科粤版化学九年级下册7-4 结晶现象
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产率 __偏__低____ (填 “偏高”“偏低” 或“无影响”)。
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解析：(1)过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损、 漏斗内液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净等。 (2)操作③是蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度 过高，造成液滴飞溅。(3)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐 提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶 物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)得 到精盐的过程，正确的操作顺序是④①②③。(4)操作①溶 解过程中有部分液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小， 会使所得精盐的产率偏低。
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规律总结： 玻璃棒的作用： 1. 在溶解操作中: 玻璃棒起搅拌作用，加速粗盐溶解。 2. 在过滤操作中: 玻璃棒起引流作用，防止固、液混
合物溅出。 3. 在蒸发操作中: 玻璃棒起搅拌作用，防止局部温度
过高引起液滴飞溅。
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考向 粗盐中难溶性杂质的去除 题型1 粗盐提纯操作的正误判断 例6 [中考·连云港] 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置 和操作，正确的是( A )
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特别提醒： 1. 蒸发结晶或降温结晶，都需先将溶液转化为饱和
溶液。 2. 结晶后得到的溶液一定是饱和溶液。 3. 饱和石灰水降温后得到的是不饱和溶液，无结晶
现象。
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题型3 根据物质的溶解度随温度的变化确定混合物的分离方法 例3 [中考·荆州] 图3 是氯化钾、 氯化铵、硝酸钾三种固体物质的 溶解度曲线。请根据图中信息回 答下列问题。 (1)三种物质中，溶解度受温度影
固体混合物。 (2) 结晶方法：①对溶解度受温度变化影响较大的固体物
质，一般采用冷却热饱和溶液法(也称冷却结晶法)，如 硝酸钾、硫酸铜的结晶；②对溶解度受温度变化影响 较小的固体物质，常采用蒸发溶剂结晶法，如氯化钠 的结晶。结晶依据如下：
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知识拓展： 1. 晶体析出后，剩下的溶液叫母液，母液是该温度
(3)进行过滤操作时，下列做法错误的是 ___D___。 A. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边 B. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C. 滤纸的边缘要低于漏斗边缘 D. 漏斗内液面高于滤纸边缘
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解题秘方：直接根据过滤操作中的“一贴、 二低、三靠” 来找错误。
解析：(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流；D 中的滤 纸，接口处出现缝隙，液体会直接进入下面的烧杯，操作 错误。 (2)进行过滤前，若滤纸未紧贴漏斗内壁，滤纸与 漏斗壁之间有气泡，会使过滤速度慢。(3)过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒下端要靠在三层 滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，滤纸的 边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液面要低于滤纸边缘。
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题型2 结晶的方法 例2 下列有关结晶的说法正确的是( D ) A. 饱和溶液降低温度一定会析出晶体 B. 只有蒸发溶剂才会出现结晶现象 C. 腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，是因为发生了化学变化 D. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
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解析：大多数饱和溶液，降低温度会结晶析出晶体， 如饱和的硝酸钾溶液，而少数溶液则需要升温才会析出晶 体，如饱和石灰水；腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，其 实质是蒸发结晶，没有产生新的物质，是物理变化；溶液 中析出晶体，说明此条件下它不能再溶解该溶质，肯定是 饱和溶液。
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题型2 过滤实验的操作及错误分析 例5 如图是小明同学设计的过滤装置及操作示意图。 (1)如图7 是过滤装置，其中玻璃棒的作用是 ____引__流____，
折滤纸过程(如图8 所示)中错误的是 ____D____。
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(2)进行过滤前，若滤纸未紧贴漏斗内壁，导致的 后果是 ___过__滤__速__度__慢____。
