矿物 的基本结构 黏土矿物属于层状结构的硅酸盐矿物。
地开石及珍珠陶石：单斜晶系，化学式： Ai4[Si4O10](OH)8 具多型性。形态与高岭石基本相同，为六角板状， 或六角柱状或宝塔状。结晶度较高。差热曲线表现 为脱（OH）温度要比高岭石高100oC达700oC左右。 并具复谷性。
蒙脱石：结构属 2：1 突出特点为C轴的可变性，脱除层间 水的温度是100oC---300oC ，在差热曲线上表现为1-2个吸热谷，谷的数目和温度与交换性阳离子有关
2.4.3
化学键和结晶结构
硅氧骨干内以共价键性为主，骨干外阳离子与骨干以离子 键性为主。 结构特点：每个[SiO4]四面体以三个桥式氧与相邻的硅氧四面 体联接成层状硅氧骨干。每一层状骨干中所有的 桥式氧位于同一平面上，非桥式氧朝该平面的一 边，从而构成四面体结构层。
亚硫酸钠中各离子浓度
亚硫酸钠中各离子浓度
摘要：
1.亚硫酸钠的概述
2.亚硫酸钠中各离子的浓度
3.亚硫酸钠中离子浓度的测定方法
4.亚硫酸钠在工业和生活中的应用
正文：
【提纲】
1.亚硫酸钠的概述
亚硫酸钠是一种无色或微带黄色的晶体，化学式为Na2SO3，具有较强的还原性，常用于漂白、脱色和防腐等方面。
在工业和生活中具有广泛的应用。
2.亚硫酸钠中各离子的浓度
亚硫酸钠在水溶液中能完全解离，产生Na+、SO32-、OH-、HSO3-等离子。
它们的浓度与溶液的pH 值有关。
在亚硫酸钠溶液中，Na+的浓度约为0.1mol/L，SO32-的浓度约为0.1mol/L，OH-的浓度约为10^-7mol/L，HSO3-的浓度约为10^-9mol/L。
3.亚硫酸钠中离子浓度的测定方法
亚硫酸钠中离子浓度的测定通常采用化学分析法，如滴定法、重量法等。
其中，滴定法是最常用的方法。
根据不同的需求，可以选择不同的指示剂和滴定终点，以获得较为准确的结果。
4.亚硫酸钠在工业和生活中的应用
亚硫酸钠在工业中常用于纸浆漂白、纺织品脱色、废水处理等方面。
此外，它还可以用作食品添加剂，如防腐剂、漂白剂等。
需要注意的是，虽然亚硫酸钠具有较强的还原性，但在食品中的使用量应严格控制，以免对人体健康造成不良影响。
综上所述，亚硫酸钠是一种具有广泛应用的化学物质，了解其溶液中各离子浓度及测定方法有助于更好地利用这一物质。
四氧化三铁与硝酸反应的离子方程式
四氧化三铁又称为铁黄褐矿，是一种化学物质，熔点高达1527℃，在空气下易氧化变为铁锈。
与很多杂质及有机物混合后，可构成很多名为「铁水」的酸碱产物。
因此，四氧化三铁与硝酸反应是非常重要的反应过程。
四氧化三铁与硝酸反应，化学方程式是：4Fe_3O_4 + 10HNO_3 ---> 12Fe(NO_3)_3 + 4H_2O。
反应物Fe_3O_4和10HNO_3分别为四氧化三铁和硝酸，反应产物分别为12Fe(NO_3)_3 和4H_2O。
由此可以看出，四氧化三铁与硝酸在遇到高温的条件下反应，产生12Fe(NO_3) 和4H_2O并升华而出。
同时，在反应过程中可以看到，四氧化三铁的化学性质会发生变化，产生的Fe(NO_3)_3的离子会在水溶液中产生沉淀，沉淀物由Fe(NO_3)_3组成，其中Fe(NO_3)_3表示水溶液中Fe^3+和NO_3^-的化合物，其中Fe^3+和NO_3^-都是离子。
因此，四氧化三铁与硝酸反应的离子方程式为：4Fe_3O_4 + 10H^+ + 10NO_3^- --> 12 Fe^3+ +40H_20。
此反应的化学机理可以概括如下：四氧化三铁熔点非常高，它容易在高温下发生氧化反应。
由于反应中混入的硝酸中的H^+是一种强催化剂，它能够活化四氧化三铁用以发生更多的反应，从而得到反应产物Fe(NO_3)_3和4H_2O，最后产生了离子方程式4Fe_3O_4 + 10H^+ + 10NO_3^- --> 12 Fe^3+ + 40H_20。
综上所述，四氧化三铁与硝酸反应是一种重要的反应过程，反应化学方程式为：4Fe_3O_4 + 10HNO_3 ---> 12Fe(NO_3)_3 + 4H_2O，离子方程式为：4Fe_3O_4 + 10H^+ + 10NO_3^- --> 12 Fe^3+ + 40H_20。
反应的化学机理是：由于四氧化三铁的熔点高，它可以在高温下发生氧化反应，硝酸的H^+则能活化这些氧化反应，最终产生了反应产物Fe(NO_3)_3和H_2O，形成制定的离子方程式。
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结构
决定
性质
观察下列两组元素原子结构示意图， 观察下列两组元素原子结构示意图，思考这两 组元素的化学性质有什么关系？ 组元素的化学性质有什么关系？ ① K与Na 与 钾(K) ② F与Cl 与 氟(F) 氯(Cl) 化学性质相似 钠(Na) 化学性质相似 Na)
