初中科学化学式计算题

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中考化学专题测试专题09 有关化学式的计算(解析版)

有关化学式的计算一、单选题1．维生素A的化学名为视黄醇，是最早被发现的维生素。

其化学式为C20H30O，下列有关说法正确的是( )A．维生素A属于有机高分子化合物 B．维生素A中含有碳、氢、氧三中原子C．维生素A中氢元素的质量分数最大 D．维生素A分子中含有51个原子【答案】B2．乙酸(CH3COOH)又名醋酸，下列有关说法正确的是( )A．乙酸是食醋的主要成分 B．CH3COOH中C、H、O元素的质量比是2:4:2C．乙酸不能溶于水 D．CH3COOH中C元素的质量分数是【答案】A【解析】A、乙酸是食醋的主要成分，正确；B、CH3COOH中C、H、O原子的个数比为2:4:2，故质量比一定不是2:4:2，错误；C、乙酸易溶于水，错误；D、CH3COOH中C元素的质量分数=，错误。

故选A。

3．阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(化学式C9H8O4)，是治疗心血管疾病的重要药物之一。

下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是( )A．一个乙酰水杨酸分子中原子总个数为21 B．乙酰水杨酸的相对分子质量为180C．乙酰水杨酸属于有机物 D．乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为2：1【答案】D【解析】A．一个乙酰水杨酸分子中原子总个数为9+8+4=21，正确；B．乙酰水杨酸的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，正确；C．乙酰水杨酸属于有机物，正确；D．乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8，错误。

故选D。

4．葡萄糖酸钙常用于预防和治疗钙缺乏症,其化学式为Ca(C6H11O7)2,下列有关葡萄糖酸钙的说法正确的是A．葡萄糖酸钙属于氧化物 B．葡萄糖酸钙的相对分子质量为235C．葡萄糖酸钙由钙、碳、氧、氢四种元素组成 D．葡萄糖酸钙中葡萄糖酸根(C6H11O7)化合价为-2 【答案】C5．抗病毒处方药磷酸奥可他韦能够有效治疗甲型和乙型流感，分子式为C16H28N2O4•H3PO4下列说法正确的是（）A．分子式中含7种元素 B．C16H28N2O4中C、O元素的质量比为4：1C．H3PO4由3个氢原子、1个磷原子、4个氧原子构成的D．H3PO4和H2SO4的相对分子质量相同【答案】D【解析】A、该物质是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的，错误；B、C16H28N2O4中C、O元素的质量比为（12×16）：（16×4）=3：1，错误；C、一个H3PO4分子由3个氢原子、1个磷原子、4个氧原子构成的，错误；D、H3PO4的相对分子质量为1×3+31+16×4=98，H2SO4的相对分子质量为1×2+32+16×4=98，正确。

有关化学式计算的几种典型例题

1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。

解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。

解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。

设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。

对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S100克100×72%=72克x克120 32×2列出比例式：x=38.4克解：本题的正确答案应选B.4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）A.17克B.8.5克C.6.5克D.4克分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。

利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。

50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克NH4HCO3中氮元素的质量分数：∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。

初中根据化学式计算练习题

化学计算(一)根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、典型例题例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3～CO(NH2)280 60x 90kg80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，则56x：16y=7：2 x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S ～4032 64a% x32：64=a%：x x=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是( )A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO317.7% (NH4)2SO421.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)246.7%所以答案为D.三、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( )A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O52.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( )A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( )A.COB.CO2C.Cl2D.N25.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( )A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为( )A.23%B.46%C.32.6%D.无法确定(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)6.尼古丁的化学式为C x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.检测题参考答案(一)选择题：1.A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D(二)填空题：1.18：17 1：14：14 2.120 3.50%4.80 98%5.C、H、O6.10 14 2(三)计算题：1.6：1：2 76g 2.买尿素 3.2.8t4.2.53g5.33.7mg 7.5g6.228 14：1：4 57：154。

