高一化学物质的量在化学方程式计算中的运用测试题
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案一、选择题1. 下列化学方程式中，物质的量系数与物质的量之间的关系正确的是：A. 物质的量系数与物质的量成正比B. 物质的量系数与物质的量成反比C. 物质的量系数与物质的量无关D. 物质的量系数与物质的量之间的关系不确定答案：A2. 化学方程式H2 + O2 → H2O中，氢气和氧气的物质的量比为2:1，如果有4 mol的氢气参与反应，氧气的物质的量是多少？A. 2 molB. 4 molC. 8 molD. 16 mol答案：B3. 化学方程式2H2O2 → 2H2O + O2中，如果氧气的物质的量是10 mol，水的物质的量是多少？A. 10 molB. 20 molC. 30 molD. 40 mol答案：D二、填空题1. 在化学反应N2 + 3H2 → 2NH3中，如果氮气的物质的量是2 mol，则氢气的物质的量为________。
答案：6 mol2. 在化学反应2Mg + O2 → 2MgO中，如果氧气的物质的量是4 mol，则镁的物质的量为________。
答案：4 mol3. 在化学反应CO2 + 2H2O → C6H12O6 + O2中，如果二氧化碳的物质的量是8 mol，则葡萄糖的物质的量为________。
答案：4 mol三、解答题1. 某化学反应方程式为：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，计算当乙炔（C3H8）的物质的量为10 mol时，生成的二氧化碳的物质的量和水的物质的量分别是多少？解答：按照化学方程式的比例关系，C3H8与CO2的物质的量比为1:3，C3H8与H2O的物质的量比为1:4。
因此，当C3H8的物质的量为10 mol时，生成的CO2的物质的量为10 mol × 3 = 30 mol，水的物质的量为10 mol × 4 = 40 mol。
2. 化学反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，计算当氢气的物质的量为6 mol时，完全消耗的氧气的物质的量是多少？解答：按照化学方程式的比例关系，H2与O2的物质的量比为2:1。
1.3.4 物质的量在化学反应中的应用
a×MAg
m(A) 则比例关系：
b mol
n(B)
c×22.4 L
V(C)
a M A g b mol c 单位关系：上下一致，左右对应。 22.4 L = = m(A) n(B) V(C)
2.在化学反应中，反应物的总物质的量一定等于生成物的 总物质的量吗？ 提示：不一定。化学反应过程中，物质的总物质的量可能 不变、减小或增大，与化学方程式中的系数有关。
点燃
2SO2 0.2 mol
反应后气体的总物质的量n=n(O2)+n(CO2)+n(SO2)=0.7 mol
+0.1 mol+0.2 mol=1 mol,V=22.4 L。 解法二：由方程式知反应前后气体的物质的量不变，所以 反应后气体的总物质的量仍为1 mol。
4.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的 量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L， 则此溶液中K＋的物质的量浓度为( A．0.1 mol/L C．0.2 mol/L 【解析】选C。 ) B．0.15 mol/L D．0.25 mol/L
物质的量之比为(
A.1∶7 B.7∶1
)
C.7∶8 D.8∶7
【解析】选B。 根据题意可知，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变， 设a=64， Fe ＋ CuSO4 ==== FeSO4＋ Cu 56 g 56 g 1 mol x 64 g 64 g
x=1 mol
则与硫酸反应的铁的质量为8 g。 Fe 56 g 8 g y=1/7 mol ＋ H2SO4 ==== FeSO4＋H2↑ 1 mol y
数。
3.差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所
高中化学第三章铁金属材料第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后训练含解析第一册
第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用合格考过关检验1。
把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑.下列有关该反应的说法正确的是(）。
A.反应中Na与NaOH的质量相等B。
反应中H2O与H2的质量相等C。
反应中H2O与H2的质量之比为2∶1D。
反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1答案D解析该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40，A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误.2.将足量铁粉放入100 mL 0。
1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为(）。
A。
32 g B。
6.4 gC。
0。
64 g D.3.2 g答案C解析n（CuSO4）=0.100L×0.1mol·L-1=0.01mol，由CuSO4+Fe FeSO4+Cu,可知n(Cu）=n(CuSO4)=0。
01mol，m(Cu）=0。
01mol×64g·mol—1=0。
64g。
3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6。
72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后溶液体积不变)（)。
A.1 mol·L—1B.0.4 mol·L—1C。
1。
5 mol·L-1 D.2 mol·L-1答案B解析2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(NaAlO2) 6.72L2moln(NaAlO2)=3×22.4L6.72Ln(NaAlO2)=0.2molc=0.2mol0.5L=0。
4mol·L-1.4。
2 mol·L—1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为().A。
高中化学：物质的量在化学方程式的计算中的应用--例题
例1、在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）（A）（B）（C）（D）解析：，根据反应的化学方程式：，全部转化为时，，其质量为，此气体即使部分转化为其他氧单质（如），其气体质量也不变，故，选（B）。
