溶液的量取
滴定分析的基本操作方法
碱式滴定管的准备
➢ 1. 检查乳胶管和玻璃球是否完好，若乳 胶管已老化，玻璃球过大(不易操作) 或过 小(漏水)，应予更换。 ➢ 2. 洗涤：基本与酸式滴定管相同。 如果 需要用铬酸洗液洗涤时，可除去乳胶管， 用旧橡皮乳头套在下端管口上进行洗涤。 在用自来水冲洗或用蒸馏水清洗滴定管时， 捏乳胶管时应不断改变方位，使玻璃球的 四周都洗到。
滴定管下端应在烧杯中心的 左后方，但不能接触过近。在 左手滴加溶液的同时，右手不 断地作圆周搅拌，加入半滴溶 液时，用玻棒末端承接半滴溶 液，放入溶液中搅拌。
注意事项：
①滴定时，最好每次都从0.00 mL开始； ②滴定时，左手不能离开旋塞，不能任溶液自流； ③摇瓶时，应转动腕关节，使溶液向同一方向旋 转（左旋、右旋均可）。不能前后振动，以免溶 液溅出。摇动还要有一定的速度，一定要使溶液 旋转出现一个漩涡，不能摇得太慢，影响化学反 应的进行 ； ④滴定时，要注意观察滴落点周围颜色变化，不 要去看滴定管上的刻度变化 ；
移液管的使用
吸移 取液 溶管 液的 和正 放确 出使 溶用 液
使移 用液
管 的 错 误
三、容量瓶
容量瓶是常用的测量所能 容纳液体体积的量入式玻 璃量器，主要用途是配制 准确浓度的标准溶液或定 量地稀释溶液。常见规格 有50、100、200、250、 500、1000mL 等。
容量瓶的使用
转 移 溶 液
七、滴定管的读数
手拿管上部无刻度处，使滴定管保持垂直。
无色或浅色溶液， 读弯月面下缘最 低点的数值， 且眼睛与此最低 点在同一水平上， 如图所示
✓若溶液颜色太深(如KMnO4溶 液、I2 溶液等)，可读液面两侧 的最高点。
✓常量滴定管读数必须读出小 数点后第二位。
一定物质的量浓度溶液的配制
中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会 使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 1~2厘米 时 ， 改 ④向容量瓶内加水至刻度线 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相 切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度 偏低，应该 重新配制。 摇匀 ，将配好的溶液移 ⑤最后盖好瓶盖， 入 试剂瓶 .中并贴好标签。
增大
—
偏大
用量筒量取液体（溶质）， 仰视读数
减小
—
偏小
21
3.烧杯及玻璃棒引起的误差
能引起误差的一些操 m(溶质) V(溶液) c(mol/L) 作 的变化 的变化
溶质溶解前烧杯内有水 搅拌时部分液体溅出 移液后为洗涤烧杯和玻璃 棒
— 减小 减小
— — —
无影响 偏小 偏小
22
4.容量瓶引起的误差
30
三、有关物质的量浓度的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓 度的换算 物质的量浓度 1000 a % (mol / L) M 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液 的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体 积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
4
专用仪器: 容量瓶
构 造
磨口、细颈、梨形、平底。
特 1、温度：20℃。 2、容量：50ml、100mL、250mL、500mL、1000mL等。 点 3、刻度线（细颈）。
注 意 事 项
1. 使用前先查漏 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应
5
步骤
1. 计算：
n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl)
溶液配制
