2021年浙江省名校高二化学竞赛联考

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考

（时刻：120分钟满分：150分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）

1．许多物质与躯体健康有着紧密关系，请结合所学知识，判定下列叙述中错误的是

A 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大

B 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂

C 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂

D 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工

2．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A＋＋[∶B]－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

B 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

C Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH

D CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为M kg·mol－1，钠的密度为ρkg·m－3，则以下说法中，正确的是

①1kg钠所含原子数为ρN A个②1m3所含原子数为ρN A/M个③1个钠原子的质量为M/N A kg ④1个钠原子占的体积为M/ρN A m3⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2N A/M个

A 1项B2项 C 3项 D 4项

4．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于

A 16︰207

B 108︰35.5

C 39.5︰108

D 8︰1

5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有

①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3＋NO→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO 和CaO的熔点，⑦H－和H＋离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A 2个

B 3个

C 4个D5个

6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是

A 检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

B 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

C 鉴定待测溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D 鉴别溶液中是否含有SO42－时，所加的氯化钡溶液能够用盐酸酸化

7．在密闭容器中存在下列平稳：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2，CO2的平稳浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平稳后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是

A C1＜C2

B C1＝C2

C C1＞C2

D 2C1＝C2

8．篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为

A 16种

B 17

C 18

D 19

9．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐

酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与

NaOH溶液的体积比为

A 9

B 10

C 11

D 12

10．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，假如NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降

A 4.0×10－3mol

B 4.4×10－3mol

C 3.2×10－3mol

D 2.2×10－3mol

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．2004年12月15日中国科技信息网报道：美国乔治亚理工学院的研究人员开发出了一种制造有机太阳能电池的新方法，即用并五苯能够高效地将太阳光转化为电能。他们说“能够2.7%的效率将太阳能转换成电能，与其他材料不同的是，并五苯是一种晶体，晶体原子的有序组合结构能够比其他无定形的有机材料更易让电子通过”。

已知并五苯的结构简式为：，结合以上信息，下列说法错误的是

A 并五苯属于分子晶体

B 一氯并五苯有四种同分异构体

C 并五苯的分子式为C22H14 D并五苯分子中的所有原子不可能处于同一平面

12．在100mL 0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL 溶有0.1mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A 最终得到白色沉淀和蓝色溶液

B 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C 在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol

D 在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.10 mol/L

13．下列实验操作错误的是

A 向一支洁净的试管中加入1mL 2％硝酸银溶液，再向试管中滴加2%的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴加3滴乙醛溶液，振荡后热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜

B 实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，但不接触瓶底

C 取2mL 10%NaOH溶液于试管中，加入4mL 2%CuSO4溶液，振荡后再加入某种有机试剂，热水浴中温热，可依照是否产生红色沉淀判定该有机物中是否含有醛基。

D 取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，连续加热片刻，即可制得Fe(OH)3胶体。

14．在一密闭容器中，反应mA（g）＋nB（g）3C（g）达到平稳时，测得c（A）为0.5mol/L 在温度不变的情形下，将容积增大一倍，当达到新的平稳时，测得c（A）为0.25 mol/L。下列判定中正确的是

A A的质量分数增加

B 平稳时逆反应速率减小

C 化学计量数：m＋n＝3

D 物质C的体积分数

15．下列物质间反应的离子方程式错误的是

A 氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8H＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2＋4H2O

B 同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2I－＋Br2＝I2＋2Br－

C 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

D 澄清石灰水中加入盐酸溶液：H＋＋OH－＝H2O

16．现有下列短周期元素性质的数据：

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82

最高或最低化合价

＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3

A 原子序数④元素大⑦元素

B ⑧号元素原子结构示意图为：

C ②、③处于同一周期

D 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强17．下列说法中正确的是

A 向0.1mol·L－1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，现在混合液中c(K＋)＝c(NO3－)

B 25℃时，0.1 mol·L－1氨水和0.05 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

C 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl－)＝c（NH4＋）

D 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7，现在溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)