高二化学上册课时专题训练题3
高二化学试题-高二化学上册课时专题训练题2018001 最
第一单元弱电解质的电离平衡（课时训练）1．下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋2．下列电离方程式中，错误的是（）A．Al 2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF H＋＋F－C．HI H＋＋I－D．CaCO 3(s)Ca2＋＋CO32－3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．20℃时H 2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS-，HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．为零6．把0.18 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO-24)＝0.118mol·L－1、c(Al3＋)＝0.185mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO-24)，则c(K＋)为（）A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.185mol·L－1D．0.040mol·L－18．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是（）A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间9．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥10．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质11．在CH 3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度12．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（）A．亚硫酸B．胆矾C．氯水D．盐酸13．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是（）A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2D．NaCl14．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－B．HCO3－＋OH－==== H2O + CO32-C．NH3+ H+ === NH4+D．NH3·H2O NH4+ + OH-15．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。
3.1 晶体的常识(课时作业)高二化学(人教版选修3)(解析版)
第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识一、基础练1．有一种蓝色晶体，化学式可表示为()x y 6M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，经X 射线衍射实验发现，它的结构特征是3+Fe 和2+Fe 分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN -位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该晶体的化学式为()226M Fe CN ⎡⎤⎣⎦B ．该晶体属于离子晶体，M 呈+1价C ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价D ．晶体中与每个3+Fe 距离最近且相等的CN 有3个【答案】B【详解】A ．由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中2Fe +及Fe 3+个数均为11482⨯=，CN -的个数为11234⨯=，因此阴离子的化学式为()26Fe CN -⎡⎤⎣⎦，则该晶体的化学式为()26M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，A 项错误； B ．由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为+1，B 项正确；C ．M 的化合价为+1，C 项错误；D ．由题图可看出与每个3+Fe 距离最近且相等的CN -有6个，D 项错误；故选：B 。
2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY 的是(图中：o-X ， -Y)( )A ．B ．C ．D ．【答案】A【详解】[根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为111842、、、1，求出X 、Y 的数目之比，其化学式分别为XY 、X 3Y 、XY 4、XY 4；故选：A 。
3．下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。
该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a 个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b 。
则a 、b 是( )A ．6，3∶1∶1B ．24，10∶8∶1C ．12，5∶4∶1D ．3，3∶2∶1【答案】A【详解】 由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×18=1，位于棱上的氧原子个数为12×14=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A 。
碳骨架的构建和官能团的转化 高二化学课时练(人教版2019选择性必修3)(解析版)
第三章烃的衍生物A练——基础过关第五节有机合成课时1 碳骨架的构建和官能团的转化（建议时间：35分钟）1．有机合成的主要任务之一是引入目标官能团。
下列反应中，能够在有机化合物碳链上引入羟基官能团的是A．烷烃在光照条件下与氯气反应B．卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热反应C．醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应D．羧酸和醇在有浓硫酸并加热的条件下反应【答案】C【详解】A．烷烃在光照条件下生成卤代烃，过程中并不能引入羟基官能团，A不符合题意；B．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生反应生成不饱和烃，过程中并不能引入羟基官能团，B 不符合题意；C．醛在催化剂并加热的条件下与氢气反应生成醇，过程中可以引入羟基官能团，C符合题意；D．羧酸和醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成酯，过程中并不能引入羟基官能团，D不符合题意；故答案选C。
2．下列反应中，不能引入碳碳双键的是()A．乙醇的消去反应B．溴乙烷的消去反应C．乙醇的催化氧化反应D．乙炔与HCl的加成反应【答案】C【详解】乙醇的消去反应生成乙烯，含有碳碳双键，A项错误；溴乙烷的消去反应生成乙烯，B项错误；乙醇的催化氧化反应引入醛基，不引入碳碳双键，C项正确；乙炔与HCl按物质的量之比1∶1发生加成反应生成氯乙烯，引入碳碳双键，D项错误。
