2021年湖北省十堰市郧阳山中学高三化学下学期期末试题含解析

2021年湖北省十堰市郧阳山中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是()
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
参考答案：
D
略
2. 绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。

分析下列叙述符合绿色化学的是
①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；
②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；
③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；
④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；
⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；
⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。

A．①②④⑥B．①③⑤ C．①②③⑥
D．①③⑤⑥
参考答案：B
3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应；
B．NH4Cl受热易分解；
C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；
D．CCl4的密度比水大．
解答：解：A．因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；
B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；
C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；
D．CCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．
4. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了
A．6.4g B．4.8g C．2.4g
D．1.6g
参考答案：
C
略
5. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋
12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 ()
A．产物中的SO有一部分是氧化产物
B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
C. CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移
参考答案：
A
略
6. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是
A. Y的化学式可能为NO
B. 石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极
C. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
D. 石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5参考答案：
A
解:A. 石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，NO2失电子不可能得到NO，所以A选项错误；B.石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为负极，故B正确；C.原电池工作时，阴离子向负极移动,所以C选项是正确的；D.负极的电极反应应该为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5所以D选项是正确的。

点睛：以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池,在使用过程中石墨I电极为原电池的负极,NO2被氧化,N元素混合升高,应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5,石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,电极方程式为O2+2N2O5+ 4eˉ=4NO3-以此解答该题.
7. 下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅
B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂
参考答案：
答案：D
8. 蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸（来自白芥）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。

电解总反应式为
则下列说法正确的
是（）
A．X为C2H5COOH
B．电解的阳极反应式为：
C．电解过程中，每转移2 mol电子，则生成2 mol 雌性信息素
D．阴极的还原产物为H2和OH—
参考答案：
A
略
9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32-
③使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
A．①③ B．②③C．②④ D．①②
参考答案：
答案：C
10. ．同一主族的X Y Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜
H3YO4＜H3ZO4 ,下列推断正确的是 ()
A 原子序数: X＜Y＜Z B气态氢化物稳定性: XH3＜YH3＜ZH3
C元素的非金属强弱: X＞Y＞Z D 电子层数: X＞Y＞Z
参考答案：
B
略
11. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最
小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
参考答案：
C
略
12. [2012·安徽卷] 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。

下列有关说法正确的是（）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4 kJ·mol －
1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
C．当V＝20时，溶液中：c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)
参考答案：
B
略
13. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中不科学的是：
A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．向牛奶中掺入三聚氰胺提高蛋白质含量
C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨
参考答案：
B
14. 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）
A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B．与冷水反应的速率：Na＞Mg
C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
D．原子半径：Al＞Si＞P
参考答案：
C
【考点】元素周期律的作用．
【分析】A．非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属盐中置换出该非金属单质；
B．金属与水反应速率的快慢可以表明该金属的活动性；
C．硝酸的浓度越大，其氧化性越强；
D．同一周期，原子序数越大，半径越小．
【解答】解：A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故A正确；
B．与冷水反应的速率：Na＞Mg，说明金属性Na＞Mg，同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素周期律解释，故B正确；
C．硝酸的浓度越大，其氧化性越强，与元素周期无关，故不能用元素周期律解释，故C错误；D．同一周期，原子序数越大，半径越小，能用元素周期律解释，故D正确，故选C．
15. 将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为
A．2：1 B．4：1 C．1：l D．3：l
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 类比是一种重要的科学研究方法。

某化学实验小组类比Cu(N03)2受热分解的性质
猜测Fe(N03)2也具有相似的性质，并进行实验探究。

【提出问题】Fe(N03)2受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？
【查阅资料】N02的熔点-11。

C，沸点21。

C。

实验一：实验小组同学设计如下装置，探究Fe(N03)2受热分解的气体产物成分。

(1)在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是_ ___。

(2)实验开始时，打开K，通一会儿N2，关闭K，点燃酒精灯，加热一段时间，在硬玻
璃管中观察到__ __，认为分解产生的气体中含有N02。

(3)该实验中冰水混合物的作用是。

(4)收集满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放。

接下来的操作及现象是
__ __，证明集气瓶中收集到的气体是02。

实验二：探究Fe(N03)2受热分解得到的固体产物。

【提出猜想】
猜想一：固体产物为Fe0;猜想二：固体产物为Fe203;猜想三：固体产物为Fe304;猜想
四：……
【进行实验】
(5)实验小组同学设计并完成以下实验。

【实验结论】
(6)猜想_ ___成立。

Fe(N03)2受热分解的化学方程式
是。

参考答案：
(1)检查装置的气密性 ⑵有红棕色气体生成。

⑶液化N02
⑷移开玻璃片；将带火星的木条深入集气瓶中；带火星的木条复燃。

⑸Fe 3＋；Fe 2＋. ⑹二；4Fe （NO 3）2
2Fe 2O 3+8NO 2↑+O 2↑。

解析：(1)本实验是探究Fe(N03)2受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？因此装置的气密性要好，即硝酸亚铁分解以前，必须进行的操作是检查装置的气密性 ⑵N02是红棕色，由此得出现象。

⑶根据N02的熔点-11。

C ，沸点21。

C 知实验中冰水混合物的作用是使二氧化氮液化而与氧气分离 ⑷可用带火星的木条检验氧气，具体操作见答案。

⑸①是检验有没有Fe 3＋,②是检验有没有Fe 2＋.
⑹综上所述，Fe(N03)2受热分解生成氧气、二氧化氮、三氧化二铁。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.
将5.1 g 镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol·L －1H SO 溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol·L －1的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为13.6 g ，继续滴加NaOH 溶液时则沉淀会减少。

（1）当加入___▲
__mLNaOH 溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg
和Al
恰好完全沉淀。

（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

（列出算式）
参考答案：
18. （5分）将
加到含
的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入
，恰好将剩余的全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：
（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目
（2）求
被还原后氮的化合价
参考答案：
略
19. 某稀溶液中含有Fe(NO 3)3 、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+浓度和加入铁
粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为
（ ）
A．1:1:1 B． 1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:4 参考答案：
D
略。