科粤版九年级化学上册：第四章 生命之源——水 复习课件(共36张PPT)
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知识回顾
3.水的组成：电解水实验 （1）在电解水的实验中，与直流电源负极相连的玻璃 管内收集的气体是_氢__气___，与直流电源正极相连的玻 璃管内收集的气体是_氧__气___ ，且与正、负极相连的两 侧玻璃管中所收集的气体体积比约为__1_：__2__。 （2）实验表明水在通电条件下可分解成氢气和氧气， 即___水___通__电____氢__气___+_氧__气_____。 （3）结论：水是由___氢__、__氧___两种元素组成的。
例题解析
【解析】 任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧 属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故A正 确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可 能改变，故B错误；CH4燃烧是与氧气发生的反应，故 8 g CH4燃烧后生成CO2的质量大于8 g，故C错误；有 机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧 气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素， 故D错误。 故选A。
例题解析
【解析】由反应S+O2 =点=燃= SO2知：一个硫分子和一 个氧分子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分 子总数之比为2∶1；硫和氧气的质量比为 32∶32=1∶1，④⑤错误，故选B。
例题解析
►类型六 化学方程式的书写正误的判断 命题角度：考查学生对正确书写化学方程式的掌握情 况。 例6 下列化学方程式书写正确的是（ D ） A. 2Fe+6HCl === 2FeCl3+3H2↑
知识回顾
③吸附：利用具有吸附性的物质（如__活__性__炭___）吸 附水中的杂质及异味。 ④消毒：加入杀菌剂（如__漂__白__粉___），杀灭水中的 病毒、细菌等。 ⑤蒸馏：将水加热成水蒸气，再_冷__凝__成纯净水。是 净化程度最高的方法。
【注意】净水程度由高到低的顺序为：蒸馏、吸附、 过滤、沉淀。
例题解析
►类型三 质量守恒定律内容
命题角度：考查学生对质量守恒定律的理解。
例3 下列观点符合质量守恒定律的是（A ）
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变 C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定 含有碳、氢、氧元素
例题解析
【变式题】在一密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质，在
一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据
如下表所示，则下列说法中不正确的是（ C ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
A.反应后物质甲的质量为13g
B.乙是生成物
C.反应中乙、丁的质量比为5：3
D.物质丙可能是该反应的催化剂
例题解析
【解析】（1）因为A量筒产生的气体体积大，是氢气，那么与 A量筒中的电极相连接的是电池的 负极，B量筒中产生的气体 是 氧气。 （2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体 积，则VA：VB约等于 2：1。 （3）如果该实验中产生氧气32g，根据生成的氢气和氧气的质 量比，则生成氢气 4g。 （4）从生成物和实验的微观过程分析，该实验能证明的结论 是：①水是由氢、氧两种元素组成的；②在化学反应里，分子 可以分成原子，而原子却不能再分。
高温
B. CO+Fe2O3 === 2Fe+CO2 C. 2NaOH+CuSO4 === Na2SO4+Cu(OH)2 D. NaHCO3+HCl === NaCl+CO2↑+H2O
知识回顾
（2）常用的净水剂：明矾和活性炭是常用的净水剂。 ①明矾可吸附_悬__浮__的__杂__质__，使杂质沉降达到净水的 目的。 ②活性炭具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质和颗 粒较小的不溶性杂质，还可以除去水中的_臭__味___和 _颜__色___。
知识回顾
（3）硬水和软水 ①硬水：含有较多_可__溶__性__钙__、__镁__物__质____的水。 ②软水：不__含__或含有少量可溶性钙、镁物质的水。 ③区分硬水和软水的方法：分别向两种水中滴加 ___肥__皂__水____，产生泡沫较多的为_软__水___，较少的为 ___硬__水____。 ④软化硬水的方法：生活中可通过__煮__沸__水的方法降 低水的硬度。工业上通过_蒸__馏__的方法得到蒸馏水。
（2）计算步骤：①设未知量；
设
②写出反应的化学方程式； 写
③找出相关物质的化学计量数与相
对分子质量的乘积；
找
④列出比例式，求解；
列、求
⑤简明地写出答案。
答
知识回顾
例题解析
►类型一 自然界的水
命题角度：考查学生对有关水的综合知识的了解。
例1 下列有关“水”的说法正确的是（ B ）
A. 生活污水可以不经处理直接排放 B. 长期饮用硬水对人体健康不利 C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成 D. 河水经沉降、过滤、消毒等环节得到的自来水是纯净物
例题解析
