2014年高三复习《铝的图像题》
高考化学铝元素重要图象
铝元素重要图象现将与铝元素相关的重要图象分析如下，供参考。
1. 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量 原理：↓=+-+33)OH (Al OH 3Al （先）O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--（后）现象：先沉淀后溶解。
图1图象1的特点：图象通过坐标原点，且横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（3n ，n ）。
2. 向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量 原理：O H 2AlO OH 4Al 223+=+--+（先）↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：开始没有沉淀产生，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。
图2图象2的特点：横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（4n ，4n ）。
3. 向NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液直至过量原理：↓=+++-322)OH (Al O H H AlO （先）O H 3Al H 3)OH (Al 233+=+++（后）现象：先沉淀后溶解。
图3图象3的特点：图象通过坐标原点，横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（n ，n ）。
4. 向盐酸溶液中滴加NaAlO 2溶液直至过量原理：O H 2AlH 4AlO 232+=+++-（先） ↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：首先没有沉淀，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。
图4图象4的特点：横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（4n ，4n ）。
5. 向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体至过量原理：222CO O H 3AlO 2++-（少量）-+↓=233CO )OH (Al 2 222CO O H 2AlO ++-（足量）-+↓=33HCO )OH (Al现象：产生的沉淀逐渐增多，且最终沉淀不溶解。
图5图象5的特点：图象通过坐标原点，先上升后平行（平行于横坐标）。
6. 向AlCl 3溶液中滴加氨水原理：+++↓=⋅+43233NH 3)OH (Al O H NH 3Al 现象：产生沉淀逐渐增多，达到最大值后保持不变。
高考中图像、图表题题型分析(1)
FeC2O4· 2H2O受热分解的质量变化
三、化学反应速率与化学平衡
例3 在容积不变的密闭容器中进行反应： 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0． 下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应 的影响，其中分析正确的是（ ）
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
四、离子浓度大小的比较
例4 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲 线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中： c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋) B. 点②所示溶液中： c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－) C. 点③所示溶液中： c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋) D. 滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)
由上可知符合要求，因此500 ℃时产物为Fe2O3，含氧的质量分数为30%， 600～900 ℃时的反应式为：
由以上分析可知FeC2O4· 2H2O在加热灼烧过程中经过一个复杂的变化过 程，即由 FeC2O4· 2H2O→FeC2O4→FeO→Fe2O3→Fe3O4。将上述的 过程绘制成如下图所示， 更能方便地看清整个变化过程。
解析：
A项由电荷守恒可知c(CH3COO－)+ c(OH－)＝ c(H＋) +c(Na＋) 若A正 确，只要c(CH3COOH)=c(Na＋)即可，而在滴定过程中，二者不一定 相等，故A错。 B项由图，PH=7，所以c(H＋)=c(OH－)，由电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)＝ c(H＋) +c(Na＋)可知，此时 c(CH3COO－)= c(Na＋)， 所以B错。 C项看二者体积，NaOH用了20ml，CH3COOH也是20ml，物质的量浓 度又一样，假设醋酸完全电离，且二者不反映，也只有c(OH －)= c(CH3COO－) ，但实际上氢氧根大量消耗用于中和氢离子，所以应为 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H＋)。 D项想像一下，只滴入一滴NaOH，就是D的情况。
2014届高三化学- 铝及其化合物
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必考点20 有关铝及其化合物的反应图像 一、反映Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的有关图像 1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量 (1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。 (2)有关反应： A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2H2O 2
答案 A
－
——金属生成H2的规律
1金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的
量＝产生H2的物质的量的两倍。
2当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后 两溶液增加的质量相等。 3相同物质的量的金属与足量的酸反应产生的氢气的物质的 量之比等于反应后对应金属的化合价之比。
4相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其