实验室常用缓冲液配置方案1×TE Buffer组成浓度：10mM Tris-HCl 1mM EDTA PH=8.0配制量：500ml配制方法：量取下列溶液于500ml烧杯中1M Tris-HCl Buffer PH=8.0 5ml0.5M EDTA PH=8.0 1ml向烧杯中加入约400mldd H2O均匀混合；将溶液定容到500ml后，高温高压灭菌；室温保存.1)1 M Tris-HCl (pH 8.0)组份浓度：1 M Tris-HCl配制量：1 L配制方法：1. 称量121.1 g Tris置于1 L烧杯中。
2. 加入约800 ml的去离子水，充分搅拌溶解。
3. 加入42ml浓盐酸调节所需要的pH值。
4. 将溶液定容至1 L。
5. 高温高压灭菌后，室温保存。
15）0.5 M EDTA(pH8.0)组份浓度：0.5 M EDTA配制量：1 L配制方法：称取186.1 g Na2EDTA·2H2O，置于1 L烧杯中。
2. 加入约800 ml的去离子水，充分搅拌。
3. 用NaOH调节pH值至8.0（约20 g NaOH)。
注意：pH值至8.0时，EDTA才能完全溶解。
4. 加去离子水将溶液定容至1 L。
5. 适量分成小份后，高温高压灭菌。
6. 室温保存。
实验室常用缓冲液配置方案1)1 M Tris-HCl (pH7.4, 7.6, 8.0)组份浓度：1 M Tris-HCl配制量：1 L配制方法：1. 称量121.1 g Tris置于1 L烧杯中。
2. 加入约800 ml的去离子水，充分搅拌溶解。
4. 将溶液定容至1 L。
5. 高温高压灭菌后，室温保存。
注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。
2)10×TE Buffer (pH7.4, 7.6, 8.0)组份浓度：100 mM Tris-HCl, 10 mM EDTA配制量：1 L配制方法：3. 将溶液定容至1 L后，高温高压灭菌。
[知识]盐酸溶液的配制与标定
![[知识]盐酸溶液的配制与标定](https://img.taocdn.com/s3/m/58f259f6afaad1f34693daef5ef7ba0d4a736d68.png)
盐酸溶液的配制与标定实验步骤0.1mol·L-1 HCl标准溶液的配制。
在通风橱内量取计算量的浓盐酸，倒入盛有适量纯水的白色试剂瓶中加水稀释至800mL，摇匀。
思考题1.思考题：浓盐酸与纯水用何种量器取，配制盐酸溶液时，用容量瓶还是试剂瓶配溶液⑴由于溶液的浓度是一个大约的值，不必用容量瓶，可在试剂瓶中配制。
注意：由于稀释浓盐酸的热效应很小，可直接在试剂瓶中进行，但浓硫酸不可以。
⑵由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取（实验室提供250mL大量筒），或借助烧杯上的刻度用烧杯量取。
2.思考题：配制盐酸溶液的操作为什么要在通风橱中进行，为什么要先在试剂瓶中加入一定体积的纯水？⑴浓盐酸有挥发性，酸雾污染环境，腐蚀人的牙齿，故使用浓盐酸的操作应在通风橱中进行。
⑵为避免酸雾逸出，应先在试剂瓶中加入纯水，再加浓盐酸。
3. 思考题：瓶口是否要用纯水冲洗，溶液为何要摇匀？盐酸标准溶液浓度的标定。
⑴差减法称取0.13～0.15g无水Na2CO3四份。
思考题称取0.13～0.15g无水Na2CO3?一般情况下，容量分析测定的相对误差在0.2%左右。
分析天平称量有称量误差；用滴定管滴加滴定液有读数误差、滴定管的容量允差，但误差应在允许的范围内。
滴定管可读至0.01mL，从终读与初读之差得到滴定液的体积，它的绝对误差为±0.02mL。
为使读数误差减到最小，一般滴定液的体积是20～30mL，当滴定液体积为20mL时，读数误差为（0.02/20）×100%=0.1%。
滴定液体积常以25mL计，与25mL 0.1mol·L-1 HCl溶液摩尔数相当的m(Na2CO3 ) =（0.1 × 25 × 53）/ 1000 = 0.13g电子天平称至0.1mg，，每称一次，绝对误差为±0.1mg，所以差减法称量0.13g Na2CO3，称量误差为（0.0001×2）/0.13=0.15%。
一定物质的量浓度溶液的配制
练一习定改： 物配质用制的量25胶浓0m度l 溶0头. 液的滴配制管滴加水使溶液凹液面与刻度线相切。
☆用浓盐酸配制500mL 0.
