物质的分离与除杂质

合集下载

专题25_物质的分离与除杂

选项 A B C D
)
物质 NaCl固体 NaCl溶液 KNO3溶液 N2 杂质泥沙 Na2CO3 Ba(NO3)2 O2 试剂或方法加水溶解、过滤、蒸发滴加硫酸溶液至不再产生气泡滴加适量K2SO4溶液，过滤通过红热的铜丝
【解析】用硫酸除去氯化钠中混杂的碳酸钠会生成硫酸钠，生成了新杂质，故应该选择滴加适量的稀盐酸至不再产生气泡为止。【答案】B
【解析】根据除杂质原则：一要出去杂质，二要不引入新的杂质。 A.CO2中少量的CO不能被点燃；B.Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和 NaOH，过滤除去碳酸钙;C.铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和铜,过滤除去铜； D.NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl，过滤除去氢氧化镁沉淀。【答案】A
(2)①蒸发结晶 ②bdace(过滤可重复
使用) (3)①NH3 ②CO2 ③加热(或热解)
硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如
下：
回答下列问题：
(1)用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ______________________________________________________________。
碳酸钙氯化钙
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
【解析】
A B C × 二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃 × 氢氧化钠不仅与杂质氯化氢反应，也能与二氧化碳反应 √
铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜与银，过滤后可将过量的铜和生成的银除去，即可得到硝酸铜溶液

物质的分离、除杂和提纯

物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。

即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。

如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

⑵“不增”、“不减”。

即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

⑶不污染环境。

即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。

⑷不能“旧貌变新颜”。

即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。

⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。

⑶先考虑物理方法，再用化学方法。

形成性练习1．写出下列概念的定义纯净物：叫纯净物。

世界上没有绝对的纯净物。

混合物：混合物是。

混合物没有固定的和。

物质的纯度：混合物中主要成分的叫物质的纯度。

物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。

2．实验室有下列几种物质，①石灰水；②糖水；③二氧化碳；④蔗糖；⑤氧气；⑥泥浆水以上六种物质中，属于混合物的是；属于纯净物的是；（用序号填空）3．下列说法正确的选项是（）A. 自然界中没有、但人工能制作出绝对的纯净物B. 物质的纯度只用以表示主要成分的含量C．中学化学试验中要用纯度最高的试剂D．世界上没有绝对纯净的物质，纯净是只是相对的说法4．填空（1）过滤常用于分离（2）过滤操作要点：①“一贴”②“二低”；；③“三靠”；；；（3）玻璃棒在过滤中的作用：5．进行过滤操作，应选用的一组仪器是（）A．烧杯．酒精灯．试管．铁架台．漏斗B．漏斗．玻璃棒．烧杯．铁架台．滤纸C．滤纸．烧杯．试管夹．漏斗．玻璃棒D．滤纸．烧杯．试管夹．试管．铁架台6．右图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。

物质的分离与除杂PPT课件

聚焦中考
物质的除杂
[命题解读]物质的除杂是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现在选择题中，主要命题点有：①气体杂质的去除；②金属杂质的去除；③酸、碱、盐物质杂质的去除等。
【例2】(2015，宜宾)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( A )
选项 A B C D
物质 CO N2
聚焦中考
物质的分离 [命题解读]物质的分离是中考常见的考题，主要以文字叙述或流程图的形式出现在填空题中，主要命题点有：①粗盐的提纯；②常见酸、碱、盐物质的分离；③金属的回收等。【例1】(2016，湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
溶解、过滤、蒸发加入适量 Ca(NO3)2 溶液，过滤取样，加入熟石灰粉末，研磨
A．A
B．B
C．C
D．D
聚焦中考
4．(2015，广州)下列除去少量杂质的方法正确的是( B ) A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
聚焦中考
6．(2014，厦门)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质。为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂I为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂。
(1)固体难溶物B中含有碳酸钡和__硫__酸__钡__(_或__B_a_S_O_4)_； (2)检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是__取__少__量__A_溶__液__，_ _滴__加__氯__化__钡__溶__液__，__如__果__没__有__白__色__沉__淀__生__成__，__则__说__明__硫__酸__钾__和__碳__酸__钾__已__除___ _去__(_其__他__合__理__答__案__也__可__)_______________________________； (3)试剂Ⅱ中溶质的化学式：__K_2_C_O_3 _，试剂Ⅲ的名称是___稀__盐__酸___； (4)由E获得氯化钾晶体的操作名称是___蒸__发__结__晶___。

