2021年浙江省名校高二化学竞赛联考
2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)
2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)（时刻：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．近年来国际石油价格大幅上升，国内也不断上调成品油价格。
为了减轻对石油的依靠，目前国内和国际汽车行业中，正在大量采取的一项措施是A 推广以酒精和汽油混合而成的燃料B 用液化石油气代替汽油C 使用以氢气为能源的汽车D 用太阳能汽车代替现有汽车2．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发觉了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴：烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2＝M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会临时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会连续查找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH＝CH2与CH2＝M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是A C6H5CH2CH＝MB CH2＝CH2C C6H5CH2CH2C6H5D C6H5CH2CH＝CHCH2C6H53．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳固结构的是A N2OB CF2＝CF2C CCl2F2D SF64．某有机物分子式为C9H10O2，其可能有的芳香酸的异构体有A 8种B 10种C 12种D 14种5．下列物质中不存在氢键的是A DNA分子B NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间C 丙酮和氯仿的混合液D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间6．下列实验中能达到预期目的的有①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A 3个B 4个C 5个D 6个7．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此能够推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键连接）A 3和44B 3和51C 2和44D 2和518．在一定条件下，把amol X、bmol Y混合，发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平稳时Z的体积分数是40﹪。
浙江省宁波市2021-2022学年上学期普通高二化学竞赛试题
2021年宁波市普通高中化学竞赛试题A卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共10 页，满分100 分，考试时间120 分钟。
2. 答题前，请务必将姓名、准考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。
3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及化学变化的是A．利用阳光将二氧化碳转化为淀粉B．利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁C．利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构D．利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能2．下列说法错误的是A．D2、H2、HD燃烧均生成水B．一次性打火机中的可燃性液体是苯C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程ΔH>0，ΔS>0D．BaCl2溶液能用来鉴别同浓度的纯碱稀溶液与小苏打稀溶液3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2︰1，过氧化苯甲酰属于有机物4．BF3与碱性物质发生的反应为4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF 4+NaB(OH)4+2CO2↑。
2021-2022学年浙江省温州浙南名校联盟高二下学期期末联考化学试题
绝密★考试结束前2021学年第二学期温州浙南名校联盟期末联考高二年级化学学科试题可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Si 28- Ca 40- Fe 56-Co 59-选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列水溶液因水解呈酸性的是（ ）。
A ．3NaHCOB ．4NaHSOC ．4NH ClD ．3CH COOH2．下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是（ ）。
A ．2COB ．2Na OC ．2ClD ．HF3．蒸馏实验中，需要用到的仪器是（ ）。
A ．B ．C ．D ．4．下列物质对应的化学式不正确．．．的是（ ）。
A ．苏打：23Na CO B ．铝土矿的主要成分：23Al O C ．金刚砂：34Si ND ．漂白粉的有效成分：()2Ca ClO5．下列化学用语或表达式正确的是（ ）。
A ．1-溴丁烷的键线式：B ．甲醛的电子式： OH :C :HC ．基态Br 核外电子排布式：[]25Ar 4s 4pD ．甲酸乙酯的结构简式：23HCOOCH CH6．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光B ．超分子具有分子识别和自组装的特征C ．32p 右上角的3表示该能级有3个轨道 D ．24SO -的VSEPR 模型和离子的空间构型一致 7．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．10B 与11B 互为同位素B ．甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体C ． O ||HO C H--和2 O||HO CH C H---互为同系物D ．1260C 和1470C 互为同素异形体8．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．还原铁粉可用作食品干燥剂B ．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C ．葡萄酒中添加适量2SO 可以起到杀菌和抗氧化的作用D ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒9．关于反应232222223K CO H NCONH 3Br 6KBr 4CO N 2H O ++===+↑+↑+，下列说法正确的是（ ）。
2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十三)
2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十三)（时刻：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下图为某些星际分子发觉年代列表，下列有关C HC11N属于高分子化合物D 上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为12．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与一般水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是A 水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键B 水由液态变为玻璃态后，体积发生变化C 玻璃态水是一种专门的分子晶体D 玻璃态水是水的一种专门的状态3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳固状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。
放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。
已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是＋1.987、0、＋2280kJ/mol。
标准状况下最稳固的碳单质是A D 无法确定4表示成SiO4，则该结构式的通式为A (Si2O5)nB (SiO3)nC (Si6O17)n10n－D (Si6O19)n14n－5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采纳，但类推出的结论是否正确最终要通过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A 由甲酸能够发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应6．化学元素的名称，在命名时，往往差不多上有一定含义的，或者是纪念发觉的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发觉者的故乡。
浙江省名校高二化学竞赛联考(四).doc
浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：1 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1.10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。
已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是A 瓦斯气主要成分是甲烷B瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C 井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D 煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。
2．有一未完成的离子方程式为：＋XO3－＋6H＋＝3X2＋3H2O，据此判断：X元素位于A Ⅲ族B ⅣA族C ⅤA族D ⅦA族3．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1︰1，2︰1，3︰1的元素共有A 4种B 5种C 6种D 7种4．13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm－3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是A 都应用棕色广口瓶存储B 浓度不同的两种HNO3(aq)C 溶液的体积不同但浓度相同D 均可与Au反应而发生钝化现象5．氢气是21世纪优质的能源。
要利用氢能，必须解决好储氢问题。
如图是一种储氢合金晶体的基本结构单元，则其化学式上A La8Ni9B LaNi4C LaNi5D La5Ni6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 100mL 1mol·L－1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1N AB 标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2N AC 0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N AD 80 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A7．下列有关溶液的叙述中，正确的是A 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B 将KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体8．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：A 石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高9．下列有关硫酸的叙述，正确的是A 用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂B用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂C 含2mol H2SO4的浓硫酸可与1mol Cu完全反应D 1 mol·L－1和18 mol·L－1的硫酸各，加足量的铝，后者产生的氢气多10．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。
年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）
年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．纳米技术探索在纳米尺度内物质运动的新现象和新规律。
纳米微观世界相当于A 比原子更小B 处于原子分子水平C 处于分子细胞水平D 比细胞更大2．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比值比较，前者和后者的关系是A 前者大B 前者小C 相等D 不能确定3．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A 止血性能B 抗血凝性能C 止痛、止痒性能D 抗过敏性能4．同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是1︰4，那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是A 2︰1B 4︰1C 16︰1D 8︰15．下列离子中最外层电子数为8的是A Ga3＋B Ti4＋C Cu＋D Li＋6．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯气溶于水时制取氯水的导气管；⑤蒸馏石油时的温度计；⑥用无水乙酸与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计。
A 2个B 3个C 4个D 5个7．邻苯联苯的结构简式为，它的一氯代物有A 4B 5C 6D 78．假定把12C的相对原子质量改为24，N A代表阿伏伽德罗常数，则下列判断中不正确的是A 此时16O的相对原子质量为32B 标准状况下44gCO2的体积约为11.2LC 31g白磷中含有1.5N A个P－P键D 106g Na2CO3固体中含有N A个CO32－9．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI＋I 2KI3，下列判断错误的是A I3－在溶液中存在如下平衡I3－I－＋I2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C KI3可用于检验淀粉的存在D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度10．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。
浙江省名校协作体2020┄2021学年高二上学期联考化学试题Word版 含解析
浙江省名校协作体2020┄2021学年高二上学期联考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．下列物质属于纯净物的是（）Ａ．液氯Ｂ．盐酸Ｃ．水玻璃Ｄ．医用酒精2．下列仪器可作为反应容器的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．3．下列物质属于非电解质的是（）Ａ． K2SO4Ｂ．铜丝Ｃ．干冰Ｄ．醋酸4．下列反应属于氧化还原反应的是（）Ａ． Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑ Ｂ． MgO＋2HCl= MgCl2＋H2OＣ． SO 2+H2O H2SO3Ｄ． CaCO3CaO＋CO2↑5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）Ａ．稀盐酸Ｂ．硫酸铜溶液Ｃ．酒精溶液Ｄ．氢氧化铁胶体6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）．．．Ａ．金属钠可以用来冶炼某些金属Ｂ．镁条着火可以用CO2灭火Ｃ．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造Ｄ．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维7．下列化学用语表述正确的是（）Ａ． HCl的电子式：Ｂ． CH4的球棍模型：Ｃ． S2ˉ离子的结构示意图：Ｄ．乙烯的结构简式：CH2CH28．下列有关氯及其化合物的说法不正确的是（）．．．Ａ．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉Ｂ．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色Ｃ．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气Ｄ．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用9．下列说法不正确的是（）．．．Ａ．石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化Ｂ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应Ｃ．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光-电转换Ｄ．氢气是一种清洁高效可再生能源10．下列实验操作说法正确的是（）Ａ．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小Ｂ．焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代Ｃ．取5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向其中加入0.1mol·L-1 KI溶液1mL，通过检验Fe3+的存在来说明该反应有一定限度Ｄ．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸的是（）11．下列说法不正确．．．Ａ．近来的材料新宠黑磷（仅由P构成）与白磷互为同素异形体Ｂ．乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物Ｃ．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体Ｄ．氕、氘、氚属于同一种核素，它们互为同位素12．一定条件下，反应：C（s）＋CO 2（g）2CO（g）△H＞0在一固定的密闭容器中发生。
浙江省名校高二化学竞赛联考(十).doc
