电位滴定混合碱碱度的测定
自动电位(pH)滴定法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量
二阶微商=0最常用
8000
6000
Vsp
4000
二阶微商计算方法
2000
0
2E
(
E V
)2
(
E Vபைடு நூலகம்
)1
5 -2000
-4000
6
7
8
V 2
V
-6000
-8000
正负突变2点线性插值
两点定直线方程，计算y=0时的x值
4自动电位滴定仪器
全自动电脑控制 无滴定管 自动给出Vep 多种工作模式
仪器分析与经典分析 相互融合
《仪器分析实验》
实验26 自动电位滴定
Auto-Potential Titration Analysis
For Short：APTA
1 基本原理
指示电极
7
工作电池
待测溶液
6
5
4
参比电极
2 3 1
传统电位滴定方式
滴定剂
根据滴定过程中化学计量点 附近的电位突跃来确定终点
特点：与直接电位法相比
测量电位变化，算出化学计量点体积 准确度和精密度高 E并没有直接用来计算待测物的c
d2
mV
700
600
500
400
300
200
100
0
0
2
4
6
8
10
V/ml
4000
3000
2000
1000
0
0
2
4
6
8
10
-1000
-2000
-3000
-4000
V/ml
拐点：相邻d 2相乘<0
测定混合碱实验报告
一、实验目的1. 熟悉混合碱的测定原理和方法。
2. 掌握酸碱滴定的基本操作，提高实验技能。
3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定实验。
4. 了解混合碱中各组分的含量及其在工业生产中的应用。
二、实验原理混合碱主要成分为碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），在酸碱滴定实验中，分别使用酚酞和甲基橙作为指示剂，根据消耗的盐酸体积计算出混合碱中各组分的含量。
1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中，酚酞呈红色，当滴定至中性时，酚酞变为无色。
在混合碱溶液中，首先滴定碳酸钠，使溶液中的碳酸钠转化为碳酸氢钠。
2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中，甲基橙呈红色，当滴定至中性时，甲基橙变为黄色。
在滴定过程中，碳酸氢钠被完全消耗，此时溶液中的NaOH也会与盐酸反应。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
2. 试剂：酚酞指示剂、甲基橙指示剂、0.1 mol/L盐酸标准溶液、蒸馏水、待测混合碱样品。
四、实验步骤1. 称取0.15-0.2g混合碱样品三份，分别置于三个锥形瓶中。
2. 向锥形瓶中加入50 mL蒸馏水，然后加入两滴酚酞指示剂。
3. 使用碱式滴定管，逐滴加入0.1 mol/L盐酸标准溶液，边滴边振荡锥形瓶，直至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积V1。
4. 向锥形瓶中加入两滴甲基橙指示剂，继续滴定盐酸，直至溶液由绿色变为亮黄色，记录消耗的盐酸体积V2。
5. 重复步骤1-4，进行三次实验，计算平均值。
五、数据处理1. 计算混合碱中Na2CO3和NaHCO3的摩尔数。
n(Na2CO3) = C(HCl) × V1 / 2n(NaHCO3) = C(HCl) × (V2 - V1) / 22. 计算混合碱中各组分的质量分数。
w(Na2CO3) = m(Na2CO3) / m(混合碱) × 100%w(NaHCO3) = m(NaHCO3) / m(混合碱) × 100%3. 计算混合碱的总碱度。
自动电位滴定法测定碱度
１ 前言 环境中的放射性核素来自天然和人工两种途径，
其中天然放射性核素形成于地球诞生初期， 衰变一直 持续至今。人工放射性核素主要来源于大气层核实验 产生的放射性尘埃和 各种核设施（ 主要是核 电 站 和 核 医学设施 ） 在正常及事故情况下的释放， 随着大气层 核试验的停止， 后者逐渐成为环境中人工放射性核素 的主要来源（ 目前， 世界上正在和即将运 行 的 核 电 站 达 ５００ 余座） 。天然放射性核素 浓 度 超 标 和 人 工 放 射 性核素释放均可能造成空气、土壤、食物、饮水和其 他环境介质的放射性污染， 从而对公众健康产生影 响， 甚至引发社会心理恐慌。近年来， 各国为缓解能 源紧张而大力发展核电工业， 工业核技术和医疗核技
术应用日益广泛， 国际核安全局势出现波动， 放射性 污染成为经济社会发展的重要风险因素， 放射性安全 成为人们关注的焦点之一。因此， 有必要对放射性污 染风险概率较高的核素做一定了解。 ２ 概念解释
天然放射性核素（ ｎａｔｕｒａｌ ｒａｄｉｏａｃｔｉｖｅ ｎｕｃｌｉｄｅ） ： 在 自然界中天然存在的放射性核素， 其半衰期可以与地 球的年龄相比较， 衰变持续至今。
子体（ ｄａｕｇｈｔｅｒ ｎｕｃｌｅｕｓ） ： 放射性核素发生衰变后 产生的新核素。
裂变碎片（ ｆｉｓｓｉｏｎ ｆｒａｇｍｅｎｔ） ： 重核发生裂变后形 成的各种中等质量的核素产物。
活化产物（ ａｃｔｉｖａｔｅｄ ｐｒｏｄｕｃｔ） ： 物质在中子等粒子