物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存

物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。

在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。

物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。

例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。

硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。

量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。

这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。

量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。

物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。

这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。

蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。

该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。

例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。

在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。

此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。

萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。

该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。

例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。

茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。

物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。

在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。

填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。

物质除杂的方法

物质除杂的方法
物质除杂的方法包括：过滤、沉淀、离心、萃取、蒸馏、结晶等。

1. 过滤：将混合物通过过滤纸等过滤器进行筛选，将杂质留在过滤器上，纯净物质通过过滤器流出。

2. 沉淀：通过加入特定的化学试剂，使其中一种物质沉淀到底部，然后将清液倒出。

3. 离心：将混合物置于离心机中，使其高速旋转，通过离心力使杂质被分离到上层或下层。

然后将纯净物质分离出来。

4. 萃取：利用不同溶解度的物质在不同溶剂中的溶解度差异，将所需物质从混合物中分离出来。

5. 蒸馏：利用混合物中各个组分的沸点差异，在加热的情况下，将需要的纯净物质分离出来。

6. 结晶：将混合物进行逐渐降温，使其其中一种物质形成结晶，从而分离出所需纯净物质。

7. 精馏：通过沸点的差别，利用馏分柱和冷凝管将混合物中不同沸点的组分逐个分离出来，迅速冷却又可将其变回液态。

8. 溶剂萃取：利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，以溶剂对混合物进行萃取，然后用新的溶剂将所需的物质从溶剂中提取出来。

9. 电泳：将混合物通过电泳装置，利用电场力和荷电性质使不同种类的物质被分离出来，达到纯化的目的。

10. 水洗：利用水溶液对混合物进行冲洗、分离，将不同溶解度的成分从混合物中分离出来。

11. 离子交换：利用离子交换树脂将混合物中一种离子与树脂上的另一种离子进行交换，分离出所需的物质。

12. 气相吸附：利用吸附材料吸附混合物中的各个物质，然后用气流将所需的物质从吸附材料中分离出来。

纯化方法的选择取决于混合物中所含的组分以及所需纯度的要求，适当的选择可以提高纯化的效率和纯度。

初中化学总复习物质的分离与除杂(教案)

初中化学总复习物质的分离与除杂(教案）九年级化学中考实验探究专题复习物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

分离和提纯的依据是物质性质的差异。

要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。

同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。

二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。

1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。

如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。

②过滤。

③将滤液蒸发得NaCl。

2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。

如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。

②降温结晶。

③过滤。

3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。

如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。

②冷凝，得单质碘。

4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。

如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。

（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。

（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。

物质的分离与除杂

物质的分离与除杂
1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
• 2．除杂的原则原则是“不增、不减、易分”，“ 不增”是指除杂过程不引入新的杂质，“不减”是指新加试剂一般只与杂质反应，不能与所需要的物质反应；“易分” 是指加入的试剂后使杂质转化为沉淀，气体和水，与所需要的物质易分离。 • 3.混合物的除杂有两条途径： • 一、物理方法：有过滤法和结晶法
பைடு நூலகம்
• • • • • •
(1)CO(CO2)： (2)氢气(水蒸气)： (3)CuO(Cu)： (4)Cu(Fe)： (5)Cu(CuO)： (6)NaCl(Na2CO3)：
• • • • • • •
(7)NaCl(NaOH)： (8)NaOH(Na2CO3)： (9)NaCl(CuSO4)： (10)NaNO3(NaCl)： (11)NaCl(KNO3)： (12) KNO3 (NaCl)： (13)CO2(水蒸气)：
考点五
气体的干燥
• • • • •
（2）气体的除杂：括号内为杂质。 O2（CO2）：通过氢氧化钠溶液。 CO2（O2）：通过灼热的铜网。 CO2（CO）：通过灼热的氧化铜。 CO2（HCl气体）可用饱和NaHCO3 溶液吸收。 • H2（HCl气体）先通过NaOH溶液,再干燥。 • 方法指导：一看除杂试剂过量是否可行；二看与杂质反应后生成物是不是新杂质； • 三看与杂质反应后生成物与提纯物是否易分。
• 二、是化学方法： • 1.化气法：如KCl（K2CO3）括号内为杂质，下同 • 2.沉淀法：如NaCl（Na2SO4） • 3.溶解法：如Ag粉(Fe粉) • 4.转化法：如HNO3（H2SO4）、 • NaCl（Na2CO3） • 5.加热法：如CaO（CaCO3）、 CuO（Cu） • 6.吸收法：如CO（CO2）

