热力学中的多相平衡分析

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多相多组分系统热力学

自由度（独立变量）f：—— 确定平衡体系的状态所必须
的独立强度变量的数目。（通常指压力、温度和浓度等）另一种表述方式：自由度数是不引起平衡系统中原有相数改变的条件下，可以独立变动的可变因素的数目。
举例
T, P可以同时变化 T一定，则P随之确定
一组分单相系统—水蒸气： f=2 一组分两相平衡系统（水，水蒸气）：f=1 一组分气，液，固三相平衡共存的系统：f= 0
d =d
对纯物质而言 d =dGm SmdT Vmdp
Sm dT
V m
dp
Sm
dT
V m
dp
(Sm
Sm )dT
(V m
V )dp m
dp dT
Sm Vm
dp dT
Sm Vm
对可逆相变
Sm
=
H T
m
dp dT
Hm T Vm
Clapeyron 方程
条件：任何单组份系统两相平衡
dp dT
得单组分系统的相图
slpC来自D lgsgBO
A
T
(3) 识图点、线、面的含义及自由度
(a) 线
p
OA 线：冰的饱和蒸气压曲线，或固气两相平衡线
C
Tc
sf =1 l
D
fl =1 g
OC 线：不同外压下冰的熔点曲线，或固液两相平衡线，在2000pӨ以上出现冰的其它晶型
BO sf =1 g
A
OD 线：水的饱和蒸气压曲线，或气液两相平衡线 T
解 N= 4 ;系统中实际存在的，达到平衡的化学反应有四个：
C(s)+CO2(g)=2CO(g) CO2(g)=0.5O2(g)+CO(g)、

第五章多相平衡PhaseEquilibrium 物理化学课件

故系统中共有5种化学物种，2个独立反应，则 C=5–2=3。设固体不互溶，即共4相，故F=3–4+2=1 。系统强度变量为T, p, p(CO), p(CO2), p(Zn)，5个强度变量中只有1个是独立的。
(2) 相律的推导
现设该独立变量为温度，则根据纯液态锌的克拉佩龙－克劳休斯方程，p(Zn)=f (T)，在一定温度下有确定的p(Zn)，上面第一个方程表示如下的平衡
ZnO(s) + C(s) = Zn(g) +CO(g) 因其平衡常数在定温下为定值，有K1=p(Zn)·p(CO) 于是p(CO)有定值。再根据第二个化学平衡，其平衡常数在定温下为另一定值K2=p(CO2)/p2(CO)，因此 p(CO2)也有定值。故一个强度变量的值可确定其它四个强度变量的值，F=1，同样若先确定另一强度变量的值，例如p(CO)为某值，同样可推论出其它强度变量的值。
(2) 相律的推导
设有 S 种物质在 P 个相中，描述一个相的状态要 T，p，(x1, x2, …xs)
(S–1)种独立变量所以总变量数= P(S –1) + 2
(2) 相律的推导
在一个封闭的多相系统中，相与相之间可以有热的交换、功的传递和物质的交流。对具有P个相系统的热力学平衡，实际上包含了如下四个平衡条件： (1)热平衡条件：设系统有、Ⅱ······P 个相，达到平衡时，各相具有相同温度
2c(NH3) = c(H2S) 但如果分解产物在不同相则不然，如反应：
CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s) c(CO2, g)和c(CaO, s)无关，则无浓度限制条件。设浓度限制条件的数目为R′，则又有R′个关于浓度的方程式。
(2) 相律的推导