（ ２） 接通 ｐＨ 计和 Ｋｌｏｅｈｎ 泵的电源， 预热 ２０ｍｉｎ。 （ ３） 打 开 电 脑 ， 通 过 Ｗｉｎｄｏｗｓ 的 “ 超 级 终 端 ”， 建立一个连接， 将 Ｋｌｏｅｈｎ 泵和 ｐＨ 计两个外接设备与 电脑程序相连。 （ ４） 通过 Ｏｒｉｇｎ ｐＨ 计的工作面板， 用 ＮＢＳ 缓冲液 校正电极。 （ ５） 双击自编的工作站程序， 进入测量过程， 按 程序提示进行操作。 准确量取 ２５ｍＬ 水样置于特制的细口玻璃器皿中， 器皿应洗净吹干， 用已校正浓度的盐酸滴定， 滴定同 时用磁力搅拌器均匀搅拌溶液。整个滴定过程由 ＲＯＳＳ 玻璃电极监控； ＡＬＫ 的原始数据均通过 程序控 制， 由计算机自动计算采集， ＡＬＫ 数值通过加入盐酸 的体积和 Ｅ．ｍ．ｆ 数据由程序计算得到， ＡＬＫ 测 量精度 达到 ０．３％。 ４ 注意事项 （ １） ｐＨ 计每天使用前应选择与样品 ｐＨ 值相接近
自动电位滴定仪测定水中总碱度方法的研究
自动电位滴定仪测定水中总碱度方法的研究李珍【摘要】选用自动电位滴定仪的DETpH和SETpH两种模式分别对水中总碱度进行检测.DETpH模式下,高、中、低不同浓度的水样品(平均浓度为180～395 mg/L)精密度测得结果RSD值分别为0.19％、0.25％、0.44％,平均回收率95.83％、96.44％,质量控制测得值为101.57 mg/L与标准配置值100.00 mg/L的相对误差为1.57％；SETpH模式下RSD值分别为0.15％、0.04％、0.15％,平均回收率分别为99.46％、99.38％,质量控制测得值为100.34 mg/L与标准配置值100.00 mg/L的相对误差为0.34％.结果表明选用自动电位滴定仪中SETpH模式对水中总碱度进行检测,精密度和准确度更好.【期刊名称】《石油化工应用》【年(卷),期】2013(032)006【总页数】4页(P89-92)【关键词】自动电位滴定;总碱度;滴定模式【作者】李珍【作者单位】国家城市供水水质监测网银川监测站,宁夏银川 750011【正文语种】中文【中图分类】O657.15最常用的检测总碱度的方法为经典酸碱指示剂滴定法[1]，指示剂判断滴定终点的方法原理简单，适用于控制性试验及例行分析，但因酸碱指示剂滴定法是根据溶液颜色的变化判断滴定终点的，所以对终点的判断因人而异存在一定的误差，而且水样浊度、色度也会影响滴定终点的判断。
并且分析结果的过程比较复杂，要分好几种情况进行考虑[2]。
自动电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃性，确定特定水中的总碱度。
它不受水样浊度、色度的影响，对各种水样都可进行准确检测如油田污水、地表水、工业废水等，精密度和准确度都非常高[3-4],它可根据预先设定的计算公式对结果进行计算并记录、输出结果。
但自动电位滴定法对样品总碱度的检测存在几种不同的滴定模式，选用哪种模式进行检测，其结果存在一定的差别。
本文采用Metrohm-905瑞士万通电位滴定仪，在其DETpH和SETpH两种模式对水样进行检测，比较其精密度和准确度。
电位滴定法对混合碱的测定
电位滴定法对混合碱的测定实验目的：了解HCl滴定混合碱的原理、突跃曲线和方法；掌握ZD-2型自动电位滴定仪（pH计）的使用；利用仪器和已知浓度盐酸测定混合碱的组成；掌握电位滴定法分析的操作。
实验结果：两次滴定突跃对应的消耗的HCl体积V1=4.55ml和V2=2.62ml；混合碱组成是NaOH和Na2CO3；两者的含量分别为C NaOH=0.0193mol/L，C Na2CO3=0.0262mol/L，即混合碱中NaOH 和Na2CO3质量分数分别为：21.75%和78.25%。
实验背景：混合碱是指碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠三种碱的不同组成的总称，其混合的形式可能为：（1）Na2CO3+ NaHCO3（2）Na2CO3+NaOH （3）Na2CO3含量检测可采用双指示剂法，用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：第一个计量点时，反应可能为：Na2CO3+HCl == NaHCO3+NaCl NaOH+HCl == NaCl+H2O溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。
第二个化学计量点时，滴定反应为：NaHCO3+HCl == NaCl+CO2↑+H2O溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，或者甲基橙做指示剂，滴定体积为V2(ml)。
当V2> V1时，则混合碱为Na2CO3+NaHCO3；当V1> V2时，为Na2CO3+NaOH；当V1=V2时，为Na2CO3 。
实验原理：本实验不同于双指示剂法，而是利用滴定过程中随着酸的加入和反应的进行，溶液pH发生变化，导致溶液的电位变化，通过H+电极和甘汞电极组成的pH计来测定电位，并指示反应进行的程度和速率。
电位滴定法：进行电位滴定时，甘汞电极作参比电极，H+电极作指示电极，组成工作电池。
随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。
自动电位滴定法测定混合碱及不确定度的评定
