2019高二化学选修4同步测试(苏教版)：3-2-2 酸碱中和滴定b
3-2 课时2 酸碱中和滴定
3-2 课时2 酸碱中和滴定知能定位1.掌握酸碱中和滴定的原理。
2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。
3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。
4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的pH变化曲线。
情景切入我们可以通过实验来测定酸、碱溶液的浓度，称为酸碱中和滴定，其原理、操作及现象判断是怎样的呢？自主研习酸碱中和滴定的基础知识1.概念利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）的浓度的方法。
2.原理中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。
即c(H+)·V酸＝c(OH-)·V碱c(H+)=酸碱V VOHc·) (-=碱酸V VOHc·)(-3.仪器及使用（1）仪器酸式滴定管（如图a）碱式滴定管（如图b）滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶（2）滴定管的使用①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 cm~3 cm处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
4.酸碱滴定曲线以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加体积而变化的曲线。
如用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化（如图）。
课堂师生互动知识点1 滴定管与酸碱中和滴定1.认识滴定管（1）分类滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。
（2）构造滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。
苏教版化学选修4溶液的酸碱性同步测试2
导学案：专题3第二单元溶液的酸碱性第2课时课前预习问题导入不同的农作物对土壤酸碱性的要求不一样，如棉花喜在碱性土壤中生长，那么如何才能测得并操纵土壤的酸碱性呢？答案：在工农业生产中可利用酸碱中和滴定的方式来测定酚酞碱性，从而操纵和调剂土壤酸碱性。
基础知识1.酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸），通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________的方式。
答案：已知浓度反映完全体积浓度2.滴定管的利用（1）查验酸式滴定管是不是___________；（2）洗涤滴定管后要用标准液洗涤___________次，并排除___________处的气泡；（3）用小漏斗注入标准液至“0”刻度上方___________处；（4）将液面调剂到“0”刻度（或___________），记下刻度。
答案：（1）漏水（2）2—3 尖嘴（3）2—3 cm （4）以下某一刻度课堂互动三点剖析重点1 中和滴定操作1.中和滴定实验的关键准确测定参加反映的两种溶液的体积，准确判定中和反映是不是恰好完全反映。
可通过指示剂颜色的转变来确信滴定终点。
强酸和强碱的滴定，一样常选用酚酞和甲基橙作指示剂。
2.重要操作步骤(1)预备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数。
（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。
（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求c待。
【例1】某学生中和滴定实验的进程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）加入待测的NaOH 溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精准放出必然量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的干净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴按时，边滴边摇荡；（j）边滴加边注视滴定管内液面的转变；（k）当警惕滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面刻度读数；（m）依照滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。
新苏教版化学选修4课堂测试： 酸碱中和滴定
课时跟踪检测（十九）酸碱中和滴定一、单项选择题1．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：选C A项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。
2．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试剂作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为()A．③④⑥⑦B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦解析：选D锥形瓶不用待测液润洗，①错误；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错误；滴定管使用前要润洗，⑤错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错误。
3．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项()A．①②B．②③C．③④D．②④解析：选C酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。
4．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下解析：选A A项，用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成V(标准)偏大，测定结果偏高，正确；B项，配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V(标准)偏小，测定结果偏低，错误；C项，滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V(标准)偏小，测定结果偏低，错误；D项，滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V(标准)无影响，对测定结果无影响，错误。
高二苏教版化学选修4 专题3 第二单元 溶液的酸碱性2 酸碱中和滴定(学案) Word版含解析
【考点精讲】1. 实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定标准液的体积。
（2）准确判断滴定终点。
