浙江省温州市乐清市国际外国语学校2015-2016学年高一下学期月考化学试卷(2月份) 含解析

2015—2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一（下）
月考化学试卷（2月份）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分)
1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）
A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．H+，K+，OH﹣，NO3﹣
2．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）
A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料
C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料
3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（)
A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl3
4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）
A B C D
乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
5．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）
A．加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去，说明有H+存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl﹣存在
6．下列对实验现象的预测不正确的是()
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊,继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液,溶液又变浑浊
7．下列现象或事实可用同一原理解释的是()
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
8．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（)
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
B．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3
D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
9．两份铝片,第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为(）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6
10．下列离子在同一溶液中能大量共存的是()
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣
C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣
11．下列离子方程式正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
D．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
12．钠与水反应的离子方程式正确的是（)
A．2Na+3H+═2Na++H2↑B．Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑
13．下面关于金属钠的描述正确的是（）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
14．用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(）
A．标准状况下，22。

4 L H2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22。

4 L
D．物质的量浓度为0。

5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A
15．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是(）
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
16．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是（）
A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．75 mL 3 mol•L﹣1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
17．下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22。

4L
18．实验中的下列操作正确的是（)
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba（NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
19．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3
C．向Ca(ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣
21．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（)
A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
B．250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数
22．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）
A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
D．装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
23．下列说法正确的是（）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来,可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
24．下列实验中能达到实验目的是(）
A．
用装置氧化废液中的溴化氢
B ．
量取100。

00mL 溶液
C ．
将萃取液中的苯与碘进行分离
D ．
灼烧熔融碳酸钠固体
25．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A ．肯定有SO 2和NO 或NO 2中的至少一种
B ．肯定只有NO
C ．可能有Cl 2和O 2
D ．肯定没有Cl 2、O 2和NO 2
26．下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是（ ）
选项 叙述I 叙述II
A 用酸度计测定SO 2和CO 2饱和溶液的pH ，前者pH 小
结论：说明H 2SO 3酸性强
于H 2CO 3
B SiO 2是酸性氧化物 SiO 2不与任何酸溶液反应
C 配制SnCl 2溶液时，先将SnCl 2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释,保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn 2+水解，并防止
Sn 2+被氧化为Sn 4+ D 浓硝酸具有强氧化性 应保存在棕色玻璃试剂瓶
中
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
27．在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ）
A ．澄清透明的无色溶液中：Na +、K +、MnO 4﹣、［Al （OH ）4］﹣
B ．水电离出的[H +］=10﹣14mol/L 溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3﹣、Cl ﹣
C ．加入铝能产生H 2的溶液中：K +、NH 4+、I ﹣、NO 3﹣
D ．常温下c （OH ﹣)=10﹣13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42﹣、K +
28．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A ．Fe 3O 4与稀硝酸反应：Fe 3O 4+8H +═Fe 2++2Fe 3++4H 2O
B ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaSO 4↓+2H 2O
C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3:CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑
D ．向FeCl 3溶液中加入少量KSCN 溶液：Fe 3++3SCN ﹣═Fe （SCN ）3↓
29．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（)
A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
B．室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0。

1N A
C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
D．78g苯含有C=C键的数目为3N A
30．化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
二、填空题
31．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O,还含有杂质Fe2O3．利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．
请回答下列问题:
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生
成102gAl2O3，转移的电子数目为．
（2）生成沉淀I的离子方程式为,沉淀II的化学式为．
（3)溶液经加硫酸调节pH后，过滤,洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是．
(4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：．
（5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是．
(6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：．
32．某科研小组设计出利用工业废酸（10％H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用，方案如图所示．
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+1。

48 3。

2
Zn2+6。

2 8。

0
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS)K sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物质A可使用下列物质中的．
A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是．
（5）除铁后得到的Fe（OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4，写出该反应的离子方程式．
33．某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1)铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图)进行铝热反应,将反应
后所得“铁块”溶于盐酸,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块"中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为．
(2)化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0。

