课题2二氧化碳制取的研究
课题2二氧化碳制取的研究
检验二氧化碳
证明是否集满的方法
4、分组实验：
实验步骤： 查（检查气密性） 装（大理石）
加（稀盐酸）
检（将产生的气体通入盛澄清石灰水的试管中）
收（收集气体） 满（验满时不要将导管从集气瓶中拿出）
小结：实验室制取气体的一般思路和方法
通过对二氧化碳和氧气的实验室制取的研究，我们总结出实验室制 取气体的一般思路和方法：
1、确定实验室制取气体的化学反应原理 需要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择 什么药品、通过什么反应来制取所需气体。 2、确定制取气体应采用的实验装置
3、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体
练习：
a
A
B
C
D
EF
G
（1）已知H2S是一种易溶于水的有毒气体，实验室制取H2S用块状的FeS和稀硫
气体的密度与 是否溶于水，是否 气体收集装置 空气的比较 与水反应
二氧 化碳
比空气的大
氧气 比空气的略大
能溶于水，与水 反应
不易溶于水，也 不与水反应
向上排空气法
向上排空气法或 排水法
空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相 对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的 大；如果小于29，则密度比空气小。反应Fra bibliotek率适中， 便于收集
碳酸钙与稀硫酸反应会 生成微溶于水的硫酸钙 覆盖在大理石的表面， 阻碍反应的发生。
反应速率太快， 不便于收集
知识讲解：
使用稀盐酸不用浓盐酸的原因是：浓盐酸具有挥发性， 使产生的气体不纯。
得出结论： 选择大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙） 和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
化学方程式（反应原理）：
酸反应，其发生装置应选 B，收集装置应选 G。
课题2二氧化碳的制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究三维目标：1、知识与技能⑴了解实验室制取气体的方法和设计思路⑵能用化学议程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的仪器名称及操作要点⑶探究实验室抽取二氧化碳的装置，初步学习制取二氧化碳的实验操作2、过程与方法⑴通过对获得二氧化碳气体途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度，多层次的观察和分析问题的意识。
⑵通过学生设计、组装实验、体验反思和完善设计，掌握基本实验技能3、情感态度与价值观⑴通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质、⑵通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断地学习化学的兴趣。
【复习】1、碳的化学性质①常温下，稳定性②高温和点燃：可燃性、还原性2、默写反应方程式：①碳在空气中充分燃烧②碳不充足燃烧③氧化铜与碳反应④氧化铁与碳反应【过渡】碳的化学性质在我们生活中有很重要的作用，但我们怎么样来制取二氧化碳呢。
一、药品的选择在我们以前我们也学习了一些生成二氧化碳的反应，我们现在来回忆一下1、C＋O2点燃CO2用碳来制取不好的方面：不便收集同时氧气不足会生成一氧化碳2、蜡烛点燃（同上）3、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（实验：反应迅速，产生大量气泡不利用收集）4、2CuO＋C △＋CO2↑（高温，在大量的能源）从以上的方法来看，制取二氧化碳都不方便，我们一般用大理石和盐酸来制取二氧化碳实验：现象生成气泡反应方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O分析：反应速率合理，不用加热而且，CaCO3大理石来源简单（石灰石、蛋壳、水垢、壳都的主要成分都是CaCO3）二、原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3CO2↑＋H2O【为什么不用稀硫酸代替稀盐酸：实验反应生硫酸钙是微溶于水，将大理石包住，阻止反应进行】总反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O【过渡】我们现在要选择实验仪器制取和收集，我们以前学习了氧气的抽取，我们一些回忆一下：三、装置：反应原理：2H2O22HO＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑22KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应物质的状态：固体+液体不用加热固体+液体不用加热液体+液体不用加热固体+加热【小结】选择发生装置时，我们可以通过反应物的状态和是否要加热进行选择因此我们选择发生装置选择：收集装置：排水法：不易溶于水向上排空气法：密度比空气大向下排空气法：密度比空气小不与水反应【小结】①当气体的密度和空气的密度相近时，要用排水法例如：CO NO②当气体有毒气体时，要用排水法但不能易溶于水，或与水反应③如果我们不知道气体的密度时：我们可以用相对分子质量进行判断空气的平均相对分子质量为29如果气体的相对分子质量大于29则密度大于空气，如果气体的相对分子质量小于29则密度小于空气由于二氧化碳能溶于水，所以不用排水法，我们应该选择向上排空气法四、检验二氧化碳：用澄清石灰水五、检验收集满：用点燃的小木条放在瓶口，木条熄灭六、制取二氧化碳的步骤：1、检查装置的气密性2、加入药品3、制取并收集气体【课后小结】。