第51卷第6期 辽 宁 化 工 Vol.51，No. 6 2022年6月 Liaoning Chemical Industry June，2022收稿日期： 2021-12-28自动电位滴定法测定混合碱及不确定度的评定吴继强*，柳樱华*，廖国超，袁冰清，王艳霞，成伟杰（兰州石化职业技术大学, 甘肃 兰州 730060）摘 要： 目的 建立自动电位滴定法测定混合碱成分含量，并评定产生的不确定度。
方法 称取一定质量的试样，溶解完全后，用0.1 mol ·L -1 HCl 进行自动电位滴定；建立数学模型对测定时产生的不确定度进行评定。
结果 所选混合碱试样中w （Na 2CO 3）为（65.00±0.730 8）%，w （NaOH）为(34.98±0.394 6)%。
结论 该方法操作简便，滴定终点易确定，准确性高；标准溶液标定、使用玻璃量器及滴定仪器是影响测定准确的显著因素，可以考虑尽可能地使用准确级别较高的仪器，或者对仪器进行校正，以此减小其对测定结果造成的影响。
关 键 词：自动电位滴定法；混合碱；不确定度中图分类号：TQ014 文献标识码： A 文章编号： 1004-0935（2022）06-0870-04混合碱是指含有两种或两种以上的碱或碱性盐类组成的混合物[1]。
通常所说的混合碱主要是指硭灰混合碱，它由碳酸钠（Na 2CO 3）、碳酸氢钠（NaHCO 3）和氢氧化钠（NaOH）三种碱，混合形式主要分为两种，第一种是Na 2CO 3和NaOH；第二种是Na 2CO 3和NaHCO 3。
混合碱在石油化工方面的应用非常广泛，常作为一项有效评价乙烯工艺脱酸、脱硫的重要指标[2]；其次，借助混合碱溶解性能好的优点，其常被用于各工业废水污水排放治理，如印染、电镀、化工、造纸等行业废水；混合碱还被广泛用于去除磷酸盐和大多数的重金属，降低生化需氧量，起到杀灭细菌和病毒的效果[3]。
1酸碱滴定法：碱度的测定
1、酸碱滴定法：碱度的测定【知识的回顾】：1、滴定方法概述：酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、络合滴定2、滴定方式概述：直接滴定、间接滴定、返滴定、置换滴定3、酸碱滴定常用的指示剂：P.P.（pH=8.0-10.0），M.O.（pH=3.1-4.4）4、二元弱碱的滴定：举例：Na2CO3滴定过程：HCl滴定Na2CO3，（1）先加入P.P.，溶液显粉红色，滴定至溶液无色，消耗HCl标液V1ml；（2）再加入M.O.，溶液呈黄色，滴定至溶液呈橙色，消耗HCl标液V2ml。
【规律】：V2=2 V1【课堂引入】：如果溶液中不仅含有碳酸盐，还有碳酸氢盐，或者氢氧根，结果会怎样？【本课内容】：混合碱的分析1. 单独OH-碱度的分析【理论推理】：在HCl滴定至酚酞（P.P.）变色之后，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），发现溶液马上变红色，即V2=0ml，没有消耗HCl标液。
即：当V1≠0，V2=0时，溶液中仅含有OH—。
说明：没有碳酸盐碱度，OH—。
2. 单独CO32—碱度的分析：【理论推理】：在HCl滴定至酚酞（P.P.）变色之后，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml，且V1=V2。
即：当V1=V2时，溶液中仅含有OH—。
说明：只有碳酸盐碱度，CO32—。
3. 单独HCO3—（重碳酸盐）碱度的分析：【理论推理】：向溶液中加入指示剂酚酞（P.P.），溶液不显粉红色，即消耗HCl标液V1=0ml，继续滴加甲基橙（M.O.），溶液呈现橙黄色，滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml。
即：当V1=0，V2≠0时，溶液中仅含有HCO3—。
说明：只有碳酸盐碱度，HCO3—。
4. CO32—和HCO3—碱度的分析：【理论推理】：向溶液中加入指示剂酚酞（P.P.），溶液显粉红色，滴定至粉红色消失，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），溶液呈现橙黄色，滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml。
电位滴定法测定NaOH浓度
电位滴定法测定NaOH浓度10级化学一班41007011 马睿Emai:764353146@一、实验目的1．掌握自动电位滴定法的基本原理及方法；2．学会自动电位滴定仪的使用方法。
3. 测定NaOH 溶液浓度。
二、方法原理电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的定量分析方法。
利用指示电极指示把溶液中H+浓度的变化转化为电位的变化来指示滴定终点。
本实验以盐酸（HCl）作为滴定剂，基于与NaOH的酸碱反应进行NaOH 浓度的测定。
电位滴定过程中氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化。
因此，通过测量工作电池的电动势，了解电极电位随加入标准碱溶液体积V标的变化情况，从而指示发生在化学计量点附近的电位突跃。
根据能斯特公式进行如下计算：化学计量点前，电极的电位决定于H+的浓度。
E=E⊙玻-0.059log[H+]化学计量点时，[H+] = [OH-]，由Ksp,H2O求出H+的浓度，由此计算出pH 复合电极的电位。
化学计量点后，电极电位决定于OH- 的浓度，其电位由下式计算：E=E⊙玻+0.059log[OH-]在化学计量点前后，pH复合电极的电位有明显的突跃。
