高中化学_化学反应的速率和限度教学课件设计
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3～4 min、4～5 min)反应速率最大 2～3 min ， 原因是 该反应放热，温度升高，反应速率加快 。 (2)哪一时间段的反应速率最小 4～5 min ， 原因是 随着反应进行，c(HCl)降低，反应速率减慢。
课堂小结 本节课的重点内容有哪些？
课后作业：
1 、完成课后巩固案 2 、查阅资料：
一、化学反应速率
1.定义： 用单位时间内 反应物浓度的减小量 或
生成物浓度的增大量 来表示。
2.公式： v c t
3.单位： mol/(L·min)或 mol/(L·s) 。
1mol/(L·s)= 60 mol/(L·min)
高温 高压
例1.在 N2 + 3H2
催化剂
2NH3 反应中，
自开始至2秒，氨气的浓度由0变为0.6 mol/L，
第二章 第三节 化学反应的速率和限度
(第1课时)
爆炸
很快
牛奶变质 较快
钢铁生锈 较慢
溶洞的形成 很慢
你
了
爆炸
解 这
很快
些 化
学
思考：“定性比较” 变
化
的
快
溶洞的形成
慢 吗
很慢
？
牛奶变质 较快
“定量描述
钢铁生锈 较慢
【学习目标 】 1.掌握化学反应速率的概念及表示方法。 2.理解影响化学反应速率的因素。
产生气泡速率较快， 热水中 带火星的火柴复燃 其他条件不变时，
升高温度，
常温 有气泡冒出 冷水中 产生气泡速率较慢
反应速率 增大 ；
降低温度， 反应速率 减小 。
实验探究二：催化剂对化学反应速率的影响：
MnO2粉末
FeCl3溶液
5% H2O2
5% H2O2
现象
5% H2O2
结论
加入MnO2 很快产生大量气泡 MnO2能加快H2O2分解
★强调：
1、不能用固体、纯液体表示反应速率。 2、是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率 。
小试牛刀
1、反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度
增加了0.4mol·L-1，在这段时间内，用O2表示的
C 反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为( )
A 0.1s
B 2.5s
C 5s
加入FeCl3 很快产生大量气泡 FeCl3能加快H2O2分解
不加 其他试剂
较慢产生少量气泡
无催化剂， 化学反应较慢
1、人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度 2、人们在实验室进行化学反应时，常常粉碎反应 物。原因是什么？ 颗粒大小（固体表面积） 3、实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶 于水中，配成溶液进行反应，为什么？ 状态 4、实验室常用浓度为30%左右的硫酸与锌粒反应制 取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变的稀少 （锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶 液，气泡又重新增多起来。原因是什么？ 浓度
了解催化剂的有关知识。
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物自身的性质（决定因素） 化学反应速率
外因：温度、浓度、催化剂等
实验探究一：温度对化学反应速率的影响：
小组合作，自己动手，完成课本实验2-5 ， 并填写下表。
实验探究一：温度对化学反应速率的影响：
小组合作，自己动手，完成课本实验2-5 ， 并填写下表。
现象
结论
影响因素 温度
规律(在其它条件相同时) 升高温度，反应速率 加快 ；
催化剂 使用催化剂，反应速率 加快 ；
浓度 增大反应物的浓度，反应速率 加快 ； 压强 气体：增大压强，体积减小，浓度变大，反应速率加快；
固/液：增大压强，体积不变，浓度不变，反应速率 不变
固体的 将固体粉碎，表面积增大， 表面积 反应物接触更充分，反应速率
D 10s
2、对反应4A(g)+5B(g)==4C(g)+6D(g)，以下化学
A 反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.40 mol/(L·s)
B. v(B)=0.48 mol/(L·s)
C. v(C)=0.36 mol/(L·s)
D. v(D)=0.Fra Baidu bibliotek mol/(L·min)
C.③⑤⑦⑨
D.③⑥⑦⑨
小试牛刀
3.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化， 他在 100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集 气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验 记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310 (1)哪一时间段(指0～1 min、1～2 min、2～3 min、
加快
；
反应物 一般：气态 > 液态 > 固态；
的状态
其它 光照，原电池等
例2.同质量的锌与硫酸反应生成H2 ，欲使 反应速率最大，选择下列组合中的反应
条件( D )
①锌粒
②锌片
③锌粉
④98％的浓硫酸 ⑤15％的稀硫酸
⑥20％的稀硫酸 ⑦加热
⑧用冰冷却
⑨不断搅拌
⑩迅速加入锌片后静置
A.②⑥⑦⑩
B.①④⑧⑩
则以氨气表示的化学反应速率是多少？
解析：v(NH3)=c(NtH3 )
提升： 能否求出以氮气、氢气表示的化学反应速率？