必考点19 铝及其化合物的转化及相关计算 1．“铝三角”之间的转化
①Al ＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH H ===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O
－ －
3＋
＋
4
或Al ＋3OH
3＋
－
④AlO－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－ 2 3 或2AlO2 ＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2 3 ⑤AlO－＋4H＋===Al3＋＋2H2O 2 ⑥Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H2O 2 ⑦Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓(水解相互促进)
高三化学一轮复习镁铝图像练习含答案
镁铝图像及计算一．选择题1.下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水⑦碘溶于酒精配成碘酒A．②④B．①③ C．⑤⑥ D．④⑦3“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是( )A．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1B．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3C．当银针变黑时，所检验的物质有毒D．银针验毒时，Ag被氧化4.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础5.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）。
A: B: C: D:6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.7.向甲溶液中滴加（或通入）乙溶液（或气体），生成沉淀的质量与加入乙的关系符合下图的是（）A．向硫酸铝溶液中通入氨气B．向NaAlO2溶液中滴加盐酸C．向澄清石灰水中通CO2 D．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液8.向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．10mL B.30mL C.40mL D.50mL9.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是()A．③②①B．③②④C．③⑤① D．③⑤④10.某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
江苏省怀仁中学高中化学 3.1 铝图像专题练习 苏教版必修1
Al(OH)3(1) (2)(5) (4)(3)Al 3+AlO 2－(6)铝图像专题【知识准备】铝三角（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【典型图像】（一）向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 1、实验现象： 3、图像（1） （2） 2、反应离子方程式： （1） （2）（二）向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液至过量 1、实验现象： 3、图像（1） （2） 2、反应离子方程式： （1） （2）（三）向Na AlO 2溶液中滴加HCl 溶液至过量1、实验现象： 3、图像（1） （2）2、反应离子方程式： （1） （2） （四）向HCl 溶液中滴加Na AlO 2溶液至过量1、实验现象： 3、图像（1） （2）2、反应离子方程式： （1） （2）【变式训练】现有下列几种情况,分别用哪种图象表示?(1)向AlCl3溶液中加入氨水 (2)向NaAlO2溶液中通入CO2(3)向HCl和AlCl3溶液中加入NaOH溶液 (4)向MgCl2和AlCl3溶液中加入NaOH溶液(5)向AlCl 3和NH 4Cl 混合溶液中加入NaOH 溶液【课后作业】1、 下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是（ ）A .硫酸铝和氢氧化钠B .硫酸铝和氨水C .偏铝酸钠和硫酸D .硫酸铜和氢氧化钠2、在100ml0.1mol/L 的AlCl 3 溶液中加入3mol/L 的NaOH 溶液，在产生0.39g 沉淀时，加入的NaOH 的体积是多少？3、在100mL0.1mol/L 的NaAlO2溶液中加入1mol/L 的盐酸溶液，在产生0.39g 沉淀时，加入的盐酸的体积是多少？♠ 4、把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOH L mol 11-⋅溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。
0.58求：（1）镁铝合金的质量组成。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B 点沉淀的质量。
铝及其化合物铝三角图像问题教师版有复习资料
铝及其化合物、铝三角图像问题1、铝（1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。
（3）化学性质：①跟O 2及其它非金属反应：常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 2Al+3S −−−→点燃Al 2S 3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 3−→−∆2Fe+Al 2O 3 (铝热反应) ③跟水反应：2Al+6H 2O → 2Al(OH)3+3H 2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)④跟酸的反应：2Al+6H +→ 3Al 3+ + 3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O → 2NaAlO 2+3H 2↑2、Al 2O 3(两性氧化物)：白色固体、熔点高（1）跟酸反应：Al 2O 3+6H + →2Al 3++3H 2O （2）跟碱反应：Al 2O 3+2OH -→AlO 2—+2H 2O3、Al(OH)3 (两性氢氧化物)Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH － → AlO 2－ + 2H 2OAl(OH)3显两性的内在本质是：H 2O + H + + AlO 2-Al(OH)3Al 3+ + 3OH - （1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水 （2）受热分解：2Al(OH)3−→−∆Al 2O 3+3H 2O （3）Al(OH)3实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al 3++3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4+②可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO 2—+ H 2CO 3 +H 2O → Al(OH)3↓+ HCO 3—③ 3AlO 2- +Al 3++6H 2O →4Al(OH)3↓4、铝盐（1）Al 3+与碱溶液反应：Al 3++3OH -→Al(OH)3↓（碱不足）Al 3++4OH -→AlO 2-↓+2H 2O （碱过量）（2）Al 3+水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + （3）明矾：Kal(SO 4)2•12H 2O 是一种复盐。
