高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第一课时物质的量课时作业苏教版
2021年高中化学专题1物质的分类及计量2.1物质的量课时作业含解析苏教版必修一
物质的量1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子和原子团C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．用摩尔表示物质的量时，既可用化学式表示粒子种类，也可用中文名称表示粒子2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164 kg B．2.5 molC．2 500 g·mol－1 D．2 500 mol3．下列说法正确的是( )A．1 mol H＋的质量是1 gB．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g·mol－1D．1 mol Na＋的质量是11 g4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1 mol H3和1 mol H2具有相同的( ) A．分子数 B．原子数C．质子数 D．电子数5．下列说法正确的是( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为N AB．0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为N AD．44 g CO2含有的原子总数为N A7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17 g氨气中含有的电子数为10N A8．下列说法不正确的是( )A．硫酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时与6.02×1023个磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于78C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.1×2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g9．下列说法不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AC．18 g H2O中含有的质子数为10N AD．1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为N A10．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
高中化学 专题1 物质的分类及计量 第2单元 第1课时 物质的量
第1课时物质的量发展目标体系构建1.能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，能运用物质的量、摩尔质量进行简单计算，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.能运用定量思维的方法和工具研究微观粒子。
1．物质的量的概念物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔。
2．物质的量的单位——摩尔微点拨：使用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。
且常用化学式表示微粒的种类，如1 mol H(√) ；不能用汉字笼统的描述，如1 mol氢(×)。
3．阿伏加德罗常数微点拨：阿伏加德罗常数(N A)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg 12C中含有的原子数，约为6.02×1023。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。
2．单位：g·mol－1(或g/mol)。
3．物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )之间存在的关系：n ＝m M。
4．规律：摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16 g·mol －1，O 2的摩尔质量为32 g·mol －1。
1．“当物质的质量以g 为单位时，摩尔质量就是1 mol 物质的质量”这种说法是否正确？为什么？[提示] 不正确。
因为摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol －1；而1 mol 物质的质量的单位是g 。
2．摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？[提示] 无关。
因为对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。
三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算以氢气的燃烧反应为例： 2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O 反应物和生成物的化学计量数之比：2 ∶ 1 ∶ 2 物质的分子数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 物质的物质的量之比： 2 ∶ 1 ∶ 21．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
【个人精编——高一上学期化学笔记】1-2物质的化学计量
高一上学期化学笔记专题1：物质的分类和计量第二单元物质的化学计量知识点1物质的量1.物质的量例如：1mol Fe 中约含有6.02×1023个Fe 原子；1mol H 20中约含有6.02×1023个H 20分子；1mol H 20中约含有2×6.02×1023个H 原子。
摩尔是国际单位制中7个基本单位之一：物理量符号单位名称单位符号长度L 米m 质量m 千克kg 时间t秒s 电流I安[培]A 热力学温度T 开[尔文]K 物质的量n摩[尔]mol 发光强度I坎[德拉]cd用摩尔计量时，注意：①只能计量微观粒子。
摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1mol 苹果”。
②指代要具体。
用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。
如:1mol H、1mol H +、1mol H 2，不能用“1mol 氢”这样含糊无意义的表示。
2.阿伏加德罗常数1mol 某种微粒集合体中的微粒数＝阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023mol-注意：阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位mol -，即N A ≈6.02×1023mol -1，仅说6.02×1023是错误的。