二、离子的形成
1.阅读P79“离子的形成”，思考： 1.阅读P79“离子的形成” 思考： 阅读P79
+16 2 6 8
+8 2 8
+12 2 8 2
硫原子
氧原子
镁原子
2.请写出下列示意图的名称
+2 2 +8 28 +17 287 +13 2 8
氦原子
氧离子
氯原子
铝离子
3.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、 3.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电 下列微粒的性质与质子数 子层数、最外层电子数等有关， 子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 质子数 元素种类_____________； 元素种类_____________； _____________ 质子数、 相对原子质量 质子数、中子数 元素的化学性质 最外层电子数
8个 (He为2个) He为
得失电子倾向
化学性质
不易得失 易失电子 易得电子
稳定 不稳定 不稳定
一般少于4个 一般少于4 少于 一般多于4 一般多于4个 多于
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有 结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子 化学性质与原子最外层电子有 密切关系。 密切关系。
排布特点2 排布特点2： 原子的第一层 最多排2个电子， 最多排2个电子，第二层最 多排8个电子， 多排8个电子，最外层电子 数最多不超过8 数最多不超过8个（只有1层 只有1 的不超过2个电子）。 的不超过2个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【思考】分析下列原子核外电子排布与元素种类有什么关系？ 思考】分析下列原子核外电子排布与元素种类有什么关系？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
； ；
4.下列五种微粒中最易失去电子的是 4.下列五种微粒中最易失去电子的是 A ,最易得到 电子的是 E ,原子化学性质比较相似的两个 、 。 是 A、D
A +11 2 8 1
B
+11 2 8
C
+10 2 8
D
+12 2 8 2
E
+17 2 8 7
【能力提高】 能力提高】
1、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 某离子带3个单位的正电荷，质子数为13 13， 该离子的核外电子数为_____ 10 该离子的核外电子数为_____，该离子的名 _____， 铝离子 称是______ 符号是____ Al3+ ______， ____， 称是______，符号是____，该离子的结构 示意图是： 示意图是：
Ca
Mg
Al
H
阴离子——带负电荷的原子 阴离子——带负电荷的原子 ——
Cl
-
O
2-
F
-
OH
-
SO4
2-
NO3 CO3
-
2-
书写离子的方法 2+ Mg Cl
镁离子 氯离子
离子用离子符号表示： 离子用离子符号表示： 离子符号表示 在元素符号的右上角标出离子所带的电 荷的多少及电荷的正负， 荷的多少及电荷的正负，当离子所带电 荷数为1时 可以不写 可以不写。 荷数为 时，1可以不写。
氦(He) (He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳 稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫8 定结构。 定结构。 若只有一个电子层， 若只有一个电子层，则2电子也是稳定 结构（ He）。 结构（如： He）。
元素性质与元素最外层电子数的关系
元素的分类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 思考】 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图 原子核 电子层 最外电子层 该电子层上的电子数 核电荷数
+1 1
+2 2
氢H
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
电性 表示 相互 关系
阳离子
原子
阴离子
从下列粒子的结构示意图中， 从下列粒子的结构示意图中，判断哪些粒子属于原 哪些属于阴离子，哪些属于阳离子。 子，哪些属于阴离子，哪些属于阳离子。
+11
2 8 1 A.