浙江省名校高二化学竞赛联考（十）（时间：1 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．PE 和PVC 都用于生产食品保鲜膜，但PVC 对人体有害。
下列有关PVC 的说法正确的是A PVC 的单体是CH 3CH 2ClB PVC 是加聚反应的产物C PVC 能够使溴的四氯化碳溶液褪色D 乙烯是制备PVC 的最佳原料2．10月12日上午9：00，CZ －2F 火箭将“神舟六号”载人航天飞船送人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。
下列叙述中正确的是A 火箭所用的燃料是气体燃料B 宇航员呼吸所备的气体是液态氧C 在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行D 飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料3．下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是A 用漂白粉消毒游泳池中的水B 用醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢C 用食盐腌渍食物D 用小苏打治疗胃酸过多4．已知pOH ＝－lg[c(OH —)]，又知正常人的血液pH ＝7.35。
则此人血液的pOH 值为A 等于7.35B 等于6.65C 大于7.35D 小于6.655．已知25℃、101kPa 条件下：4Al （s ）＋3O 2（g ）＝2Al 2O 3；△H ＝－2834.9kJ ·mol －14Al （s ）＋2O 3（g ）＝2Al 2O 3；△H ＝－3119.1kJ ·mol －1由此得出的正确结论是A 等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B 等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 6．在右图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 A 苹果块会干瘪 B 胆矾晶体表面有白斑C 小试管内有晶体析出D pH 试纸变红7．某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料—绿矾。
浙江省名校高二化学竞赛联考(四)
浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为A ④＞①＞③＞②B ①＞④＞③＞②C ①＝④＞②＝③D ④＝①＞③＞②2．将硫酸钾、硫酸铬和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。
假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为A 0.035mol/LB 0.070mol/LC 0.085mol/LD 0.140mol/L3．在配平的下列反应中，□H3AsO4(aq)＋□Zn(s)＋□H＋(aq)＋□H2O(aq)→□AsH3(g)＋□Zn(H2O)42＋(aq)，H2O前面的系数为A 8B 12C 16D 204．有三种易挥发的化合物，都含有同种元素X。
已知它们在标准状况下的气体密度分别6.75kg/m3、9.56kg/m3和10.08kg/m3。
在这三种化合物中，X的质量分数分别为96.0%、33.9%和96.4%。
则X元素的相对原子质量为A 175.2B 72.6C 36.3/n（n为正整数）D 72.6/n（n为正整数）5．下列各Lewis结构式中，能正确表示出NO3－离子的Lewis结构式是A NOO O B NOO OC NOO OD NOO O6．用CH3C BrCH3CH3与试剂CH2＝CH―CH2―ONa起反应，应得到的产物是A CH3C OCH3CH3CH2CH CH2 B CH3C ONaCH3CH3C CH3C CH3CH2D 不起反应7．在结构中，表示成SiO4，则该结构式的通式为A (Si2O5)n2nB (SiO3)n2nC (Si6O17)n10n－D (Si6O19)n14n－8．无机苯B3N3H6（B、N原子在环中交替排列）的三氯取代物的几何异构体数目为A 4B 6C 8D 109．在放热反应2SO2＋O22SO3中，60% SO2与40% O2（体积分数）可以使反应完全。
2021年浙江省杭州市学正中学高二化学联考试卷含解析
2021年浙江省杭州市学正中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的检验方法正确的是A.I2----------淀粉B.H+----------酚酞C.OH---------蓝色石蕊试纸D.Cl----------盐酸酸化的AgNO3参考答案：A2. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p 轨道肩并肩形成的，题目难度中等．3. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：A.无机物B.有机物C.盐类D. 糖类参考答案：B略4. 熔融烧碱样品应使用下列器皿A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．瓷坩埚参考答案：C5.参考答案：B略6. 常温下，浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。
下列说法不正确的是A. 溶液的：②>③>①B. 水电离出的：③>①>②C. ②和③等体积混合后的溶液：D. ①和②等体积混合后的溶液：参考答案：D略7. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与盐酸的反应 B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B略8. 右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：（）A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH－)减小参考答案：A略10. 下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸参考答案：B略11. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．B．C．D．参考答案：A考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．版权所有专题：化学平衡专题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．12. 下列分散系不具有丁达尔现象的是A．肥皂溶液 B．淀粉溶液 C．I2的CCl4溶液D．蛋白质溶液参考答案：C13. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H＞0，当反应达平衡时测得溶器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时下列措施可以采取的是 ( )A．降低温度B．加入催化剂C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2参考答案：D略14. 在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3— D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—参考答案：B略15. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
浙江省名校协作体高二上学期9月联考试题 化学 Word版含答案(修改)
2021学年第一学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科考生须知：1．本卷总分值100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试完毕后，只需上交答题卷；5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕1．以下属于酸性氧化物的是A．SO2B．MgO C．H2SO4D．NH3·H2O2．以下仪器不可以．．．加热的是A．B．C．D．3．以下物质属于电解质且能导电的是A．金属铜B．盐酸C．熔融KCl D．酒精4．胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小5．以下反响既属于氧化复原反响又属于化合反响的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O6．以下说法不．正确的选项是．．．．．．A．碘化银可用于人工降雨B．海水中含量最高的非金属元素是氯元素C．晶体硅常用于制造集成电路D．氧化镁可做耐高温材料7．以下表示正确的选项是A．比例模型表示CCl4分子B．二氧化碳的电子式：:O:C:O:C．次氯酸的构造式：H-O-Cl D．S2-的构造示意图：8．以下说法正确的选项是A．干冰和石英晶体中的化学键类型一样，熔化时需克制微粒间的作用力类型也一样B．某物质在熔融态能导电，那么该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定构造D．NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏9．在酸性溶液中，以下离子不能．．大量存在的是A．Mg2+B．HCO3ˉ C．SO42﹣D．Fe3+10．以下说法正确的选项是A．容量瓶和分液漏斗使用前必需要检漏并枯燥B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下C．检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，参加酸性高锰酸钾看是否褪色D．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤11．