例如：①0.2mol H 20含有的水分子数N(H 20)＝nN A ＝0.2mol×6.02x1023mol -＝1.204×1023；②3.01×1022个CO 2分子的物质的量n(C02)＝A N N＝-2322mol106.02103.01⨯⨯＝0.05mol。
知识点2摩尔质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系结论：1mol任何微粒(原子、分子、离子等)的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子(分子)质量。
理解：物理量单位数值关系相对原子(分子)质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol-对摩尔质量的理解①物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题1 物质的分类及计量 课时练习题 含解析
专题1 物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 1 -1、物质的分类................................................................................................................ - 1 -2、物质的转化化学反应的分类.................................................................................. - 6 -第二单元物质的化学计量.................................................................................................. - 13 -1、物质的量 ................................................................................................................. - 13 -2、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 18 -第三单元物质的分散系...................................................................................................... - 23 - 第一单元物质及其反应的分类1、物质的分类[合格过关练]1．原油是一种没有固定沸点的液态物质，加热原油使不同沸点的组分分别汽化，然后冷凝，就能得到汽油、煤油、柴油等产品。
必修一化学《第二单元 物质的化学计量》物质的量 摩尔质量教案
专题1 物质的分类及计量物质的量摩尔质量本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。
本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。
所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义；2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：3、掌握摩尔质量的定义；4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。
【过渡】你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。
摩尔是国际单位制七个基本单位之一。
【讲解】物质的量1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n2.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
2024版新教材高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量课时2气体摩尔体积课时作业苏教版
课时2 气体摩尔体积1.2022年北京冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为该市沟通世界的名片。
科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。
不同雪花中，水分子( )A．数目都是相同的 B．数目都是巨大的C．空间排列方式相同 D．化学性质不相同2．下列说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B.1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小3．相同物质的量的不同气体，若其体积不相同，则主要原因是 ( )A．粒子质量不同 B．粒子大小不同C．粒子间距离不同 D．粒子的数目不同4．温度和压强一定时，气体体积取决于( )A．分子间的平均距离 B．分子数目C．分子大小 D．无法确定5.下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．25 ℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L6．下列物质的体积约为22.4 L的是( )A．标准状况下1 mol H2OB．20 ℃、101 kPa时36.5 g HClC．常温常压下17 g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体7．下列关于气体摩尔体积的说法中，错误的是 ( )A ．当温度、压强一定的时候，任何具有相同数目微粒的气体都具有相同的体积B ．单位物质的量气体所占的体积统称为气体摩尔体积C ．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molD ．在标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L8．下列说法正确的是( )A ．1 mol O 2、N 2的混合气体的体积一定约为22.4 LB ．标准状况下，H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．标准状况下，22.4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子的物质的量为2 molD ．标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 L9.A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.5 mol H 2SO 4中H 2分子的数目是3.01×1023B ．1 mol 的Cl －含有N A 个电子C ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AD ．标准状况下，2.24 L 的CCl 4含有的碳原子数为0.1N A10．现有标准状况下四种气体：①8.96 L CH 4 ②3.01×1023个HCl ③30.6 g H 2S ④0.3mol NH 3，下列关系从小到大表示不正确的是 ( )A ．体积④<①<②<③B ．质量④<①<②<③C ．物质的量①<④<③<②D ．氢原子数②<④<①<③11．丙烷(C 3H 8)是一种有机化合物，标准状况下为无色无味的气体，常用作冷冻剂、内燃机燃料等。