【解析】A.生活污水是水体污染的主要原因之一，A错误； B.硬水中含有较多钙镁等离子，长期饮用对健康不利，B正确； C.在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能 使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多 的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负 极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成 的化合物．C错误； D.天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可溶性杂质还在 水中，得到的自来水属于混合物，而不是纯净物，D错误。 故选：B。
例题解析
►类型二 电解水实验 命题角度：考查学生对电解水实验的认识。 例2 如图表示电解水的简易装置．回答下列问题：
负 （1）与A量筒中的电极相连接的是电池的_____极，B
氧气 量筒中产生的气体是______。
例题解析
（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则VA：
VB约等于_________。
Hale Waihona Puke 命题角度：考查学生对化学方程式表示的意义的掌握
情况。
例5
小明同学从S+O2
点燃
===
SO2中获得以下信息：①
该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是
点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④
反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气
的质量比为2∶1。其中正确的信息是（ B ）
A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤
第四章 生命之源——水 复习课件
知识网络
生命之源—水
水资源状况
水 水的净化
水的组成
质量守恒定律
化学方程式
化学方程式的定义 化学方程式的书写 化学方程式的有关计算
知识网络
知识回顾
知识点1 水 1. 水资源状况 （1）地球表面约_7_0_._8_%__被水覆盖，总储水量约为 1.39×1018m3，其中人类能利用的淡水仅为总储量的 _0_._7_%__，主要是__河__水_、淡水湖泊水和浅层地表水。 （2）全世界有近半数的国家和地区严重缺水，我国 人均水量约为世界人均水量的_1_/_4_，属于贫水国家。
例题解析
【变式题】下列有关水的叙述错误的是（ C ） A. 加强工业废水排放监控， 坚持处理达标后再排放 B. 图中电解水的实验可证 明水由氢、氧两种元素组成 C. 图a玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 D. 水是一种化合物，也是一种最常见的溶剂
例题解析
【解析】A.工业废水处理达标后再排放，可减少水污染，正确； B.在电解水实验中，可观察到：正极的气体体积少，能使带火星 的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的 二倍．根据现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体 是氢气，还能推出水由氢元素和氧元素组成的化合物．正确； C.a管内的气体体积少，能使带火星的木条复燃，a管内的气体是 氧气，氧气能够助燃，但不能燃烧，故错误； D.H2O中含有氢元素和氧元素属于化合物，也是最常见的溶剂， 故正确。 故选C。
知识回顾
（3）我们爱护水资源，一方面要__节__约__用__水___，另一 方面要_防__治__水__体__污__染___。 ①节约水资源就是要提高水的__利__用__率____。使用新技 术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活 用水。 ②水体污染防治措施： a.减少___污__染__源___； b.污水经_净__化___处理，达到排污标准后再排放。
例题解析
【解析】由表格信息可知反应后乙质量增加了25克， 是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不 变，做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物， 所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁， 生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25： 20=5：4 故选：C。
例题解析
►类型五 化学方程式的书写的意义
知识回顾
知识点2 质量守恒定律 1.内容：_参__加__化___学__反__应_的各物质的质___量__总__和__，等于反应 后生成的各物质的质___量__总__和__。
2.微观解释：化学反应的过程是
参加反_应__的__各__物___质__(_反__应__物__)_的___原__子__重__新__组___合__生__成__其__他__物___质__(_生_ 成物) 的过程。在化学反应中，反应前后原子的__质__量__没有改变， _种__类___没有增减，__数__目__也没有变化。
2:1
（3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气_________g。 （4）该实验能4 证明的结论是：
①________________________________； ② __________水__是__由__氢__、__氧__两__种__元__素__组__成__的_______ 。
在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分
知识回顾
【注意】 （1）质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理 变化。 （2）质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体 积”守恒、“分子个数”守恒。 （3）质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总 和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的 质量，也不包括杂质。
