初中化学铜生锈条件的探究专题辅导.doc
铜的生锈实验报告
一、实验目的1. 观察铜在潮湿空气中的腐蚀现象。
2. 了解铜锈的形成过程及成分。
3. 探究不同条件对铜腐蚀的影响。
二、实验原理铜在潮湿空气中容易发生腐蚀，生成铜绿（碱式碳酸铜），其化学式为Cu2(OH)2CO3。
铜绿是一种绿色的腐蚀产物，它的形成过程如下：Cu + 2H2O + CO2 + O2 → Cu2(OH)2CO3三、实验材料与仪器1. 实验材料：铜片、蒸馏水、氯化钠、食醋、酒精、硫酸铜溶液、滤纸、镊子、玻璃片、培养皿、温度计、湿度计等。
2. 实验仪器：电子天平、分析天平、显微镜、加热器、烘箱、温度计、湿度计等。
四、实验步骤1. 准备实验材料：将铜片清洗干净，晾干后称重，记录初始质量。
2. 设置实验环境：将铜片分别放置在以下不同环境中：a. 普通室内环境；b. 高湿度环境（放置在盛有氯化钠溶液的培养皿中）；c. 酸性环境（浸泡在食醋中）；d. 碱性环境（浸泡在氢氧化钠溶液中）；e. 氧化环境（浸泡在硫酸铜溶液中）。
3. 观察并记录：在实验过程中，每天观察铜片表面的变化，记录腐蚀程度及腐蚀产物的颜色、形态等。
4. 取样分析：在实验结束时，将不同环境中的铜片取出，用滤纸擦拭干净，称重，计算腐蚀率。
5. 对比分析：对比不同环境对铜腐蚀的影响，分析腐蚀原因。
五、实验结果与分析1. 普通室内环境下，铜片表面出现轻微的氧化层，腐蚀程度较低。
2. 高湿度环境下，铜片表面生成绿色腐蚀产物，腐蚀程度明显增加。
3. 酸性环境下，铜片表面出现黑色腐蚀产物，腐蚀程度较高。
4. 碱性环境下，铜片表面出现蓝色腐蚀产物，腐蚀程度较高。
5. 氧化环境下，铜片表面生成红色腐蚀产物，腐蚀程度较高。
六、结论1. 铜在潮湿空气中容易发生腐蚀，生成铜绿。
2. 高湿度、酸性、碱性及氧化环境均能加剧铜的腐蚀。
3. 铜的腐蚀程度与腐蚀产物的颜色、形态有关。
七、注意事项1. 实验过程中，注意保持铜片的清洁，避免污染。
2. 观察记录时，注意观察腐蚀产物的颜色、形态等特征。
有关铜片锈蚀条件的探究
但在 对 比实验时 ， 所涉及 的实 验装 置较多 ， 入蒸 馏水 中， 另一半置于二氧化碳气体 中， 然后迅速用橡皮塞塞住 控制变量 的实验方法 ，
试管 口放置 （ 如 图 Ａ所示 ） ， 使铜片与水 和二氧化碳 接触而不 与氧 有一定难度 ， 教师必须提供必要 的知识保证 ， 这样 学生 才能顺 利进
以生锈 。 究” 实验 （ 如下 图所示 ） ：
【 实验结论】
酝 氧 气 Ｉ ｔ ’ 片
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
常 温下 ， 铜 片在干燥 的空气 中 ， 或 缺少 Ｃ Ｏ 只与 ０ 、 Ｈ： ０接 触 的情况下 ，或缺少 ０ ： 只与 Ｃ Ｏ 和Ｈ ０接触的情况下均不生锈 ， 而 ｃ ｕ与 ０ 、 Ｈ２ ０、 Ｃ Ｏ ： 接触时才会生锈 。 因此 ， 依 上述金属铜 的锈蚀条 件及相应 的实验探究 ，铜在 ０ ： 、 Ｈ ： ０、 Ｃ Ｏ ： 的共 同作用下才会生锈 。 铜生锈产生铜绿 的化学方程式为 ： ２ Ｃ ｕ ＋ Ｏ ￣ ＋ Ｈ Ｏ ＋ Ｃ Ｏ ￣ ＝ Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） ２ Ｃ ０ ，
【 猜想 】
【 设计 与实验 】 ‘ （ ４ ） Ｄ试管 中洁净光亮 的铜 片也无 明显变化 ， 该试管 中有 Ｃ Ｏ ： 我们 可 以借 鉴 “ 铁 钉锈 蚀 条件 的探 究 ” 实验 ， 根据 铜绿 的化 和 ０ ： ， 但 缺少 Ｈ ： ０， 铜 片也没有生锈 ， 说 明铜 在干燥的空气 中也 难 学式 ： Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） ｃ ｏ ， 和质 量守恒定 律 ， 设 计 了“ 铜片锈蚀 条件 的探
气接触。
行实验 。
（ ２ ） 在一支大试管 中加入适量 的蒸馏水 ， 然后在大试管 中放置
一
３ ． 猜想铜片生 锈探究 时， 要有一定 的依据 ， 不能凭空想象 。 ４ ． 化学 是一 门以实验 为基 础 的科 学 ， 进 行实验探究 是学 习化
金属锈蚀条件实验探究专题复习资料(A4版)
《有关金属锈蚀条件的实验探究》专题复习1、（2011·日照）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重2、（2010·桂林）小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。
下列描述错误的是（）A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C．比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀3、（2011·青岛）甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。
经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如右图所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。
请回答：（1）推测一段时间后会出现铜锈的是（填写序号）试管内的铜片。
（2）根据上述实验．甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。
你是否同意他的观点？（填写“是”或“否”）（3）乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些实验。
