【武大】混合溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠浓度的测定
设计实验：磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定模板
设计实验：磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定模板精心整理设计实验：磷酸二氢钠（NaH2PO4）与磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合液中各组分含量的测定实验者：XXX[1]指导老师：XXX[2]（[1]武汉大学化学与分子科学学院20XX级XXX班学号：XXXX[2]武汉大学化学与分子科学学院分析实验指导老师）摘要：以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝或溴甲酚绿为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4），分别确定其含量。
关键词：酸碱滴定混合液含量测定一、实验目的实验测定混合液中NaH2PO4与Na2HPO4的含量。
二、实验基本原理磷酸（H3PO4）的解离常数Ka1=7.6*10-3Ka2=6.3*10-8Ka3=4.4*10-13NaH2PO4中[H+]=(Ka1*Ka2)1/2=2.19*10-5,pH=4.66Na2HPO4中[H+]=(Ka2*Ka3)1/2=1.66*10-10，PH=9.78PH变色范围，酚酞8.2~10.0，溴酚蓝3.0~4.6，溴甲酚绿3.0~5.2所以可以以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4）。
三.主要实验试剂和仪器1.浓HCl溶液2.固体NaOH3.甲基橙溶液（1g*L-1）4.酚酞溶液（2g*L-1，乙醇溶液）5.两用滴定管（50ml）6.锥形瓶（250ml）7.移液管（25ml）8.百里酚酞9.溴酚蓝10.烧杯（100ml）四、实验操作步骤1.NaOH，HCl溶液的配置称取约2gNaOH于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至塑料瓶中，稀释至约500mL，待标定。
另取约5mLHCl于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至玻璃瓶中，稀释至约500mL，待标定。
分析化学设计实验：Na2HPO4-NaH2PO4混合溶液中各组分含量的测定
Na2HPO4-NaH2PO4混合溶液中各组分含量的测定（武汉大学化学与分子科学学院化基二班湖北武汉430072）摘要：分别用邻苯二甲酸氢钾标定过的氢氧化钠溶液和无水碳酸钠标定过的盐酸来滴定混合溶液，并分别以百里酚酞和甲基红为指示剂，对Na2HPO4和NaH2PO4混合溶液中各组分含量进行测定。
关键词：酸碱滴定0引言运用所学知识及有关参考资料进行实验设计，培养分析问题和解决问题的能力，通过实验进一步掌握酸碱滴定的原理及基本操作。
在本实验中，由于Na2HPO4-NaH2PO4混合溶液的Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13，Ka2/Ka3>10，故可分别滴定。
用标定过的NaOH溶液准确滴定H2PO4-，以百里酚酞为指示剂，滴定终点时溶液由无色变成微蓝色。
因为Ka3很小，不能直接连续滴定，所以另取溶液，用盐酸滴定HPO42-，以甲基红为指示剂，终点时溶液由橙色变为红色。
1实验部分1.10.1mol/L NaOH溶液的配制及标定称取约2g固体氢氧化钠于小烧杯中，加蒸馏水溶解后，置于500ml 的试剂瓶中并稀释到刻度，摇匀/ 在分析天平上准确称取0.4-0.6g 邻苯二甲酸氢钾试样3份,记录称取的质量，将其分别置于250ml锥形瓶中，加入40-50ml蒸馏水，溶解后加入2-3滴酚酞指示剂。
用配制的浓度约为0.10mol/L的NaOH溶液滴定溶液至微红色且保持半分钟不褪色，平行测定三次并记录数据。
1.20.1mol/L HCl 溶液的配制及标定用量筒量取4.5ml浓盐酸，倒入500ml试剂瓶中，加蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
在分析天平上准确称取0.15-0.20g无水碳酸钠试样3份, 记录称取质量，将其分别置于250ml锥形瓶中，加入20-30ml蒸馏水，溶解后加入1-2滴甲基橙指示剂。
用配制的浓度约为0.10mol/L的盐酸滴定溶液至其刚好由黄色变为橙色且保持半分钟不褪色，平行测定三次并记录数据。
磷酸氢二钠检验
编号：ZL-SOP-QC-014-00目的：建立磷酸氢二钠检验操作规程范围：本规程适用于磷酸氢二钠的检验责任人：质检科原辅料检定人员内容：1.器具：分析天平、PH计、量筒、烧杯、玻璃棒、刻度吸管、纳氏比色管、移液管、电热恒温干燥箱、电位滴定仪、电炉、4号垂熔坩埚、水浴箱、砷盐检查反应装置2.试剂：15%碳酸钾溶液、焦锑酸钾试液、氯化铵镁试液、硼砂标准缓冲液、磷酸盐标准缓冲液、硝酸、稀硝酸、标准氯化钠溶液、硝酸银试液、盐酸、标准硫酸钾溶液、25%氯化钡溶液、稀硫酸、高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）、标准铁溶液、盐酸溶液、10%磺基水杨酸溶液、氨试液、醋酸盐缓冲液（PH3.5）、标准铅溶液、硫代乙酰铵试液、标准砷溶液、盐酸、碘化钾试液、酸性氯化亚锡试液、锌粒、醋酸铅棉花、溴化汞试纸、硫酸滴定液（0.5mol/L）Na2HPPO4·12H2O 358.14[10039-32-4] 本品按干燥品计算，含Na2HPPO4不得少于99.0%。
3.性状：本品为无色或白色结晶或块状物，无臭；常温置空气中易风化。
本品在水中易溶，在乙醇中几乎不溶。
4.鉴别（1）钠盐：取供试品约100mg，置10ml试管中，加水2ml溶解，加15%碳酸钾溶液2ml，加热至沸；应不得有沉淀生成；加焦锑酸钾试液4ml，加热沸腾；置冰水中冷却，必要时，用玻棒摩擦试管内壁，应有致密的沉淀生成。
（2）磷酸盐：取供试品溶液，加氯化铵镁试液，即生成白色结晶性沉淀。
4.检查4.1碱度4.1.1操作步骤4.1.1.1称取样品1.0g，置于烧杯中。
