【最新】2018-2019学年人教版高中化学选修4配套课件：第二章第三节课时1
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人教版高中化学选修四全套课件
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程 式。
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -393.5 kJ/mol
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -395.0 kJ/mol
石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？
因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有 的能量也不相同
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
2、注意问题：
①研究条件：25℃、 101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
如:C → CO2(g) H → H2O（l） S → SO2（g）
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量（ΔH<0，单kJ/mol）
一些物质燃烧热
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程 式。
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -393.5 kJ/mol
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -395.0 kJ/mol
石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？
因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有 的能量也不相同
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
2、注意问题：
①研究条件：25℃、 101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
如:C → CO2(g) H → H2O（l） S → SO2（g）
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量（ΔH<0，单kJ/mol）
一些物质燃烧热
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
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第一章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量的变 化
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最新人教版高三化学选修4电子 课本课件【全册】目录
0002页 0026页 0028页 0082页 0142页 0162页 0232页 0405页 0456页 0509页 0565页 0607页 0639页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
第一章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量的变 化
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0002页 0026页 0028页 0082页 0142页 0162页 0232页 0405页 0456页 0509页 0565页 0607页 0639页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
2018-2019学年人教版化学选修四 第二章第三节 化学平衡第2课时课件(33张)
(2)实验 2
(3)影响规律 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 正反应 方向进行。 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 逆反应 方向进行。
2．温度对化学平衡的影响 (1)实验探究
(2)影响规律 温度升高，平衡向 吸热反应 方向进行。 温度降低，平衡向 放热反应 方向进行。 3．压强对化学平衡的影响 (1)增大压强，平衡向气体体积 减小 的方向进行；减 小压强，平衡向气体体积 增大 的方向进行。 (2)对于反应前后气体物质的量不变的反应 [如 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)]，改变压强，化学平衡 不发生变化 。
压缩体积 ①恒温条件下，原平衡体系 ――→ 体系总压强增 大―→平衡右移 充入惰性气体 ②恒温、 恒容条件， 原平衡体系 ――→ 体系总压 强增大但体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 充入惰性气体 ③恒温、 恒压条件， 原平衡体系 ――→ 容器容积 增大，各反应气体的分压减小(等效于减压)―→平衡左移
[规律方法] 化学平衡的几种特殊规律 当反应混合物中存在固体或纯液体物质时， 由于其“浓 度”是恒定的， 不随其量的增减而变化， 故改变这些固体或 液体的量，对化学平衡没影响。
知识点
化学平衡移动和勒夏特列原理 [学生预习区]
1．化学平衡的移动 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改 变影响平衡的条件(如 浓度 、 温度、 气体反应的 压强 等)， 化学平衡状态被 破坏 (正、 逆反应速率 不再 相等)， 直至 正、逆反应速率再次 相等 ，在新的条件下达到新的化学 平衡状态。这个过程称作化学平衡状态的移动，简 称 平衡移动 。
(1)增加固体 Fe 的量， 其正反应速率不变， 平衡
(2)将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率 增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动。 (3)保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大，但容器中 原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动。 (4)保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大， 其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——等效平衡 教案