以下说法正确的选项是A．纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B ．H 2O 与D 2O 互为同分异构体C ．CH 3 CH 2COOH 与CH 3COOH 互为同系物D ．C 3H 8的一氯取代物有3种，其沸点各不一样12．以下有关物质性质与用处具有对应关系的是A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．SO 2具有复原性，可用于漂白纸张D ．CaO 能与水反响，可用于食品枯燥剂13．以下离子方程式正确的选项是A ．氯气和水反响：Cl 2+H 2O Cl -+ClO —+2H +B ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反响：Ba 2++SO 2－4 === BaSO 4↓C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2OD ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO －3+Ca 2++2OH — === CaCO 3↓+CO 2－3+2H 2O14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如下图，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，以下说法不正确的选项是．．．．．．．A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小B ．X 元素的简单气态氢化物的沸点比Y 的高C ．W 元素与氢元素可能会形成W 2H 6D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15．以下说法正确的选项是A ．乙烯和苯都可以使酸性KMnO 4溶液褪色B ．等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O 2的质量一样C ．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反响且实验现象一样D ．石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃16．以下说法正确的选项是A ．油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B ．酯类在碱性条件下的水解反响叫做皂化反响C ．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D ．向鸡蛋清的溶液中参加某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再参加蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，那么该盐一定不是硫酸铜17．以下试剂保存方法或实验方法中，不正确的选项是．．．．．．．A ．用托盘天平称取5.2gNaOH 固体时，不能把NaOH 放在纸片上称B ．用10mL 的量筒量取9.0mL 无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL 处C ．浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D ．溴水密封保存，放置于阴凉处18．以下说法正确的选项是A ．工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B ．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收到达富集铜的目的C ．工业上用廉价的焦碳复原铁矿石得到铁D ．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19．某电化学气敏传感器的工作原理如下图，以下说法不正确的选项．．．．．．是．A ．a 极为负极B ．b 极的电极反响式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．电子流向：a 经外电路流向bD ．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH 值将变大20．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反响：2X(g)+Y(s)3Z(g) △H=Q kJ/mol ，以下说法正确的选项是A ．消耗2molX 同时生成3molZ ，说明到达了平衡状态B ．参加少量的Y 正反响速率加快C ．气体的密度不变时，说明到达了平衡状态D ．参加少量的X ，Q 变大21．用Na 2FeO 4溶液氧化废水中的复原性污染物M ，为研究降解效果.设计如下比照实验探究温度、浓度、 pH 、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度与时间关系如下图，X W Y Z第 3 页以下说法正确的选项是A ．实验①在15 min 内M 的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B ．假设其他条件一样，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大C ．假设其他条件一样，实验①③证明pH 越高，越有利于M 的降解D ．实验②④说明M 的浓度越小，降解的速率越慢22．参照反响Br+H 2 HBr+H 的能量对应反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是A ．该反响的反响热△H=E 2﹣E 1B ．正反响为吸热反响C ．吸热反响一定要加热后才能发生D ．升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率23．用N A 表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A ．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N AB ．标准状况下，22.4LCCl 4含有的分子数为N AC ．在含4mol Si-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AD ．向含有0.1mol 的FeI 2溶液中通入足量Cl 2，充分反响后转移的电子数为0.2N A24．某兴趣小组进展某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:以下说法不正确的选项是．．．．．．．A ．步骤①研磨时需要在研钵中进展B ．步骤②参加氨水的作用是将Fe 2+ 完全沉淀C ．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D ．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg25．某溶液X 中可能含有以下离子中的假设干种：Cl －、SO 42－、SO 32－、HCO 3－、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进展了如下实验，以下说法不．正确的选项是．．．．．．A ．气体A 可能是CO 2或SO 2B ．溶液X 中一定存在SO 42－C ．溶液X 中一定不存在Fe 3+和Mg 2+，可能存在Na +D ．向溶液A 参加硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀二、非选择题〔本大题共7小题，共50分〕26．〔6分〕淀粉在一定条件下水解可生成A ，气态烃C 中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F 分子式为C 4H 6O 2，具有香味、难溶于水的油状液体，G 可作高分子涂料。
2021年浙江省舟山市市定海区第五中学高二化学联考试卷含解析
2021年浙江省舟山市市定海区第五中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O（g），该有机物的分子式为( )A.C4H8B.C4H10OC.C5H10D.C4H10参考答案：C2. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示。
有关该物质的说法中正确的是（）A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．该分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2 和 H2分别为4mol和7mol参考答案：D略3. 下列不属于高分子化合物的是A．蛋白质B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯参考答案：B4. 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量 A、等于0.8 mol B、等于1.6 molC、大于0.8 mol小于1.6 molD、大于1.6 mol参考答案：D略5. 一种兴奋剂X的结构如下图所示。
下列说法中不正确的是A．1 mol X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHB．1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2C．X遇FeCl3溶液显色，可看作酚类物质D．兴奋剂X中所有碳原子有可能共平面参考答案：A1 mol X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，A错。
6. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示。
