[精品]2019高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练8离子方程式的正误判断针对鸭第12或13题36
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
离子方程式的正误判断(原卷版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题03 离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。
在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
一看“实”：即反应是否符合客观事实。
在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。
离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。
(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
四看“整”：即离子方程式是否完整。
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。
五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。
物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。
即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。
六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。
某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7～12套)含答案及解析
2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
离子方程式正误判断习题
离子方程式正误判断习题离子方程式是描述化学反应中离子生成、消失和转化的化学方程式。
它是化学学习中的重要概念。
在学习离子方程式时，我们常常需要判断给定的离子方程式的正确与否，这对我们理解化学反应过程具有重要意义。
下面将给出一些离子方程式的正误判断习题，供大家练习和掌握离子方程式的正确性判断。
习题一：判断以下离子方程式是否正确？1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)2. Ca(NO3)2(aq) + Na2PO4(aq) → Ca2(PO4)3(s) + 2 NaNO3(aq)3. FeCl2(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + NaCl(aq)4. HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq)答案：1. 正确。
根据溶解度规律，AgCl是不溶于水的，所以它以固体形式生成。
2. 错误。
Ca3(PO4)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为Ca(NO3)2(aq) + 3Na2PO4(aq) → 2Ca3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)。
3. 错误。
Fe(OH)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为FeCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(aq) + 2NaCl(aq)。
4. 正确。
H2O是水的化学式，是溶液中的产物。
习题二：判断以下离子方程式是否正确？1. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2. Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)3. NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)4. Li(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + H2(g)答案：1. 正确。
氢气是双原子分子，以气体形式生成。
2. 错误。
根据活动性金属离子置换原理，铁的活动性不如铜，所以应为Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)。
高考化学复习离子反应离子方程式习题含解析
咼考化学复习离子反应离子方程式1.解析：B项中的CaCO属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的Ch3COON为强电解质，错误。
答案：A2.（2019 •茂名质检）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol ∙L T 一元酸溶液J浓度为0.5 mol ∙L T④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol ∙L~1—元酸溶液屮浓度不一定为0.5 mol jτ,如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，』浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
答案：C3.下列离子方程式书写正确的是（）△A.用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气：MnO+ 2H+ + 2CI 「====利岸+ C∣2↑ + 2H2OB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO- + Ba2+ + OH===BaSOM + H2OC. CU溶于足量浓硝酸：Cu+ 2NQ + 4H+===CU+ + 2NO↑ + 2H2OD.FeCb溶液与CU反应：Fe3+ + Cu===Fe+ + Cu2+△解析：用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气的离子方程式为MnO+ 4H++ 2Cl - =====Mrn++ C∣2↑ + 2fO,故A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H++ ScT+ Ba2++ 2OH T===BaSOJ + 2H2Q故B错误；CU溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu+ 2NQ + 4H+ ===Cu+ + 2NO↑ + 2H2Q 故C正确；FeCb溶液与CU反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu===2F(e+ + Cu2故D 错误。
离子反应方程式正误判断-2022届新高考化学二轮备考选择题(解析版)
2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训06 离子方程式正误判断（一）必备知识和方法1.离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2. 离子方程式中的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。
(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。
3.离子反应的先后顺序(1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
高三化学一轮复习离子方程式的正误判断
(5)忽视物质用量， 如：“少量”、“过量”或“等量”。
【考点过关】 1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( C ) A．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：
－ 5I－＋IO3 ＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： △ NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
1.钠和CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ 5.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： (× ) Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓
× × ×
6.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 7.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2HCO
D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
× 2.Na2O2溶于水产生O2： 2O2-＋2H2O===O2↑＋4OH－ × 3.碳酸钠溶液显碱性：CO32- +H2O === HCO3－ ＋ OH－ × 4.金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ×
（2015江苏9）下列指定反应的离子方程式正确的
是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解： CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
2019年全品高考化学加加练高三化学二轮复习资料正文
