2023-2024学年鲁教版(五四制)化学九年级全册同步教学 2.3 溶液的酸碱性 课件(共18张P
【精选】鲁教版五四制九年级化学全册第一单元《溶液》测试卷(含答案)
【精选】鲁教版五四制九年级化学全册第一单元《溶液》测试卷（含答案）(限时：45分钟满分：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35. 5 Ca—40一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)1. [2023·营口]把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )A. 食盐B. 豆油C. 花椒粉D. 面粉2. 下列有关碘酒的说法错误的是( )A. 碘酒是混合物B. 碘酒是溶液C. 碘是溶质D. 酒精是溶质3. 下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是( )A. 自来水洗手B. 食醋除水垢C. 汽油除油污D. 洗洁精除油污4. 某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。
实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )A. 变大不变B. 变大变小C. 不变变大D. 不变不变5. [2023·临沂]下列关于水和溶液的说法中正确的是( )A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D. 通常情况下，气体的溶解度随温度的升高而增大6. [2024·济宁模拟]向100 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是( )A. 20%B. 22. 5%C. 25%D. 30%溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( ) 7. 某温度时，将20 g KNO3A. m(溶质) : m(溶剂)＝20 : 120B. 溶质的质量分数为20%C. 升温后，溶质的质量分数增大D. 降温后，有固体析出8. [跨学科综合|物理][2023·青岛模拟]向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。
下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是(提示：氧化钙与水反应放出大量热)( )A. X是水，Y是氧化钙B. X是水，Y是氢氧化钠C. X是水，Y是硝酸铵D. X是水，Y是氯化钠9. 在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。
鲁教版(五四制)化学九年级全册 第一单元 -溶液的形成第一课时 课件
1.1.1 溶液的形成第一课时
第一单元
教学目标
(一)知识与技能1认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2了解溶液在生产和生活中的重要作用。(二)过程与方法1通过配制饮料的过程，学生观察实验现象，总结溶液的概念。2通过科学探究的过程，培养学生交流合作及语言表达的能力。(三)情感态度与价值观1通过探讨影响溶质在溶剂中溶解能力的因素问题，使学生树立严谨的科学态度。2通过对溶液的学习，增强学生学习化学的兴趣。
根据活动实验探究，请同学们思考：1.食盐颗粒为什么不见了？2.在食盐水中，上部、中部、下部，任一处是否一样咸？3.如果在外界条件不变的情况下，消失不见的食盐颗粒是否会析出？
0
溶解的过程
1.氯化钠在水中的溶解过程
食盐颗粒加入水中充分搅拌后，在水分子的作用下，氯化钠会解离成氯离子和钠离子，均匀地扩散到水中，形成了氯化钠溶液。
乳化过程中形成的混合物叫做乳浊液像泥、沙子放入水中，会以不溶于水的小颗粒的形式悬浮在水中，该混合物叫做悬浊液
三
课堂检验
1、下列各组液体中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液
B
三
课堂检验
2、溶液具有的特征是( )
A．透明的 B．无色的C．浑浊的D．均一稳定的
DLeabharlann 三课堂检验3、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将( )
A．浮在水面 B．沉在底部 C．浮在中间 D．不会析出来
D
三
课堂检验
4、用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ）
A．食盐和水B．镁和硫酸C．固体氢氧化钠和水D．硝酸铵和水
2021—2022学年九年级化学鲁教版(五四制)全一册—溶液的形成习题含答案
2021-2022学年化学鲁教版（五四制）—溶液的形成1.下列液体属于溶液的是( )A.芒果汁B.蒸馏水C.玉米粥D.糖水2.下列过程中，去污原理与其他三个不同的是( )A.用汽油除去衣服上的油污B.用酒精除去附着在试管内壁的碘C.用洗涤剂洗去餐具上的油脂D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾3.向如图装置的试管中加入某物质后，U形管中红墨水液面左高右低，该物质是( )A.氢氧化钠B.二氧化锰C.硝酸铵D.氯化钠4.许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。
