氧化还原反应计算专题训练
氧化还原反应计算
例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中 氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） C A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1
例2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3 +3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸 的物质的量之比是 （D ） A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9
2、得失电子守恒
例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入 烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄 色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应， 则X为 （ ）C A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3
例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在 其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分 析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被 氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （ C） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1
3、氧化还原的顺序问题：
例5：某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3， 通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1， 则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是 （ B ） A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
例6：在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶 液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知 Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度 都等于 （ D ） A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L
氧化还原反应的计算练习含答案
氧化还原反应的计算练习1.R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：（）2.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）:2 :1 :4 :13.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数比为（）:3 :4 :1 :54.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1（）A.②③⑤B.①③④C.②③④D.①③5.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为（）6.将的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是和 NO2和 N2O4、和 D. NO7.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为8.9.将Mg和 Cu的合金克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为___________克,用去的硝酸为__________mol.10.取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mL NO2和672mL N2O4气体(S·P·T)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为克，则x的值为_____。
高中化学氧化还原反应计算题集锦带答案
高中化学氧化还原反应的计算一．选择题（共25小题）1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO2和O2②NO和NO2③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V22．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）A．第一次溶解的金属8.4g全为铁且反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OB．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1C．原混合物中铜和铁各0.15molD．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24L NO3．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．反应后溶液的碱性增强D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：34．向100mL FeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气（标准状况下），刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是（）A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L5．已知200mL浓度为0.2mol•L﹣1的H2C2O4溶液恰好与40mL浓度为0.4mol•L﹣1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（）A．+4B．+3C．+2D．+16．将32g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被700mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol7．某温度下，将1.4mol I2加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
氧化还原反应计算
解析：2×2＝3x x＝4/3mol
y＝2/3mol 选：C B D
1×2＝3y
4/3+2/3＝2mol
2．向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50 ％的Br2被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（ ）mol/· L.
2 10 a C． 3 103 a D． A． 1 10 a B． V V V
6.能从水溶液中还原6molH+的是 A. 2mol Fe B. 6mol OHC. 6 mol I-
D. 6 mol Li
8.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质 和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的 化合价是 A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/4
C. 2Fe2+ +4Br—+3Cl2＝2Fe3+ +2Br2+6Cl — D. 2Fe2+ +2Br — +2Cl2＝ 2Fe3+ +Br2+4Cl —
解析：
224 mL ：10mL×10L／mL×1mol/L＝ 22400 mL mol 1