中考化学第二轮复习：专题三物质的分离、除杂和共存

第2页
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种受温度变化影响大，另一种受温度变化影响不大时，可考虑降温结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离，如 NaCl 和 KNO3 的混合物的分离。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如 BaCl2 和 NaCl 的混合物，可将混合物先溶于水，加入适量的 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 沉淀和 NaCl 溶液。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量稀盐酸，CO2 气体逸出，得到 BaCl2 溶液。再分别把 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 和 BaCl2 固体。
第6页
3．明确几个优化原则 (1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质量的方法，即“化腐朽为神秘”。 (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀法、吸取法、转化法等)。
第7页
第 16 页
例2 (202X·四川乐山)除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或操作方法不合理的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法或步骤
A
Cu
Fe
加稀盐酸(足量)、过滤、洗涤、干燥
B
CO
CO2
C
KCl
MnO2
D
NaNO3 溶液
NaCl
通入足量的 NaOH 溶液加水溶解、过滤、蒸发结晶加入过量的硝酸银溶液、过滤
第3页
例 1 把 CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的
试剂依次是(Leabharlann )A．H2O、NaOH、HCl

物质的分离与除杂流程图

——物质的分离与除杂、流程图一、物所的分离和提纯(除杂)1.原理物质的分离是指采用适当的方法,把混合物中各成分物质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态；而物质的提纯是指采用适当的方法,把混入某物质中的少量除去，以获得相对纯净的物质，乂称除杂。

2.方法[1)物理方法(2)化学方法3.原则(1)“不增Z不增加新杂质;(21不减”;不减少主要成分;(3/易分,、杂质转化为沉淀、气体等，易分离除去.4.除杂的几个优化原则(1)若同时有几种方法能除去杂质,则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法；12)应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法.即“一举两得?(3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸镭、升华等)，再用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。

5.气体的净化6.固态物质的除杂(l)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物〔2)Cu(FG；加入足量的稀硫酸,过滤(3)Cu(Cu。

)；加入足量的稀硫酸，过滤(DCaOICaCOm) 士高温灼烧(3)CaCO式小。

)：加入大量水，过滤(6)KC1(KC1O$)：加热7.液态物质的除杂（DNaCl溶液（N龟Cd）；加入适量的盐酸，蒸发（2）NaCl溶液CN.SCM：加入适量的氯化锐溶液.过滤（3）NaCl溶液（NaDH）；加入足量的盐酸，蒸发（4）NaCI溶液（CuSO：）：加入适量的氢氧化期溶液,过滤（5）NaCl溶液（KMO』九蒸发结晶⑹NaNd溶液［NaCl）：加人适量的硝酸银,溶液.过滤（■^FeSO；溶液（CuSOJc加入足量的铁粉.过滤（8）C^CL溶液（HO）：加入足量的碳酸钙粉末,过滤（9）KCI溶液（KCOm加入适量的CK［.过滤（JO）NaOH溶液17加COCj口人适量的澄清石灰水,过滤（11 ）NaOH溶液［Ca（（［H ）3］：加入适量的“配（XX •过滤（⑵KNd溶液（0Cl）：冷却热饱和溶液结晶二、流程图1.题型筒介：工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系密切•因此从题干部分看一般都是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化，这类题目中通常还包含简单的实验设计,实验一般为制备或对样品的定性、定量分析实验口2、方法指导,关注流程“三线”（去线、进线和可逆线）和“核心气如图）二原料循环利用排放物的无害化处理可总结为“读正文，找信息，灵活运用?看框内，看屉外，里外结合；边分析,边思考.易处着手:先局部. 后全盘，逐步深入1（l ）B 物质是。

物质的分离、除杂和提纯

物质的分离、除杂和提纯物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各种成分一一分开，分离后各种成分要保持原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的杂质用物理或化学的方法除去而得到纯物质（即主要成分）。

原则：①不增（不增加新的杂质）不减（保留的物质不能减少或改变）②易分（操作简单，杂质易被分离除去）③去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应一、物质的分离和提纯分离和提纯的主要方法当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。

学以致用一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、氮气混有少量氧气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充铜粉的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。