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解析：溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌， A正确；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原 则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，B 错误；蒸发时， 应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高，造成液体飞溅， C 错误；不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取， D 错误。
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误区警示： “粗盐提纯”实验中需注意的问题有： 1. 称量时应左物右码，左右两盘各放一张质量相等的纸。 2. 溶解时用玻璃棒充分搅拌，使氯化钠完全溶解，以免
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实验提示: 进行过滤实验时: 1. 按要求制作过滤器, 固定好实验装置。 2. 倾倒液体时：要注意观察液面不能超过滤纸的边
缘, 否则会影响过滤效果。 3. 过滤后的滤液若仍然浑浊, 分析检查原因后, 应重
新过滤。
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考向 过滤的原理及实验操作
题型1 考查过滤的原理及应用
例4 下列各组混合物，可用溶解、过滤的方法分离的是( C )
④ 10 ℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱 和溶液分别升温到30 ℃(不考虑水的蒸发)，升温后，三种物 质的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不 变，溶质质量分数大小关系不变，④正确。的应用: ①当物质a 中含有少量物质b
(如硝酸钾中含有少量氯化钠) 时, 可采用降温结晶法分离(或提纯) 物质a;
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拓展视野： 海水晒盐
目前，从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”， 这是一种古老且至今仍广泛沿用的方法。
盐田一般分成两部分：蒸发池和结晶池。先将海水引 入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再引入结晶池， 继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐 析出食盐。这时得到的晶体就是我们常见的粗盐。
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4. 操作要点：一贴、二低、三靠。 (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁以加快过滤的速度。 (2)二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，主要是为了防止过滤时
液体从漏斗外壁流出；漏斗内液面低于滤纸边缘，是为 了防止固液混合物从漏斗壁和滤纸间流下，使固体混入 滤液中，导致过滤失败。
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(3) 三靠：玻璃棒末端轻靠三层滤纸一边，这是为了防止 玻璃棒将滤纸戳穿；盛固液混合物的烧杯紧靠倾斜的 玻璃棒中部，这是为了使混合物沿玻璃棒流入漏斗内， 防止混合物溅到漏斗外面；漏斗下端紧靠接液烧杯的 内壁，这是为了防止滤液溅出，且加快过滤速度。
A. 酒精和水
B. 食盐水
C. 食盐和泥沙
D. 铁粉和铜粉
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解题秘方：可结合物质的溶解性和过滤的原理来解题。 解析：过滤可用来除去水中难溶性的固体。酒精、食 盐均易溶于水，因此不能用过滤的方法分离酒精和水、食 盐和水；铁粉和铜粉均不溶于水，也不能用过滤的方法分 离；食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可以采用溶解、过滤 的方法分离。
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解析：(4)①由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随 温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯 化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸 钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，①正确；
②溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，②错误；
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③ 40 ℃时，溶解度：硝酸钾> 氯化铵> 氯化钾，故该温 度下，配制等质量的饱和溶液所需水的质量：硝酸钾< 氯化 铵<氯化钾，③ 正确；
响最大的是___硝__酸__钾___ 。
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(2)现有30 ℃时接近饱和的氯化铵溶 液，若要使其变成饱和溶液，可采 取的措施有_增__加__溶__质__(_或__恒__温__蒸__发__ _溶__剂__或__降__低__温__度__)_ (填一种即可)。
(3)40 ℃时，将25 g 氯化钾固体加入 50 g 水中，充分溶解，所形成的溶 液中溶质的质量分数为 _2_8_._6_%__(保 留一位小数)。
②当物质b 中含有少量物质a(如氯化钠中含有少量 硝酸钾) 时, 可采用蒸发结晶法分离(或提纯) 物质b。
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知识点 2 固液混合物的分离——过滤
1. 概念：过滤是将液体和不溶于液体的固体混合物分离的 一种方法。
2. 仪器和用品：铁架台(带铁圈)、滤纸、玻璃棒、烧杯、 漏斗等。
3. 过滤器制作：将一张圆形滤纸，对折两次，然后打开， 使滤纸成为圆锥形(一边为一层，另一边为三层)，放入 漏斗内，用少量水润湿使之紧贴漏斗内壁。
