溶液的配制及分析说课材料
溶液的配置及分析
为了提高配位滴定法的准确度，需要保证标准溶液的浓度 准确可靠，同时要选择合适的配位剂和经过严格培训的操 作人员。此外，还要注意消除实验操作中的误差，如避免 干扰离子的影响等。
04
溶液的物理分析
比重法
比重法是通过测量溶液的比重来分析 溶液中物质含量的方法。比重是指单 位体积溶液的质量，可以通过比重计 或比重瓶进行测量。
溶解度与溶质分离
总结词
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量，当超过溶解度时，溶质 会发生分离。
详细描述
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。溶解度的大小受到溶质 和溶剂的性质、温度、压力等因素的影响。当溶质的溶解量超过溶解度时，溶质会从溶 液中分离出来，形成沉淀或结晶。了解溶解度对于化学实验、工业生产和科学研究中具
大气污染监测
通过对空气中的气体和颗粒物进行分析，了解大 气污染状况和来源。
土壤污染评估
通过土壤溶液的分析，了解土壤污染状况和污染 物迁移情况。
THANKS
感谢观看
缺点
需要使用标准溶液，对于一些不与标 准溶液反应的离子，滴定法可能不适 用。
03
溶液的化学分析
酸碱滴定法
总结词
通过酸或碱的滴定来测定待测溶液的酸碱度。
详细描述
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴加酸或碱 标准溶液，利用酸碱指示剂的颜色变化来确定滴定终点， 从而计算待测溶液的pH值。
总结词
根据滴定过程中化学反应的种类，可以分为强酸滴定强碱 、强酸滴定弱碱、强碱滴定弱酸等类型。
氧化还原滴定法
01
总结词
通过氧化还原反应来测定待测溶液中的氧化还原物质。
02 03
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
溶液的配制及分析-PPT课件
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
溶液的配置及其分析教案
溶液的配制及分析－－朱顺芳一、说课本节课重点有两个，一是有关物质的量浓度概念的引入，二是有关一定物质的量浓度溶液的基本配制步骤。
通过对本节知识的学习，可以使学生扩大对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力和初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，并为以后的学习打下一定的基础。
教学中应重视与初中化学知识的衔接和化学基本概念的应用。
采用复习引入法，让学生了解溶质的质量分数在使用时有什么不便之处，以此让学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性，加深对这一概念的理解。
在整个教学中的重点也是突出让学生充分理解及掌握物质的量浓度这一概念，让学生从问题中发现问题并解决问题，培养了学生的思维能力。
使学生能够独立自主的去思考问题，提高了课堂效率。
二、教学重难点1、物质的量浓度概念2、一定物质的量浓度溶液的配制方法三、教学目标1、知识目标：理解物质的量浓度的概念。
能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2、能力目标：练习配制一定物质的量浓度的溶液。
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能3、情感目标：培养学生实验能力和思维能力，发现问题和解决问题的能力。
四、教学过程1、导课：回忆：初中阶段是用什么来表示溶液组成的？溶液的质量分数=%100%100)()(⨯+=⨯溶剂的质量溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量g g 相信大家在体检时都有验过血，但在看验血报告单时，报告单上出现的这个单位“mol ·L -1”在化学实验室中也能经常看到，它是怎样的一个物理量单位呢？（n\v ）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”。
用“C ”表示。
2、讲课板 书：1、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量2.数学表达式：溶质的物质的量浓度=)()(L mol 溶液的体积溶质的物质的量 c B =VB n )( 3.单位：mol ·L -1或mol ·m-3【思考讨论】1.将40 g NaOH 固体溶于1 L 水中得到溶液的物质的量浓度是1 mol ·L －1吗？【提示】 不一定。
溶液的配制及分析教案
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
《配制一定物质的量浓度的溶液》 说课稿
《配制一定物质的量浓度的溶液》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是“配制一定物质的量浓度的溶液”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“配制一定物质的量浓度的溶液”是高中化学必修一的重要实验内容。
这一实验不仅是对物质的量浓度这一重要概念的实际应用，也为后续化学实验和相关计算打下了基础。
通过本实验，学生能够更深入地理解溶液浓度的表示方法，掌握实验操作技能，培养严谨的科学态度和实验素养。
在教材编排上，本实验位于物质的量浓度相关知识之后，起到了理论联系实际的作用，有助于学生将抽象的化学概念转化为具体的实验操作，从而加深对知识的理解和掌握。