有关化学式的计算典型题

有关化学式的计算典型题一、求相对分子质量(1)KHCO3 ____________(2)Cu2(OH)2CO3 _________(3)2H2O ___________(4)4CO(NH2)2；___________二、求元素质量比1.CuSO4_____________2.C2H5OH___________3.Fe2(SO4)3___________4.三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。

三、求下列化合物中的氮元素的质量分数。

1尿素[CO(NH2)2]__________ 2硝酸铵[NH4NO3]__________ 3碳酸氢铵[NH4HCO3]_______ 4硫酸铵[(NH4)2SO4]________ 5氯化铵[NH4Cl]__________ 6氧化亚铁[F．eO] 7氧化铁[F．e2O3] 有关化学式的计算典型题一、求相对分子质量(1)KHCO3 ____________(2)Cu2(OH)2CO3 _________(3)2H2O ___________(4)4CO(NH2)2；___________二、求元素质量比1.CuSO4_____________2.C2H5OH___________3.Fe2(SO4)3___________4.三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。

三、求下列化合物中的氮元素的质量分数。

1尿素[CO(NH2)2]__________2硝酸铵[NH4NO3]__________3碳酸氢铵[NH4HCO3]_______4硫酸铵[(NH4)2SO4]________5氯化铵[NH4Cl]__________6氧化亚铁[F．eO]7氧化铁[F．e2O3]有关化学式的计算典型题一、求相对分子质量(1)KHCO3 ____________(2)Cu2(OH)2CO3 _________(3)2H2O ___________(4)4CO(NH2)2；___________二、求元素质量比1.CuSO4_____________2.C2H5OH___________3.Fe2(SO4)3___________4.三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。

石山初级中学初中化学根据化学式的计算专题练习

根据化学式的计算专题练习1某元素的相对原子质量为27,化合价为+3,则其氧化物中含氧的质量分数为（）A. 47 B . 26. 5% C . 77. 1 % D . 72%2•下列化合物中铁元素的质量分数最小的是（）A .氧化亚铁B .氧化铁C .四氧化三铁D .硫化亚铁3•金属元素R的硫化物的化学式为RS其相对分子质量与相同价态氧化物的相对分子质量之比为9: 7。

求R的相对原子质量是（）。

A . 40B . 56C . 64D . 244•某2价金属的氧化物中金属与氧的质量比为5: 2,该金属的相对原子质量是（）。

A. 24 B . 65 C . 40 D . 645. 含相同质量的氧元素的二氧化碳和一氧化碳的质量比是（）A . 28:44B . 14:11C . 11: 7D . 11:146. 质量相同的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比（）A . 1: 2B . 7:11C . 14:11D . 11:147. _______________________________________________ 某化合物的化学式为HRQ,则R的化合价为_______________________________________________ ;若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为___________ ;若R的相对原子质量为A，则化合物HRC bn的相对分子质量为_______________ 。

&核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150,其中含碳40%，含氢6.7 %，其余的是氧，则核糖的化学式是_______________________ 。

9.某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7:20，该氧化物的化学式是________________ 。

10 .某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为N Q FPG，已知F为-1价，其核电荷数为9。

精编：利用化学式进行计算——20题(基础篇+答案)

精编：利用化学式进行计算——20题（基础专题+答案）1、松油醇（C 10H 18O ）是一种调香香精，多存在于松节油、方樟油、玉树油、橙花油中。

请回答：(1)松油醇的相对分子质量是________。

(2)松油醇中氢元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。

(3)30.8g 松油醇所含碳元素质量与________g 二氧化碳所含碳元素质量相等。

答案：154 9∶8 882、大蒜中的硫化丙烯（化学式为C x H 6S ）能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。

(1)硫化丙烯的相对分子质量为74，则x 的数值为______。

(2)硫化丙烯中，碳、氢、硫三种元素的质量比为______。

(3)求硫化丙烯中硫元素的质量分数______。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

答案：(1)3 (2)18∶3∶16(3)解：硫化丙烯中六元素的质量分数为%2.43%100326131232≈⨯+⨯+⨯ 3、甲醇（化学式为CH 3OH ）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