_滤__纸___破__损___ (写一条) (合理即可)。
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(2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 _防__止__局__部__温__度__过__高__，__造__成__液__滴__飞__溅_____。
(3)图示中正确的操作顺序为 __④__①___②__③___ (填序号)。 (4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的
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方法规律：过滤可用来除去液体中的难溶固体杂质， 也可用来分离溶解性不同的固体混合物，如白糖中混有少 量泥沙，可以用先溶解再过滤的方法除去泥沙。
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知识拓展： 过滤在生活中应用较多，如茶杯中的金属网可滤去
茶叶，豆浆机中用漏勺过滤豆渣，用多层纱布除去油中 的浮渣，纱窗将树叶挡在窗户外面等。
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解题秘方：分析海水晒盐每一步流程的目的，得出结 晶过程中溶质质量分数、溶液饱和程度的变化。
解析：第①步操作将海水引入贮水池， 海水的成分 基本不变; 蒸发池中，水分蒸发, 食盐溶液逐渐变浓; 经过 第③步的操作, 溶液进入结晶池, 溶液达到饱和状态后, 继 续蒸发水, 有氯化钠晶体析出; 析出氯化钠晶体后的母液, 是氯化钠的饱和溶液。
2. 仪器和用品：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、 漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶 头滴管、滤纸、火柴等。
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3. 主要步骤：称量、溶解、过滤、蒸发。经过这几 步操作后除去的是难溶性杂质。
4. 注意事项：①溶解时要保证粗盐全部溶解，用玻璃棒搅拌 时不要碰到烧杯壁；②过滤操作时要注意“一贴、二低、 三靠”；过滤后若滤液浑浊则需再次过滤；③蒸发皿可直 接加热，蒸发时倒入液体的体积不能超过蒸发皿容积的三 分之二；加热过程中需用玻璃棒不断搅拌；待蒸发皿中出 现较多固体时即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
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(4) 下列说法正确的是 _①__③__④__(填序号)。 ①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发 结晶的方法提纯氯化钾 ② t ℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液 中所含溶质质量相等 ③ 40 ℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三 种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质 量依次为m1、m2、m3，则m1<m2<m3 ④ 10 ℃时，将硝酸钾、氯化铵、 氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30 ℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质 量分数依次为ω1、ω2、ω3，则ω2>ω3>ω1
下该晶体的饱和溶液。 2. 从溶液中结晶析出的晶体通常结合着一定数目的
水分子，这些水分子叫做结晶水。带有结晶水的化合物 为结晶水合物，如胆矾(CuSO4•5H2O) 等，有些晶体中 不含结晶水，如NaCl、KNO3。
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考向 结晶及其应用 题型1 物质结晶时的变化
例1 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( D ) A. 经过第①步操作，海水的成分基本不变 B. 蒸发池中，食盐溶液逐渐变浓 C. 经过第③步的操作，进入结晶池后, 继续蒸发水, 有④发生 D. 析出氯化钠晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
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解法提醒： 过滤后的滤液仍然浑浊，其原因可从两个方面去分析：
• 固体杂质没有除尽：如过滤时，液面高于滤纸边缘，或 滤纸破损，使固体杂质进入滤液。
• 二次污染：如承接滤液的烧杯不洁净，含有不溶性杂质 等。
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知识点 3 混合物分离的应用——粗盐的提纯
1. 实验原理：粗盐是指通过海水晒盐而得到的盐，粗盐中 含有较多的不溶性杂质(如泥沙等)。将粗盐用足量的水 溶解后过滤，将滤液蒸发水分后可得到精盐。
造成实验误差。 3. 过滤时注意“一贴，二低，三靠”。 4. 蒸发时用玻璃棒不停地搅拌，使液体受热均匀，不能
等水蒸干时再停止加热，否则会造成固体飞溅。
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题型2 粗盐提纯的操作步骤及注意事项 例7 [中考·岳阳] 小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实 验并计算精盐产率，如图9 是部分操作示意图，请回答： (1)操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是
第七章 溶液
7.4 结晶现象
课时导入
结晶现象
怎样可以制得这样美丽的晶体呢？
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知识点 1 晶体与结晶
1. 晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。通常情况下， 晶体都有规则的形状和固定的熔、沸点，不同晶体的形 状和熔、沸点不同。