第3节化学平衡——等效平衡教学目标1.构建等效平衡的模型，掌握等效平衡在解题中的应用2.通过对化学反应进行方向及其应用的学习，提高运用比较、归纳的能力，培养学生学习化学思维能力，以及应用理论解决实际问题能力3.建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力教学重点等效平衡教学难点等效平衡教学过程一、导入水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。
这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？二、知识讲解等效平衡对于一些学生理解起来不是特别容易，希望老师在讲解此内容的时候多一些耐心，重点讲典型例题和习题。
考点1 等效平衡含义及原理1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
考点2 等效平衡规律对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
例题1 一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【解析】A 项，根据Ⅰ、Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H 2、CO 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，所以A 项正确。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 课件(32张)
(1) 、向上述平衡中，加入浓度更高的 FeCl3 溶液，现象是： 血红色变深 (2)、向上述平衡中，加KSCN 溶液，现象是：血红色变深
说明：增加反应物浓度，平衡往正反应方向移动
①、结论 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应 方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应 方向移动。
压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化的 反应的化学平衡；若反应前后气体体积无变化，改变压强， 能同时改变正、逆反应速率（v正＝v逆），平衡不移动。
改变容器内气体的压强，能否使平衡发 生移动，取决于是否改变了气体反应物 的浓度
在一定条件下，反应 x A+yB
zC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向 移动，则x、y、z间的关系是________ x+y>z ； （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡 发生移动，则一定向 逆 反应方向移动；
v v(正) v(逆)
0
t1 用催化剂
t ①有催化剂 ②无催化剂
总结影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
①增大反应物浓度， 平衡正方向移动。 在其他条 ②减小生成物浓度， 平衡正方向移动。 件不变时 ③减小反应物浓度， 平衡逆方向移动。 ④增大生成物浓度， 平衡逆方向移动。
2、压强对化学平衡的影响
在恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必然 引起压强的变化，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的 影响考虑。 2NO2 N 2O 4 在恒容情况下，如果增加N2O4NO 的浓度。平衡如何移动？ 平衡后，向容器中再通入反应物 2，平衡右移；如果通入 生成物N2O4，平衡左移。两种情况都会造成压强的增大， 对最终平衡状态的影响是一致的，NO2的百分含量都比原平 衡时要小。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 课件(21张)
第2课时 影响化学平衡状态的因素
-1-
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
1.知道外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影 响。 2.会运用相关理论解释外界条件对化学平衡影响的一般规律。
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等 反应条件,原来的平衡状态会被破坏,化学平衡会发生移动。平衡 混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变,从而在一段时间后 达到新平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,就 是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下: 某条件下的化学平衡 平衡破坏 新条件下 的新化学平衡
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典例透析
2.化学平衡图像题的解答原则 以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)为例说明。 (1)“定一议二”原则。 在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量, 确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标 所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系。
平衡向逆反应方向移动
v(正)、v(逆)均减小,且 v'(正)>v'(逆)
平衡向正反应方向移动
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典例透析
3.催化剂
加入催化剂 移动
v(正)、v(逆)均增大,且 v'(正)=v'(逆)
平衡不
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典例透析
三、化学平衡图像题的解题原则和技巧 1.化学平衡图像题的解答步骤 (1)看图像:一看面(即纵坐标与横坐标的意义),二看线(即线的走 向和变化趋势),三看点(即起点、折点、交点、终点),四看辅助线 (如等温线、等压线、平衡线等),五看量的变化(如浓度变化、温度 变化等)。 (2)想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影 响规律。 (3)作判断:根据图像中表现的关系与所学规律相对比,作出符合 题目要求的判断。
-1-
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1.知道外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影 响。 2.会运用相关理论解释外界条件对化学平衡影响的一般规律。
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一