0.01:0.01＝1:1
选：D
4．在含有agHNO3 的稀硝酸中，加入bg铁粉，反应 生成NO，铁全部溶解，已知反应中有1/4的HNO3 被 还原，则a:b不可能是（ ）
的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，Br2被还原
为Br－ ，由此可推断溶液中 A、C A.一定含有I－ ，不能确定是否含有Fe2+和Cl－
B.不含有NO3－ 、Fe3+、Cl－ C.一定没有NO3－ 、但可能有Cl－、Fe3+ D. 一定含有I－，一定没有NO3－、Fe3+
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
氧化还原反应高考专题训练（详解版）一、选择题1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是(）①SO2②Fe3+③Fe2+④HCl ⑤H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤答案：D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性,所以①③⑤都是正确的。
铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。
考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评:该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。
2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是（）A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5答案：B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物.根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气,转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价,选项B正确，答案选B。
3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物;③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1：1，上述判断中正确的是A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤答案：B【解析】试题分析:氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为:H：－1→0 失1×2e－H：+1→0 得1×2e－反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。
考点：氧化还原反应点评:氧化还原反应中,同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉"的原则.4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3答案:C【解析】试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得;B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的。
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。
为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或者分子的氧化态和还原态发生改变的过程。
在化学方程式中，氧化还原反应需要进行配平，使得反应前后的原子数目和电荷数目相等。
下面是一个关于氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练。
1.配平单质氧化反应方程式：练习1：将硫氧化为二氧化硫。
方程式：S+O2->SO2解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2S+3O2->2SO22.配平氧化物还原反应方程式：练习2：硝酸与亚硝酸反应生成氮气。
方程式：HNO3+HNO2->N2+H2O解答：氮原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：4HNO3+5HNO2->3N2+8H2O3.配平氧化还原反应方程式：练习3：将二氧化硫氧化为三氧化硫。
方程式：SO2+O2->SO3解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2SO2+O2->2SO34.计算实战训练：练习4：将溴化钠与氯气反应生成溴气。
方程式：NaBr+Cl2->Br2+NaCl解答：钠原子数目及电荷数目平衡，需配平溴和氯原子数目及电荷数目。
配平结果：2NaBr+Cl2->2Br2+2NaCl练习5：将硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜。
方程式：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu解答：硫、氧和锌的原子数目及电荷数目平衡，需配平铜原子数目及电荷数目。
配平结果：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu练习6：将二氧化硫和水反应生成亚硫酸。
方程式：SO2+H2O->H2SO3解答：硫和氧的原子数目及电荷数目平衡，需配平氢和硫原子数目及电荷数目。
配平结果：SO2+2H2O->H2SO3练习7：将亚硝酸铵与氢氧化钠反应生成氮气、水和氢氧化铵。
方程式：NH4NO2+NaOH->N2+H2O+NaNO2+NH3+H2O解答：氮、氢、氧和钠的原子数目及电荷数目平衡，需配平亚硝酸和铵原子数目及电荷数目。
（完整word版）氧化还原反应计算专题训练
（完整word版）氧化还原反应计算专题训练氧化还原反应计算专题训练河北省宣化县第一中学栾春武依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH值等。
这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。
解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。
在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。
一、例题分析【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 1D. 4 : 3解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝2↓×y，故有x : y ＝ 1 : 3答案：A【例题2】R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A. 4B. 3C. 2D. 1解析：依题意有5R2O8n－+ 2Mn2+ === 2MnO4－+ 10RO42－，设R2O8n－中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有5×2×↓(x－6) ＝2×↑(7－2)，解得x ＝7，因此有2×7 + 8×(－2) ＝－n，解得n ＝2.答案：C【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 1 : 2B. 1 : 3C. 2 : 3D. 3 : 2解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝4↓×y，故有x : y ＝2 : 3答案：C【例题4】Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A. 11:2B. 1:1C. 9:4D. 5:1解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1↓×x ＝1↑×y + 5↑××y，故有x : y ＝9 : 4答案：C【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1A. ②③⑤B. ①③④C. ②③④D. ①③解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3===3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O，有＝解得：n : m ＝ 3 : 1 当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3=== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O，有＝解得：n : m ＝9 : 2结合选项分析n : m的取值范围在4.5至3之间。