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2. 结晶：形成晶体的过程。 (1) 应用：将溶质从溶液中分离出来；分离两种可溶性的
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解析：(1)过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损、 漏斗内液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净等。 (2)操作③是蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度 过高，造成液滴飞溅。(3)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐 提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶 物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)得 到精盐的过程，正确的操作顺序是④①②③。(4)操作①溶 解过程中有部分液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小， 会使所得精盐的产率偏低。
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规律总结： 玻璃棒的作用： 1. 在溶解操作中: 玻璃棒起搅拌作用，加速粗盐溶解。 2. 在过滤操作中: 玻璃棒起引流作用，防止固、液混
合物溅出。 3. 在蒸发操作中: 玻璃棒起搅拌作用，防止局部温度
过高引起液滴飞溅。
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考向 粗盐中难溶性杂质的去除 题型1 粗盐提纯操作的正误判断 例6 [中考·连云港] 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置 和操作，正确的是( A )
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特别提醒： 1. 蒸发结晶或降温结晶，都需先将溶液转化为饱和
溶液。 2. 结晶后得到的溶液一定是饱和溶液。 3. 饱和石灰水降温后得到的是不饱和溶液，无结晶
现象。
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题型3 根据物质的溶解度随温度的变化确定混合物的分离方法 例3 [中考·荆州] 图3 是氯化钾、 氯化铵、硝酸钾三种固体物质的 溶解度曲线。请根据图中信息回 答下列问题。 (1)三种物质中，溶解度受温度影
固体混合物。 (2) 结晶方法：①对溶解度受温度变化影响较大的固体物
质，一般采用冷却热饱和溶液法(也称冷却结晶法)，如 硝酸钾、硫酸铜的结晶；②对溶解度受温度变化影响 较小的固体物质，常采用蒸发溶剂结晶法，如氯化钠 的结晶。结晶依据如下：
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知识拓展： 1. 晶体析出后，剩下的溶液叫母液，母液是该温度
(3)进行过滤操作时，下列做法错误的是 ___D___。 A. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边 B. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C. 滤纸的边缘要低于漏斗边缘 D. 漏斗内液面高于滤纸边缘
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解题秘方：直接根据过滤操作中的“一贴、 二低、三靠” 来找错误。
解析：(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流；D 中的滤 纸，接口处出现缝隙，液体会直接进入下面的烧杯，操作 错误。 (2)进行过滤前，若滤纸未紧贴漏斗内壁，滤纸与 漏斗壁之间有气泡，会使过滤速度慢。(3)过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒下端要靠在三层 滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，滤纸的 边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液面要低于滤纸边缘。
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题型2 结晶的方法 例2 下列有关结晶的说法正确的是( D ) A. 饱和溶液降低温度一定会析出晶体 B. 只有蒸发溶剂才会出现结晶现象 C. 腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，是因为发生了化学变化 D. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
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解析：大多数饱和溶液，降低温度会结晶析出晶体， 如饱和的硝酸钾溶液，而少数溶液则需要升温才会析出晶 体，如饱和石灰水；腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，其 实质是蒸发结晶，没有产生新的物质，是物理变化；溶液 中析出晶体，说明此条件下它不能再溶解该溶质，肯定是 饱和溶液。
感悟新知
题型2 过滤实验的操作及错误分析 例5 如图是小明同学设计的过滤装置及操作示意图。 (1)如图7 是过滤装置，其中玻璃棒的作用是 ____引__流____，
折滤纸过程(如图8 所示)中错误的是 ____D____。
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(2)进行过滤前，若滤纸未紧贴漏斗内壁，导致的 后果是 ___过__滤__速__度__慢____。
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解析：溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌， A正确；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原 则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，B 错误；蒸发时， 应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高，造成液体飞溅， C 错误；不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取， D 错误。
