高中化学 化学平衡习题课教案
高三化学总复习化学平衡教学案-人教版
高三化学总复习化学平衡教学案-人教版一、教学目标1.掌握化学平衡的含义2.熟练运用平衡常数和化学平衡原理解决化学平衡问题3.培养学生分析、解决问题的能力二、教学内容1.化学平衡的概念2.平衡常数和反应系数3.化学平衡原理4.影响化学平衡的因素5.平衡常数的计算和应用6.化学平衡的计算题和实验题分析三、教学重点1.平衡常数和化学平衡原理2.平衡常数的计算和应用四、教学难点1.化学平衡原理的理解和应用2.实际问题中应用平衡常数计算五、教学方法1.讲授与互动式教学相结合的教学方式，教师先进行讲述，再有针对性地提出问题，鼓励学生积极参与互动，分享自己的想法与看法。
2.展示实验和设想实验，引导学生自己探究求证，建立完成实验的思想，加深对化学平衡的理解。
3.多媒体教学，展示化学反应原理、平衡计算题讲解等，以图像化为学生提供直观的学习体验。
六、教学流程1.学习前导入（10分钟）：提出问题，激发学生思考，如什么是化学反应？为什么学习化学平衡很重要呢？2.观摩实验（10分钟）：教师示范实验、反应原理的讲解。
3.理论学习（70分钟）：分为三个部分，化学反应的概念、平衡常数及其计算方法、平衡常数的应用。
4.讲解实验题（20分钟）：教师选取实验题，进行讲解。
回答学生所提出的问题。
5.学生自学小结（10分钟）：学生进行课堂笔记整理，可以再提问。
6.作业布置（10分钟）：教师根据学生的情况，针对性地布置作业。
七、教学时间分配授课时长：2课时（120分钟）八、教学评价1.通过教学，学生能够明确化学平衡的基本定义、特点和特性。
2.学生能够准确计算化学反应的平衡常数，以及根据不同的条件改变平衡常数。
3.学生能够分析和解决在化学平衡问题中所遇到的各种问题。
4.学生的实验操作技能和实验思维能力得到提高。
5.学生疑惑解答，语言表达能力有所提高，能进行展示交流。
以上就是高三化学总复习化学平衡教学案-人教版，希望能对学生学习有所帮助。
高中化学 化学平衡习题课教案(精品资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】第三节化学平衡复习教案教学目标：知识与技能目标：1．了解化学平衡的建立,化学平衡状态的标志及化学平衡移动的概念.2．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,分析平衡移动方向.3. 掌握勒夏特列原理.过程与方法：结合实验培养学生的观察及记录实验现象能力,分析事物变化的能力.情感态度与价值观目标：培养学生实事求是的科学态度,感受事物变化的因素.教学重点:1.建立化学平衡的概念;2.影响化学平衡移动的条件;3.勒夏特列原理的归纳总结。
教学难点:1.影响化学平衡移动的条件;2.勒夏特列原理的应用;3. 化学平衡图像专题课时安排：3课时第一课时化学平衡状态第二课时影响化学平衡移动的条件第三课时化学平衡图像专题教学方法：讲，议，练，多媒体辅助教学.教学过程：第一课时化学平衡状态【复习回顾】什么叫可逆反应？1.在同一条件下,既能向_____进行,同时又能向_____进行的反应,叫做可逆反应.2.可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的_____.【讲解】一、化学平衡状态指在一定条件下的_____里，_____ 和_____相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)= v(逆) ≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变1、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）(2)等：v(正)= v(逆)(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
2、判断是否达到平衡状态的标志(1)直接标志：①正反应速率等于逆反应速率②各组分的百分含量不随时间改变而改变(2)间接标志：①各组分的浓度不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变④气体的颜色不随时间改变而改变⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变注意：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O23）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
高中化学化学平衡习题课教案
⾼中化学化学平衡习题课教案第三节化学平衡复习教案教学⽬标：知识与技能⽬标：1．了解化学平衡的建⽴,化学平衡状态的标志及化学平衡移动的概念.2．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,分析平衡移动⽅向.3. 掌握勒夏特列原理.过程与⽅法：结合实验培养学⽣的观察及记录实验现象能⼒,分析事物变化的能⼒.情感态度与价值观⽬标：培养学⽣实事求是的科学态度,感受事物变化的因素.教学重点:1.建⽴化学平衡的概念;2.影响化学平衡移动的条件;3.勒夏特列原理的归纳总结。