v(N2)=
v(H2)=
思考：这些数值有什么规律？
★强调：两大公式：
v c t
思考：钠和水的反应， 能否用水的浓度变化来表示化学反应速率？ 能否用钠的浓度变化来表示化学反应速率？
课堂小结 本节课的重点内容有哪些？
课后作业：
1 、完成课后巩固案 2 、查阅资料：
一、化学反应速率
1.定义： 用单位时间内 反应物浓度的减小量 或
生成物浓度的增大量 来表示。
2.公式： v c t
3.单位： mol/(L·min)或 mol/(L·s) 。
1mol/(L·s)= 60 mol/(L·min)
高温 高压
例1.在 N2 + 3H2
催化剂
2NH3 反应中，
自开始至2秒，氨气的浓度由0变为0.6 mol/L，
第二章 第三节 化学反应的速率和限度
(第1课时)
爆炸
很快
牛奶变质 较快
钢铁生锈 较慢
溶洞的形成 很慢
你
了
爆炸
解 这
很快
些 化
学
思考：“定性比较” 变
化
的
快
溶洞的形成
慢 吗
很慢
？
牛奶变质 较快
“定量描述
钢铁生锈 较慢
【学习目标 】 1.掌握化学反应速率的概念及表示方法。 2.理解影响化学反应速率的因素。
产生气泡速率较快， 热水中 带火星的火柴复燃 其他条件不变时，
升高温度，
常温 有气泡冒出 冷水中 产生气泡速率较慢
反应速率 增大 ；
降低温度， 反应速率 减小 。
实验探究二：催化剂对化学反应速率的影响：
MnO2粉末
FeCl3溶液
5% H2O2
5% H2O2
现象
5% H2O2
结论
加入MnO2 很快产生大量气泡 MnO2能加快H2O2分解
★强调：
1、不能用固体、纯液体表示反应速率。 2、是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率 。
小试牛刀
1、反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度
增加了0.4mol·L-1，在这段时间内，用O2表示的
C 反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为( )
A 0.1s
B 2.5s
C 5s
加入FeCl3 很快产生大量气泡 FeCl3能加快H2O2分解
不加 其他试剂
较慢产生少量气泡
无催化剂， 化学反应较慢
1、人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度 2、人们在实验室进行化学反应时，常常粉碎反应 物。原因是什么？ 颗粒大小（固体表面积） 3、实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶 于水中，配成溶液进行反应，为什么？ 状态 4、实验室常用浓度为30%左右的硫酸与锌粒反应制 取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变的稀少 （锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶 液，气泡又重新增多起来。原因是什么？ 浓度
了解催化剂的有关知识。
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物自身的性质（决定因素） 化学反应速率
外因：温度、浓度、催化剂等
实验探究一：温度对化学反应速率的影响：
小组合作，自己动手，完成课本实验2-5 ， 并填写下表。
实验探究一：温度对化学反应速率的影响：
小组合作，自己动手，完成课本实验2-5 ， 并填写下表。
现象
结论
影响因素 温度
规律(在其它条件相同时) 升高温度，反应速率 加快 ；
催化剂 使用催化剂，反应速率 加快 ；
浓度 增大反应物的浓度，反应速率 加快 ； 压强 气体：增大压强，体积减小，浓度变大，反应速率加快；
固/液：增大压强，体积不变，浓度不变，反应速率 不变
固体的 将固体粉碎，表面积增大， 表面积 反应物接触更充分，反应速率
D 10s
2、对反应4A(g)+5B(g)==4C(g)+6D(g)，以下化学
A 反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.40 mol/(L·s)
B. v(B)=0.48 mol/(L·s)
C. v(C)=0.36 mol/(L·s)
D. v(D)=0.Fra Baidu bibliotek mol/(L·min)
C.③⑤⑦⑨
D.③⑥⑦⑨
小试牛刀
3.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化， 他在 100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集 气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验 记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310 (1)哪一时间段(指0～1 min、1～2 min、2～3 min、
加快
；
反应物 一般：气态 > 液态 > 固态；
的状态
其它 光照，原电池等
例2.同质量的锌与硫酸反应生成H2 ，欲使 反应速率最大，选择下列组合中的反应
条件( D )
①锌粒
②锌片
③锌粉
④98％的浓硫酸 ⑤15％的稀硫酸
⑥20％的稀硫酸 ⑦加热
⑧用冰冷却
⑨不断搅拌
⑩迅速加入锌片后静置
A.②⑥⑦⑩
B.①④⑧⑩
则以氨气表示的化学反应速率是多少？
解析：v(NH3)=c(NtH3 )
提升： 能否求出以氮气、氢气表示的化学反应速率？
v(N2)=
v(H2)=
思考：这些数值有什么规律？
★强调：两大公式：
v c t
思考：钠和水的反应， 能否用水的浓度变化来表示化学反应速率？ 能否用钠的浓度变化来表示化学反应速率？