氧化还原反应计算题精练【范本模板】
化学练习（三）2012-09—12氧化还原反应计算题精练班级：姓名：一、选择题1．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl（浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是()A. 146∶87B. 73∶87C. 87∶146D. 87∶732．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( )A。
3∶1 B。
1∶3 C。
1∶1 D。
3∶83．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比（）A. 3∶5B. 5∶3 C。
5∶8 D。
5∶44．在反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（)A. 5∶1B. 4∶1C. 1∶5D. 1∶45。
硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A. 1∶3B. 2∶3C. 1∶1D. 4∶36．将9。
60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（）A。
+1 B。
+2 C。
+3 D. +47．硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0。
100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL （标准状况) Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为（）A、S2—B、SC、SO32—D、SO42-8．标准状况下,往100mL 0。
2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。
则通入的氯气的体积是（）A、0.224LB、0.336LC、0。
448LD、0.672L9．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( ）A. N2O B。
高考化学知识点复习《氧化还原反应相关计算》十年真题
高考化学知识点复习《氧化还原反应相关计算》十年真题1．【2022年湖南卷】科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如A ．b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑ 2．【2022年6月浙江卷】关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子3．【2022年1月浙江卷】关于反应4CO 2+SiH 4高温 4CO+2H 2O+SiO 2，下列说法正确的是A ．CO 是氧化产物B ．SiH 4发生还原反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D ．生成1molSiO 2时，转移8mol 电子 4．（2021·湖南真题）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。
下列说法错误的是A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在5．（2021.6·浙江真题）关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是A ． K 2H 3IO 6发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成12.7g I 2时，转移0.1mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：16．（2017·海南高考真题）在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是 （ ）A ．+4B ．+5C ．+6D ．+77．（2016·上海高考真题）某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。
氧化还原反应专项练习题(含答案)
氧化还原反应专项练习题（含答案）1．[2021·浙江卷6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO－3在一定条件下可以发生如图转化关系。
下列说法错误的是()A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO－3>I2B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C.生成等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为1∶5D.反应③的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO－3＋6H＋3．[2022·重庆涪陵期中]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中，不正确的是()A.Cl2通入FeI2溶液中，存在反应Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2 mol电子C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D.I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O34．[2022·湖北鄂东南期中联考]2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。
金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A.CeO2是整个转化过程中的催化剂B.过程①的离子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2＋4H2OC.该反应历程的总反应为2H2O2===O2＋2H2OD.过程②中氧化性：CeO2＞H2O25．[2022·皖中名校联盟高三第一次联考]现有下列三个氧化还原反应：①2B －＋Z2===B2＋2Z－②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2XO－4＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是()A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO－4>Z2>A3＋>B2C.X2＋是XO－4的氧化产物，B2是B－的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO－4＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O6．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO－3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－7．[情境创新]国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。
氧化还原反应方程式配平和计算练习