教学难点:1.影响化学平衡移动的条件;2.勒夏特列原理的应⽤;3. 化学平衡图像专题课时安排：3课时第⼀课时化学平衡状态第⼆课时影响化学平衡移动的条件第三课时化学平衡图像专题教学⽅法：讲，议，练，多媒体辅助教学.教学过程：第⼀课时化学平衡状态【复习回顾】什么叫可逆反应？1.在同⼀条件下,既能向_____进⾏,同时⼜能向_____进⾏的反应,叫做可逆反应.2.可逆反应总是不能进⾏到底，得到的总是反应物与⽣成物的_____.【讲解】⼀、化学平衡状态指在⼀定条件下的_____⾥，_____ 和_____相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适⽤范围）：可逆反应内在本质：v(正)= v(逆) ≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变1、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）(2)等：v(正)= v(逆)(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持⼀定，各组分的含量保持不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建⽴新的平衡。
2、判断是否达到平衡状态的标志(1)直接标志：①正反应速率等于逆反应速率②各组分的百分含量不随时间改变⽽改变(2)间接标志：①各组分的浓度不随时间改变⽽改变②各物质的物质的量不随时间改变⽽改变③各⽓体的压强不随时间改变⽽改变④⽓体的颜⾊不随时间改变⽽改变⑤⽓体的密度或平均相对分⼦质量不随时间改变⽽改变注意：（1）对于反应前后的⽓体物质的分⼦总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利⽤混合⽓体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变⽽改变来判断是否达到平衡。
平衡问题高中化学教案模板
课时：2课时教学目标：1. 理解化学平衡的概念和特征。
2. 掌握影响化学平衡的因素，包括浓度、压强、温度和催化剂等。
3. 能够运用化学平衡原理解决实际问题。
教学重点：1. 化学平衡的概念和特征。
2. 影响化学平衡的因素。
教学难点：1. 理解化学平衡原理在实际问题中的应用。
教学准备：1. 教师准备相关课件、实验器材和演示实验。
2. 学生准备笔记本、笔等学习用品。
教学过程：第一课时一、导入1. 通过生活中的例子，如煮水时沸腾的现象，引出化学变化和物理变化的区别。
2. 引导学生思考化学平衡在生活中的应用。
二、新课讲解1. 化学平衡的概念：当可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
2. 化学平衡的特征：反应物和生成物的浓度保持不变，反应速率保持不变。
3. 影响化学平衡的因素：a. 浓度：改变反应物或生成物的浓度，会影响反应速率，从而影响平衡状态。
b. 压强：对于气体反应，改变压强会影响平衡状态，使其向体积较小的一侧移动。
c. 温度：改变温度会影响反应速率，从而影响平衡状态。
d. 催化剂：催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡状态。
三、课堂练习1. 学生独立完成课堂练习题，巩固所学知识。
2. 教师巡视指导，解答学生疑问。
四、课堂小结1. 总结本节课所学内容，强调化学平衡的概念、特征和影响因素。
2. 引导学生思考化学平衡在实际问题中的应用。
第二课时一、复习导入1. 回顾上一节课所学内容，提问学生关于化学平衡的问题。
2. 引导学生思考化学平衡在实际问题中的应用。
二、案例分析1. 通过具体案例，如合成氨工业、光合作用等，分析化学平衡在实际问题中的应用。
2. 引导学生运用化学平衡原理解决实际问题。
三、课堂练习1. 学生独立完成案例分析题，巩固所学知识。
2. 教师巡视指导，解答学生疑问。
四、课堂小结1. 总结本节课所学内容，强调化学平衡在实际问题中的应用。
2. 鼓励学生在生活中发现化学平衡的例子，提高学习兴趣。
化学教案-化学平衡(优秀8篇)
化学教案－化学平衡〔优秀8篇〕化学教学教案篇一一、教材分析：从本节课题开始，学生将从以往的宏观世界走向微观世界，对奇妙的微观世界有所了解。
从认识到分子、原子的存在开始，逐步了解分子、原子在化学反响中的不同变化，来形成分子、原子的概念。
本课题首先从学生学生亲身体验〔教师在第一排喷洒空气清新剂，而坐在教室每个地方的学生都能闻到清新的气味〕及红墨水在水中扩散的现象提出问题，引起学生思考，然后结合教材中的图片和多媒体，用简单的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代证明略作描述，确立物质是由分子、原子等微观粒子构成的观点。
课堂教学中通过浓氨水的扩散比照实验让学生探究得出结论——分子是不断运动的，并利用这一结论对前述现象作出具体解释，对如何运用微观粒子运动规律来解释宏观现象起到了很好的示范作用。
关于分子间有间隔的内容，通过用100mL酒精和100mL水混合，总体积小于200mL的实验探究，让学生总结出：分子之间有间隔，同时延伸到物质的热胀冷缩，物质三态的变化，向车胎里打气等学生熟悉的生活现象，让学生确认分子间有间隔的事实。
教材中还设计了水电解生成氢气和氧气的微观示意图，让学生讨论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析、比拟以前学习过的一些变化〔物理变化、化学变化〕和化学反响，进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念。
通过本课题的学习，让学生领悟从宏观物质进入微观粒子，为后期学习作好知识铺垫。
二、学情分析：在初二物理课的学习中，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的知识，知道分子和原子体积非常小，肉眼无法直接观察到，但其确实客观存在。