4.1.1.2量取20ml水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使完全溶解。
4.1.1.3以硼砂标准缓冲液校正仪器，以磷酸盐标准缓冲液核对，按《PH 计使用SOP》测定样品的pH值，读取并记录测定结果。
4.1.2.结果判定pH值为9.1-9.4 ，判为符合规定。
4.2溶液的澄清度与颜色4.2.1操作步骤4.2.1.1称取样品1.0g，置于烧杯中。
设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定
设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#设计实验：磷酸二氢钠（NaH2PO4）与磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合液中各组分含量的测定实验者：XXX[1]指导老师：XXX[2]（[1]武汉大学化学与分子科学学院20XX级XXX班学号：XXXX[2]武汉大学化学与分子科学学院分析实验指导老师）摘要：以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝或溴甲酚绿为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4），分别确定其含量。
关键词：酸碱滴定混合液含量测定一、实验目的实验测定混合液中NaH2PO4与Na2HPO4的含量。
二、实验基本原理磷酸（H3PO4）的解离常数Ka1=*10-3 Ka2=*10-8 Ka3=*10-13NaH2PO4中[H+]=(Ka1*Ka2)1/2=*10-5,pH=Na2HPO4中[H+]=(Ka2*Ka3)1/2=*10-10，PH=PH变色范围，酚酞~，溴酚蓝~，溴甲酚绿~所以可以以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4）。
三.主要实验试剂和仪器1.浓HCl溶液2.固体NaOH3.甲基橙溶液（1g*L-1）4.酚酞溶液（2g*L-1，乙醇溶液）5.两用滴定管（50ml）6.锥形瓶（250ml）7.移液管（25ml）8.百里酚酞9.溴酚蓝10.烧杯（100ml）四、实验操作步骤1.NaOH，HCl溶液的配置称取约2gNaOH于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至塑料瓶中，稀释至约500mL，待标定。
另取约5mLHCl于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至玻璃瓶中，稀释至约500mL，待标定。
磷酸一氢钠 磷酸二氢钠
磷酸一氢钠(Na2HPO4)与磷酸二氢钠(NaH2PO4)混合溶液中各组分浓度的测定武汉大学化学与分子科学学院 2014级化学基地五班张馨蕊 20摘要：现有一瓶未知浓度的磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合溶液，为了得知混合溶液中各组分的浓度，对溶液进行分步滴定。
本文展现了本次实验的目的、原理、过程、数据以及对数据的分析。
关键词：混合溶液滴定磷酸一氢钠磷酸二氢钠正文：1、实验原理H3PO4是三元酸，其PKa1=, PKa2=, PKa3=. 磷酸一氢钠和磷酸二氢钠都可以视为两性物质，由两性物质的pH计算公式，pH=（PKa1+PKa2）可知，磷酸一氢钠（Na2HPO4）溶液的pH值等于（PKa2+PKa3）/2=（+）/2=。
同理可知，磷酸二氢钠（NaH2PO4）溶液的pH值等于（PKa1+PKa2）/2=（+）/2= 当确保Et（终点误差）≤%,化学计量点与滴定终点差值为±时，弱酸能够被准确滴定的条件是PKaCa≤8。
一般来说当PKa ≤7时，弱酸能够被准确滴定。
因为PKa2=，与7相差不大，并且由滴定曲线（详见图1）可知，滴定磷酸二氢钠时仍有较明显的突跃，实际操作中磷酸二氢钠可以直接被氢氧化钠溶液滴定。
但是PKa3=，与7相差过大，可知磷酸一氢钠无法被氢氧化钠溶液滴定，所以在用氢氧化钠溶液滴定磷酸二氢钠时，磷酸一氢钠也不会对前者的滴定产生干扰。
PKb2=14-PKa2=由此可知磷酸一氢钠可以被盐酸溶液滴定。
PKb3=14-PKa1==。
由此可知在用盐酸溶液滴定磷酸一氢钠时，磷酸二氢钠不会对前者的滴定产生干扰。
（图一）上图中pH为的点可以视为用盐酸溶液滴定磷酸一氢钠时的化学计量点。
关于指示剂的选择，滴定磷酸一氢钠，达到化学计量点时，溶液中是磷酸二氢钠，pH=。
变色点在这附近的有甲基橙和溴酚蓝两种指示剂。
甲基橙变色范围，溴酚蓝变色范围溴酚蓝指示剂的变色点与化学计量点更接近，选择溴酚蓝指示剂终点误差更小。
测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合液各组分的浓度
测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合液各组分的浓度姓名：曾剑仑学号：2014301040176学院：化学与分子科学学院专业：化学基地班班级：六班日期：2015/5/10摘要：本实验意在通过多次滴定掌握酸碱滴定原理和方法，了解准确分别滴定的条件。
本实验中通过先用邻苯二甲酸氢钾来滴定标定配置的氢氧化钠溶液，酚酞用做指示剂，再用已经标定的氢氧化钠溶液来滴定磷酸二氢根。
再用碳酸钠标准溶液标定配制的盐酸溶液，用甲基橙做指示剂。
最后用标定好的氢氧化钠溶液滴定磷酸二氢根，百里酚蓝做指示剂。
用标定好的盐酸滴定磷酸一氢根，甲基红做指示剂。
两者分别滴定。
引言样品来源及其分布：作为食品大国，我国的磷酸盐用量位于世界前列。
我国的磷酸盐储量丰富，沿海主要分布在东海等海滨区域，内陆主要分布在云贵高原及新疆一带。
磷酸盐自1910年首次在德国勇于食品加工以来，已成为世界各国应用广泛的食品添加剂，对于食品品质的提高和改善起着重要作用。
我国添加剂使用卫生标准GB2760-1996及其增幅本，对部分食品中允许使用的磷酸盐的种类和限量做出了明确规定，允许使用的主要为十种磷酸盐，作为磷酸盐的代表，磷酸二氢钠和磷酸氢二钠是常用的食品添加剂。
我们从实验室制取一磷酸二氢钠与磷酸氢二钠的混合液，模拟食品添加剂，对各组分的浓度进行测定。