知识回顾
知识点3 化学方程式 1.定义：用_化__学__式__来表示_化__学__反__应__的式子。 2.意义 (1)质的方面：表示_反__应__物__、_生__成__物__和_反__应__条__件__。 (2)量的方面 宏观：反应物、生成物各物质的_质__量__比__； 微观：反应物、生成物各物质的微粒_个__数__比__。 3.书写原则： (1)要以_客__观__事__实__为基础。(2)要遵守_质__量__守__恒__定律。
知识回顾
4.书写步骤
写
写出反应物、生成物的化学式
配
配平化学方程式
标
标明化学反应的条件，标出生成物的状态，
把短线改为“===”
查
一查化学式是否正确；
二查是否配平；
三查生成物状态是否标注、标注是否恰当；
四查反应条件是否标明。
知识回顾
5.利用化学方程式的简单计算 （1）计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。
知识回顾
如反应2H2O2 =M=nO=2 2H2O+O2↑表示的意义为： ①宏观： a.质的方面：过氧化氢在_催__化__剂__作__用__下____反应生成 _水_____和_氧__气___。 b.量的方面：每_6_8_份___质量的过氧化氢在催化剂作用 下反应生成__3_6_份__质量的水和__3_2_份__质量的氧气。 ②微观：每__2_个__过__氧__化__氢__分__子___在催化剂作用下反应 生成_2_个__水__分__子___和__1_个__氧__分__子___。
知识回顾
2.水的净化 （1）水的净化方法 水的净化方式包括沉淀、__过__滤___、__吸__附___、消毒、 蒸馏等。 ①沉淀：利用重力作用让水中的颗粒物沉降的过程， 包括__静__置___沉淀和__吸__附___沉淀。 ②过滤：除去水中的不溶性杂质，是一种将__固__体__和 __液__体__分离的方法。
例题解析
►类型四 质量守恒定律的应用
命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律， 并学会用于判断物质的化学式。
例4 某发电厂烟气处理的新工艺：
CH4+2NO2====N2+X+2H2O，则X的化学式为（ B ）
A.CO
B.CO2
C.O2
D.C
【解析】根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的
种类和个数相等，可求出X的化学式为CO2。故选B。
3.水的组成：电解水实验 （1）在电解水的实验中，与直流电源负极相连的玻璃 管内收集的气体是_氢__气___，与直流电源正极相连的玻 璃管内收集的气体是_氧__气___ ，且与正、负极相连的两 侧玻璃管中所收集的气体体积比约为__1_：__2__。 （2）实验表明水在通电条件下可分解成氢气和氧气， 即___水___通__电____氢__气___+_氧__气_____。 （3）结论：水是由___氢__、__氧___两种元素组成的。
例题解析
【解析】 任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧 属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故A正 确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可 能改变，故B错误；CH4燃烧是与氧气发生的反应，故 8 g CH4燃烧后生成CO2的质量大于8 g，故C错误；有 机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧 气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素， 故D错误。 故选A。
例题解析
【解析】由反应S+O2 =点=燃= SO2知：一个硫分子和一 个氧分子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分 子总数之比为2∶1；硫和氧气的质量比为 32∶32=1∶1，④⑤错误，故选B。
例题解析
►类型六 化学方程式的书写正误的判断 命题角度：考查学生对正确书写化学方程式的掌握情 况。 例6 下列化学方程式书写正确的是（ D ） A. 2Fe+6HCl === 2FeCl3+3H2↑
知识回顾
③吸附：利用具有吸附性的物质（如__活__性__炭___）吸 附水中的杂质及异味。 ④消毒：加入杀菌剂（如__漂__白__粉___），杀灭水中的 病毒、细菌等。 ⑤蒸馏：将水加热成水蒸气，再_冷__凝__成纯净水。是 净化程度最高的方法。
【注意】净水程度由高到低的顺序为：蒸馏、吸附、 过滤、沉淀。
例题解析
►类型三 质量守恒定律内容
命题角度：考查学生对质量守恒定律的理解。
例3 下列观点符合质量守恒定律的是（A ）
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变 C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定 含有碳、氢、氧元素
例题解析
【变式题】在一密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质，在
一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据
如下表所示，则下列说法中不正确的是（ C ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
A.反应后物质甲的质量为13g
B.乙是生成物
C.反应中乙、丁的质量比为5：3
D.物质丙可能是该反应的催化剂
例题解析
【解析】（1）因为A量筒产生的气体体积大，是氢气，那么与 A量筒中的电极相连接的是电池的 负极，B量筒中产生的气体 是 氧气。 （2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体 积，则VA：VB约等于 2：1。 （3）如果该实验中产生氧气32g，根据生成的氢气和氧气的质 量比，则生成氢气 4g。 （4）从生成物和实验的微观过程分析，该实验能证明的结论 是：①水是由氢、氧两种元素组成的；②在化学反应里，分子 可以分成原子，而原子却不能再分。