高一化学1 铝图像专题
Al(OH)3(1) (2) (5) (4)育繁市保护阳光实验学校高一化学必修1 铝图像专题【知识复习】铝三角〔1〕 〔2〕 〔3〕〔4〕〔5〕 〔6〕【1〔1〔2〕 2、反离子方程式：〔1〕 〔2〕 1〔1〔2〕 2、反离子方程式：〔1〕 〔2〕1〔1〔22、反离子方程式：〔1〕 〔2〕〔四〕向HCl 溶液中滴加Na AlO 2溶液至过量 1〔1〔22〔1〕 〔2〕 【变式训练】现有以下几种情况,分别用哪种图象表示?(1)向AlCl 3溶液中参加氨水 (2)向NaAlO 2溶液中通入BAm(沉淀)/gV[HCl(aq)]/ml0 10.0 30.0 C 0.58CO 2(3)向HCl 和AlCl 3溶液中参加NaOH 溶液 (4)向MgCl 2和AlCl 3溶液中参加NaOH 溶液(5)向AlCl 3和NH 4Cl 混合溶液中参加NaOH 溶液 【课堂练习1】以下各组中的两种溶液，用相互滴加的方法即可鉴别的是〔 〕 A .硫酸铝和氢氧化钠 B .硫酸铝和氨水 C .偏铝酸钠和硫酸 D .硫酸铜和氢氧化钠 【课堂练习2】向30 mL 某浓度的AlCl 3溶液中逐渐参加浓度为4 mol/L 的NaOH 溶液，产生沉淀与参加NaOH 溶液体积的关系如下图。
假设产生0.78g 白色沉淀，那么参加的溶液的体积可能为〔 〕 A. 3mL B. mL C. 15mL D. 2mL 【课堂练习3】将某质量的镁铝合金溶解在500mL 盐酸中，向反后的溶液中逐滴参加1mol/LNaOH 溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如下图。
求:：〔1〕盐酸的物质的量浓度(假设反后溶液体积不变)。
〔2〕合镁和铝的质量。
【思维拓展】把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g 白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴参加0.5mol/L HCl 溶液，参加 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如以下图所示。
铝图像专题训练
铝图像专题（一）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量1、实验现象：先：然后：2、反应离子方程式：先：然后：总反应：3、图像V（NaOH）思考：向100mL 1mol/L的AlCl3溶液滴加5mol/L的NaOH溶液，当产生的沉淀为3.9g时，所加的NaOH溶液为多少mL？（二）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量1、实验现象：先：然后：2、反应离子方程式：先：然后：总反应：3、图像V(AlCl3)（三）向Na AlO2溶液中滴加HCl溶液至过量1、实验现象：先：然后：2、反应离子方程式：先：然后：总反应：3、图像V(HCl)思考：如何用Na AlO2溶液制Al(OH)3沉淀？（四）向HCl 溶液中滴加Na AlO 2溶液至过量1、实验现象：先：然后：2、反应离子方程式：先：然后：总反应：3、图像（五）在AlCl 3溶液中滴加Na AlO 2溶液现象：化学反应方程式：离子反应方程式：小结：Al 3+;Al(OH)3;AlO 2-;三者间相互转化【练习】1、下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是（）A .硫酸铝和氢氧化钠B .硫酸铝和氨水C .偏铝酸钠和硫酸D .硫酸铜和氢氧化钠2、某质量的镁铝合金溶解在500mL 盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH 溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。
求:：（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。
（2）合金中镁和铝的质量。
V(NaAlO 2)3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。
请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。
高三化学高考备考二轮复习“铝三角”中的图像题课件
二、复合图像的判断计算 2.[Al3＋、AlO2− 形成Al（OH）3图像的综合分析 ]如图表示AlCl3溶 液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误 的是（ ） A．①线表示Al3＋的物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量 C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化 D．④线表示AlO2−的物质的量的变化
实验检验（可不填满）：
较大量存在的含 金属元素的离子
检验方法
较大量存在的含 金属元素的离子
Na＋
AlO2−
检验方法
用洁净的铂丝蘸取少量待测液在无色火焰上灼烧，若 火焰呈黄色，表明存在Na＋
取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀， 盐酸过量时，沉淀又溶解，表明存在AlO2−
6.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后 得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量 随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 （）