其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系。
下列关于溶液说法正确的是( )A.饱和溶液包含浓溶液B.饱和溶液与稀溶液属于并列关系C.饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系D.不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系5.室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是( )A.加水前，溶液一定是饱和溶液B.加水前，溶液可能是饱和溶液C.加水后，溶液一定是饱和溶液D.加水后，溶液一定是不饱和溶液6.能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态的是( )A.取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出B.温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质质量不变C.温度不变，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解D.取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出7.下列有关溶液的认识中，错误的是( )A.溶质可能是固体、液体、气体B.在溶液里进行的化学反应，通常比较快C.水溶液都能导电D.均一、稳定的物质可能不是溶液8.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( )A.蔗糖B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠9.一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A.蒸发掉10g水有晶体析出B.温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出C.在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少D.以上三种方法均可以10.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不会分层；⑦由水和酒精组成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。
鲁教版(五四制)九年级化学 2.3溶液的酸碱性 课后练习
溶液的酸碱性一、单选题1.下列数据是相应物质的近似pH ，其中一定呈碱性的是（ ）A. AB. BC. CD. D2.月季花适宜在酸性土壤中生长。
某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH 进行了测定，结果如右表。
该同学最好选用：（ ）A. 尿素B. 碳酸氢铵C. 硫酸铵D. 氨水 3.一些食物近似pH 如下表 则下列说法不正确的是（ ）A. 胃酸过多的人应少食苹果B. 番茄汁属于酸性食品C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D. 苹果汁酸性比牛奶强 4.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（ ）A. 花生B. 苹果C. 西瓜D. 沙枣 5.人体内的一些液体的正常pH 范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（ ） A. 胃液 B. 血浆 C. 乳汁 D. 唾液6.下列说法中不正确的是（ ）A. 石蕊试液是一种酸碱指示剂B. 酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C. 酸溶液中都含有氢离子(H +)D. 碱溶液中都含有氢氧根离子（OH -） 7.下列有关溶液的酸碱性的说法中，正确的是（ ）A. pH=0时，溶液呈中性B. 用湿润的PH 试纸测定某盐酸的pH 时，测定结果会偏低C. pH 越小，溶液的酸性越强D. pH 大于7的溶液一定是碱溶液 8.pH 是水质检验的重要指标之一。
下列水样中，酸性最强的是( )A. pH=5.6雨水B. pH=1.3的工业废水C. pH=7.0的蒸馏水D. pH=7.3的矿泉水9.在生活、生产和科学研究中，常用pH 试纸测定溶液的pH 。
