【高中教育】最新高考化学二轮复习 专题3 化学反应与能量训练题(含解析)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高考化学二轮复习专题3化学反应与能量训练题（含解析）______年______月______日____________________部门1、碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①()()22?H g I+()29.48/1HI g H kJ mo∆=-②()()22?H g I+()226.48/1HI g H kJ mo∆=+下列判断正确的是A.①中的为固态，②中的为气态2I2IB.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ【答案】B2、室温下，将1mol的CuSO4？5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4？5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4？5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【答案】B【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4？5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4？5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B．3、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：①图4－3能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

图4－3图4－4②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图4－4所示，则CH4的转化率为________。

(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝________。

(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料【答案】(1)＝(2)①D ②63% (3)－74.8 kJ·mol－1 (4)C【解析】(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。

(2)①1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出热量为247.36 kJ，故D图符合题意；②CH4的转化率＝×100%≈63%。

(3)②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－74.8 kJ·mol－1。

(4)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol －1，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，故A项不正确；使CO2分解生成碳与O2的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，极不经济合算，故D项不正确。

4、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是()该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】本题考查化学反应中的能量变化。

A项，从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错；B项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，错；C项，加入催化剂之后，E2变小，说明活化能减小了，正确。

5、下列说法或表示法正确的是（）A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol【答案】C6、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知反应热：△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（）①FeBr2、FeBr3 ②Na2CO3、NaHCO3 ③C、CO ④AlCl3、Al（OH）3．A．①②③ B．②③C．③④ D．①②③④【答案】D【解析】①FeBr2FeBr3FeCl3，FeBr2FeCl3，符合上述转化，故选，②Na2CO3NaHCO3 CO2的转化，Na2CO3CO2的转化，符合△H=△H1+△H2，故选；③为CCOCO2的转化，CCO2的转化，符合△H=△H1+△H2，故选；④为AlCl3Al（OH）3NaAlO2，AlCl3NaAlO2的转化，符合△H=△H1+△H2，故选；以上反应符合有①②③④，故选D．7、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1【答案】B8、已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kj/molNa202(s)+CO2(g)= Na2C03(s)+1/202(g) ΔH =-226kj/mol 下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）（）A．lmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/molB．Na2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同C.Na202（s)与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NAD.Na202（s）+CO（g）=Na2C03(s) ΔH =-509 kJhnol【答案】D9、据××市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了20xx年“绿色奥运”开展。

我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。

下列说法正确的是( )A．葡萄糖酸钠是非电解质B．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C．大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死D．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化【答案】C10、某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。

关于这种双吸剂的分析判断错误的是( )A．具有抗氧化作用 B．可吸收食品盒内的O2和N2C．发挥作用时利用了原电池原理 D．变为红褐色后失效【答案】B11、下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.所有的燃烧反应都是放热反应C.在化学反应中需要加热的反应都是吸热反应D.化学反应过程中，破坏就化学键，需要吸收能量，而形成新化学键则要释放能量【答案】C【解析】在化学反应中，有的放热反应也需要通过加热引发反应，如铁粉与硫粉的反应。

12、已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－12H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1则H2和CH4的燃烧热的比值为（）【答案】C【解析】已知得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1。

根据燃烧热的定义有：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－(2Q1＋Q2) kJ·mol－1，故H2的燃烧热为 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为Q3 kJ·mol－1，则H2和CH4的燃烧热的比值为。

13、如图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。

下列说法不正确的是（）A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率B．含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C.途径②中S02和S03均属于酸性氧化物D.若△Hl<△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应【答案】B【解析】中和热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，所以B项错。