第一章-1.2-物质的化学计量高中化学必修第一册苏教版
B项,在标准状况下，1 mol液态物质或固态物质的体积不是22.4 L，错误；
C项，SO3 在标准状况下不是气体，（注意判断标准状况下物质的状态）错误；
.
.
D项，是对标准状况下气体摩尔体积概念的应用，正确。
例2-6 (北京首都师范大学附属中学模拟)设A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
A.①②
B.②③
C.③④
D.②⑤
【解析】常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 L ⋅ mol−1 ，①错误；标准状况下，
1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，其分子数为A ，②正确；标准状况下，
H2 O不是气体，③错误；因未指明标准状况而无法利用22.4 L ⋅ mol−1 计算1 mol SO2
28A ( )。
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题组1 物质的量与阿伏加德罗常数
1.(教材改编题·来源于教材P15第1题)
下列关于物质的量的说法正确的是( C
)
A.物质的量可理解为物质的质量
B.物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是表示物质所含粒子多少的一个物理量
D.摩尔只适用于分子、原子和离子
B.3.612 × 1023 个HCl分子
C.0.1 mol H3 PO4
D.0.2A 个CH4 分子
【解析】0.3 mol H2 O含有0.6 mol氢原子,18.9 g HNO3 的物质的量为0.3 mol,含氢原子
的物质的量为0.3 mol,A项错误;3.612 × 1023 个HCl分子的物质的量为0.6 mol,含氢原
0.2 mol
He单质由氦原子构成
新教材高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量课件苏教必修第一册
2 |阿伏加德罗定律及其应用 图1 给篮球打气
图2
问题 1.如图1所示,用打气筒给篮球打气时,气体源源不断地被打进去,而篮球的体积几 乎不发生变化,气体都去哪儿了?气体的体积大小与什么外界因素有关? 提示:向篮球内打气时,篮球体积几乎不变,但篮球内气体的物质的量增多,压强增 大;恒温恒容条件下,气体的压强与其物质的量成正比。气体体积大小受温度和 压强的影响。 2.相同体积的两个容器,一个盛放氧气,一个盛放氢气,在同温同压下,两容器中气 体分子的数目有何关系? 提示:同温同压下,同体积的不同气体具有相同的分子数。 3.由图2可以得出什么结论? 提示:同温同压下,气体的体积与其物质的量(分子数目)成正比。
A.所含分子数目相同 B.质量之比为16∶17 C.密度之比为17∶16 D.所含氢原子的物质的量之比为3∶4 解析 同温同压下,等体积的NH3和CH4两种气体的物质的量相等。两气体的物 质的量相等,则所含分子数目相同,A正确;两气体的物质的量相等,质量之比等于 其摩尔质量之比,为17∶16,B错误;同温同压下,等体积的NH3和CH4两种气体,质量 之比为17∶16,则密度之比为17∶16,C正确;两气体的物质的量相等,所含氢原子 的物质的量之比为3∶4,D正确。
(2020河南鹤壁高一月考)下列一定量各物质所含原子个数按由多到少的顺序排
列的是 ( C )
①0.5 mol氨气 ②19.6 g硫酸 ③4 ℃时9 mL水 ④标准状况下22.4 L氦气 A.④①②③ B.②④③① C.①③②④ D.①④②③
解析 ①一个氨气分子含有4个原子,0.5 mol氨气含有2 mol原子;②一个硫酸分 子中含有7个原子,19.6 g硫酸的物质的量为0.2 mol,含有1.4 mol原子;③4 ℃时9 mL水的质量为9 g,物质的量为0.5 mol,含有1.5 mol原子;④标准状况下22.4 L氦气 的物质的量为1 mol,氦气为单原子分子,含有1 mol原子;综上所述,原子数由多到 少的顺序为①③②④,答案为C。
江苏专用2023_2024学年新教材高中化学专题1物质的分类及计量第二单元 第1课时物质的量
第1课时 物质的量
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素养目标
1.通过类比已熟悉的物理量及其常用单位，领会物质的量及其单位——摩尔的含义及标准，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。2.在领会物质的量概念的基础上，逐步建立微粒数和宏观物质质量间的联系，搭建起宏观物质与微观粒子间的桥梁，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
B
A. B. C. D.
[解析] 气体的物质的量 ，则此气体的摩尔质量 。
对点演练5 [2023·福建南安月考]等物质的量的 与 之间的关系正确的是( )
B
A.所含氧原子的物质的量之比为 B.所含硫原子的物质的量之比为 C.所含氧原子的质量之比为 D. 和 的质量之比为
[解析] 质量的单位是 ，A错误；物质的量的单位是 ，B错误；摩尔质量以 为单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，C正确；摩尔质量的单位是 ，D错误。
对点演练3 [2023·福建三明月考]下列说法正确的是( )
D
A. 的摩尔质量是 B.摩尔质量就是物质相对分子质量的 倍C.摩尔质量就等于物质的相对分子质量D. 和 的摩尔质量相等
C
A.单位是摩尔 B.研究对象是微观粒子C.就是物质的质量 D.符号
[解析] 物质的量的单位是摩尔，A正确；物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，B正确；物质的量和物质的质量是两个不同的基本物理量，C错误；物质的量的符号为 ，D正确。
对点演练1 [2023·江苏扬州大桥高级中学月考]下列关于“摩尔”的说法不正确的是( )
D
A.摩尔的符号为 B.每摩尔氧气约含有 个氧气分子C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是表示物质的质量的单位
高中化学 专题1 物质的分类及计量 第2单元 第1课时物质的量课时分层作业(含解析)苏教版必修第一册