2. 实验用品（1）仪器：酸式滴定管[如图（A）]、碱式滴定管[如图（B）]、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2（3）滴定管的使用①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。
②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
3. 实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）（1）滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
（2）滴定（3）终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
（4）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据计算。
【典例精析】例题1 某同学用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为（）A. 大于10.00 mLB. 小于10.00 mLC. 等于10.00 mLD. 等于11.00 mL思路导航：由图可知读数不正确，则实际量取的体积应大于10.00 mL。
答案：A例题2某研究性学习小组在实验室中配制l mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是________（填序号，多选）。
A. 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B. 如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C. 容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E. 配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F. 中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大思路导航：A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；B项，实验室无60 mL 容量瓶，选择容积比60 mL 大而与之接近的容量瓶配制，正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响，不正确；D 项，酸式滴定管不润洗会使所测NaOH 浓度偏大，正确；E 项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小，不正确；F 项，最后一次读数时俯视读数，导致实验结果偏小，不正确。
【苏教版】化学选修四：3.2.2《酸碱中和滴定》课时作业及答案
课时作业(十三)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A.500 mL量筒B.10 mL移液管C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管2.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2次～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A.只有③B.④⑤C.①②③D.③④3.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③4.(银川高二检测)以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制的NaOH溶液的浓度c mol·L-1合理的是( )A.c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B.c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C.c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D.c＝0.10V1/205.(福州高二检测)如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1B.x的值为2.0C.pH＝12，V值为20.4D.原盐酸的浓度为1.0 mol·L-16.常温下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A.溶液的pH：a＜b＜c＜dB.溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是_______________________________。
(课堂设计)-高中化学 3.2.2 酸碱中和滴定同步精练 苏教版选修4
3.2.2 酸碱中和滴定同步精练 苏教版选修41．在一支25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L 的HCl 溶液，其液面恰好在5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L 的NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积( ) A ．大于20 mL B ．小于20 mL C ．等于20 mLD ．等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL ，用等浓度的NaOH 溶液中和，所需NaOH 溶液的体积应大于20 mL 。
答案：A2．中和滴定实验中，标准NaOH 溶液的浓度，通常用H 2C 2O 4·H 2O 为基准物质进行标定。
基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高；②相对分子质量较大；③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO 2、O 2等反应。
实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是( ) A ．NaOH B ．NaHCO 3 C ．Na 2CO 3D ．Na 2CO 3·10H 2O解析：NaOH 容易潮解、容易和空气中的CO 2反应，NaHCO 3易分解，Na 2CO 3·10H 2O 易风化，都不适宜作基准物质。
答案：C3．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的醋酸中CH 3COOH 的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是( ) A ．电解、NaOH 溶液 B ．中和滴定、pH 试纸 C ．蒸馏、Na 2CO 3溶液D ．酯化反应、石蕊试液解析：根据信息可知电离度α＝N 已电离 N 总 ＝n 已电离 n 总 ＝c 已电离 c 总 ＝c H ＋ c CH 3COOH，因此可用pH 试纸测出CH 3COOH 溶液的pH ，继而求出c (H ＋)，利用酸碱中和滴定原理测出该醋酸的物质的量浓度c (CH 3COOH)，代入公式即可求出，故选B 。
高中化学 3.2.2 酸碱中和滴定课时训练 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题