以下测定操作正确是（ ） A. 将被测液滴到放在玻璃片上的pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B. 将pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C. 先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D. 先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 10.已知下列物质的pH 范围，其中显酸性的是（ ）A. 食醋（3～4）B. 海水（8～9）C. 肥皂水（10～11）D. 洗涤剂（12～13）二、填空题11.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强，要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，可选择________A．CO2B．CaCO3C．Fe（OH）3D．________ ．12.科学家们发现，有近20%的二氧化碳排放去向不明，这被称为“碳失汇”问题或“碳黑洞”问题．2013年11月发表的研究成果中：中国科学家领导的一个科研团队给出了解释﹣﹣盐碱土能够吸收二氧化碳．研究和证实了盐碱土对二氧化碳的吸收．盐碱土吸收无机碳，既是化学过程，也包括物理过程和生物过程．中国社科院新疆生态与地理研究所研究员李彦称，该项目研究团队在对古尔班通古特沙漠多地的实验观测均表明，盐碱土对二氧化碳有吸收现象，并可初步定量检测出这种吸收能力：每平方米一年可吸收62克﹣622克二氧化碳，高于植物吸收量的2倍至15倍．在少量盐碱土中加水，液体的PH值随加入水的体积的变化符合如图________ 曲线的变化．13. 取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的有________ ；可能变成其它颜色的是________ 。
鲁教版(五四制)九年级化学第一单元 溶液第1节《溶液的形成》第一课时参考课件
1．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物。 2．溶液的特征
均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性
质完全相同（指密度、浓度、性质等）。 稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改 变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。
透明的混合物：凡是溶液都是透明的混合物。
化学需要的溶液
实验二：碘和高锰酸钾在水和汽油中的溶解性
问题： 1.溶质相同，溶剂不同，溶解情况是否相同？
2.溶质不同，溶剂相同，溶解情况是否相同？
3.试归纳影响溶解性的因素。
碘
碘
高锰 酸钾
高锰 酸钾
水
汽油
水
汽油
碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
试管编号 1
2 3 4
溶剂 水 水 汽油 汽油
溶质
碘 高锰 酸钾
把液体倒 掉后试管 是否干净 不干净
分层
乳状浑浊
不分层
干净
洗涤剂有乳化的功能,它能使植物油分 散成细小液滴，而不聚成大的油珠，
细小液滴能随水流走。
洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
植物油大 油滴
洗涤剂 （乳化） 汽油
分散成小油 水冲洗 随水流走 滴 （乳浊液）
植物油的汽 油溶液
植物油大 油滴
水冲洗
20℃
20℃
NaCl溶解
实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入
一种固体，用玻璃棒搅拌，读出温度计的刻度并记录。对另外两种固体做
同样的实验。 溶解现象：用手触摸个烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，NH4NO3
溶液的烧杯较冷， NaOH溶液的烧杯壁热。
结论： NaCl溶解时温度变化不明显， NH4NO3 溶解时溶液温度降低，溶 解时吸热， NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放热。
【同步专题】2022-2023学年鲁教版(五四制)化学九年级全册 3
鲁教版（五四制）九年级化学3.1 海洋化学资知识梳理海水中的物质1.海水中含量最多的物质是水含量最多的盐是NaCl。
若要蒸发1000g海水，得到盐35g,（溶解的盐占3.5%）这样得到的盐是混合物（纯净物还是混合物）2.海水中含有哪些元素钠，镁，钙，钾，氯，硫，氧含量最高的金属元素是钠元素，其次是镁，钙，钾元素，这些元素是以离子形式存在海水中？含量最多的酸根离子是氯离子这些微粒可以组合成哪些物质？写出它们的化学式NaCl,MgCl2,KCl（至少写三种）最多的盐是NaCl 实验探究：海水淡化1.海水淡化有哪两种方法？其原理分别是？__热法（蒸馏法）和膜法（反渗透法），热法是利用沸点差，膜法是利用浓度差___2.用热法（蒸馏法用海水制得淡水）（1）方法思考：如何除去海水中的盐，得到淡水？（2）演示实验（结合课本P63实验探究3-1）（3）反思交流：①蒸馏法淡化海水我们依据的原理是蒸馏法海水淡化，使海水受热汽化，再使蒸汽冷凝，从而得到淡水②如何检验得到的冷凝水为淡水？取少量的冷凝水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则得到的冷凝水为淡水③如何改进装置可以让冷凝效果更好？在两试管中间加一个通冷凝水的装置海水制镁1.问题思考:如何从海水中制取金属镁？2.方法选择：如何将海水中的氯化镁富集起来？3.原理分析：（写出每步反应的原理并标明反应类型）（1）__MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ (复分解反应)(2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (复分解反应)(3) MgCl2通电Mg+Cl2↑ (分解反应)4.归纳总结：①为什么要将海水的氯化镁先转化到氢氧化镁中？__提纯和富集__②回顾海水制镁的过程我们都应用了那些分离提纯物质的方法？__过滤__③物质的分离提纯有两种思路：一种是将有用物质从混合物中分离出来，一种是将杂质从混合物中分离出去。