滴定终点可由电位滴定曲线来确定。
即E-V曲线、△E/△V-V一次微商曲线和△2E/△V2-V二次微商曲线。
根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量，即可求出试液中HCl的含量。
本实验中使仪器自动加入操作液，自动控制终点，适用于生产单位例行分析。
本实验以HCl为滴定剂，基于与NaOH的酸碱反应进行NaOH浓度的测定。
滴定过程中，溶液的PH值发生变化，pH复合电极作为指示电极，将电位的变化转化为pH的变化，在pH达到7.0的时候，自动滴定仪停止滴定，读取实验数据。
三、仪器及试剂ZDJ - 4A 型自动电位滴定仪pH复合电极 5 mL移液管洗耳球磁子烧杯蒸馏水NaOH待测液0.1 mol/L HCl标准溶液四、实验步骤1．仪器的安装、调试和清洗按仪器使用说明书进行。
电位滴定法对混合碱的测定
电位滴定法对混合碱的测定实验目的：了解HCl滴定混合碱的原理、突跃曲线和方法；掌握ZD-2型自动电位滴定仪（pH计）的使用；利用仪器和已知浓度盐酸测定混合碱的组成；掌握电位滴定法分析的操作。
实验结果：两次滴定突跃对应的消耗的HCl体积V1=4.55ml和V2=2.62ml；混合碱组成是NaOH和Na2CO3；两者的含量分别为C NaOH=0.0193mol/L，C Na2CO3=0.0262mol/L，即混合碱中NaOH 和Na2CO3质量分数分别为：21.75%和78.25%。
实验背景：混合碱是指碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠三种碱的不同组成的总称，其混合的形式可能为：（1）Na2CO3+ NaHCO3（2）Na2CO3+NaOH （3）Na2CO3含量检测可采用双指示剂法，用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：第一个计量点时，反应可能为：Na2CO3+HCl == NaHCO3+NaCl NaOH+HCl == NaCl+H2O溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。
第二个化学计量点时，滴定反应为：NaHCO3+HCl == NaCl+CO2↑+H2O溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，或者甲基橙做指示剂，滴定体积为V2(ml)。
当V2> V1时，则混合碱为Na2CO3+NaHCO3；当V1> V2时，为Na2CO3+NaOH；当V1=V2时，为Na2CO3。
实验原理：本实验不同于双指示剂法，而是利用滴定过程中随着酸的加入和反应的进行，溶液pH发生变化，导致溶液的电位变化，通过H+电极和甘汞电极组成的pH计来测定电位，并指示反应进行的程度和速率。
电位滴定法：进行电位滴定时，甘汞电极作参比电极，H+电极作指示电极，组成工作电池。
随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。
《电位滴定法测定混合碱的含量》的项目式教学对学生独立工作能力的培养
滴定操作的要求相对要简便 ， 应用非常广泛。 我校在进行高级分析工技 能培训在关于根据电位滴定法测定混合碱 中的碳酸钠 和碳酸 氢钠 的含 量 的过程中发现不少 同学 ，很难在 电位计所测数据与滴定反应过程建 立联 系；同时对 整个 电位滴定 的方法原理难 以理解 ；培训效果并不理 想 。 了提高培训 的质量培养学生的独立工作能力 ， 为 让学生掌握这种应 用非常广的分析方法 ，本人 以引导文法为主根据培训 内容进行 电位滴 定技能训练。下面简单介绍电位滴定法 的项 目设计内容 ：
目式教 学的 设 计 。 （ 关键词 ］ 电位滴定法 独立工作能力 引导文法
电位滴定祛是一种 应用广泛 而有效 的经典 分析方法ｍ 它的工作原 ，
理是 根 据 工 作 电 池 电 动 势 在滴 定 过程 中 的变 化来 确 定 滴定 终 点 ，在 滴 定 过程中通过 电位 的变化情 况 ， 确定滴定终点 ， 法不需用指示剂 ， 此 对
三、 组织学 生找 出问题的解 决方 案 此过程非 常关键 ，高级分析工培训的核心是帮助学生形成独立工 作能力， 要实现这个 目标通过－ 个实训项 目还远远是不够 ， 一 独立工作能 力的形成是一个 系统工程 ， 但通过项 目式 教学训练 ， 学生在专业能 力 、 方法能力及社会能力等方面都会 有明显 的提高。在教学 初期 由于与学 生 以 往 的学 习方 式 相 差 较 大 部 分 学 生很 不 习惯 ，老 师 应 多鼓 励 并 给 予 些具体 的指导帮助这部分学生克服暂时的困难 。由于涉及 的问题较 多且有些较复杂 ，通过采用分组 团队合作 式学 习能将 复杂的问题 简化 些关 键 是 要 充 分 发 挥 团 队 的 潜 能 ，通过 角 色分 配 能很 好 提 升 团 队合 作 效 率 。一 般 按 ５ ６人 ～小 组 ， 组 以某 某 检 测 室 给 自己小 组 命 名 ， － 各 同时 给小组各个成员分 配好角 色让组员 间清楚 自己的工作任务 。团队合作 式 学 习 除 了解 决 了短 时 间 学 习大 量 知 识 技 能 的效 率 问题 ，也 帮 助 学 生 建立合作意识 在今后 的工作 中形成一种合作 习惯 ，为他们今后 的工作 能力打下了个好的软基础。当各 小组按上面的方案安排好后 ， 就可以着 手 从 已 准备 好 的材 料 中寻 找 解 决 引 导 问 题 的 解 决 方 案 ，在 小 组 进 入 工 作 状 态 后 老 师 应 及 时 提 醒 各 组 成 员 如 在 工 作 过 程 中有 解 决 不 了 的 问 题， 要第一时间与老师交流。同时让观察员控制好时间 ， 能解决哪些分析问题？２ ｒｎ ０ ｉ ａ （） ３ 电位 滴 定 法 是 如 何确 定 滴 定 终 点 的 ？ ３ｍｉ ０ ｎ （） ４ 电位滴定过程 中 ｐ Ｈ计所测电动势是如何变化的？根据滴定过 程 中的变化规律 ， 怎样滴加才又快又好？２ ｍｎ ５ｉ