请计算(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。

(2)甲醇中氧元素的质量分数为____________。

(3)6.4g 甲醇中含有____________g 氢元素。

(4)若甲醇和乙醇（化学式为C 2H 5OH ）两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为___________（填最简整数比）。

答案：1∶4∶1 50% 0.8 32∶234、某品牌补铁剂的成分为富马酸亚铁颗粒，其化学式为C 4H 2FeO 4。

试计算(1)富马酸亚铁中碳元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比）。

(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数是_______（精确到0.1%）。

答案：3∶4 32.9%5、布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎镇痛解热作用。

异丁苯丙酸的分子式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。

八年级下科学化学计算题

八年级下科学典型计算题
1、已知硝酸铵的分子式是NH4NO3，尿素的分子式是CO（NH2）2，试计算：
（1）NH4NO3中各元素的质量比。

（ 1 分）
（2）20Kg NH4NO3与多少千克尿素的含氮量相等。

（ 2 分）
2、有一种氮元素的氧化物，此中氮元素和氧元素的质量比为 7∶ 20。

试求该氧化物的化学式。

（3 分）
3、已知氧化铁的分子式为：Fe2O3，计算：
（1）氧化铁中各元素质量比（ 1 分）
（2）氧化铁中铁元素的质量分数（ 2 分）
(3) 10 克含氧化铁 80%的铁矿石中铁元素的质量。

（2 分）
4、实验室利用大理石与足量的盐酸反响制取二氧化碳，假如制取二氧化碳克，问需用含
碳酸钙质量分数为 96％的大理石多少克
6．焚烧含硫的煤和燃放爆竹都会产生污染空气的二氧化硫气体。

假如完整焚烧克硫，能
产生多少克二氧化硫气体（ 3 分）
5、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混淆物加热到不再放出气体时，可得克固体混淆物：
（提示：反响化学方程式能够参造填空题第 2 题的第 4 小题）
求：（ 1）生成多少克氧气
（ 2）有多少克氯酸钾分解
（ 3）克物质中含有哪些物质各多少克
7．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜与水果中，它能促使人体生长发育，增添人体对疾病的抵挡力。

（ 5 分）
（1）维生素 C 的一个分子由个原子组成，它的相对分子质量为；（2）维生素C在氧气中焚烧可生成二氧化碳和水，则化学方程式
为；
（3）将克维生素C放在氧气中完整焚烧，可生成二氧化碳多少克。

有关化学式计算常见习题

与化学式有关的几种计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。

不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。

一、计算元素种类、原子个数例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。

解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。

将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。

解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。

二、计算相对质量１、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。

解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“ • ”变为“＋”，不要与数学上的乘号“ • ”混淆。

２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。

解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇＯ的相对原了质量为１６则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ）例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．解析：根据相对分子质量的计算１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８Ｒ的相对原子质量＝３２又因：质子数＋中子数＝相对原子质量则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。

关于化学式的计算例题

关于化学式的计算例题：一、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数+B 原子的相对原子质量×B 原子个数+…例1．计算水【H 2O 】、硫酸铝【Al 2（SO 4）3】、胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。

解：H 2O 的相对分子质量=1×2+16×1=18Al 2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32+16×4）×3=342CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250例2．计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量总和。

解：3SO 2的相对分子质量总和=3×（32+16×2）=1922NH 4HCO 3的相对分子质量总和=2×（14+1×5+12+16×3）=158二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比例1. 计算水(H 2O)中各元素的质量比解：水中氢元素与氧元素的质量比为：(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8也可表示为：H 2O 中H ﹕O=(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。

解：(NH 4)2SO 4中N ：H ：S ：O=（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=28：8：32：64=7：2：8：16三、计算化合物中某元素的质量分数：%100⨯⨯=化合物的相对分子质量原子个数某元素的相对原子质量某元素的质量分数例1：计算碳酸氢铵【NH 4HCO 3】中氮元素的质量分数.解:%7.17%1007914%100%34=⨯=⨯=HCO NH N N 答: 碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%。