测定的意义：帮助我们掌握酸碱滴定原理和方法，了解准确分别滴定的条件；掌握化学分析法的基本操作技能和初步运用的能力；掌握滴定分析法的基本原理，方法和数据处理；掌握分析化学实验的基本知识和基本操作技能，提高观察，分析和解决问题的能力。
结果：混合磷酸盐样品中，磷酸一氢根的浓度的浓度为0.0818摩尔每升，磷酸二氢根的浓度为0.0912摩尔每升。
1 实验部分1.1仪器与试剂仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、分析天平、称量瓶、烧杯等。
试剂：混合液、氢氧化钠固体、浓盐酸。
邻苯二甲酸氢钾、碳酸钠。
1.2实验过程（1）0.1mol/LNaOH溶液的配制及标定在电子天平上称取2gNaOH于小烧杯中，溶解后，置于500mL的试剂瓶中稀释到刻度均匀。
各种PH值的磷酸盐缓冲液配制
各种PH值的磷酸盐缓冲液配制磷酸盐缓冲液取磷酸二氢钠38.0g，与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得。
磷酸盐缓冲液(pH2.0)甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。
乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。
取上述甲液72.5ml与乙液27.5ml混合，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH2.5)取磷酸二氢钾100g，加水800ml，用盐酸调节pH至2.5,用水稀释至1000ml。
磷酸盐缓冲液(pH5.0)取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5.0，即得。
磷酸盐缓冲液(pH5.8)取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.5)取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.6)取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g，加水使溶解成400ml，即得。
磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8)取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g，加水适量使溶解，将两液混合后,加水稀释至1000ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.8)取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml，用水稀释至1000ml，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.0)取磷酸二氢钾0.68g，加0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.2)取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液50ml与0.2mol/L氢氧化钠溶液35ml，加新沸过的冷水稀释至200ml，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.3)取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000ml，调节pH值至7.3，即得。
设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定
设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定Revised by BLUE on the afternoon of December 12,2020.设计实验：磷酸二氢钠（NaH2PO4）与磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合液中各组分含量的测定实验者：XXX[1]指导老师：XXX[2]（[1]武汉大学化学与分子科学学院20XX级XXX班学号：XXXX[2]武汉大学化学与分子科学学院分析实验指导老师）摘要：以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝或溴甲酚绿为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4），分别确定其含量。
关键词：酸碱滴定混合液含量测定一、实验目的实验测定混合液中NaH2PO4与Na2HPO4的含量。
二、实验基本原理磷酸（H3PO4）的解离常数Ka1=*10-3 Ka2=*10-8 Ka3=*10-13NaH2PO4中[H+]=(Ka1*Ka2)1/2=*10-5,pH=Na2HPO4中[H+]=(Ka2*Ka3)1/2=*10-10，PH=PH变色范围，酚酞~，溴酚蓝~，溴甲酚绿~所以可以以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4）。
三.主要实验试剂和仪器1.浓HCl溶液2.固体NaOH3.甲基橙溶液（1g*L-1）4.酚酞溶液（2g*L-1，乙醇溶液）5.两用滴定管（50ml）6.锥形瓶（250ml）7.移液管（25ml）8.百里酚酞9.溴酚蓝10.烧杯（100ml）四、实验操作步骤1.NaOH，HCl溶液的配置称取约2gNaOH于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至塑料瓶中，稀释至约500mL，待标定。
另取约5mLHCl于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至玻璃瓶中，稀释至约500mL，待标定。
磷酸二氢钠检验操作规程
目的：为检验磷酸二氢钠辅料规定一个标准的程序，以便获得准确的实验数据。
范围：适用于磷酸二氢钠的检验。
职责：检验员，检验室主任。