+10
2 8 B.
+12
2 8
C.
+18
+17
2 8 8 D.
2 8 8 E.
1.判断下列原子结构示意图是否正确？
物质与构成粒子之间的关系
成物质 质 成 的 物 成 子子 子 原 子
子
6、化学反应中的离子： 化学反应中的离子：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
氯化钠的形成 Na
+17
+11
Cl
Na＋
+11
+17
Cl-
NaCl
【小结】 小结】
一、核外电子的排布
原子结构示意图
排布特点1 电子在核外是分层排布的。 排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2 原子的第一层最多排2个电子， 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第 二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8 二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8 只有1层的不超过2个电子）。 个（只有1层的不超过2个电子）。
电子层： 电子层： 1 2 3 (符号 符号) K L M 符号 离原子核：近 离原子核： 能 量：低
4 N
5 6 O P
7 Q 远 高
核外电子的运动规律
电子是在电子层上分层排布的 电子是在电子层上分层排布的; 分层排布 电子层从里到外离核距离由近到远， 从里到外离核距离由近到远 电子层从里到外离核距离由近到远，能量由 低 到高; 到高; 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（ 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一 层排满了才排第二层，依次下去）; 层排满了才排第二层，依次下去）
氦He
+10 2 8
锂Li
+11 2 8 1
铍Be
硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
+12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 3、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？ 元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？
+11 2 8
氯原子Cl 氯原子Cl 得一个电子
+17 2 8 8
NaCl
钠离子Na 钠离子Na
+
氯离子Cl 氯离子Cl-
2.离子 带电荷的原子或原子团 离子—带电荷的原子或原子团 离子 3.离子的分类 离子的分类
阳离子——带正电荷的原子 阳离子——带正电荷的原子 ——
Na
+ 2+ 2+ 3+ + + NH4
+3 2 1 Li +4 2 2 Be +5 2 3 B +6 2 4 C +7 2 5 N +8 2 6 O +9 2 7 F
+10 2 8
Ne
+18 2 88
+11 2 81 +12 2 82 +13 283
+14 2 84 +15 2 85 +16 2 86 +17 2 87
Na
Mg
Al
Si
P
写出下列粒子示意图表示的粒子符号
－ O2－
Na+
+ Mg2+
+ Al3+
Ne
－ S2－
Cl－
4、离子符号的含义
每个铝离子带 三个单位正电 荷
3个铝离子
3 Al
3+
数字的意义： 数字的意义：
如: 2H2 两 个 氢 分 子 氢 原 子 每 个 氢 分 子 含 有 两 个 2 Mg2+ 两 个 镁 离 子 单 位 正 电 荷 每 个 镁 离 子 带 两 个
5.构成物质的粒子：原子、分子、 5.构成物质的粒子：原子、分子、离子 构成物质的粒子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、 He、 由原子直接构成的物质：稀有气体（ Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、 Ne) 金属（ Hg、Fe）、某些固态非金属（ ）、某些固态非金属 Si） Si） （2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、 由分子构成的物质：双原子（ HCl）、多原子（ HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2） ）、多原子 （3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、 NaCl、 由离子构成的物质：离子化合物（ NaOH） NaOH）