氧化还原反应方程式配平和计算练习氧化还原反应方程式配平练习：1、P +Cl2—PCl32、Cu + HNO3（稀）- Cu(NO3)2+ NO + H2O3、Cu2S + HNO3 —Cu(NO3)2+NO +H2SO4+ H2O4、KI + KIO3+ H2SO4—I2+ K2SO4+ H2O5、H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+ H2O+ K2CrO46、AgNO3—Ag + NO2+O27、FeSO4+ H2O + O2—Fe2(SO4)3 + Fe(OH)38、NO2+ O2+ H2O —HNO3氧化还原反应方程式计算练习：1.(2014陕西宝鸡联考,5)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol2.(2015辽宁沈阳模拟,18)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN 可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41 g3.(2014福建莆田二模,12)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成C,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中,正确的是()A.Cl2通入FeI2溶液中可存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成C时转移1 mol e-C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D.I2是ⅦA族元素形成的单质,具有较强的氧化性,可以将C氧化成Co2O34．【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
氧化还原反应的有关计算专题训练
()
D. ①③ 4 : 1则 HNO 3的还原产物可能为
A. NO 2
B. NO
C. N 2O
D. NH 4NO 3
7. 将 Mg 和 Cu 的合金 2.64克，投入适量的稀 HNO 3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原
产物为 NO ，体积为 0.896L(SPT) ，向反应后的溶液中加入 2mol/L NaOH 溶液 60mL 时，金属离
氧化还原反应的有关计算专题训练
1. (NH 4)2SO4在强热条件下分解，生成 物的物质的量之比为 ( )
NH 3、 SO2、 N2、 H 2O，反应中生成的氧化产物和还原产
A. 1 : 3 2. R2O8n－在一定条件下可把 剂与还原剂物质的量之比为
B. 2 : 3
C. 1 : 1
D. 4 : 3
A. 0.3mol NO 2和 0.3mol NO C. 0.1mol NO 、0.2mol NO 2和 0.05mol N 2O4 13. 有一种生产碘的的方法是用亚硫酸钠还原碘酸盐
亚硫酸钠的物质的量是（
）
B. 0.2mol NO 2和0.1mol N 2O4
D. 0.6mol NO
（
IO
－
3
），每生产
B.NO
C.N 2O
D.N 2
18. 在 3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑反应中，若有
物质的量为（
）
5mol 水作还原剂时，被水还原
BrF 3 的
A.3 mol
B.2 mol
C.4/3 mol
D.10/3 mol
19. (NH 4)2PtCl 6 晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气，同时，还生成金属铂和氯化铵。在
高一化学必修一氧化还原反应的计算专项训练
精心整理有关氧化还原反应的计算题1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5gNH4Cl时，被氧化的氨水(含NH330％，密度为0.892g／cm3)的体积为(B)A.508.2mLB.63.5mLC.254.1mLD.127.0mL2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为(BC)A.m gB.3．A.NO24A.3∶5A.N26．在A.3∶732HNOA.3∶8A.1∶9b，则A.(a－b10．向50mL18mol·L－H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13)(A)A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol11．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23)(B)A.＋6B.＋3C.＋2D.012．将9.60×10－4molXO4－在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，则X 元素的化合价变为(B)A.+1B.+2C.+3D.+4 13．根据3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑反应，可推知每3molBrF 3中被水所还原的BrF 3的物质的量是(B)A.1molB.1.33molC.2molD.3mol解析：3molBrF 3中有32BrF 3作氧化剂，31BrF 3作还原剂，32BrF 3被水和31BrF 3所还原，其中，被水还原的占32，3×32×32=34＝1.33mol 。
14．有关3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑反应的叙述正确的是( CD) A.C.D.O 154参加A.43有 16 A.317A.C.47解析：本题首先是配平，主要是对S 的化合价的升高及降低的处理，可把FeS 2分解为FeS ·S ， 18．在x R 2+＋y H +＋O 2＝m R 3+＋n H 2O 的离子反应中，化学计量数m 的值为(B)A.2xB.4C.2yD.2解析：x R 2+−−→−⨯+41e m R 3+，O 2−−→−⨯-14e 2O 2－，x ＝m ＝4，应选B 。
氧化还原反应训练专题
氧化还原反应训练专题【典型例题】【例1】下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
C.金属原子失电子越多，其还原性越强。
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
解析:A.元素的最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性。
如：NaCl中的Na＋只有氧化性，但其氧化性极弱。
B.Fe2＋既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性。
MnO4-具有强氧化性。
C.氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度，而非得失电子数的多少，如：Na-e-=Na ＋, Mg-2e-=Mg2＋,Al-3e-=Al3＋,但还原性：Na>Mg>Al。
D.一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4（强氧化剂）与SO2（强还原剂）就不能发生反应。
答案：D 。
【例2】已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是A.I- > Fe2+> Cl- > SO2B.Cl- > Fe2+ > SO2 > I-C.Fe2＋> I- > Cl- > SO2D.SO2 > I- > Fe2＋ > Cl-解析：氧化还原反应强弱规律，还原能力：SO2＞ I-＞ Fe2+＞ Cl-答案：D【例3】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2C.2NaY+W2＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2＝2NaX+Z2解析：四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质，即W2能氧化X-、Y-、Z-，X2能氧化Y-、Z-，Y2能氧化Z-。
氧化还原反应计算题
氧化还原反应计算题
1把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl +N2
现将4.48L氯气（标况下）通入浓氨水，实验测得反应后有0.1mol 的NH3被氧化，求逸出其他的体积和组成。