规程：1．性状：本品为无色结晶或白色结晶性粉末；无臭，味咸，酸，微有潮解性。
本品在水中易溶，在乙醇几乎不溶。
2．鉴别2.1 试剂与仪器2.1.1 碳酸钠 2.1.2 铂丝2.1.3 盐酸 2.1.4 醋酸氧铀锌试液2.1.5 硝酸银试液 2.1.6 氨试液2.1.7 稀硝酸 2.1.8 氯化铵镁试液2.1.9 钼酸铵试液 2.1.10 硝酸2.1.11 烧杯 2.1.12 电炉2.2 项目与步骤2.2.1 本品的水溶液，加碳酸钠即泡沸为符合规定。
2.2.2 本品的水溶液显钠盐的鉴别反应：⑴取铂丝用盐酸湿润后，蘸取供试品在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色为符合规定。
⑵取供试品的中性溶液，加醋酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀为符合规定。
2.2.3 本品的水溶液显磷酸盐的鉴别反应：⑴取供试品的中性溶液加硝酸银试液，即生成浅黄色沉淀；分离，沉淀在氨试液或硝酸中均易溶解为符合规定。
⑵取供试品溶液，加氯化铵镁试液，即生成白色结晶性沉淀为符合规定。
⑶取供试品溶液，加钼酸铵试液与硝酸后，加热即生成黄色沉淀；分离，沉淀能在氨试液中溶解为符合规定。
3．检查3.1 试剂与仪器3.1.1 标准缓冲液 3.1.2 硝酸3.1.3 纳氏比色管 3.1.4 标准氯化钠3.1.5 稀硝酸 3.1.6 硝酸银试液3.1.7 稀盐酸 3.1.8 标准硫酸钾溶液3.1.9 25%氯化钡溶液 3.1.10 醋酸-醋酸铵缓冲液3.1.11 0.1%铝试剂溶液 3.1.12 标准铝溶液3.1.13 草酸铵试液 3.1.14 稀醋酸3.1.15 乙醇 3.1.16 标准钙溶液3.1.17 醋酸盐缓冲液 3.1.18 盐酸3.1.19 容量瓶(100ml，1000ml，500ml) 3.1.20 刻度吸管(5ml，10ml)3.1.21 量杯(25ml，50ml) 3.1.22 称量瓶，干燥器3.1.23 恒温干燥箱 3.1.24 电子天平(万分之一克)3.2 项目与步骤3.2.1 酸度：取本品2.0g，置烧杯中加水40ml溶解后，按PH值测定法(SOP-QC-312-00)检测，PH值为4.1～4.5为符合规定。
【武大】混合溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠浓度的测定
混合溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠浓度的测定孙阳勇武汉大学化学与分子科学学院摘要：酸碱滴定法是容量滴定分析法中最重要的方法之一，也是其它三种滴定分析的基础。
酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。
这种方法的特征是：滴定过程中溶液的酸度呈现规律性变化。
关键词：磷酸二氢钠磷酸氢二钠差减法指示剂引言：酸碱指示剂可以指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。
指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶液的颜色决定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又决定于[H+]。
以甲基橙（Ka=10-3.4）为例，溶液的pH<3.1时，呈酸性，具红色；pH>4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH=3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。
不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。
试剂及仪器：NaOH固体，浓HCl溶液，甲基橙溶液（1g/L），酚酞溶液（2g/L，乙醇溶液），邻苯二甲酸氢钾基准试剂，无水碳酸钠固体，溴甲酚绿溶液，待测混合液，蒸馏水量筒，烧杯，称量瓶，烧杯，锥形瓶，50mL酸式滴定管，50mL碱式滴定管，25mL移液管，分析天平，洗耳球，玻璃棒，试剂瓶，实验原理：上图表示H3PO4的分布分数图，在pH 为2.16-7.21间以磷酸二氢根为主，在pH 为7.21-12.32间，以磷酸一氢根为主。
对于浓度约为0.1mol/L 的磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的混合液，起始，有pH=pKa+lg[HPO 42-]/[H 2PO 4-]=7.2，用氢氧化钠将磷酸二氢钠滴定成磷酸氢二钠，当完全变成磷酸氢二钠时，此时混合溶液中c （Na 2HPO 4）=0.1mol/L,那么在此时，溶液中氢离子浓度，此时的pH=9.74，选用酚酞作指示剂。
之后用盐酸将混合液中磷酸氢二钠滴定成磷酸二氢钠，此时混合液中c （NaH 2PO 4）=0.1 mol/L ，那么溶液中氢离子浓度:［H+］= ，此时的pH=4.68，选用溴甲酚绿作指示剂，其中溴甲酚绿在pH=3.8时显黄色，在pH=5.4是呈蓝绿色，在pH=4.5时开始有颜色明显变化。
磷酸氢二钠溶液与氢氧化钠溶液混合离子方程式
磷酸氢二钠溶液与氢氧化钠溶液混合离子方程式当磷酸氢二钠溶液与氢氧化钠溶液混合时，会发生一系列化学反应，其中一种离子方程式如下所示：Na2HPO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na3PO4(aq) + 2H2O(l)这个方程式描述了磷酸氢二钠溶液与氢氧化钠溶液之间的反应过程，从而产生了磷酸三钠和水。
但是，这个简短的方程式无法完全展示出实际反应的细节和重要性，下面我将对此进行更详细的解释。
首先，让我们了解一下磷酸氢二钠溶液和氢氧化钠溶液的性质。
磷酸氢二钠是一种无色结晶固体，常见的形态是二水合物，它可以溶解在水中形成酸性溶液。
氢氧化钠也是一种固体，溶解在水中会形成强碱性溶液。
当这两种溶液混合在一起时，发生了酸碱中和反应。
磷酸氢二钠中的磷酸根离子（HPO4 2-）与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）结合，产生了磷酸三钠（Na3PO4）和水。