人教版化学九年级上册课题2二氧化碳制取的研究知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。
2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。
2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。
3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。
6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。
7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。
8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。
易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。
课题2 二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究教学目标：1、知识与技能：（1）了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
（2）探究实验室中制取二氧化碳的装置。
（3）了解实验室中制取气体的思路和方法2、过程与方法能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。
3、情感与价值观从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
教学重点：探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳教学难点：探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳教学方法：理解资料—一分析探究——归纳总结——反思小结。
实验准备：(1)管、集气瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导(2)课时：1课时教学过程：情景导入：在第二单元我们制取过氧气，今天再来回忆一下。
MnO2 MnO22H2O2 === 2H2O + O2↑ 2KClO3 = ==2KCl + 3O2↑Δ总结：制取一种气体我们需要知道哪些知识？1、实验原理，即用什么来制2、选择合适的实验装置3、验证气体讲授新课:我们抽取二氧化碳与氧气类似，也是先解决上面3个问题。
一、实验室制取CO2的原理结论：石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行；碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便于收集。
所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。
化学方程式：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑二、实验室制取气体装置的选择（板书）投影：实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种固体和固体反应气体反应物的状态固体和液体反应发生液体和液体反应装置反应条件：是否需要加热、加催化剂气体排空气法密度比空气大的——向上排气法收集密度比空气小的——向下排气法装置排水法：不易溶于水，不与水发生反应投影：1、含碳酸根离子的化合物（例碳酸钠、石灰石等）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳。
2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条，把燃着的木条伸入氮气中，木条。
3、向澄清石灰水中吹气，现象，说明CO2能让澄清灰水变浑浊。
二氧化碳制取的研究2016优质课比赛
石灰石或大理石和稀盐酸 (主要成份为CaCO3)
CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2 H2CO3==H2O+CO2 ↑ 总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
1、药品：
2、反应原理：
药品及反应原理
自学指导二：
结合氧气的实验室制取回忆以下几个问题： 实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 收集气体一般有哪些方法？ 确定收集装置时应考虑哪些因素？
3、收集气体一般有哪些方法？
一般有两种： 1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法 2、排水法
4、确定收集装置时应考虑哪些因素？
主要应以两个物理性质方面去考虑 （1）气体的密度与空气比较 （2）气体在水中的溶解性
氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较
固体
固体和液体
加热
不加热
大于空气
大于空气
点燃
实验室制取二氧化碳的反应原理
（用化学方程式表示）
五、抽查清（2分钟）
01
作业
02
请同学们思考本节课所选取的装置有什么优缺点，如何改进