酸碱中和滴定一、选择题1.在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5.00 mL的刻度处,若滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol·L-1NaOH溶液进行中和,则需NaOH 溶液的体积( )A.大于20.00 mLB.小于20.00 mLC.等于20.00 mLD.等于5.00 mL解析:盐酸液面恰好在 5.00 mL的刻度处时,放出全部液体的体积要大于20.00 mL。
因为HCl+NaOH NaCl+H2O,所以消耗NaOH溶液体积大于20.00 mL。
答案:A2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4溶液、HCl溶液、CH3COOH溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )A.V1> V2> V3B.V1< V2< V3C.V1=V2> V3D.V1=V2<V3解析:强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完全中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。
答案:D3.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A.大于10.00 mL B.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。
答案:A4.用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )A.4B.7.2C.10D.11.3解析:由于滴定至终点时多滴了1滴NaOH溶液,即NaOH溶液过量,所以滴定后溶液呈碱性,溶液中c(OH-)= mol·L-1=1×10-4mol·L-1,溶液中c(H+)= mol·L-1=1×10-10 mo l·L-1,溶液的pH为10。
苏教版高中化学选修四课时检测：3-2-2酸碱中和滴定.doc
高中化学学习材料唐玲出品第2课时酸碱中和滴定(时间：30分钟)考查点一滴定管及其使用1．下列实验操作能达到测量要求的是( )。
A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广范pH试纸测得溶液的pH为4.2解析托盘天平、10 mL量筒读数时都只能读至小数点后一位，广范pH试纸的读数只能是整数。
答案 C2．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 ( )。
A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻度尺的右边解析量筒无0刻度，托盘天平的0刻度在刻度尺的左边。
答案 B3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是( )。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2～3次。
答案 A考查点二酸碱中和滴定原理的应用4．下图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )。
解析 由图知，30 mL NaOH 溶液恰好中和10 mL 盐酸，即3Y ＝X ，表中A 、D 属此种情况，但A 组中X ＝0.12 mol ·L －1，c (H ＋)＝0.12 mol ·L －1，pH<1， 不符合图像，D 组中X ＝0.09 mol ·L －1，pH>1，加入20 mL NaOH 后溶液的c (H ＋)＝ 0.09 mol ·L －1×0.01 L －0.03 mol ·L －1×0.02 L0.01 L ＋0.02 L＝1×10－2mol ·L －1，pH ＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。
苏教版化学选修4 专题3 第二单元 溶液的酸碱性2 酸碱中和滴定(同步练习)
苏教版化学选修4 专题3 第二单元溶液的酸碱性2 酸碱中和滴定（同步练习）（答题时间：15分钟）1. 下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。
③加入几滴石蕊试剂作指示剂。
④取一支酸式滴定管，洗涤干净。
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中所述操作有错误的序号为（）A. ①③⑤⑦B. ①⑤⑥⑦C.③⑤⑦ D. ④⑥⑦2. 在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（）A. 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失B. 滴定前读数正确，滴定后俯视读数C. 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定D. 滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶3. 在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是（）A. 滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗__________。
A. 酸式滴定管（50 mL）B. 碱式滴定管（50 mL）C. 量筒（10 mL）D. 锥形瓶E. 铁架台F. 滴定管夹G. 烧杯H. 白纸I. 胶头滴管J. 漏斗（2）不能用________（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
试分析原因：_______________________________________ _________________________________。
（3）应选何种指示剂，并说明理由：_______________________________________ _________________________________。
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则（b－a）mL 比实际消耗KMnO4溶液体积________（填“多”或“少”）。
2019-2020同步苏教化学选修四讲义：专题3 第2单元 第2课时 酸碱中和滴定 Word版含答案.pdf
第2课时 酸碱中和滴定目标与素养：1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.学会滴定原理的迁移应用。
(科学探究与创新意识)一、酸碱中和滴定的原理1．概念酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
2．原理中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等。
即c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱c (H ＋)＝或c (OH －)＝。