初中化学计算题(带答案)

初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量×100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。

有关化学式的计算

有关化学式的计算一、计算化合物中各元素的质量比例1：二氧化碳的固体俗称“干冰”，其化学式为CO 2。

计算二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比。

[课练巩固]提高题：5.食醋中含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学式为CH 3COOH 。

试计算：（1）一个醋酸分子中共含有个原子。

（2）醋酸的相对分子质量为。

（3）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（化成最简整数比）为。

[交流与与讨论]书本P82二、计算化合物中某元素的质量分数例2：计处水中所含氢元素的质量分数注意格式的书写！[课练巩固]基础题：1.计算二氧化硫（SO 2）中氧元素的质量分数2.计算过氧化氢（H 2O 2）中氧元素的质量分数提高题：3. 化肥的生产极大地提高了粮食产量。

现某厂购进如下一批化肥,请分别计算这些化肥中氮元素的质量分数.化肥品种有：硝酸铵（NH 4NO 3）、碳铵（NH 4HCO 3）、硫酸铵[NH 4）2SO 4]、尿素[CO （NH 2）2]。

三、计算一定质量的化合物中某元素的质量例3：计算36g 水（H 2O ）中氢元素和氧元素质量的质量分别是多少？[课练巩固]基础题：1.44g 二氧化碳中所含氧元素的质量是多少?2.120kg 尿素[CO （NH 2）2]中氮元素的质量是多少?提高题：3. 某蔬菜种植基地原计划每亩田施用氮肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）7.9Kg ，因缺货现改施尿素[CO （NH 2）2]，若要达到相同的施肥效果，则每亩菜田要尿素的质量是多少？（友情提示：“相同的施肥效果”指的是蔬菜吸收氮元素的质量相等）4．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏症。

计算：（计算结果保留一位小数）（1） mg 碘酸钾中含碘20mg ；（2）成人每天约需0.15mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。

若1000g 碘盐中含碘20mg ，则成人每天需食用碘盐 g 。

化学化学式的计算练习题

化学化学式的计算练习题化学式是化学元素组成化合物的简化表示法，它能够明确地表示出其中所含元素以及它们的相对比例。

化学式的计算是化学中的基础知识，它需要我们掌握有关元素的原子量以及化合物的相对分子量。

以下是几个化学化学式的计算练习题，通过这些练习题的实践，我们可以更好地巩固和加深对化学式计算的理解。

练习题一：计算硫酸二铁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。

而二价铁离子为Fe²⁺，根据阿伦尼乌斯规则，它与氧元素形成的化合物中，每个氧原子与两个金属离子相结合。

因此，硫酸二铁的化学式为FeSO₄。

练习题二：计算乙酸钠的化学式乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，其化学式为CH₃COOH。

