河南省洛阳八中2016届高三上学期第一次月考化学试卷(无答案)

高三月考化学试题
命题人：周青娥 审题人：韩端 李晶
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Cl —35.5 S —32 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 Si —28
一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ）
A .工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料
B .石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
C .面粉中禁止添加CaO 2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 2属于碱性氧化物
D .地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油
的成分与从石油中提取的柴油成分不同
2. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（ ）
A .金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭
B .往FeCl 3溶液中滴入KI 淀粉溶液，溶液变蓝色
C .铝粉和MgO 或Cr 2O 3粉末混合，高温能发生铝热反应
D .向紫色石蕊试液中加入Na 2O 2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡
3. 下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）
A .NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B .Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的氢氧化物
C . Fe 在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料
D .Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂
4. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（ ）
A .稀硫酸
B .氯化钠
C .硝酸钾
D .氯化铜
5.某同学对未知物A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
现对A 、B 、C 、D 作出的如下推断中，不正确的是（ ）
A .盐A 一定是FeBr 3
B .浅黄色沉淀B 是AgBr
C .滤液C 中一定含Fe 3+
D .D 溶液中有Fe(SCN)3
6. 25℃时，某溶液中含有Na +、H +、Fe 3+、HCO 3-、OH -、I -中的几种离子，已知由水电离
出的C （H +）= 1×10-13 mol ·L -1。

向该溶液中缓慢通入一定量的Cl 2后，溶液由无色变为黄
色。

下列关于该溶液的分析，错误的是（ ）
A .pH=1或pH=13
B .阴离子肯定没有I - ，不能确定有无HCO 3-
C .阳离子肯定没有Fe 3+，不能确定有无Na +
D .溶质有3种可能：①HI ②HI 和NaI ③NaI 和NaOH 7. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示
变化的是（）
A.①②③
B.②③④
C.②④
D.③④
8. 下列关于氯水的说法正确的是（）
A.向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强
B.氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
C.常温下，pH=2的氯水中：c (Cl- )+c ( ClO- )+c (OH - )=0.01mo l·L-1
D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：
Cl2 +2HCO3 - = 2CO2↑ +Cl - + ClO - + H2O
9. 许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应,且反应极有规律，如，Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 , 据此你认为下列反应方程式正确的是（）
A.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2
B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C. Na2O2+ N2O5=2 NaNO3+O2
D. 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2
10. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）
A.3:4:1
B.3:3:2
C.6:7:3
D.6:9:0.5
11. 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n ，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）
A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B.氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1
价C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强还原性
12. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）
A.1：3
B.3：2
C.1：4
D.2：7
13. 向含有 1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是( )
A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol
B.当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2-
C.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- ===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
14. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量
D.甲中酸过量、乙中碱过量
15. 将1L 1mol·L-1碳酸钠溶液逐滴滴入1L 1.5mol·L-1盐酸中，与将1L 1.5mol·L-1盐酸逐滴滴入1L mol·L-1碳酸钠溶液中，相同条件下，两种操作理论上产生的气体的体积比为（）
A.1:1
B.3:2
C.2:3
D.2:1
16. 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（）
A .白色沉淀是BaSO 3
B .白色沉淀是BaSO 3和BaSO 4的混合物
C .白色沉淀是BaSO 4
D .FeCl 3已全部被氧化为FeCl 2
17. 一定质量的镁、铝混合物投入2mo l ·L -1
待金属完全溶解后，向溶液中加入2mo l ·L -1的氢氧化钠
溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如
图所示．则n （Mg ）/n （Al ）的最大值是（ ）
A ．1:1
B ．8:1
C ．4：1
D ．5:2
18. 将2.8g 硅粉与2.3g 钠同时放入足量水中，采用恰当
的方法收集反应产生的气体（全部收集）。

这些气体在标准
状况下的体积为（ ） A .1.12L B .4.48L C .5.6L D .3.36L
第Ⅱ卷
二、非选择题（共3个小题，46分）
19.如图所示物质的转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色沉淀（部分反应物或产
请回答下列问题：
⑴B 和a 溶液反应的离子方程式是 。

⑵A 和a 溶液反应的离子方程式是 。

⑶C 和过量盐酸反应的离子方程式是 。

20.某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
90 80 V/mL
⑴沉淀Ⅰ的主要用途是（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为。

⑵由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式，反应的化学方程式为。

⑶写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式。

⑷滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是。

⑸工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是（填代号）。

A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是、、、。

⑹现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼 t铁。

21. 溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。

某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：
①连接A与B,关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：
⑴判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为。

⑵步骤②鼓入热空气的作用为；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为。

⑶综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为。

⑷此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理。

a.水
b.浓硫酸
c.NaOH溶液
d.饱和NaCl溶液
⑸步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有和；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为。

⑹若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。

滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方
程式为。

⑺与B装置相比，采用C装置的优点为。

高三月考化学答题卷
时间：2015年8月31日
班级姓名考号
19. 请回答下列问题：
⑴B和a溶液反应的离子方程式是。

⑵A和a溶液反应的离子方程式是。

⑶C和过量盐酸反应的离子方程式是。

20. 请回答下列问题：
⑴沉淀Ⅰ的主要用途是（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为。

⑵由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式，反应的化学方程式为。

⑶写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式。

⑷滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是。

⑸工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是（填代号）。

A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是、、、。

⑹现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼 t铁。

21.请回答：
⑴判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为。

⑵步骤②鼓入热空气的作用为；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为。

⑶综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为。

⑷此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理。

a.水
b.浓硫酸
c.NaOH溶液
d.饱和NaCl溶液
⑸步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有和；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为。

⑹若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。

滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方
程式为。

⑺与B装置相比，采用C装置的优点为。