因此，本课题的引入并不困难，但从化学角度讲解涉及的一些化学微观概念较为抽象，学生不容易理解和掌握；学生能熟练掌握的是物理学上常提到的一些变化，如蒸发、扩散，物质三态以及热胀冷缩。
三、教学目标知识与特能：1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、不断运动、有间隔等根本特征；知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒。
高中化学《化学平衡》教案
高中化学《化学平衡》教案一、教学目标1. 使学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征。
2. 使学生理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 使学生学会运用平衡常数来判断化学反应进行的程度。
二、教学重点1. 化学平衡的概念和特征。
2. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 平衡常数的应用。
三、教学难点1. 化学平衡的移动。
2. 平衡常数的计算和应用。
四、教学过程1. 导入（5 分钟）通过介绍化学反应的可逆性和化学平衡的建立，引出化学平衡的概念。
2. 化学平衡的概念和特征（10 分钟）讲解化学平衡的概念和特征，包括动态平衡、条件不变时平衡状态不改变等。
3. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响（15 分钟）通过实验演示和讲解，让学生了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
4. 平衡常数的应用（10 分钟）讲解平衡常数的概念和计算方法，以及平衡常数在判断化学反应进行程度和预测反应方向等方面的应用。
5. 课堂练习（10 分钟）通过课堂练习，巩固学生对化学平衡的理解和应用能力。
6. 小结（5 分钟）总结本堂课的主要内容，强调重点和难点，布置作业。
五、教学方法1. 实验演示法。
2. 多媒体辅助教学法。
3. 讲解法。
4. 讨论法。
六、教学资源1. 化学实验室。
2. 多媒体设备。
3. 化学平衡实验装置。
4. 教材和参考书。
七、教学评价1. 学生课堂表现。
2. 学生作业和测试成绩。
3. 教师反馈。
八、教学扩展1. 可以通过化学平衡的实际应用，如工业生产中的化学反应控制等，拓展学生的视野。
2. 可以引导学生进行实验探究，进一步加深对化学平衡的理解。
化学平衡教学设计【优秀6篇】
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学平衡大题讲解教案
高中化学平衡大题讲解教案
一、教学目标
1. 理解化学平衡的概念和特点；
2. 掌握平衡常数的计算方法；
3. 了解Le Chatelier定律在化学平衡中的应用；
4. 能够通过计算和推理解决相关问题。
二、教学重点
1. 化学平衡的概念和特点；
2. 平衡常数的计算方法；
3. Le Chatelier定律在化学平衡中的应用。
三、教学内容及安排
1. 首先介绍化学平衡的概念和特点，包括反应进行和停止的条件、反应物和生成物浓度的变化等；
2. 然后讲解平衡常数的含义和计算方法，包括根据反应方程式确定平衡常数表达式、求解平衡常数等；
3. 接着介绍Le Chatelier定律在化学平衡中的作用，包括如何利用定律解释加热、降温、增加压力等操作对化学平衡的影响；
4. 最后进行练习和讨论，让学生通过计算和推理解决相关问题，加深对化学平衡的理解。
四、教学方法
1. 讲解与示范相结合，引导学生理解概念和方法；
2. 問答結合，激发学生思维，提高学生解决问题的能力；
3. 练习和讨论相结合，巩固知识，加深理解。
五、教学评估
1. 课堂练习；
2. 作业布置；
3. 课后小测验。
通过以上教案范本的制定和实施，可以有效引导学生理解和掌握化学平衡的相关知识，提高学生的学习兴趣和学习效果，促进知识的掌握和运用。
高中化学平衡题讲解教案
高中化学平衡题讲解教案【教案】一、学习目标1. 了解化学平衡的概念和特点；2. 掌握化学平衡的表达式和计算方法；3. 能够利用化学平衡的概念解决实际问题。
二、教学重点1. 化学平衡的定义和特点；2. 平衡常数的计算方法；3. 利用平衡常数解决问题的能力。
三、教学难点1. 平衡常数的计算方法；2. 应用化学平衡概念解决问题的能力。
四、教学方法1. 讲授与示范：通过教师讲解和示范，介绍化学平衡的概念和计算方法；2. 练习与讨论：通过练习题引导学生灵活运用所学知识；3. 实验：通过实验展示化学平衡的特点和现象。
五、教学过程1. 引入：通过展示化学平衡的实验现象引起学生兴趣，引入本节课的主题；2. 讲解：介绍化学平衡的概念、特点和表达式，引导学生理解平衡常数的意义和计算方法；3. 练习：教师布置一些化学平衡的计算题目，让学生进行练习，并答疑解惑；4. 实验：进行一些关于化学平衡的实验，观察实验现象，引导学生加深对化学平衡的认识；5. 讨论：与学生讨论化学平衡的应用和意义，鼓励学生提出问题和观点。
六、课堂总结通过本节课的学习，学生应该掌握了化学平衡的概念和特点，能够计算平衡常数，并能够应用化学平衡的方法解决问题。
同时，学生也应该加深了对化学平衡的理解和认识。
七、课后作业1. 完成课堂练习题；2. 思考化学平衡在生活中的应用。
【教学反思】化学平衡是高中化学重要的概念之一，不仅涉及理论知识，还涉及计算方法和实验应用。
通过本教案设计，旨在帮助学生理解化学平衡的概念，掌握计算方法，并能够应用于实际问题中。
希望通过综合教学方法的运用，激发学生学习兴趣，提高学习效果。
化学平衡备课教案优秀5篇
