2016年高考一轮复习高三化学考点课件2-11.考点强化氧化还原反应方程式的书写与配平

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2016届高三化学一轮复习-氧化还原反应的计算及方程式的配平(e有答案)解析

氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

深度思考根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2(2)Fe 、S O(3)11 4(4)4 11 2 8题组一正向配平类1． (1)____HCl(浓)＋____MnO2=====△____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu ＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI ＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二逆向配平类2． (1)____S ＋____KOH===____K2S ＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH ＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三缺项配平类3． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO －4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O答案 (1)3 2 4OH － 3 2 5(2)2 5 6H ＋ 2 5 8解题技巧配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt

得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断三表
（1）根据金属活动顺序表失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。（1）该反应中的还原剂是________，该反应中的还原产物是__________。（2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目_______________________________。

氧化还原反应优秀课件PPT 高三高考化学一轮复习

所含元素在反应中得电子、化合价降低的物质
所含元素在反应中失电子、化合价升高的物质
氧化产物还原剂失去电子被氧化后的产物生成物
还原产物氧化剂失去电子被还原后的产物
(1)相互转化与价态变化关系
失去2e-,化合价升高，被氧化
+4
-1 +2
MnO2+4HCl = MnCl2 +2H2O
+C0l2↑
1.下列叙述错误的是（ C ）
A.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
B.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应条件下， Mg的还原性强于C的还原性
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越高 D.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，
(3)当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性_越__强___，如：2Fe ＋3Cl2点=燃=2FeCl3，Fe＋S=△=FeS，则氧化性：Cl2___＞___S。
3.根据金属(非金属)活动性顺序判断
(1)金属活动性顺序
(2)2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O 2↑ (3) 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
(4)判断
1.根据反应原理判断
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.根据反应条件和产物价态高低判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就__越_强____。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应， Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na_＞__Mg_＞_Al。

高考化学一轮复习《氧化还原反应》课件

专题四氧化还原反应
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲理清知识线索
考点一基于“双线桥”辨析概念
题组集训题组一氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训题组一性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。

高三化学第一轮复习《氧化还原反应》PPT课件

1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案：
失去3 × 2e∆
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e化合价升高的原子个数×化合价升高值= 化合价降低的原子个数×化合价降低值
20
常见氧化还原反应类型
1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应） Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。
【例5】用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
子： Fe3＋、 Ag＋、 Pb4＋、 Cu2＋等。
• (4)过氧化物： Na2O2 、 H2O2 等。
• 2．常见的还原剂 • • • • • (1)活泼金属： K、Na、Mg、Al (2)非金属离子及低价态化合物：
S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 等。
等。
(3)低价阳离子： Fe2＋、Cu＋ (4)非金属单质及其氢化物：
4、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6 HCl KCl 3Cl2 3H 2 O (×)
得到 6e-
失去 5e-
KClO3 6 HCl KCl 3Cl2 3H 2 O (√)
得到 5e-
二、氧化还原反应各概念间的关系
升、失、氧；

高三化学一轮复习——氧化还原反应方程式的配平与相关计算

(2)反应2NH4Cl＋4CuO===3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1。(×)
(3)若溶液中S2O 和Cl2反应的产物之一为SO ，每生成1 mol SO ，可消耗2 mol Cl2。(√)
(4)(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2∶3。(√)
高三化学一轮复习——
知识梳理
1．氧化还原反应方程式的配平
(1)氧化还原方程式配平的基本原则
(2)氧化还原方程式配平的一般步骤
(3)配平模板
(2016·天津高考)配平下列反应的化学方程式：
MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O
2．信息氧化还原方程式的书写
(1)书写步骤
[名师点拨]
信息氧化还原反应方程式的书写第3步补项的两个原则
拓展应用
(7)实验室中分别以KClO3、KMnO4、H2O2、Na2O2为原料制O2，生成1 mol O2时，反应中转移电子数目的比值________。
解析氧元素由－2价变为0价失2个电子，而由－1价变为0价失1个电子，故4个反应中生成等物质的量的O2时转移电子数目之比为2∶2∶1∶1。
答案2∶2∶1∶1
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
答案(1)3621ห้องสมุดไป่ตู้(2)21610258
(3)324OH－325(4)256H＋258
(5)524518H＋
(6)解析根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。
答案Al2O33CN223CO
B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－

