离子反应(2)教学设计

离子反应(2)教学设计
一、教学目标
1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式;
2、通过试验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。

3、培育同学严谨的科学立场和透过现象看本质的唯物主义思想。

4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。

二、教学重难点
重点：离子反应及其发生的条件
难点：离子方程式的书写
三、教学过程
[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解神秘
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指引迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
今日我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的神秘[演示试验] 试验药品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液试验仪器：烧杯、试管
[同学争论完成试验]
[提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlNaOH或NaCl溶液无现象？
[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-
K2CO3和NaCl的混合溶液实质就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。

[思索]向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlCaCl2溶液产生白色沉淀的缘由？
[回答]其实质就是电离出来的Ca2+与CO32-结合形成CaCO3沉淀
的过程。

[总结并板书]离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。

[设问]如何正确书写离子方程式呢？
以K2CO3和CaCl2反应为例：
[板书讲解]
1.写出反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：
2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-3.将两边都有的离子从方程式中删除：
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
4.检查方程式两边是否满意电荷守恒和原子个数守恒。

CO32-+Ca2+=CaCO3↓
[思索]拆：哪些物质是不能拆分的呢？
[总结]不可拆：沉淀、气体、弱电解质、氧化物。

[老师讲解]非常状况：
1.Ca〔OH〕2 石灰乳：不拆
澄清石灰水：可拆
2.酸式酸跟：弱酸的酸式酸跟：不拆〔HCO3-、HSO32-〕强酸酸式酸跟〔HSO4-〕：水溶液里可拆
熔融态不拆
3.浓硫酸：不拆
[练习]写出以下反应的离子方程式
[分析]你发觉了什么？
[回答]反应物不同，离子方程式却相同，均为：H++OH-=H2O[争论、总结与板书]3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一详细反应，还可以表示同一类型的离子反应。

[扩展]酸碱中和反应的实质是什么？
H++OH-=H2O表示哪一类酸碱中和反应？
[回答]实质：酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根反应生成水的过程。

H++OH-=H2O表示：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应。

[练习]
[觀察与思索]复分解反应发成的条件？〔离子反应条件〕[总结与板书]4、条件：有气体、沉淀、弱电解质生成。

[讲解]离子反应的应用：工业生产流程，废水废气废渣处理和一些新科技等方方面面。

哑泉之谜就是古代时期的典型应用原来：哑泉水——硫酸铜，铜离子为重金属离子有毒。

万安溪安乐泉水——碱，Cu2++2OH-=Cu〔OH〕2↓得以解毒。

聪慧的(来源:ww w . H a h a We n .C O M)诸葛亮要是能具备肯定的化学学科素养，相信他就不会手足无措了。

如此可见，离子反应无处不应用，非常重要。

[课后作业]氢氧化镁和硫酸反应
碳酸氢钠和盐酸反应
硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应
铁和稀硫酸反应
氧化铜和稀硝酸反应
四、板书设计
第二课时：离子反应及其发生的条件
一、离子方程式
1.定义：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子。

2.离子方程式书写：
写、拆、删、查
不能拆：沉淀、气体、弱电解质、氧化物。

非常状况：石灰乳：不拆
Ca〔OH〕2 澄清石灰水：可拆
弱酸的酸式酸跟：不拆〔HCO3-、HSO3-〕
酸式酸跟：强酸酸式酸跟〔HSO4-〕：水溶液里可拆熔融态不拆
浓硫酸：不拆
3.离子方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示某一详细反应，还可以表示同一类型的离子反应。

4.离子反应发生的条件：有气体、沉淀、弱电解质生成。

五、教学反思
本节课的优点：利用试验思想解决化学问题，加深对知识的理解，培育同学试验技能和化学思维，但仍旧存在较多不足。

需要在不断教学实践中自我提高。