滤纸、蒸馏水、氯化钠。
计算→称量→溶解→ 移液→洗涤→定容→ 摇匀。
练习题：
☆用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L 稀盐酸所需使用的主要仪 器有__容__量__瓶__、_烧__杯__、_量__筒__、_玻__璃__棒_、__胶__头_滴__管_____。
3H的2S浓OH4 _2S_O__4_稀_ 释m量L成筒,沿50_0_m_L__0_.5mol/L的稀硫酸，可用烧_杯__内__壁_ 量取浓 缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，同时用_玻__璃__棒___ 小心搅拌，使其 混合均匀，此时溶液的温度__比__较__高__ ,等溶液_冷__却_ 后，注入 ___容__量__瓶__里，并洗涤烧杯，把洗涤液也转移到容量瓶中，以保证
练配2习制、： 溶配液称制前容25量量0m瓶l 内0：. 壁有在水珠托。 盘天平上称量出NaCl的质量。
3、溶解：将称量好的aCl放入烧杯中，再向烧杯中加入约80mL的蒸馏水，用玻璃棒小心搅拌，使固体完全溶解。 2、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤是什么？
3、溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，再向烧杯中加入 专用仪器: 容量瓶
2. 不可装热或冷的液体
项 3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应
操作步骤：
1、计算:计算出所需溶质的质量。（11.7g） 1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并将洗涤液注入到容量瓶中？
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法Prepared on 24 November 2020标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL1 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------（V—V0）×式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。
溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。
溶液的配制
实验3 溶液的配制一、实验目的了解实验室常用溶液的配制方法和基本操作熟悉比重计、移液管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理溶液的配制是化学实验的基本工作环节之一，根据实验要求不同溶液的配制方法有粗配和精配即一般浓度的溶液和标准浓度的溶液，粗配借助的称量仪器一般是准确度不高的天平，如台秤或电子秤（分度为0.01g），量器有量筒、带刻度的烧杯或试剂瓶。
准确浓度的溶液配制选用至少是分度为0.1mg的分析天平如半自动电光天平或电子天平，量器选用吸量管、移液管、容量瓶。
对于易水解物质的溶液配制时，需加一定量的与其阴离子匹配的酸抑制其水解。
对于易被氧化的溶液的配制应加相应的还原剂，抑制其氧化。
如配制硫酸亚铁溶液需加入稀硫酸和少量铁粉；无论用哪一种配制方法首先要确定固体溶质的质量或液体体积。
溶液配制流程：计算取样量-称取或量取-溶解-稀释到刻度（定容）详细配制步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）取样：用天平称量固体质量或用量器量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
（4）稀释定容：第一、准确定容：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
向容量瓶中加水至刻度线以下1cm ～2cm 处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入润洗好的试剂瓶中，贴好标签。
第二、粗略定容：溶解后直接在烧杯中加溶剂至刻度或转移到试剂瓶中加水到刻度。
（5）计算依据：溶质质量或物质的量不变粗配：1、4%CuSO 4溶液25g ，计算称取CuSO 4·5H 2O 的质量m=4%×50×249.68159.68 =1.56g (用台秤取样，用量筒加水？)2、用浓硫酸配制3mol/L 的硫酸50mL 取浓硫酸多少？浓硫酸浓度为在此处键入公式。
第5节 溶液的配制
推导公式:
溶质=溶液×a%
生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水 稀释成稀溶液。
三、溶液稀释或浓缩的计算
食盐溶液加水后溶质质量分数将 变小 （填 “变大、变小、不变”），加水前与加水后不变 溶质 的是 。
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的 稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?