在补充的实验中，如果要改变的因素，则保持不变的因素是。
（选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写）4、（2010·芜湖）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好）。
一段时间后，进行观察。
请你一起参与分析，并完成后续实验设计。
【观察现象】①装置中右侧导管中的液面升高。
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
【提出问题】导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？【理论分析】小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是。
中考化学专题突破：金属锈蚀的条件探究-word文档资料
金属锈蚀的条件探究金属在日常生活、生产中有着重要的作用，但金属制品的锈蚀却是人类无法回避的难题，因此金属锈蚀的条件就很值得人们去探究，这部分内容也是近年来中考命题者所关注的焦点。
例1 为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
【实验方案】将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下，观察铁钉的锈蚀情况。
【实验现象】3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
【获得结论】(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为；(2)防止铁锈蚀的一种方法是。
【拓展探究】(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。
请设计实验方案验证小明的猜想。
解析通过对比实验，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈，说明铁在潮湿的空气中易于氧气、水发生反应而生锈，另外铁与酸性溶液、碱性溶液、食盐水等物质接触也易生锈；防止铁锈蚀的方法是在铁制品的表面涂上一层保护膜，如涂油、刷漆等；探究氯化钠是否加快铁的锈蚀，一定要设计对比实验来进行探究，如分别将细铁丝放在干燥的空气中、部分浸没在食盐水中、部分浸没在清水中和完全浸没在食盐水中。
答案(1)在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碱性溶液接触、与食盐水接触(合理均给分)(2)涂油、喷漆、搪瓷等(3)在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重例 2 小明对铁的锈蚀进行如下探究。
室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。
当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。
(1)实验①和②说明NaCl可以________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_________(填“放热”或“吸热”)过程。
九年级化学有关“生锈”问题的实验探究知识精讲
九年级化学有关“生锈”问题的实验探究中学课程改革的目标之一就是以科学探究为突破口，培养学生的科学素养和探究能力。
有关生锈问题的探究一直都是中考命题的热点，各地中考在考查这一知识点时，在“探究”上加大力度，联系生产和生活实际，充分体现了“由生活走入化学”这一课改理念。
一、铁生锈的探究例 1. 据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的发现问题：盛有水的铁锅在与水面接触的部位最容易生锈。
提出问题：铁制品生锈的原因是什么？提出假设：铁制品生锈与水和空气中的氧气有关。
实验探究：将三块小铁片分别按上图所示放置，每天观察并记录实验现象，十天后所得现象如表中所示。
请根据以上实验及产生的现象回答下列问题： （1）B 中氮气的作用是________。
（2）上述实验所得到的结论是：铁生锈是铁与________、________等物质共同作用的结果。
（3）实验启示：结合生活实际，写出一种防止铁等金属制品生锈的具体方法________________________________________。
解析：这是一道较简单的探究题，它包含了探究的全过程，从发现问题→猜想与假设→实验探究→分析和结论，题目体现了素质教育坚持以“双基”为考查重点，努力用贴近同学们生活的问题或情景为载体，灵活考查同学们掌握知识的程度以及解决问题的能力。
将化学知识应用到实际中是初三同学必备的能力，需要同学们平时就注意这种能力的培养。
答案：（1）隔绝空气或隔离氧气或其他合理答案均可 （2）水 空气（氧气）（3）使用防锈漆等合理措施均可二、铜生锈的探究例2. 小明同学发现铜制的眼镜框表面出现了绿色的物质，通过化学学习知识了该物质为铜绿，主要成分是322)(CO OH Cu 。
提出问题：铜是在什么条件下锈蚀的？ 猜想：根据铜绿的化学式，小明猜想铜生锈可能是铜与空气中的__________共同作用的结果。
设计与实验：小明通过实验对铜片锈蚀的条件进行了探究，如上图所示。
两道关于铜生锈的探究型试题研究
①
②
③ 图２
①
②
③
（ ０４ 全 国初 中化学 素质 和 实验 能力竞赛 山 ２０年 东省初赛试题 ）
植物
Ａ
Ｂ
罚
Ｃ
解析 ：（ 该 同学的结 论不 完整 。因为铜绿含 有 １ ）
碳 元素 ，根据质 量 守恒定 律 可知 ，铜生锈 必须有 一