答案：B本题审题时要特别注意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气，得出，而错选（A）。
例2、将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A．B．C．D．解析：以方程式挖掘新的关系量，先求反应的剩余∴答案：C差量法是化学计算中常用的一种方法。
所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。
例3、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5mol Na和0.5mol MgB．0.1mol Zn和0.1mol AlC．和D．和解析：以溶液增重计算为切入点，估算是十分重要的。
A．0.5mol Na（11.5g）可制取 0.25mol（0.5g），溶液增重0.5mol Mg（12g）可制取 0.5mol（1g），溶液增重，所以A可以保持平衡B．0.1mol Zn（6.5g）0.1mol Al（2.7g）分别制得为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故天平不平衡C．C可以保持平衡以此推理D不能平衡，选A、C答案：A、C例4、和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写编号、多选倒扣）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生则转移电子的物质的量为_____mol（4）具有很强的氧化性。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：物质的量在化学方程式计算中的应用(习题)(原卷版)
第二节 金属材料第3课时 物质的量在化学方程式中的应用1．把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na +2H 2O2NaOH+H 2↑。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应中Na 与NaOH 的质量相等B.反应中H 2O 和H 2的质量相等C.反应中H 2O 和H 2的质量之比为2∶1D.反应中Na 与NaOH 的物质的量之比为1∶12．（2021·曲靖市第二中学高一期末）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg +O 2加热2HgO ，下列选项中，可以说明0.2 mol Hg 与0.2mol O 2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是（ ）A ．0.02 mol HgO + 0.2 mol HgB ．0.2 mol HgO + 0.1 mol O 2C ．0.2 mol HgOD ．0.1 mol HgO + 0.1 mol Hg 3．用1 L 1.0 mol·L -1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol 二氧化碳,所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶24．将铁加入100 mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况下)，将铝加入100 mL 2 mol·L －1 NaOH 溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L 。
下列说法正确的是( )A ．原铁和铝的物质的量相等B ．原盐酸的浓度为2 mol·L －1C ．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑D ．盐酸与NaOH 溶液的物质的量浓度之比为1∶35．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO 4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g ，则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．2 mol·L －16．在500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L 。
物质的量在化学方程式中的应用 习题课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
物质的量在化学方程式中的应用
1.甲乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分
别加入2.7g铝粉，反应结束后，甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的
体积比是
。
n(HCl)=0.15mol n(NaOH)=0.15mol n(Al)=0.1mol
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(2)参与反应的铁粉的质量是 5.6g
。
(3)假设溶液体积不变，最后所得溶液中c(Fe2+)= 3.0 mol/L
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+
n1
n2
n1=2n(Cu)=0.1mol n2 =3n(Fe)=0.15mol
△m
56g 2.8g
Fe+Cu2+= Fe2++Cu △m
13.向浓度相等，体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量
的CO2后，再稀释到100mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
① NaOH和Na2CO3 。 ② Na2CO3
。
③ Na2CO3和NaHCO3 。 ④ NaHCO3
。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C.标况下生成H2的体积：11.2(a+3b)L 溶液的体积为：(22a+24b+m) g
D.参加反应的水的质量：18(a+b)g
1000d g/L
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案【典型例题】类型一、反应物中有一种过量的计算：例1实验室将30 g含MnO2质量分数为76.6%的软锰矿石与90.0 mL 12 mol·L－1浓盐酸共热，计算在标准状况下可生成Cl2多少升？【思路点拨】在做题时应该认识到二氧化锰与浓盐酸反应制氯气时浓盐酸是过量的，利用方程式进行计算时应选择二氧化锰的量作为标准。
【答案】5.8L。