高考化学第一轮总复习：专题5《氧化还原反应》(51ppt)

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•
自主提问如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原
产物？
•
[答案]提示：
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【触摸高考】高考选项正误判断
1．[2013·广东卷] Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( )
[解析] × Na2O2 中氧元素的化合价既升高又降低，因此 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 是氧化还原反应。
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4．[2011·江苏卷] 常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，
共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目是 0.4NA( ) [解析] √ Na2O2 与 H2O 反应，发生氧元素的歧化反
应，每生成 1 mol O2 转移 2 mol 电子。
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—— 核心突破 —— 1．氧化还原反应概念之间的关系
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网络导图
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• ► 探究考向一氧化还原反应基本概念
• —— 知识梳理 ——
•
1．氧化还原反应的本质及特征
• (1)本质：反应过程中有__电__子__得__失__或_偏__移_________。
• (2)特征：反应前后元素的化合价发__生__变_化___。
•
2．氧化剂和还原剂的比较
电子得失化合价变化反应类型对应产物
氧化剂
得电子
化合价降低还原反应还原产物
还原剂
失电子
化合价升高氧化反应氧化产物
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• 3.与四种基本反应类型间的关系
•
答案
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பைடு நூலகம்
•
4．电子转移的表示
•
Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：

2016高考第一轮复习--氧化还原反应[1]资料

练习3：下列说法是否正确
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化× B.氧化还原反应中一定有电子的得失 × C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应×
D.氧化反应和还原反应是同时发生的 ∨
E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原× FG..金金属属只阳有离还子原被性还,原非后金属一定只得有氧到化该元性素×的单质×
>Fe2+>Zn2+>H+ （电镀或一般的水溶液中）>Al3+>Mg2+>Na+
5、反应条件与介质对氧化性、还原性的影响：
（1）浓度：浓度大时，相应性质强些（浓、稀硫酸、硝酸、盐酸）
（2）温度：温度高时，一般氧化性、还原性都强些（如氯酸钾、高锰酸钾分解；MnO2与浓盐酸反应；Mg与氮气反应；）
（3）介质：氧化剂在酸性介质中氧化性强些（如酸性高锰酸钾溶液；硝酸盐溶液无氧化性，加酸则变为硝酸；食盐水中的氯离子与高锰酸钾不反应，但有大量氢离子存在时可发生氧化还原反应生成氯气；）
3、氧化性和还原性的强弱判断
（1）根据氧化还原反应方程式判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）从单质的活泼性考虑：越活泼的金属还原性越强，其对应
的阳离子氧化性越弱；越活泼的非金属氧化性越强，其对应的阴离子还原性越弱；（如：F2、Cl2、Br2、I2；Li、Na、K、 Rb、Cs、Fr）（3）根据元素周期表判断：
（1）推算出X= 1 ，Y= 1 。
K2SO4+
（2）配平该反应的化学方程式。
（3）反应中的氧化剂为 KNO3 。
将11.2g的镁和铜的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入适量的 NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能

高三化学氧化还原反应复习PPT教学课件

1.有关氧化还原反应的概念辨析； 2.电子转移及氧化还原有关关系的表示方法； 3.氧化还原反应的配平和计算； 4.氧化性、还原性的强弱比较； 5.氧化还原反应的一般规律； 6.求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比； 7.电子守恒的应用； 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
+1-3+1
0
5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑
还原剂氧化剂
氧化产物
还原产物
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
规律
一、基本概念
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。
氧化剂发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
置换反应
电极反应
化合反应
氧化还原反应
分解反应
有机反应
生物作用
返回
一.基本概念
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1． 2．
Na2O + H2O 2Fe + Al2O3
△= 2NaOH = 2Al + Fe2O3
3． 4．
CIBHr4++H2COl2=→光HBCr H+3CHlIO+
HCl
+1-1 -3+1
☆☆2FKe3I+溶+液2I滴- 入= 2FFeeC2+l3+溶I液2 中 ☆☆2FBer22++水B滴r2入= F2eFSe3O+ 4+溶2液Br-中 ☆☆MKnOM4-+nO5F4e溶2++液8和H+ F=eS5FOe43+溶+液Mn混2+合+ 4H2O