化学平衡备课教案优秀5篇推文网精心整理化学平衡备课教案，希望这份化学平衡备课教案优秀5篇能够帮助大家，给予大家在写作上的思路。
更多化学平衡备课教案资料，在搜索框搜索化学平衡备课教案（篇1）教学目标1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学方法1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。
2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。
教具准备投影仪、多媒体电脑。
教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书] 第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。
[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
化学平衡教案电子版高中
化学平衡教案电子版高中
教案目标：通过本课的学习，学生将能够理解化学平衡的基本概念，并能够运用化学平衡原理解决相关问题。
一、导入（5分钟）
1. 引入化学平衡的概念，让学生简单描述化学平衡是什么。
2. 简要介绍化学平衡的重要性和应用。
二、学习（40分钟）
1. 学习化学平衡的定义和表达式。
2. 探究平衡常数的概念及其计算方法。
3. 了解平衡常数与反应的状态关系。
4. 学习如何根据平衡常数计算反应物质量及浓度。
三、实践（30分钟）
1. 进行一些平衡反应的实验，并观察实验现象。
2. 根据实验数据，计算反应的平衡常数和各物质的浓度。
四、总结（10分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强化学生对化学平衡的理解。
2. 提出问题让学生回答，巩固所学知识。
五、作业（5分钟）
1. 布置作业：要求学生练习计算化学平衡反应的题目，并写出解题过程。
2. 下节课复习前一课时的内容。
教学提示：本课时以理论与实践相结合的方式进行，让学生通过实验来深入理解化学平衡的概念和原理。
同时，帮助学生掌握计算平衡反应的方法，提高他们的化学分析能力和实验操作技能。
化学平衡教案
化学平衡教案教案一：化学平衡的基本概念和平衡常数1. 教学目标学生能够理解化学平衡的基本概念和特征，并能够计算平衡常数。
2. 教学重点化学平衡的定义和特征，平衡常数的计算。
3. 教学难点平衡常数的计算。
4. 教学准备实验器材：反应釜、烧杯、试管、移液管等。
实验药品：气相反应液体试剂、稀硫酸等。
图书资料：化学平衡的相关教材和参考书籍。
5. 教学过程(1) 提问：你知道化学平衡是什么吗？可以举例说明吗？(2) 引入：介绍化学平衡的定义和特征，并与生活中的一些平衡现象做对比，如酸碱中和反应、溶解度平衡等。
(3) 实验演示：通过实验演示气相反应的平衡过程，观察反应物和生成物的浓度变化。
(4) 概念讲解：讲解平衡常数的定义和计算方法，引入反应物浓度和平衡常数的关系公式。
(5) 实例分析：通过实例分析，让学生掌握平衡常数的计算方法。
(6) 练习与讨论：以小组形式进行练习，并进行回答和讨论。
(7) 总结：总结本节课所学的内容，并布置相关作业。
6. 教学延伸可以引导学生进一步研究化学平衡的影响因素，如温度、浓度、催化剂等，并进行相关实验。
教案二：Le Chatelier原理及其应用1. 教学目标学生能够理解Le Chatelier原理的基本概念和应用，能够分析平衡位置的移动以及平衡常数的变化。
2. 教学重点Le Chatelier原理的理解和应用。
3. 教学难点平衡位置的移动和平衡常数的变化的分析。
4. 教学准备实验器材：反应釜、烧杯、试管、移液管等。
实验药品：反应物和生成物。
图书资料：相关教材和参考书籍。
5. 教学过程(1) 提问：你知道Le Chatelier原理是什么吗？可以举例说明吗？(2) 引入：介绍Le Chatelier原理的基本概念和原理，通过实际例子引导学生理解。
(3) 实验演示：通过实验演示不同影响因素对平衡位置和平衡常数的影响。
(4) 概念讲解：讲解影响平衡位置和平衡常数的因素，并引入相应的计算方法和表达式。
化学平衡教案(优秀3篇)
化学平衡教案（优秀3篇）化学平衡教案篇一【1】图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）【2】图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______ ．二、速度-时间图像2、下图是可逆反应A+2B 的情况。
反应速率2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：℃正反应是反应，（填放热或吸热）℃若A、B是气体，D的状态是。
三、速率—压强（或温度）图像3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vV V逆V正V正A CPDP4？m+n p+q ？正反应热t五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度（压强）图像6、可逆反应2A+B 2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（) (A）m+n＜p (B)n ＞p (C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温2化学平衡教案篇二【学习目标】：理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。