【解析】n(HCl)=0.09L×12mol·L－1=1.08mol举一反三：【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#例题1】【变式1】将6.5g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。
计算：(1)6.5 g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。
【答案】(1)6.5 g Zn的物质的量为0.1mol；(2)参加反应的HCl的物质的量0.2mol；(3)生成H2的体积（标准状况）为2.24L。
【解析】(1)6.5 g Zn的物质的量为；由题意知HCl过量类型二、两量差列比例解计算题例2将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。
计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。
【思路点拨】该题只给出了处理前后混合物的质量，且质量变化了，找出质量变化的原因，利用差量法解题。
【答案】原混合物中NaCl的质量为3. 23g，原混合物中NaBr的质量为2.06g。
【解析】由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr转化为NaCl 设原混合物中NaBr的质量为m(NaBr)解得：m(NaBr)=2.06 g。
原混合物中NaCl的质量为：5.29－2.06g=3. 23g。
【总结升华】当某一反应有气体参加或有气体生成，且同一条件下反应方程式前后气体物质的化学计量数不相等时，反应前后的总体积存在差量；当反应物或生成物部分为固体、部分为气体时，反应体系中固体物质总质量在反应前后存在差量。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量在化学方程式计算中的应用(课后习题)【含答案及解析】
物质的量在化学方程式计算中的应用课后篇素养形成合格考达标练1.(2020辽宁锦州高一检测)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,已知有24.5 g KClO3参加反应,则得到标准状况下的氧气的体积是()A.2.24 LB.4.48 LC.44.8 LD.6.72 L3的物质的量是24.5g122.5g·mol-1=0.2 mol,2KClO32KCl+3O2↑2 mol3 mol0.2 mol n(O2)2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2),则n(O2)=0.3 mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。
2.2 mol·L-1的盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05 molB.0.075 molC.0.15 molD.0.2 mol(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol。
若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。
现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4反应生成0.15 mol H2,则铁粉的物质的量为0.15 mol。
3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析根据金属与酸反应的实质2M+2n H+2M n++n H2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O 反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
物质的量在化学方程式计算中的应用
1 0.1mol
1 2
2 n (HCl)
0.1 mol n(HCl)
1 n (H2)
1 1
=
=
0.1 mol n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应 与足量盐酸完全反应。 【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。 Zn的物质的量 的物质的量； 参加反应HCl的物质的量； HCl的物质的量 求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量； 生成H 的体积(标况下) ③生成H2的体积(标况下)。 单位应 解法2： 解法 ： 上下一致 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1mol 0.1mol 1mol 0.1mol V(H2)=
练
习
1、物质在相互反应时( D ) 、物质在相互反应时 A.它们的质量一定相等 它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、 、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、 浓氢氧化钠溶液反应， 浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之 比是（ 比是（ ） A A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 ． ： ． ： ． ： ． ： 3、0.16 g氢氧化钠恰好与 mL的盐酸完全反应，则盐 、 氢氧化钠恰好与20 的盐酸完全反应， 氢氧化钠恰好与 的盐酸完全反应 酸的物质的量浓度为( 酸的物质的量浓度为 B ) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.5 mol/L D.1 mol/L
物质的量在化学方程式计算中的应用
小结： 小结： 化学方程式中 各物质的化学 各物质的化学 计量数之比等 计量数之比等 于各物质的物 于各物质的物 质的量之比
完全中和0.1molNaOH, 例1:完全中和 完全中和 所需H2SO4的质量是多少？ 所需 的质量是多少？
2mol 2g = 0.4mol m( H 2 )
2mol 2mol = 0.4mol n( NaOH )
得m(H2)=0.4g 得n(NaOH)=0.4mol
答:(1).生成 2的质量为0.4g 生成H 的质量为 生成 (2).生成 生成NaOH的物质的量为 的物质的量为0.4mol 生成 的物质的量为
单位一致,左 左
右关系对应,则 右关系对应 则 可列比例式计 算
2 × 27 g 2mol = 2 .7 g n( NaOH )