②__A_l3_＋_＋__3_A_lO_2−_＋__6_H_2_O_=_=_=_4A__l（__O_H_）__3_↓_________________。 ③__A_l_3＋__＋_3_O_H__－_=_=_=_A_l（__O_H_）__3_↓________________________。 （2）___A_l_（__O_H_）__3＋__3_H_＋_=_=_=_A_l_3＋__＋_3_H_2_O____________________。 （3）___A__l3_＋_＋_4_O__H_－_=_=_=_A_lO_2−_＋__2_H_2_O_______________________。 （4）____A_lO_2−_＋__4_H_＋_=_=_=_A_l_3＋__＋_2_H_2_O_________________________。 （5）①__A_lO_2−_＋__C_O_2_＋__2H__2O_=_=_=_A__l（__O_H_）__3↓__＋__H_C_O_3−____________。 ②__A_lO_2−_＋__H_＋_＋__H_2_O_=_=_=_A_l_（_O_H__）_3_↓____________________。 （6）____A_l_（_O__H_）_3_＋__O_H_－_=_=_=_A_l_O_2−_＋_2_H__2O_____________________。
专题 金属镁、铝图像训练(原卷版)
专题金属镁、铝图像训练1.下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，其中正确的是()A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.向含等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳至过量2.下列反应中，相关示意图错误的是()将二氧化硫通入到一定量的饱和氯水中将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中C D将铜粉加入到一定量的浓硝酸中将铁粉加入到一定量的氯化铁溶液中3.用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。
下列说法正确的是()A．Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解B．b点和c点溶液所含微粒种类不同C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1D．d点时：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)4.在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
下列叙述不正确的是()A．x－y＝0.01 molB．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1C．原溶液的pH＝1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶15.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。
加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()6.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
高一化学-必修1-铝三角图象问题省优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
讨论以上反应量与产物关系
Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ----AlO2-
AlO2- ---- H+ ----Al(OH)3 AlO2- ---- 4H+ ----Al3+
有关铝化合物旳图像问题
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过 量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
④△
Al2O3 Fe2O3
过量 盐酸
SiO2 过滤①
SiO2除去
过量
FAHelCCClll33
NaO H 溶液
NaAlO2 NaCl NaOH 溶液
过量 CO2
过滤③
溶液
过滤② Fe(OH)3除去
Al(OH)3
滤液 除去
酸碱（弱）酸
措施2
碱溶法
Al2O3
过量 NaOH
Fe2O3 溶液
SiO2 过滤①
n(NaAlO2)
8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12 3 4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
OH-+H+ = H2O
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
高考化学总复习专题镁铝图像问题导学案
镁铝图像问题考点剖析一、用数形结合思想分析Al(OH)3的图像1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
(2)有关反应的离子方程式：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
2．把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
(2)有关反应的离子方程式：A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；B→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
3．把强酸溶液逐滴加入到AlO－2溶液中至过量(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
(2)有关反应的离子方程式：A→B：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
4．向强酸溶液中逐滴加入AlO－2溶液至过量(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
(2)有关反应的离子方程式：A→B：4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2O；B→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
5．把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量O→A反应：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；A→B反应：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O。
6．向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量O→A反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；A→B反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