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误区警示： “粗盐提纯”实验中需注意的问题有： 1. 称量时应左物右码，左右两盘各放一张质量相等的纸。 2. 溶解时用玻璃棒充分搅拌，使氯化钠完全溶解，以免
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实验提示: 进行过滤实验时: 1. 按要求制作过滤器, 固定好实验装置。 2. 倾倒液体时：要注意观察液面不能超过滤纸的边
缘, 否则会影响过滤效果。 3. 过滤后的滤液若仍然浑浊, 分析检查原因后, 应重
新过滤。
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考向 过滤的原理及实验操作
题型1 考查过滤的原理及应用
例4 下列各组混合物，可用溶解、过滤的方法分离的是( C )
④ 10 ℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱 和溶液分别升温到30 ℃(不考虑水的蒸发)，升温后，三种物 质的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不 变，溶质质量分数大小关系不变，④正确。的应用: ①当物质a 中含有少量物质b
(如硝酸钾中含有少量氯化钠) 时, 可采用降温结晶法分离(或提纯) 物质a;
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拓展视野： 海水晒盐
目前，从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”， 这是一种古老且至今仍广泛沿用的方法。
盐田一般分成两部分：蒸发池和结晶池。先将海水引 入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再引入结晶池， 继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐 析出食盐。这时得到的晶体就是我们常见的粗盐。
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4. 操作要点：一贴、二低、三靠。 (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁以加快过滤的速度。 (2)二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，主要是为了防止过滤时
液体从漏斗外壁流出；漏斗内液面低于滤纸边缘，是为 了防止固液混合物从漏斗壁和滤纸间流下，使固体混入 滤液中，导致过滤失败。
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(3) 三靠：玻璃棒末端轻靠三层滤纸一边，这是为了防止 玻璃棒将滤纸戳穿；盛固液混合物的烧杯紧靠倾斜的 玻璃棒中部，这是为了使混合物沿玻璃棒流入漏斗内， 防止混合物溅到漏斗外面；漏斗下端紧靠接液烧杯的 内壁，这是为了防止滤液溅出，且加快过滤速度。
A. 酒精和水
B. 食盐水
C. 食盐和泥沙
D. 铁粉和铜粉
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解题秘方：可结合物质的溶解性和过滤的原理来解题。 解析：过滤可用来除去水中难溶性的固体。酒精、食 盐均易溶于水，因此不能用过滤的方法分离酒精和水、食 盐和水；铁粉和铜粉均不溶于水，也不能用过滤的方法分 离；食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可以采用溶解、过滤 的方法分离。
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解析：(4)①由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随 温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯 化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸 钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，①正确；
②溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，②错误；
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③ 40 ℃时，溶解度：硝酸钾> 氯化铵> 氯化钾，故该温 度下，配制等质量的饱和溶液所需水的质量：硝酸钾< 氯化 铵<氯化钾，③ 正确；
响最大的是___硝__酸__钾___ 。
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(2)现有30 ℃时接近饱和的氯化铵溶 液，若要使其变成饱和溶液，可采 取的措施有_增__加__溶__质__(_或__恒__温__蒸__发__ _溶__剂__或__降__低__温__度__)_ (填一种即可)。
(3)40 ℃时，将25 g 氯化钾固体加入 50 g 水中，充分溶解，所形成的溶 液中溶质的质量分数为 _2_8_._6_%__(保 留一位小数)。
②当物质b 中含有少量物质a(如氯化钠中含有少量 硝酸钾) 时, 可采用蒸发结晶法分离(或提纯) 物质b。
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知识点 2 固液混合物的分离——过滤
1. 概念：过滤是将液体和不溶于液体的固体混合物分离的 一种方法。
2. 仪器和用品：铁架台(带铁圈)、滤纸、玻璃棒、烧杯、 漏斗等。
3. 过滤器制作：将一张圆形滤纸，对折两次，然后打开， 使滤纸成为圆锥形(一边为一层，另一边为三层)，放入 漏斗内，用少量水润湿使之紧贴漏斗内壁。
_滤__纸___破__损___ (写一条) (合理即可)。