高中化学平衡题解析教案
高中化学平衡题解析教案
教学目标：
1. 了解平衡常数和平衡定律的概念；
2. 掌握平衡反应的表达式和计算方法；
3. 能够应用Le Chatelier原理解决平衡反应的相关问题。
教学内容：
1. 平衡常数和平衡定律的概念；
2. 平衡反应的表达式和计算方法；
3. Le Chatelier原理的应用。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
教师引入平衡反应的概念，与学生讨论平衡状态的特点及平衡常数的定义。
二、讲解平衡反应的表达式和计算方法（15分钟）
1. 介绍平衡反应的表达式：aA + bB ⇌ cC + dD；
2. 讲解如何根据反应物和生成物的摩尔比例来确定平衡反应的表达式；
3. 讲解如何根据物质的浓度或分压来计算平衡常数K。
三、解答例题（20分钟）
教师给学生提供几道平衡反应的例题，让学生独立进行计算，并进行讲解。
四、Le Chatelier原理的应用（15分钟）
1. 介绍Le Chatelier原理的概念和内容；
2. 讲解Le Chatelier原理在平衡反应中的应用；
3. 给学生提供一些相关例题，让学生应用Le Chatelier原理解决问题。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，要求学生在家完成，并在下节课上进行讲解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解平衡反应的基本概念和计算方法，掌握Le Chatelier原理的应用。
在今后的学习中，学生应该多进行例题练习，加深对平衡反应的理解和掌握。
2023年高三化学平衡教案(精选3篇)
2023年高三化学平衡教案（精选3篇）教案1：化学平衡的原理与应用一、教学目标：1. 理解化学平衡的概念和特征；2. 掌握化学平衡的判断条件和计算方法；3. 了解化学平衡的原理和应用。
二、教学重难点：1. 化学平衡的判断条件和计算方法；2. 化学平衡的原理和应用。
三、教学内容及步骤：1. 化学平衡的概念和特征（20分钟）a. 理解化学平衡的概念；b. 掌握化学平衡的特征。
2. 化学平衡的判断条件和计算方法（40分钟）a. 理解化学平衡的判断条件；b. 掌握化学平衡的计算方法。
3. 化学平衡的原理和应用（40分钟）a. 了解化学平衡的原理；b. 掌握化学平衡的应用。
四、教学方法：1. 讲解法：通过讲解理论知识，使学生了解化学平衡的概念、特征、判断条件和计算方法。
2. 实验法：通过实际操作进行化学平衡的实验观察，加深学生对化学平衡的理解。
3. 讨论法：通过学生之间的讨论，引导学生分析和解决实际问题。
五、教学评价方式：1. 完成课堂练习和作业，检查学生对化学平衡的理解和运用能力；2. 参与小组讨论，检查学生在分析和解决问题上的能力。
六、教学资源：1. 教材《化学》，高中化学教学资源。
教案2：化学平衡的影响因素与平衡常数一、教学目标：1. 掌握影响化学平衡的因素及其变化规律；2. 了解平衡常数的概念和计算方法；3. 掌握利用平衡常数计算平衡态浓度的方法。
二、教学重难点：1. 影响化学平衡的因素及其变化规律；2. 平衡常数的概念和计算方法；3. 利用平衡常数计算平衡态浓度的方法。
三、教学内容及步骤：1. 影响化学平衡的因素及其变化规律（30分钟）a. 温度对化学平衡的影响；b. 压力对化学平衡的影响；c. 浓度对化学平衡的影响。
2. 平衡常数的概念和计算方法（40分钟）a. 平衡常数的定义；b. 平衡常数的计算方法；c. 平衡常数的物理意义。
3. 利用平衡常数计算平衡态浓度的方法（40分钟）a. 利用平衡常数计算未知浓度的方法；b. 利用平衡常数计算浓度变化的方法。
化学平衡题的教案设计
化学平衡题的教案设计一、教学目标。
1. 知识与能力。
1）掌握化学平衡的概念和特点；2）理解平衡常数的意义和计算方法；3）掌握影响化学平衡的因素及其对平衡位置的影响；4）能够解决化学平衡相关的计算题目。
2. 过程与方法。
1）通过案例分析引导学生理解化学平衡的概念；2）通过实验操作和观察，让学生感受化学平衡的动态过程；3）通过练习和讨论，培养学生解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观。
1）培养学生对化学知识的兴趣和探索精神；2）引导学生正确对待化学实验和化学知识，培养科学严谨的态度。
二、教学重点与难点。
1. 教学重点。
1）化学平衡的概念和特点；2）平衡常数的计算方法；3）影响化学平衡的因素及其对平衡位置的影响。
2. 教学难点。
1）理解平衡常数的概念和计算方法；2）掌握影响化学平衡的因素对平衡位置的影响。
三、教学过程。
1. 导入（5分钟）。
通过一个简单的化学反应示例引入化学平衡的概念，让学生了解化学反应在不同条件下可能达到平衡状态。
2. 概念讲解（15分钟）。
1）讲解化学平衡的概念和特点，引导学生理解动态平衡的概念；2）介绍平衡常数的定义和计算方法，通过案例分析让学生掌握计算方法。
3. 实验操作（20分钟）。
进行一个简单的化学平衡实验，让学生通过实际操作和观察，感受化学平衡的动态过程，加深对化学平衡概念的理解。
4. 影响因素讨论（15分钟）。
1）讨论影响化学平衡的因素，如温度、压力、浓度等；2）分析不同因素对平衡位置的影响，引导学生理解化学平衡的动态调整过程。
5. 解题训练（20分钟）。
给学生提供一些化学平衡的计算题目，让他们运用所学知识解决问题，培养解决问题的能力。
6. 拓展延伸（10分钟）。
介绍化学平衡在工业生产中的应用，引导学生了解化学平衡在实际生活中的重要性。
四、教学总结。