混合碱的总碱度的测定
混合碱的总碱度的测定一、实验原理工业纯碱、烧碱等产品组成大多都是混合碱，其组成形式可能是纯碳酸钠Na2CO3或碳酸钠和氢氧化钠的混合物（Na2CO3+NaOH）或碳酸钠和碳酸氢钠的混合物（Na2CO3+ NaHCO3）。
测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。
在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。
若试液为NaOH与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为V1，反应式为：NaOH + HCl═NaCl + H2ONa2CO3 + HCl═ NaCl + NaHCO3然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl溶液的体积为V2，这时，NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3（CO2+H2O），反应式为：NaHCO3 + HCl═NaCl+H2CO3O2+H2所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。
二、药品和仪器仪器：分析天平、碱式滴定管（50mL）、酸式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)药品：混合碱样品、HCl标准溶液、甲基橙指示剂、酚酞指示剂三、实验步骤任务1 配制盐酸溶液用10ml的量筒取浓盐酸2.5ml，倒入烧杯中，加蒸馏水至300ml,装入试剂瓶中。
任务2 盐酸溶液的标定1、用称量瓶准确称取0.1200g-0.1500g无水Na2CO33份，分别倒入250mL锥形瓶中。
2、用量筒量取50mL水加入锥形瓶中，使碳酸钠Na2CO3溶解，再加入1-2滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。
3、将待标定的HCl溶液装入酸式滴定管中。
4、用盐酸将锥形瓶的溶液滴定从溶液的黄色变为橙色即为终点，读数，计算HCl溶液的浓度。
任务3 混合碱的称量1、准确称取混合碱约1g-1.5g倾入烧杯中，加少量水使其溶解，必要时可稍加热溶解。
液碱的测定方法范文
液碱的测定方法范文1.酸-碱滴定法酸-碱滴定法是一种常见且经典的测定液碱浓度的方法。
其基本原理是将已知浓度的酸与待测的液碱溶液进行滴定，直到完全反应达到中和点。
所使用的酸可以是盐酸、硫酸等。
将测定液碱溶液与酸溶液逐滴加入，每次滴定时记录下滴定液的体积，并观察指示剂的颜色变化。
当酸与液碱完全反应达到中和点时，指示剂发生颜色变化，记录酸滴定液的体积，即可计算出液碱溶液的浓度。
2.电位滴定法电位滴定法是一种基于电位差来测定液碱浓度的方法。
它基于酸和碱反应时产生的氢离子或氢氧化物离子，通过测量它们的电位差来确定液碱的浓度。
这种方法需要一种专门的电位计来测量电位差。
在滴定过程中，酸会逐渐滴加到液碱溶液中，通过测量反应产生的氢离子浓度的变化，来确定中和点的位置，从而计算出液碱溶液的浓度。
3.电解法电解法可以通过测量液碱溶液电导率的方法来确定溶液中碱离子的浓度。
溶液中的离子在电场中会导致电导率的变化，而液碱溶液的电导率与溶液中碱离子的浓度成正比。
通过用电导计测量液碱溶液的电导率，并与已知浓度的标准溶液进行比较，就可以计算出液碱溶液的浓度。
4.纳仑滴定法纳仑滴定法是一种用于测定强碱的弱酸溶液浓度的方法。
它通过测定弱酸溶液与强碱溶液反应的滴定过程，确定滴定终点，并计算出液碱的浓度。
在滴定过程中，将已知浓度的强碱溶液逐滴加入弱酸溶液中，并通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
一旦滴定终点达到，通过计算滴定剂的体积和弱酸的浓度，即可计算出液碱的浓度。
在实际操作中，根据实验要求、设备和实验室条件等因素，可以选择适合的测定液碱浓度的方法。
电位滴定法在纯碱分析中的应用
电位滴定法在纯碱分析中的应用曹彩虹，高扬(唐山三友化工股份有限公司，河北唐山063305)摘要：介绍了电位滴定法在纯碱分析中的应用，尤其是在纯碱碳酸氢钠含量测定中的应用，可以更加及时、准确、髙效指导生产。
关键词：电位滴定法；双指示剂法；氯化钡法；电位滴定仪;碳酸氢钠2018年第4期 曹彩虹，等：电位滴定法在纯碱分析中的应用 15中图分类号：TQ075.3 文献标识码：A纯碱作为一种重要的工业原料，在玻璃工业、化 学工业等方面有着极其广泛的应用。