（已经算成标准状况，期中不含NH3）
2（10分）已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，
⑴求氧化剂、还原剂的个数比。
⑵标出电子转移方向和数目。
⑶求氧化产物和还原产物的的个数之比。
3 二氧化锰与过量浓盐酸反应可制取氯气：MnO2+4HC（浓）MnCl2 +2H2O+Cl2↑．现用浓盐酸与二氧化锰反应，制得的氯气在标况时的体积为11.2L，计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量．（2）被氧化的HCl的物质的量．（3）标出电子转移方向和数目，求转移电子的物质的量。
氧化还原反应计算题
氧化还原反应计算题1、在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12个D、5个2、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68gB、71gC、102gD、272g3、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:13.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A、5：1B、3：1C、1：3D、1：54．（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移4.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（）A、1/5 molB、2/5 molC、3/5molD、11/5 mol5. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：56. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol7.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：A.9∶4B.5∶1C.11∶2D.1∶19．（05江苏卷）Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为A ．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶910. 24mL0.05mol/L 的Na 2SO 3溶液恰好与20mL0.02mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ ）A. +3B.+5C.+4D.+211.（2001全国）将NO 3－+Zn+OH －+H 2O→NH 3+Zn(OH)42－ 配平后，离子方程式中H 2O 的计量数是A ．2B ．4C ．6D ．812. 已知A 2O 2n -可将B 2－氧化为B 单质,A 2O 2n -则被还原为A 3+,又知100mL 的0.3mol/L 的A 2O 2n -与150mL 的0.6mol/LB 2－恰好完全反应，则A 2O 2n -中的n 值为A ．4B ．5C ．6D ．713在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 72-和Pb 2+，则与1molCr 3+反应所需PbO 2的物质的量为（ ）A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 mol14、R 2O 8n-在一定条件下可以把Mn 2+氧化成MnO 4-，若反应后R 2O 8n-离子变成RO 42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ：2，则n 的值为（ ）A.+1B.+2C.+3D.+415、将4．9克Mg 和Fe 的混合物在一定量的稀HNO 3溶液中完全溶解(溶液中有Fe 2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO 气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成、沉淀的质量是 ( )A. 6gB. 8gC. 10gD. 12g16、38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标况），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是A ．1010.⨯-3m o lB ．1610.⨯-3m o lC ．2.210m o l3⨯- D ．2410.⨯-3m o l 17. 羟胺（NH2OH ）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应练习题：氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应。
在这类反应中，原子、离子或分子的氧化态（即原子的电荷状态）发生变化，伴随着电子的转移。
本文将通过一些练习题来探讨氧化还原反应的平衡与计算方法。
练习题一：平衡化学方程式的编写1. 氧化铜与氢气反应生成铜和水：CuO + H2 → Cu + H2O2. 还原次氯酸钠（NaClO）生成氧气和氯化钠（NaCl）：2NaClO → 2NaCl + O23. 溴化钠与亚硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫：2NaBr + H2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O练习题二：氧化还原反应的平衡计算1. 氧化铝与氢气发生反应，生成铝和水。
如果需要6摩尔的氢气，计算还需要多少摩尔的氧化铝？2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O根据平衡方程式，2摩尔的氧化铝可以生成3摩尔的氢气。
因此，6摩尔的氢气需要（6/3）*2 = 4摩尔的氧化铝。
2. 氯酸钠和二氧化锰反应生成氯气、氧气和氯化锰。
如果需要10摩尔的氯气，计算需要多少摩尔的二氧化锰？4NaClO3 + 2MnO2 → 2Cl2 + 2O2 + 2MnCl2 + 2NaCl根据平衡方程式，4摩尔的氯酸钠可以生成2摩尔的氯气。
因此，10摩尔的氯气需要（10/4）*2 = 5摩尔的二氧化锰。
练习题三：利用氧化还原反应计算氧化数1. 对于以下的反应，计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的氧化数：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2在氢氧化钠（NaOH）中，氧元素的氧化数为-2。
因此，氧元素在这个反应中的氧化数仍然为-2。
2. 对于以下的反应，计算亚硫酸钠（Na2SO4）中硫元素的氧化数：2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4在亚硫酸钠（Na2SO3）中，硫元素的氧化数为+4。
在硫酸钠（Na2SO4）中，硫元素的氧化数为+6。
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氧化还原反应计算专题训练河北省宣化县第一中学栾春武依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH值等。
这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。
解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。
在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。