二、学情分析学生在学习本实验之前，已经掌握了物质的量浓度的概念以及相关计算，但对于实验操作还较为陌生。
同时，高一学生具备一定的观察能力和动手能力，但在实验设计、数据分析和问题解决方面还需要进一步培养和提高。
1、知识与技能目标（1）理解一定物质的量浓度溶液配制的原理。
（2）掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作方法。
2、过程与方法目标（1）通过实验操作，提高学生的动手能力和实验技能。
（2）在实验过程中培养学生观察、分析和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）让学生体会化学实验在化学研究中的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点1、教学重点（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作要点。
（2）容量瓶的使用方法。
2、教学难点（1）误差分析。
（2）实验操作的规范性和准确性。
1、教法（1）讲授法：讲解实验原理、步骤和注意事项。
（2）演示法：通过教师演示实验，让学生直观地了解实验操作过程。
（3）讨论法：组织学生讨论实验中可能出现的问题及解决方法，培养学生的思维能力。
2、学法（1）观察法：观察教师的演示实验，学习实验操作方法。
初中化学溶液配置讲解教案
初中化学溶液配置讲解教案教学目标：
1. 了解溶液的概念和基本特征。
2. 掌握溶液的配置方法。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
教学重点：
1. 溶液的概念和基本特征。
2. 溶液的配置方法。
教学难点：
1. 溶液的配置方法的掌握。
教学准备：
1. 课件。
2. 实验用品：烧杯、量筒、胶头滴管、托盘天平等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾溶液的概念和基本特征。
2. 提问：溶液在日常生活和工业中的应用。
二、讲解溶液的配置方法（15分钟）
1. 讲解溶液的配置步骤：计算、称量、量取、溶解。
2. 举例说明溶液的配置方法。
三、实验操作演示（15分钟）
1. 演示如何使用烧杯、量筒、胶头滴管等实验用品。
2. 演示如何进行溶液的配置。
四、学生实验操作练习（15分钟）
1. 学生分组进行实验，练习溶液的配置。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
五、总结与拓展（5分钟）
1. 总结溶液的配置方法和注意事项。
2. 提问：如何解决实际问题中涉及溶液配置的问题。
教学反思：
本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了溶液的概念和基本特征，掌握了溶液的配置方法。
在实验操作练习环节，学生能够独立完成溶液的配置，并对实验过程中遇到的问题进行了讨论和解决。
但仍有部分学生在溶液配置的计算步骤中出现错误，需要在今后的教学中加强练习和指导。
2024溶液说课稿范文
2024溶液说课稿范文今天我说课的内容是《溶液》，下面我将就这个内容从以下几个方面进行阐述。
一、说教材1、《溶液》是人教版化学九年级上册第二单元的内容。
它是在学生已经学习了物质的溶解、溶液和溶剂等相关概念的基础上进行教学的，是化学领域中的重要知识点，而且溶液在日常生活中有着广泛的应用。
2、教学目标根据新课程标准的要求以及教材的特点，结合学生现有的知识结构，我制定了以下三点教学目标：①认知目标：了解溶液的定义、特点和分类方法，掌握溶解的条件。
②能力目标：培养学生观察、实验和分析问题的能力，以及提出假设和验证的能力。
③情感目标：在溶液的学习中，培养学生的探究精神和实践能力。
3、教学重难点在深入研究教材的基础上，我确定了本节课的重点是：掌握溶液的定义、特点和分类方法，了解溶解的条件。
难点是：培养学生观察、实验和分析问题的能力，以及提出假设和验证的能力。
二、说教法学法采用启发式教学法，引导学生通过观察实验现象和进行实验探究，自主探索出有关溶液的知识和规律。
学法是以问题为导向，培养学生提出假设、设计实验和验证的能力。
三、说教学准备在教学过程中，我准备了实验器材和溶液样品，以便学生进行实验观察和探究。
同时，我也准备了多媒体课件和教学素材，以直观呈现教学内容和示范实验操作，提高教学效果。
四、说教学过程新课标指出：“教学活动是师生积极参与、交往互动、共同发展的过程”本着这个教学理念，我设计了如下教学环节。
环节一、导入新课通过呈现一个日常生活中的实际问题，如为什么在咖啡、茶水中加糖时要搅拌？引发学生思考，并进一步引导学生提出问题和假设。
环节二、实验探究让学生分组进行实验，观察和记录溶质在溶剂中溶解的现象，提出假设并进行验证。
通过实验探究，引导学生了解溶液的定义、特点和分类方法。
环节三、知识解释通过对实验结果的分析和讨论，引导学生总结出溶质在溶剂中溶解的条件，并深入讲解溶解的过程和溶液的特点。
环节四、知识拓展呈现一些日常生活中的例子和应用，如饮料的调味、药物的服用等，引发学生思考和讨论。
溶液的配制及分析教案2
1．2．3 溶液的配制及分析学习目标知识技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
过程方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定情感态度：进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