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
3、取二氧化碳的具体装置图
实验室制取二氧化碳主要仪器 锥形瓶（或平底烧瓶）、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集气瓶、玻璃片。
合作提升（10分钟）
小组间讨论问题 用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？ 实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取 CO2？ 可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？
难于水
能溶于水
根据以上提供的信息，你认为实验室 制取CO2时，应该怎样选择发生装置和收集装置？
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究(习题含解析)
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究（习题含解析）答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳(3)口(4)熄灭(5)反应物的状态(6)反应条件(7)密度(8)是否溶于水，是否与水反应1．实验室制取二氧化碳的反应原理(1)药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的要紧成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
(2)反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙氯化钙碳酸碳酸不稳固，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑释疑点实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸的缘故①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
【例1】在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是()A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸解析：A ×碳酸钠粉末与浓盐酸反应过快，且浓盐酸易挥发，碳酸钠价格贵B ×不能用稀硫酸，因为反应生成的硫酸钙会阻止反应连续进行C ×高温分解石灰石是二氧化碳的工业制法D √反应速率适中，易于操作和收集，是合适的药品答案：D2．制取气体的一样思路(1)制取装置的选择实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。
发生装置要紧由反应物的状态、反应条件决定，收集装置要紧考虑生成气体的物理性质(溶解性、密度大小)。
(2)发生装置的选择装置反应类型反应条件举例固体＋固体(加热)型加热KMnO4制O2固体＋液体(常温)型不加热H2O2制O2，制CO2(3)收集装置的选择装置收集方法气体性质举例排水法不易溶于水，不与水反应O2、H2向上排空气法密度比空气大，不与空气反应O2、CO2向下排空气法密度比空气小，不与空气反应H2点技巧判定气体的密度比空气的大依旧小的方法空气的平均相对分子质量为29。
中考化学第六单元碳和碳的化合物课题2二氧化碳制取的研究(含解析)
中考化学第六单元碳和碳的化合物课题2-二氧化碳制取的研究（含解析）一、单选题1.在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．下图是他主要实验步骤，其中操作有误的是（）A. B. C. D.2.实验室制取CO2一般分为五个步骤：①检查装置的气密性；②连接、组装仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入大理石；⑤收集气体．正确的操作顺序是（）A. ①②③④⑤ B. ①②④③⑤ C. ②①③④⑤D. ②①④③⑤3.学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3CaO+CＯ2↑）．用水一泼就熟了〔CaO+H2O=Ca（OH）〕，留下洁白在人间〔Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2Ｏ〕”下列对这首诗所描述的化学知识的2说法中，错误的是（）A. “千锤万凿出深山”是物理变化B. “烈火焚烧却是生”是分解反应C. “用水一泼就熟了”是吸热反应D. “留下洁白在人间”该反应可以检验CO24.实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是（）A. 用镊子夹取块状石灰石固体B. 将鼻子凑到瓶口闻酸液的气味C. 将用剩的酸液倒回原瓶D. 用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳5.不适于作实验室制取二氧化碳的发生装置的是（）A. B. C. D.6.实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心地放入几小块石灰石；③向试管中注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（）A. ①②③④⑤⑥B. ①④②③⑤⑥C. ①③②④⑤⑥D. ③①②④⑤⑥7.