相平衡和热平衡

第6章相平衡相平衡和热平衡、化学平衡是化学热力学的主要内容。

相平衡主要是研究多相系统的相变化规律，相变化过程是物质从一个相态变化到另一个相态的过程，相平衡状态是这一过程的相对极限。

但应强调的是，所谓相平衡也和化学平衡一样都是动态平衡。

研究多相系统平衡理论对科学研究、工业生产都有十分重要的意义。

如对混合物进行分离提纯问题总是要转化为分离相的问题才能解决。

分离提纯常涉及到溶解、结晶、冷凝、蒸馏、升华、萃取等过程，这些过程都伴有相的变化。

相平衡中主要讨论两个问题：首先介绍相律，它是各种相平衡系统所共同遵循的规律。

然后讨论并熟悉一些典型相图。

相图是表达多相系统的状态如何随温度、压力、组成等强度性质变化而变化的图形。

§6.1 相律1 相和相数在第一章中我们曾介绍过，系统内部物理性质和化学性质完全均匀的部分称为相。

相的特点表现在如下三个方面：(1)所谓完全均匀是指物质分散程度达到分子大小的数量级，这样，在相内任选出等量的物质其物理性质都相同。

相在化学成份上可以是纯物质，也可以是多种物质组成的。

(2)相与相之间在指定条件下有明显界面，在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。

因此原则上可用一定的方法把它们分开。

但是，有明显分界面未必是不同的相。

例如NaCl晶粒之间有明显的分界面，但所有的NaCl晶粒是一个固相。

(3)相的存在与物质的量大小无关。

如一滴液体水是一相，一桶液体水也只是一相。

但需明白相是个宏观概念，几个水分子不能称为一相，必须分子数目足够大才能构成一个宏观相。

只包括一相的系统称为单相系，由两个或两个以上的相组成的系统称为多P相系。

平衡系统中相的总数称为相数，用Φ表示。

例：水在100 及时气液两相共存，Φ=2。

2独立化学平衡数和独立浓度关系数如果系统中发生了多个化学反应并达到化学平衡，那么这些化学平衡不一定完全独立。

系统中能够独立存在的化学平衡数称独立化学平衡数，用R表示。

例如高温下将C(s)、O2(g)、CO(g)、CO2(g)放入一密闭容器中，这四种物质发生下列反应：（1）()()()21C s O g =CO g 2+（2）()()()22C s O g =CO g + ()()()221CO g O g =CO g 2+（3） ()()()2C s CO g 2CO g +=（4）显然，(3)=(2)-(1)、(4)=2(1)-(2)。