最好的组合顺序是（）A、①→②→③B、③→②→④C、③→②→①D、④→②→③2、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）3、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl（Na2CO3）B. Fe（Cu）C. Na2CO3（CaCO3）D. HCl（BaCl2）4、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是( )A.木炭粉和二氧化锰B.铁粉和硫酸铜晶体C.氯化钡和硫酸钾D.二氧化锰和氯化钠5、分离NaCl 、FeCl 3和BaSO 4的混合物，应选用的一组试剂是（）A. H 2O 、AgNO 3、HNO 3B. H 2O 、NaOH 、HNO 3C. H 2O 、NaOH 、HClD. H 2O 、KOH 、HNO 36、为了除去粗盐中的CaCl 2、MgSO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量的BaCl 2溶液。

物质的分离提纯、除杂

物质的分离提纯、除杂一、除杂质的原则1、首先根据杂质的性质，选择除杂质的试剂或方法。

2、要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量3、不增，即不增加新的杂质（即除杂不加杂）4、不减，不改变原物质(通常所加试剂不能和原物质反应）5、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水6、复原，被保留的物质应能恢复原状注意除杂中应先除去其它物质，最后一步才干燥二、除杂试剂的选择1、被提纯物质和杂质均为气体：注意：一般不选择用气体做除杂试剂，应选固体或液体其余主要是干燥2、被提纯物质和杂质均为固体：一般不选择用固体做除杂试剂，应选气体或液体3、被提纯物质和杂质液体：一般为酸碱盐溶液之间的除杂，选择不能共存的阴阳离子并注意窍门窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”常见方法：一、过滤法：把不溶于液体的固体和液体分开如:A（易溶）B（不溶）得到A ：1、溶解 2、过滤 3、蒸发得到B ：1、溶解 2、过滤 3、洗涤 4、烘干二、结晶法：A、B都易溶于水，其中A溶解度随温度升高明显增大，B溶解度受温度影响不大。

如KNO3、NaCl提纯KNO3：1、较高温度溶解 2、降温结晶3、过滤三、溶解法(或转化法)1、Cu(Fe)①加入过量的酸，如：HCl，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．②加入过量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．③用磁铁吸引2、Cu(CuO)①H2 CO②加入过量的酸，如：HCl，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．四、吸收及转化法1、N2(H2O)常用的干燥剂有NaOH和CaO，浓硫酸，CuSO4等其中（装无水硫酸铜不仅可用于干燥水而且可用于证明水）。

（注意：酸干酸，碱干碱，中性气体都可干，碱性气体：NH3；酸性气体：CO2、SO2、SO3HCl）２、CO(CO2)先通过NaOH溶液再通过浓硫酸３、CO2 (CO) 通过灼热的CuO五、沉淀法（溶液中）1、NaNO3(AgNO3)NaCl 或Na2CO32、KCl(K2SO4)BaCl23、K2SO4(KOH)CuSO4H2SO44、NaCl(BaCl2)Na2SO4或Na2CO35、NaOH(Na2CO3)Ca(OH)2或Ba(OH)26、KNO3(CuSO4)加 Ba(OH)2溶液六、化气法1、NaCl (Na2CO3) １、沉淀法:CaCl22、加入稀盐酸2、ＣaCl２(ＣaCO3) 1、加入水溶解，过滤2、加入稀盐酸七、灼烧、加热等1、N2(O2)通过灼热的铜网2、CuO ( C )在空气中灼烧3、CuO ( Cu )在空气中灼烧4、CaO(CaCO3)高温云南近三年常考物质的除杂方法归纳。

专题4物质的分离和除杂(学生版+解析)

专题4 物质的分离和除杂课程标准课标解读利用各种物质的性质，将混合物分离物质的分离、除杂和提纯是科学实验中的一个重要环节。

粗盐的提纯实验最为常见，常考题为选择和填空与探究知识点01 物质的分离和除杂所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

分离和提纯常用的方法如下：（一）物理方法方法适用范围或原理举例过滤法① 混合物的分离② 混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离②除去从含有HC1的NaCl 溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质不同分离NaCl 与KNO 3的混合物蒸馏法分离的液态混合物制取蒸馏水（二）化学方法方法适用范围或原理举例知识精讲目标导航化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加：方程式：沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加：方程式：置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加：方程式：溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO粉末，可加：方程式：加热法杂质受热分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3,可：方程式：转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过方程式：【能力拓展】在对物质进行分离和除杂时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法，还应注意以下原则：①“不增”“不减”原则：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