x = 59.3cm3
答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。
1．浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、 溶剂三者的质量将发生怎样的变化？ 2．将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加 水的量该如何计算？
1、实验室配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三 个主要步骤依次是 计算 、 称量 、 溶解 ； 若配制16％的硫酸钠溶液100克，需硫酸钠 16 克， 水 84 毫升。
配制溶质的质量分数为10%的氯化钠 溶液50克。
一．仪器
二．步骤
1．计算 2．称量和量取 3．溶解
（2）复习托盘天平的使用方法 ①用托盘天平称量前，首先应该把游码放 零刻度 在 处，检查天平是否左右平衡。如果天平 平衡螺母 未达到平衡，可以调节 ，使天平平衡。 ②称量时，把称量物放在 左 盘，砝码放 右 在 盘。如果称量物与砝码位置放反了，称量 结果将会受到怎样的影响？ ③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品 时，必须 各放一张质量相同的纸 ；称易潮解 的药品，必须放在 玻璃器皿 里称量。 ④称量质量一定的药品时，先把砖码放在右盘， 游码移至预定示数，再用药匙添加药品，直至天 平平衡。
2、实验室配制15％的氢氧化钠溶液所用的仪器是 （ A） A、玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 B、托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯 C、量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙
无机化学实验-学生参考资料
实验1溶液的配制基本操作：在实验里常常因为化学反应的性质和要求的不同而配制不同的溶液。
如果实验对溶液浓度的准确性要求不高，利用台秤、量筒等低准确度的仪器配制就能满足需要。
但是在定量测定实验中，往往需要配制准确浓度的溶液，这就必须使用比较准确的仪器如分析天平，吸管，容量瓶等来配制。
一、量筒的使用量筒是化学实验室中最常用的度量液体的仪器。
它有各种不同的容量，可根据不同需要选用。
例如：需要量取8.0ml液体时，为了提高测量的准确度，应选用10ml量筒(测量误差为±0.1ml)，如果选用100ml量筒取8.0ml 液体体积，则至少有±1ml的误差。
读取量筒的刻度值，一定要使视线与量筒内液面(半月形弯曲面)的最低点处于同一水平线上，否则会增加体积的测量误差。
量筒不能装热的液体。
注：量筒的使用方法和注意事项：应坚直放在桌面上，读数时，视线应和液面水平，读取与弯月面相切的刻度；不可加热，不可做实验(如溶解、稀释等)容器，防止破裂；不可量热溶液或液体，防止容积不准确。
二、容量瓶的使用容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶。
带有磨口塞。
颈上有标线，一般表示在20℃时，液体充满到标线时的体积。
这种容器瓶一般是“量入”的容量瓶。
它主要是用来精确配制一定体积和一定浓度溶液的量器。
.(1)、容量瓶使用前应检查是否漏水。
检查的方法如下：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。
如果不漏，再把塞子旋转108°，塞紧、倒置，如仍不漏水，则可使用，使用前必须把容量瓶按容量器皿洗涤要求洗涤干净。
容量瓶与塞要配套使用。
瓶塞须用尼龙绳把它系在瓶颈上，以防掉下摔碎。
(2)、配制溶液的操作方法：将准确称量的试剂放在小烧杯中，加入适量水，搅拌使其溶解(若难溶，可盖上表面皿，稍加热，但须放冷后才能转移)，沿玻璃棒把溶液转移至容量瓶中，烧杯中的溶液倒尽后烧杯不要直接离开玻璃棒，而应在烧杯扶正的同时使杯嘴沿玻璃棒上提1～2cm，随后烧杯即离开玻璃棒，这样可避免杯嘴与玻璃棒之间的一滴溶液流到烧杯处面。
配制一定物质的量浓度溶液
用量筒测量液体体积
俯视
仰视
10
10
8
8
读数V液偏大
读数V液偏小
先看液面，再看刻度
（3）容量瓶
a.仪器：容量瓶是细颈、梨形平底的玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞，它的颈部刻有标线，瓶上标 有温度和容量。
b.用途：用于配置一定物质的量浓度的溶液，是一 种容积精确的仪器,精确到0.00ml。容量瓶有各种不同的 规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 配制200mL的溶液选用250mL容量瓶(选大)
溶 液 的 配 制 及 分 析
复习提问 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？ 计算溶质的质量和量取水的体积。 用天平称量5gNaCl。 用量筒量取95mL水。 在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。
配制100g5%NaCl 溶液
计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签）
必须重新配制
• 俯视（视线偏高）
• 仰视（视线偏低）
俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度 增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度
减小。
7、摇匀
将容量瓶盖好塞子, 把容量瓶倒转和摇动 多次,使得溶液混合均匀。
装瓶时试剂瓶未干燥
不变 偏高 偏低
14）.原容量瓶洗净后未干燥
15）.容量瓶中含有少量的水
16）.往容量瓶中加水时有少量加到瓶 外
均无影响
练习
根据 C = n / V 或（n = m / M）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中 ）
引起误差的操作
溶液配置
0.05g/ml
0.05g指示剂加入0.05mol/l氢氧化钠1.6ml,加水溶解到 100ml
稀硝酸 氯化物
标准氯化钠溶液 硝酸银
10.50%
量取105ml浓硝酸用水稀释至1000ml
1.65% 0.1mol/l
称取0.165g氯化钠溶解到1000ml.临用前取10ml加水稀释 到100ml
取17.5g硝酸银加水稀释至1000ml
称取1.5g氯化亚锡，加水10ml，再加少量盐酸溶解即得。现用现配。
二、药用辅料异丙醇产品分析所用试剂
分析项目 所用试剂
碘试液
鉴
别 NaOH试液
重铬酸钾试液
浓度
配置方法
0.05mol/L
取13g碘，加36g碘化钾，与50ml水溶解后加3滴盐 酸然后用水稀释至1000ml,存放在棕色玻璃瓶中。
4.30%
甲基红 酸碱滴定指示剂 1g/L 取0.1g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释到100ml。
甲基橙 酸碱滴定指示剂 1g/L 取0.1g甲基橙，溶于70℃水中，冷却，用水稀释到100ml。
淀粉
专属指示剂
10g/L
取1.0g淀粉，加5ml水调成糊状，在搅拌下加入90ml沸腾的水中，煮沸 1-2min,冷却，稀释至100ml.