实验室不用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳的原因是（）A. 稀硫酸反应太慢B. 稀硫酸比盐酸的价格高C. 生成的气体不纯净D. 生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍了反应继续进行8.关于甲、乙、丙、丁四个装置（如下图所示）的说法不正确的是（）A. 甲装置可用作制取氧气的发生装置B. 乙装置可用作制取二氧化碳的发生装置C. 可用丙装置收集氢气D. 可用丁装置收集氧气9.下列收集二氧化碳气体的正确方法是（）A. B. C. D.10.工业制取二氧化碳最适宜的方法是（）A. 煅烧石灰石B. 石灰石与盐酸反应C. 木炭燃烧D. 碳酸钠与盐酸反应二、多选题11.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.12.实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A. 必须使用催化剂B. 必须用含氧元素的物质做反应物C. 必须用排水法收集D. 必须用带火星的木条检验是否收集满13.如图中的甲装置可作为实验室制二氧化碳的发生装置，下列说法正确的是（）A. M所指仪器的名称是广口瓶B. 仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是先a后bC. 甲装置也可以用作实验室制氧气和氢气的发生装置D. 将甲中a换成仪器乙，优点是能控制反应的发生与停止14.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.15.如图所示CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）A. B. C. D.三、填空题16.将一个充满CO2的试管倒插在澄清石灰水的烧杯里，可观察到的现象是：________；________．17.以下是化学实验室几种常用的实验装置，请回答：（1）某同学用C装置制取氧气，该反应的化学反应方程式为________；（2）通过蜡烛在氧气中的燃烧验证组成中含有碳、氢元素，我们应选择________法收集氧气，（3）若要用此装置制取二氧化碳气体质量约为1.1g，至少需要10%的盐酸质量为________。
第六单元课题2二氧化碳制取的研究九年级化学人教版上册
分液漏斗 不用液封
二氧化碳检验和验满
1.检验
将气体通入__澄__清__的__石__灰__水__中，若__石__灰__水__变__浑__浊___， 则是CO2。
思考：利用了CO2什么性质？ 2.验满
将__燃＿烧＿的__木__条___放在__集__气__瓶__口___，若木__条_＿熄＿灭， 则收集满。
4
Na2CO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
反应速率太快， 不易收集
5
CaCO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
6
石灰石和稀硫酸
开始反应有气泡，
一会儿就无气泡产生
反应速率太快， 不易收集
反应一会儿就停止
【结论3】用粉末状Na2CO3 、CaCO3 ,反应太快，不易收集
一、实验室制取CO2的药品和反应原理
浓盐酸 和石灰石
实验室 制取二 氧化碳
1.实验药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.制取装置
归纳小结
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
H2CO3
H2O + CO2↑
总反应为：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
二、制取CO2的实验装置
思考1
回顾实验室制取氧气的发生装置，分析制取气体时发生装置的选 择依据是什么？
人教版九年级化学上册
第六单元 碳和碳的氧化物
人教版九年级化学第6单元 课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。
反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。
二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究优秀教学案例
1.引导学生学习二氧化碳的性质：通过讲解和示例，让学生了解二氧化碳的物理性质和化学性质，如无色无味、不燃烧不支持燃烧、与水反应生成碳酸等。
2.讲授实验室制取二氧化碳的方法：介绍实验室常用的制取二氧化碳的方法，如使用大理石和稀盐酸反应，让学生了解实验原理和操作步骤。
在讲授新知阶段，我注重引导学生学习二氧化碳的性质，并通过讲解和示例让学生对二氧化碳有更深入的了解。同时，我详细讲解实验室制取二氧化碳的方法，包括实验原理和操作步骤，使学生能够掌握实验知识和技能。
（二）过程与方法
1.运用实验探究方法，培养学生自主探究、合作学习的习惯。
2.通过对二氧化碳制取过程的讨论，提高学生的问题解决能力。
3.学会设计实验方案，培养学生的创新思维和实践能力。
在教学过程中，我采用实验探究方法，引导学生自主进行实验操作，培养他们合作学习的习惯。同时，我还组织学生对二氧化碳制取过程进行讨论，提高他们的问题解决能力。此外，我还鼓励学生设计实验方案，培养他们的创新思维和实践能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用生活情境：通过展示生活中常见的二氧化碳实例，如碳酸饮料、灭火器等，引发学生对二氧化碳的兴趣，激发他们的学习动机。