班级: 姓名:选择题满分练1可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.“琴棋书画”被喻为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”,从化学角度对下列事实的解释正确的是 ( )选项 事实 化学解释A 古琴在制作时需要对木材进行火烧处理火烧的目的是通过观察烟来判断木材的品质 B历史悠久的唐代“宝应象棋”以金铜合金造型,内灌铅芯合金的熔沸点一般高于成分金属,利于造型C 中国古代书写和绘画用到的墨锭成分是墨。
墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等利用了碳单质在常温下化学性质稳定D 宣纸是中国传统的古典通用纸,“始于唐代,产于径县”造纸过程中没有发生化学变化2.下列对化学用语的理解正确的是( )A.离子结构示意图,可以表示35Cl -,也可以表示37Cl -B.电子式·O ······H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的结构简式为 CH 2-CH 2-CH 2 3.下列反应中,不属于加成反应的是 ( ) A.乙烯与氢气反应制取乙烷 B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图X1-1所示的实验装置,分析实验原理,并判断下列说法或操作,其中不科学的是 ( )图X1-1A.甲为小苏打,乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊5.四种短周期元素 A 、B 、C 、D 在元素周期表中的相对位置如下所示,A 、D 的质子数之和为 22,下列说法正确的是 ( )A BC DA. A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 D>C>AB. B 和 C形成的化合物具有两性C. C 的阳离子与 B的阴离子电子层结构不相同D. C元素简单离子的半径大于 D元素简单离子的半径6.不能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.碳酸钙溶于硝酸中:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+C.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液:2Fe2+2H++H2O22Fe3++2H2OD.铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑7.下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++H++C O32-B.溶液中离子浓度关系为c(Na+ )+(H+ )=c(OH- )+c(HC O3- )+c(C O32-)C. 25 ℃时,加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变小D.温度升高,c(OH-)增大[反思感悟]选择题满分练2可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列古代文献涉及化学研究成果,对其说明不合理的是( )目的古代文献说明A使用《天工开物》:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”,蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶“灰”的主要成分是氧化钙B鉴别《本草经集注》:硝石“如握雪不冰,强烧之,紫青烟起”,用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)利用焰色反应C浸出《肘后备急方》:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”提取青蒿中的纤维素D性质《本草纲目》:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”利用KNO3的氧化性2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
05离子方程式的正误判断(精讲)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第五专题 离子方程式的正误判断离子反应和氧化还原反应是“化学巨人”的两条腿，要想化学行而致远，则我们必须学好离子反应和氧化还原反应。
掌握离子方程式的书写方法及正误判断，是离子反应的核心。
高考对本专题内容的考查不均，其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非选择题中的某个设问中，题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。
但是，离子方程式正误判断题型是训练离子反应知识点的最好素材。
掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
核心素养：变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析看守恒 离子方程式的正误判断 看环境 看产物看拆分看配比 看符号看形式 看化合价强拆 按量反应 按需反应 先看电子守恒 再看电荷守恒 最后看原子守恒酸性环境补H ＋碱性环境补OH －中性环境生酸生碱 胶体不是沉淀制胶体和双水解不是可逆反应1．看产物。
① 产物化合价记忆：变价金属：Fe 、FeO 、FeS 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Fe(OH)3、Cu 2O ；非氧化性酸：稀HCl 、稀H 2SO 4；氧化性酸：浓HNO 3、稀HNO 3、浓H 2SO 4、HClO ；还原性酸：浓HCl 、HI 、H 2S ；② 产物形式记忆：NH ＋4与OH －反应，浓碱或加热均生成NH 3和H 2O 。
例1．请同学们判断下列离子方程式是否正确。
a ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑（ ）b ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋＝Cu↓＋2Na ＋ （ ）c ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋＝Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O （ ）d ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S↑（ ）e ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 ＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2O （ ）f ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO －＋H 2O ＋SO 2＝HSO －3＋HClO （ ）g ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH ＋4＋ HCO －3＋2OH －＝CO 2－3＋NH 3↑＋2H 2O （ ）答案：a ．（×）b ．（×）c ．（×）d ．（×）e ．（×）f ．（×）g ．（√）解析：a ．不能生成Fe 3＋，生成Fe 2＋。
高考化学《离子方程式的书写及正误判断》试题汇编1汇总
1. 下列反应的离子方程式正确的是(A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑B ．钠加入到足量的水中：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH- = Al(OH3↓D ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑【答案】D 【解析】试题分析：A 不正确，煤油配平，应该是2Al + 2OH -＋2H 2O = 2AlO 2- +3 H 2↑；B 不正确，电子得失不守恒，应该是2Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑；C 不正确氨水是弱碱，应该用化学式表示，答案选D 。
考点：考查离子方程式的正误判断点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
2. 下列离子方程式书写正确的是（） A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2+＋Cl 2＝Fe 3+＋2Cl － B ．金属钠和水的反应：Na ＋2H 2O ＝H2↑＋Na ＋＋OH －C ．AlCl 3溶液中加入氨水：Al 3+＋3OH －＝Al(OH 3D ．少量的NaHCO 3溶液和Ba(OH2溶液混合:HCO3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O【答案】D 【解析】试题分析：A 、离子反应要遵循电荷守恒，FeCl 2溶液中通入Cl 2，亚铁离子被氧化为三价，即2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A 错误。
B 、离子反应要遵循原子守恒，金属钠和水的反应为：2Na+2H2O=H2↑+2N a++2OH-，故B 错误。
C 、AlCl 3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H 2O=Al（OH ）3↓+3NH4+，故C 错误。
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题1.下列离子方程式正确的是A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑【答案】A【解析】A、0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，A正确；B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合生成碳酸钡、一水合氨和水，B错误；C、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水，C错误；D、向FeCl3溶液中加入Na2S溶液单质硫、氯化钠和氯化亚铁，D错误，答案选A。