这个反应过程中，磷酸根离子失去了一个氢离子，而氢氧根离子失去了一个氧离子和一个氢离子。
磷酸三钠是一种无色晶体固体，它也可以溶解在水中。
与磷酸氢二钠和氢氧化钠不同的是，磷酸三钠的溶液呈现碱性。
这个离子方程式所描述的反应在化学实验中经常被使用。
一个常见的应用就是在实验室中调整溶液的pH值。
由于磷酸三钠有碱性，它可以被用来中和酸性溶液，将其pH值提高到中性或碱性。
除了调整pH值之外，磷酸氢二钠溶液与氢氧化钠溶液反应还可以用于制备其他化合物。
例如，磷酸三钠可以与过量的硝酸银反应，生成无溶性的磷酸银沉淀，用于检测溶液中的氯离子含量。
综上所述，磷酸氢二钠溶液与氢氧化钠溶液混合会产生磷酸三钠和水的化学反应具有重要的应用价值。
无论是在实验室中用于调整溶液的pH值，还是用于制备其他化合物，这个反应都起到了至关重要的作用。
它不仅给我们提供了化学反应的细节，还启发了我们在不同领域中的实际应用。
磷酸一氢钠 磷酸二氢钠
磷酸一氢钠(Na2HPO4)与磷酸二氢钠(NaH2PO4) 混合溶液中各组分浓度的测定武汉大学化学与分子科学学院2014级化学基地五班张馨蕊2014301040153摘要：现有一瓶未知浓度的磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合溶液，为了得知混合溶液中各组分的浓度，对溶液进行分步滴定。
本文展现了本次实验的目的、原理、过程、数据以及对数据的分析。
关键词：混合溶液滴定磷酸一氢钠磷酸二氢钠正文：1、实验原理H3PO4是三元酸，其PKa1=2.12, PKa2=7.20, PKa3=12.36. 磷酸一氢钠和磷酸二氢钠都可以视为两性物质，由两性物质的pH计算公式，pH=（PKa1+PKa2）可知，磷酸一氢钠（Na2HPO4）溶液的pH值等于（PKa2+PKa3）/2=（12.36+7.20）/2=9.78。
同理可知，磷酸二氢钠（NaH2PO4）溶液的pH值等于（PKa1+PKa2）/2=（2.12+7.20）/2=4.66 当确保Et（终点误差）≤0.2%,化学计量点与滴定终点差值为±0.3时，弱酸能够被准确滴定的条件是PKaCa≤8。
一般来说当PKa≤7时，弱酸能够被准确滴定。
因为PKa2=7.2，与7相差不大，并且由滴定曲线（详见图1）可知，滴定磷酸二氢钠时仍有较明显的突跃，实际操作中磷酸二氢钠可以直接被氢氧化钠溶液滴定。
但是PKa3=12.36，与7相差过大，可知磷酸一氢钠无法被氢氧化钠溶液滴定，所以在用氢氧化钠溶液滴定磷酸二氢钠时，磷酸一氢钠也不会对前者的滴定产生干扰。
PKb2=14-PKa2=6.80由此可知磷酸一氢钠可以被盐酸溶液滴定。
PKb3=14-PKa1=14-2.12=11.88。
由此可知在用盐酸溶液滴定磷酸一氢钠时，磷酸二氢钠不会对前者的滴定产生干扰。
（图一）上图中pH为4.7的点可以视为用盐酸溶液滴定磷酸一氢钠时的化学计量点。
关于指示剂的选择，滴定磷酸一氢钠，达到化学计量点时，溶液中是磷酸二氢钠，pH=4.66。
磷酸氢二钾与磷酸二氢钾的测定
3、KH2PO4浓度的测定：
准确移取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，滴加1~2滴百里酚酞指示 剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪 色，即为滴定终点。据此计算混合溶液中KH2PO4的浓度。
实验步骤
4、 K2HPO4 浓度的测定：
准确移取25.00mL 和的混合液于250mL锥形瓶中，加入50mLHPO4的溶液，此时 ，pH=4.66，可用溴甲酚绿指 示剂（变色范围4.1~5.6）。
通过测定消耗的HCl 体积即可算出K2HPO4 的浓度。
实验仪器、试剂
仪器：移液管(25.00mL、50.00mL，各一支)，酸式滴定管,碱式滴定管，锥形瓶（
250mL， 6只），烧杯（200mL、500mL，各一个），玻璃棒，试剂瓶（2个），
浓度均约为01moll的的混合液起始计算得ph72001moll的naoh溶液先与kh的浓度约为01moll1此时满足计算公式可以得到在终点时的ph966用百里酚酞作指示剂终点颜色变化为由无色变为蓝色
混合溶液中磷酸二氢钾与磷酸 氢二钾浓度的准确测定
报告人：李培 留玲微
实验方案概况
实 验 步 骤
实 验 试 剂 、 仪 器
在达到终点时，K2HPO4的浓度约为0.1molL-1，此时满足计算公式
可以得到在终点时的pH=9.66，用百里酚酞作指示剂，终点颜色变化为由 无色变为蓝色。根据这一步滴定所消耗的NaOH标准溶液的体积和浓度可 以计算出KH2PO4的准确浓度。
实验原理
K2HPO4 浓度的测定：
浓度均约为0.1mol/L的 和 的混合液起始pH=7.20。利用HCl滴定使溶液中所含的
磷酸二氢铵与磷酸氢二铵混合液个组分含量测定
Na2HPO4与NaH2PO4混合液中个组分含量的测定姓名：刘升学号：2014301040197 1 实验目的1.1 掌握酸碱滴定的原理及方法；1.2 了解准确分别滴定的条件，掌握酸碱滴定指示剂的选择；1.3 理解分布分数图在酸碱滴定中的作用。
2 实验原理2.1 磷酸的分布分数图如下：由磷酸的分布分数图知pka1=2.12，pka2=7.20，pka3=12.36，pka3-pka2>5，且pka2<8.0，故强酸能滴定NaH2PO4，而磷酸一氢根可以由强碱滴定。
2.2 强碱滴定磷酸氢二钠：NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2O终点用百里酚蓝作指示剂，终点时，溶液由无色变成微蓝色；2.3 强酸滴定磷酸氢二钠：HCl+Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl终点用溴酚蓝作指示剂，终点时，溶液由蓝色变成蓝绿色。
3 实验操作步骤3.1 NaOH溶液的标定准确称取0.4～0.6g基准KHC8H4O43份，分别置于250ml的锥形瓶中，加入30～50ml 的去离子水溶解，再加入1～2滴酚酞作指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒不褪色即为终点。
记录数据，计算出NaOH溶液的浓度。