2.创设实验情境：进行一个简单的二氧化碳实验，如将澄清石灰水倒入集气瓶中，让学生观察到二氧化碳的生成，引发他们的好奇心。
在导入新课时，我注重利用生活情境和实验情境，激发学生的学习兴趣和动机。通过展示生活中常见的二氧化碳实例，让学生对二氧化碳有直观的认识，引发他们的学习兴趣。同时，通过进行一个简单的二氧化碳实验，让学生亲身体验到二氧化碳的生成，激发他们的好奇心，为后续的学习打下基础。
五、案例亮点
1.生活情境导入：通过生活中常见的二氧化碳实例，引发学生的学习兴趣，激发他们的学习动机。这种情境导入的方式，使学生能够更好地将新知识与实际生活联系起来，增强了学生对知识的认同感和学习的积极性。
九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究共21张PPT
反应的继续进行。
3.不能用纯碳酸钙或碳酸钠代替大理石、 石灰石的原因：反应速率太快，不容易控 制和收集。
一 、实验室制取二氧化碳的反应原理 1.原料：大理石或石灰石和稀盐酸。
2.反应原理： CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
二、怎样设计实验室制取气体的装置
2H2O２MnO22H2O+O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
2、分析制取装置有什么不同，为什么？
分解双 氧水制 取氧气
加热高 锰酸钾 制取氧
气
由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同
三、探究实验室制取二氧化碳的装置
1、有关二氧化碳和氧气比较
反应物的 反应条件 气体密度比空 是否与水反应
用燃着的木条放在集气瓶口, 如果木条熄灭，证明已满。
二、二氧化碳工业制法： 煅烧石灰石：
CaCO 3 高温 CaO+CO2↑
布置作业:
教材课后练习1，2题。
状态
气大或小
二氧化碳固体和液 体 反应
常温
大
溶于水并能 与水反应能
氧气 固体
加热
略大
不能
想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么？
下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
以下是设计的部份装置可供参考
1、气体发生装置
A
B
C
D
E
学习目标
1.知道实验室制取二氧化碳所用到的 药品和仪器。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理 （即化学方程式）。
第六单元课题2二氧化碳制取的研究
3.木炭还原氧化铜4.碳在高温下还原氧化铁
5.碳酸钠与稀盐酸反应6.人或动物的呼吸…
这么多种获得二氧化碳气体的方法，是否都满足实验室制法的条件呢？下面，我们一同进行二氧化碳制取的研究。
活动与探究
活动1：探究实验室制二氧化碳的反应原理
【引导分析】实验室制取气体的条件有哪些？
【引导分析】根据这些基本条件分析评价上述制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法？
◇资源准备
□评价○反思
板书设计
课题2二氧化碳制取的研究
一、药品及反应原理：
1．药品：石灰石或大理石和稀盐酸
2．反应原理：：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
发生装置：固液不加热装置
二、装置收集装置：向上排空气法
验满：将燃烧着的小木条置于集气瓶口
三、制取气体鉴别方法：将气体通入澄清的石灰水
课前准备
多媒体实验器材
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案”。
教学流程
分课时
环节
与时间
教师活动
学生活动
△设计意图
◇资源准备
□评价○反思
第一课时
复习引入
5min
新课讲授
36min
（过渡）我们曾学过多种获得二氧化碳的方法，请同学们根据已有的知识积累和生活经验尽可能多的总结出来。【在副板书位置逐一记录】
过程方法
引领学生回忆旧知→分析比较→总结深化→迁移运用→探究新知→建构新知。在教师引导下潜移默化形成科学的学习方法
情感态度
在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新求异精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
人教版九年级化学上册第六单元课题2二氧化碳制取的研究优秀教学案例
（四）总结归纳
1.教师引导学生对二氧化碳的制取原理、方法和性质进行总结，帮助学生巩固所学知识。
2.强调二氧化碳在生活中的应用和环保意识，激发学生的学习兴趣。
3.总结本节课的教学目标，检查学生的掌握情况。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个实验方案，制取二氧化碳并观察其性质。
2.演示二氧化碳的制取实验，讲解实验步骤、注意事项和操作技巧。
3.介绍二氧化碳的性质，如密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧等。
4.利用实验现象和理论知识，引导学生解释生活中的相关现象，如灭火器的原理等。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让他们分享自己的学习心得和疑问。
2.引导学生针对二氧化碳的制取方法和性质进行探究，提出改进实验方案。
四、教学内容与过程
（一）入新课
1.利用多媒体展示二氧化碳在自然界和生活中的应用，如植物的光合作用、温室效应等，让学生了解二氧化碳的重要性。