称取0.1g酚酞溶于乙醇，并用乙醇稀释成100ml
取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分钟，密塞， 静置2日以上用垂熔玻璃器滤过，摇匀。
取氢氧化钾33g溶于100ml水中，摇匀。
三、常用指示剂配置
试剂名称
分析项目
浓度
配制方法
酚酞 酸碱滴定指示剂 10g/L 取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释到100ml。
盐酸标定
盐酸标定一、配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白4、计算：C=m/（V*0.0529）C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HCl ml数V2——滴定消耗HCl ml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项：1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
一、目的要求1.掌握减量法准确称取基准物的方法。
2.掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3.学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0。
2mol/L量取10ml1000中摇匀0。
5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In—+H+（无色) (红色)酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器:滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0。
4－0.6克;0.2mol/L称1－1。
2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml;80ml 不含二氧化碳水中，加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验.4、计算：C(NaOH)=m / (V1-V2）＊0.2042C（NaOH)—--氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量(毫升）V2—-空白氢氧化钠溶液用量(毫升）0。
2042-—与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月.3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠.随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
0.1 mol/L［0。
1N/L]溴酸钾标准溶液GB/T 601-20021。
滴定分析常用的仪器有移液管和吸量管
滴定分析常用的仪器有移液管和吸量管，容量瓶，滴定管，锥形瓶和洗瓶等。
一、移液管和吸量管及其使用移液管和吸量管都是用于准确移取一定体积溶液的量出式玻璃量器（量器上标有“Ex”字）。
移液管是一根细长而中间膨大的玻璃管，在管的上端有一环形标线，膨大部分标有它的容积和标定时的温度。
常用的移液管有10mL、25mL和50mL等规格。
吸量管是具有分刻度的玻璃管，用于移取非固定量的溶液，一般只用于量取小体积的溶液。
常用的吸量管有1、2、5、10mL等规格。
移液管和吸量管的操作方法：第一次用洗净的移液管吸取溶液时，应先用滤纸将尖端内外的水吸净，否则会因水滴引入而改变溶液的浓度。
然后用所要移取的溶液将移液管洗涤2~3次，以保证移取的溶液浓度不变。
方法是：吸入溶液至刚入膨大部分，立即用右手食指按住管口（不要使溶液回流，以免稀释），将移液管横过来，用两手的拇指及食指分别拿住移液管的两端，转动移液管并使溶液布满全管内壁，当溶液流至距上管口2~3厘米时，将管直立，使溶液由尖嘴放出，弃去。
用移液管自容量瓶中移取溶液时，一般用右手的拇指和中指拿住颈标线上方，将移液管插入溶液中，移液管不要插入溶液太深或太浅，太深会使管外粘附溶液过多，太浅会在液面下降时吸空。
左手拿洗耳球，排除空气后紧按在移液管口上，慢慢松开手指使溶液吸入管内，移液管应随容量瓶中液面的下降而下降。
当管口液面上升到刻线以上时，立即用右手食指堵住管口，将移液管提离液面，然后使管尖端靠着容量瓶的内壁，左手拿容量瓶，并使其倾斜30º。
略微放松食指并用拇指和中指轻轻转动管身，使液面平稳下降，直到溶液的弯月面与标线相切时，按紧食指。