【考点】考查离子方程式的正误判断2.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为（）A B C D【答案】C【解析】将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钡，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ba（OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，满足以上关系的图象为C，故选：C。
离子方程式练习题(含答案)
离子方程式练习题一判断下列离子方程式是否正确。
1.下列离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH-D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－2. 下列离子方程式书写正确的是( )A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O3. 下列反应的离子方程式错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO4. 下列离子方程式错误的是（）A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4-B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2OC FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+5. 下了离子方程式不正确的是（）A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－.C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O二：书写下列离子方程式：（1）Cl2通入NaOH溶液中：；（2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：；（3）Al2O3与NaOH溶液：；（4）Fe3O4溶于硝酸：；（5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：；（6）小苏打与醋酸反应：；（7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4：；（8）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：；（9）CuSO4中通H2S：；(10) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出这两步反应的离子方程I：_____________________________________________________;II：_________________________________________________;答案二：222.Cu2＋＋S2－=Cu S↓3. Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O4.Fe3O4＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O 或：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O5..SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3 ↓＋2HCO3－6.CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋CO2↑＋H2O7.OH－＋H3PO4=H2PO4－＋H2O8.2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O9.Cu2＋＋H2S=CuS ↓＋2H＋10.ⅰ.2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2Oⅱ.Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
2019年全国Ⅱ卷理综化学试题与答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 23 S 32 35.5 75 I 127150一、选择题：7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案与解释】D。
蚕丝顾名思义即是蚕吐出的丝，是一种天然的高分子化合物，其主要成份是蛋白质，A、B正确；古代，我国劳动人民就已经掌握了通过各种方法，如从植物或动物的分泌物中提取到的不仅可用于照明，还有的可用于作为医药用的各种蜡，如松酯、蜂蜡等等，它们在燃烧的过程是发生了氧化反应，但其成份通常是由高级脂肪酸酯、脂肪醇、脂肪烃等组成，不属于高分子聚合物，C正确，D错误。
8．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3含有的中子数为1PO 数目为0.1B．1 L 0.1 ·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 K22O7被还原为3+转移的电子数为6D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13【答案与分析】B。
磷酸钠属于强酸弱碱盐，1 L 0.1 ·L−1磷酸钠在水中电离生成的磷酸根容易发生水解而少于0.1.。
9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案与解释】D。
X、Y、Z、W分别为、、P和N四种元素；四种元素原子半经大小顺序为：＞＞P＞N，A正确；在常温下硫呈固态，B正确，3经3稳定，C也正确；而()3为两性氢氧化物，D错误。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为。
（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
【答案】（1）第三周期，第ⅠA族 2，1s22s22p63s23p2（2）<，>，<，<，（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol（4）【解析】（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。
（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1到+2价，O2做氧化剂，从0价到-2价。
（4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从+3到+4价。
【考点】物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等2.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－【答案】C【解析】从海水中提取溴，一般经浓缩、氧化和提取等，A错；苯和溴水不反应，B错；四氯化碳与水不相溶，可以做萃取剂，C正确；FeBr2与氯气反应与量有关，少量时先与Fe2+反应，D 错；答案选C。
离子方程式习题50练
+++↓=+432333NH Al(OH)O H 3NH Al ·离子方程式的书写与正误判断1．下列离子方程式中, 正确的是 （ ） A ．硫化亚铁跟盐酸反应2H ++S 2- = H 2S ↑B ．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应 Ba SO BaSO 2424+-+=↓C ．铁跟三氯化铁溶液反应 Fe+Fe 3+=2Fe 2+D ．亚硫酸钠跟硫酸溶液反应 SO 2H H O SO 3222-++=+↑2．下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是 （ ）A ．硫酸与氢氧化钡溶液混合B ．碳酸钙和盐酸混合C ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中D ．氯化镁溶液中通入二氧化碳 Mg CO H O MgCO 2H 2223++++=↓+3．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热NH OH NH H O 432+-+↑+∆B ．溴化钠溶液中通入氯气 2Br Cl Br 2Cl 22--+=+C ．钠与水反应 Na 2H O Na H 2OH 22+=+↑++-D ．将少量二氧化硫通入烧碱溶液中 SO 2OH HSO 23+=--4．下列离子方程式错误的是 （ ）A ．硫酸铝溶液跟氨水反应B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl +-+=↓C ．氢氧化铜溶解于稀硫酸中Cu(OH)2H Cu 2H O 222+=+++D ．碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液 Ca HCO OH CaCO H O 2332+--++=↓+5．下列离子方程式不正确的是 （ ）A ．氢氧化钡溶液跟盐酸OH H H O 2-++=B ．三氯化铁溶液跟过量的氨水 Fe 3NH H O Fe(OH)3NH 33234+++=↓+·C ．小苏打溶液跟烧碱溶液 HCO OH CO H O 3322---+=+D ．氯气通入冷水中Cl H O Cl ClO 2H 22+=++--+6．下列离子方程式中不正确的是 （ ）A ．氨气通入稀硫酸溶液中 NH H NH 34+=++B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO CO H O 2HCO 23223++=--C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl 2OH 3Cl ClO H O 22+=++---D ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al 3AlO 6H O 4Al(OH)3223+-++=↓ 7．