8mol•L﹣1 KI溶液、0。

1mol•L﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A﹣C三组实验，部分实验数据如下表：
编号温度/℃H2SO4体积
/mL KI溶液体积
/mL
H2O体积/mL 淀粉溶液
/mL
出现蓝色时
间/s
A 39 10 5 5 1 5
B T B10 5 5 1 没出现蓝色
C 5 10 5 5 1 39
D t
①为确保A组实验在39℃下进行,应采用的控温操作方法是．
②A﹣C三组实验时,都加入了5mL水，其目的是．
③B组实验中“没出现蓝色”,原因是．
④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．
2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一（下）月考化学试卷(2月份）
参考答案与试题解析
一、单选题（本大题30小题,每小题2分，共60分）
1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）
A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．H+，K+，OH﹣，NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解:A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣,故B错误；
C．MnO4﹣为紫色，与无色不符,故C错误；
D．酸溶液中不能大量存在OH﹣，故D错误；
故选A．
2．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）
A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料
C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A．依据三氧化二铁为红棕色固体,性质稳定分析;
B．氧化铝熔点高;
C．合金的熔点比各成分都低；
D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应得到铁单质．
【解答】解：A．Fe2O3不溶于水，性质稳定，是红色固体,可以做油漆的颜料，故A正确；B．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；
C．铝合金比纯铝的熔点更低，故C错误；
D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确；
故选C．
3．下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是（)
A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl3
【考点】铁的化学性质．
【分析】A、根据铁在氯气中燃烧的性质及能生成盐的复分解反应种类判断;
B、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断；
C、氢气与氯气反应生成氯化氢；
D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁．
【解答】解:A、Fe与Cl2化合生成FeCl3,故A错误；
B、单质铜和氯气化合生成CuCl2，故B正确；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故C正确；
D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以能通过单质间化合直接制取，故D正确；
故选A．
4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）
A B C D
乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学试剂的分类．
【分析】A．乙醇易燃；
B．天然气易燃；
C．浓硫酸有腐蚀性;
D．氢氧化钠无强氧化性．
【解答】解：A．乙醇易燃,属于易燃液体，故A正确；
B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确;
C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品,故C正确;
D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误．
故选D．
5．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是(）
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄色,且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．
【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣,
A、碱遇酚酞变红，H+与碱反应使颜色消失,但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明有H+存在,故A错误;
B、次氯酸具有漂白性,则加入有色布条后，有色布条褪色,说明有HClO分子存在,故B正确；
C、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在，故C正确；
D、因AgCl不溶于水，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在,故D 正确；
6．下列对实验现象的预测不正确的是（)
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊,继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
【考点】硅酸的性质及制法;胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸，继续通入二氧化碳,沉淀不消失；B．胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与酸反应生成盐和水；
C．向Ca(ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
D．向Ca(OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，进而生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与碱反应生成碳酸钙．
【解答】解：A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，硅酸不反应,沉淀不消失，故A错误；
B．氢氧化铁胶体中加入电解质发生聚沉，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故B正确；
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸具有漂白作用，可使品红褪色，故C正确；
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，继续通CO2至过量,生成碳酸氢钙，沉淀消失，碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀，故D正确．
故选A．
7．下列现象或事实可用同一原理解释的是(）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用;二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．
【分析】A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸挥发；
B．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性；
C．漂白粉与二氧化碳反应生成HClO，HClO易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸;
D．具有漂白性的物质可使品红溶液褪色．
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性,溶剂增多，浓盐酸挥发，溶质减少，则浓度减小的原因不同，故A错误；
B．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性,则漂白原理不同，故B错误；
C．漂白粉与二氧化碳反应生成HClO，HClO易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，则反应原理不完全相同,故C错误；
D．具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，故D正确;
8．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是(）
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
B．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3
D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色,然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
【解答】解：A．HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后消失，HCl与NaHCO3反应生成气体，以此可区别几种物质,故A选；
B．几种物质之间不发生反应，不能区别，故B不选；
C．FeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C选；
D．AgNO3分别与NaCl、NaSO4反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、NaSO4,故D不选; 故选AC．
9．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为（）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6
【考点】铝的化学性质;化学方程式的有关计算．
【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算．
【解答】解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，
同温同压下放出相同体积的气体，
需要铝的物质的量相等,质量相等，
故选A．
10．下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣
C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能生成水、沉淀、气体，不能发生氧化还原反应,则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．因CO32﹣、H+能结合生成水和气体,则不能共存，故A错误;
B．因AlO2﹣、H+能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因Fe2+、H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应,则能够大量共存，故D正确；
故选D．
11．下列离子方程式正确的是()
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
D．铜片与稀硝酸反应:Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．
【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe3++H2↑,故A错误；
B．氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为：Al
（OH)3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；
C．钠跟冷水反应氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误;
D．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为:3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
12．钠与水反应的离子方程式正确的是(）
A．2Na+3H+═2Na++H2↑B．Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑
【考点】钠的化学性质．
【分析】金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气,方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，结合物质的溶解性和电离程度解答．
【解答】解:金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，NaOH溶于水，且为强电解质，则离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,
故选C．
13．下面关于金属钠的描述正确的是(）
A．钠的化学性质很活泼,在自然界里能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金在室温下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
【考点】钠的化学性质．
【分析】A、钠元素在自然界中以化合态存在;
B、钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子；
C、钠和盐的反应是先和其中的水反应置换出氢气；
D、钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂．
【解答】解：A、钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；
B、钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；
C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C 错误；
D、钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故D正确．
故选D．
14．用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是（）
A．标准状况下,22。

4 L H2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下，1。

06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下,1 N A个CO2分子占有的体积为22。

4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标况下,水是液态；
B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
【解答】解:A、标况下，水是液态，故A错误；
B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故
0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；
C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol 二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；
D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．
故选B．
15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(）
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知,质量相等的气
体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．
【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，
氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大,故甲烷占有的体积最大，
故选B．
16．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是（）
A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．75 mL 3 mol•L﹣1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
【考点】物质的量浓度．
【分析】根据n=c•V结合化合物的组成计算,如50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol,溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等．
【解答】解:50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0。

05L×1mol/L×3=0.15mol, A、150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0。

15L×1mol/L=0.15mol，故A正确;
B、75 mL 3 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×3mol/L=0。

225mol，故B 错误;
C、150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0。

45mol，故C错误;
D、75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0。

3mol，故D 错误；
故选：A;
17．下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22。

4L
【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．
【分析】A、质量的单位是克;
B、摩尔质量的单位是g/mol；
C、根据n=，m=nM计算求解；
D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22。

4L．
【解答】解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误;
B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C、根据n===0。

5mol，m=nM=0.5×64=32g，故C正确；
D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L,而不是任何气体，故D错误；
故选C．
18．实验中的下列操作正确的是(）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【考点】化学实验安全及事故处理;蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；
B．化学实验的废液不可随意丢弃,应放在指定的容器中；
C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；
D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中,否则影响配制结果．
【解答】解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中,故A错误；。