种含碳元素 的物质 参与 。 （ 空 气 中二氧 化碳含 有碳 元素 ，故影 响铜 生锈 ２ ） 的 因素 还 可 能 有 二 氧 化 碳 参 与 ；在 实 验探 究 过程 中，如果 有 多种 因素 同时影 响某 一实验 结果 ，而我 们要 探究 其 中的一 种 因素 时 ，就要 使其 它因素保持 不 变 ， 以探 索 此 种 因 素 对 实 验 结 果 的 影 响 。本题
图ｌ
（ 你认为影 响铜生锈 的 因素还可 能有— — ， ２ ）
为 了验证你 的判断 ，应 选择 图２ 中的—— 装置 （ 选填 “ ”或 “ ”）进行 实验 ，其 中各 个装置 中盛放 甲 乙
维普资讯
化学 教学
２ ０ 年 ，第９ ０６ 期
体要求 ，并养 成试 题完 成后 ，检 验 结果是否 合理的
习惯 。
两道关 于铜生锈 的探 究型试题研 究
哈 俊喜
（ 陶县陈集镇 中学 ，山东菏泽 ２４Ｏ） 定 ７１８
文章编号 ：１０ －６ ２ （０ ６ Ｏ —０ ５ 一Ｏ ０ ５ ６ ９ ２ ０ ）９ ｏ ３ ２ 中图分 类号 ：Ｇ ３ ．７ ６２４９ 文献标识码 ：Ｂ
中，应 该使铜钉处 于除去二 氧化碳 的空气 和水并存 的环 境 中以验 证若 无Ｃ Ｏ 时铜片 难 以锈蚀 。装置 甲 中，试管 内含二氧 化碳 的空气 无法排 出，故选 乙装 置 ；其 中各个装 置 中盛 放 的试 剂是① 氢氧 化钠 固体 （ 碱石 灰 ）② 蒸 馏 水 ③ 氢 氧 化钠 固体 （ 或 或碱 石 灰 ）。
探究铜生锈的条件
探究铜生锈的条件在CCTV央视“一锤定音”鉴宝节目中了解到：有些不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当做古钱币贩卖，从中获取暴利。
她还发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2(OH) 2CO3。
【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？【假设猜想】根据铜锈主要成分的化学式，果果猜想铜生锈可能是铜与水、_____、____共同作用的结果。
【探究过程】果果小组温习并借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如下图所示：⑴实验进行较长时间后，观察现象可发现__________（序号）试管中的光亮铜片最先生锈。
⑵从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，只考虑了水这个单一条件。
C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为____（化学式）。
⑶D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为____________；从D试管的实验中，可获得的结论是________。
【评价与改进】我认为果果设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，若要得出正确结论，还要补充的一个实验是(可图示) ___________________________________。
【反思与小结】通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是__________，铜生锈实质上是铜与水、氧气、二氧化碳等物质共同作用的结果，则铜生锈变成铜绿的化学方程式为__________，该反应基本类型为__________。
【拓展应用】⑴写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法为__________；⑵从不同地点收集到的纯铜器和青铜器，发现纯铜器的铜绿比青铜器的少，据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀，该分析是否全面？请你说明理由。
参考答案：【假设猜想】O2 、CO2（或氧气、二氧化碳）【探究过程】⑴B；⑵CO2(或O2) ；⑶CO2和O2（或二氧化碳和氧气）；铜同时与氧气和二氧化碳接触也不易生锈；【评价与改进】取一支试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸馏水浸没部分铜片，充入氧气或二氧化碳后，塞紧橡皮塞，放置对比观察(或用右图表示) ；【反思与小结】从实验可知，铜比较难生锈；2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH) 2CO3 ；化合反应；【拓展应用】⑴保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）；⑵将食品进行真空包装等；⑵不全面；因为不同地点空气成分的含量不同，则无法比较本文由东莞家教网上传于百度文库。
探究铜生锈的条件设计方法
探究铜生锈的条件设计方法
以下是 8 条关于“探究铜生锈的条件设计方法”：
1. 哎呀，你想知道怎么探究铜生锈的条件吗？那可以把一块铜放在潮湿的地方，就像把一朵鲜花放在阴雨天，看看它会不会慢慢生锈咯！比如把铜片放在浴室这种潮湿的环境里嘛。
2. 嘿，要不试试把铜放在有氧气的地方呀，这就好比一个人需要呼吸空气一样呢！可以找个瓶子装满氧气，然后把铜放进去呀，看看会发生啥情况。
3. 哇塞，把铜放在有腐蚀性物质的周围怎么样？就如同让一个人处在充满污染的环境中！可以把铜靠近一些化学试剂之类的呢。
4. 哈哈，把铜放在温度变化大的地方呗，这有点像让我们一会儿在冷库里，一会儿在暖阳下呀！比如白天把铜放在太阳下，晚上放到冰箱里试试。