c (OH －)·V 碱V 酸c (H ＋)·V 酸V 碱3．仪器及使用(1)仪器Error! 图1 图2 图3(2)滴定管的使用(如图3)：①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管2_mL ～3_mL 处。
④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
⑤使用滴定管时，左手控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定过程滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴为宜。
4．酸碱中和滴定操作(以NaOH溶液滴定盐酸为例)(1)滴定的准备：①滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。
②锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。
(2)滴定操作：①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。
把锥形瓶放在碱式滴定管下面。
②用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下滴定管的读数。
2019高二化学选修4同步测试(苏教版)：阶段水平测试(1)化学反应与能量变化
阶段水平测试(一)第Ⅰ卷 选择题(共46分)一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2019年10月25日，第五届陕西节能减排博览会在西安召开，本次博览会的主题是“低碳技术，绿色未来”。
化学与低碳经济密切相关。
下列做法违背发展低碳经济的是( )A ．城市采用分质供水，收集雨水实行综合利用B ．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D ．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源解析：本题考查化学与环境。
B 项，家用汽车消耗大量的化石燃料，造成空气污染，错误。
答案：B2.下列关于反应热的说法准确的是( )A ．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学反应的反应热与反应体系的始态和终态相关D ．已知C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1解析：本题主要考查反应热的理解，难度较小。
A 项，弱酸、弱碱的电离是吸热的；B 项，铝热反应需要加热才能发生，但是放热反应；C 项，反应热只与始终态相关，与途径无关；D 项，燃烧热必须生成稳定的氧化物，即生成CO 2。
答案：C3.某节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。
该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物质。
下列说法准确的是( )A ．绿色、红褐色的絮状物质就是从脚底排出的体内毒素B ．绿色、红褐色的絮状物质是氢氧化亚铁和氢氧化铁C ．此电动脚盆仪器一定是用惰性电极制成的D ．往注满水的盆中加一些精盐的目的是降低溶液的导电性解析：本题考查电解原理。
该装置使用铁作为阳极，阳极为铁放电，产生Fe 2＋，阴极是水中的H ＋放电，产生OH －，从而产生Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2被空气的氧气氧化产生Fe(OH)3沉淀，加入精盐是为了增强溶液的导电性，所以B 项准确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
04课后课时精练1.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为( )A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对解析：仰视时读数偏下，俯视时读数偏上，可知越向下刻度越大，为滴定管。
答案：C2.用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，准确的读数为( )A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL解析：滴定管0刻度在上，精确到0.01 mL，应该从上往下读，所以读数为22.35 mL，B 对。
答案：B3. 下列说法不准确的是( )A．使用滴定管时，滴定管必须用待测液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并持续用玻璃棒搅拌解析：10 mL的量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。
答案：C4. 下列相关中和滴定实验的操作顺序：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管中注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤，其中准确的是( )A．③⑤①②④B．⑤①②③④C．③⑤②①④D．③①②④⑤解析：中和滴定的操作顺序为检漏→洗涤→润洗→注液→滴定。
答案：A5. A.用已知浓度的NaOH溶液测定某硫酸的浓度；B.用已知浓度的I2溶液测定某C6H8O6的浓度(测定原理：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI)；C.用已知浓度的酸性KMnO4溶液测定某酸雨中SO2的浓度；D.用已知浓度的硫酸溶液测定Na2CO3的浓度。
参考右图，从下表中选出准确选项( )是酸式滴定管，能够装I2溶液，但I2溶液变色不明显，应加淀粉溶液作指示剂；C.酸式滴定管能够装酸性KMnO4溶液，但KMnO4溶液变色明显，应不加入指示剂；滴定管乙是碱式滴定管，可盛装显碱性的Na2CO3溶液，故D准确。
答案：D6.用1.0 mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A ．1 mol·L－1,60 mL B ．0.5 mol·L －1,80 mLC ．0.5 mol·L－1,40 mLD ．1 mol·L－1,80 mL解析：据图观察，开始时pH 等于0，则c(H ＋)＝1 mol·L －1，c(H 2SO 4)＝0.5 mol·L －1；当恰好反应时，消耗NaOH 溶液体积为40 mL ，根据c(H ＋)·V(酸)＝c(OH)－·V(碱)可知V(酸)＝V(碱)＝40 mL ，则总体积为80 mL 。
答案：B7.充满HCl 的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na 2CO 3溶液滴定这种盐酸时，Na 2CO 3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na 2CO 3溶液，你认为最合适的是下列第________种。
①2.500 mol·L －1②0.25 mol·L －1③0.025 mol·L －1(3)若采用上述合适浓度的标准Na 2CO 3溶液滴定，用c(Na 2CO 3)表示，滴定时实验数据列表如下：求这种：c(HCl)＝__________________。
解析：(2)充满HCl 的烧瓶做完喷泉实验所得盐酸的理论物质的量浓度为c(HCl)＝V/22.4V ≈0.045 mol·L －1，与之相匹配的为③(误差小)；(3)实验(1)数据偏大，应剔除。