3．下列反应可以在烃分子中引入卤素原子的是()A．苯和溴水共热B．在光照条件下甲苯与溴的蒸气C．溴乙烷与NaOH水溶液共热D．溴乙烷与NaOH醇溶液共热【答案】B【详解】苯与溴水不反应，与液Br2在FeBr3催化下可发生取代反应，A项错误；甲苯的甲基能在光照条件下与溴蒸气反应，B项正确；溴乙烷与NaOH水溶液、NaOH醇溶液分别生成CH3CH2OH、CH2===CH2，C、D两项错误。
4．用CH≡CH为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是()A．先与HBr加成后再与HCl加成B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后再与Br2加成D．先与Cl2加成后再与HBr加成【答案】C【详解】由CH≡CH制取CHClBr—CH2Br，即在分子中引入一个氯原子和两个溴原子，所以加成时需与HCl加成引入一个氯原子，与Br2加成引入两个溴原子。
追俊学校高中化学 课时作业3 原子结构与元素周期表3高二3化学试题
皇泉州民德市追俊学校课时作业(三)A组—双基训练1．下列元素中，基态原子的外围电子排布不正确的是( )A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s2答案B解析能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳。
故B项中Cr原子的外围电子排布为3d54s1。
2．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C．最外层电子排布式为ns2的元素一在第2列D．第11、12列为d区元素答案A解析A项，第9列为第Ⅷ族，为金属元素。
B项，第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3。
C项，He的最外层电子排布式为1s2，却在第18列。
D项，第11、12列元素原子的价电子排布式为(n－1)d10ns1～2，所以为ds区元素。
3．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )A．第三周期第Ⅷ族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第ⅤB族，f区答案C解析某＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23＋3＝26，为Fe元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，电子最后排入的能级为3d，所以为d区元素，故选C项。
4．某主族元素的原子，4s能级上半充满，这种原子的质子数为( )A．只能是19 B．只能是24C．只能是29 D．24或29答案A5．最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的( )A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区答案A解析理论上最活泼的金属单质是Fr，但由于其具有放射性，故一般认为最活泼的金属单质是Cs，而Cs 和Fr都属于第ⅠA族元素，位于s区；最活泼的非金属单质是F2，F位于p区；常温下呈液态的金属单质为Hg，Hg属于过渡元素，位于ds区。
2021_2022学年新教材高中化学专题提升训练三离子交换膜在电化学中的应用课件新人教版选择性必修1
【加固训练】 (2021·衡水中学高二检测)一种浓差电池如图所示，阴、阳离子交换膜交替放 置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl－和Na＋，在两电极板形成电 势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是( )
A.a电极为电池的正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ B．A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜 C．阳极(负极)隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持 D．该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值
2．(2021·烟台高二检测)我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处 理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如图(H2R和R都是有机物)。 下列说法正确的是( )
A．b电极反应式为R＋2H＋＋2e－===H2R B．电池工作时，负极区要保持呈碱若消耗标准状况下112 mL O2，则电解后的CuSO4溶液pH约为2
题图中负极即为阴极，氢离子在阴极上发生得电子的还原反应生成氢气，C错 误。每生成1 mol氧气转移4 mol电子，当电路中通过 1 mol电子的电量时，会有0.25 mol的O2生成，D错误。
【加固训练】 (2021·黄冈高二检测)有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的 净化处理。该装置工作时。下列说法错误的是( )
A.通电后中间隔室的SO24－ 向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成
【解析】选B。题给装置为电解池，电解池中阴离子向阳极(即题图中正极区)移 动，阳极氢氧根离子放电：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，溶液中氢离子浓度增大， pH减小，A错误。在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋、SO42－ 可通过离子交换 膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极放 电生成水和氧气，溶液中氢离子浓度增大，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离 子会进入正极区；氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大， 考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，故可以得到NaOH和H2SO4产品， B正确。
2020-2021学年高二化学第一学期课时同步练(人教选修4)：3.2.3 酸碱中和滴定(解析版)
第3章水溶液中的离子平衡3.2.3 酸碱中和滴定1．某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入20 mL1.0 mol•L﹣1盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A．a点：K w＝1.0×10﹣14)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．b点：c(NH+4C．25℃NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10－6D．b点水的电离程度最大【答案】D【解析】水电离吸收热量，降低温度抑制水电离，则水的离子积常数减小，a点温度小于25℃，则a点K w＜1.0×10-14，A项错误；酸碱中和反应是放热反应，二者恰好反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