5. 要不干脆让铜一半泡在水里，一半露在空气中，这不是很像一个人在游泳池里只把腿伸进水里嘛，看看这样它会不会生锈呀！
6. 哎呀呀，用不同材质的东西跟铜接触呢，好比给铜找个不同的“伙伴”，例如把铜和铁放在一起，看看会不会影响铜生锈呢。
7. 哼，在铜上弄点污垢或者灰尘怎么样？就像我们的衣服弄脏了一样，然后观察铜会不会因此而更容易生锈呀！
8. 咦，那把铜暴露在空气中一段时间，就像让一个人独自去经历风雨一样，看看它自己会不会慢慢就生锈了呢！
我觉得呀，通过这些不同的设计方法，肯定能让我们更清楚地了解铜生锈到底需要哪些条件呢！。
铜生锈探究实验报告
一、实验目的通过本实验探究铜在何种条件下会生锈，分析影响铜生锈的主要因素，并验证铜生锈的化学反应过程。
二、实验原理铜生锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。
铜生锈的条件主要包括氧气、二氧化碳和水。
当铜与这三种物质同时接触时，便会产生铜锈。
三、实验材料1. 铜片（若干）2. 蒸馏水3. 二氧化碳气体4. 氧气5. 植物油6. 试管（若干）7. 橡皮塞8. 滴管9. 记号笔四、实验步骤1. 将铜片分为若干组，每组铜片数量相同。
2. 将每组铜片分别放入试管中，并编号。
3. 在试管A中放入蒸馏水，将铜片浸入水中，用橡皮塞密封。
4. 在试管B中放入蒸馏水，加入二氧化碳气体，将铜片浸入水中，用橡皮塞密封。
5. 在试管C中放入蒸馏水，加入氧气，将铜片浸入水中，用橡皮塞密封。
6. 在试管D中放入植物油，将铜片浸入油中，用橡皮塞密封。
7. 将试管放置在室温下，观察铜片的变化，记录数据。
五、实验结果与分析1. 经过一段时间观察，发现试管A、B、C中的铜片表面出现绿色物质，而试管D 中的铜片表面无明显变化。
2. 分析实验结果，可以得出以下结论：- 试管A中的铜片与水接触，没有氧气和二氧化碳，未出现生锈现象。
- 试管B中的铜片与水和二氧化碳接触，未出现生锈现象，说明二氧化碳不是铜生锈的必要条件。
- 试管C中的铜片与水和氧气接触，出现生锈现象，说明氧气是铜生锈的必要条件。
- 试管D中的铜片与植物油接触，隔绝了氧气、二氧化碳和水，未出现生锈现象。
六、实验结论1. 铜生锈的主要条件是氧气、二氧化碳和水。
2. 氧气是铜生锈的必要条件，二氧化碳和水并非必要条件。
3. 植物油可以隔绝氧气、二氧化碳和水，防止铜生锈。
七、实验讨论1. 本实验通过对比实验，验证了铜生锈的条件，为防止铜制品生锈提供了理论依据。
2. 实验过程中，应严格控制实验条件，避免外界因素对实验结果的影响。
3. 实验结果可为金属防腐蚀领域提供参考，有助于提高金属制品的耐用性。
化学铜生锈实验报告
一、实验目的1. 了解铜生锈的条件；2. 掌握碱式碳酸铜的形成过程；3. 通过实验验证铜生锈所需的条件。
二、实验原理铜生锈是指铜在空气中与氧气、水和二氧化碳反应，生成碱式碳酸铜的过程。
碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，它受热后可分解成黑色的氧化铜、二氧化碳和水。
三、实验材料1. 实验仪器：广口瓶、铜丝、水、氢氧化钠溶液、二氧化碳发生装置、酒精灯、玻璃棒等；2. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氢氧化钠、碱式碳酸铜等。
四、实验步骤1. 将铜丝分别放入A、B、C、D四个广口瓶中；2. 在A广口瓶中放入氢氧化钠溶液，将铜丝浸泡在溶液中；3. 在B广口瓶中放入水，将铜丝浸泡在水中；4. 在C广口瓶中放入二氧化碳发生装置，将铜丝浸泡在二氧化碳中；5. 在D广口瓶中不放入任何物质，将铜丝暴露在空气中；6. 将四个广口瓶密封，放置一个月；7. 观察并记录铜丝生锈的情况。
五、实验结果与分析1. A广口瓶中的铜丝基本无变化；2. B广口瓶中的铜丝慢慢生锈，且水面处的铜丝生锈较严重；3. C广口瓶中的铜丝基本无变化；4. D广口瓶中的铜丝生锈较严重。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：（1）铜生锈所需的条件实际上是铜与氧气、水和二氧化碳相互作用发生化学反应的结果；（2）碱式碳酸铜的形成过程为：铜与氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜；（3）在实验过程中，B广口瓶中的铜丝生锈较严重，说明铜生锈需要水、氧气和二氧化碳共同作用；（4）与铁相比，铜生锈的条件更复杂，需要水、氧气和二氧化碳共同作用，而铁生锈只需氧气和水即可。
六、实验讨论1. 实验过程中，A广口瓶中的铜丝基本无变化，说明氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳，从而抑制铜生锈；2. 实验过程中，C广口瓶中的铜丝基本无变化，说明二氧化碳本身不能使铜生锈，但与水、氧气共同作用时，可以促进铜生锈；3. 实验过程中，D广口瓶中的铜丝生锈较严重，说明铜生锈需要水、氧气和二氧化碳共同作用。
初中化学金属的锈蚀教案
初中化学金属的锈蚀教案主题：金属的锈蚀课时安排：2课时教学目标：1. 了解金属的锈蚀原理2. 能够描述金属的锈蚀过程3. 掌握防止金属锈蚀的方法教学重点：1. 金属的锈蚀原理2. 防止金属锈蚀的方法教学难点：1. 理解金属的锈蚀过程2. 判断哪些方法可以有效防止金属的锈蚀教学准备：1. 实验器材：铁钉、盐水、油2. 教学素材：PPT教学过程：一、导入（5分钟）1. 可以通过展示金属锈蚀的图片或视频来引起学生的兴趣，让学生猜测金属锈蚀的原因是什么。
二、讲解金属的锈蚀原理（15分钟）1. 介绍金属的锈蚀是指金属在氧气和水的作用下发生的化学反应，产生了一种化合物。
