高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为本章重难点专题

1 强、弱电解质的概念及其判断方法技巧
1．强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
概念在稀的水溶液中完全电离的
电解质
在水溶液中部分电离的电解
质
电离程度几乎完全电离只有部分电离
电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡
溶液中的粒子种类只有电离出的阴、阳离子，不
存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又
有电解质分子
化合物类别绝大多数盐：如NaCl、BaSO4
等；强酸：如H2SO4、HCl、HClO4
等；强碱：如Ba(OH)2、Ca(OH)2
等
弱酸：如H2CO3、CH3COOH等；
弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2
等；水
电离方程式
H2SO4===2H＋＋SO2－4
NaHCO3===Na＋＋HCO－3
HA H＋＋A－
BOH B＋＋OH－
解质(如BaSO4、CaCO3等)。

(2)弱电解质的电离用可逆符号“”，多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式需分步书写，如：H2CO3H＋＋HCO－3(主)、HCO－3H＋＋CO2－3(写成H2CO3===H＋＋HCO－3或
H2CO32H＋＋CO2－3都是错误的！)
【典例1】下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( )
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
答案 D
解析A选项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液中离子的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。

2．弱电解质的判断方法技巧
要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。

以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有
( )
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
答案 D
解析弱电解质不完全电离，存在电离平衡，在溶液中主要以分子形式存在。

若醋酸为强电解质，浓度为1 mol·L－1时，pH＝0，现在pH为2～3，证明醋酸未完全电离，醋酸为弱电解质。