通过本节课的学习，学生应该掌握了化学平衡的概念和特点，理解了平衡常数的计算方法，了解了影响化学平衡的因素及其对平衡位置的影响。
高中化学平衡题总结教案
高中化学平衡题总结教案一、教学目标：1. 理解化学平衡的概念及平衡定律；2. 掌握化学平衡的影响因素和平衡常数的计算方法；3. 能够运用化学平衡理论解答相关问题；4. 培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学平衡的概念和平衡定律；2. 影响平衡的因素：浓度、温度、压力；3. 平衡常数的计算方法；4. 平衡反应的位置和移动。
三、教学重点：1. 化学平衡的概念和平衡定律；2. 平衡常数的计算方法。
四、教学难点：1. 平衡反应的位置和移动；2. 平衡常数的计算方法的应用。
五、教学方法：1. 理论讲解结合实例讲解；2. 实验操作结合理论学习；3. 小组讨论、案例分析。
六、教学过程：1.引入：通过实验或案例引入化学平衡的概念和平衡定律；2.基础知识讲解：讲解化学平衡的概念、平衡定律以及影响平衡的因素；3.实验操作：进行相关实验操作，观察并讨论实验结果；4.相关计算：讲解平衡常数的计算方法，并进行相关练习；5.讨论与分析：小组讨论化学平衡的实际问题，分享解题方法；6.复习与总结：总结化学平衡的重点知识，巩固学生的学习成果。
七、教学资源：1. 实验器材和化学试剂；2. PPT课件和教学视频资料；3. 相关练习题和实验指导书。
八、教学评价：1. 知识检测：通过课堂练习和作业检测学生的掌握情况；2. 实验评价：评价学生的实验操作能力和实验结果分析能力；3. 课堂表现评价：评价学生对化学平衡理论的理解和应用能力。
九、教学反思：1. 根据学生的学习情况调整教学方法和内容；2. 给学生提供更多的实践机会，增强其动手能力；3. 关注学生的思维习惯和问题解决能力，引导其独立思考。
以上为高中化学平衡题总结教案范本，供参考使用。
高中化学化学平衡教案模板
---课程名称：高中化学课题：化学平衡课时：2课时教学目标：1. 知识与技能：- 理解化学平衡的概念及其特征。
- 掌握化学平衡状态的建立和标志。
- 理解并运用勒夏特列原理分析化学平衡移动。
- 通过实验探究，了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响。
2. 过程与方法：- 通过实验和案例分析，培养学生的观察、记录和分析能力。
- 通过小组讨论和合作，提高学生的团队协作能力。
3. 情感态度与价值观：- 培养学生对化学科学的兴趣和好奇心。
- 培养学生实事求是的科学态度和严谨的科研精神。
教学重点：1. 化学平衡状态的建立和标志。
2. 勒夏特列原理的应用。
3. 影响化学平衡移动的条件。
教学难点：1. 勒夏特列原理的理解和应用。
2. 化学平衡图像的分析。
教学方法：讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学。
---第一课时：化学平衡状态教学过程：一、导入1. 回顾可逆反应与不可逆反应的区别。
2. 引入化学平衡的概念，提出本节课的学习目标。
二、讲授新课1. 化学平衡的定义：- 解释化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
- 强调化学平衡的特征：逆（研究前提是可逆反应）、等（同一物质的正逆反应速率相等）、动（动态平衡）、定（各物质的浓度与质量分数恒定）、变（条件改变，平衡发生变化）。
2. 化学平衡的建立：- 通过实例说明化学平衡的建立过程。
- 讨论影响化学平衡建立的因素。
3. 化学平衡状态的标志：- 介绍化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变。
三、实验探究1. 实验目的：验证化学平衡状态的标志。
2. 实验步骤：- 设置实验装置，观察并记录实验现象。
- 分析实验结果，验证化学平衡状态的标志。
四、课堂小结1. 总结本节课的学习内容。
2. 强调化学平衡状态的特征和标志。
---第二课时：影响化学平衡移动的条件教学过程：一、导入1. 回顾化学平衡状态的建立和标志。
化学平衡教案
化学平衡教案【化学平衡教案】2019年8月20日目标：通过本节课的学习，学生能够：- 理解化学平衡的基本概念；- 掌握平衡常数的计算方法；- 理解影响化学平衡的因素；- 能够应用化学平衡原理解决实际问题。
一、引入（5分钟）- 引导学生回顾反应物与生成物之间的化学反应关系。
- 提问：你们是否听说过化学平衡？你认为什么是化学平衡？二、概念讲解（15分钟）1. 化学平衡的定义- 解释化学平衡是指反应物与生成物浓度或物质量达到一定比例时的状态。
- 引导学生理解平衡反应的特点：反应物与生成物浓度之间保持相对稳定。
2. 平衡常数（K）- 定义平衡常数为反应物浓度和生成物浓度之比的乘积，可以通过实验测量获得。
- 引导学生理解平衡常数表示反应物和生成物在平衡状态下的浓度关系。
三、计算练习（20分钟）1. 计算平衡常数的方法- 给出一个化学方程式，例：2A + 3B → 4C + 5D- 引导学生计算反应物和生成物的浓度，然后计算平衡常数K。
2. 平衡常数的意义- 引导学生思考平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度关系。
K>1表示生成物浓度较高，K<1表示反应物浓度较高。
四、动态平衡（15分钟）1. 影响化学平衡的因素- 温度：引导学生理解温度升高会使平衡位置向反应物或生成物的方向移动。
- 压力/浓度：引导学生理解提高压力或浓度会使平衡位置向摩尔数较少的方向移动。
- 添加催化剂：引导学生了解催化剂对平衡位置的影响。
2. 实例讲解- 举例说明温度、压力和催化剂对平衡位置的影响。