教学过程情景设计：许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。
初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。
请你设想怎样来建立这个物理量。
并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。
学生类比到溶液的质量分数，就可以给出该物理量的定义，再与课本中物质的量浓度的定义进行比较。
得出清晰的物质的量浓度的概念公式：C= n(B)/V(溶液) 单位：mol/L（B）(完成课堂训练1、2)交流讨论：通过溶液中的反应测定物质的组成，，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。
讨论并演示：配制100mlL 0.100mol/L氢氧化钠溶液。
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？若取上述标准氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升。
计算盐酸的物质的量浓度。
讨论任何操作？演示实验。
讨论课本第24页“问题解决”指出：工农业生产和科学研究中常用的物质的组成的定量分析方法是对于能定量进行的化学反应，用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知浓度的溶液反应，实验测定完全反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。
【说课教案】溶液的配制与分析-说课
溶液的配制与分析说课稿一：教材分析在教材体系中，溶液的配制与分析是苏教版化学一专题1第2单元“研究物质的实验方法”第三课时，本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量,通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用,又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识,学生初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一，而且要求学生掌握配制原理和学会容量瓶的使用方法。
二：教学目标根据课程标准的要求，教材的编排意图以及高一学生的特点，我拟定如下教学目标：1：理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。
2、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，了解操作要点。
3、通过独立或合作完成实验，探究实验中出现的问题，提高分析和概括能力4：结合操作练习中出现的现象来分析误差，增强感受性在上述教学目标中理解物质的量的概念，掌握配制溶液的步骤及操作要点是本节课的教学重点。
而由于学生刚接触容量瓶，在溶液配制过程的误差分析容易给学生造成认知困惑，因此我将配制过程的误差进行分析作为本节课的教学难点。
三：学情分析就学情而言，本节课的教学对象是高一学生,他们具有一定的搜集处理信息的能力,同时具有一定的实验操作技能，也对物质的量，体积，质量等有了一定的理解，这些都为本节课的学习奠定基础四：教法学法分析基于以上对教学目标以及对学情的分析，本节课采用情境创设，问题引导，老师演示与学生自己实验相结合以及多媒体辅助的教学模式。
以人工降雨原料为线索，使学生逐步掌握对物质的量浓度，精确配制溶液的学习，具体的教学过程如下五：教学过程（一）创设情境，引入新课在课的开始我将借助多媒体为学生讲述人工降雨的流程，并指出有一种降雨炮弹里含有碘化银，学生对此既熟悉又陌生（原理），激发学生的认知兴趣，接着创设问题情境：在化工厂中可以用硝酸盐和碘化钾溶液来生产碘化银，为使反应恰好完全，如何操作更为方便呢？自然而然的过渡到本课的学习当中（二）物质的量浓度此时用PPT展示硝酸银与碘化钾反应方程式，大家知道它们的质量关系和物质的量的关系吗？学生通过思考不难得到，我再提出问题：此反应在溶液中进行，初中已经学过用质量分数来表示溶液组成，如果工人已经配好5%硝酸银溶液，10%碘化钾溶液，那下一个工人该称取多少质量的溶液来进行反应，才能恰好完全反应呢？已知溶质的质量，如何求溶液的质量呢？学生根据已有经验，不难知道用溶质的质量除以质量分数。
初中化学溶液教案说课
初中化学溶液教案说课1. 知识与技能：了解溶液的概念、基本特征，认识溶质、溶剂及其关系，能用化学语言表示简单的溶液组成。
2. 过程与方法：通过实验、观察、分析、归纳等方法，培养学生的科学探究能力和思维能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养严谨科学、主动积极的学习态度，提高学生对化学知识的应用能力。
二、教学内容1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物。
2. 溶质、溶剂及其关系：被溶解的物质称为溶质，起溶解作用的物质称为溶剂。
溶液中溶质和溶剂的比例可以是任意的，但有一定的溶解度。
3. 溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物。
4. 溶液的表示方法：溶质的化学式+溶剂的化学式，如NaCl溶液可表示为NaCl(aq)。
三、教学过程1. 导入新课：通过日常生活中的实例，如盐水、糖水等，引导学生思考溶液的概念和特点。
2. 探究溶液的形成：让学生进行实验，观察不同物质之间的溶解现象，探讨溶液的形成过程。