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．氨气通入醋酸溶液中 CH COO H NH CH COONH 3334-+++=B ．澄清的石灰水跟盐酸反应H OH H O 2+-+=C ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 2H Ba H O CO 3222+=++↑++D ．金属钠跟水反应2N a2H O 2Na 2OH H 22+=++↑+- 8．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢（双氧水）H 2O 2溶液中 O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+↑+=++-2223CO O H 2H CO -+-+++=++6Cl 2Br 2Fe 3Cl 4Br 2Fe 23222HClOCaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+O 4H Fe 4H O 2H Fe 23222+=+++++C ．用氨水吸收少量二氧化硫D ．硫酸铝溶液中加过量的氨水9．下列离子方程式不正确是 （ ）A ．醋酸与氨水的反应 CH 3COOH+NH 3·H 2O=CH 3COO - + NH 4++ H 2OB ．铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag +=Cu 2++AgC ．碳酸钙加入醋酸 CO 32-+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2OD ．硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe 3++SCN -=[Fe(SCN)]2+10．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A ．硫化亚铁跟盐酸反应: FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑B ．氯气跟水反应: Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．钠跟水反应: Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓11．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A ．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OB ．把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl -D ．钠跟水反应: 2Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ 12．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A ．铁跟盐酸反应: 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H 2PO 4-+2OH -=PO 43-+2H 2OC ．碳酸钙跟醋酸反应: CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑D ．铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO 3-+4H +=Cu 2++NO↑+2H 2O13．下列离子方程式不正确的是 （ ）A ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO 3)2+2H +=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑B ．碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I -+Br 2=I 2+2Br -C ．将金属钠加入水中: Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑D ．将氯气通入氯化亚铁溶液中 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -14．下列离子方程式不正确的是 （ ）A ．氨气通入稀硫酸溶液中 NH 3+H +=NH 4+B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO 2+CO 32-+H 2O=2HCO 3-C ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2+2OH -＝3Cl -+ClO -+H 2O15．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB ．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe+4H 2OC ．用氨水吸收少量二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3-D ．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+ 16．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3－+ H +=H 2O+CO 2↑B ．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC ．向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3.H 2O+H +=NH 4++H 2OD ．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 217．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A ．向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O-++=+34223HSO NH S O O H NH ·+++↓=+432333NH Al(OH)O H 3NH Al ·B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑ C ．用氢氧化钠溶液吸收少量CO 2 2OH －+CO 2=CO 32－+H 2OD ．Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3+ + H 2S=Fe 2++S↓+2H +18．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OB ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2＋＋S↓C ．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓＋2HClOD ．氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑19．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑ B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO 42-+Ba 2+=B a SO 4↓C ．碳酸钙跟醋酸反应： CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2＋+2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑D ．铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO 3－+4H += Cu 2＋+NO↑+2H 2O20．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－B ．金属铝溶于盐酸中： Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑C ．硫化钠溶于水中： S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH －D ．碳酸镁溶于硝酸中： CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑21．下列离子方程式中正确的是 （ ）A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－→BaSO 4↓＋2H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4＋＋OH －→NH 3↑＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2： －O －＋CO 2＋H 2O→－OH ＋HCO 3－D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －22．下列离子方程式中正确的是 （ ）A ．硫化亚铁放入盐酸中 S 2－+2 H + →H 2S↑B ．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S→CuS↓+2H +C ．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O →AlO 2－+ 4NH 4+ +2H 2OD ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3－+ OH －→CO 32－+ H 2O23．