3.2 HCl溶液的标定用移液管准确移取25ml，0.1mol/L的HCl溶液3份于250ml的锥形瓶中，各加入2～3滴酚酞作指示剂，用上述已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒不褪色即为终点。
记录数据，计算出HCl溶液的浓度。
3.3混合液中NaH2PO4含量的测定用移液管准确移取25ml混合待测液于250ml锥形瓶中，各加入1～2滴百里酚蓝作指示剂，用上述已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒不褪色即为终点，记录数据，计算出NaH2PO4的含量。
3.4混合液中Na2HPO4含量的测定用移液管准确移取25ml混合待测液于250ml锥形瓶中，各加入1～2滴溴酚蓝作指示剂，用上述已标定的HCl标准溶液滴定至溶液呈蓝绿色，30秒不褪色即为终点。
磷酸氢二钠含量的测定
磷酸氢二钠含量的测定磷酸氢二钠含量的测定容量法1. 方法提要在试样中准确加人过量的盐酸标准滴定溶液，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定过量的盐酸标准滴定溶液，以酸度计指示突跃点，根据氢氧化钠标准滴定溶液的消耗量，计算磷酸氢二钠含量。
2. 试剂和材料盐酸标准滴定溶液:c(HCl)约为1mol/L。
氢氧化钠标准滴定溶液:c(NaOH)约为1mol/L。
3. 仪器、设备酸度计配有玻璃电极和饱和甘汞电极，分度值为0.02pH单位。
电磁搅拌器:配有搅拌转子。
4. 分析步骤a) 试样的制备称取适量样品于称量瓶中，在105℃干燥4h ,置于干燥器中冷却至室温。
此样品为试样A，用于磷酸氢二钠、砷、重金属、氟化物、水不溶物含量的测定。
b) 测定称取约6.5g试样A(精确至0.0002 g)，置于250mL的烧杯中，用移液管移取50.0mL盐酸标准滴定溶液和50mL水。
置于电磁搅拌器上，放人搅拌转子，搅拌至样品完全溶解。
将已校准的pH计的电极放人试验溶液中，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定过量的盐酸标准滴定溶液，直至p H≈4出现突跃点。
记录滴定读数，计算样品消耗的盐酸标准滴定溶液的体积(V1)用氢氧化钠标准滴定溶液继续滴定至pH≈8.8 出现突跃点，记录滴定读数，计算在这两个突跃点(pH4～pH8.8)之间滴定消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积(V2)5. 分析结果的表述样品消耗的盐酸标准滴定溶液的体积(V1)按式(1)计算V1= (1)式中:V—滴定至Ph≈4出现突跃点时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；c1—盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；c2—氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L。
当V1c1等于或小于V2c2时，以质量百分数表示的磷酸氢二钠(以Na2HPO4计)含量(X1)按式(2)计算：X1= (2)当V1c1大于V2c2时，以质量百分数表示的磷酸氢二钠(以Na2HPO4计)含量(X2)按式(3)计算X2= (3)式中:V1—滴定至Ph≈4出现突跃点时，样品消耗的盐酸标准滴定溶液的体积,mL；V2—pH4^-pH8.8 之间滴定消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；c1—盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；c2—氢氧化钠标标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；m—试样的质量，g；0.1420 —与 1.00 mL氢氧化钠标准滴定溶液［c(NaOH)=1.000mol/L］相当的以克表示的磷酸氢二钠的质量。
磷酸缓冲液配置
磷酸缓冲液配置磷酸缓冲液（phosphate buffer）按照下表所给定的体积，混合1 mol/L 的磷酸二氢钠（单碱）和1mol/L 磷酸氢二钠（双碱）贮液，获得所需pH的磷酸缓冲液。
配制1 mol/L 的磷酸二氢钠（NaH2PO4?H2O）贮液：溶解138g于足量水中，使终体积为1L;1mol/L 磷酸氢二钠（Na2HPO4）贮液:溶解142g于足量水中使终体积为1L。
1mol/L 磷酸二氢钠（ml） lmol/L 磷酸氢二钠（ml）最终pH值877 133 6.0850 150 6.1815 185 6.2775 225 6.3735 265 6.4685 315 6.5625 375 6.6565 435 6.7510 490 6.8450 550 6.9390 610 7.0330 670 7.1280 720 7.20.1mol/L是在1L水中含有的磷酸盐物质的总摩尔。
用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠做缓冲液其浓度为：磷酸氢二钠20.7472g/L; 磷酸二氢钠3.1167g/L。
即若配制100mL，则在100ml水中加入2.0747g磷酸氢二钠和0.3117g磷酸二氢钠。
配法非单一举例一个0.02501molNaOH+0.01624mol磷酸混合，并调整溶液至1L其中磷酸1.33e-7mol/L磷酸二氢根 0.01mol/L磷酸氢根 0.00623mol/L磷酸根 1.38e-5mol/L溶液中性选用参数磷酸一级电离 7.52e-3二级 6.23e-8三级 2.20e-10实际上你配一瓶磷酸溶液选用甲基橙指示剂缓慢滴入NaOH，至亮黄色这就是一瓶缓冲剂了。
难度颇高如果有PH计会更好各种PH值的磷酸盐缓冲液配制磷酸盐缓冲液取磷酸二氢钠38.0g，与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得。
磷酸盐缓冲液(pH2.0)甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。
乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。
混合液中各组分浓度的测定.