热力学中的相图和平衡状态

热力学中的相图和平衡状态热力学是关于热能的科学，它是物理、化学、生物学等科学中应用广泛的一门学科。

热力学中的相图和平衡状态是热力学的基本概念和方法。

在热力学中，物质的状态一般用三个基本量来描述：温度、压力和物质的组成。

相图则是给定组成下，不同条件下物质的各个相态出现的图解。

而平衡状态则是指系统所达到的最稳定状态，它可能是热力学极小值的位置，也可能是平衡态分界面。

相图是描绘物质的不同相态之间转换及稳定区域的图示。

它是通过测定物质在一定温度和压力下所出现的物态变化来绘制的。

在相图中，一条曲线代表两个相相平衡的条件，也就是共存条件。

这些条件通常称为共存曲线。

这些曲线分割相图中的不同相区域。

在相图中，曲线以上的区域为单相区域，也就是只包含一种相的区域；而曲线以下的区域为多相区域，也就是有两种或以上的相存在的区域。

对于多相混合系统，相图是非常重要的。

它可以帮助我们理解诸如溶解度限度等问题。

当两种物质混合时，我们希望知道当其中一种物质加入到另一种物质中时，两者之间会发生什么。

在一些情况下，混合是产生单一均相溶液的，但在其他情况下，混合后的物质会分成两个或更多的相。

这些分开的相在相图中显示为多相区域。

通过查找相图，我们可以了解物质混合会产生多少个相，该相的化学组成和比例，以及相是如何相互作用的。

相图是实验观察和理论计算相结构的研究工具。

除了相图，平衡状态也是热力学的基本概念之一。

平衡态是指系统所达到的最稳定状态。

在热力学中，存在多种平衡态，如热力学平衡态、力学平衡态、化学平衡态等。

这些平衡态是物态转化和反应的关键。

在平衡态下，一般没有净变化，因为系统已经达到最小自由能或最大熵的状态。

在这个状态下，任何额外的能量或物质的注入或移除都会导致系统远离平衡态，直到它再次达到平衡态。

平衡态存在的根本原因是系统的自由能达到了最小值，它是热力学的基本原理之一。

在热力学中，相图和平衡态是不可分割的。

相图展示了平衡态下物质的相变和稳定区域。

第四章相平衡

• 例 :在某温度下 , 体系中 PCl5(g)部分分解产生了一定量的 PCl3(g)
和Cl2(g) 并达到了化学平衡, 体系中独立的化学反应数R为多少?
组分数K是多少？
• 体系中只存在下面一个化学反应:
PCl5(g)= PCl3(g) + Cl2(g) • 该体系中独立的化学反应数R=1
• 该体系中物种数S=3
• 解: 有反应: S=3 R=1 R’= 1 分解反应平衡 [p(NH3)=p(H2S)] NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)
∴
K=3－1－1=1
f = K－ + 2=1－2 + 2=1
• 即此体系的温度和压力两变量中只有一个是独立的 . 体系的温度固定时, NH4HS的分解压力一定,故体系的压力恒定; 反之,若体系的压力一定,体系的温度必也被确定.
吉布斯相律
• 相律的物理含义是:
体系的自由度等于体系的独立组分数 K 减去相数再加上环境变量数2(温度和压力).
• 在某些特殊条件下, 环境变量不仅仅为温度和压力, 可能存在其它变量, 故相律更一般的可表达为:
f=K– +n
• 式中: f为体系的自由度;
K为组分数;
为相数;
n为环境变量数, 一般情况下n=2(T, p).
• 独立组分数(K), 简称为组分数, 指确定体系组成所必须
的变量数.
• 定义:
K=S－R－R’
• S：物种数, R：独立的化学反应数, R’：浓度限制数
• 独立的化学反应数 (R): 一个多相系统存在多个反应时 ,
• 浓度限制数(R’): 同一相中存在的浓度之间的关系。
独立的化学反应指不能由其他反应组合推导出来的反应.

第五章多相平衡

固体: 一般有一种固体便为一个相. 两种固体粉末无论混合得多么均匀, 仍是两个相 (固体溶液除外,它是单相).
2020/10/8
-- 5 --
2 物种数(number of substance)
系统中所含的的化学物质数成为“物种数”, 用 S 表示.
3 组分数(number of components)
能够表示系统中各相组成所需要的最少独立物种数, 用C 表示.
即 C SR R '
R — 表示独立的化学平衡数目.
R’— 表示化学平衡中同一相浓度限制条件的个数.
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• 例: 由O2,C,CO,CO2组成体系,求体系的独立化学反应数R?
• 解: 对于由O2,C,CO,CO2组成体系,存在如下化学反应:
• 单组分的相变温度与压力之间存在一定的关系, 此关系即为克劳修斯—克拉贝龙方程.
2020/10/8
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在 T、p 一定条件下, 纯物质两相平衡时有
当温度和压力微变T +dT、p +dp,则该物质在
两相的化学势分别微变至 d,d, 在达
到新的平衡时,由于
dd
2020/10/8
-- 21 --
•
NaCl = Na+ + Cl-
•
H2O = H+ + OH－
•
H2O+H2O = (H2O)2
•
• 物种: •
NaCl, Na+, Cl-, H2O, H+, OH-, (H2O)2… S=7
•
R= 3
(食盐,水的电离和水的缔合);
•
R’=2