二
一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等 反应条件,原来的平衡状态会被破坏,化学平衡会发生移动。平衡 混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变,从而在一段时间后 达到新平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,就 是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下: 某条件下的化学平衡 平衡破坏 新条件下 的新化学平衡
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2.化学平衡图像题的解答原则 以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)为例说明。 (1)“定一议二”原则。 在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量, 确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标 所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系。
平衡向逆反应方向移动
v(正)、v(逆)均减小,且 v'(正)>v'(逆)
平衡向正反应方向移动
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3.催化剂
加入催化剂 移动
v(正)、v(逆)均增大,且 v'(正)=v'(逆)
平衡不
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三、化学平衡图像题的解题原则和技巧 1.化学平衡图像题的解答步骤 (1)看图像:一看面(即纵坐标与横坐标的意义),二看线(即线的走 向和变化趋势),三看点(即起点、折点、交点、终点),四看辅助线 (如等温线、等压线、平衡线等),五看量的变化(如浓度变化、温度 变化等)。 (2)想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影 响规律。 (3)作判断:根据图像中表现的关系与所学规律相对比,作出符合 题目要求的判断。
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自学导引
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
化学选修四人教版全套课件(343页)
例如： 敞口、针筒、活塞 恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变
例如：密闭容器、体积不变容器
2019/9/2
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
从微粒的角度：
原子重新组合的过程 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
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从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
2019/9/2
5
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
⑵某些金属氧化物的还原反应
⑶C+CO2 —
⑷C+H2O —
⑸Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl—
2019/9/2
10
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ 的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H—O键要放 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
例如：密闭容器、体积不变容器
2019/9/2
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
从微粒的角度：
原子重新组合的过程 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
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从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
2019/9/2
5
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
⑵某些金属氧化物的还原反应
⑶C+CO2 —
⑷C+H2O —
⑸Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl—
2019/9/2
10
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ 的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H—O键要放 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
人教版化学选修4第二章第三节课件.ppt
自 主
二、1.正、逆反应速率相等 物质的质量或浓度 恒定
研 习
限度
可逆反应体系
化学平衡状态
问
2．(1)反应体系 反应条件 (2)质量 浓度 (3)正反
题
探 究
应速率与逆反应速率
0
没有停止
资
料
课
3．(1)可逆反应
(2)浓度
正反应速率
逆反应速率
备 选
堂
师 生
(3)不同条件
相同条件
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第二章 化学反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
主
研 习
1 ． 高 炉 炼 铁 的 主 要 反 应 是 ： 2C( 焦 炭 ) ＋ O2( 空 气 ) ＝
问 题
2CO(放出热量)，Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2。炼制1号生铁
探 究
所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，
资
料
课
且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，
备 选
堂
师 生
________，因此体系的反应并________。
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第二章 化学反应速率和化学平衡
知 能
3．化学平衡状态的建立
定 位
(1)只有________才能建立化学平衡状态，即化学平衡
自 问题的研究对象是可逆反应。
主
研 习