若将相同质量的铝(2.70g Al)投入足量的盐酸中 投入足量的盐酸中, 若将相同质量的铝 投入足量的盐酸中 2 × 27 g 3 × 22.4 L = 得V(H2)=3.36L 求标准状况下生成H 的体积为多少? 求标准状况下生成 的体积为多少
2 .7 g
V (H 2 )
2
你可从中得到什么结论?的物质的量为 你可从中得到什么结论 的物质的量为0.1mol 答:(1).参加反应的 参加反应的NaOH的物质的量为 参加反应的 (2).生成 的体积 标准状况下 为3.36L 生成H2的体积 标准状况下) 生成 的体积(标准状况下
练习:用一定量的Fe与足量的1mol/L Fe与足量的1mol/L的 练习:用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反 解计算题的总 应来制取H 若要制得2.24L 标况) 应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算 体思路: 1.先找已知条件 （1）参加反应的H SO 的物质的量。 参加反应的H2 4的物质的量。 2.再找要求的是 参加反应的Fe的质量。 Fe的质量 （2）参加反应的Fe的质量。 什么 所得FeSO 的物质的量。 3.找已知条件与 （3）所得FeSO4的物质的量。 若将反应后的溶液稀释到500ml 则溶液中FeSO 500ml， 要求的量之间 （4）若将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4 的物质的量浓度是多少? 的物质的量浓度是多少? 的关系,列比例 式计算 解： Fe + H SO == FeSO + H↑
物质的量在化学方程式计算中的应用(练习)(解析版)
物质的量在化学方程式计算中的应用目录01模拟基础练【题型一】根据方程式进行计算【题型二】关系式法在化学计算中的应用【题型三】差量法在化学计算中的应用【题型四】守恒法在化学计算中的应用02重难创新练03真题实战练题型一根据化学方程式进行计算1向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是。
【答案】(1)0.4mol (2)0.8mol·L-1 (3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol-1，n(Al)=10.8g27g·mol-1=0.4mol。
(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，则2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑ 2mol 2mol 0.4mol n则2mol0.4mol=2moln，n=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol0.5L=0.8mol·L-1。
(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L 0．4mol V所以V=0.4mol×3×22.4L2mol=13.44L。
2把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。
【答案】(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。
设铝的物质的量为n(Al)，则：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(Al) 6.72L解得：n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。
高一化学物质的量在化学方程式计算
超越自我，成就未来
第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用
m
×M ×Vm
V
÷Vm
÷M ×N A
N
÷V(aq) ×V(aq) ÷N A c(B)
n
化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的 比例关系，还表明了物质的质量和一定条件下的气体体积 的比例关系。
物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，物质间的化 学反应也就是这些粒子按一定的数目关系进行的；化学方程 式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系，这 些粒子间的数目关系，也就是化学计量数( )的关系. 1.上下单位一致、左右对应 各物理量应用于 化学方程式计算 2.每一项中量应为纯净的量 中应当注意： 3.各项与差量对应成比例
超越自我，成就未来
产物为1.5bmol PCl3
产物为amolPCl3 产物为amol PCl3；(b-1.5a)molPCl5 产物为amol PCl5 产物为amol PCl5
当a:b<2:3时，
当a:b=2:5时， 当a:b<2:5时，
思考：Mg、Al混合物ag，在cL bmol/LHCl中全溶后， 得到标态氢气dL，加入emol/L fLNaOH中，恰好完全沉淀，得到 mg沉淀。
1mol×0.448L n(NaClO)＝ ＝0.02mol 22.4L
答：生成NaClO的物质的量为0.02mol
超越自我，成就未来
一 、解涉及化学方程式计算题的步骤 1 、根据题意写出相关的反应方程式。 2、找出已知量、未知量，设出未知数。 3、列出比例式（或计算式），算式中各量应带单位。 4、计算出结果并作答。
3、守恒计算 ⑴质量守恒法
特点：反应前后，有原子个数、 电荷数、质量、或气体体积等方面的守恒关系。 解题关键：找守恒关系。
高一化学必修第一册精品讲义第26讲物质的量在化学方程式计算中的应用(例题与练习)
第26讲 物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的基础物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
2Na ＋ 2H 2O === 2NaOH ＋ H 2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023∶2×6.02×1023 ∶ 2×6.02×1023 ∶ 1×6.02×1023物质的量之比2 mol ∶ 2 mol ∶2 mol ∶1 mol总结归纳二、根据化学方程式计算的一般步骤三、实例分析举个例子250 ml 2mol/L 的硫酸与足量的铁屑完全反应。
计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成的H 2的体积（标准状况）。