你认为从海水中富集镁和蒸馏法淡化海水利用了哪种海底矿物的种类阅读课文P61- P62页多识一点第二段回答问题：（1）化石燃料：鲁教版（五四制）九年级化学不使用含磷洗衣粉，从自身做起，多宣传关于海洋环保基础训练一、单选题1．开采海洋石油资时的泄漏事故是造成海洋污染的原因之一。
鲁教版五四制九年级化学
鲁教版五四制九年级化学化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在鲁教版五四制九年级化学课程中，学生将学习有关元素、化合物、化学反应和化学方程式等基本概念。
本文将介绍该课程的教学内容和学习目标。
一、元素与化合物在鲁教版五四制九年级化学课程中，学生将学习元素和化合物的概念以及它们之间的区别。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物则是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
学生将学习如何通过化学符号表示元素和化合物，并了解元素周期表的基本结构和元素的分类。
二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，学生将学习如何观察和描述化学反应。
他们将学习如何使用化学方程式表示化学反应，并了解反应物和生成物之间的关系。
此外，学生还将学习如何平衡化学方程式，以确保反应物和生成物的质量守恒。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应的一种常见类型。
学生将学习酸碱中和反应的定义和特征，并了解酸碱指示剂的使用。
他们将学习如何通过化学方程式表示酸碱中和反应，并了解中和反应对环境和生活的重要性。
四、氧化还原反应氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，学生将学习氧化还原反应的定义和特征。
他们将学习如何使用氧化态和还原态表示氧化还原反应，并了解氧化剂和还原剂的概念。
此外，学生还将学习如何平衡氧化还原反应方程式，并了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
五、化学方程式的应用化学方程式是描述化学反应的重要工具，学生将学习如何应用化学方程式解决实际问题。
他们将学习如何计算反应物和生成物的质量、体积和浓度，并了解如何使用化学方程式预测反应的产物和反应条件。
六、实验技能在鲁教版五四制九年级化学课程中，学生将学习基本的实验技能。
他们将学习如何正确使用实验器材、进行实验记录和分析实验结果。
通过实验，学生将巩固他们对化学概念和原理的理解，并培养实验设计和数据分析的能力。
总结：鲁教版五四制九年级化学课程旨在培养学生对化学的兴趣和理解，提高他们的实验技能和问题解决能力。
-2023-2024学年九年级化学鲁教版(五四制)全一册1
新课引入
1.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20 ℃时，食盐的溶解度是10g。 2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。 3.在20 ℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所以20 ℃时氯化铵的溶解度 是33.3。 4.在20 ℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g，则20 ℃时硝酸钾的溶 解度是24g。
2.探究温度对物质溶解性的影响
剩余固体 全部溶解
实验结论：温度对物质溶解性有影响
固体物质的溶解度：一定温度下，某固 体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和 状态时所溶解的质量。
一定温度
四 要
一 10定0g量溶剂（一般指水）
素
饱和状态
溶质质量单位 g
讨论
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g的意义。 20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量 为31.6g。
的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分
数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其
中不变的是（ A ）
A．①和④ B．②和③
C．③和④
D．④和⑤
课堂小结
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克
影响因素 （温度）
溶解度
溶解性
易
定 量
溶 可
描
溶
述
微
溶
难
溶 物质的溶解度
20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。