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PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O _____________________________________________ 。
②PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为－－ PbO ＋ ClO ===PbO ＋ Cl 2 ________________________________________________________。 (3)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO2 4 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 2－＋4Cl ＋5H O===2SO2－＋8Cl－＋10H＋ S O 2 3 2 2 4 _______________________________________________ 。
2 P＋ 5 FeO＋ 3 CaO
高温
1 Ca3(PO4)2＋ 5 Fe
【变式2】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(
Na2SO4 纤维素水解的最终产物D为C6H12O6 18H2O＋ 12 ________
(3)ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的 CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为 Cl－。处理含 CN－相同量的电镀废水，所需 Cl2
2.5 倍。的物质的量是 ClO2 的______
转解析
5.真题演练
【真题】[2013· 福建理综，24(2)、(3)](2)纤维素还原法制 ClO2 是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3 反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式：
1
(D) ＋24NaClO3＋12H2SO4=== 24 ClO2↑＋ 6 CO2↑＋
【思维提示】缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物质往往是H＋、OH－或H2O。
解析显/隐
3.总结归纳
氧化还原反应方程式的配平技能
1．正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 2．逆向配平法：自身氧化还原反应 (包括分解、歧化) 一般从右边着手配平。
总 3．缺项配平法：对于化学方程式来说，所缺物质往往结是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是 H 归＋、OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再纳
转解析
－
△
－【典例 2】 (1)将 MnO4 氧化 Fe2＋的离子方程式补充完整：－ H＋ 1 MnO4 ＋ 5 Fe2＋＋ 8 ________=== 1 Mn2＋＋ 5 Fe3＋＋ 4 ________ H2 O 化合价升降法配平→利用方程式计算。
(2)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.050 0 mol· L－1 的酸性 KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO4 溶液 15.00 mL ，反应的离子方程式为－＋ 2－ 2＋ 5C O ＋ 2MnO ＋ 16H ===2Mn ＋8H2O＋10CO2↑ ； ______________________________________________ 2 4 4 列式计算该成品的纯度。
第二章化学物质及其变化
1.考点精讲
考点强化：氧化还原反应方程式的书写与配平
2.典例剖析 3.总结归纳 4.变式训练 5.真题演练
1.考点精讲
1.一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法：
2.缺项氧化还原反应方程式的配平: 缺项氧化还原反应方程式所缺的物质一般为水、酸或碱。 (1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,并进行配平。 (2)补项原则
用化合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平，然后再根据质量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
4.变式训练
【变式 1】配平下列方程式 (1)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： 2 Ce3＋＋ 1 H2O2＋ 6 H2O=== 2 Ce(OH)4↓＋ 6 ________ H＋ (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： 2 Fe(OH)2＋ 1 ClO－＋ 1 H 2 Fe(OH)3＋ 1 Cl－ 2O ____== (3)配平反应的离子方程式是－ 5 Mn2＋＋ 2 ClO3 H＋。＋ 4 H2O= 5 MnO2↓＋ 1 Cl2↑＋ 8 ____ (4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
条件
酸性条件下碱性条件下
补项原则
缺H()或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水) 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-
2. 典例剖析
【典例 1】 (1)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式： 6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 。 ______________________________________________ (2)①PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
如果化学计量数是1，不用填写)：
I2
＋ 5Cl2 ＋ 6H2O ―→ 2 HIO3 ＋ 10HCl
KI、I2 。 (2)整个过程中的还原剂是________
红棕色；继续滴加氯 (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_____
水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性
HBrO3>Cl2>HIO3 由强到弱的顺序是___________________ 。