取出移液管，用干净滤纸擦拭管外溶液，把准备承接溶液的容器稍倾斜，将移液管移入容器中，使管垂直，管尖靠着容器内壁，松开食指，使溶液自由的沿器壁流下，待下降的液面静止后，再等待15秒，取出移液管。
管上未刻有“吹”字的，切勿把残留在管尖内的溶液吹出，因为在校正移液管时，已经考虑了末端所保留溶液的体积。
溶液的浓度计算
溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶液中溶质的含量相对于溶液总体积或质量的比例。
浓度的计算方法有多种，包括摩尔浓度、质量百分比浓度、体积百分比浓度等。
本文将以这几种常用的计算方法为基础，详细介绍溶液浓度的计算步骤。
一、摩尔浓度计算摩尔浓度即溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
其计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）要计算摩尔浓度，需要知道溶质的摩尔数和溶液的体积。
摩尔数可以通过化学方程式和实验数据得到，体积可以通过实验测量或从题目中给出的数据获得。
例如，假设一溶液中含有0.5摩尔NaCl，溶液体积为1升，则其摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.5 mol / 1 L = 0.5 mol/L二、质量百分比浓度计算质量百分比浓度指溶质的质量与溶液质量的比值，并以百分数表示。
其计算公式为：质量百分比浓度（%）= （溶质的质量（g）/ 溶液的质量（g））×100%计算质量百分比浓度，需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
实验中，可以通过称量溶质和溶液的质量来获得相关数据。
例如，假设一溶液中含有20克NaCl，溶液的总质量为100克，则其质量百分比浓度为：质量百分比浓度 = （20 g / 100 g）× 100% = 20%三、体积百分比浓度计算体积百分比浓度指溶质溶液占整个溶液体积的百分比。
其计算公式为：体积百分比浓度（%）= （溶质的体积（mL）/ 溶液的总体积（mL））× 100%计算体积百分比浓度，需要知道溶质的体积和溶液的总体积。
实验中，可以通过容量管或容量瓶测量溶质和溶液的体积来获得数据。
例如，假设一溶液中含有40毫升乙醇，溶液的总体积为100毫升，则其体积百分比浓度为：体积百分比浓度 = （40 mL / 100 mL）× 100% = 40%综上所述，要计算溶液的浓度，可以根据不同的给定条件选择合适的计算方法。
摩尔浓度适用于溶质是分子或离子，且其化学方程式已知的情况；质量百分比浓度适用于量化固体溶质溶解在溶液中的含量；体积百分比浓度适用于分析液体溶质溶解在溶液中的含量。
一定物质的量浓度溶液的配制
2.基本量旳换算
物质的量浓度(g
/
mol)
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
溶质的物质的量
溶质的质量 溶质的质量分数
m C n M m
V V MV
基本量旳换算练习一
1mol/LH2SO4溶液500mL，具有多少 molH2SO4，其质量是多少克？
8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多 少毫升？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上旳氯化钠未被 转移。所以要用蒸馏水洗涤用过旳烧杯和玻 璃棒。
5. 洗涤
注意事项：
用少许蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
思索： 假如用量筒量取液体药物，量筒要洗涤吗？
假如用量筒量取液体药物，量筒不必洗涤。因为这是量筒旳
“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会造成所配溶液浓
1.计算：
n(NaCl) =0.8mol/L×0.25L=0.2mol
m(NaCl) =0.2mol×58.5g/mol=11.7g
2. 称量
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同旳称量纸 （3）称量时遵照左物右码旳原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小旳顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
都是高锰酸钾溶液,为何颜色不 同呢? 因为浓度不同
表达溶液浓度旳措施有多种,在初 中我们就学过一种,是什么?
溶质旳质量分数
在日常生产和科研中,我们经常使用溶液,但 在许多场合取用溶液时,我们是去称它旳质 量还是去量取它旳体积呢?