(2)以可逆反应mA(g)＋nB(g)
件。所以，同一个可逆反应在________下建立起的化学平衡 状态可能不同；不同的可逆反应，即使在________下，建立
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答案
(4)定：在平衡混合物中，各组成成分的百分含量 保持一定 ， 不 再 随 时间的改变而改变。 (5)变：化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的 外界条件改变，化学平衡状态就会发生 改变 。
答案
合作探究 1.v正＝v逆指的是同一种物质还是不同种物质？当v正＝v逆时，化学反应停 止了吗？ 答案 (1)化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等是指 同一种物质的反应速率与生成速率相等。不同种物质的正、逆反应速率 不一定相等。 (2)v正＝v逆，但二者均不为0，即反应没有停止。
答案
2.化学平衡状态的建立，与反应途径是否有关？会不会因时间变化而变化？
答案
化学平衡状态的建立与反应途径无关，对于一个给定的可逆反应，
如果反应条件一定，不论采取何种途径(反应无论是从反应物开始或还是
从生成物开始)最后都能建立相同的化学平衡状态，该平衡状态也不会因
时间的变化而变化。
答案
返回
重点难点探究
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g) 0.1 0.1 0.3 0.1 0.2 0.2
终态浓度(mol· L－1)
0.2
0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
变式训练1
在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z )
答案
二、化学平衡状态 1.化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。 反应过程如下： 零
减小 增大
零 增大
减小
=
保持不变
答案
以上过程可用下图表示：
2.化学平衡状态 一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物 中各种物质的 浓度或质量 保持不变的状态。 3.化学平衡状态的特征 化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”的特征。 (1)逆：化学平衡研究的对象是 可逆反应 。 (2)等：正反应速率和逆反应速率相等 。 (3)动：化学平衡从表面上或宏观上看好像停止了，但从本质上看反应并 未停止，只不过正反应速率与逆反应速率 相等 罢了。
一、可逆反应的判断与利用
例1
2Z(g)，已知X2、Y2、Z 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)
的起始浓度分别为0.1 mol· L－1、0.3 mol· L－1、0.2 mol· L－1，在一定条
件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ( )
A.Z为0.3 mol· L－1
解析答案
二、化学平衡状态的判断标志
例2
可逆反应：2NO2 2NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平 )
。
答案
(3)特征： ①正、逆反应发生的条件 相同 ； ②反应 不能 进行到底，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存 。
答案
2.可逆反应与不可逆反应的比较 可逆反应 在同一条件下，既能向 正反应方向进行， 又能向 逆反应 方向进行的反应称为 正反应 几乎能进行到底或 逆反应 进行的程度非常小， 这样的反应通常称为不可逆反 应，如NaOH＋HCl===NaCl＋
(2)可逆反应不能进行到底，反应物和生成物并存( √ )
(3)可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止( × )
(4)可逆反应中反应物的转化率不能达到100%( √ )
(5)H2和O2的化合与H2O的分解是可逆反应( × )
(6)乙酸和乙醇的酯化反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应是可逆
反应( × )
光照 2HCl H2O、H2＋Cl2 =====
不可逆反应
可逆反应。化学方程式中用“ 表 示， 高温、高压 如 N2＋3H2 2NH3、 催化剂
△ H2＋I2 2HI
答案
合作探究 1. 对于可逆反应： 2SO2 ＋ O2 2SO3 ，在混合气体中充入一定量的
基础知识导学
一、可逆反应与不可逆反应 1.可逆反应 (1)概念： 在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向 逆反应 方 向 进 行 的 化学反应。 (2)表示方法： 用“ ，从右向左的反应称作 ”表示，把从左向右的反应称作 正反应
H2SO3 逆反应 。例如：SO2与H2O反应可表示为 SO2＋H2O
的起始浓度分别为0.2 mol· L－1、0.6 mol· L－1、0.4 mol· L－1，当平衡时，下
列数据肯定不正确的是( B.Y2为1.0 mol· L－1
A.X2为0.4 mol· L－1，Y2为1.2 mol· L－1 C.X2为0.3 mol· L－1，Z为0.2 mol· L－1
D.Z为0.6 mol· L－1
18O ，足够时间后，18O原子将存在于哪些物质中？为什么？ 2
答案 氧气。
存在于SO2、O2、SO3中，因为通入18O2后，SO2和18O2反应生成
含有18O的三氧化硫，同时三氧化硫再分解生成含有 18O的二氧化硫和
答案
2.判断下列关于“可逆反应”的叙述是否正确。
(1)反应物和生成物能相互转化的反应都是可逆反应( × )
B.Y2为0.4 mol· L－1
C.X2为0.2 mol· L－1
D.Z为0.4 mol· L－1
答案
方法探究 利用极端假设法确定各物质的浓度范围 上述题目中可利用极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出 各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g) 起始浓度(mol· L－1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol· L－1) 终态浓度(mol· L－1) 起始浓度(mol· L－1) 改变浓度(mol· L－1) 0.1 0 0.1 0.2 0.2 0.4
第二章 第三节 化学平衡
第1课时
化学平衡状态的 建立及标志
目标 导航
1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。 2.了解化学平衡的建立，通过分析化学平衡的建立，培养归纳和 形象思维能力。 3.理解化学平衡的特征，树立对立统一的辩证唯物主义观点。
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基础知识导学