物质的量(建议用时：25分钟)[合格过关练]1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C[当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值是等于其相对分子(原子)质量，A 错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B错误；0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即N A，C正确；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个相应的微粒，但原子数不一定为6.02×1023，如1 mol O2含有的原子数约为2×6.02×1023个，D错误。
]2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数A[1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数分别为3N A和2N A，电子数分别为3N A和2N A，故A项正确。
]3．下列物质中，摩尔质量最小的是( )A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．11.2 L CO2A[如果用g·mol－1作单位，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。
H2O、H2SO4、Al、CO2的摩尔质量分别是18 g·mol－1、98 g·mol－1、27 g·mol－1、44 g·mol －1。
]4．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64 g·mol－1B．64 molC．64 g D．32 g·mol－1A[n＝NN A ＝3.01×10226.02×1023 mol－1＝0.05 mol，M＝mn＝3.2 g0.05 mol＝64 g·mol－1，故选A项。
2020-2021学年苏教版必修第一册专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量巩固练习
2020-2021学年高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量巩固练习（苏教版2019）一、单选题1.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1mol 甲基（－CH3）含有电子数为10N AB. 常温常压下，44g CO2含有的共用电子对数目为2N AC. 1molC2H6中含有的共价键数目为7N AD. 标准状况下，11. 2 L CHCl3中含有的分子数目为0. 5N A2.下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同③28gCO的体积约为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦标准状况下，1molH2O的质量为18gA. 仅⑤⑥⑦B. 仅②⑤⑥⑦C. 仅②③⑤⑥D. 仅①②④⑤⑥3.标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（）A. X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶nB. 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为n∶mC. 等质量气体X 与Y所含分子数之比为n∶mD. 同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n4.同温同压下，下列4种气体密度最小的是( )A. CH4B. O2C. CO2D. SO25.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数B. 1mol氧的质量是32gC. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量相等6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）= 0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）A. 相同条件下，三种气体中密度最小的是XB. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD. 20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为1：27.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A. H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应B. ①和②中气体的质量之比为1∶8C. 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个D. 两容器的温度和压强均相同8.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( )A. Na+B. OH-C. Cl-D. SO42-9.相同条件下，a g的A气体与b g的B气体占有相同体积。
苏教版2019高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量同步练习
苏教版2019高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量同步练习一、单选题1．标准状况下的2molCO2的叙述中，正确的是( )A．体积约为22.4 L B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol2．标准状况下，1 mol SO2与1 mol SO3具有相同的( )A．体积B．质量C．分子数目D．原子数目3．在标况下，容器A中的乙炔(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A．4：3B．3：4C．1：1D．2：34．已知a g CH4中含有b个H原子，则N A为( )A．16bamol-1B．bamol-1C．4bamol-1D．a4bmol-15．下列物质所含分子数最少．．的是( )A．0.5 molN2 B．标准状况下0.224 LO2C．4 g H2(H2摩尔质量为2 g∙mol−1) D．含N A个分子的CO2(N A为阿伏加德罗常数)6．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．标准状况下，22.4LHCl中所含的分子数目为N A个，则22.4LHF中所含的分子数目也为N A个B．NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClOC．1mol晶体硅含Si-Si键的数目为2N A，则1molSiH4含Si-H键的数目也为2N AD ．工业上通过电解熔融态NaCl 获得单质Na ，则通过电解熔融态AlCl 3也可获得单质Al7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A ．常温常压下，3.2gO 3所含电子数为1.2N AB ．常温常压下，34gH 2O 2中含有质子的数目为34N AC ．标准状况下，11.2LCO 与11.2LO 2混合所含原子数为2N AD ．0.1molCO 23-，所含电子数为38N A8．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X=A+2B+4C(A 、B 、C 均为气体)，相同条件下测得反应后生成的混合气体相对于H 2的密度为12.22，则X 的相对分子质量是A ．6.98B ．24.44C ．80.32D ．85.54 9．标准状况下有以下四种气体：①6.72L O 2 ②3.01×1023个H 2 ③17.6g CO 2 ④0.2mol N 2.下列关系表示正确的是A ．物质的量：①<①<①<①B ．质量： ①<①<①<①C ．体积：①<①<①<①D ．原子数： ①<①<①<①10．已知：+-2H R=H +HR HR -⇌+2-H +R ，A N 是阿伏加德罗常数的值。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第1节 物质的分类(第1课时)课时作业 新人教版必修1(202
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第二章化学物质及其变化第1节物质的分类(第1课时）一、选择题1．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类不合理的是错误!( A )A．KOH和Na2CO3都属于碱B．K2CO3和KHCO3都属于盐C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是错误!（ C ）A．石灰石B．Ca(OH）2C．CaCO3D．CH43．（2016·南宁高一检测）下列物质分类中，前者包含后者的是导学号 81744190( C ) A．酸性氧化物非金属氧化物B．溶液石灰乳C．化合物酸D．混合物氮气4．（2016·苏州高一检测)下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是错误!（ B ) A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3解析：A项中的Na2CO3属于盐,C项中的H2SO4属于酸，D项中的Cu2（OH)2CO3属于盐。
5．下列物质间的转化不能一步实现的是错误!（ D ）A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→CaOC．NaCl―→NaNO3D．C―→CuO解析：Na2CO3与Ba(OH）2、Ca（OH)2等反应可一步生成NaOH;CaCO3受热分解生成CaO;NaCl 与AgNO3反应可生成NaNO3；C不能一步生成CuO。
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第二单元物质的化学计量第一课时物质的量必备知识基础练进阶训练第一层知识点一物质的量及其单位1.下列说法中正确的是( )A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子D．物质的量可用n×10232．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数知识点二阿伏加德罗常数及其应用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5 mol H2N AC．64 g氧相当于2 mol氧×1023个原子4．下列关于物质的量的叙述中正确的是( )A．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧×1023个原子C．1 mol水分子含有1 mol H2和1 mol O×1024个电子知识点三 摩尔质量5.“空山新雨后，天气晚来秋”王维的诗句仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”。
O －2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A ．33 gB ．32 gC ．33 g ·mol －1D ．32 g ·mol －16．下列说法正确的是( ) A ．1 mol H ＋的质量是1 g B ．H 2的摩尔质量是2 gC ．1 mol O 2的质量是32 g ·mol －1D ．1 mol Na ＋的质量是11 g知识点四 质量、微粒数及物质的量的相互换算N 个氢分子的质量是m g ，则阿伏加德罗常数是( )A ．2N m mol －1B ．N mmol －1C ．2N mol －1D ．2m mol －18．5.4 g M 和16.0 g N 恰好完全反应，生成0.2 mol X 和10.2 g Y ，则X 的摩尔质量为( )A ．28 g ·mol －1B ．56 g ·mol －1C ．84 g ·mol －1D ．112 g ·mol －1关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( ) A ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B ．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N A ×1023个原子2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2 具有相同的( ) A ．分子数 B ．原子数 C ．质子数 D ．电子数3．若某原子的摩尔质量为M g ·mol －1，则一个该原子的质量是( ) A ．M gB ．1MgC ．错误! gD ． g4．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( ) A ．98 g H 2SO 4的摩尔数为1 mol B ．氧的摩尔质量为32 g ·mol －1×1023个D ．某硫酸中H 2SO 4 的质量分数为60%二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物。