关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是A．能发生消去反应B．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应，且1mol该物质能消耗4 molBr2C．1mol该物质与足量的金属钠反应可消耗6molNaD．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应可消耗7molNaOH参考答案：D略7. 已知C—C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为烃，下列说法中正确的是( )A、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B、该烃的一氯代物只有一种C、分子中至少有l0个碳原子处于同一平面上D、该烃是苯的同系物参考答案：C略8. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定参考答案：B略9. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A． B．C． D．参考答案：AD 10. 利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走参考答案：BA项，降温，平衡右移，NO的转化率提高，但反应速率降低，A错；B项，增大压强，平衡右移，NO的转化率提高，加入催化剂，可大幅度加快反应速率，B对；C项，升温，充入N2平衡左移，NO 的转化率降低，C错；D项，移走CO2和N2，平衡右移，但反应速率降低，D错。
2021年浙江省绍兴市上虞三联中学高二化学联考试题含解析
2021年浙江省绍兴市上虞三联中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。
现有几种盐的结晶水合物,有关数据如下：根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是A．① B．② C．③D．④参考答案：C2. 三氯生化学名为2,4,4-三氯-2羟基-二苯醚(如下图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。
则下列有关说法中正确的是A．物质的分子式为C12H6Cl3O2B．该物质与FeCl3溶液混合后可显色C．该物质中所有原子一定处于同一平面D．该物质苯环上的一溴取代物有6种参考答案：BD略3. 水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + a OH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32-是还原剂参考答案：C略4. 有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是( )A．⑤①④③B．⑥④③①C．①②③⑤D．⑤③④①参考答案：A略5. 某温度下重水中存在电离平衡D2O D++OD﹣，D2O的离子积常数=1.0×10﹣12，若pD=﹣lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（）A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6C．向30mL0.5mol?L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L﹣1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11 D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD﹣）为1×10﹣10mol?L﹣1参考答案：A【考点】pH的简单计算．【分析】D2O的离子积常数=1.0×10﹣12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性，联系酸碱混合计算解答．【解答】解：D2O的离子积常数=1.0×10﹣12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性．A、溶液中c（OD﹣）=0.1mol/L，则c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故A错误；B、pD=4的DCl的重水溶液中c（D+）=1.0×10﹣4，稀释10倍后c（D+）=1.0×10﹣5，pH=5，故B正确；C、混合溶液中c（OD﹣）==0.1mol/L，则c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故C正确；D、NaOD溶液中的D+全部有水电离出来，pD=10，说明水电离出的c（D+）=1.0×10﹣10，而水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故此溶液中水电离出的c（OD﹣）=1.0×10﹣10mol/L，故D正确；故选A．6. 人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（）A．医用碘酒：人体补碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．氢氧化铝：中和过多胃酸D．青霉素：解热镇痛参考答案：C考点：药物的主要成分和疗效．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．医用碘酒是外用药品；B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．氢氧化铝可中和过多胃酸；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛．解答：解：A．医用碘酒是外用的，不可食用，故A错误．B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故C正确；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故D错误．故选C．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，题目难度不大，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多．7. 可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用表示，则关系正确的是A． B．C． D．参考答案：C略8. 反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。
浙江省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2021届高三第二次联考化学试题
浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H ・1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列属于强酸的是（）5. 下列化学用语正确的是（）A. NH 4C1 电离方程式：NH 4C1^^NH ；+CrB. B. 水分子的结构式：H-O-HC. 氯化镁的电子式:Mg 2[:a ：E• • A. HC1O B. HI2. 下列仪器不能直接受热的是（） 八 |] B3. 下列属于电解质并能导电的物质是（）A.熔融Na]。
B.盐酸4. 下列物质的名称或化学式正确的是（） 扎生石膏：2CaSO 4 H 2Oc. TNT ：三硝基苯C. N<I HSO 4D.苯酚 C.蔗糖 弋 D. NaCl 固体B.铁红：Fe 3O 4 D.木精：CH 3OHS ，•的结构示意6.下列说法正确的是（）A.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变B.食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为洒精C.液化天然气（LNG）和罐装液化仃油气（LPG）的主要成分都属于炷类D.煤的气化、液化均是物理变化7.下列说法不正确的是（）•••CHQH1「CHQHA.CHOH和I 的性质相似，但它们不是同系物I CHQHCHQH■B.°Hc是质子数与中子数均为2的核素C.分子式为CH4. C3H8. CH4O. C2H4的有机物均不存在同分异构体D.和金刚石互为同素异形体，二者均为原子晶体8.下列说法不正确的是（）•••A.红热的铁幺幺•能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾B.钠在高温下还原四氯化钛制备钛C.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C 一起服用，效果更佳D.实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞9.下列有关物质的性质、用途及对应关系的叙述中，最为合理的是（）扎二氧化硅晶体属于酸性氧化物，可用于制光导纤维B.无水CoCl2呈蓝色，吸水变粉红色，可用于判断变色硅胶是否失效C.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥D.镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料10.下列反应中，SO2做还原剂的是（）△扎2Mg+SO2=2MgO+SB.SO,+Br,+2H,O=2HBr+H,SO4△C.C U+2H2SO4（浓）^CuSO4+SO2 T +2比0D.SO2 +2NaOH=Na2SO? +H2O11.下列说法正确的是（）A.称取lO.lgNaOH时，将10g的袪码放在右盘，并将游码移到0. lg的位宜B.电器设备引起的火灾，可使用泡沫灭火器火火C.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而左D.