第八章-相平衡与相图原理

f 1 单变量体系
F 3 三相共存
f 0 无变量体系
单组分体系的自由度最多为2，双变量体系的相图可用平面图表示。
2024/7/17
单组分体系的相图
相点表示某个相状态（如相态、组成、温度等）的点称为相点。物系点相图中表示体系总状态的点称为物系点。在T-x图上，物系点可以沿着与温度坐标平行的垂线上、下移动；在水盐体系图上，随着含水量的变化，物系点可沿着与组成坐标平行的直线左右移动。
2024/7/17
照片为亚共晶Pb-Sn合金的显微组织照片，图中块状深色组织为先共晶相，其余黑白相间的基体为共晶组织。
2024/7/17
气体，不论有多少种气体混合，只有一个气相。液体，按其互溶程度可以组成一相、两相或三相共存。固体，一般有一种固体便有一个相。两种固体粉末无论混合得多么均匀，仍是两个相（固体溶液除外，它是单相）。
2024/7/17
三相点与冰点的区别
三相点是物质自身的特性，不能加以改变，如H2O 的三相点。 T 273.16 K , p 610.62 Pa . 冰点是在大气压力下，水、冰、气三相共存。当大气压力为105 Pa时，冰点温度为 273.15 K ，改变外压，冰点也随之改变。
2024/7/17
2024/7/17
• 二组元在液态和固态都能够完全相互溶解，所有成分(Ni: 0~100%)的合金在固态只有一种晶体结构，相图中只有一个固相区。
• 因此，能够形成匀晶合金系的两种组元必须具有相同的晶体结构，相同的原子价，原子半径接近(相差不超过15％)，相互不形成化合物。
2024/7/17
设合金的平均成分为x，合金的总量为Q，在温度T1时液、固质两量相为平QS衡。，则液有相：的成分为xL、质量为QL，固相的成分为xS、

5-多相平衡

如果系统中还存在浓度关系，则
组分数 K = 物种数 S – 独立化学平衡数 R –独立浓度关系数 R‘
例如：金属Zn的冶炼
ZnS(矿石)
灼烧
ZnO(s)
用C还原～1200℃
Zn
Zn(g)+CO(g)+CO2(g) ZnO C (s)
(s) Φ=3
S=5
反应① ZnO+C → CO+Zn 反应② 2ZnO+C → CO2+2Zn 反应③ CO2+C → 2CO ∴R=2 ∵ 气相中CO和CO2中的O均来源于ZnO ∴ n(Zn,g) = n(CO,g) + 2n(CO2, g) 即 x(Zn) = x(CO) + 2x(CO2) ∴ R’ = 1
组分数 K= 物种数 S
如果系统中有化学反应发生
PCl5( g ) PCl3 ( g ) Cl2 ( g )
组分数 K = 物种数 S – 独立化学平衡数 R 独立化学平衡数
(1) (2) (3) C ( s) H 2O( g ) CO( g ) H 2 ( g ) C ( s) CO2 ( g ) 2CO( g ) CO( g ) H 2O( g ) CO2 ( g ) H 2 ( g )
水的相图是根据实验绘制的。图上有：
三个区：三条线：OA, OB, OC 三相点(triple point)
p2 37800 1 1 ln 5 10 8.314 429.15 373
p2 2.03104 Pa
（2）固-气平衡
固气
d ln p sub H m dT RT 2
描述固体蒸气压与温度的关系（3）固-液平衡

第四章多相平衡系统热力学

▪ （1）确定系统的自由度数目，以便选择适当的坐标系，由实验数据绘制相图，直观的反映给定系统的相平衡和相变化规律。
▪ （2）确定给定系统允许存在的最大相数目。
单组分系统 C 1, f 3 P
当 P 1
P2
单相两相平衡
f 2 双变量体系 f 1 单变量体系
P 3 三相共存
f 0 无变量体系
dp dT
Sm Vm
ΔSm 和ΔVm 分别表示给定T、p下，1mol 纯物质由α相转移至β相的熵变化和体积变化。α、β两相平衡
共存，ΔSm =ΔHm／T:
dp dT
H m T Vm
ΔHm 为摩尔相变潜热，这就是克拉贝龙方
程式（Clapeyron equation）。适用于任何单组分
系统的两相平衡状态。
▪ 条件自由度：平衡系统在附加某些限制条
件之后剩下的自由度数叫条件自由度，f *：
▪ 附加限制条件：主要指T、P、xi三类变量中指定其中一个或两个。（某一个因素对体系影响不大，则可将此因素略去，此时的自由度即为条件自由度。）
▪ 如：对凝聚体系，压力影响不大。
f *=C-P+1
▪ 2、相律的应用
2009-4-14
二、相律及应用
1、相律：不考虑场对多相平衡的影响,平衡系统
中相数P ，独立组分数C和自由度 f 之间关系为：
f CP2
除T，p外，若还受其它力场影响，则相律：
f CPn
假设外界影响因素只有温度、压力，则 +2 ；若只有温度或压力中之一，则+1；若共有n个其它影响因素，则 +n
压力-组成、气相组成-液相组成等相图。（重点、难点）
（一）4.1相律 (二) 4.2单组分系统