[注意]：(1)分析图像时要注意加入酸或碱的强弱。
因为强酸、强碱会使Al(OH)3溶解，而弱酸、弱碱不能使Al(OH)3溶解。
高考化学 考点14 有关铝化合物反应的图象必刷题-人教版高三全册化学试题
考点十四有关铝化合物反应的图象1．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D． AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓【答案】A答案选A。
2．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A． B．C． D．【答案】D3．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A．x与y的差值为0.01 mol B．原溶液中c(Cl―)=0.75 mol·L-1C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1【答案】B【解析】由图象可知，x与y的差值即为Al（OH）3的物质的量，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10-3L×5mol•L-1=0.01mol，即Al（OH）3的物质的量也为0.01mol，A正确；溶液中的阴离子只有Cl-，则加入33mLNaOH溶液时，Cl-全部存在于NaCl中，则Cl-的物质的量为33mL×10-3L×5mol•L-1=0.165mol，原溶液中c（Cl-）==0.825mol·L-1，B错误；0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4mL×10-3L×5mol•L-1=0.02mol，c（H+）==0.1mol/L，原溶液的pH=1，C正确；由Al3+～Al（OH）3，则n（Al3+）=0.01mol，4～30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为（30-4）mL×10-3L×5mol•L-1=0.13mol，Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.13mol-0.03mol=0.1mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2+）=0.05mol，原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1，D正确。
铝的图像专题
高一化学《铝的化合物》图像专题1.四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析：(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示.(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示.(1)图1图2(3)向MgCl2，AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示.(4)向MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示.(3)(4)图1图2图3图4思考：1.根据三个图像填空：图A中，n(H+)∶n(Al3+)=.图B中，若已知原溶液中含有Mg2+.则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)=.图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=.训练题：1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A.Mg2+，Al3+，Fe2+B.H+，Mg2+，Al3+C.H+，Ba2+，Al3+D.只有Mg2+，Al3+2.向Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量.下列图象中，能正确表示上述反应的是()3.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合如图的是().向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()A. B. C. D.。
2014年高考铝及其化合物考点大扫描精品文档3页
2014年高考铝及其化合物考点大扫描铝是中学化学中重要的金属元素，铝及其化合物相关知识也是历年高考命题的热点.现将2014年高考中出现的与铝相关的考点总结如下.一、考查铝单质的性质例1（北京卷第7题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）.A.KB.NaC.FeD.Al解析K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；Na化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确.答案：D例2（全国卷Ⅱ第9题）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）.A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液解析A发生的反应是CuO+H2△Cu+H2O，固体从CuOCu，质量减小，A 错误；B项发生的反应是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑，固体从Na2O2Na2CO3，质量增加，B正确；发生的反应是Al+Fe2O3高温Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误；D发生的反应是Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，固体从ZnCu ，质量减小，D错误.答案：B二、考查铝的晶体结构例3（全国卷Ⅰ第37题）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成.回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区别晶体、准晶体和非晶体.（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为.可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为.（3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O.乙醛中碳原子的杂化轨道为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为.乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是>c（CO2-3）>c（OH-）>c（H+），碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大.