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H + = Ca 2+ + 2H 2OB ．钠与水的反应 Na + 2H 2O = Na + + 2OH －+ H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O24．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB ．澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca 2+ + OH - + HCO 3 CaCO 3↓+ H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -25．下列离子方程式中正确的是 （ ）A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应: Ba 2＋+2OH -+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca 2++HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2OC ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O→2HCO 3－D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ＋+ OH — →H 2O26．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe 3+＋3H 2O _____Fe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2： MnO 2＋2H +＋2Cl －_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+27．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．Cl 2与NaOH 溶液反应： Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2OB ．F 2与NaOH 溶液反应： F 2+4OH -==2F -+O 2+2H 2OC.AgNO 3溶液中加入过量氨水 Ag ++2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2++2H 2O ： D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应： Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O 28． 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++30H —══Al(OH)3↓B ．电解饱和食盐水 2Cl -+2H 2O H 2↑+C12↑+2OH -C ．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑ +H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2══Fe 3++2H 2O 29．下列离子方程式中正确的是 （ ）A ．硫化亚铁放入盐酸中 S 2- + 2 H + → H 2S ↑B ．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S → CuS↓ + 2 H +C ．氯化铝溶液中加入过量氯水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O → AlO 2- + 4NH 4+ +2H 2OD ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - → CO 32- + H 2O 30．下列离子方程式中，正确的是 （ ）A ．在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ + Cl 2 ＝ Fe 3+ + 2ClˉB ．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3+ + 3NH 3•H 2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH 4+C ．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3)2 + 2H + ＝ Ca 2+ + 2H 2O + 2CO 2↑D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2O 31．下列离子方程式中，正确的是 （ ） A ．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe 2++2H 2O 2+4H + Fe 3++4H 2OB ．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO23+2H + CO 2↑+H 2OC ．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H + Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al 3++3H 2O Al （OH ）3↓+3H +32．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A 铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋＝BaSO 4↓C 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D 铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O33． 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl －B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－→CaCO 3↓＋H 2OC ．FeS 固体放人稀硝酸溶液中： FeS ＋2H ＋→Fe 2＋＋H 2S↑D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O34. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH — ＝ CO 32- + H 2OB ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3++S 2- ＝ 2Fe 2+ + S↓C ．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca 2+ + 2ClO －+H 2O+CO 2 ＝ CaCO 3↓+2HClOD ．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe 2+ + 4H + + NO 3- ＝ 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑35．下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A ．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－==BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－==CO32－＋H2O36．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ == Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2+2H+ == Ca2++2H2OC．铜片加入稀硝酸中Cu+NO3－+4H+ == Cu2++NO↑+2H2OD．小苏打溶液和甲酸混合HCO3－+HCOOH == HCOO－+CO2↑+H2O37．下列反应的离子方程式错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3H2O→AlO2－+4 NH4++2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O+SO2→NH4++HS-3O C．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5OH + CO32－→C6H5O－+ HCO3－D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O→HC-3O+HClO 38．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋39．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2OH－+CO2==HCO3－B．用氨水吸收少量SO22NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O C．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S Fe3++H2S == Fe2++S↓+2H+40．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+H+=H2O+CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO241．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO-2→Al(OH)3↓+HCO-3C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+4+HSO-3+2OH-→SO-23+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3 42．