3. 认识溶质、溶剂及其关系：引导学生通过实验和观察，分析溶液中的溶质和溶剂，认识它们之间的关系。
4. 学习溶液的基本特征：通过实验和分析，让学生了解溶液的均一性、稳定性、混合物等特点。
5. 溶液的表示方法：教授学生如何用化学语言表示溶液的组成，如NaCl溶液可表示为NaCl(aq)。
6. 巩固知识：通过课堂练习、讨论等方式，让学生加深对溶液知识的理解和应用。
四、教学方法1. 实验法：让学生亲自动手进行实验，观察溶液的形成过程，增强学生的实践能力。
2. 引导法：教师引导学生思考、分析、归纳，培养学生的科学探究能力。
3. 讲解法：教师详细讲解溶液的概念、特点、表示方法等，确保学生掌握基础知识。
4. 互动法：鼓励学生提问、讨论，增强课堂氛围，提高学生的学习兴趣。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 课堂练习：布置适量的课堂练习题，检验学生对溶液知识的掌握程度。
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿一、教学分析1．知识结构分析化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以溶液的配制这节课，对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义，目的在于让学生初步学会实验的方法和实验操作的基本技能2.学情分析学生在本课题前已经涉及过基本操作，但是动手能力仍然很差，学生已经有溶液配制的理论基础，本节课让学生加强这方面的练习。
二、教学目标和重点难点1．教学目标知识与技能：学会用固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用，学会对过程中的误差进行分析和处理。
过程与方法：采用分组讨论，操作等方式使学生掌握本节课知识。
情感态度价值观：通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养及爱国主义情操的培养。
2.教学重点和难点：配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用，学会对配制过程的误差进行分析和处理。
3.教学方法：分组讨论法、演示法、观察法、分析法三、教学准备容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。
四、教学过程：教师活动学生活动设计意图情景引入：介绍日本宝洁公司生产的劣质品牌化妆品SK-II及认真观察图片，思考这种产品在日本和中国的培养学生爱国主义情操颜色和成分不一样的原因是配置过程不准确所造成的。
提问：思考，回答提高学生学习主动性，积在实验室配制溶液需要哪极认识实验仪器些仪器提问：用固体配制溶液的原理是什么？分组讨论交流，得出答案理解掌握溶液配制的原理。
提问：配制溶液的步骤有哪些？分组交流讨论，得出结果。
明确实验目的，清楚实验步骤。
讲解：配制溶液的原理认真听课，检查是否与讨进一步熟悉掌握本节课的论结果相符。
实验目的和步骤。
m=n*M=CVM计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀-装瓶提出今天的实验任务：配制 100ml 0.5mol/L 的NaCl 溶液学生操作培养学生动手能力教师巡视，查看操作是否正确，有无安全隐患。
(教学设计)溶液配制及分析的教学设计
溶液配制及分析的教学设计身为一名刚人民老师，教学是重要的工作之一，借助教学反思可以快速提升我们的教学力量，那要怎么写好教学反思呢以下是我整理的溶液配制及分析的教学设计，供您阅读,参考。
期望对您有所挂念! 溶液配制及分析的教学设计1缓冲溶液及其作用机制的教案缓冲溶液及其作用机制(教学教案)授课时间：20分钟【教学目标】：通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使同学对缓冲体系有一个根本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论根底，缓冲溶液教学设计。
【教学方式】：多媒体结合板书进行讲解式教学【教学内容】：1、缓冲溶液的定义2、缓冲溶液的作用3、缓冲溶液的组成4、缓冲溶液的作用机制【教学重点及难点】：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制【教学过程】：引言：通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。
为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45学问预备：1.弱电解质的电离平衡2.盐类水解一、缓冲溶液的概念(由试验引出)缓冲溶液：能抵制外加少量强酸或强碱，而维持pH根本不发生变化的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵制外加少量强酸或强碱的作用。
【提问】：1.缓冲溶液的组成是怎样的2.缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的二、缓冲溶液的组成和作用机制1.缓冲溶液的组成依据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：弱酸及其盐弱碱及其盐多元弱酸的酸式盐与其次级盐12.缓冲溶液的作用机制以HAc — NaAc为例HAc、NaAc足量HAc+H23O++Ac-+左移3O+ 抗酸成分+抗碱成分右移-2H2O共轭酸— 抗碱成分共轭碱— 抗酸成分三、争辩：NH3—NH4Cl的缓冲原理四、练习：五、小结：概念：缓冲溶液缓冲溶液组成和缓冲作用缓冲原理六、作业：搜集资料：缓冲溶液在日常生活中的应用。