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(2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 _防__止__局__部__温__度__过__高__，__造__成__液__滴__飞__溅_____。
(3)图示中正确的操作顺序为 __④__①___②__③___ (填序号)。 (4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的
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方法规律：过滤可用来除去液体中的难溶固体杂质， 也可用来分离溶解性不同的固体混合物，如白糖中混有少 量泥沙，可以用先溶解再过滤的方法除去泥沙。
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知识拓展： 过滤在生活中应用较多，如茶杯中的金属网可滤去
茶叶，豆浆机中用漏勺过滤豆渣，用多层纱布除去油中 的浮渣，纱窗将树叶挡在窗户外面等。
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解题秘方：分析海水晒盐每一步流程的目的，得出结 晶过程中溶质质量分数、溶液饱和程度的变化。
解析：第①步操作将海水引入贮水池， 海水的成分 基本不变; 蒸发池中，水分蒸发, 食盐溶液逐渐变浓; 经过 第③步的操作, 溶液进入结晶池, 溶液达到饱和状态后, 继 续蒸发水, 有氯化钠晶体析出; 析出氯化钠晶体后的母液, 是氯化钠的饱和溶液。
2. 仪器和用品：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、 漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶 头滴管、滤纸、火柴等。
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3. 主要步骤：称量、溶解、过滤、蒸发。经过这几 步操作后除去的是难溶性杂质。
4. 注意事项：①溶解时要保证粗盐全部溶解，用玻璃棒搅拌 时不要碰到烧杯壁；②过滤操作时要注意“一贴、二低、 三靠”；过滤后若滤液浑浊则需再次过滤；③蒸发皿可直 接加热，蒸发时倒入液体的体积不能超过蒸发皿容积的三 分之二；加热过程中需用玻璃棒不断搅拌；待蒸发皿中出 现较多固体时即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
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(4) 下列说法正确的是 _①__③__④__(填序号)。 ①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发 结晶的方法提纯氯化钾 ② t ℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液 中所含溶质质量相等 ③ 40 ℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三 种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质 量依次为m1、m2、m3，则m1<m2<m3 ④ 10 ℃时，将硝酸钾、氯化铵、 氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30 ℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质 量分数依次为ω1、ω2、ω3，则ω2>ω3>ω1
下该晶体的饱和溶液。 2. 从溶液中结晶析出的晶体通常结合着一定数目的
水分子，这些水分子叫做结晶水。带有结晶水的化合物 为结晶水合物，如胆矾(CuSO4•5H2O) 等，有些晶体中 不含结晶水，如NaCl、KNO3。
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考向 结晶及其应用 题型1 物质结晶时的变化
例1 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( D ) A. 经过第①步操作，海水的成分基本不变 B. 蒸发池中，食盐溶液逐渐变浓 C. 经过第③步的操作，进入结晶池后, 继续蒸发水, 有④发生 D. 析出氯化钠晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
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解法提醒： 过滤后的滤液仍然浑浊，其原因可从两个方面去分析：
• 固体杂质没有除尽：如过滤时，液面高于滤纸边缘，或 滤纸破损，使固体杂质进入滤液。
• 二次污染：如承接滤液的烧杯不洁净，含有不溶性杂质 等。
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知识点 3 混合物分离的应用——粗盐的提纯
1. 实验原理：粗盐是指通过海水晒盐而得到的盐，粗盐中 含有较多的不溶性杂质(如泥沙等)。将粗盐用足量的水 溶解后过滤，将滤液蒸发水分后可得到精盐。
造成实验误差。 3. 过滤时注意“一贴，二低，三靠”。 4. 蒸发时用玻璃棒不停地搅拌，使液体受热均匀，不能
等水蒸干时再停止加热，否则会造成固体飞溅。
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题型2 粗盐提纯的操作步骤及注意事项 例7 [中考·岳阳] 小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实 验并计算精盐产率，如图9 是部分操作示意图，请回答： (1)操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是
第七章 溶液
7.4 结晶现象
课时导入
结晶现象
怎样可以制得这样美丽的晶体呢？
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知识点 1 晶体与结晶
1. 晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。通常情况下， 晶体都有规则的形状和固定的熔、沸点，不同晶体的形 状和熔、沸点不同。
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2. 结晶：形成晶体的过程。 (1) 应用：将溶质从溶液中分离出来；分离两种可溶性的