将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 20℃ 31.6g
溶剂的质量 100g
饱和溶液的质量 131.6g
合作探究
认识溶解度曲线 1、溶解度的表示方法 （1）列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
2023-2024学年全国全部新鲁教版五四制初中化学同步练习(含解析)
2023-2024学年全国初中化学同步练习考试总分：79 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）1. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）A.咖啡B.奶粉C.食盐D.植物油2. 下列说法中，正确的是（ ）A.溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物B.溶液里各部分的组成、性质及溶质的质量分数都是相同的C.溶液中只能有一种溶质D.植物油溶入汽油中形成的是不稳定的乳浊液3. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A.蒸发溶剂，可以将不饱和溶液转化为饱和溶液B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶液由饱和变成不饱和C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.将某物质完全溶解于水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）4. 、、、、、均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中是单质，、在常温下均为液体，且组成元素相同；是能使澄清石灰水变浑浊的气体；反应①中出现火星四射，生成黑色固体的现象。
它们之间有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分10g 100g 10%A B C D E F A B C E →物质和反应条件已略去）。
则的化学式为________；写出反应①的化学方程式_____________________________；、组成元素相同，但化学性质有差异的原因是_____________________。
5. 二氧化氯是一种新型消毒剂，能与水反应：，则为________，中的化合价为________；检验硬水和软水要用到________。
-2023-2024学年九年级化学鲁教版(五四学制)全一册1
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
氢氧化
钙
0.185
0.176
0.165 0.153 0.14.094
0.085
0.077
蔗糖 179.2 190.5 203.9 219.5 238.1 260.4 287.3 320.4 362.1 415.7 487.2
溶质
溶剂
一种物质溶解在另一种物质里的能力称为这种物
质的溶解性。
1、探究溶质种类、溶剂种类对物质溶解性的影响
氯化钠 碘
温度 室温 室温
加入10mL水并振荡 加入10mL酒精并振荡
氯化钠易溶解在水中
氯化钠难溶于酒精
碘难溶于水中
碘易溶于酒精
比较氯化钠、碘在10mL水中的溶解情况,可以发现： 同一温度下，不同的物质同一溶剂中溶解性的不同
四要素：条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
某物质在20℃时的溶 解度为31.6克，其含义 是_______
注意：对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度
溶解度
打开可口可乐的瓶塞后发现有气泡逸出，为什么？ 喝了汽水以后，常常会打嗝，又是为什么？
溶解度
（二）气体的溶解度
表示在压强为101KPa,一定温度时溶解在 １体积水里达到饱和状态时的气体体积。
鲁教版（五四制） 化学 九年级
第三节 物质的溶解性
第一单元 溶液
“眼下橘子陆续上市，可是朋友们吃橘子的时候 要小心了，特别是带孩子玩气球的时候，千万别 让气球碰到橘子汁，因为气球遇橘子汁会爆炸。”
——朋友圈温馨提醒。
01 溶解度
溶解度
【同步专题】2022-2023学年鲁教版(五四制)化学九年级全册 1
鲁教版（五四制）九年级化学1.1 溶液的形成知识梳理一、1、溶液的形成2.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
3、溶液的组成：溶质：被溶解的物质叫做溶质。
（可以是固体、液体、气体）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
（一般为水）4.溶液的命名（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。
如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。
（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。