在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2、如果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2.六、以钠及其化合物为载体考查化学方程式的书写.例10（2013年北京高考题）下列解释事实的方程式不准确的是（）.A.用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O解A.氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HClNH4Cl生成NH4Cl 现象为白烟，故A正确；B.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO2-3+H2OHCO-3+OH-显碱性，故B正确；C.钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe-2e-Fe2+，故C错误；D.石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+ Ca（OH）2CaCO3↓+H2O，故D正确；答案：C.（收稿日期：2014-05-15）希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：1、要接受自己行动所带来的责任而非自己成就所带来的荣耀。
铝图像专题
铝图像专题铝三角（1）（2）（3）（4）（5）（6）【典型图像】溶液中滴加NaOH溶液至过量（一）向AlCl31、实验现象： 3、图像2、反应离子方程式：溶液至过量（二）向NaOH溶液中滴加AlCl31、实验现象： 3、图像2、反应离子方程式：溶液中滴加HCl溶液至过量（三）向Na AlO21、实验现象： 3、图像2、反应离子方程式：溶液至过量（四）向HCl溶液中滴加Na AlO21、实验现象： 3、图像2、反应离子方程式：现有下列几种情况,分别用哪种图象表示?(1)向AlCl3溶液中加入氨水(2)向NaAlO2溶液中通入CO2(3)向HCl和AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液 (4)向MgCl2和AlCl3溶液中加入NaOH溶液(5)向AlCl3和NH4Cl混合溶液中加入NaOH溶液【练习】1、下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是（）A .硫酸铝和氢氧化钠B .硫酸铝和氨水C .偏铝酸钠和硫酸D .硫酸铜和氢氧化钠2、向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL3、某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。
求:：（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。
（2）合金中镁和铝的质量。
【思维拓展】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。
试回答：（1）混合物中各物质的物质的量：NaOH是 mol，AlCl3是mol，MgCl3是mol。
（2）C点所加的盐酸的体积是 ml。
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将一定质量的Mg、Al合金投入100mL 一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部 溶解，向所得溶液中滴加5mol· L－1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示： 求：（1）原合金中Mg、 Al质量各是多少？ （2）盐酸的物质的量 浓度为多少？
图像应用题（练习题：12T）
加入物质
通入过量CO2 通入过量CO2 滴入稀盐酸 滴加NaOH浓溶液至过量 滴加AlCl3溶液至过量 滴加氨水至过量
图像序号
三、铝盐的应用： （1）明矾净水原理______________ 【思考】 向含1molKAl(SO4)2的溶液中滴加Ba(OH)2溶液， A、若让SO42-恰好沉淀，离子方程式为_______ 生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________ B、若让Al3+恰好沉淀，反应的离子方程式为： _____________________________________ （2）将氯化铝溶液加热蒸干灼烧，得到什么物质 （3）将硫酸铝溶液加热蒸干灼烧，得到什么物质？
【拓展练习】 1、从下列制备Al(OH)3的方案中，选出最佳方 案，并说明理由。
方案一：2Al+3H2SO4=Al2(SO)3+3H2↑
Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 方案二：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2 Na[Al(OH)4] +H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4
方案三：2Al+3H2SO4=Al2(SO)4+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Al2(SO)3+6 Na[Al(OH)4]=8Al(OH)3↓+3Na2SO4
二、有关铝的图像题 （离子方程式，现象，产生沉淀的n与滴加试剂 的n的关系） 1、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量 2、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
3、向四羟基铝酸钠溶液中通入CO2至过量 4、向四羟基铝酸钠溶液中滴加稀硫酸至过量
5、向NaOH溶液中滴加氯化铝溶液至过量 6、向稀盐酸中滴加四羟基铝酸钠溶液至过量
拓展练习：
编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶液
饱和石灰水 含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液 含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液 MgCl2、AlCl3混合溶液 NaOH溶液 AlCl3溶液
铝及其化合物
高三化学组
学习目标：
1.掌握铝及其重要化合物பைடு நூலகம்性质 及其应用 2.能够正确分析有关铝的图像问 题
一、铝及其化合物之间的转化
写出1~13个反应的化学（离子）反应方程式。
思考：
1、Al，Al2O3，Al(OH)3分别与酸（HCl，稀 H2SO4，稀HNO3）、碱（NaOH，氨水）反应 有什么异同点？ 2、如何由可溶性的铝盐制备Al(OH)3？如何由 铝单质制备Al(OH)3？