2. 解释金属的锈蚀反应式：金属 + 氧气 + 水→ 金属氧化物 + 氢氧化物3. 说明锈蚀会使金属表面产生腐蚀，降低金属的耐用性。
三、实验展示（20分钟）1. 实验1：在盐水中放入一枚铁钉，观察一段时间后铁钉表面是否出现了红褐色的锈斑。
2. 实验2：使用油包裹铁钉，观察一段时间后铁钉表面的变化。
四、讲解防止金属锈蚀的方法（10分钟）1. 介绍盐水的影响，解释为什么盐水会加速金属的锈蚀。
2. 提出防止金属锈蚀的方法：- 涂油：可以阻止氧气和水接触金属表面，减缓金属的锈蚀速度- 防锈漆：能够形成一层保护膜，防止金属与外界环境接触五、小结（5分钟）1. 总结金属的锈蚀原理和防止锈蚀的方法。
2. 引导学生思考如何保护金属，避免金属的锈蚀。
六、作业布置1. 给学生布置作业，让他们写一篇关于金属锈蚀的简短文章，并提出自己的看法。
教学反思：1. 本节课通过实验展示的方式让学生亲自观察金属的锈蚀过程，加深了对金属锈蚀原理的理解。
2. 在讲解防止金属锈蚀的方法时，要引导学生思考，并能够应用到实际生活中。
2020年中考化学第一轮复习专题分类解读：8探究金属锈蚀的条件
探究金属锈蚀的条件例1 久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是________。
(2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是__________。
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的__________共同作用的结果。
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。
查阅资料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑下面是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是__________(填化学式)。
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是__________。
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为____________________。
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_____(填“＞”或“=”或“＜”＝方案二。
以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是________(任答一点)。
解析【现象分析】(1)使用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气和二氧化碳。
(2)通过B和D的对照实验，得出铜生锈必须有二氧化碳，即二氧化碳是铜生锈的必要条件。
【实验结论】通过上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
【分析评价】①步骤Ⅱ发生的化学反应为CuO+CO Cu+ CO2，CuO失去了氧，发生了还原反应。
初中化学铜生锈条件的探究专题辅导
铜生锈条件的探究教材中我们通过探究得知，铁制品锈蚀的过程实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生反应的过程。
因此，铁锈蚀的条件就是与氧气和水同时接触。
课下讨论时，小路又提出了新的问题：生活中铜制品放置时间长了，表面会产生绿色的铜锈，那铜生锈的条件又有哪些?化学兴趣小组的同学通过认真讨论、精心准备，设计了如下探究方案：【提出问题】铜生锈的条件有哪些?【资料搜索】1. “铜锈”俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
2. 碱石灰可以作某些气体的干燥剂，可吸收水分和二氧化碳等气体。
3. 浓氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。
【作出假设】铜锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质反应的结果。
【设计实验】1. 实验用品：大试管、小试管、小烧杯、橡胶塞、集气瓶、铜片、氢氧化钠浓溶液、碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)、蒸馏水、制备二氧化碳的药品及装置。
2. 实验装置图a. 空气b. 二氧化碳c. 铜片d. 蒸馏水e. 氢氧化钠的浓溶液f. 小试管g. 碱石灰h. 小烧杯3. 实验步骤(1)在一个干燥的集气瓶中放入一个盛有碱石灰的小烧杯，然后在集气瓶内、烧杯外放置一块铜片，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图甲)。
(2)在一个集气瓶中倒入20 mL蒸馏水，再放入一支盛有氢氧化钠浓溶液的小试管，然后在集气瓶内、小试管外放置一块铜片(铜片一端插在蒸馏水中)，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图乙)。
(3)在一支大试管中加入4 mL蒸馏水，然后制备二氧化碳，将二氧化碳导气管插入试管中的蒸馏水中。
待收集满一试管二氧化碳后，在试管中放一块铜片(一端插在蒸馏水中)，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图丙)。
(4)在一支试管中加入4 mL蒸馏水，然后在试管内放置一块铜片(一端插在蒸馏水中)，将试管敞口放置(如图丁)。