四、物质旳量浓度
• 定义：以单位体积溶液里所含溶质B旳物质旳量来表
达溶液构成旳物理量，叫做溶质B旳物质旳量浓度
29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质旳 量浓度是多少？
酸碱中和热测定的误差分析
酸碱中和热测定的误差分析李大刚贵州省贵阳市修文中学 550200关键词：中和热测定误差分析摘要：在众多的化学参考书和复习资料以及在高考实验试题中，化学实验的误差分析是高中化学实验考题中一个重要的常见的考查内容，如：物质的量浓度溶液的配制的误差分析，酸碱中和滴定的误差分析，硫酸铜晶体中结晶水含量测定的误差分析，酸碱中和热测定的误差分析。
前三者在众多的化学参考书和复习资料中出现得比较多，而后者则很少见，即使有的资料书中也有出现过，但其介绍得不够多，不够全面。
基于这个原因，本文多角度多层次全方位的概括了该实验所有可能造成实验误差的因素及其详细的分析。
在任何一种测量中，无论所用的仪器多么精密，方法多么完善，实验者多么细心，所得结果常常不能完全一致而会有一定的误差。
由于某种特殊原因（如仪器构造不够完善、测量方法本身的限制、个人习惯等）会造成一定的误差（系统误差），由于实验者的感官的灵敏度有限或技巧不够熟练，仪器的准确度限制以及许多不能预料的其他因素对测量的影响所引起的误差（偶然误差），还有由于实验过程中犯了某种不应有的错误（如标度看错、记录看错、计算弄错等）引起的误差（过失误差）。
在高中化学实验习题中，物质的量浓度溶液的配制的误差分析，酸碱中和滴定的误差分析，硫酸铜晶体中结晶水含量测定的误差分析已出现得比较多，而新增实验酸碱中和热测定的误差分析则不多见，为此笔者多角度多层次全方位的对该实验中所有可能造成误差的因素作了详细的概括和分析，与各位老师共同探讨。
1．隔热较差隔热较差有以下几种可能的原因：①混合酸碱后，未盖硬纸板，②大烧杯上的盖板（硬纸板）的小孔太大，③实验装置中小烧杯周围的泡沫塑料或棉花未填满，④向装有盐酸的烧杯中倒入氢氧化钠溶液时动作缓慢。
以上几种原因中的任何一种都有可能造成酸碱中和后放出的热量部分散失，根据酸碱中和热公式（△H = Q /0.025 = -0.418（t2– t1）/0.025 KJ/mol ），由于热量部分散失，即 Q偏小，则中和热△H偏小或热量部分散失，体现在终止温度t2偏小，则中和热△H偏小。
标准溶液配制和标定要点
1、氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。
表11.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算:m×1000c(NaOH)= -------------（ V1-V2）M式中 :m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】2、硫酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。
表32.2标定按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。
同时做空白试验。
表4硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表示m×1000c（1/2H2SO4）= -------------（ V1-V2）M式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空白试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol)[M(1/2Na2CO3 )=52.994]3、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500度灼烧10分钟，然后放入干燥器内冷却至室温，然后准确称取1.649g氯化钠，先溶于少量除盐水，然后在容量瓶中稀释至1000ml。
几种常用标准溶液配制与标定
溴酸钾标准溶液的配制与标定配制：c(1/6KBrO3)=0.1mol/l称取3g溴酸钾，溶于1000ml水中，摇匀标定方法及计算同溴标准溶液的标定及计算碘标准溶液的配制与标定配制：c(1/2b)=0.1mol/l称取13g碘及25g碘化钾，溶于100ml水中，稀释至1000ml，摇匀，保存于棕色具塞瓶中。
称取0.15g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基准三氧化二砷，称准至0.0001g。
置于碘量瓶中，加4ml氢氧化钠溶液［C(NaOH)=1.0mol/l］溶解，加50ml水，加2 滴酚酞指示剂，用硫酸溶液［C(1/2H2SO4)=1.0mol/l］中和，加3g碳酸氢钠及3ml5g/l 淀粉指示剂，用配好的碘溶液c(1/212)=0.1mol/l滴定至溶液呈浅蓝色。
同时作空白试验。
计算：C(1/2I2)=硫酸标准溶液配制与标定配制：量取规定体积的硫酸，缓缓注入1000mL水中，冷却，摇匀称取上述规定定量的于270-300 C灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2mi n，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同样做空白试验，计算：C(1/2H2SO4)=m/［(V1-V2 ) *0.05299)］V1 ------- 硫酸之用量，mlV2 ------- 空白试验硫酸之用量，ml0.05299——于1.0000ml硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量比较方法：量取30.00-35.00ml上述规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂(10g/l)，用配好的硫酸溶液滴定，近终点时加热至80度，继续滴定至溶液呈粉红色。
计算：C(1/2H2SO4)=V1*C1/VV1 ------- 氢氧化钠标准溶液之用量，mlV --------- 硫酸之用量，mlC1 --------- 氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l氢氧化钠标准溶液的配制与标定配制：称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳的水称取上述规定的量于105-110C烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g。