用标准HC1溶液滴定NaHCO”溶液来测左其浓度，选择酚酥为指示剂12.下列说法正确的是（）A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C.足疑亚硝酸钠溶液与氯化铁溶液混合，黄色溶液变为浅绿色D.在氯化铝溶液中加入足量饱和氟化钠溶液，再滴加氨水溶液，无白色沉淀13.下列方程式书写正确的杲（）扎足量CO?通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+CO； +H2O=2HCO；B.碳酸钠的水解反应：CO； +H3O+ ^^HCO3+H2OC.钢铁的吸氧腐蚀正极反应式：2H++2e =H2?D.FeQi 与足量氢碘酸溶液反应：Fe3O4 +8H++21 =3Fe2+ +I2 +4H2O14.下列说法正确的是（）A.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收B.蛋白质溶液中加入NaOH溶液、CuSOq溶液、福尔马林、苯酚溶液均会使蛋白质析出，加水后不能重新溶解C.预防新型冠状病毒，常用95%的医用洒精进行环境消毒D.麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质15.金银花是治疗和预防甲型H1N1的常见中草药，有效活性成分为绿原酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构简式见如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）•••扎该物质遇FeCl 3溶液显色B. 可发生取代、氧化、还原、缩聚反应C. lmol 该物质与足量浪水反应最多消耗3mol Br,D. 与足疑氢气加成后的产物含有3种官能团16. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。
浙江省2021年高二上学期化学9月联考试题
浙江省2021年高二上学期化学9月联考试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A B C D乙醇汽油浓硫酸浓硝酸A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·孝感期中) 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）A . 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B . 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C . 点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D . 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银3. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A . NaClB . H2SO4C . NaOHD . 蔗糖4. （2分）区分胶体和溶液的实验方法可行的是（）A . 观察颜色B . 一束光照射C . 静置沉降D . 过滤5. （2分）(2018·杭州模拟) 反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的还原剂是（）A . Al2O3B . N2C . CD . CO6. （2分） (2016高二上·大连开学考) 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A . 陶瓷餐具B . 石英钟表C . 计算机芯片D . 光导纤维7. （2分）(2017·江苏) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为31的磷原子 3115PB . 氟原子的结构示意图C . CaCl2的电子式D . 明矾的化学式 Al2（SO4）38. （2分）下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A . 氯化钠和铁的熔化B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 碘和干冰的升华D . 冰和金刚石9. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A . Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42-B . S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+C . K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3-D . K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-10. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 蒸发皿11. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列关于CH4和的叙述正确的是（）A . 两者互为同系物B . 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体12. （2分）有关下列化合物的说法正确的是（）A . SO2可大量用于漂白食品B . 干冰、AgI均可用于人工降雨C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D . 小苏打的主要成份是Na2CO313. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2OC . 碳酸钡和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓14. （2分） (2016高一下·湘潭期末) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B，C 两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A，B，C分别为（）A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . C，Al，PD . O，P，Cl15. （2分） (2018高一下·湖州期中) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。
浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期开学联考化学试题(试题)
浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期开学联考化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39 Fe-56Cu-64Br-80选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.熔融状态下能导电的电解质是A.CH3CH2OHB.H2SO4C.MgOD.Cu2.下列化学用语表示正确的是A.氯化铵的电子式：B.乙炔的结构式：CH≡CHC.S2-的结构示意图：D.CO2的空间填充模型：3.NaCl是一种常见的盐，且应用广泛，下列说法正确的是A.饱和NaCl溶液能使蛋白质变性B.工业上常利用电解饱和NaCl溶液制取金属钠C.生活中NaCl可作防腐剂D.饱和NaCl溶液可用来除去HCl中的Cl24.下列说法不正确．．．的是A.S2与S8互为同素异形体B.乙酸与油酸互为同系物C.10B和11B互为同位素D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体5.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A.工业上海水提溴技术，常用空气将生成的溴吹出，再用SO2溶液吸收B.高锰酸钾可以与乙醇、乙酸乙酯等保存在同一试剂柜中C.观察钾与水反应的现象时，不需要佩戴护目镜D.工业上盛放浓硝酸，可选择金属铜作为罐体材料6.下列说法不正确．．．的是①②③④A.图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B.图②用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应C.图③试剂瓶中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiD.图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨7.关于反应2K2FeO4+3KNO2+5H2O=2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH，下列说法正确的是A.Fe(OH)3是氧化产物B.生成1mol KNO3，转移2mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D.K2FeO4既是氧化剂又是还原剂8.下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.氯气通入石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO24 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O9.食品中的抗坏血酸(俗称维C)，一定条件下易转化成脱氢抗坏血酸，其转化过程如下图所示，下列说法不．正确．．的是A.抗坏血酸的分子式为C 6H 8O 6B.抗坏血酸中存在三种官能团C.脱氢抗坏血酸可发生取代、水解、还原等反应D.1mol 脱氢抗坏血酸与足量的金属Na 反应可产生2mol 氢气10.