对于纯碱的下 游用户，除了关注纯碱产品的总碱量、氯化钠等含量 外，对纯碱烧失量也是必须考虑的因素，而在生产过 程中，对纯碱中碳酸氢钠的关注度是非常高的，因为 它既反映生产的稳定状态，又对产品质量有直接影 响。
一直以来，对于纯碱的成分分析，一般都采用容 量分析方法。
目前，随着仪器分析的飞速发展，分析 方法也在不断改进。
电位滴定法因其方便、准确、无 毒、环保等特点在对纯碱中氯化物含量和碳酸氢根 的分析上，得到了越来越广泛的应用。
1电位滴定法在纯碱氯化物含量测定中的应用1.1操作步骤分别称取四份供干后的Na2C03标准物试样 2.〇〇g，置于100 m L烧杯中，加40 m L水溶解，放VWWWWWWWWWS/VWWWWWWWWWVVWWW剂，就是在标定除了用于产成品总碱量分析中用的 少数盐酸外，其它硫酸（盐酸）标定时用甲基橙指示 剂，这样可以统一方法，在中控分析中消除系统误 差，而且如果一个样品需测游离氨和盐分这两个项 目，可以在一份样品中连续滴定，不影响分析结果，提高分析效率，更符合中控分析的特点和要求。
6结语分别使用这两种指示剂在标定溶液浓度时有细文章编号=1005-8370(2018)04- 15-03人电磁搅拌子，将烧杯置于电磁搅拌器上，插人饱和甘汞参比电极、指示电极银电极，连接好仪器，调整电位计零点，用硝酸银标准溶液C(AgN03)=0.05000 mol/L滴定，直至滴定仪自动停止滴定。
碱度、总碱度、重碳酸盐和碳酸盐 电位确定法
HZHJSZ00131 水质碱度总碱度重碳酸盐和碳酸盐的测定 电位确定法 HZ-HJ-SZ-0131水质重碳酸盐和碳酸盐)的测定地表水脂肪酸盐悬浮固体或沉淀物能覆盖子玻璃电极表面致使响应迟缓因此不能用过滤的方法除去可采用减慢滴定剂加入速度或延长滴定间歇时间搅拌应采用磁力搅拌器或机械法2 原理测定水样的碱度甘汞电极为参比电极其终点通过pH计或电位滴定仪指示８．３表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳酸盐时的终点以pHÓë¼×»ù³È¸Õ¸Õ±äΪ½ÛºìÉ«µÄpH值相当可以pH电位滴定法可以绘制成滴定时pH值对酸标准滴定液用量的滴定曲线3 试剂3.1 无二氧化碳水临用前煮沸15minpH值应大于6.03.2 碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3)浓度碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3称取2.6498g(于250溶于少量无二氧化碳水中用水稀释至标线贮于聚乙烯瓶中3.3 盐酸标准溶液(HCl)浓度盐酸标准溶液可按下述方法进行标定电极用pH标准缓冲溶液进行校准１．１７ｇ／ｍＬ）此溶液浓度为0.05mol/L用无分度吸管吸取25.00mL碳酸钠标准液置于200mL高型烧杯中将烧杯放在电磁搅拌器上用盐酸标准溶液滴定记录所耗盐酸标准溶液用量c=25.00V盐酸标准溶液用量(mL)µçλµÎ¶¨ÒÇ»òÀë×Ó»î¶È¼Æ最好有自动温度补偿装置4.3 甘汞电极4.5 滴定管２５ｍＬ及10mL100mL5 操作步骤5.1 分取100mL水样置于200mL高型烧杯中滴定方法同盐酸标准溶液的标定８．３时即酚酞指示的终点1液消耗量到达第二个终点记录盐酸标准溶液用量水质重碳酸盐和碳酸盐)的测定第7条在H2CO3含量为43.50mg/L时室间相对标准偏差为1.29%加标回收率为100.5根据15个地表水水样的测定相对标准偏差为0~0.78%注意事项可改用0.02mol/L盐酸标准溶液滴定对于高碱度的水样可改用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定可制成盐酸标准液滴定增量对pH值的滴定曲线这可能是由于盐类水解反应较慢不同组分的反应速度各异应放慢滴定速度以便达到平衡时使突跃点明显可辨水和废水监测分析方法水和废水监测分析方法中国环境科学出版社19972。
电位酸碱滴定法
电位酸碱滴定法电位酸碱滴定法是一种基于反应物溶液电位随着反应的进行而发生变化的滴定方法。
本文将介绍电位酸碱滴定法的原理、步骤以及优缺点。
一、原理电位酸碱滴定法基于电位随反应进行的变化原理，通过反应物溶液电位的变化来确定反应过程中的化学计量关系和终点。
根据酸碱滴定反应的特点，滴定终点处反应液的电位变化与反应物摩尔浓度比值成反比。
因此，通过监测反应过程中反应溶液的电位变化，就可以确定滴定终点的位置。
二、步骤1.准备反应物溶液：按滴定原理选择合适的酸碱标准物，称量所需的量并溶解在适量的水中，调整pH至适当范围。
2.连接电位计和滴定仪：将电位计和滴定仪连接起来，调节电位计的灵敏度和滴定仪的滴速。
3.试样处理：将试样溶液取出适当量，转移至滴定瓶中。
对于复杂的样品，需要进行前处理，如样品稀释、分离等。
4.加入指示剂：将适量的指示剂加入样品中，目的是确定滴定终点。
各种酸碱指示剂的选取应根据滴定性质和酸碱性质进行选择。
5.开始滴定：从滴定管中滴入滴定溶液，控制滴定速度，使反应溶液电位随反应进行而变化。
根据滴定原理和滴定曲线确定终点。
6.计算滴定结果：根据所用滴定液的摩尔浓度和滴定滴数计算出试样中酸、碱的摩尔浓度和含量。
三、优缺点1.灵敏度高：由于电位计的高灵敏度，可以准确检测样品中微量的酸碱物质。
2.准确性高：通过滴定溶液电位的变化可以精确确定滴定终点。
3.简便快速：仪器设备简单，操作简便、快速。
4.适用范围广：不仅适用于普通的酸碱滴定，还可用于非水相体系及不稳定物质的测定。