重点难点探究 随堂达标检测
(4)定：在平衡混合物中，各组成成分的百分含量 保持一定 ， 不 再 随 时间的改变而改变。 (5)变：化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的 外界条件改变，化学平衡状态就会发生 改变 。
答案
合作探究 1.v正＝v逆指的是同一种物质还是不同种物质？当v正＝v逆时，化学反应停 止了吗？ 答案 (1)化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等是指 同一种物质的反应速率与生成速率相等。不同种物质的正、逆反应速率 不一定相等。 (2)v正＝v逆，但二者均不为0，即反应没有停止。
答案
2.化学平衡状态的建立，与反应途径是否有关？会不会因时间变化而变化？
答案
化学平衡状态的建立与反应途径无关，对于一个给定的可逆反应，
如果反应条件一定，不论采取何种途径(反应无论是从反应物开始或还是
从生成物开始)最后都能建立相同的化学平衡状态，该平衡状态也不会因
时间的变化而变化。
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假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g) 0.1 0.1 0.3 0.1 0.2 0.2
终态浓度(mol· L－1)
0.2
0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
变式训练1
在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z )
答案
二、化学平衡状态 1.化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。 反应过程如下： 零
减小 增大
零 增大
减小
=
保持不变
答案
以上过程可用下图表示：
2.化学平衡状态 一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物 中各种物质的 浓度或质量 保持不变的状态。 3.化学平衡状态的特征 化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”的特征。 (1)逆：化学平衡研究的对象是 可逆反应 。 (2)等：正反应速率和逆反应速率相等 。 (3)动：化学平衡从表面上或宏观上看好像停止了，但从本质上看反应并 未停止，只不过正反应速率与逆反应速率 相等 罢了。
一、可逆反应的判断与利用
例1
2Z(g)，已知X2、Y2、Z 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)
的起始浓度分别为0.1 mol· L－1、0.3 mol· L－1、0.2 mol· L－1，在一定条
件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ( )
A.Z为0.3 mol· L－1
解析答案
二、化学平衡状态的判断标志
例2
可逆反应：2NO2 2NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平 )
。
答案
(3)特征： ①正、逆反应发生的条件 相同 ； ②反应 不能 进行到底，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存 。
答案
2.可逆反应与不可逆反应的比较 可逆反应 在同一条件下，既能向 正反应方向进行， 又能向 逆反应 方向进行的反应称为 正反应 几乎能进行到底或 逆反应 进行的程度非常小， 这样的反应通常称为不可逆反 应，如NaOH＋HCl===NaCl＋
(2)可逆反应不能进行到底，反应物和生成物并存( √ )
(3)可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止( × )
(4)可逆反应中反应物的转化率不能达到100%( √ )
(5)H2和O2的化合与H2O的分解是可逆反应( × )
(6)乙酸和乙醇的酯化反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应是可逆
反应( × )
光照 2HCl H2O、H2＋Cl2 =====
不可逆反应
可逆反应。化学方程式中用“ 表 示， 高温、高压 如 N2＋3H2 2NH3、 催化剂
△ H2＋I2 2HI
答案
合作探究 1. 对于可逆反应： 2SO2 ＋ O2 2SO3 ，在混合气体中充入一定量的
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一、可逆反应与不可逆反应 1.可逆反应 (1)概念： 在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向 逆反应 方 向 进 行 的 化学反应。 (2)表示方法： 用“ ，从右向左的反应称作 ”表示，把从左向右的反应称作 正反应
H2SO3 逆反应 。例如：SO2与H2O反应可表示为 SO2＋H2O
的起始浓度分别为0.2 mol· L－1、0.6 mol· L－1、0.4 mol· L－1，当平衡时，下
列数据肯定不正确的是( B.Y2为1.0 mol· L－1
A.X2为0.4 mol· L－1，Y2为1.2 mol· L－1 C.X2为0.3 mol· L－1，Z为0.2 mol· L－1
D.Z为0.6 mol· L－1
18O ，足够时间后，18O原子将存在于哪些物质中？为什么？ 2
答案 氧气。
存在于SO2、O2、SO3中，因为通入18O2后，SO2和18O2反应生成
含有18O的三氧化硫，同时三氧化硫再分解生成含有 18O的二氧化硫和
答案
2.判断下列关于“可逆反应”的叙述是否正确。
(1)反应物和生成物能相互转化的反应都是可逆反应( × )
B.Y2为0.4 mol· L－1
C.X2为0.2 mol· L－1
D.Z为0.4 mol· L－1
答案
方法探究 利用极端假设法确定各物质的浓度范围 上述题目中可利用极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出 各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g) 起始浓度(mol· L－1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol· L－1) 终态浓度(mol· L－1) 起始浓度(mol· L－1) 改变浓度(mol· L－1) 0.1 0 0.1 0.2 0.2 0.4
第二章 第三节 化学平衡
第1课时
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1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。 2.了解化学平衡的建立，通过分析化学平衡的建立，培养归纳和 形象思维能力。 3.理解化学平衡的特征，树立对立统一的辩证唯物主义观点。
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