2篇2：缓冲溶液职高理化组化学教学案课题：缓冲溶液备课人：赵改玲课时：2 时间：一、学习目标：1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念2、知道3种类型缓冲溶液3、学会推断构成缓冲溶液的条件4、试讲解缓冲原理二、学习重点：缓冲溶液及其组成学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理三、教法、学法指导：通过阅读课本再结合学案的导学问题进行学问梳理，小组探究最终完成课内探究局部题目及相关问题四、导学过程：〖激趣导入：我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。
溶液的配制及分析
《溶液的配制及分析》的教案
教学目标：
知识与技能：了解物质的量浓度概念，对配制过程有所认识，学会最基本的一些操作。
过程与方法：逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。
情感态度和价值观：利用生活中的场景提高他们的兴趣，通过对仪器的构建，激发他们的创新意识；交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用作业激发他们成功
的欲望。
教学重点：溶液的配制；物质的量浓度概念
教学难点：配制过程的步骤分析
教学模式：引导探究模式
教学过程：
一、引题：
引出“物质的量浓度”的概念
二、问题探究：
事例：实验室需一份100 mL物质的量浓度为0.01mol·L-1的KMnO4溶液, 应如何配制溶液? (已知KMnO4的相对分子质量为158)
从概念出发，分析切入点，构建出相应的仪器。
三、他山之石
播放视频，让学生观看录像中的配制操作，对配制过程有个感性的认识。
四、实践出真知
学生自己动手配制：
①两人一组，配制100mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液。
②归纳所需步骤及相应的仪器。
五、分享是一种快乐
学生间交流配制溶液的过程和体验。
六、细节决定成败
小结配制一定物质的量浓度溶液的过程，重温录像，强调科学的严谨性。
七、把成功带回家
现需要生理盐水(浓度为0.027mol·L-1)1.25L尽可能利用家里的条件进行配制。
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溶液的配制及分析
溶液的配制及分析教案
一、教学目标：
知识目标
1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；
2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。
能力目标
1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；
2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。
情感目标
1．培养学生严谨求实的科学态度；
2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。
二、教学过程
知识回顾
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%
[提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。
3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？
引入新课
九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。
请看验血报告单。
报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。
它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，
单核细胞比率 13.7（3.0-8.0％)
中性粒细胞比率 31.1（40.0-60.0％）
血红蛋白 111（120-160g/l)
白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l）
•总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L
•间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L
•直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L
（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。
（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。
•
总结归纳：
[板书]物质的量浓度
PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
符号：C B
单位：mol·L－1
表达式： c B=n B/V，n=C.V
请判断这三句话谁对谁错？
1、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。
.