根据图知，b点温度最高，此时二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵电离产生的NH4+水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)＜c(Cl-)，但由于NH4+水解电离程度较小，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，B项错误；加入20 mL氨水时溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L ，根据电荷守恒得c (Cl -)=c (NH 4+)=0.5 mol/L ，根据物料守恒得溶液中c (NH 3•H 2O)=(0.5n-0.5) mol/L ，电离平衡常数K b ＝0.5×10－70.5n －0.5＝10－7n －1，则NH 4Cl 水解常数=＝K w K b ＝10-1410－7n －1＝(n ﹣1)×10-7，C 项错误；酸或碱抑制水电离，NH +4水解促进水电离，酸或碱浓度越大其抑制水电离程度液越大，溶液中c (NH +4)越大，水电离程度就越大，a 点溶质为HCl 、b 点溶质为氯化铵、c 点溶质为氯化铵和一水合氨、d 点溶质为氯化铵和一水合氨，只有b 点促进水电离，因此水电离程度最大的是b ，D 项正确。
高二化学上册课时专题训练题3
专题2 第三单元化学平衡的移动化学平衡图象专题（课时训练）1、反应X(g)＋Y(g) 2Z(g); △H<0,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示。
若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A 加催化剂B 降低温度C 增大压强D 增大Y的浓度2、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)根据下图推断:正反应为反应，m+n p+q3、图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g) 2R(g);△H>0 ，y 轴表示的是(A) 平衡时，混合气中R的百分含量(B) 平衡时，混合气中G的百分含量(C) G的转化率(D) L的转化率4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍5、右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积6、右图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A X和Y中只有一种为气态，Z为气态B X、Y、Z均为气态C 上述可逆反应的正反应为放热反应D 上述反应的逆反应的ΔH>07、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为____________；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为______________________；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确_________________；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是____________________。
高二化学试题-高二化学上册课时专题训练题9 最新
第二单元 溶液的酸碱性溶液的pH(第二课时)1．下列溶液中，pH 大于8的是 ( )A. 在10 mL 0.2 mol ／L 的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol ／L NaOH 溶液后的溶液B. 将pH ＝12的NaOH 溶液稀释100倍后的溶液C. 将pH ＝5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液D. c (OH －)＝10－6 mol ／L 的NaOH 溶液10 mL 加入10－5 mol ／L 的NaOH 溶液100 mL 后的溶液2．用0.1 mol ／L 的NaOH 溶液去滴定0.1 mol ／L 的盐酸20 mL ，若滴定误差为±0.1％，(指消耗NaOH 的物质的量相当于HCl ，不足和过量了0.1％)，反应完毕后，溶液的pH 最接近的范围是 （ ）A. 6.3─8.8B. 4.3─9.7C. 1.3─12.7D. 3.3─10.73．将pH 为8的NaOH 溶液与pH 为10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( )A. 2×10-10 mol ／LB. (10-8＋10-10) mol ／LC. (10-8＋10-10) mol ／LD. (1×10-14－5×10-5) mol ／L4．用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR ，并用蒸馏水洗涤至中性。
然后用该树脂软化100 mL 含0.001 mol 的Mg 2+的中性溶液，使Mg 2+完全被交换，再用100 mL 蒸馏水洗涤树脂。
将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH 为 ( )A. 2.0B. 2.3C. 3.0D. 7.05．将体积为10 mL 、pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL 和b mL ， 测得稀释后溶液的pH 均为5。
则稀释后溶液的体积 ( )A. a ＝b ＝100 mLB. a ＝b ＝1000 mLC. a ＜bD. a ＞b6．将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH 为1的盐酸中，2 min 后溶液的pH 变为2，则产生H 2的速率可表示为(设溶液体积不变) ( )A. 0.0225 mol / (L ·min )B. 0.18 mol / (L ·min )C. 0.045 mol / (L ·min )D. 0.01 mol / (L ·min )7．有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl 2、O 2，溶液的pH (y 轴)与通入气体的量(x 轴)的关系如图所示。
高中化学 2.3.2 配位键属键课时训练 3高二3化学试题
现吨市安达阳光实验学校课时训练11 配位键、金属键基础夯实1.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是( )A.配位化合物中必存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体尖端技术、医学、催化反和材料化学领域都有着广泛的用解析：配位化合物中一含有配位键,但也可能含有其他化学键;Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤对电子,可以形成配位键;配位化合物用领域特别广泛,D 选项中提到的几个领域都在其中。
答案：B2.在[Fe(CN)6]3-配离子中,中心体的配位数为( )A.3B.4C.5D.6解析：配位数是指直接与中心体配位的配位原子的数目,配离子[Fe(CN)6]3-中中心体的配位数为6。
答案：D3.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )①H2O ②NH3③F-④CN-⑤COA.①②B.①②③C.④⑤D.①②③④⑤解析：①中的O,②中的N,③中的F,④中的C、N,⑤中的C、O均能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键。
答案：D4.已知Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为( )A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形解析：本题考查杂化轨道类型与配合物的空间构型的关系。
Zn2+的4s和4p轨道形成的4个sp3杂化轨道,与4个Cl-形成4个配位键,所以[ZnCl4]2-的空间构型为正四面体形,选C。