如，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
（3）俗称：如糖水、白酒5、溶液的特征：均一、稳定、透明（不一定无色）、混合物6、溶质或溶剂的判定①固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂②两种液体互溶时，量少的是溶质，量多的是溶剂③只要有水存在时，水是溶剂 (水溶液)④没有说明溶剂时，溶剂是水 (水溶液)二、溶液与浊液取决于溶剂的性质：如碘难溶于水(悬浊液)，易溶于酒精(溶液)植物油难溶于水(悬浊液),易溶于酒精、汽油(溶液)取决于溶质的性质：如碘难溶于水(悬浊液)，食盐易溶于水(溶液)蔗糖难溶于酒精(悬浊液)，碘易溶于酒精(溶液)洗涤剂具有乳化功能，能将油污乳化成细小的液滴而洗净 (乳化)酒精、汽油能溶解油污而洗净油污（溶解）四、溶解过程中的能量变化：有些物质溶于水时放出热量，溶液温度升高如 NaOH 浓H2SO4有些物质溶于水吸收出热量，溶液温度降低如 NH4NO3 NH4HCO3 (所有含NH4+的物质) 有些物质溶于水时溶液温度基本不变如 NaCl KNO3等五、溶液的意义：有利于营养物质的吸收，有利于加收化学反应速度(大大增加接触几率)基础训练一、单选题1．下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．浓硫酸B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠2．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢3．下列关于水和溶液的说法不正确的是A．自然界中的水过滤后即变成纯水B．硬水和软水可用肥皂水来鉴别C．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物D．洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用4．如图所示的广口瓶中盛放某固体Y，胶头滴管中吸有水，挤压胶头滴管，使水滴入广口瓶。
2.3.2计量原子的质量原子与离子、分子教学设计-2023-2024学年鲁教版化学九年级上册
3. 学生能够通过分析化学反应中粒子间的变化，提高证据推理与模型建构能力，从而更好地理解化学反应的实质。
三、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对于原子和分子的概念有一定的了解，但对其内在联系和相互转化的机理仍不清楚。学生在八年级学习了原子结构，能知道原子由原子核和核外电子构成，但对于原子核内部结构以及质子和中子的概念较为模糊。此外，学生对于离子的形成和作用有一定的认识，但局限于死记硬背，缺乏深入的理解和应用能力。
7. 注重个体差异，实施差异化教学，针对不同学生的学习需求和能力水平，给予个性化的指导和支持。例如，为学有余力的学生提供深入探究的问题和项目，为学习困难的学生提供额外的辅导和帮助。
五、教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对“计量原子的质量”的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道原子质量是如何计量的吗？它与我们的生活有什么关系？”
3. 原子质量的计量方法
- 相对质量法：比较原子的质量与碳-12同位素的质量的比值，以碳-12为标准，得出相对原子质量。
- 实验测定法：通过实验测定原子的质量，如电子显微镜观察原子的大小。
4. 原子、离子、分子在化学反应中的作用
- 原子：原子是化学反应的基本单位，通过得失电子形成离子，参与化学反应。
5. 运用在线学习工具，如网络教学平台、虚拟实验室等，拓展学生的学习渠道，提高学生的自主学习能力。例如，利用虚拟实验室让学生在线进行化学实验，自主探索实验现象和原理。
6. 设计互动式教学活动，如问答、抢答等，增加课堂趣味性，提高学生的参与度和积极性。例如，开展“化学知识问答大赛”，让学生在竞赛中巩固所学知识。
【同步专题】2022-2023学年鲁教版(五四制)化学九年级全册 2
鲁教版（五四制）九年级化学2.2 碱及其性质知识梳理一、常见的碱1．写出下列物质的化学式氢氧化钠_NaOH_氢氧化钙_Ca（OH）2_氢氧化钾_KOH__氢氧化钡_Ba（OH）2__2．上述化合物溶于水后都能产生一种共同阴离子_OH-_，这类化合物称为_碱_。
自主学习、合作探究1．概念：通过观察或者查阅课本资料完成下列表格颜色状态水溶性露置于空气中的变化其他氢氧化钠白色块状固体易溶易潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠强腐蚀性氢氧化钙白色粉末状固体微溶易潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钙强腐蚀性2．氢氧化钠俗称__火碱__、__烧碱__、__苛性钠__，具有强烈的_腐蚀__性，使用时一定要小心，万一皮肤上沾有，应立即用大量__清水_冲洗，然后涂上硼酸溶液。
3．氢氧化钙是__熟石灰__、__消石灰__的主要成分，其水溶液俗称为_石灰水_。
4．你知道从石灰石到生石灰再到熟石灰的过程么，你能分清这三种石灰吗？你能用方程式表述里面发生的反应吗？写在下面的空白处。
①CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）②CaO+H2O===Ca(OH)2（化合反应）③Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）5．你知道我们接触到的干燥剂有哪些_______________________________。
主要三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸（不能干燥氨气，可以干燥如二氧化碳，氢气等）；2、碱性干燥剂：氧化钙，碱石灰（不能干燥二氧化碳，可以干燥氨气、氢气等）；3、中性干燥剂：无水氯化钙二、碱的化学性质前置作业1．写出下列物质的化学式氢氧化钠_NaOH_氢氧化钙_Ca(OH)2_氢氧化铜__Cu(OH)2_氯化铜_CuCl2_氯化钙__CaCl2__碳酸钠_Na2CO3_。
2．写出检验二氧化碳的化学方程式_CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O_，现象为澄清石灰水变浑浊。
自主学习、合作探究：实验探究一：氢氧化钠的化学性质步骤：在2支试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
九年级化学鲁教版(五四制)全一册1
-设计互动性强的课堂活动，如小组讨论、角色扮演等，激发学生的学习兴趣和参与度。
2.创设实验情境，强化学生对溶液组成的直观认识。
-安排学生进行溶液配制实验，观察不同浓度的现象，以加深对质量分数、摩尔浓度等概念的理解。
-引导学生通过实验探究，发现溶液浓度变化的规律，提高他们的实验操作能力和科学思维能力。
3.利用信息技术辅助教学，提高教学效果。
-使用多媒体课件、网络资源等，形象展示溶液组成的定量表示方法，帮助学生建立清晰的概念。
-利用在线学习平台，提供个性化学习资源，满足不同学生的学习需求。
4.加强课堂讲解与课后辅导，关注学生个体差异。
-在课堂上，针对重难点进行详细讲解，确保学生掌握基本概念和计算方法。
九年级化学鲁教版（五四制）全一册1.2溶液组成的定量表示教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液的组成，掌握溶质、溶剂的概念及其在溶液中的表示方法。
-能够区分不同类型的溶液，如单质溶液、化合物溶液和混合溶液。
-能够使用化学式和浓度表示法准确地描述溶液的组成。
2.掌握质量分数、摩尔浓度和体积分数等溶液组成的定量表示方法。
-强调在实际问题中灵活运用这些方法，解决溶液配制和浓度相关问题。
2.难点：从微观角度理解溶液的组成，以及溶质、溶剂关系在定量表示中的体现。
-学生需要理解溶质和溶剂的微观粒子构成，以及它们在溶液中的相互作用。
-难点还在于如何引导学生将这一理解转化为解决实际问题的能力。
（二）教学设想
1.采用多元化的教学策略，帮助学生克服重难点。
3.分析思考题：
-提供一些综合性较强的题目，要求学生分析溶液浓度变化对化学反应的影响，如酸碱滴定实验中溶液浓度的变化对实验结果的影响。
2022年鲁教版(五四制)化学九年级全一册 -溶解的过程 乳化现象 课件
走向生活
油污
用洗衣粉可以洗去衣服上的油污，汽油也可以除去衣服上的油 污，他们的原理一样吗？
汽油洗涤原理___溶_解___ 洗涤剂原理___乳__化_作__用_
合作探究
实验探究硝酸钾能否在一定量水中无限溶解
实验操作
实验现象
1.在盛有20mL水的烧杯中， 加入5g硝酸钾，充分搅拌
全部溶解 有部分未溶解
2、在一定温度下，不能(还能)继续溶解某种溶质的溶液，叫做该条 件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
情境导入
在生活中，我们有时会将油污沾到衣服上，如何将衣服上 沾有的油污洗去呢？
探究新知
1、向一支试管中加入约少量的水，然后向试管 中加入2滴食用油,用力振荡，观察实验现象,静 置一段时间，再观察实验现象。
浑浊 静止后上浮
2、向另一支试管中加入约1/3体积的汽油，然后 向试管中加入2滴食用油,用力振荡，静置，观察 实验现象。 食用油溶解在汽油中形成溶液
溶液是不饱和的。
(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
。
实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
实验操作
实验现象
1.在盛有10mL水的小烧杯中，加入5g硝酸钾， 充分搅拌，观察现象。
2.将上述得到的液体静止后，取少量上层清夜 于试管中，加入少量硝酸钾固体，充分振荡， 观察现象。然后将该试管加热，观察现象。待 试管冷却落后观察，又有什么现象？
2.不能将10 ℃时氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液的方法B是（ ） A．将该溶液升温到30 ℃ 。 B．10℃时，向该溶液中加入少量10 ℃ 氯化铵的饱和溶液。 C．10℃时，向该溶液中加入少量10 ℃ 氯化铵的不饱和溶液。 D．10℃时，向该溶液中加入少量水。
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2023-2024学年鲁教版（五四制）化学九年级全册同步教学 2.3 溶液的酸碱性课件
(共18张PPT)
(共18张PPT)
2.3 溶液的酸碱性