五、应用练习（20分钟）1. 针对实际问题进行分析- 提供一些与化学平衡相关的实际问题，例如工业生产中的平衡反应控制等。
- 引导学生分析问题，利用化学平衡原理解决实际问题。
2. 小组讨论与分享- 学生分成小组，讨论并分享各自的解答方法和答案。
- 引导学生从不同角度分析和解决问题，提高综合应用能力。
六、总结与拓展（10分钟）1. 梳理学习的重点内容- 回顾本节课学习的主要内容，强调化学平衡的定义、平衡常数和影响平衡位置的因素。
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第三节化学平衡复习教案教学目标：知识与技能目标：1．了解化学平衡的建立,化学平衡状态的标志及化学平衡移动的概念.2．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,分析平衡移动方向.3.掌握勒夏特列原理.过程与方法：结合实验培养学生的观察及记录实验现象能力,分析事物变化的能力.情感态度与价值观目标：培养学生实事求是的科学态度,感受事物变化的因素.教学重点:1.建立化学平衡的概念;2.影响化学平衡移动的条件;3.勒夏特列原理的归纳总结。
教学难点:1.影响化学平衡移动的条件;2.勒夏特列原理的应用;3.化学平衡图像专题课时安排：3课时第一课时化学平衡状态第二课时影响化学平衡移动的条件第三课时化学平衡图像专题教学方法：讲，议，练，多媒体辅助教学.教学过程：第一课时化学平衡状态【复习回顾】什么叫可逆反应？1.在同一条件下,既能向_____进行,同时又能向_____进行的反应,叫做可逆反应.2.可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的_____.【讲解】一、化学平衡状态指在一定条件下的_____里，_____ 和_____相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)= v(逆) ≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变1、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）(2)等：v(正)= v(逆)(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
2、判断是否达到平衡状态的标志(1)直接标志：①正反应速率等于逆反应速率②各组分的百分含量不随时间改变而改变(2)间接标志：①各组分的浓度不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变④气体的颜色不随时间改变而改变⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变注意：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。
（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。
【思考与练习】在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO + O2该反应达到平衡的标志是：（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （）(6) O2气体的物质的量浓度不变（）【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成n molA,同时生成3n molBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）D.单位时间生成n molA,同时生成2n molC【例2】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例3】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)R(气)+S(气) ,在恒温下已达平衡状态的是（）(A) P、Q、R、S的浓度不再变化(B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1(C)反应容器内P、Q、R、S共存(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色练习:在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧第二课时影响化学平衡移动的条件【讲解】1.定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。
２.化学平衡移动方向和速率的关系：(1) V正>V逆，平衡正反应方向移动(2) V正=V逆，平衡不移动(3) V正＜V逆，平衡逆反应方向移动【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？1.浓度对化学平衡的影响（P26)实验探究(P27）现象：溶液变成红色A.加少量FeCl3的；红色加深B.加少量KSCN的；红色也加深思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验结论：在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向右移动向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向左移动向逆反应方向移动➢浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。