下列有关青蒿素(化学式：C 15H 22O 5)叙述正确的是( )A ．青蒿素的摩尔质量为282×1023个青蒿素分子的质量约为282 g C ．1 mol 青蒿素的质量为282 g ·mol －1D ．282 g 青蒿素中含有15个碳原子6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是 ( ) A ．N AB ．2 g 氦气中含有的原子数为N A ×1023个氮分子中含有的原子数为N A D ．17 g 氨气中含有的电子数为10N A 7．下列叙述正确的是( )A ．同质量的H 2和Cl 2含有的分子数相等B ．SO 2－4 的摩尔质量是96 g ·mol －1C ．1 mol CO 2的质量为44 g ·mol －1D ．9.8 g H 2SO 4N A 个H 2SO 4分子 三、非选择题×1023个CO 2与________ mol H 2质量相等，与________ g SO 2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 mol Cl －的氯化镁是________ mol ，质量是________ g ，它跟________ g 氯化钠含有相同数目的Cl －。
(3)4 mol Na 2CO 3与________ mol Na 2SO 4所含氧原子数相等。
(4)8 g 甲烷是________ mol ，约含________个甲烷分子，________ g 碳元素，________ mol 氢原子。
×1023个氢氧根离子的物质的量是________ mol ，其摩尔质量为________。
×1023个H 2O 的物质的量为________ mol ，其中所有的原子的物质的量为________ mol ，所有的电子的物质的量为________ mol 。
×1023个NH ＋4 的物质的量为________ mol ，质量为________ g 。
10．计算填空：(1)“新型冠状病毒”肆虐时期，过氧乙酸(C 2H 4O 3)是人们广泛使用的消毒剂。
则0.5 mol 过氧乙酸是________ g ；(2)3.1 g Na 2X 含有Na ＋0.1 mol ，则Na 2X 的摩尔质量为________； (3)当SO 2、SO 3的质量比为1∶1时，氧原子数之比为________； (4)中和含0.2 mol HCl 的稀盐酸，需NaOH 的质量为________ g 。
11．有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g 样品配成溶液，溶液中Na ＋与Cl －总数为________个。
第一课时 物质的量必备知识基础练1．答案：D解析：物质的量是表示物质含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔，可适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。
2．答案：D解析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A 正确；摩尔既能用来计量纯净物，如1 mol 氧气，又能用来计量混合物，如1 mol 氯气和氮气的混合物，B 正确；“1 mol 氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1 mol H 2”指的是1 mol H 2分子，指明了具体微粒，C 正确；摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，D 错误。
3．答案：B解析：摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，A 错误；0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为0.5 mol ×3×N A mol －1N A ，B 正确；“氧”×1023个对应的微粒数目，D 错误。
4．答案：D解析：A 项，“2 mol 氢”和“1 mol 氧”没有具体指明粒子的种类，错误；B 项，氮气的化学式为N 2，1 mol N 2×1024个原子，错误；C 项，H 2O 分子中不含有H 2，错误；D 项，1个Ne 中含有10个电子，则1 mol Ne 含有10 mol e －×1024个电子。
5．答案：D解析：O －2 比O 2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O －2 的相对分子质量为32，所以O －2 的摩尔质量为32 g ·mol －1。
6．答案：A 解析：7.答案：A解析：由N＝m g2 g·mol－1×N A可知，阿伏加德罗常数N A＝2Nmmol－1。
8．答案：B解析：根据质量守恒定律可求出m(X)＝5.4 g＋16.0 g－10.2 g＝11.2 g，则M(X)＝11.2 g0.2 mol＝56 g·mol－1。
关键能力综合练1．答案：C解析：当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值是等于其相对分子(原子)质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B 错误；0.012 kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即N A×1023×1023，如1 mol O2含有的原子数约为2××1023个，D错误。
2．答案：A解析：1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数分别为3N A 和2N A，电子数分别为3N A和2N A，故A项正确。
3．答案：C解析：由摩尔质量的数值可知，1 mol该原子的质量为M×1023个原子，则一个原子的质量为错误! g。
4．答案：D解析：A项，应称为物质的量为1 mol，错误；B项，没有指明“氧”的种类，可能是氧原子，也可能是O2分子，错误；C项，阿伏加德罗常数约为×1023mol－1，错误；D项，质量分数用百分数表示，正确。
5．答案：B解析：青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1×1023个青蒿素分子的物质的量是1 mol，质量约为282 g，故B正确；1 mol青蒿素的质量为282 g，故C错误；282 g青蒿素中含有15××1023个碳原子，故D错误。
6．答案：CD解析：N A N A ，B 错误；N 2×1023个氮气分子中所含原子数应为2××1023，即N A ，C 正确；17 g NH 3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10N A ，D 正确。
7．答案：BD解析：根据n ＝m M可知，由于H 2、Cl 2的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N ＝n ·N A ，因此两种气体的分子数不等，A 错误；SO 2－4 的式量是96，所以其摩尔质量是96 g ·mol －1，B 正确；1 mol CO 2的质量为44 g ，C 错误；H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol－1，根据n ＝m M可知，9.8 g H 2SO 4N A 个H 2SO 4分子，D 正确。
8．答案：×10236 2解析：(1)n (CO 2)＝1 mol ，其质量为44 g ，n (H 2)＝44 g2 g ·mol－1 ＝22 mol 。