一、例题分析【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 1D. 4 : 3解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝2↓×y，故有x : y ＝ 1 : 3答案：A【例题2】R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A. 4B. 3C. 2D. 1解析：依题意有5R2O8n－+ 2Mn2+ === 2MnO4－+ 10RO42－，设R2O8n－中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有5×2×↓(x－6) ＝2×↑(7－2)，解得x ＝7，因此有2×7 + 8×(－2) ＝－n，解得n ＝2.答案：C【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 1 : 2B. 1 : 3C. 2 : 3D. 3 : 2解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝4↓×y，故有x : y ＝ 2 : 3答案：C【例题4】Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A. 11:2B. 1:1C. 9:4D. 5:1解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1↓×x ＝1↑×y + 5↑××y，故有x : y ＝9 : 4答案：C【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1A. ②③⑤B. ①③④C. ②③④D. ①③解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3===3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O，有＝解得：n : m ＝ 3 : 1当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3=== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O，有＝解得：n : m ＝9 : 2结合选项分析n : m的取值范围在4.5至3之间。
答案：A【例题6】Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为A. NO2B. NOC. N2OD. NH4NO3解析：设还原产物中氮元素的化合价为x，依据化合价升降相等原则有4×2↑＝1↓×(5－x) 解得：x ＝－3答案：D【例题7】将Mg和Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH 溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为A. 4.32克B. 4.68克C. 5.36克D. 6.38克解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和Cu共失去n(e－) ＝×3 ＝0.12 mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.12 mol OH－，故形成沉淀的质量m ＝ 2.64g + 0.12 mol×17g/mol ＝ 4.68g答案：B【例题8】取x克Mg和Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mL NO2和672mL N2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为17.02克，则X的值为A. 8.64克B. 9.20克C. 9.00克D. 9.44克解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和Cu共失去n(e－) ＝×1 ＝0.46 mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.46 mol OH－，因此有17.02g ＝x + 0.46 mol×17g/mol ，解得x ＝9.20g答案：B【例题9】将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？解析：Ag和Cu失去电子的总数等于O2得到电子的总数，依题意有解得n(Ag)＝0.1mol n(Cu)＝0.05molw(Ag) ＝×100％＝77.14％w(Cu) ＝1－77.14％＝22.86％答案：合金中w(Ag)为77.14％，w(Cu)为22.86％。
【例题10】将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH ===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH ===NaNO3 +NaNO2 +H2O ）A. 0.2 molB. 0.4 molC. 0.6 molD. 0.8 mol解析：51.2 g Cu即为0.8 mol Cu，失去的电子等于NaNO2生成时得到的电子，则NaNO2为0.8 mol，由Na+守恒知：n(Na+) ＝n(NaNO2)+ n(NaNO3)，得NaNO3为0.2 mol。
答案：A二、链接高考【例题11】（2013·上海化学·18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 →K2O + 5Na2O + 16N2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A. 生成40.0LN2（标准状况）B. 有0.250molKNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25molD. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol解析：根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。
转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。
答案：C、D考点定位：本题考查氧化还原反应计算【例题12】（2013·上海化学·22）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A. 9.0LB. 13.5LC. 15.7LD. 16.8L答案：A解析：若混合物全是CuS，其物质的量为12/80＝0.15mol，转移电子数：0.15×（6+2）＝1.2mol。
两者体积相等，设NO xmol，NO2 xmol，3x+x1＝1.2，计算的x＝0.3。
气体体积V＝0.6×22.4＝13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol，转移电子数：0.075×10＝0.75mol，设NO xmol，NO2 xmol，3x+x1＝0.75，计算得x＝0.1875，气体体积0.375×22.4＝8.4L，因此选A。
考点定位：本题考查氧化还原反应计算（极限法）三、跟踪练习【练习1】9.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96L NO2和2.24L N2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有A. 18克B. 20克C. 22克D. 24克解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和Al共失去n(e－)＝×1 + ×2 ＝0.6 mol。
由电荷守恒知Mg和Al共需要结合0.6 mol OH－，故形成沉淀的质量m ＝9.8g + 0.6 mol×17g/mol ＝20g答案：B【练习2】将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X 的成分可能是A. 0.3mol NO2和0.3mol NOB. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D. 0.6mol NO解析：根据Mg、Cu的变化：Mg～Mg2+～2OH－～Mg(OH)2～2e－、Cu～Cu2+～2OH－～Cu(OH)2～2e－知增加的质量为OH－的质量，转移电子的物质的量与OH－的物质的量相等，则有n(OH－)＝21.4g－11.2g/17g·mol－1＝0.6 mol，故反应转移的电子的物质的量也为0.6 mol。
选项A转移电子的物质的量为0.3mol×1+ 0.3mol×3 ＝1.2 mol，不正确；选项B转移电子的物质的量为0.2mol×1+ 0.1mol×2 ＝0.4 mol，不正确；选项C转移电子的物质的量为0.1mol×3+ 0.2mol×1+ 0.05mol×2 ＝0.6 mol，正确；选项D转移电子的物质的量为0.6mol×3＝1.8 mol，不正确.答案：C。