2.提问：“你们听说过二氧化碳吗？它有哪些性质和用途？”引导学生思考二氧化碳的相关知识。
3.宣布本节课的教学目标，让学生明确学习任务。
（二）讲授新知
1.讲解二氧化碳的实验室制取原理，如碳酸钙与稀盐酸反应等。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示二氧化碳在自然界和生活中的应用，让学生了解二氧化碳的重要性。
2.创设实验情境，让学生亲身体验二氧化碳的制取过程，激发他们的学习兴趣。
3.通过生活中的实例，让学生感受化学知识与实际生活的紧密联系，提高他们的学习积极性。
（二）问题导向
1.设计具有启发性的问题，引导学生思考二氧化碳的制取原理和方法。
课题2《二氧化碳制取的研究》省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
2、搜集装置： （1）凡常温下不与空气中旳成份反应旳气体， 能够根据气体密度与空气密度旳比较（或利用 空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比 较），采用向下或向上排空气法搜集。 （2）凡气体不易溶于水或难溶于水，可用排水 法搜集。
（3）有毒性且不易溶于水旳气体，可采用 洗气瓶倒装装置（即短进长出），从长管 排出旳水可用烧杯接装，如将烧杯换成量 筒还能够测出生成气体旳体积。洗气瓶中 旳液体可根据气体性质选用。 （4）选用排空气法应注意导管应插入集气 瓶底部，排水法导管应伸到集气瓶颈部。 3、放置措施： （1）比空气大旳气体，盖严后正放，
学生附表一：
反应原料
发 生 反应原理
装 置
反应物状态
反应条件
气体密度
搜
集 气体水溶性
装 置
是否与水反应
氧气 图：
图：
二氧化碳 图：
图：
根据《学生附表一》回答： 1、 试验室制取气体旳装置由哪几部分构成？
两部分装置：发生装置和搜集装置
2、 拟定气体发生装置时应考虑哪些原因？ 反应物旳状态和反应条件
比空气小旳气体，盖严后倒放。
【练习】1、试验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体 混和物旳措施制取氨气(NH3)并生成CaCl2和一种 相对分子质量最小旳氧化物，已知氨气密度比空 气小,且易溶于水。 1.试写出试验室制取氨气旳化学反应方程式 2.试验室制备并搜集氨气气体应选用
装置__A___与__D__相连 3.为何不能用排水取气法搜集氨气?
试验室制取气体旳装置涉及发生装置 和搜集装置，请结合试验室制取氧气旳 知识以及课本110页旳材料，小结拟定气 体发生装置和搜集装置时应考虑旳原因。
试验室制取气体旳发生装置应考虑下列原因
人教版九年级上册化学考点培优 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究1.实验室制取二氧化碳(1)药品：稀盐酸与大理石(或石灰石)。
(2)反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)制取装置：(4)实验步骤：连接仪器→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体。
(5)检验：向集气瓶中滴入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
(6)验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满。
【特别提醒】长颈漏斗的末端必须浸没在液面以下，防止气体从长颈漏斗排出。
2．实验室制取气体的一般思路和方法(1)确定制取气体的化学反应原理；(2)确定制取气体时应采用的实验装置；(3)确定验证制得气体的方法。
CO2的检验、验满与存放如何用如图装置收集气体呢？提示：①排空气法收集：收集密度比空气大的气体(如O2或CO2)，气体从b端进，空气从a端出。
收集密度比空气小的气体(如：H2)，气体从a端进，空气从b端出。
若把图1的装置倒转过来，则进出口的顺序就反过来了。
②排水法收集：( 如图2) 瓶中盛满水。
集气时气体从a端进，水从b端出。
知识点实验室制取二氧化碳的探究【典例】(2021·天津中考)根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称：__试管__。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为__AC(或AE)__(填序号)，反应的化学方程式为__2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__BC__(填序号)，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
【借题发挥】(4)制取气体时，一定要提前检验装置的__气密性__，B装置的气密性该如何检验？__向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱不下落，则气密性良好__。
课题2二氧化碳制取的研究【最新5篇】
课题2 二氧化碳制取的研究【最新5篇】氧化碳的实验室制法篇一教学目标知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
人教九年级化学上册第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究(共26张PPT)
我会总结 实验室制取气体的一般思路：
选择药品 选择装置 收集方法
产生气体
收集方便
验满方法
1、气体密度
1、反应物的状态 2、溶解性
3、
2、反应条件
是否有毒性及与空气成
份是否反应