③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。
④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。
2、温度对化学平衡的影响P28实验探究(实验2－7)2NO2(气) N2O4(气) △H＝－56.9kJ/mol 现象:[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。
[结论]在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
3、压强对化学平衡的影响：1)先决条件：反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)a+b≠c+d2)结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
4、催化剂对化学平衡的影响：催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
【小结】要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠V逆。
平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠V 逆平衡移动原理（勒沙特列原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度）等，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
第三课时图像专题【讲解】解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(转折点、几条曲线的交叉点)的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。
4、弄清图像斜率的大小。
一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。
(A)(B) (C)例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。
请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是( )A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。
反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q练习：1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g) △H =QkJ/mol 的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。
分析下列各图，在平衡体系中A 的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）例5：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。
A、P1>P2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3例6：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y 的体积分数随压强（P ）与温度T （T 2>T 1） 的变化关系如图示。
1、当压强不变时，升高温度，Y 的体积分数变， 平衡向方向移动，则正反应是热反应。
Y的体积分数 压强T 1 T 22、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。
例7：如可逆反应aA(g)+ bB(g)dD(g)+eE(g) △H。
在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。
则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____d+e；(2) △H___0。
练习：1.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）△H<0 。
在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）2、mA(s)+nB(g) qC(g)ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( )A、m+n<qB、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢2NO(g)＋O2 (g)2NO2 (g) △H<03、图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应物NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( )A. a点B. b点C. c点D. d点4、化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ) 2ＸＹ(ｇ)△H<0,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是( )。