解：参加反应的H 2SO 4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50 mol（1）设参加反应的铁屑的物质的量为n (Fe)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1 1n (Fe) 0.50 mol11=n(Fe)0.50moln (Fe)=0.50 mol（2）设生成H 2的物质的量为V (H 2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1mol 22.4L0.50 mol V (H 2)①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。
②对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于体积之比。
1 mol 0.50mol =22.4L V(H2)V(H2)=11.2L答：（1）参加反应的铁屑的物质的量为0.50 mol；（2）生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。
题型一：单一体系计算【例2】（2020·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L （标况）的氯气。
高中化学第三章铁金属材料第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用练习新人教版必修第一册
第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用基础过关练题组一根据化学方程式比例关系计算1.标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。
下列比例式正确的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑65 g 1 L3.25 g x LC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑1 mol 22.4 L0.05 mol x LD.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑65 g 1 mol3.25 g x L2.分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1∶2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为( )A.1∶2B.3∶4C.3∶2D.6∶13.(山西太原五中高一上阶段检测)一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为(深度解析)A.1∶1B.2∶5C.3∶2D.3∶5题组二列方程组进行化学计算4.(黑龙江齐齐哈尔高一上期末)将3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48 L(标准状况下)。
下列推断中正确的是( )A.参加反应的HCl为0.2 molB.Mg、Al在反应中共失去0.2 mol电子C.参加反应的Mg为2.4 gD.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H25.把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72 L(标准状况下)H2。
试计算:(1)该合金中铝的质量分数为;(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为;(3)该合金溶于足量的盐酸中，产生H2的体积(标准状况下)为。
深度解析6.在标准状况下进行如下实验:甲、乙、丙三个烧杯中各盛有300 mL相同浓度的盐酸，分别加入质量不同、组成相同的镁铝合金粉末，有关数据如下表所示。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练3-2-2物质的量在化学方程式中的应用含详解
第2课时物质的量在化学方程式中的应用时间：40分钟一、单选题1．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。
对该现象的说法错误的是A．兜着液体的这层膜是氧化铝B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应3．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A．1︰2B．3︰4C．3︰2D．6︰14．用铝制易拉罐收集满CO2后快速加入过量浓NaOH溶液，并立即把口封闭。
结果发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，过一段时间后，易拉罐又鼓起来了。
下列说法正确的是（）-A．使易拉罐变瘪的反应是CO2+OH-=HCO3-+3H2↑B．使易拉罐又鼓起来的反应是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，则易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．反应结束后，易拉罐内溶液中的溶质只有NaAlO25．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A．1：1B．1：2C．3：2D．1：36．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为A．14.3%B．12.5%C．87.5%D．无法计算7．将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与1100mL 2mol L -⋅的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示，则下列说法错误的是A ．x=2.24B ．曲线b 为Mg 与盐酸反应的图像C ．反应后，Na 、Mg 、Al 均有剩余D ．钠的物质的量为0.2mol8．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
高中化学必修一同步练习(含答案) 第三章 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用[核心素养发展目标] 1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。
2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。
一、物质的量在化学方程式计算中的应用1．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系2CO ＋ O 2=====点燃2CO 2化学计量数 2 1 2 扩大N A 倍 2N A N A 2N A物质的量 2 mol 1 mol 2 mol质量 56 g 32 g 88 g标况下气体体积 44.8 L 22.4 L 44.8 L结论：(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比。