下列说法不正确．．．的是A.油脂属于高分子化合物，可用于生产肥皂B.β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂C.碳纳米管可用于生产复合材料，电池和传感器等D.蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应，最终产物为氨基酸11.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100mL 1mol/LNa 2SO 4溶液中含的氧原子数为0.4N A B.28g C 2H 4和C 4H 8的混合气体中含的碳原子数为2N AC.50mL 18mol/L 浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9N AD.标准状况下，用6.72L H 2和足量的N 2反应生成N-H 键的数目为0.6N A12.探究Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O 化学反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶0.1mol/LNa 2S 2O 3溶液的体积/mL 0.1mol/LH 2SO 4溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 反应温度浑浊出现时间/s 备注11010020℃102105V 120℃1631010V 250℃510秒后浑浊不再增多4104V 350℃8A.V 1=5，V 2=0，V 3=6B.10秒内，3号瓶中Na 2S 2O 3的平均反应速率为0.01mol/(L·s)C.该反应也可通过比较相同时间内生成SO 2体积的多少来判断化学反应的快慢D.由2号瓶和3号瓶的实验结果可推知温度越高反应速率越快13.火星大气中含有大量CO 2，一种有CO 2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
浙江省名校协作体高二下学期开学考试化学试题(含答案名师资料合集正规版
浙江省名校协作体高二下学期开学考试化学试题(含答案名师资料合集(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）2021学年第二学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Ag-108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有机物属于纯净物的是A．福尔马林B．冰醋酸C．汽油D．酚醛树脂2．下列溶液因水解而呈酸性的是A．NaHSO4B．CH3COONa C．NH4Cl D．KI3．下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是A ．李比希燃烧法B ．铜丝燃烧法C ．红外光谱法 D ．元素分析仪 4．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是①由甲苯制TNT ；由乙烯制溴乙烷 ②由乙烯制聚乙烯；由异戊二烯制橡胶③由苯制溴苯；由苯制硝基苯 ④乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色A ．只有②③ B．只有③④ C ．只有①②D ．只有①④5．下列有关化学用语表示正确的是 A ．－CHO 的电子式： B ．聚丙烯的结构简式：C ．1-D ．6.下列涉及有机物的说法正确的是A ．乙烯可作植物催熟剂B ．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解C ．煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化D ．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：C H O ......5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物8.提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是A.分离硬脂酸和甘油B.除去乙醛中少量醋酸C.分离苯酚和苯D.除去甲烷中少量乙烯9．在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ·mol －1 ,达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．容器内温度降低D．某反应物的体积百分含量增大10．下列说法正确的是A. 凡有能量变化的过程都是化学变化B．可逆反应进行的程度是不可改变的C. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D. 能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>011．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H ＋＋SO2－4，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A．该温度高于25℃ B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性12.下列关于实验的叙述，正确的是A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B．除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来D．溴乙烷水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液用来检验溴元素13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN ﹣14．下列说法正确的是A．滴定管润洗后的溶液从上口倒出B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率D．中和热的测定需要使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度15．下列四个图像的有关说法正确的是1E增加1 mol H2(g)＋1 mol(Cl2)(g )2 mol H(g) ＋2 mol(Cl)(g )2 mol HCl(g )△E＝679 kJ△E＝862 kJB%tP2P1O tV(H2 )Oa① ② ③④A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H＝＋183 kJ.mol-1B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D 在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和c(H+)均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化16.下列说法正确的是A.按系统命名法的名称为2—甲基—3,5—二乙基己烷B. 分子结构中，最多有7个碳原子共线C．分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)D．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得17．浙江籍科学家屠呦呦用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药“青蒿素”——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2021年诺贝尔奖。
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2021年浙江省名校高二化学竞赛联考（时刻：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．许多物质与躯体健康有着紧密关系，请结合所学知识，判定下列叙述中错误的是A 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大B 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂C 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工2．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A＋＋[∶B]－，异裂。