②易分离原则：即提纯的物质与其他物质易分离。

③不污染环境原则：即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。

④"变废为宝”原则：尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂。

【即学即练1】实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸【即学即练2】（2019九上·海宁月考）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C 氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤A.AB.BC.CD.D能力拓展考法01 混淆蒸发与蒸馏的异同点蒸馏利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。

九年级化学专题复习：物质的分离和除杂

中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。

2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。

3、液—液混合分离型：蒸馏。

4、气—气混合分离型：洗气。

二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。

4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。

5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。

2、提纯后的物质成分只增加不减少。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。

对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。

7、选择最佳的除杂途径。

五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。

CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。

Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤复习要点NaCl KNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl 降温结晶，过滤H2HCl 通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。

物质分离和提纯

练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（B） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下下列物质中的少量杂质，所用试剂不正确的是（ D ） A．氮气中的氧气（Cu） B．二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） C．碳酸钙中氯化钠（水） D．氯化钠中的碳酸钠（硫酸）
例2：写出除出下列物质中的杂质所用的化学试剂（括号内为杂质）： (1)．NaCl(CaCl2) (2)．Cu(Zn)
练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（B） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？
7.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( B ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
8.水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是____.
中考专题复习
—物质分离与提纯（除杂）
物质分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质提纯（除杂）——就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：
一、物理方法
1、过滤法：适用于不溶性的固体与液体的分离或提纯。 2、结晶法：适用于两种可溶性物质的分离。具体方法有两种。 ①冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 ②蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

关于初中化学中物质的除杂与分离

关于初中化学中物质的除杂与分离1. 什么是除杂？初中化学中的除杂，是指从混合物中去除杂质，使目标物质单独存在。

混合物中的杂质往往会影响我们对目标物质的分析和应用。

2. 常见的除杂方法•漏斗法：适用于颗粒较大且密度差异较大的混合物。

•筛选法：适用于颗粒较小的混合物。

•磁选法：适用于混合物中存在磁性物质。

•离心法：适用于混合物中含有悬浮液的情况，可以通过离心来分离悬浮液和固体。

•沉淀法：适用于在混合物中加入化学试剂，形成不溶性沉淀，然后用其他方法去除。

3. 化学分离化学分离是通过化学反应来获取目标物质的方法。

常见的化学分离方法包括：•比重分离法：适用于混合物中目标物质和杂质的比重差异很大的情况。

•蒸馏法：适用于混合物中目标物质和杂质在沸点上有较大差异的情况。

•结晶法：适用于混合物中含有可溶性物质，通过结晶可以将目标物质从混合物中纯化出来。

•水解法：适用于混合物中存在需要水解的物质。

•氧化还原法：适用于混合物中存在具有氧化还原性的物质。

4. 物理分离物理分离是通过物理方法将目标物质从混合物中分离出来的方法。

常见的物理分离方法包括：•蒸发法：适用于混合物中含有易挥发性物质的情况，将混合物加热使易挥发性物质蒸发，然后再重新凝结为纯净物质。

•溶解法：适用于混合物中含有溶性物质的情况，通过溶解可以将目标物质分离出来。

•洗涤法：适用于混合物中目标物质和杂质易于分离的情况，通过重复洗涤可以将目标物质从杂质中分离出来。

5. 总结初中化学中的物质除杂与分离是化学基础中十分重要的一部分。

在日常生活和实验中，常常需要从混合物中分离出单独的物质。

通过了解常见的化学分离和物理分离方法，可以更好地应对各种情况，并达到分离纯化目的的最终目的。

物质的分离和提纯

例题3：为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤ 加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ 【答案】C C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
化置换将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 学法方溶解除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，将杂质溶于某种试剂而除去法法再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
除CaO中的CaCO3可加热：加热杂质受热易分解，通过加热高温 CaCO CaO+ CO2↑ 3 将杂质除去法
固态除NH3外所有气体
⑵常用干燥装置如下：
浓H2SO4
固体NaOH 或生石灰或无水CaCl2
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
练一练：下图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：
⑴常见的干燥剂干燥剂
名称或化学式
酸碱性状态酸性碱性中性
可干燥气体
不可干燥气体
干燥装置
A
浓H2SO4 固体NaOH 生石灰无水CaCl2
H2、N2、O2、CO2、液态 HCl、CH4、CO 固态