高温
B. CO+Fe2O3 === 2Fe+CO2 C. 2NaOH+CuSO4 === Na2SO4+Cu(OH)2 D. NaHCO3+HCl === NaCl+CO2↑+H2O
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（2）常用的净水剂：明矾和活性炭是常用的净水剂。 ①明矾可吸附_悬__浮__的__杂__质__，使杂质沉降达到净水的 目的。 ②活性炭具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质和颗 粒较小的不溶性杂质，还可以除去水中的_臭__味___和 _颜__色___。
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（3）硬水和软水 ①硬水：含有较多_可__溶__性__钙__、__镁__物__质____的水。 ②软水：不__含__或含有少量可溶性钙、镁物质的水。 ③区分硬水和软水的方法：分别向两种水中滴加 ___肥__皂__水____，产生泡沫较多的为_软__水___，较少的为 ___硬__水____。 ④软化硬水的方法：生活中可通过__煮__沸__水的方法降 低水的硬度。工业上通过_蒸__馏__的方法得到蒸馏水。
（2）计算步骤：①设未知量；
设
②写出反应的化学方程式； 写
③找出相关物质的化学计量数与相
对分子质量的乘积；
找
④列出比例式，求解；
列、求
⑤简明地写出答案。
答
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例题解析
►类型一 自然界的水
命题角度：考查学生对有关水的综合知识的了解。
例1 下列有关“水”的说法正确的是（ B ）
A. 生活污水可以不经处理直接排放 B. 长期饮用硬水对人体健康不利 C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成 D. 河水经沉降、过滤、消毒等环节得到的自来水是纯净物
例题解析
【解析】A.生活污水是水体污染的主要原因之一，A错误； B.硬水中含有较多钙镁等离子，长期饮用对健康不利，B正确； C.在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能 使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多 的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负 极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成 的化合物．C错误； D.天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可溶性杂质还在 水中，得到的自来水属于混合物，而不是纯净物，D错误。 故选：B。
例题解析
►类型二 电解水实验 命题角度：考查学生对电解水实验的认识。 例2 如图表示电解水的简易装置．回答下列问题：
负 （1）与A量筒中的电极相连接的是电池的_____极，B
氧气 量筒中产生的气体是______。
例题解析
（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则VA：
VB约等于_________。
Hale Waihona Puke 命题角度：考查学生对化学方程式表示的意义的掌握
情况。
例5
小明同学从S+O2
点燃
===
SO2中获得以下信息：①
该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是
点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④
反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气
的质量比为2∶1。其中正确的信息是（ B ）
A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤
第四章 生命之源——水 复习课件
知识网络
生命之源—水
水资源状况
水 水的净化
水的组成
质量守恒定律
化学方程式
化学方程式的定义 化学方程式的书写 化学方程式的有关计算
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知识点1 水 1. 水资源状况 （1）地球表面约_7_0_._8_%__被水覆盖，总储水量约为 1.39×1018m3，其中人类能利用的淡水仅为总储量的 _0_._7_%__，主要是__河__水_、淡水湖泊水和浅层地表水。 （2）全世界有近半数的国家和地区严重缺水，我国 人均水量约为世界人均水量的_1_/_4_，属于贫水国家。
例题解析
【变式题】下列有关水的叙述错误的是（ C ） A. 加强工业废水排放监控， 坚持处理达标后再排放 B. 图中电解水的实验可证 明水由氢、氧两种元素组成 C. 图a玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 D. 水是一种化合物，也是一种最常见的溶剂
例题解析
【解析】A.工业废水处理达标后再排放，可减少水污染，正确； B.在电解水实验中，可观察到：正极的气体体积少，能使带火星 的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的 二倍．根据现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体 是氢气，还能推出水由氢元素和氧元素组成的化合物．正确； C.a管内的气体体积少，能使带火星的木条复燃，a管内的气体是 氧气，氧气能够助燃，但不能燃烧，故错误； D.H2O中含有氢元素和氧元素属于化合物，也是最常见的溶剂， 故正确。 故选C。