但电位酸碱滴定法也存在一些缺点，如：1.精确度不高：受到仪器本身的误差和环境因素的干扰，结果可能存在一些误差。
2.数据处理困难：电位滴定数据处理比较繁琐，需要进行多次计算和数据评估。
3.适用性受限：由于有些物质在反应中电位的变化不明显，不适用于这些物质的测定。
综上所述，电位酸碱滴定法是一种简便快速、灵敏度高的滴定方法。
在适用范围内可以获得准确的结果。
碱度的测定方法
碱度的测定方法碱度是指溶液中碱性物质的含量，通常用pH值来表示。
测定溶液的碱度对于许多化学实验和工业生产过程都是非常重要的。
下面将介绍几种常用的测定碱度的方法。
首先，最常见的测定碱度的方法是使用酸碱滴定法。
这种方法利用酸和碱之间的中和反应来确定溶液中碱性物质的含量。
通常使用酸性溶液（如盐酸或硫酸）作为滴定液，用酚酞或甲基橙等指示剂来标记滴定终点。
通过逐滴加入酸性溶液，直到指示剂的颜色发生转变，记录所耗的滴定液的体积，就可以计算出溶液中碱性物质的含量。
其次，还可以利用电位滴定法来测定碱度。
这种方法利用电位计来测定溶液中的氢离子浓度，从而计算出溶液的pH值。
通过在溶液中逐渐加入酸性或碱性滴定液，同时用电位计监测溶液的电位变化，当电位发生跃迁时，即可确定滴定终点。
这种方法适用于测定各种类型的碱度，尤其适用于测定弱酸、弱碱的溶液。
另外，还可以利用酚酞指示剂和甲基橙指示剂的混合指示法来测定碱度。
这种方法结合了酚酞和甲基橙两种指示剂的优点，能够同时适用于中强酸和中强碱的滴定。
在滴定过程中，当溶液中的碱性物质被中和完毕后，酚酞的颜色会由无色变为粉红色，而甲基橙的颜色会由红色变为黄色，这样就可以准确地确定滴定终点。
最后，还可以利用电化学方法来测定碱度。
这种方法利用电化学电极在溶液中的电势变化来确定溶液的pH值。
常用的电极有玻璃电极和氢离子选择性电极。
通过将电极浸入溶液中，测定电势的变化，就可以计算出溶液的pH值，从而确定碱度。
总之，测定碱度的方法有很多种，每种方法都有其适用的范围和特点。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法来进行测定，以确保结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的几种方法能够对大家有所帮助。
混合碱测定计算公式
混合碱测定计算公式混合碱测定计算公式混合碱是指由多种无机碱混合而成的一种化合物。
在工业生产和化学实验中，混合碱的浓度和成分的测定是必不可少的。
而混合碱的浓度和成分的测定，需要用到混合碱测定计算公式。
混合碱测定计算公式是指根据混合碱的成分和浓度，通过一定的计算方法得到的浓度和成分的公式。
下面我们来介绍其中的两种计算公式：酸度法和中和滴定法。
一、酸度法酸度法是一种通过加入一定量的酸来测定混合碱浓度的方法。
具体步骤如下：1. 将一定量的混合碱溶于适量的去离子水中，得到混合碱溶液。
2. 将一定量的酸溶液加入混合碱溶液中，使混合碱的部分成分被酸中和，生成盐酸。
3. 用 pH 电极测定溶液的 pH 值，当 pH 值达到某一特定值时，即表明酸完全中和了混合碱的部分成分。
4. 根据酸和混合碱的化学反应方程，求出混合碱中这一部分成分的质量或摩尔数，从而得到混合碱的浓度。
酸度法的计算公式如下：中一部分成分的浓度，计算公式为：c = MAV/mb其中，c 为混合碱中这一部分成分的浓度， M 为酸的浓度， V 为加入的酸的体积， a 为酸和混合碱反应生成的盐的摩尔比， b 为混合碱中这一部分成分和酸反应的化学当量比。
2. 如果混合碱中成分未知，则通过酸度法可以求出其总碱度或总酸度，计算公式为：c = MAV/mt其中，c 为混合碱的浓度， M 为酸的浓度， V 为加入的酸的体积， t 为混合碱中所有成分的化学当量之和。
二、中和滴定法中和滴定法是一种通过加入一定量的酸或碱来测定混合碱浓度的方法。
具体步骤如下：1. 将一定量的混合碱溶于适量的去离子水中，得到混合碱溶液。
2. 用酸或碱滴定管加入一定量的酸或碱溶液，直到混合碱溶液的 pH 值变化明显。
3. 通过滴定量和混合碱的体积和浓度计算出混合碱的浓度和成分。
中和滴定法的计算公式如下：出其中一部分成分的浓度，计算公式为：c = MV/Nb其中，c 为混合碱中这一部分成分的浓度， M 为酸或碱的浓度， V 为滴定液的体积， b 为混合碱中这一部分与酸或碱反应的化学当量比， N 为酸碱滴定液的摩尔浓度。
碱度测定方法范文
碱度测定方法范文碱度（也称为碱性）是指溶液中氢离子（H+）浓度的相对少的程度。
碱度是溶液的酸碱性质的一个重要指标，对于许多化学和生物过程都具有重要的影响。
测定溶液的碱度可以提供有关溶液的酸碱性质以及与其他物质之间的反应性的信息。
下面将介绍几种常见的测定溶液碱度的方法。
1.pH计测定法：pH计是一种常见的测定溶液碱度的方法。
它利用了溶液中的氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）之间的平衡关系。
pH计通过测量溶液中氢离子的浓度，从而确定溶液的酸碱性质。
pH计是一种非常灵敏和准确的测定方法，广泛应用于化学、生物、环境等领域。
2.酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质发生颜色变化的化合物。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以确定溶液的碱度。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