【实验现象与结论】1. 实验现象：将上述准备好的甲、乙、丙、丁四个装置放置一周，2. 实验结论：铜锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质共同作用的结果。
铜生锈条件的探究
安徽省远程教育培训——课程作业东至县龙泉中学 钱顺林原创试题：1.某化学兴趣小组以“铜在潮湿的空气中产生铜绿的条件”为课题进行科学探究。
请填写以下探究过程中的空格。
[发现、提出问题] 在潮湿的空气中铜制品表面易产生翠绿色固体物质（此表述属于 ）。
铜在潮湿的空气中产生铜绿的条件是什么呢？（在上述横线上选填：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质）[分析讨论、提出假设] 结合空气的成分以及氮气和稀有气体性质比较稳定，兴趣小组提出了以下几种猜想。
（1）仅在氧气的条件下 （2）仅在二氧化碳的条件下 （3）仅在水的条件下 （4） （5）仅在氧气和水的条件下（6） （7）在氧气、二氧化碳、水的共同作用下为了确定哪中猜想合理，将化学兴趣小组分成甲乙两小组，甲组设计实验探究，乙组查阅资料。
[设计实验探究]（甲小组）上述实验（1）中无水氯化钙的作用是上述实验（3）中植物油的作用是 。
煮沸蒸馏水的作用是 ，这是因为气体的溶解度 。
[观察分析、结论] 以上七个实验中，仅实验（7）出现了铜绿。
则铜在空气中生锈的条件是注意：若答对以下两空将奖励4分。
但化学试卷总分不超过60分。
[查阅资料] （乙小组）经查资料也证实了以上结论，并从百度网上获知碱式碳酸铜（Cu 2(OH)2CO 3或CuCO 3·Cu(OH)2）俗称铜绿，其化学性质相当于CuCO 3和Cu(OH)2混合物的性质。
则请写出铜制品在潮湿空气中产生铜绿的化学方程式 。
请设计一个实验，将铜制品表面的铜绿除去 。
（1）（2）（3）（4）（5） （6） （7）命题思想：通过本题，考查了学生探究未知事物的科学思维，突出了思维的“发现问题——分析问题——提出假设——验证假设——得出结论”基本过程。
考查了学生加工、分析信息的能力；在分析基础上，有针对地提出尽可能多的合理假设的能力；在假设的基础上，应用知识分析、设计实验的能力等等。
试题解析：[发现、提出问题]化学性质[分析讨论、提出假设]（4）仅在氧气和二氧化碳的条件下（6）仅在二氧化碳和水的条件下[设计实验探究]（甲小组）吸收水分，保持氧气干燥隔绝空气，防止空气中的氧气和二氧化碳溶解在水中赶走溶解氧随温度的升高而降低[观察分析、结论]在氧气、二氧化碳、水的共同作用下注意：若答对以下两空将奖励4分。
九年级化学下册专题8单元3 金属的锈蚀与防护教案湘教版 教案
单元3金属的锈蚀和防护【学习目标】1.认识金属制品（如铁、铜）锈蚀的原因和防锈的方法，从中体验化学变化对人类生产、生活的影响。
2.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【教学重点】认识金属制品锈蚀的原因和防锈的方法。
【教学难点】学会利用探究的方法学习金属的锈蚀条件。
【教学手段】实验探究、多媒体辅助。
【教学课时】1课时【教学用具】铁钉、试管、镊子。
【教学流程】（一周前布置学生分组探究铁钉的锈蚀过程、条件，由学生查阅相关资料，自己准备材料，参考课本P45“请你尝试”自己设计实验，进行实验现象的描述）教师引课→分组展示→交流讨论→教师小结→巩固练习→单元小结教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图教师引课→学生讨论→学生小结→教师点评金属材料在生活中有着极为广泛的用途，但是金属锈蚀常常给我们的生活带来许多不便（展示图片），金属是如何锈蚀的，如何来防止金属的锈蚀呢？回答下列问题：1.铁钉表面有什么？怎样形成根据各小组的实验，分组讨论。
描述现象：在有水、氧气的环境中铁钉锈蚀。
分析小结铁钉锈蚀的条件：水、氧气。
填写课本P45“分析归展示几幅金属锈蚀的图片，让学生从感观上了解金属锈蚀。
培养学生的合作意识。
培养学生动手探究的能力，分析归纳的能力。
的？2.分析铁钉所处的环境，并描述铁钉在一周内的变化情况？3.铁在什么条件下锈蚀？若在食盐水中锈蚀情况如何？(填写课本P45)纳”。
教师提问→学生作答→教师讲解→小结教师提问：铁锈是什么颜色？铁锈的表面特征是什么？找出不同意见。
教师点拨：铁锈是一种成分复杂的混合物，主要成分是红棕色的氧化铁（Fe2O3）。
分组回答问题再次交流讨论（学生记笔记）培养学生运用知识的能力。
教师用多媒体展示→学生自学→交流讨论→教师点评巩固提高讨论题：(讨论1)课本P46“交流讨论”(讨论2)铝的金属活动性比铁强，家用铝制品为何不易锈蚀？使用铝制品时要注意什么问题？学生阅读课本P46“交流讨论”、回答。
九年级化学单元3 金属的锈蚀和防护
【课题】单元3 金属的锈蚀和防护【教学目标】知识与技能---认识金属制品（如铁、铜）锈蚀的原因和防锈的方法。
过程和方法---知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
情感态度与价值观---体验化学变化对人类生产、生活的影响。
【教学重点】认识金属制品锈蚀的原因和防锈的方法。
【教学难点】学会利用探究的方法学习金属的锈蚀条件。
【课型】新课。
【教法】实验为主，多媒体为辅。
【教具】课堂演示实验有关仪器及药品（铁钉、试管、镊子）【教学过程】【教学流程】教师引课→分组展示→交流讨论→教师小结→巩固练习→单元小结【板书设计】单元3 金属的锈蚀和防护一、探究铁的锈蚀1、铁生锈的条件：铁与氧气、水作用2、铁锈的主要成分：Fe2O3红棕色3、防止铁锈蚀的方法二、防止金属锈蚀，保护金属资源1、防止金属锈蚀的方法2、保护金属资源的途径【作业设计】1、在日常生活中，铁制品使用比较普遍，下列是常见的铁制品，为防止它们生锈通常采用下面哪一种方法（填序号）①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀（1）在表面刷一层油漆；（2）在表面涂上机油；（3）在表面镀上一层其他金属；（4）在表面烧制搪瓷；（5）使其表面形成致密的氧化膜。