多相平衡

5.1 引言
相平衡是热力学在化学领域中的重要应用之一。研究多相体系的平衡在化学、化工的科研和生产中有重要的意义，例如：溶解、蒸馏、重结晶、萃取、提纯及金相分析等方面都要用到相平衡的知识。
相图（phase diagram）表达多相体系的状态如何随温度、压力、组成等强度性质变化而变化的图形，称为相图。
f=K-φ+n(包括T.P)
例:求K.f N2 ,H2 , NH3,组成的气相体系 ;若起初体系中 N2 ,H2的比例不是1:3,当下列合成氨反应:
N2 (g)+H2(g)= NH3(g) 达平衡后,S=3,R=1,R’=0.故K=S-R- R’=2; 为气相,则φ=1,则:
上一内容下一内容回主目录
f=K(C)-φ+2
相律的文字表述为:一个复相平衡系的自由度等于组分数减去相数
再加2.数字2可认为来源于T.P两个变量.若我们指定了温度或压力.则
f=K-φ+1
若T.P均固定: f=K-φ
f=K-φ+2 是不考虑除T.P外影响物质性质的因素:(如重力场,电场等)
的情况下适用.若考虑其它因素,则有n个影响因素,就有
的平衡。
△G=0
T.P 相α======================相β （相平衡）
dGα,.m
△G=0
dGβ，m
T+dT,P+dP相α======================相β（新的相平衡）
显然，
dGα，m=dGβ，m
又
dGm=-SmdT+VmdP
所以 -Sα,mdT+Vα,mdP= -S β,mdT+Vβ,mdP
上一内容下一内容回主目录

§5.2 多相系统平衡的一般条件

§5.2
多相系统平衡的一般条件
在一个封闭的多相系统中，相与相之间可以有
热的交换、功的传递和物质的交流。
对具有个相系统的热力学平衡，实际上包
含了如下四个平衡： (1) 热平衡 (2) 力学平衡
(3) 相平衡
(4) 化学平衡
1
(1) 热平衡条件设系统有, 两个相构成，在系统的组成、
总体积和热力学能均不变的条件下，若有微量热
及组成均不变的条件下，
设相膨胀了 dV 当系统达平衡时

相收缩了
dV
dA dA dA 0
dA p dV p dV 0
dV dV

p p

当系统达平衡时，两相的压力相等。
同理，可以推广到多相平衡系统
3
(3) 相平衡条件设多组分系统中只有和两相，并处于平衡状态。在定温、定压下，有 dnB 的物质B从相转移到了相根据偏摩尔量加和公式
dG dGB dGB B dnB B dnB
因为
dnB dnB
dG B dnB B dnB (B B )dnB
平衡时
dG 0
B B
同理，可以推广到多相平衡系统
4
(4) 化学平衡条件在达到化学平衡时，反应物的化学势等于生成物的化学势，化学势的代数和可表示为
自相流入相，系统总熵变化为
S S S
dS dS dS
dS 0