(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。
2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤3．计算实例(1)已知量、未知量均以物质的量计算例1 5.4 g 铝与足量NaOH 溶液反应生成的氢气在标准状况的体积是多少？ 答案 设：生成标准状况下氢气的物质的量为n (H 2)n (Al)＝m (Al )M (Al )＝ 5.4 g 27 g·mol －1＝0.2 mol 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2 30．2 mol n (H 2)20.2 mol ＝3n (H 2)∴n (H 2)＝0.3 mol∴V (H 2)＝n (H 2)·V m ＝0.3 mol ×22.4 L·mol －1＝6.72 L答：生成标准状况下氢气的体积是6.72 L 。
(2)已知量、未知量单位不一致的计算例2 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。
若56 g 铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？ 答案 设：需要消耗标况下氧气的体积为V (O 2)由反应方程式4Fe ＋ 3O 2===2Fe 2O 34×56 g 3×22.4 L56 g V (O 2)则56×4 g 56 g ＝3×22.4 L V (O 2) V (O 2)＝3×22.4 L ×56 g 4×56 g＝16.8 L 。
物质的量在化学计量数计算中的应用
物质的量在化学方程式计算中的应用专项练习命题人：李晓庆审题人：刘满平班级：姓名：一、选择题1、在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是A．10∶1 B．9∶1 C．1∶10 D．90∶12、等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．8∶93、完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是A．42 B．82 C．162 D．844、将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体A．钠最多B．一样多C．铁最多D．铝最多5、能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是A．40 mL 0.1 mol /L盐酸B．20 mL1 mol /L硫酸溶液C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液D．5mL 1 mol /L磷酸溶液6、将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L7、X元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL气体体积均在相同条件下测得）气态物Z的分子式为A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY38、bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为二、计算题1、用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。
试计算：(1) 产生的氢气在标准状况下体积。
(2) 应中转移的电子数目。
(3) 溶液增加质量。
(4) 生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）2、7．8g Na2O2投入水中，充分反应后，计算：(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?(2)把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?3、把100g铁片插入500mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g。
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高一化学同步测试物质的量在化学方程式计算中的应用以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S ：32 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．同温同压下，等体积的CO 和CH 4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O 2体积分别xL和yL 相同，则x 与y 的比值为 （ ）A ．2∶1B ．1∶2C ．4∶1D ．1∶42．将7.8g Na 2O 2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）A ．1.12LB ．11.2LC ．2.24LD ．22.4L3．X 元素的气态单质X 2 10mL 与Y 元素的气态单质Y 2 20mL 均完全反应后生成气态物Z20mL （气体体积均在相同条件下测得）。
气态物Z 的分子式为 （ ）A ．XYB ．X 2YC ．XY 2D ．XY 34．浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于 （ ）A ．1B ．2C ．3D ．45．某温度下，将Cl 2通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液。
经测定ClO -与ClO -3离子的物质的量之比是1:2，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 （ ）A ．2:3B ．4:3C ．10:3D ．11:36．bg 某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag 氢气。