2、A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的膜C, A单质放在稀硫酸中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。
（1）写出A元素的名称，B单质的化学式，D的名称，E的化学符号；（2）写出有关化学方程式：A→C ；A→D ；A→E 。
【课后小记】。
铜生锈的探究教案
铜生锈的探究教案
教案标题：铜生锈的探究教案
教案目标：
1. 了解铜生锈的原因和过程
2. 探究铜生锈的影响和应用
3. 提高学生的实验设计和数据分析能力
教学内容：
1. 铜生锈的原因和化学反应
2. 铜生锈的影响和应用
3. 实验设计和数据分析
教学重点：
1. 铜生锈的化学反应过程
2. 铜生锈的影响和应用
3. 实验设计和数据分析能力的提高
教学难点：
1. 铜生锈的化学反应机制
2. 实验设计和数据分析的独立能力
教学过程：
第一步：导入
通过展示一些生锈的铜制品，引发学生对铜生锈现象的好奇心，引出本节课的主题。
第二步：铜生锈的原因和化学反应
讲解铜生锈的原因和化学反应过程，引导学生了解铜和氧气的化学反应，以及水和二氧化碳对铜生锈的影响。
第三步：铜生锈的影响和应用
探讨铜生锈对铜制品的影响，以及铜生锈在日常生活中的应用，如古建筑上的铜绿等。
第四步：实验设计和数据分析
组织学生进行铜生锈实验，让他们设计实验方案，观察铜生锈的过程，收集数据，并进行数据分析和总结。
第五步：课堂讨论
引导学生展示实验结果和数据分析，进行课堂讨论，分享实验心得和体会。
第六步：作业布置
布置作业，要求学生根据实验结果，撰写实验报告，并提出对铜生锈现象的思考和展望。
教学反思：
通过本节课的教学，学生不仅了解了铜生锈的原因和化学反应过程，还提高了实验设计和数据分析能力，培养了学生的探究精神和创新意识。
同时，通过实验和讨论，激发了学生对化学现象的兴趣和好奇心，促进了他们对化学知识的深入理解和应用。
铜生锈的实验报告
铜生锈的实验报告
探究铜锈蚀的条件
1、发现问题：在日常生活中，我们发现眼镜的镜架，铜制品的表面，都有一些绿色的物质，即铜绿。
那么铜绿是怎样形成的？铜生锈与什么有关呢？
2、明确问题：探究铜锈蚀的条件。
3、做出猜想：学生分组讨论，并且根据碱式碳酸铜的化学式：
[Cu2(OH)2CO3]可以推知，铜生锈是Cu与空气中的O2、CO2和H2O有关系。
根据控制变量法，其它条件不变，只控制一个变量。
同学们提出以下假设。
第一种可能：铜器的生锈是由空气中的氧气和二氧化碳引起的；第二种可能：铜生锈是铜与氧气和水发生了化学反应；第三种可能：是铜与二氧化碳和水发生了化学反应；第四种可能：铜生锈是铜、氧气、二氧化碳、水共同作用的结果。
4、验证猜想：验证的第一步是把每一种假设的可能结果都推测处来，即进行推论。
如果第一种假设是正确的，则铜易在干燥的环境中生锈；如果第二种假设正确，则铜在有水和氧气的条件下易生锈；如果第三种假设正确，则铜在有水和二氧化碳的条件下易生锈；如果第四种假设正确，则铜必须是在有氧气、二氧化碳和水共有的条件下才能生锈。
5、得出结论：铜锈蚀是铜、水、氧气和二氧化碳共同作用，发生化学反应的结果。
试题探究铜生锈的条件
试题探究铜生锈的条件铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]，某同学为探究铜在空气中生锈的条件，利用图1所示的装置进行实验，经过一个月的观察，该同学发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，该同学由此得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中的氧气和水相互作用的结果．（1）该同学得出的结论正确吗？(不正确)（2）你猜测一下参与铜生锈的物质还可能有(二氧化碳)（3）为验证你的判断，可用图2所示装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，经过近一个月的观察，D中的铜丝基本无变化，由此可认为：(铜在有氧气和水的条件下难以生锈，参与铜生锈反应的物质有氧气、水、二氧化碳)考点：探究金属锈蚀的条件；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质．专题：结合课本知识的信息．分析：铜在与水、氧气、二氧化碳等物质充分接触时容易生锈．氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体．解答：解：（1）不正确．铜绿中含有碳元素，根据质量守恒定律可知，反应物中应该有含有碳元素的物质．故填：不正确．（2）空气中含有二氧化碳，二氧化碳参加了铜生锈的反应．故填：二氧化碳．（3）NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，这样做的目的是分析在没有二氧化碳的条件下铜是否能够生锈．故填：除去空气中的二氧化碳．由实验可知，铜在有氧气和水的条件下难以生锈，所以参与铜生锈反应的物质有氧气、水、二氧化碳．故填：氧气、水、二氧化碳．点评：解答本题要根据实验设计和实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．