答案：(1)碱 红 橙 (2)③(3)2CO 316.95＋17.052×10－3V×10－3×2或 ⎣⎢⎡⎦⎥⎤2CO 3V(V 为消耗的盐酸的体积，单位：mL) 8. 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”来填空。
(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________； (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________； (4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果________； (5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果________； (6)过早估计终点，使滴定结果________； (7)过晚估计终点，使滴定结果________；(8)用含Na 2O 杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________；(9)用含Na 2CO 3杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________；(10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH 标准溶液滴定时，对测得的结果________。
解析：中和滴定误差分析的依据：c(待测)＝标准标准待测，根据V(标准)的偏大或偏小判断c(待测)是偏高还是偏低。
如(1)，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液冲稀，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高。
又如(2)，锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高，其余各选项可照此分析。
答案：(1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)偏低 (9)偏高 (10)无影响9.用0.01 mol·L －1的H 2SO 4溶液滴定0.01 mol·L －1NaOH 溶液，中和后加水至100 mL ，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H 2SO 4；②少加1滴H 2SO 4(设1滴为0.05 mL)，则①②中c(H ＋)的比值是( )A ．5×103B ．104C ．50D ．10解析：多加1滴H 2SO 4：c(H ＋)1≈0.01 mol·L －1×0.05×10－3L×2100×10－3L＝1.0×10－5 mol·L －1； 少加1滴H 2SO 4：c(OH －)≈0.01 mol·L －1×0.05×10－3L×2100×10－3L＝1.0×10－5 mol·L －1，结合K w ＝c(H ＋)·c(OH －)，得c(H ＋)2＝1.0×10－9 mol·L －1，所以＋1＋2＝1.0×10－5 mol·L －11.0×10－9 mol·L －1＝104。
答案：B10.用滴定法测定Na 2CO 3(含NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( ) A ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液实行滴定 B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液实行滴定 C ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液实行确定D ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 实行滴定解析：滴定管应用待装液实行润洗，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液实行滴定，实质是稀释了标准液，会引起测定值偏高；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液实行滴定，测定值不变；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，实行滴定，会引起测定值偏低。
答案：B11. 上图为一定体积、物质的量浓度为0.09 mol·L －1的盐酸X ，用一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图示，据图推出NaOH 溶液物质的量浓度(mol·L －1)和盐酸的体积(mL)，准确的是( )A．0.12、15 B．0.04、12C．0.12、20 D．0.03、10解析：pH＝2时显酸性，即c(H＋)＝0.01 mol·L－1，列方程求解。
也能够用排除法：pH ＝7时，0.09 mol·L－1×V(X)＝c(Y)×30 mL，即3V(X)＝1000c(Y)，D成立。
答案：D12.下图曲线a和b是盐酸与NaOH溶液在常温下相互滴定的滴定曲线，下列叙述中准确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．p点时反应恰好完成，溶液呈中性，但不是滴定终点C．x点时c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．y点时溶液呈碱性，溶液中c(H＋)·c(OH－)>1×10－14解析：根据起始时溶液的pH可知，曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，故开始时c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A错误；由图象知p点为a、b两条滴定曲线的交点，此时溶液恰好反应完，pH＝7，但由指示剂的变色特点知，此时不是滴定终点，B准确；x点时，HCl没完全反应，溶液呈酸性，此时c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C错误；y点时溶液呈碱性，但在常温下，溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，D错误。
答案：B13.室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列相关说法准确的是( )A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析：A项，a点的pH范围为：7<pH<14，所以水电离出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1；B项，b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立；C项，c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无NH3·H2O 剩余，温度降低是因为加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降。