当系统达平衡时

dS dS 0QΒιβλιοθήκη QTT

0
T T
当系统达平衡时，两相的温度相等。

热力学中的热力学平衡和系统的稳定性

热力学中的热力学平衡和系统的稳定性热力学是一门研究热能转化和传递规律的科学，对于探究系统的平衡状态和稳定性具有重要意义。

在热力学中，平衡是指系统内各个部分达到了稳定，并且没有发生无序的状态。

而系统的稳定性则是指系统在受到扰动后能够回到其平衡状态的能力。

本文将围绕热力学平衡和系统稳定性展开论述。

首先，我们需要了解热力学平衡的几个基本概念。

平衡状态是指系统达到了稳定，各种宏观性质（如温度、压力、物质浓度等）不再发生任何变化的状态。

平衡状态可分为静态平衡和动态平衡两种情况。

静态平衡是指系统内各部分的宏观性质保持不变，并且没有宏观流动。

动态平衡是指系统内各部分的宏观性质保持不变，但存在宏观流动。

其次，我们来讨论系统的稳定性。

系统的稳定性是指系统在受到扰动后能够回到其平衡状态的能力。

一个稳定的系统具有较小的灵敏度，即对外界的微小扰动不会引起剧烈的反应。

根据稳定性的不同，系统可分为稳定平衡、不稳定平衡和临界稳定三种类型。

稳定平衡是指系统在受到微小扰动后，能够自发地回到原来的平衡状态。

通常情况下，这种平衡会保持较长的时间，并且容易实现。

比如，我们可以想象一个装满水的杯子，只要杯子不被外力碰撞，水面会保持水平。

这是一个稳定的平衡状态。

不稳定平衡是指系统在受到微小扰动后，会离开原来的平衡状态并继续发生剧烈的变化。

比如，当我们把一根平衡在指尖上的针轻轻推一下，它会失去平衡，从指尖上摔落下来。

这是一个不稳定的平衡状态。

临界稳定则是介于稳定平衡和不稳定平衡之间的一种状态。

临界稳定下的系统在微小扰动作用下，能呈现不同的反应。

有时，它会恢复到原来的平衡状态；有时，它会转化为另一种平衡状态。

这种状态常见于多相系统、相变等情况中。

在热力学中，我们通过熵的概念来刻画系统的稳定性。

熵是热力学中的一个重要物理量，揭示了系统的无序程度。

当系统达到平衡时，熵会达到最大值，也就是系统的熵最大原理。

根据系统的初始状态和约束条件，系统会朝着熵最大的方向进行演化，从而实现热力学平衡。

热力学中的热力学系统平衡状态分析

热力学中的热力学系统平衡状态分析热力学是研究能量转化和能量传递的学科，其中热力学系统是研究的对象之一。

热力学系统指的是由物质组成的任何区域，可以是一个单独的物体、一个机械装置或者一个化学反应器。

在热力学研究中，我们经常关注的是热力学系统的平衡状态。

热力学系统的平衡状态是指系统的各个宏观性质保持不变的稳定状态。

在平衡状态下，系统的能量和熵都达到了最小值或最大值，并且不会发生任何变化。

而平衡状态分析就是通过研究系统的宏观性质来确定系统是否达到了平衡状态。

要进行热力学系统的平衡状态分析，首先需要了解一些基本概念，如能量、温度、压强和熵等。

能量是热力学系统的基本性质，可以存在于不同的形式，如热能、机械能和化学能等。

温度是反映系统热平衡状态的物理量，是热力学系统能够与外界达到热平衡的基础。

压强是反映系统物理状态的物理量，衡量的是热力学系统内分子对单位面积的碰撞力。

熵是反映系统无序程度的物理量，用来描述系统的状态变化。

在进行平衡状态分析时，常常使用热力学的两大定律：热力学第一定律和热力学第二定律。

热力学第一定律是能量守恒定律，即能量不能被创造也不能被毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

通过使用热力学第一定律，可以计算系统的能量转化和传递过程。

而热力学第二定律是关于能量转化方向的定律，指出自然界中热量只能从高温物体传递到低温物体，并且在热力学系统的任何过程中，总是增加熵。

在进行平衡状态分析时，还要考虑系统的环境以及系统与环境之间的能量和熵的交换。

系统与环境之间可以发生热传递、功交换和物质交换。

热传递是指系统与环境之间因温度差异而发生的热量交换，功交换是指系统与环境之间因压强差异而发生的功的交换，物质交换是指系统与环境之间因物质浓度差异而发生的物质的传递。