铜锈的主要成分是铜绿:某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验．一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化．试根据实验回答下列问题：（1）铜生锈所需的条件是：( 铜与O2、H2O、CO2相互作用发生化学反应的结果．)（2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式( 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 )（3）推测铜和铁，铁更易生锈．由此可得出的结论是: ( 铁易于空气中的物质反应，金属活动性强) ．考点：探究金属锈蚀的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：新信息筛选题．分析：（1）有铜绿的化学式可以看出，铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成，由此可以推出铜生锈是由于铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；（2）铜和空气中的氧气、水和二氧化碳充分接触时容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（3）根据生活的经验和所需化学知识推测易生锈的物质；解答：解：（1）根据铜锈的化学式[Cu2（OH）2CO3]，可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，不会是只与氧气和水作用的结果，还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；故答案为：O2、H2O、CO2；（2）铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3；故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）铁和铜相比，铁生锈需氧和水，而铜生锈要氧、水和二氧化碳，相比之下铁生锈的条件更易形成，所以铁更易生锈，说明铁易于空气中的物质反应，金属活动性强．故答案为：铁；铁易于空气中的物质反应，金属活动性强．。
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铜生锈条件的探究
教材中我们通过探究得知，铁制品锈蚀的过程实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生反应的过程。
因此，铁锈蚀的条件就是与氧气和水同时接触。
课下讨论时，小路又提出了新的问题：生活中铜制品放置时间长了，表面会产生绿色的铜锈，那铜生锈的条件又有哪些?化学兴趣小组的同学通过认真讨论、精心准备，设计了如下探究方案：
【提出问题】铜生锈的条件有哪些?
【资料搜索】
1. “铜锈”俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
2. 碱石灰可以作某些气体的干燥剂，可吸收水分和二氧化碳等气体。
3. 浓氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。
【作出假设】铜锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质反应的结果。
【设计实验】1. 实验用品：大试管、小试管、小烧杯、橡胶塞、集气瓶、铜片、氢氧化钠浓溶液、碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)、蒸馏水、制备二氧化碳的药品及装置。
2. 实验装置图
a. 空气
b. 二氧化碳
c. 铜片
d. 蒸馏水
e. 氢氧化钠的浓溶液
f. 小试管
g. 碱石灰
h. 小烧杯
3. 实验步骤
(1)在一个干燥的集气瓶中放入一个盛有碱石灰的小烧杯，然后在集气瓶内、烧杯外放置一块铜片，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图甲)。
(2)在一个集气瓶中倒入20 mL蒸馏水，再放入一支盛有氢氧化钠浓溶液的小试管，然后在集气瓶内、小试管外放置一块铜片(铜片一端插在蒸馏水中)，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图乙)。
(3)在一支大试管中加入4 mL蒸馏水，然后制备二氧化碳，将二氧化碳导气管插入试管中的蒸馏水中。
待收集满一试管二氧化碳后，在试管中放一块铜片(一端插在蒸馏水中)，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图丙)。
(4)在一支试管中加入4 mL蒸馏水，然后在试管内放置一块铜片(一端插在蒸馏水中)，将试管敞口放置(如图丁)。
【实验现象与结论】1. 实验现象：将上述准备好的甲、乙、丙、丁四个装置放置一周，
序号甲乙丙丁
现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面
附近锈蚀最严重
2. 实验结论：铜锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质共同作用的结果。
【交流与讨论】1. 请你根据实验及上述信息写出在空气中铜生锈的化学方程式。
2. 生活中防止铁或铜等金属制品生锈的最简单方法是什么? 参考答案
1. 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
2. 保持金属制品表面的洁净和干燥等(答案合理即可)。