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O ＝Fe(OH)3↓+3NH+443．下列离子方程式中，正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O44．下列化学反应的离子方程式正确的是码 （ ） A ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H + == CO 2↑+ H 2O B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2O C ．往氨水中滴加氯化铝： Al 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO 42- + H + + OH - == BaSO 4↓+ H 2O45．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －→HSO 3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －→BaCO 3↓＋H 2OC ．盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH －→H 2OD ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O46．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A ．醋酸钠的水解反应 CH 3COO －＋H 3O ＋＝CH 3COOH ＋H 2O B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ＝C 6H 5OH ＋CO 32－D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 3＋＋2NO↑＋4H 2O47．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH -＝A1O 2-+H 2↑B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H 2O 电解2OH -+H 2↑+C12↑C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2O 48．下列离子方程式正确的是 ( )A ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 32-+ 2H + →CO 2↑+ H 2OB ．硫化亚铁与盐酸反应 S 2-+ 2H + →H 2S↑C ．苯酚钠溶于醋酸溶液 C 6H 5O -+ CH 3COOH →C 6H 5OH + CH 3COO -D ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe 2+ + Cl 2 → Fe 3+ +2Cl -49．下列反应离子方程式正确的是 ( )A ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH -＝AlO 2— + 2H 2OB ．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O - →2C 6H 5OH + CO 32-C ．向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO 3- + H + == CO 2↑+ H 2OD ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe 2+ + 2Br - + 2Cl 2 == Fe 3+ + Br 2 + 4Cl - 50．下列离子方程式正确的是 ( )A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO 3-+Ca 2+ + OH -＝CaCO 3↓+H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH 4+ + OH -H 2O + NH 3↑C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH - == H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H + + 2NO 3-＝Cu 2+ + 2NO↑+ H 2O 51．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ( )A ．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生： Mg + 2H ++ 2Cl -＝MgCl 2 + H 2↑B ．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生； Ba 2+ + SO 42-＝BaSO 4↓C ．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出； Na 2CO 3 +2H + ＝ 2Na + + H 2O + CO 2↑D ．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe 3+ ＝ 2Fe 2+52．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A ．甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO -+ H + == HCOOHB ．硫化钠的第一步水解： S 2- + 2H 2O H 2S + 2OH -C ．醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4↓D ．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca 2+ + OH -+ HCO 3- == CaCO 3↓+ H 2O。
高考化学二轮复习选择题题满分练速练离子方程式的正误判断针对选考第或题
速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。
2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===Ag Cl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。
3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na2S的水解：S2－＋ 2H2O H2S ＋2OH－B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na2S的水解：S2－＋ H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，A错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；SO2有还原性，NaClO有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D错误。
2019全国高考化学离子方程式专题备考选择题百题精炼含答案
2019全国高考化学离子方程式专题备考选择题百题精炼学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（本题共100道小题）1.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)答案及解析：1.CA项，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。
2.下列反应的离子方程式正确的是A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-答案及解析：2.B3.下列离子方程式正确的是A. 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-B. 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O答案及解析：3.AA. 向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2生成碳酸氢钙易溶：CO2+OH-=HCO3-，故A正确；B、向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：2H++2OH-+Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl－+2HClO，故A错误；D、向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，故D错误；故选A。
2021年高考化学二轮复习 选择题(1～25题)满分练 速练8 离子方程式的正误判断(针对选考第12
2019年高考化学二轮复习选择题（1～25题）满分练速练8 离子方程式的正误判断（针对选考第12或13题）1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。
2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。
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速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。
2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===Ag Cl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。