1、学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
2、知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
3、能从H+和OH-的角度，认识溶液酸碱性的强弱程度，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
1.认识酸碱指示剂。
2.用酸碱指示剂判别溶液的酸碱性。
生活中我们接触的一些含有酸或碱的物质，在化学上如何识别酸和碱呢？
如何检验溶液的酸碱性
酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
实验探究
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水
加入紫色石蕊试液后的颜色
︸
︸
︸
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
７
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水
加入无色酚酞试液后的颜色
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
︸
︸
︸
问题思考：上述溶液可分为几种类型？
实验表明:
为了便于实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变为红色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色。
紫色石蕊试液无色酚酞试液
酸性溶液红色蓝色
中性溶液不变色不变色
碱性溶液不变色红色
1号
2号
[请你来分类]
请将实验桌上的实验试剂进行分类
用实验探究的方法检验溶液的酸碱性
类别酸碱指示剂金属金属氧化物酸碱盐物质
石蕊
酚酞
镁
氧化铜
盐酸
氯化钠
氯化铜
选用试剂现象和结论
方案1 观察到现象时，是盐酸
观察到现象时，是氢氧化钠
方案2 观察到现象时，是盐酸
观察到现象时，是氢氧化钠
方案3 观察到现象时，是盐酸
观察到现象时，是氢氧化钠
方案4 观察到现象时，是盐酸
观察到现象时，是氢氧化钠
方案5 观察到现象时，是盐酸
观察到现象时，是氢氧化钠
盐酸
氢氧化钠
[设计方案]请利用实验桌上现有试剂，设计方案鉴别两种溶液1号
2号
“紫甘蓝”同学
胡萝卜同学
[我的疑问]
是否所有植物的汁液都可以用来判断溶液的酸碱性呢？
酸碱指示剂：
遇酸或遇碱时能发生特定的颜色变化的物质叫做酸碱指示剂遇酸、遇碱显示相同颜色的物质不能做酸碱指示剂
1645年，波义耳发现了最早使用的酸碱指示剂—石蕊
1877年，勒克人工合成第一个指示剂—酚酞
酚酞
石蕊
进步
完善
溶液酸碱性酸性中性碱性
紫色石蕊
无色酚酞
变红
不变色
变蓝
变红
不变色
不变色
[动手做实验]
请你用酸碱指示剂进行实验，为1号和2号两瓶溶液贴上标签，体验成功的快乐吧！
实验区别
盐酸
氢氧化钠
贴上标签
盐酸
盐酸
[请你来思考]
两瓶盐酸溶液，一瓶浓度为5%，一瓶浓度为15%，如何鉴别？固体物质的溶解能力
定性
定量
溶解性
溶解度
溶液的酸碱水平
定性
酸碱性
定量
酸碱度
1.下列物质中，不能够直接证明稀盐酸是酸性溶液的
是( )
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
B
2.某溶液的pH=13，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会( )
A. 变蓝色
B. 变红
C. 变无色
D. 不变色
3.自然界中的雨水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶
有( )
A．O2 B．CO2 C．NaCl D．NaOH
A
B
5.（多选）下列使用pH试纸的方法，错误的是( )
A.将pH试纸剪成几小段后使用
B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH
C.用蒸馏水把pH试纸润湿后在测定溶液的pH
D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
BCD
4.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中
酸碱性与众不同的是（）
A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥
C
6. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（1）上述液体中，呈中性的是________，酸性最强的是__________，能使酚酞试液变成红色的是___________；（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是____________________
__________________；（3）用pH试纸测定食醋的pH时，先将pH 试纸用水润湿，结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
食醋
偏大
厨房油污清洗剂
自来水
空气中的二氧化碳
溶于雨水生成酸
液体雨水自来水厨房油污清洗剂食醋pH 5.6 7 12.8 3
谈谈你的收获。