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（3）我们爱护水资源，一方面要__节__约__用__水___，另一 方面要_防__治__水__体__污__染___。 ①节约水资源就是要提高水的__利__用__率____。使用新技 术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活 用水。 ②水体污染防治措施： a.减少___污__染__源___； b.污水经_净__化___处理，达到排污标准后再排放。
例题解析
【解析】由表格信息可知反应后乙质量增加了25克， 是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不 变，做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物， 所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁， 生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25： 20=5：4 故选：C。
例题解析
►类型五 化学方程式的书写的意义
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知识点2 质量守恒定律 1.内容：_参__加__化___学__反__应_的各物质的质___量__总__和__，等于反应 后生成的各物质的质___量__总__和__。
2.微观解释：化学反应的过程是
参加反_应__的__各__物___质__(_反__应__物__)_的___原__子__重__新__组___合__生__成__其__他__物___质__(_生_ 成物) 的过程。在化学反应中，反应前后原子的__质__量__没有改变， _种__类___没有增减，__数__目__也没有变化。
2:1
（3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气_________g。 （4）该实验能4 证明的结论是：
①________________________________； ② __________水__是__由__氢__、__氧__两__种__元__素__组__成__的_______ 。
在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分
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【注意】 （1）质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理 变化。 （2）质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体 积”守恒、“分子个数”守恒。 （3）质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总 和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的 质量，也不包括杂质。
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知识点3 化学方程式 1.定义：用_化__学__式__来表示_化__学__反__应__的式子。 2.意义 (1)质的方面：表示_反__应__物__、_生__成__物__和_反__应__条__件__。 (2)量的方面 宏观：反应物、生成物各物质的_质__量__比__； 微观：反应物、生成物各物质的微粒_个__数__比__。 3.书写原则： (1)要以_客__观__事__实__为基础。(2)要遵守_质__量__守__恒__定律。
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4.书写步骤
写
写出反应物、生成物的化学式
配
配平化学方程式
标
标明化学反应的条件，标出生成物的状态，
把短线改为“===”
查
一查化学式是否正确；
二查是否配平；
三查生成物状态是否标注、标注是否恰当；
四查反应条件是否标明。
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5.利用化学方程式的简单计算 （1）计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。
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如反应2H2O2 =M=nO=2 2H2O+O2↑表示的意义为： ①宏观： a.质的方面：过氧化氢在_催__化__剂__作__用__下____反应生成 _水_____和_氧__气___。 b.量的方面：每_6_8_份___质量的过氧化氢在催化剂作用 下反应生成__3_6_份__质量的水和__3_2_份__质量的氧气。 ②微观：每__2_个__过__氧__化__氢__分__子___在催化剂作用下反应 生成_2_个__水__分__子___和__1_个__氧__分__子___。
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2.水的净化 （1）水的净化方法 水的净化方式包括沉淀、__过__滤___、__吸__附___、消毒、 蒸馏等。 ①沉淀：利用重力作用让水中的颗粒物沉降的过程， 包括__静__置___沉淀和__吸__附___沉淀。 ②过滤：除去水中的不溶性杂质，是一种将__固__体__和 __液__体__分离的方法。
例题解析
►类型四 质量守恒定律的应用
命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律， 并学会用于判断物质的化学式。
例4 某发电厂烟气处理的新工艺：
CH4+2NO2====N2+X+2H2O，则X的化学式为（ B ）
A.CO
B.CO2
C.O2
D.C
【解析】根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的
种类和个数相等，可求出X的化学式为CO2。故选B。