3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na2S的水解：S2－＋ 2H2O H2S ＋2OH－B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na2S的水解：S2－＋ H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，A错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；SO2有还原性，NaClO有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D 错误。
4.下列离子方程式正确的是( )A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓C.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD.向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O答案 D解析 向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，A 错误；硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子方程式：SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3COO －，B 错误；将少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，C 错误；向NaOH 溶液中通入少量CO 2：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ，D 正确。
5.(2017·浙江温州十五校联合体高二第二学期期末)下列离子方程式正确的是( ) A.用小苏打治疗胃酸过多：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB.酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋ I －＋ 6H ＋===I 2＋3H 2O C.氯气与H 2O 反应：Cl 2＋H 2OHClO ＋H ＋＋Cl －D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===H 2O ＋BaSO 4↓ 答案 C解析 小苏打应电离出HCO －3，应为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，，A 错误；电子得失不守恒，应为IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，B 错误；由反应可看出Ba(OH)2的OH －离子未反应完，溶液不显中性，应改为2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===2H 2O ＋BaSO 4↓，D 错误。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H ＋＋OH －===H 2OC.NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O D.酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O 答案 C解析 氯气溶于水：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ，A 错误；稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH－===BaSO 4↓＋2H 2O ，B 错误；NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O ，C 正确；酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，D 错误。
7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O B.向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3C.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO 2－4完全沉淀时：H ＋＋SO 2－4＋OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H 2O D.Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S↓＋2H 2O 答案 C解析 磁性氧化铁化学式是Fe 3O 4，不能溶液水，与稀硝酸发生氧化还原反应，化学方程式：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe3＋＋NO↑＋14H 2O ，A 错误；向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2，会产生硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式：SiO 2－3＋ 2SO 2＋ 2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HSO －3，B 错误；NaHSO 4与Ba(OH)2溶液发生反应，当SO 2－4沉淀完全时发生反应：H ＋＋SO 2－4＋OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H 2O ，C 正确；＋2 价的S 能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸发生反应：S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋S↓＋H 2O ，D 错误。
8.(2017·江苏南通、扬州、泰州高三三模改)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑B.金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH＋4＋Fe2＋＋3OH－===NH3·H2O＋Fe(OH)2↓D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2＋2MnO－4===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O答案 B解析向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO2－3＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，A错误；金属钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确；向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，C错误；向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
9.某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是( )A.①中溶液显红色的原因： CO2－3＋ H2O HCO－3＋OH－B.①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－3＋ H2O===CO2＋ 2HSO－3C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋ H2O HCl＋HClOD.②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋ Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl答案 C解析碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化硫发生反应2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液中，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，C错误；二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，即发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D正确。
10.下列离子方程式正确的是( )A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋ 2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋B.CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2＋＋ H2S===CuS↓＋2H＋C.将过氧化钠投入足量水中：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋ O2↑D.将铜丝插入浓硝酸中：3Cu＋8H＋＋ 2NO－3=== 3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O答案 B解析氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，A错误；CuSO4溶液吸收H2S 气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为Cu2＋＋ H2S===CuS↓＋2H＋，B正确；将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋ 4OH－＋ O2↑，C错误；Cu＋4H＋＋ 2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋ 2H2O，D错误。