2、从1L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。
（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量不同。
（溶液是均一稳定的。
）
3、将106g Na2CO3固体溶于1L水中，所配得的溶液的物质的量浓度为1mol·L-
1。
这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小）
练习：
1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的
10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）
A 1mol/L
B 0.1mol/L
C 0.01mol/L
D 10mol/L
2. 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？学生黑板
思考与探究
现在，正巧就有一个这样的问题摆在你面前。
化学实验室急需100mL 0.1
00mol/L浓度准确的Na
2CO
3
溶液，实验员不在，向你求助。
你打算如何配制
呢？请设计简单的实验方案。
c B=n B/V，n=C.V
[提问]：首先我们来看0.100moL/L，它表示什么含义呢？
那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢？质量又是多少呢？
[讲解]：0.1 mol？0.01mol？那0.100mol/L中“1”后面的2个“0”可以省略吗？大家想一下。
（纠正学生0.0100mol Na2CO3）
后面的2个“0”是有用的，表示有效数字要3位。
这表明实验中所用测量仪器要有一定的精确度。
这里就是要准确称出1.06g 。
[提问]：那100mL溶液体积怎么确定呢？
[展示]图1：100mL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少？
[PPT展示]图2：100mL量筒和10mL量筒
我们和10mL量筒对比一下，10mL量筒的最小刻度为多少呢？
[提问]：如果量取9.5mL液体，哪个量筒更精确呢？为什么？
学生：10mL量筒比较细，可以把误差放大。
那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能容得下100mL液体呢？[PPT展示] 图3：容量瓶
[讲解]：这个仪器是容量瓶，请大家观察一下我手中的容量瓶。
（前排同学）[提问]：请观察并描述一下容量瓶。
再观察一下瓶身上有什么标识呢？分别有什么含义呢？
学生回答：
补充并板书：瓶体：细颈、梨形、平底瓶塞，容积100mL，表示该容量瓶的大小，温度20℃，
[讲解]：带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在20℃划定的，当液面到达刻度线时，体积即为100mL。
配置一定物质的量浓度的溶液
注意：①容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。
方法是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。
②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。
否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
问题与讨论
[提问]我观察到了一些问题，请大家一起来想一想如果是配制溶液过程中出现的，对溶液的浓度会有影响吗？
[PPT展示]实验桌上怎么会多了小水滴呢？
转移时流出
玻璃棒上滴落
思考：如果配制溶液过程中出现图中情况，配得溶液的浓度有什么变化呢？根据公式C B=n B/V分析。
[PPT展示]定容时，加水太快，水面超过，赶快用胶头滴管吸出
[PPT展示]定容时，俯视。
图片：俯视、仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
备注：用学生操作练习中出现的错误，及时反馈，由学生对比规范操作，分析这些操作可能对所配溶液浓度产生的影响
想一想：
1、实验室要用0.100moL/L NaOH溶液，能配得吗？
氢氧化钠在空气中容易潮解，且能和二氧化碳反应，所以不能配得如此精确。
2、浓盐酸稀释成0.100moL/L稀盐酸，能配得吗？浓硫酸呢？
浓盐酸易挥发
浓硫酸吸水，粘稠
练习：
.1、分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
则物质的量浓度最大的是（）
A.KCl
B.MgCl2
C.BaCl2
D.AlCl3
2、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
知识小结：
1、结合板书，理一遍溶液配制的过程及注意事项
2、通过本节课的学习，我们主要掌握了溶液的配制，对于溶液的运算，我们将在下一节课上重点探讨。