下列化学反应中发生共价键均裂的是A 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑C Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHD CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H53．设N A为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为M kg·mol－1，钠的密度为ρkg·m－3，则以下说法中，正确的是①1kg钠所含原子数为ρN A个②1m3所含原子数为ρN A/M个③1个钠原子的质量为M/N A kg ④1个钠原子占的体积为M/ρN A m3⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2N A/M个A 1项B2项 C 3项 D 4项4．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于A 16︰207B 108︰35.5C 39.5︰108D 8︰15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3＋NO→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO 和CaO的熔点，⑦H－和H＋离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A 2个B 3个C 4个D5个6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A 检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C 鉴定待测溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D 鉴别溶液中是否含有SO42－时，所加的氯化钡溶液能够用盐酸酸化7．在密闭容器中存在下列平稳：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2，CO2的平稳浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平稳后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是A C1＜C2B C1＝C2C C1＞C2D 2C1＝C28．篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为A 16种B 17C 18D 199．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A 9B 10C 11D 1210．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，假如NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降A 4.0×10－3molB 4.4×10－3molC 3.2×10－3molD 2.2×10－3mol二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．2004年12月15日中国科技信息网报道：美国乔治亚理工学院的研究人员开发出了一种制造有机太阳能电池的新方法，即用并五苯能够高效地将太阳光转化为电能。
他们说“能够2.7%的效率将太阳能转换成电能，与其他材料不同的是，并五苯是一种晶体，晶体原子的有序组合结构能够比其他无定形的有机材料更易让电子通过”。
已知并五苯的结构简式为：，结合以上信息，下列说法错误的是A 并五苯属于分子晶体B 一氯并五苯有四种同分异构体C 并五苯的分子式为C22H14 D并五苯分子中的所有原子不可能处于同一平面12．在100mL 0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL 溶有0.1mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是A 最终得到白色沉淀和蓝色溶液B 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C 在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD 在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.10 mol/L13．下列实验操作错误的是A 向一支洁净的试管中加入1mL 2％硝酸银溶液，再向试管中滴加2%的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
再滴加3滴乙醛溶液，振荡后热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜B 实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，但不接触瓶底C 取2mL 10%NaOH溶液于试管中，加入4mL 2%CuSO4溶液，振荡后再加入某种有机试剂，热水浴中温热，可依照是否产生红色沉淀判定该有机物中是否含有醛基。
D 取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，连续加热片刻，即可制得Fe(OH)3胶体。
14．在一密闭容器中，反应mA（g）＋nB（g）3C（g）达到平稳时，测得c（A）为0.5mol/L 在温度不变的情形下，将容积增大一倍，当达到新的平稳时，测得c（A）为0.25 mol/L。
下列判定中正确的是A A的质量分数增加B 平稳时逆反应速率减小C 化学计量数：m＋n＝3D 物质C的体积分数15．下列物质间反应的离子方程式错误的是A 氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8H＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2＋4H2OB 同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2I－＋Br2＝I2＋2Br－C 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD 澄清石灰水中加入盐酸溶液：H＋＋OH－＝H2O16．现有下列短周期元素性质的数据：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3A 原子序数④元素大⑦元素B ⑧号元素原子结构示意图为：C ②、③处于同一周期D 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强17．下列说法中正确的是A 向0.1mol·L－1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，现在混合液中c(K＋)＝c(NO3－)B 25℃时，0.1 mol·L－1氨水和0.05 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1C 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl－)＝c（NH4＋）D 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7，现在溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（七）（时刻：120分钟满分：150分）423＋H3PO4＋H2SO4。
下列关于该反应的说法正确的是A 白磷为还原剂、CuSO4为氧化剂B 生成1mol H3PO4时，有5mol电子转移C 有8/11的白磷发生了歧化反应D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰619．有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。
该实验在A 样品为纯洁物B 样品中混有不溶于水的杂质C 样品中混有溶解度较大的杂质D 当温度在55℃左右时KNO3完全溶解20．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1︰10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，复原到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是A CH4B C2H6C C4H8D C6H10三、（本题包括2个小题，共21分）21．（13分）现有含CaO杂质的CaC2试样。
某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。
请填写下列空白：（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。
①所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：。
②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL（1atm，25℃，现在水的饱和蒸汽(分)压为0.03atm），此试样中CaC2的质量分数为。
（2）第二种方案：依照试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。
先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时刻测得的数据如右表：运算CaC2的质量分数时，必需用的数据是。
不必作第6次读数的缘故是。
此试样中CaC2的质量分数为。
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是。
②还需直截了当测定的物理量是。
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④请指出该实验方案的2个不足之处⑤请改进那个实验方案，至少解决其中1个不足之处22．（8分）取一铝制易拉罐，取其铝片，擦去其表面的氧化物，之后将铝片剪成树状，并塞入事先洗净的雪碧塑料瓶中。
取胆矾约25～30g加入雪碧瓶，之后注水，以没过树状铝片为宜，再拧紧瓶塞。
装置如右图。
实验现象：开始在铝片表面覆盖一层紫红色物质，之后该物质越来越多，最后成绒毛状，形成漂亮的“铜树”。
同时发觉从铝片表面产动气泡，而且产生的气体的速率越来越快。
将该瓶靠近耳边，会听到“滋滋”作响，并有热感。
反应一段时刻后，点一根火柴，在火焰邻近拧松瓶盖，会听到“嘭”的一声爆鸣。
（1）在看到产动气体的过程中，还可观看到什么实验现象？（2）请对上述实验做出合理的说明，并写出必要的反应方程式。
四、（本题包括2个小题，共22分）23．（9分）已知B、D、E是单质。
依照下列关系，试回答：读数次数质量/g锥形瓶＋水＋试样第1次196.30第2次196.15第3次196.05第4次196.00第5次196.00（1）写出下列物质的化学式A ： 、L ： 、M ；（2）F 的电子式： ；K 的空间构型是 ；（3）反应①的离子方程式： 。