钠离子为Na⁺。

在乙酸钠中，一个乙酸离子中的一个氢原子被钠离子所取代，形成CH₃COONa。

因此，乙酸钠的化学式为C₂H₃O₂Na。

练习题三：计算硫酸镁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。

镁离子为Mg²⁺。

在硫酸镁中，一个硫酸离子中的一个氢原子被镁离子所取代，形成MgSO₄。

因此，硫酸镁的化学式为MgSO₄。

练习题四：计算氧化铜的化学式氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物。

根据化合价的原则，铜的化合价为+2，氧的化合价为-2。

因此，氧化铜的化学式为CuO。

练习题五：计算硫化铁的化学式硫化铁是由铁元素和硫元素组成的化合物。

根据化合价的原则，铁的化合价为+2，硫的化合价为-2。

因此，硫化铁的化学式为FeS。

通过对以上化学式的计算练习，我们可以看到，化学式的计算需要根据元素的化合价以及离子的配位规律进行推导。

通过大量的练习，我们可以更加熟练地进行化学式的推导和计算，并深入理解元素间相对比例的关系。

总结：化学式的计算是化学中的基础知识，通过对化学式的练习题的实践，可以加深对元素化合物组成方式的理解。

在进行化学式计算时，需要掌握好元素的原子量以及化合物的相对分子量，并根据化合价和离子配位规律进行推导。

化学式计算的练习题与答案

化学式计算的练习题与答案化学式计算的练习题与答案化学式计算是化学中的一项基础技能，它涉及到了元素的相对原子质量、化合价以及化学反应的平衡等知识。

通过化学式计算，我们可以推导出物质的化学式和化学方程式，进而深入了解化学反应的本质和特点。

下面，我们将介绍几个化学式计算的练习题，并给出详细的解答。

1. 计算氧化铁的化学式。

氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物。

根据氧化铁的化学性质，我们可以推测它的化学式为FeO。

在FeO中，铁的化合价为+2，氧的化合价为-2，两者化合后电荷相互抵消，形成了中性的化合物。

2. 计算硫酸铜的化学式。

硫酸铜是由铜、硫和氧三种元素组成的化合物。

根据硫酸铜的化学性质，我们可以推测它的化学式为CuSO4。

在CuSO4中，铜的化合价为+2，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2。

根据化合价的平衡原则，硫的化合价需要乘以2，使得硫酸铜的总电荷为0。

3. 计算硝酸铵的化学式。

硝酸铵是由铵离子(NH4+)和硝酸根离子(NO3-)组成的化合物。

根据硝酸铵的化学性质，我们可以推测它的化学式为NH4NO3。

在NH4NO3中，铵离子的化合价为+1，硝酸根离子的化合价为-1。

根据化合价的平衡原则，铵离子的数量需要与硝酸根离子的数量相等，使得硝酸铵的总电荷为0。

4. 计算硫酸钠的化学式。

硫酸钠是由钠、硫和氧三种元素组成的化合物。

根据硫酸钠的化学性质，我们可以推测它的化学式为Na2SO4。

在Na2SO4中，钠的化合价为+1，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2。

根据化合价的平衡原则，钠的数量需要乘以2，使得硫酸钠的总电荷为0。

5. 计算硫酸铁的化学式。

硫酸铁是由铁、硫和氧三种元素组成的化合物。

根据硫酸铁的化学性质，我们可以推测它的化学式为Fe2(SO4)3。

在Fe2(SO4)3中，铁的化合价为+3，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2。

根据化合价的平衡原则，铁的数量需要乘以2，使得硫酸铁的总电荷为0。

通过以上几个化学式计算的练习题，我们可以发现化学式计算是根据元素的化合价和电荷平衡原则进行推导的过程。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

初三化学化学式的计算试题答案及解析

初三化学化学式的计算试题答案及解析1.在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2【答案】 D【解析】有化学方程式推求化学式的依据是根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变；反应后有2个铁原子、4个硫原子、16个氧原子、4个氢原子；反应前由16个氧原子、4个氢原子，所以每个R中由2个硫原子和1个铁原子；故选D。

【考点】质量守恒定律2.4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素【答案】C【解析】根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来至于有机物，故8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×12/44×100%=2.4g;5.4g水中含有的氢元素的质量为：5.4g×2/18×100%=0.6g;2.4g+0.6g<4.6g，故化合物中含有碳、氢、氧三种元素；故选C【考点】质量守恒定律3.柠檬酸是一种重要的有机酸，其化学式为C6H8O7，它在工业、食品业、化妆业等具有极多的用途。