氧化还原指示剂
邻二氮菲亚铁 血红色
KMnO4法的特点
氧化能力强，应用广泛 KMnO4可作为自身指示剂 不稳定 不宜在HCl介质中进行滴定
KMnO4与H2C2O4的反应
2MnO4- + 5C2O42- +16 H+ =2Mn2+ + 10CO2 +8H2O
实验设计提示
强碱滴定强酸的滴定曲线
14 12 10
pH
酚酞 甲基红 甲基橙
8 6 4 2 0 0 10
滴定不同Ka弱酸的滴定曲线
氧化还原滴定指示剂
分类
自身指示剂
电对自身颜色变化， MnO4- / Mn2+ 吸附 淀粉吸附 I2
特殊指示剂
络合 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4
混合液中各组分浓度的测定 (设计实验)
H2SO4-H2C2O4
实验目的
1、培养学生查阅相关文献的能力。
2、巩固理论课中学过的酸碱滴定和氧化还原滴定的知识。
3、培养学生综合运用所学知识及有关书刊对H2SO4-H2C2O4混 合液中各组分浓度的测定写出设计方案。
实验要求
１、提前一周将实验方案交指导老师审阅，要求步骤简明， 思路清晰。 ２、作为设计性实验，学生也可在开放实验室时间内完成。
实验室配备仪器与试剂
仪器
分析天平、容量瓶、滴定管、移液管、试剂瓶、 烧杯、量筒等玻璃仪器 1、 H2SO4-H2C2O4混合液 2、NaOH（AR） 3、KMnO4（AR） 4、Na2C2O4（AR） 5、KHC8H4O4（AR），H2C2O4· H2O（AR） 6、甲基橙、甲基红、酚酞等指示剂 7、去离子水 8、其它需要试剂
试剂
磷酸盐缓冲液配置方法
各种PH值的磷酸盐缓冲液配制磷酸盐缓冲液取磷酸二氢钠38.0g，与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得。
磷酸盐缓冲液(pH2.0)甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。
乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。
取上述甲液72.5ml与乙液27.5ml混合，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH2.5)取磷酸二氢钾100g，加水800ml，用盐酸调节pH至2.5,用水稀释至1000ml。
磷酸盐缓冲液(pH5.0)取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5.0，即得。
磷酸盐缓冲液(pH5.8)取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.5)取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.6)取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g，加水使溶解成400ml，即得。
磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8)取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g，加水适量使溶解，将两液混合后,加水稀释至1000ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.8)取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml，用水稀释至1 000ml，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.0)取磷酸二氢钾0.68g，加0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.2)取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液50ml与0.2mol/L氢氧化钠溶液35ml，加新沸过的冷水稀释至200ml，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.3)取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000ml，调节pH值至7. 3，即得。
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混合溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠
浓度的测定
孙阳勇
武汉大学化学与分子科学学院
摘要：酸碱滴定法是容量滴定分析法中最重要的方法之一，也是其它三种滴定分析的基础。
酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。
这种方法的特征是：滴定过程中溶液的酸度呈现规律性变化。
关键词：磷酸二氢钠磷酸氢二钠差减法指示剂
引言：酸碱指示剂可以指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。
指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶液的颜色决定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又决定于[H+]。
以甲基橙（Ka=10-3.4）为例，溶液的pH<3.1时，呈酸性，具红色；pH>4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH=3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。
不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。
试剂及仪器：NaOH固体，浓HCl溶液，甲基橙溶液（1g/L），酚酞溶液（2g/L，乙醇溶液），邻苯二甲酸氢钾基准试剂，无水碳酸钠固体，溴甲酚绿溶液，待测混合液，蒸馏水量筒，烧杯，称量瓶，烧杯，锥形瓶，50mL酸式滴定管，50mL碱式滴定管，25mL移液管，分析天平，洗耳球，玻璃棒，试剂瓶