根据热力学系统的平衡状态分析，可以得出以下结论：1. 在热平衡状态下，系统的内能、温度和热量传递达到平衡，系统的能量转化和传递无净变化。

2. 在力学平衡状态下，系统的压强和体积保持恒定，系统的体积转化和传递无净变化。

第四章多相平衡系统的热力学

p
2 H 2O
p pO 2
2 H2
C = S-R=3-1=2
R表示的是独立的化学平衡数。
20
f =C–P+2
需要注意的是，R表示的是独立的化学平衡数。
例如：化学反应
CO(g) + H2O(g) ===CO2 (g)+ H2 (g) (1)
C(s) +CO2(g)===2CO(g)
C(s) + H2O(g) === CO(g)+H2(g)
d ln p vap H m 2 dT RT
这就是Clausius-Clapeyron 方程， vap H m 是摩尔气化热。假定 vap H m 的值与温度无关，积分得：
p2 vap H m 1 1 ln ( ) p1 R T1 T2
这公式可用来计算不同温度下的蒸气压或摩尔蒸发热。
O点：三相点 p/Pa
22.12MPa C
三相点与冰点是否是一回事？
≈
超临界流体 A ●
水的冰点
pθ

B D

O
A点：临界点
超临界流体的特点及技术
610.62Pa

≈
647.4K
273.15K
273.16K
T/K
35
超临界流体萃取的实例
• • • • • 萃取化工产品之中的萘从咖啡豆萃取咖啡因茶叶中脱除茶碱烟草中脱除尼古丁辣椒中提取辣椒色素
30
例题2 碳酸钠和水可以组成下列化合物： Na2CO3.H2O，Na2CO3.7H2O，Na，与碳酸钠水溶液及冰共存的含水盐最
多可有几种?
(2)30℃时，与水蒸气平衡共存的含水盐最多可

第6章相平衡1

§ 6.1 相律
1. 基本概念
（1）相和相数
•相：系统中物理性质和化学性质完全均匀的部分，称为相。 • 相数：系统中相的数目为相数，以 P 表示。 •气体：不论有多少种气体混合，只有一个气相，如空气。 •液体：按其互溶程度可以组成一相、两相或三相共存。 •固体：一般有一种固体便有一个相。两种固体粉末无论混合得多么均匀，仍是两个相（固体溶液除外，它是单相）。
这三条曲线把相图分成三个区域，分别为气相区，液相区，固相区。三条曲线的交点O为三相点：冰－水－气,是无变量系统,系统温度、压力为(0.0098℃,0.610 kPa)，不能变化。
在相图中表示系统状态的点为系统点，例如O点为三相
点。从相图上根据系统点的变化，很容易得到系统相
态与温度和压力的关系。
2.相律
• 相律推导的思路：自由度数 = 总变量数－方程式数
• （1）总变量数：温度T、压力 p、组成 • （2）对S种物质P相组成的相平衡封闭系统，对于每一个
相， S个组成，P相中共PS个组成。所有各相的温度和压力相等。总变量数＝ PS＋2
• （3）由于每相中因S个组成变量间存在SxB=1， P相中共
xB
A
p*

*
p
B
A
p*
xB
yB pB/ p
B
101.325kPa
g l+g 露点
l
泡点
泡点：液相开始起泡沸腾的温度。露点：气相开始凝结出露珠的温度。
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§6.4 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
• 二组分非理想或真实液态混合物是指系统不遵守拉乌尔定律，溶液的蒸气总压与由拉乌尔定律计算的蒸气总压有偏差。
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统计热力学计算多相反应平衡状态