则该金属的相对原子质量为 （ ）A ．a b 2B ．a b 23C ．a b 3D ．ba 3 7．向某容器里通入V L CO 2气体，并加入少量的Na 2O 2固体，在同温同压下测得容器内气体体积为W L ，则被吸收的CO 2气体的体积为 （ ）A ．(V-W) LB ．2W L C. 2 (V-W) L D. V L8．46g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末和足量水充分反应后放出气体的质量为 （ ）A ．100g B. 48g C. 32g D . 16g9．将m 1克Zn 加到m 2克20﹪HCL 溶液中去，反应结果共放出n 升H 2（标准状况下），则被还原的HCl 的物质的量是 （ ）A ．651m mol B.5.3652m mol C ．5.362m mol D ．2.11n mol 10．现有2 mol/L 的盐酸、2 mol/L 的稀硫酸各0.1 L ，分别加入相同质量的铁粉，充分反应后生成H2的质量之比是2:3，则加入铁粉的质量是（）A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．将标准状况下的40mL H2、O2混合气点燃，反应后再恢复到标准状况，剩气体10mL，则原混合气中，含H2和O2的体积比可能为（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶112．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 ·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L13．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。
燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A．35g B．30 g C．20 g D．15 g14．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为（）A．29.6% B．42.1% C．14.8mol/L D．6.22mol/L15．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2ｇB．4ｇC．8ｇD．10ｇ三、填空、简答和计算(共7个小题，总分50分)16．（8分）（1）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是___。
（2）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为_________ 。
相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为_________。
17．（4分）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
18．（6分）（1）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g。
则生成物CO和CO2的体积比为_________.（2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下体积为2.24L的CO2气体，所得溶液中的HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为_________19．（6分）Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4mol/L，那么溶液中的Na+共________mol。
如果将等质量混合物加热至250℃，发生的反应方程式为__________________________________________________________________________________充分加热最终剩余的固体的质量为__________g。
20．（9分）常温常压下，有CO和H2的混合气12L ，将它再和12L O2混合后，使其完全燃烧，恢复到起始温度和压强。
请根据下列数据，求混合气体中V(CO) : V(H2)的值。
（1）若燃烧后气体体积为12L ，则原V(CO) : V(H2)为___________（2）若燃烧后气体体积为a L ，则原V(CO) : V(H2)为_____________（3）若燃烧后气体体积为a L ，则a的取值范围__________________21．(9分)已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数）]。
（气体体积均在标准状况下测定）（1）要被氧化的氨的物质的量，下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：（2）经计算，被氧化的氨的质量为___ _g。
22．(8分)用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。
试计算：（1）产生的氢气在标准状况下体积。
（2）应中转移的电子数目。
（3）溶液增加质量。
（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）。
参考答案三、填空、简答和计算16.(1)铝、铁、钠，铝、钠、铁（2）1∶3∶3，1∶3∶217．A 4 ；4AH 3 = A 4 + 6H 218．（1）5：1（2）1：119. 0.04 mol ， Na 2CO 3·H 2O △==Na 2CO 3+10H 2O ↑ 2NaHCO 3△==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，2.12g 。
20.(1) 1 : 1 （2）a186a -- (3) 6 < a < 18 21.(1) 甲：被氧化的氨的物质的量；乙：原混合气体中Cl 2的体积；丙：原混合气体中Cl 2的体积分数。
(2) 0.34g22.解：设生成氢气在标准状况下的体积为V ，反应中转移的电子的物质的量为n ，溶液质量增加m ，生成溶液的物质的量浓度为c 。
则mol mol g cm g mL n HCl 1.0/5.36%37/19.130.83=⨯⨯= m o l m o lg g n Zn 1.0/655.6== Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑～ 转移电子～ 溶液质量增多 1mol 2mol 1mol 22.4L 2mol (65-2)g0.1mol 0.1mol c ×8.3 V n m×10-3L由于mol mol mol mol 1.021.01<⨯，所以Zn 过量，应根据HCl 的物质的量0.1mol 进行计算。
V=L mol mol L 12.121.04.22=⨯ n=mol mol mol mol 1.021.02=⨯0.1mol ×6.02×1023个/mol=6.02×1022个 m=g mol mol g 15.321.0)265(=⨯-c=L mol L mol mol mol /02.6103.821.013=⨯⨯⨯-答：生成H 2 1.12L ，转移电子6.02×1022个，溶液增重3.15g ，生成溶液的浓度为6.02 mol/L。