答案：C5.下列生活中的问题,不能用金属键知识解释的是( )A.用铁制品做炊具B.用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D.铁易生锈解析：铁制品做炊具,是因为金属有延展性、导热性;铝做导线是因为有导电性;铂金制做首饰是利用金属的延展性。
以上均与金属键有关。
而铁易生锈与铁的性质及周围介质有关。
答案：D6.金属能导电的原因是( )A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析：金属晶体中的自由电子,在外加电场作用下,发生向移动而形成电流。
2024-2025学年高二化学选择性必修1(苏教版)专题3测评
专题3测评一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH,可使c (Na +)=c (CH 3COO -)B.石墨、CO 2都是非电解质,但石墨、CO 2的水溶液均导电C.硫酸钡是强电解质,氨水是弱电解质D.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性,此时溶液中的溶质只有氯化铵2.中和滴定是化学中的重要分析方法,下列关于中和滴定的相关说法错误的是( )A.所有种类的酸(包括强酸、弱酸、极弱酸)的浓度都可以用酸碱中和滴定的方法来测定B.滴定使用的滴定管需要洗涤、润洗之后才能使用C.当溶液颜色发生变化时就立即停止滴定,可能导致待测溶液浓度的测量值偏小D.装待测溶液的锥形瓶中含有少量蒸馏水,可以直接向其中加入待测溶液进行滴定3.(2024河北衡水十四中三调)根据下列反应原理设计的应用,不正确的是( )A.C O 32-+H 2O HCO 3-+OH -,用热的纯碱溶液清洗油污B.Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +,明矾杀菌消毒 C.TiCl 4+(x +2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O ↓+4HCl,制备TiO 2纳米粉 D.SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl ↓+HCl,配制氯化亚锡溶液时加入氯化氢 4.下列说法不正确的是( )A.T ℃时,pH=7的溶液不一定呈中性B.相同温度下,pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中,c (OH -)不相等C.中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量,HCl 需要的小于CH 3COOH 的D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c (Cl -)=c (N H 4+)5.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A.pH=0的溶液:Fe 2+、Mg 2+、N O 3-、S O 42-B.由水电离出的c (H +)=1×10-13 mol·L -1的溶液:Al 3+、K +、S O 42-、Cl -C.c (OH -)c (H +)=1012的溶液中:Na +、S O 42-、N O 3-、HC O 3- D.滴加KSCN 变红色的溶液:Na +、K +、Al 3+、C O 32-6.如图是0.01 mol·L -1甲溶液滴定0.01 mol·L -1乙溶液的导电能力变化曲线,其中曲线③是盐酸滴定CH 3COONa 溶液,其他曲线是醋酸滴定NaOH 溶液或者NaOH 溶液滴定盐酸。
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专题2 第三单元化学平衡的移动
化学平衡图象专题（课时训练）
1、反应X(g)＋Y(g) 2Z(g); △H<0,在一定条件下，
反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示。
若
使曲线a变为曲线b可采取的措施是
（）
A 加催化剂
B 降低温度
C 增大压强
D 增大Y的浓度
2、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
根据下图推断:正反应为反应，m+n p+q
3、图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：
L(s)＋G(g) 2R(g);△H>0 ，y 轴表示的是
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
4、在一定温度下，容器内某一反应中M、
N的物质的量随反应时间变化的曲线如下
图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
5、右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转
化率随时间变化的关系。
若要改变起始条
件，使反应过程按b曲线进行，可采取的
措施是
A、升高温度
B、加大X的投入量
C、加催化剂
D、增大体积
6、右图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。
图中
横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是
（）
A X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B X、Y、Z均为气态
C 上述可逆反应的正反应为放热反应
D 上述反应的逆反应的ΔH>0
7、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＜0
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为____________；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为______________________；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确_________________；
（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是____________________。
（用图2中d～f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况。
8、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2(g) 2SO3(g)△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_____________________
（2）降低温度，该反应K值________，二氧化碳转化率
___________，化学反应速度___________（以上均填增大、
减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平
衡状态的时间是_________________。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的
原因是___________________________________________
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
_____________（填写编号）。
A、加了催化剂
B、缩小容器体积
C、降低温度
D、增加SO3的物质的量
9、反应A(g)+B(g)＝C(g)△H>0已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）。