统计热力学计算多相反应平衡状态统计热力学是研究宏观系统的热力学性质和微观成因的一种方法。

在化学领域中，统计热力学被广泛应用于计算多相反应的平衡状态。

本文将探讨如何使用统计热力学计算多相反应的平衡状态，并分析其中的关键步骤和要点。

多相反应是指涉及不同相态物质的化学反应。

这些反应通常包括气体、液体和固体的物质，并且反应物和产物之间经常发生物质的相变。

为了计算多相反应的平衡状态，我们需要使用统计热力学的基本原理和公式。

首先，我们需要明确反应物和产物之间的化学反应方程。

只有明确了反应方程，才能进行后续的计算。

例如，假设我们要计算二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子的平衡状态，化学反应方程可以表示为：CO2(g) + H2O(l) → HCO3^-(aq)其中，CO2(g)代表气态二氧化碳，H2O(l)代表液态水，HCO3^-(aq)代表溶于水中的碳酸氢根离子。

在计算多相反应平衡状态时，我们需要确定每一相态物质的化学势。

化学势可以通过吉布斯自由能计算得到。

吉布斯自由能的计算公式为：ΔG = ΔH - TΔS其中，ΔG代表吉布斯自由能的变化，ΔH代表焓的变化，T代表温度，ΔS代表熵的变化。

接下来，我们需要根据反应方程和物质的化学势计算反应的变化量。

对于反应物和产物的化学势，我们可以通过寻找标准热力学数据手册来获取。

这些数据手册中包含了各种物质在不同温度和压力下的热力学性质。

一般来说，我们可以通过以下步骤计算多相反应的平衡状态：1. 根据反应方程确定反应物和产物的物质摩尔数；2. 计算反应物和产物的吉布斯自由能变化量（ΔG）；3. 利用吉布斯自由能变化量计算反应的平衡常数（K）；4. 根据平衡常数计算反应物和产物的分压或浓度，以确定平衡状态。

以二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子的反应为例，假设温度为298K，通过计算得到ΔG = -41548 J/mol。

进一步根据ΔG计算平衡常数，根据公式 K = e^(-ΔG/RT)，其中 R为理想气体常数，T为温度。

多相体系与相变热力学

多相体系与相变热力学相变是物质从一种相转变为另一种相的过程，是物质的重要性质之一。

相变热力学研究了物质在不同相之间的平衡转化过程以及相变时伴随的热力学性质。

本文将介绍多相体系与相变热力学的基本概念和相关理论。

一、多相体系的定义多相体系是指在同一空间中同时存在两个或以上不同相的物质系统。

相是指具有特定物理状态和化学成分的物质区域。

在多相体系中，各相之间通过相界面进行分隔，相界面是两相交界处的分界面。

多相体系的特点是可以存在相变现象，即两个相之间的转化。

相变与相平衡密切相关，在相平衡状态下，各相的温度、压力和化学势等均相等。

二、相变的分类相变可分为一级相变和二级相变两种类型。

一级相变是指物质在转变相的过程中，伴随着热容辐散或吸收等释放或消耗大量热量的过程，如液体-气体相变和固体-液体相变。

而二级相变则是指相变过程中热容基本不变，如固体-固体相变。

相变的分类也可以按照物质在相变过程中是否保持组分不变来划分。

若组分不变，则称为共相变；若组分发生变化，则称为异相变。

三、相变热力学的基本理论相变热力学基于热力学第一、第二定律进行研究。

热力学第一定律（能量守恒定律）表明，在相变过程中，系统所吸收或释放的热量等于系统内能的变化。

热力学第二定律（熵增定律）则指出，在相变发生时，系统的熵会发生变化。

在一级相变中，物质在相变点附近表现出熵突变的特征。

相变时，熵的突变是由于相界面的形成或消失引起的，相界面的出现增加了系统的熵。

相变热力学还研究了相变的平衡条件和相变的热力学性质。

平衡条件包括温度、压力以及化学势等的平衡关系。

热力学性质包括相变潜热、相变熵、相变温度等。

四、相变的驱动力相变的驱动力是指促使相变发生的力。

在一级相变中，温度通常是驱动力。

相变过程中，温度基本保持不变。

而在二级相变中，驱动力可以是温度或者其他外场因素，如磁场、压力等。

二级相变通常伴随着物质性质的改变，如磁场的有序性等。

五、应用与展望相变热力学的研究对于材料科学、能源转换和环境工程等领域具有重要意义。