气体放置 气体检验
化学性质
密度
气体特性
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能力拓展
你还可以利用上图仪器和用品再设计一套和刚 才不一样的制取和收集二氧化碳的装置吗？
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同学们，本节课你学到了哪些知识？ 掌握了哪些实验方法呢？
14
我会总
2.反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化
碳
实 3.装置图 验
室
制 法
4.验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。
5.检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO125 。
冒出大量气泡、反应速率非常快
2
碳酸钠和 稀硫酸
冒出大量气泡、反应速率非常快
3
石灰石和 稀硫酸
4
石灰石和 稀盐酸
冒出少量气泡、反应速率慢、 且反应一会儿就结束
冒出大量气泡、反应速率适中
5
资料
气体的制备，反应原理和原料的选择， 应该考虑反应是否容易控制、速率是否适 中，生成气体是否纯净，条件是否容易满 足、原料是否容易获得且价格是否低廉， 原料和产物是否有毒有害等。
（1）人呼吸 二氧化碳与其他气体不易分离
（2）木炭燃烧
二氧化碳不纯
（3）木炭还原氧化铜 反应条件为高温，不易实现
（4）蜡烛燃烧
不易收集
……
课题2二氧化碳制取的研究-曹.ppt
固体与固体
选择气体 ①反应物的状态
发生装置
固体与液体 液体与液体
依据
②反应条件
是否加热
是否加催化剂
选择气体 排水法（不易溶于水，不与水发生反应）
收集装置
向上排空气法 密度比空气大
依据 排空气法 向下排空气法 密度比空气小
CO 与O 实验室制法的比较 气体
2
O2
2
不易溶于水； 密度大于空气
CO 能溶于水、与水反
×
×
× ××
检验方案及原理：
通入澄清的石灰水，澄清的石灰水 变浑浊，则通入的气体是二氧化碳。
验满方案及原理： 点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，
则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不 支持燃烧。
连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 收集气体
澄清石灰水 变浑浊
课堂小结
1）反应药品 石灰石或大理石 和稀盐酸
【探讨】：自然界中哪里有二氧化碳？ 前面学习过的哪些化学反应能产生二氧化碳？ 1、空气中有0.03%体积的CO2气体； 2、人和动物的呼出气体中有CO2气体； 3、燃料如蜡烛、木炭、等燃烧后生成CO2气体。
4、木炭高温还原氧化铜生成CO2气体；
5、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 6、课本第100页计算题中高温煅烧石灰石(CaCO3）。 7、课本第6页石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳；
【思考】：以上方案是否适合作为实验室制 取CO2气体的原理或原料？为什么？
实验室制取气体选择原料、化学 反应原理的条件是什么？
【原料】： 无毒、无害、廉价、易得等。
【原理】： 操作简便、： 条件简单、反应
速度适中、利于收集等。
实验室制取二氧化碳 1、原料： 石灰石或大理石（主要CaCO3）和
九年级化学上册 第六单元《碳和碳的氧化物》课题2 二氧化碳制取的研究
能是
。
石块(shí kuài)大小不同(或石块质量不同,盐酸质量不同)
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第十二页，共十五页。
【设计实验】 (1)验证猜想①是否成立,要设计的实验:分别取大小相同、质量相同、
的石块,加不入同质(b量ù 相tó同nɡ)、
的稀盐溶酸质进质行量实分验数。(fēnshù)相同
(2)验证猜地想点②是否成立,对盐酸的要求是
(答出两点即可)。
温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强等
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谢谢 观赏！ (xiè xie)
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第十四页，共十五页。
内容(nèiróng)总结
课题2 二氧化碳制取的研究。4.检验集气瓶中的气体(qìtǐ)是否是二氧化碳的方法是。A.收集CO2气体
。
【交流讨论】 实验中可以(kěyǐ)通过观察气泡产生的溶剧质烈质程量度分,粗数略不地同比较反应速率。若要
做到精确比较,应测量的实验数据是
。
【拓展延伸】 上述实验中,小明采用了控制变量相的同研究时方间法内。收用集此到方的法探二究氧“化催碳化的剂体对积用过氧化氢溶 液制取氧气的反应速率的影响”,需要控制不变的因素有
列是实验室收集(shōují)气体的几种装置,为防止污染环境,你认为最合理的装置是(
)
D
5.(2017南京)实验室制取某些气体的装置如图。下列说法(shuōfǎ)正确的是(
)A
A.装置①和⑤组合(zǔhé)可以用来制取氧气
B.装置②和③组合可以用来制取氢气
C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D.装置②可以较好地控制反应速率
②
,其中排(q气ízh法ōng)①又排分水为法