请计算：（1）柠檬酸的相对分子质量。

（2）柠檬酸中碳元素的质量分数。

【答案】（1）192 （2）37.5%【解析】（1）柠檬酸的相对分子质量=12×6＋1×8＋16×7＝192（2）柠檬酸中碳元素的质量分数=72/192×100%=37.5%【考点】根据化学式进行计算4.根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、NaClO3、 HClO、（）、NaCl的排列中，括号内应填入下列物质中的（）A．Cl2B．HC1O3C．Cl2O7D．HC1【答案】A【解析】元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在HClO4中Cl的化合价为+7，NaClO3中Cl的化合价为+5，HClO中Cl的化合价为+1，在NaCl中Cl的化合价为-1，故括号内物质中Cl的化合价应为0，故选A【考点】元素化合价的一般规律5.蜂蜜中含有的果糖的化学式为C6H12O6，下列对果糖的说法正确的是（）A．果糖和葡萄糖的结构和性质一定相同B．果糖中含碳、氢、氧元素C．果糖中含6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子D．果糖不是有机高分子化合物【解析】A、果糖和葡萄糖的化学式一样，但不能说明结构和性质页一定相同，错误，B、糖的化学式为C6H12O6，果糖中含碳、氢、氧元素，正确，C、分子由原子构成，所以应该说一个果糖分子中含6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，错误，D、有机高分子化合物是指相对分子质量比较大的化合物，而果糖C6H12O6的相对分子质量=180，相对分子质量较小，所以果糖不是有机高分子化合物，正确，故选B、D【考点】有机化合物，根据化学式计算6.染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）A．对苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为【答案】 D【解析】 A选项对苯二胺中含有N2分子是错误的叙述，对苯二胺中含有N原子；B选项对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2是错误的叙述，对苯二胺中碳、氢、氮元素的原子个数比为6:8:2；c选项是错误的叙述，1个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成；D选项．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为是正确的叙述，故答案选择D【考点】有关相对分子质量的计算7.“远离毒品，珍爱生命！”可卡因就是一种能使人昏睡的麻醉性毒品，其化学式为C17H21NO4。

初中化学化学式计算题集

初中化学化学式计算题集1. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式，并计算反应物和生成物的物质的摩尔比例。

化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O根据化学方程式，可以得知氢氧化钠与盐酸摩尔比为1:1，氯化钠与水的摩尔比也为1:1。

2. 假设有6mol的氯化铵反应生成氨气和氯气，写出该反应的化学方程式，并计算生成物的物质的摩尔比例。

化学方程式：2NH4Cl → 2NH3 + Cl2 + H2根据化学方程式，可以得知6mol的氯化铵可以生成2mol的氨气、2mol的氯气和1mol的氢气。

因此，氨气和氯气的摩尔比为1:1。

3. 根据给定的质量计算反应物的物质的摩尔比例：一份镁和两份盐酸反应生成氢气和氯化镁，已知镁的质量为24g，盐酸的质量为73g，求反应物的摩尔比。

首先，需要将镁和盐酸的质量转换为摩尔数。

根据元素周期表的相对原子质量，镁的摩尔质量为24g/mol，盐酸（HCl）的摩尔质量为36.5g/mol。

镁的摩尔数 = 镁的质量 / 镁的摩尔质量 = 24g / 24g/mol = 1mol盐酸的摩尔数 = 盐酸的质量 / 盐酸的摩尔质量 = 73g / 36.5g/mol =2mol根据反应方程式，镁和盐酸的摩尔比为1:2，因此反应物的摩尔比也是1:2。

4. 氧化铁可由铁和氧气反应得到，已知铁的质量为72g，氧气的质量为64g，求反应物的摩尔比。

首先，需要将铁和氧气的质量转换为摩尔数。

根据元素周期表的相对原子质量，铁（Fe）的摩尔质量为56g/mol，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol。

铁的摩尔数 = 铁的质量 / 铁的摩尔质量= 72g / 56g/mol ≈ 1.2857mol 氧气的摩尔数 = 氧气的质量 / 氧气的摩尔质量 = 64g / 32g/mol =2mol根据反应方程式，铁和氧气的摩尔比最简比例为1:2。

由于摩尔数不能是小数，所以需要将摩尔数乘以一个适当的倍数，使得两个摩尔数都变成整数。

化学式的计算

有关化学式的计算复习：1、指出下列化学符号中数字“2”的含义：-22Fe SMg2＋CO22、用元素符号或化学式表示：（1）5个水分子（2）铝元素（3）2个氮原子（4）氯化氢（5）－2价的氧元素（6）两个氧离子3、标出下列物质中硫元素的化合价H2S S SO2 SO3Na2SO44、已知化学式R2O3，写出R元素分别与Cl—、NO3—、SO42—形成化合物的化学式。