，
实验原理：上图表示H3PO4
的分布分数图，在pH 为2.16-7.21间以磷酸二氢根为主，在pH 为7.21-12.32间，以磷酸一氢根为主。
对于浓度约为0.1mol/L 的磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的混合液，起始，有pH=pKa+lg[HPO 42-]/[H 2PO 4-
]=7.2，用氢氧化钠将磷酸二氢钠滴定成磷酸氢二钠，当完全变成磷酸氢二钠时，此时混合溶液中c （Na 2HPO 4）=0.1mol/L,那么在此时，溶液中氢离子浓度
，此时的pH=9.74，选用酚酞作指示剂。
之后用盐酸将混合液中磷酸氢二钠滴定成磷酸二氢钠，此时混合液中c （NaH 2PO 4）=0.1 mol/L ，那么溶液中氢离子浓度:［H+］= ，此时的pH=4.68，选用溴甲酚绿作指示剂，其中溴甲酚绿在pH=3.8时显黄色，在pH=5.4是呈蓝绿色，在pH=4.5时开始有颜色明显变化。
实验操作过程：
（1）配制NaOH 溶液：称取约2.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入100mL 水使之全部溶解，并转入试剂瓶中，配制成500mL 溶液，摇匀。
（2）配制HCl 溶液：用量筒量取约4.2mL 浓盐酸于试剂瓶中，加水约至500mL ，摇匀。
（3）标定NaOH 溶液：准确称取基准邻苯二甲酸氢钾0.4~0.5g 于锥形瓶中，溶于50mL 水后，加2~3滴酚酞指示剂。
用NaOH 溶液滴定至微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行测定2~3次，计算NaOH 溶液的准确浓度。
编号 1 2 3 m(KHC 8H 4O 4)/g 0.4899 0.6640 0.4711 V （NaOH ）/ mL 26.45 35.81 25.68 c （NaOH ）/ mol/L 0.09079
0.09089 0.08993
c （NaOH ）平均值
0.09054
（4）标定HCl 溶液：准确称取0.1~0.16基准无水碳酸钠 ，溶于30mL 蒸馏水中，加甲基橙1滴，用HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
计算HCl 溶液的准确浓度。
编号 1 2 3 m(Na 2CO 3)/g 0.1069 0.1273 0.1293 V(HCl)/mL 21.00 25.05 25.50 C(HCl)/ mol/L 0.09605
0.09588 0.09567
C(HCl) 平均值
0.09587
(5)将磷酸二氢钠滴定成磷酸氢二钠：准确移取25.00mL 混合溶液3份于3个锥形瓶中，各
c
K )
K (cK K ][H 2
32a w a a ++=
+1
21a w a a K c )
K (cK K ++
滴加1~2滴酚酞指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至溶液由无色变为微红且半分钟不褪色，即为滴定终点。
据此计算混合溶液中NaH 2PO 4的浓度。
编号 1 2 3 V （NaOH ）/ mL 26.41 26.23 26.25 c （NaH 2PO 4）/ mol/L 0.1014
0.1007 0.1008
c （NaH 2PO 4）平均值
0.1009
（6）将磷酸氢二钠滴定成磷酸二氢钠:
准确移取25.00mL 混合液3份于3个250mL 锥形瓶中，加入40mL 水稀释。
滴加1~2滴溴甲酚绿指示剂，用上述盐酸溶液滴定使之从蓝色突变为黄色且半分钟不变色，即达到滴定终点，记下滴定消耗体积为 V （mL ）。
可算出NaH 2PO 4的准确浓度。
编号 1 2
3 V(HCl)/mL 26.39 26.35 26.45 c （Na 2HPO 4）/ mol/L 0.1013
0.1012 0.1016
c （Na 2HPO 4）平均值
0.1014
实验结论：实验测得磷酸氢二钠的浓度约为0.1014mol/L ，磷酸二氢钠的浓度约为
0.1009mol/L
实验讨论：
（1）用氢氧化钠将磷酸二氢钠滴定成磷酸氢二钠，滴定终点时pHep=9.1，化学计量点时有pHsp=9.74，那么有
由电荷守恒，有[H +]+[Na +]=[OH -]+[ H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-
],那么有，终点时：[Na +]-[ H 2PO 4-]= [OH -]+2[HPO 42-]+ 3[PO 43-]- [H -
]，同时由分布分数，有
因此可得终点误差约为-1%，，同理用百里酚酞作指示剂，则可算得终点误差只有-0.3%，但
[][][]
a3
a2a1a2a1
2a1
3
a3
a2a1PO K K K H K K
H K H K K K δ34+++=
+++-[]
[][][]a3
a2a1
a2
a1
2a1
3
a2a1HPO K K K
H K K
H K H H K K δ24+++=
+
+++
-
实验时考虑灵敏度，综合考虑应用酚酞。
实验中可将酚酞滴入0.1 mol/L的磷酸氢二钠中观察颜色，在实验时以此为基准。
（2）用盐酸将磷酸氢二钠滴定成磷酸二氢钠，滴定终点pHep=4.69，化学计量点时有pHsp=4.90，那么有终点误差约为-0.29%。
（3）用盐酸将磷酸氢二钠滴定成磷酸二氢钠，由于1mol Na2HPO4~1molHCl，计算磷酸氢
二钠的浓度时，有，同时标定盐酸时，有
，称取碳酸钠时用分析天平称取，天平读数标准偏差为S1=0.10mg，由于计算碳酸钠质量时用了一次减法，故S m2=S12+S12,将盐酸装入酸式滴定管中滴碳酸钠，那么滴定管体积V的标准偏差为S V2=S22+S22,其中S2=0.01mL，量取混合液时体积标准偏差为Sv=0.02mL，则根据上述两式，有
根据随机误差的传递公式，有,根据上述数据，取m=0.1069g，V2=26.39mL，V=25.00mL，V1=21.00mL，那么可以算的磷酸氢二钠的浓度范围为（0.1014-9.85*10-5）mol/L~（0.1014+9.85*10-5）mol/L
参考文献：
[1]武汉大学主编《分析化学》（第五版上册）46~47,147~151。