酸碱指示剂法简单易行，但相比于pH计方法，精确度较低。
3.酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种逐渐滴加酸碱溶液，通过观察溶液颜色变化或使用指示剂来确定滴定终点的方法。
在滴定过程中，酸和碱发生中和反应，滴定终点是指在滴定过程中溶液中酸碱反应达到平衡的点。
常见的酸碱滴定法有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法等。
酸碱滴定法可以精确测定溶液的碱度，但需要一定的实验操作技巧。
4.电位滴定法：电位滴定法是一种利用电位差测定溶液碱度的方法。
电位滴定法利用了电位差与溶液中的酸碱物质浓度之间的关系。
通过滴加酸碱溶液，测量溶液电位的变化，从而确定溶液的碱度。
电位滴定法可以精确测定溶液的碱度，但需要专门的仪器设备。
5.浊度测定法：浊度是指溶液中悬浮物或溶解物颗粒的密度。
在一些情况下，浊度可以作为碱度的指标。
通过测定溶液的浊度，可以推断溶液的碱度。
浊度测定法通常需要使用浊度计或光度计等设备。
总结起来，测定溶液碱度的方法包括pH计测定法、酸碱指示剂法、酸碱滴定法、电位滴定法和浊度测定法等。
不同的方法具有不同的精确度和适用范围，选择合适的方法取决于实际需求和实验条件。
实验二 酸碱电位滴定
结果处理与讨论
1．数据记录
VHCl PH
2．根据实验数据作pH-VHCl和ΔpH/ΔV-VHCl曲线，确定终点VHCl，计算待测 NaOH溶液浓度。 3．讨论用酚酞指示终点和用指示电极pH变化指示终点的差别。 注：滴定过程中溶液pH值的变化情况。
实验二
酸碱电位滴定
实验目的
了解电位滴定的方法及原理，掌握电位滴定仪的使用。
实验原理
根据滴定过程中指示电极pH的变化来确定终点。
仪器及试剂
1．仪器 ZDJ-4A型自动电位滴定仪 E-201-C型pH复合电极 2．试剂 0.1038 mol·L-1的盐酸标准溶液；氢氧化钠待测溶液（0.1 mol·L-1， 自配）；邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液（pH=4.003，25 ℃）；磷酸 二氢钠、磷酸氢二钠标准缓冲溶液（pH=6.984，25 ℃）；0.1%的酚 酞溶液。
Hale Waihona Puke 5．按下滴定启动钮，每加入一定体积的标准溶液，记录一次VHCl-pH值， 化学计量点前每次加1.00 mL标准溶液，当达到化学计量点附近时， 每次加0.20mL，过了化学计量点后每次仍然加1.00 mL，一直滴到 13.00 mL。 6．重复测定两次，并认真作好实验记录。 7．关闭电位滴定仪，取出pH复合电极，用蒸馏水清洗后置于3 mol·L-1 KCl溶液中。清洗所用过的玻璃仪器。
实验步骤
1．首先开启酸度汁，并预热半小时。用pH值为4.003和6.984的标准缓冲 溶液对pH复合电极进行校正。 2．用盐酸标准溶液清洗滴定管，排除气泡。 3．用移液管准确吸取10.00 mL NaOH溶液于50 mL小烧杯中，加入20.00 mL蒸馏水和1滴0.1%的酚酞指示剂，并放入搅拌磁子。将pH复合电极 浸入待测溶液。 4．将滴定方式置于“手动”，滴定功能键置于“pH滴定”，开动搅拌器， 读取起始体积数和pH值（待pH读数稳定后再记录）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液装入滴定管中
：将先前称好的 4份无水Na2CO3 加入20mL水加 入2滴甲基橙
Page 7
：将先前称好的4份无水Na2CO3加入 20mL水加入2滴甲基橙
Page 8
3：开始滴定待溶液由黄色变为橙色并30内不 褪色则记录数据
Page 9
计算
根据标定计算出盐酸溶液的浓度
2mNa CO
2
3
C VHcl=
Hcl
M
Na2CO3
Page 10
二：混合碱碱度的测定方法 各取10mL混合碱于三个烧杯中 插入准备好的电极记录数据
0.00
5.00 9.00
9.50
取出pH复合电极，分时段插入混合碱 10.00 10.20
10.40
10.80 12.00
Page 11
数据记录
V/mL
E/mV
Page 12
根据二阶微商法计算出Vep
8.57
9.925
0
Vep
-8.33
10.45
8.57-(-8.33)
9.925-10.45 计算出Vep
Page 13
0-(-8.33)
Vep-10.45
在根据公式计算出混合碱的浓度 C1V1=C2V2 实验完毕整理试验台，登记使用记录本
Page 14
电位滴定混合碱碱度的测定
实验前的准备：
1：取出ZD-2自动电位滴定仪开机调温度预热20min 2:pH复合电极放在蒸馏水中浸泡
实验目的：Leabharlann 学习使用ZD-2测量溶液的pH
学会运用二阶微商法计算
Page 3
实验原理：
酸碱中和滴定 2Hcl+NaCO3=2Nacl+H2O+CO2↑ 仪器原理：能斯特方程
Page 4
实验仪器：
1：ZD-2型自动电位滴定仪 2：pH复合电极 3：滴定装置
4：电子天平
5: 实验所需的玻璃仪器
Page 5
实验试剂：
1：待标定盐酸溶液 ≈0.1mol/L 3：甲基橙指示剂 250mL 2: 无水Na2CO3（0.0900∽0.1000g）
Page 6
检测步骤：
一：盐酸的标定(4+1) ：将先前配好的盐酸