一、计算相对分子质量：相对分子质量= 各(相对原子质量×原子个数)之和如物质A x B y的相对分子质量为：Mr=xAr（A）+yAr（B）1、练习:请分别计算下列物质的相对分子质量（1）N2（2）H2O（3）K2CO3（4）Mg(OH)2（5）KMnO4（6）Al2(SO4)3（7）NH4HCO3（8）2H2O二、计算元素质量比物质中X与Y元素质量比= 各(相对原子质量×原子个数) 之比如物质A x B y中A、B元素质量比为：A∶B= xAr（A）∶yAr（B）2、计算下列化合物种各种原子个数比核元素的质量比（1）H2O（2）Fe2O3（3）C6H12O6（4）CO（NH2）2（5）NH4HCO33、某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：8，试求该氧化物的化学式。

三、化合物中某元素的质量分数的计算某元素% = （原子个数×相对原子质量）÷相对分子质量×100%4、计算水中氧元素和氢元素的质量分数；5、计算KIO3中碘的质量分数；6、计算硝酸铵中氮元素质量分数；7、近年来,乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔.乳酸的化学式为C 3H 6O 3 ：1)乳酸中所含元素种类有种；其一个乳酸分子中原子个数有个2)乳酸的相对分子质量是，其中各元素的原子个数比元素质量为。

3)乳酸中碳元素的质量分数是多少？200g 乳酸中含有多少克碳元素？8、2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。

关于化学式计算的题目

关于化学式计算的题目化学式是描述化学物质组成的方式。

在化学式中，原子用元素符号表示，不同元素之间用化学键连接。

化学式计算是化学中一项重要的技能，它允许我们确定给定化学物质中各个元素的数量。

在化学式计算中，我们需要了解化学键的特性。

化学键是原子之间的相互作用力，它们可以是共价键、离子键或金属键。

共价键是由共享电子对形成的，离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，而金属键是由金属离子之间的共享电子海形成的。

这些化学键的特性可以帮助我们计算出化学式中各个元素的数量。

一个简单的化学式计算问题可以是计算给定化合物中各个元素的摩尔比。

例如，计算硫酸铜中铜和氧的摩尔比。

硫酸铜的化学式为CuSO4，表示一个铜原子和一个硫原子与四个氧原子的结合。

根据化学式，可以看出在硫酸铜中，铜和氧的摩尔比为1：4、这意味着每个铜原子与四个氧原子相结合。

所以，硫酸铜中铜和氧的摩尔比为1：4化学式计算问题还可以涉及到化学反应的平衡。

化学反应平衡的一个重要法则是质量守恒定律，即化学反应前后的质量必须保持不变。

通过计算给定反应物和生成物的物质量，可以确定它们之间的化学摩尔比。

例如，计算硫磺与氧发生反应生成二氧化硫的化学摩尔比。

根据反应方程式：S+O2→SO2，可以看出在反应中，一个硫原子与一个氧原子发生反应，生成一个二氧化硫分子。

因此，硫磺和氧的摩尔比为1：1在一些化学式计算问题中，我们可能需要通过已知的化学反应平衡方程式来确定未知物质的数量。

例如，计算通过氯气和钠金属反应生成氯化钠的氯气和钠金属的摩尔比。

反应方程式为：Cl2+2Na→2NaCl。

根据方程式，一个氯气分子与两个钠原子反应生成两个氯化钠分子。

因此，氯气和钠的摩尔比为1：2化学式计算还可以涉及到用已知物质的量来计算其它物质的量。

例如，计算通过0.5摩尔氧气与亚硫酸钠反应生成的硫酸钠的摩尔数。

根据反应方程式：2NaSO3+O2→2Na2SO4，可以看出，在反应中，两个亚硫酸钠分子与一个氧气分子反应生成两个硫酸钠分子。